第11講鹽化肥-2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

專題1物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用第11講鹽、化肥一、考情分析：考點2022202120202019201820172016鹽的性質(zhì)及用途省題13省題11、15、20省題9、15、18、20省題19、20、21、23、25省題10、12、14、16、20、21、25省題3、9、11、15、20、23省題10、20、21、22化肥的作用及用途省題3省題8省題9省題4省題13考點歸納必考點1生活中常見的鹽1.常見的鹽及其用途

名稱及化學(xué)式俗名物理性質(zhì)主要用途氯化鈉NaCl食鹽白色固體，易溶于水。作調(diào)味劑;配制生理鹽水;農(nóng)業(yè)選種;融雪劑等碳酸鈉Na2CO3蘇打、純堿用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色固體，能溶于水。發(fā)酵粉的主要成分;治療胃酸過多癥等碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石的主要成分

不溶于水的白色固體建筑材料;補鈣劑等2.化學(xué)性質(zhì)(1)鹽溶液的酸堿性:大多數(shù)鹽溶液顯中性,少部分鹽溶液顯堿性,如K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等的溶液,還有少部分鹽溶液顯酸性,如NaHSO4、CuSO4等的溶液。(2)與某些金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬(金屬+鹽==新金屬+新鹽)①條件:鹽必須可溶,金屬單質(zhì)(除K、Ca、Na)的活動性要強于鹽中的金屬。②?？笺~與硝酸銀反應(yīng)Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag鐵與硫酸銅:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。

(3)與酸反應(yīng)生成新酸和新鹽(鹽+酸=新鹽+新酸),如:碳酸鈣與鹽酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;

硝酸銀與鹽酸:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3;

（檢驗Cl）氯化鋇與硫酸:BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。

(檢驗SO42)(4)與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿(鹽+堿==新鹽+新堿),如:碳酸鈉與氫氧化鈣:Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH;

硫酸銅與氫氧化鈉:CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓;

(5)與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新鹽①條件:兩種鹽必須可溶,生成物有沉淀或氣體或水。②?？?氯化鈣與碳酸鈉:CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓;

硫酸銅與氯化鋇:CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓。3.復(fù)分解反應(yīng)(1)概念:兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。(雙交換，價不變。)(2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:反應(yīng)物有酸可不溶,無酸必都溶;生成物中有沉淀或有氣體或有水生成,滿足一個條件即可。(3)常見難溶化合物八大沉淀：六白：AgCl、BaSO4（不溶于酸）、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3;一藍：Cu(OH)2;一紅褐：Fe(OH)3。（4）對復(fù)分解反應(yīng)的三種考向:①.判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,根據(jù)前面考點過關(guān)中的“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”可做解答。②.判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生轉(zhuǎn)化:主要分析被轉(zhuǎn)化物質(zhì)能否與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)或自身能否發(fā)生分解反應(yīng),直接轉(zhuǎn)化為題目要求的物質(zhì),需熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)。一般情況下AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3等不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)。③.判斷物質(zhì)或離子是否共存:主要看物質(zhì)間相互交換成分或陰、陽離子相互結(jié)合是否有沉淀、氣體或水生成,若有則不能共存。解題時還應(yīng)注意題目中的附加條件,如溶液的酸堿性、溶液的顏色等。4.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（1）.實驗用品:托盤天平、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙、火柴、蒸餾水、粗鹽。（2）.實驗裝置及步驟①用托盤天平稱取一定質(zhì)量的粗鹽,稱量時要在托盤天平的兩個托盤上各放一張干凈的稱量紙,防止藥品污染和腐蝕托盤；②用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有適量水的燒杯里,邊加邊用玻璃棒不斷攪拌,直到粗鹽不再溶解為止。

③過濾:將粗鹽水用玻璃棒引流到過濾器。④蒸發(fā):將過濾后的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中,邊加熱邊攪拌,防止液體受熱不均導(dǎo)致液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿有較多固體析出時,停止加熱,利用蒸發(fā)皿余熱將濾液蒸干。

