云南省2024年高考化學模擬試題（含答案）2

云南省2024年高考化學模擬試題閱卷人一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。得分1．近年來，我國科技創(chuàng)新成果豐碩。下列有關說法錯誤的是（）A．中科院研發(fā)的“東方超環(huán)（人造太陽）”使用的氕、氘、氚互為同位素B．北科大研發(fā)的“超級鋼”（含F(xiàn)e、Mn、V、C）是一種新型合金C．杭州亞運會場館全部使用綠色能源，打造首屆碳中和亞運會，碳中和是指不排放二氧化碳D．華為新上市的mate60pro手機引發(fā)關注，其CPU基礎材料是Si2．苯烯莫德是一種小分子藥物，因可用于抑制多種自身免疫疾病而成為研究熱點，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該有機物的分子式為CB．分子中所有碳原子可能處于同一平面C．苯環(huán)上的一溴代物有4種D．完全氫化后所得產物中含有2個手性碳原子3．下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）A．用圖甲裝置觀察鈉的燃燒B．用圖乙裝置測定NaClO溶液的pHC．用圖丙裝置驗證SOD．用圖丁裝置通過犧牲陽極法保護鋼鐵設備4．已知四氨合銅離子的模型如圖甲，CaF2晶體的晶胞如圖乙，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示。下列有關說法正確的是（）A．基態(tài)Cu的電子排布式為[Ar]3d84s1B．四氨合銅離子中存在極性共價鍵、配位鍵、離子鍵C．距離Ca2+最近且等距離的F-有6個D．若CaF2晶胞的棱長為acm，CaF2的密度為312a35．中國科學院將分子I2引入電解質中調整充電和放電反應途徑，研制出了高功率可充電LiSOCl2A．該電池既可選用含水電解液，也可選無水電解液B．放電時，SOCl2C．充電時，陰極反應式：2LiCl+D．放電時，每產生11.2L（標準狀況下）SO6．1，2-丙二醇可用作制備不飽和聚酯樹脂的原料，在化妝品、牙膏和香皂中可與甘油配合用作潤濕劑。已知1，2-丙二醇脫氧脫水反應的催化循環(huán)機理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．X的化學式為HB．催化過程中金屬元素Mo成鍵數(shù)發(fā)生改變C．MoOD．整個反應的化學方程式為7．常溫下，將KOH溶液滴加到二元弱酸(H2A)溶液中，混合溶液的pH與pX的關系如圖所示。已知pX代表?lgA．曲線I代表pH隨-lgc(AB．水的電離程度：a>bC．滴定到b點時，溶液中c(D．當H2A閱卷人二、非選擇題：共174分得分8．磺酰胺[SO2(NH2)2]易溶于醇，溶于熱水，不溶于冷水，在酸性、中性、堿性水溶液中性質穩(wěn)定，主要用于制造醫(yī)藥、農藥、染料等。制備磺酰胺的裝置如下，其原理為SO2Cl2（1）Ⅰ．磺酰胺的制備試劑X的名稱為。（2）裝置B中盛放的試劑為（填字母）。a．堿石灰b．濃硫酸(填字母)c．P2O5d．無水CaCl2（3）寫出SO2Cl2水解的化學方程式：。（4）裝置C中多孔球泡的作用是。（5）Ⅱ．用如下裝置測定產品SO2(NH2)2的含量（假設只含NH4Cl雜質，部分裝置已省略）蒸氨：取ag樣品進行測定。添加藥品后，加熱儀器M，蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol/LH2SO4標準溶液的錐形瓶中。儀器M的名稱為，單向閥的作用是。（6）滴定：將液封裝置2中的水放入錐形瓶中，再將錐形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500mL的溶液，取20mL溶液用c2mol/L的NaOH標準溶液滴定過量的H2SO4，共消耗NaOH標準溶液V2mL，產品中SO2(NH2)2的含量是（列出計算式）。9．氧化鉍(Bi2O3)是一種淡黃色、低毒的氧化物俗稱鉍黃，廣泛應用于醫(yī)藥合成、能源材料等領域，也是制作防火紙的材料之一。以鉍精礦（主要成分Bi2已知：①PbO2不溶于稀鹽酸，“酸浸”后溶液中金屬陽離子主要有②鹽酸羥胺常用作還原劑。③BiCl3在pH=1時開始水解，pH≥3時BiCl④常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：金屬離子FFC開始沉淀2.77.64.7完全沉淀3.79.66.7回答下列問題：（1）Bi與N同主族，Bi原子處于基態(tài)時電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形。（2）“濾渣1”的主要成分有S、，工業(yè)上以純堿、石灰石、（填化學式）為原料生產普通玻璃。（3）寫出“酸浸”步驟中Bi2S（4）“轉化”步驟中加入鹽酸羥胺(NH3OHCl)的目的是?！罢{pH”步驟中加入Na2（5）“濾液2”中主要的金屬陽離子有（填離子符號）；流程中生成(BiO)210．2023年9月23日第19屆亞運會在我國杭州正式開幕。開幕式主火炬首次使用了零碳甲醇(CH3OH)反應i:反應ii：H2（1）反應體系中存在反應iii:CO(g)+2H2(g)?C（2）將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應CO(g)+2H2(g)?C①平衡時，Q點CH3OH的體積分數(shù)為20%，則CO（3）x軸上b點的數(shù)值比a點（填“大”或“小”）。（4）在不同壓強下，按照n(CO2):n(H2)=1:3進行投料，在容器中發(fā)生上述三個反應，平衡時，①壓強p1、p②曲線（填“m”或“n”）代表CH③在T1℃，壓強為p3時，反應ii的濃度平衡常數(shù)Kc（5）光催化CO2制甲醇技術也是研究熱點。如圖丙銅基納米光催化材料還原CO①光催化原理與電解原理類似，寫出高能導帶的電極反應式：。②太陽光激發(fā)下，在導帶和價帶中除了產生電子和空穴外，還會生成（填寫微粒名稱）參與CO11．柏莫洛芬(J)是一種具有口服活性的非淄體類抗炎藥，有解熱和鎮(zhèn)痛的作用。一種合成柏莫洛芬的路線如下：已知：→NaCN。（1）有機物A的名稱是；有機物B的官能團的名稱是。（2）有機物C中碳原子的雜化方式有；D→E的反應類型為。（3）寫出B→D的化學方程式：；G的結構簡式為。（4）同時符合下列條件的B的同分異構體共有種(不考慮立體異構)。①能發(fā)生銀鏡反應；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。其中核磁共振氫譜吸收峰面積比為2∶2∶2∶1：1的結構簡式為。（5）根據(jù)上述信息，以為原料，無機試劑任選，設計合理路線合成：。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.氕、氘、氚質子數(shù)相等但中子數(shù)不等，互為同位素，故A不符合題意；