（3）.誤差分析(1)產(chǎn)率偏低:①粗鹽未完全溶解就進行過濾;②溶解攪拌時溶液濺出;③蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌,導(dǎo)致液滴飛濺;④轉(zhuǎn)移時有部分精鹽殘留在蒸發(fā)皿上或有部分精鹽灑落。(2)產(chǎn)率偏高:①砝碼銹蝕使實際稱得的粗鹽質(zhì)量偏大;②提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質(zhì)量;③過濾時濾紙破損,濾液中進入部分難溶性固體雜質(zhì)。（4）.粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除:加入試劑的順序及操作（5）.所加試劑的作用及反應(yīng)的化學(xué)方程式①加入過量的BaCl2溶液——除去SO42，Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl。

②加入過量的NaOH溶液——除去MgCl2，MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl。

③加入過量的Na2CO3溶液——除去CaCl2和過量的BaCl2;CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl。④加入過量的稀鹽酸——除去過量的NaOH和Na2CO3；NaOH+HCl==NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

（6）.實驗分析①操作①與操作③的順序能否顛倒?理由是不能,若二者顛倒,無法除去加入過量的Ba2+。②在第④步操作中,加入的鹽酸過量,對所得到的氯化鈉純度無影響(填“有”或“無”)。

③提純后發(fā)現(xiàn)所得的氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量,原因是在除雜過程中生成了NaCl。

5.易錯點(1)鹽不一定是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成,如銨鹽就不含金屬離子。(2)鹽的溶液可以為中性、堿性和酸性,如氯化鈉溶液為中性,碳酸鈉溶液為堿性。(3)氫氧化鈉和碳酸鈉的用途相似,碳酸鈉可用于玻璃工業(yè)。(4)能和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì),不一定是碳酸鹽,有可能是活潑金屬單質(zhì)。（5）鹽與堿相遇或鹽與鹽相遇時必須符合復(fù)分解反應(yīng)的條件才能產(chǎn)生。即生成的鹽至少有一種是沉淀(不溶于水),且反應(yīng)物中的鹽和堿必須全部溶于水?！究键c突破】1.下列物質(zhì)對應(yīng)組成不正確的是（）A．干冰：CO2 B．小蘇打：NaHCO3 C．純堿：Na2CO3 D．熟石灰：CaO【答案】D【解析】A、干冰是固態(tài)CO2的俗稱，正確；B、小蘇打是NaHCO3的俗稱，正確；C、純堿是Na2CO3的俗稱，正確；D、熟石灰是Ca(OH)2的俗稱，錯誤。故選D。2.食鹽NaCl是我們生活中的必需品，下列關(guān)于氯化鈉的說法中，錯誤的是（）A．海水曬鹽：采用鹽田法從海水中提取食鹽的基本原理是蒸發(fā)結(jié)晶B．粗鹽提純：可用溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法，除去粗鹽中的泥沙C．配制溶液：氯化鈉易溶于水，其水溶液中存在水分子和氯化鈉分子D．餐桌飲食：氯化鈉常用于調(diào)味、腌漬食品，可以延長食物保質(zhì)期【答案】C【解析】A、采用鹽田法曬鹽，經(jīng)日曬、風(fēng)吹等，結(jié)晶池中會有氯化鈉晶體析出，此時結(jié)晶池中的溶液為氯化鈉的飽和溶液，該過程主要通過蒸發(fā)結(jié)晶使晶體析出，不符合題意；B、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程，不符合題意；C、氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成，氯化鈉溶液中的微粒是鈉離子、氯離子、水分子，符合題意；D、餐桌飲食：氯化鈉常用于調(diào)味、腌漬食品，可以延長食物保質(zhì)期，不符合題意。故選C。3.圖所示為初中化學(xué)常見物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)①溶液pH一定發(fā)生變化B．反應(yīng)②④的基本反應(yīng)類型可能相同C．反應(yīng)③一定生成難溶于水的堿D．反應(yīng)④一定有元素發(fā)生了化合價變化【答案】C【解析】A、反應(yīng)①為酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)后溶液pH一定發(fā)生變化，正確；B、反應(yīng)②為酸和金屬的反應(yīng)，④為金屬和鹽溶液的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型可能均為置換反應(yīng)，正確；C、反應(yīng)③為鹽溶液和堿溶液的反應(yīng)，不一定生成難溶于水的堿，也可能生成不溶性的鹽，錯誤；D、反應(yīng)④為金屬和鹽的反應(yīng)，金屬單質(zhì)中元素化合價為零，生成的鹽中金屬元素化合價不為零，故一定有元素發(fā)生了化合價變化，正確。故選C。4.下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．2KClO32KCl+3O2↑B．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2【答案】B【解析】A．該反應(yīng)為化合物KClO3在加熱條件下分解生成KCl、O2三種物質(zhì)，反應(yīng)屬于“一變多”的分解反應(yīng)，A項錯誤；B．該反應(yīng)為兩種化合物CuSO4與NaOH通過硫酸根與氫氧根的交換而生成兩種化合物Na2SO4與Cu(OH)2，反應(yīng)屬于兩化合物交換成分生成兩種化合物的復(fù)分解反應(yīng)，B項正確；C．該反應(yīng)為單質(zhì)Zn與化合物H2SO4反應(yīng)生成化合物ZnSO4與單質(zhì)H2，反應(yīng)屬于單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)，C項錯誤；D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2，該反應(yīng)的生成物中鐵屬于單質(zhì)，不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，D項錯誤。故選B。5.某粗鹽固體樣品中含有少量CaC12、MgC12、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進行以下操作可得到純凈的NaC1晶體；①加過量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加過量的BaC12溶液；④過濾；⑤蒸發(fā)；⑥加過量的Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是（）A．②①⑥③④⑦⑤ B．②①③⑥⑦④⑤C．⑥②①③④⑤⑦ D．②③①⑥④⑦⑤【答案】D【解析】首先要加水溶解粗鹽固體得到溶液，再進行除雜。鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②③①⑥④⑦⑤。故選D。6.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列分析推理正確的是（）A．置換反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，因此生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)B．通常鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的，不含金屬元素的化合物就一定不屬于鹽C．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液D．堿性溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是堿性溶液【答案】D【解析】A、由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。置換反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，但是生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，屬于分解反應(yīng)，此選項錯誤；B、通常鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的，不含金屬元素的化合物也可能屬于鹽，如：硝酸銨不含有金屬元素，但屬于鹽，此選項錯誤；C、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，如：水是具有均一性和穩(wěn)定性的液體，水不是溶液，此選項錯誤；D、堿性溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是堿性溶液，此選項正確。故選D。7.向質(zhì)量為2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaC12溶液至過量再加入稀硝酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是（）A．b點時，溶液中含有2種溶質(zhì)B．d的值為4.3C．c點時，溶液中含有3種溶質(zhì)D．BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%【答案】D【解析】A、b點時，硫酸鈉、碳酸鈉已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為沉淀，且氯化鋇過量，故溶液中的溶質(zhì)為：NaCl、BaCl2兩種，不符合題意；B、由圖可知，最后沉淀剩余2.33g，剩余沉淀的質(zhì)量就是硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，設(shè)：混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，消耗氯化鋇的質(zhì)量為yx=1.42gy=2.08g故混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：2.48g1.42g=1.06g。解：設(shè)碳酸鈉完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為z，消耗氯化鋇的質(zhì)量為m