B.“超級鋼”（含F(xiàn)e、Mn、V、C）是一種新型合金，故B不符合題意；

C.碳中和主要是指減少二氧化碳的排放，故C符合題意；

D.Si可用于芯片制作，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.質子數(shù)相等，中子數(shù)不等互為同位素；

B.超級鋼是一種合金；

C.碳中和是減少二氧化碳排放；

D.CPU的基礎材料是Si。2．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)結構簡式即可寫出分子式為：C17H18O2；故A不符合題意；

B.連接兩個甲基的碳原子不共面，故B符合題意；

C.根據(jù)找出對稱，苯環(huán)上有4種氫原子，因此有4種一溴代物，故C不符合題意；

D.根據(jù)完全氫化后的結構為：含有2個手性碳原子，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)結構簡式即可寫出分子式；

B.根據(jù)連接烷基的是四面體構型；3．【答案】C【解析】【解答】A.燃燒鈉放在坩堝中進行，故A不符合題意；

B.次氯酸鈉具有很強氧化性，不能用pH試紙進行測pH，故B不符合題意；

C.通入二氧化硫前為血紅色，通入二氧化硫后，變?yōu)闇\綠色，說明二氧化硫將鐵離子還原，故C符合題意；

D.將閘門與電源負極連接，屬于外加電源的陰極保護法，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.觀察鈉的燃燒需要再坩堝中進行；

B.次氯酸鈉的pH可用PH計測量；

C.利用顏色變化證明鐵離子被還原為亞鐵離子；

D.根據(jù)閘門與電池負極連接屬于陰極保護法。4．【答案】D【解析】【解答】A.基態(tài)銅原子的質子數(shù)為29，因此核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s1.故為[Ar]3d104s1，故A不符合題意；

B.四氨合銅離子中銅離子與氨分子中氮原子形成配位鍵，氨分子中含有極性鍵，故B不符合題意；

C.根據(jù)晶胞結構即可得到距離鈣離子最近的F-有8個，故C不符合題意；

D.根據(jù)占位計算出Ca2+個數(shù)為：8×1/8=6×1/2=4，F(xiàn)-個數(shù)為8個，因此密度ρ=MNAa3=(40+19x2)×4NAa3=312a3NAg/cm5．【答案】D【解析】【解答】A.Li能與氧氣、水反應，SOCl2易與水反應，故電池工作環(huán)境必須在無水無氧的條件下進行，故A不符合題意；

B.由工作原理圖可知，放電時，正極上SOCl2轉化為SOICl、SOCl，再轉化為S和SO2，SOCl2最終被還原，故B不符合題意；

C.充電時，I2失電子轉化為ICl，I2發(fā)生氧化反應，陽極反應式為2LiCl+I2-2e?=2ICl+2Li+，陰極反應式為Li++Li，故C不符合題意；

D.放電時，正極反應式為，2SOCl2+4e=S+SO2+4Cl-，每產生11.2L（標準狀況下）SO2時，電路中轉移2mol電子，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)Li易與水反應，不能有水；6．【答案】D【解析】【解答】A.由題干反應歷程圖可知，反應②為，則X為H2O，故A不符合題意；

B.由圖可知，Mo成鍵數(shù)發(fā)生改變，故B不符合題意；

C.催化劑MoO2通過降低反應的活化能來提高化學反應速率，故C不符合題意；

D.整個反應的化學方程式為：+2H2O，故D符合題意；

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)反應物和生成物即可寫出X的化學式；

B.根據(jù)圖示分析Mo的成鍵數(shù)發(fā)生改變；

C.催化劑通過降低活化能提高反應速率；

D.根據(jù)起始物和最終物質即可寫出方程式。7．【答案】A【解析】【解答】A.Ka1=c(HA-)c(H+)c(H2A)，Ka2=c(A2-)c(H+)c(HA-)，當pX=0，即可得到Ka=c(H+)，Ka1＞Ka2，一因此曲線I表示的是pH隨著?lgc(A2?)c(HA?)變化曲線，根據(jù)b的坐標計算出Ka2=10-4.3，故A符合題意；

B.溶液的pH：a＜b，溶液的酸性越強對水的電離抑制程度越大，所以水的電離程度a＜b，故B不符合題意；

C.b點時，c(A2-)=c(HA-)，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，電荷守恒：c(K+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)，因此c(K+)＜3c(HA-)，故C不符合題意；

D.當H2A剛好被中和時，得到的溶質為K8．【答案】（1）濃氨水（2）a（3）SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）增大氣體與液體的接觸面積，使反應更充分（5）三頸燒瓶；防倒吸（6）a?(【解析】【解答】（1）濃氨水與CaO發(fā)生反應：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，反應制取得到NH3，故試劑X為濃氨水；

（2）裝置B中盛有干燥劑，用于干燥NH3，一般用堿石灰或者無水硫酸鈉干燥氨氣，故答案為：a；

（3）SO2Cl2容易與水發(fā)生水解反應，產生HCl、H2SO4，反應的化學方程式為：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；

（4）裝置C中多孔球泡的作用是增大氣體與液體的接觸面積，使反應更充分；

（5）根據(jù)裝置圖可知儀器M名稱是三頸燒瓶；根據(jù)裝置圖可知在蒸氨裝置與吸收裝置之間安裝了一個單向閥，其作用是防止由于NH3的溶解吸收而產生的倒吸現(xiàn)象；