z=1.97gm=2.08g故d的值為：2.33g+1.97g=4.3g不符合題意；C、c點時，碳酸鋇與稀硝酸反應(yīng)生成了硝酸鋇，溶液中還含有氯化鈉和過量的氯化鋇，故有3種溶質(zhì)，不符合題意；D、參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為：2.08g+2.08g=4.16g由圖可知，恰好完全形成沉淀時，消耗氯化鋇溶液的質(zhì)量小于41.6g，故氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于10%，符合題意。故選D。8.有NaHCO3和Na2CO3的固體混合物27.4g，將其充分加熱至固體質(zhì)量不再減少，得剩余固體。將產(chǎn)生的氣體通入足量的Ca(OH)2溶液中，產(chǎn)生10g沉淀。下列說法正確的是()A．剩余固體為混合物B．剩余固體的質(zhì)量為10.6gC．原混合物中Na2CO3的質(zhì)量大于NaHCO3D．將剩余固體溶于足量的稀鹽酸，產(chǎn)生8.8gCO2【答案】D【解析】設(shè)生成10g沉淀需要二氧化碳的質(zhì)量為x，則：x＝4.4g設(shè)碳酸氫鈉分解生成4.4g二氧化碳需要參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，同時生成碳酸鈉質(zhì)量為z則：y＝16.8gz＝10.6g所以原來碳酸鈉質(zhì)量：27.4g﹣16.8g＝10.6g。A、充分加熱至固體質(zhì)量不再減少，剩余固體是碳酸鈉，屬于純凈物，錯誤；B、剩余固體的質(zhì)量為：10.6g+10.6g＝21.2g，錯誤；C、原混合物中Na2CO3質(zhì)量為10.6g，碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8g，錯誤；D、剩余固體質(zhì)量為：10.6g+10.6g＝21.2g，設(shè)21.2g碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為k則：k＝8.8g故選D。9.下列關(guān)于物質(zhì)鑒別的說法不正確的是（）A．燃著的木條分別伸入集氣瓶中鑒別空氣、氧氣、二氧化碳B．只用酚酞就可以鑒別NaOH、NaCl、Na2SO4、稀鹽酸四種溶液C．只用稀鹽酸就可以鑒別Fe、C、CuO三種黑色粉末D．不需要其他任何試劑就能鑒別Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl四種溶液【答案】B【解析】A、燃著的木條在空氣中無明顯變化，氧氣具有助燃性，燃著的木條在氧氣中，燃燒的更旺，二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，燃著的木條在二氧化碳中熄滅，可以鑒別，不符合題意；B、酚酞試液遇堿變紅，在中性和酸性溶液中不變色，氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，氯化鈉顯中性，硫酸鈉顯中性，稀鹽酸顯酸性，均不能使無色酚酞試液變色，故無法鑒別氯化鈉、硫酸鈉、稀鹽酸，符合題意；C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，碳與稀鹽酸不反應(yīng)，氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，黑色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色，不符合題意；D、將四種溶液兩兩混合，產(chǎn)生一次沉淀和一次氣泡的是碳酸鈉，只產(chǎn)生氣泡的是鹽酸，只產(chǎn)生沉淀的是氯化鋇，均無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，可以鑒別，不符合題意。故選B。10.化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了以下四個實驗方案，其中不合理的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別澄清石灰水與氯化鋇溶液通入CO2氣體B鑒別食鹽水與稀鹽酸滴加無色酚酞溶液C鑒別純堿溶液與食鹽溶液滴加稀硫酸D溶液鑒別稀鹽酸與氫氧化鉀溶液滴加硫酸銅溶液【答案】B【解析】A、將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，將二氧化碳通入氯化鋇溶液中，無現(xiàn)象，故二氧化碳氣體能鑒別澄清石灰水與氯化鋇溶液，不符合題意；B、食鹽水和稀鹽酸均不能使酚酞變色，故無法用無色酚酞試液鑒別食鹽水和稀鹽酸，符合題意；C、純堿可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，故有氣泡產(chǎn)生，而食鹽溶液與稀硫酸不反應(yīng)，無現(xiàn)象，故可以用稀硫酸鑒別純堿和食鹽溶液，不符合題意；D、硫酸銅溶液會和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鉀，故能觀察到產(chǎn)生藍色沉淀，而稀鹽酸不和硫酸銅反應(yīng)，無現(xiàn)象，故可以用硫酸銅溶液來鑒別稀鹽酸和氫氧化鉀溶液，不符合題意。故選B.11.為了除去氯化鉀中K2SO4、CaC12、MgCl2三種雜質(zhì)，小明設(shè)計如下操作步驟：①加水溶解后，依次加入過量BaCl2溶液、過量K2CO3溶液、過量KOH溶液；②過濾；③向濾液中加入適量稀鹽酸；④蒸發(fā)濾液得到氯化鉀固體。（1）加入過量K2CO3溶液的作用是什么__________？（2）寫出加入KOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；（3）整個提純過程中共發(fā)生幾個復(fù)分解反應(yīng)__________？（提示：微溶物不形成沉淀）【答案】（1）除去雜質(zhì)CaCl2和過量的BaCl2（或除去Ca2+和Ba2+）（2）（3）6【解析】（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量KOH溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鉀溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鉀溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故加入過量K2CO3溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氯化鋇；（2）加入KOH溶液，氫氧化鉀能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2KCl；（3）氯化鋇和硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，碳酸鉀和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，碳酸鉀和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，氫氧化鉀和氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，稀鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水，稀鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有6個。12.下圖為“領(lǐng)取獎杯游戲”的物質(zhì)階梯。當(dāng)階梯上相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，方可向上攀登。例如，攀登階梯甲能領(lǐng)取獎杯。（1）認識階梯甲①梯上的5種物質(zhì)中，屬于氧化物的是_______，Na2CO3俗稱_____。②攀登過程中，H2SO4與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，實際發(fā)生有效碰撞的微粒是_______。（2）搭建階梯乙請你從氧化鋁、氧氣、氯化氫、氫氧化鈉、鋁中選擇4種物質(zhì)，沿著階梯能領(lǐng)取獎杯。將上圖中臺階上的字母對應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式寫在下面的橫線上。a_______b___________c__________d____________（3）共享物質(zhì)、重塑階梯階梯乙搭建完成后，若在階梯甲和階梯乙中各選擇一種物質(zhì)進行互換，也均能領(lǐng)取獎杯則這兩種物質(zhì)是______（任寫一組即可）。【答案】（1）①CO2純堿或蘇打② 碳酸根離子和氫離子（2）O2AlHClNaOH（3）鎂和鋁/鹽酸和硫酸【解析】（1）①梯上的5種物質(zhì)中，CO2是由C、O兩種元素組成的化合物，屬于氧化物；碳酸鈉俗稱純堿；②攀登過程中，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；實際發(fā)生有效碰撞的微粒是：H+、CO32；（2）這幾種物質(zhì)中，只有氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，故d是氫氧化鈉，氫氧化鈉能與氯化氫反應(yīng)，故c是氯化氫，氯化氫能與鋁反應(yīng)，故b是鋁，鋁能與氧氣反應(yīng)，故a是氧氣，故a、O2；b、Al；c、HCl；d、NaOH；（3）可將鎂和鋁互換，鋁能與稀硫酸反應(yīng)，鎂能與氧氣和氯化氫反應(yīng)，也可將硫酸和氯化氫互換，氯化氫能與鎂、碳酸鈉反應(yīng)，硫酸能與氫氧化鈉、鋁反應(yīng)。必考點2化學(xué)肥料1.化肥的簡易鑒別(一看二聞三溶四加堿)分類氮肥磷肥鉀肥碳酸氫銨氯化銨磷礦粉過磷酸鈣硫酸鉀氯化鉀外觀白色晶體灰白色粉末白色晶體氣味有強烈的氨味無無無無無溶解性全部溶于水大多不溶于水全部溶于水加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣(尿素除外)沒有刺激性氣味的氣體放出2.化肥的作用(1)氮肥:促進植物莖、葉生長茂盛,葉色濃綠,提高植物蛋白質(zhì)的含量(壯葉)。(2)磷肥:促進作物生長,增強作物抗寒、抗旱能力(壯果)。(3)鉀肥:促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力(壯莖)。(4)復(fù)合肥:同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分,充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的作用,有效成分高。3.化肥和農(nóng)藥的利與弊利：使農(nóng)業(yè)高產(chǎn)豐收。弊：過量使用易引起土壤污染、水污染和大氣污染。