（6）在20mL的吸收液中反應消耗了V1mLc2mol/LNaOH標準溶液，用于滴定過量H2SO4，則根據(jù)反應2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知過量H2SO4的物質的量為n(H2SO4)=12n(NaOH)=12c2×V2×10-3L×25=(12c2V2×10-3×25)mol，溶液中開始加入H2SO4的物質的量為n(H2SO4)總=c1V1×10-3mol，故用于吸收NH3反應消耗H2SO4的物質的量為n(H2SO4)反應=(c1V1×10-3-12c2V2×10-3×25)mol，根據(jù)物質反應轉化關系，結合元素守恒可知關系式：2NH4Cl～2NH3～H2SO4，故n(NH4Cl)=2n(H2SO4)反應=2(c1V1×10-3-12c2V2×10-3×25)mol，所以ag樣品中SO2(NH2)2的含量為：a?(c1V1×10?3?12c2V2×10?3×25)×1079．【答案】（1）啞鈴（2）PbO2（3）B（4）將Fe3+還原為Fe（5）Na+【解析】【解答】（1）Bi與N同主族，則Bi原子基態(tài)價電子排布式為ns2np3，最高能級是np，電子云輪廓圖為啞鈴形；

（2）鉍精礦“酸浸”后溶液中金屬陽離子主要有Na+，Bi3+，F(xiàn)e3+，Cu2+等，浸出渣有S、PbO2、SiO2，

工業(yè)上以純堿、石灰石、SiO2為原料生產普通玻璃；

（3）酸浸”步驟中發(fā)生的最主要的氧化還原反應是將Bi2S3轉化為Bi3+，離子方程式為Bi2S3+ClO3?+6H+=2Bi3++Cl?+3H2O+3S；

（4）轉化步驟中加入鹽酸羥胺的目的是將Fe3+還原為Fe2+，防止加入碳酸鈉溶液調節(jié)pH時，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，影響產品純度；“調pH”步驟中加入Na2CO3調節(jié)溶液的pH是為了BiCl3水解完全，而Fe2+、Cu2+不沉淀，因此pH合理范圍為3~4.7；

（5）“濾液2”中主要的金屬陽離子有Na+、Fe2+、Cu2+；向BiOCl沉淀加入碳酸氫銨將BiOCl轉化為(BiO)210．【答案】（1）-90（2）42（3）大（4）p1>p2（5）CO【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應iii=反應i-反應ii，可知?H3=?H1-?H2=-90kJ?mol起始(mol)12轉化(mol)x2xx平衡(mol)1-x2-2xx體積分數(shù)=x1-x+2-2x+x×100%=20%，因此x=0.429，故CO的轉化率為42.9%；

（3）反應iii:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)?H＜0，當溫度升高，平衡逆向移動，CH3OH的體積分數(shù)變小，所以Y表示溫度；當增大壓強時，平衡向著正反應方向移動，CH3OH的體積分數(shù)變大，所以X表示壓強；則X軸上a點的數(shù)值比b點??；

故答案為：大；

（4）①反應i、iii均為體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，甲醇的物質的量增大，一氧化碳的物質的量減小，反應ii是氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，一氧化碳的物質的量不變，所以增大壓強，甲醇在含碳產物中物質的量分數(shù)增大，則壓強的大小順序為p起始(mol)13轉化(mol)a3aaa平衡(mol)1-a3-3aaaC起始(mol)1-a3-3aa轉化(mol)cccc平衡(mol)1-a-c3-3a-cca+cCO(g)+2H起始(mol)c3-3a-ca轉化(mol)b2bb平衡(mol)c-b3-3a-c-2ba+b由二氧化碳的轉化率為α可得：a+b+c=α%，由甲醇和一氧化碳在含碳產物中物質的量分數(shù)相等可得c—b=a+b=a%2，解得a=c=a%2、b=0，則平衡時二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水蒸氣的物質的量分別為(1—α%)mol、(1—2α%)mol、a%2mol、α%mol，反應濃度平衡常數(shù)K=α22(1-α)(3-2α)；

（5）①已知光催化原理與電解原理類似，由圖可知，高能導帶的電極反應為：二氧化碳得電子發(fā)生還原反應得到甲醇，由此可知其電極反應式為：CO2+6e?+6H+=CH3OH+H2O；

②光照時，低能價帶失去電子并產生空穴(h+，具有強氧化性)，相當于電解池的陽極，結合圖知，在低能價帶上，H2O直接轉化為O2的電極反應式為：2H2O+4h+=O2+4H+，反應生成H+可參與高能帶上CO2的還原再生；

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律即可計算；

（2）