2溶液酸堿度的表示法——pH(1)pH的范圍在0~14之間。酸性溶液的pH<7(選填“<”“>”“=”,下同),pH越小,酸性越強;堿性溶液的pH>7,pH越大,堿性越強;中性溶液的pH=7。

(2)測定pH的最簡便的方法是使用pH試紙。測定方法是用玻璃棒蘸取待測溶液,滴在pH試紙上,然后再與標準比色卡比較,讀出該溶液的pH。(3)應(yīng)用:①測雨水pH,pH<5.6的雨水為酸雨(空氣中含有二氧化碳,所以正常雨水pH小于7)。

②通過測定人體血液、尿液的pH,判斷人體健康狀況等。

3.易錯點(1)氮肥中的氨水呈液態(tài),碳酸氫銨有強烈的氨味,這是因為碳酸氫銨在常溫下不穩(wěn)定,分解生成氨氣（NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O）;尿素屬于有機氮肥，不能與堿反應(yīng)生成氨氣。

(2)檢驗銨鹽的方法:銨鹽都能與堿反應(yīng),放出有刺激性氣味的氨氣,其能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,據(jù)此可以檢驗銨鹽;

（3）銨態(tài)氮肥不宜和堿性物質(zhì)混合施用，因為它們之間會發(fā)生反應(yīng)釋放出氨氣，降低肥效。如硝酸銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4NO3＋Ca(OH)2==Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O。（4）不是所有的氮肥都能和堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,比如尿素（CO(NH2)2）。【考點突破】1.化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。下列化肥中，屬于復(fù)合肥的是（）A．KNO3B．CO（NH2）2C．K2CO3D．Ca3（PO4）2【答案】A【解析】含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥叫做復(fù)合肥；A、KNO3含有磷元素、氮元素，屬于復(fù)合肥；B、CO（NH2）2含有氮元素，屬于氮肥；C、K2CO3含鉀元素，屬于鉀肥；D、Ca3（PO4）2含有磷元素，屬于磷肥。故選：A。2.小美發(fā)現(xiàn)荔枝園旁邊的水稻葉子發(fā)黃，并倒下了一片，你認為應(yīng)該向稻田施用的復(fù)合肥是（）A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO3【答案】D【解析】A、CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤。B、KCl中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項錯誤。C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，屬于磷肥，故選項錯誤。D、KNO3中含有氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥，故選項正確。故選：D。3.碳酸氫銨（NH4HCO3）受潮時在常溫下就能分解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所以需要密封保存。下列說法不正確的是（）A．X的化學(xué)式為H2O B．碳酸氫銨可以促進植物莖葉生長C．碳酸氫銨是一種復(fù)合肥 D．可根據(jù)氣味區(qū)分碳酸氫銨與氯化銨【答案】C【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X含有兩個氫原子、1個氧原子，組合成化學(xué)式即為H2O，故碳酸氫銨分解生成二氧化碳、氨氣和水，故A正確；B、氮肥有促進植物莖、葉生長茂盛，提高植物蛋白質(zhì)含量的作用，而碳酸氫銨中含有氮元素是氮肥，故B正確；C、同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥，碳酸氫銨含有氮元素，故為氮肥，故C錯誤；D、常溫下碳酸氫銨易分解產(chǎn)生具有刺激性的氨氣，而氯化銨在常溫下難分解，故可根據(jù)氣味區(qū)分碳酸氫銨與氯化銨，故D正確；故選C。4.與其他三袋具有不同有效元素的一袋化肥是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A、硝酸銨中含有氮元素，屬于氮肥。B、尿素中含有氮元素，屬于氮肥。C、硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥。D、硫酸銨中含有氮元素，屬于氮肥。故硝酸鉀是與其它三袋具有不同有效元素的一袋化肥。故選：C。三、考點沖刺1.（2022·廣東省卷）荔枝生長過程中，需要施肥為果樹補充營養(yǎng)。下列屬于復(fù)合肥的是（）A．NH4H2PO4 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．KCl【答案】A【解析】A、NH4H2PO4中含有營養(yǎng)元素氮元素、磷元素，屬于復(fù)合肥，故A正確；B、CO（NH2）2中只含有營養(yǎng)元素中氮元素，屬于氮肥，故B錯；C、NH4NO3中只含有營養(yǎng)元素中氮元素，屬于氮肥，故C錯；D、KCl中只含有營養(yǎng)元素中鉀元素，屬于鉀肥，故D錯。故選：A。2.（2022·廣州番禺區(qū)二模）磷肥可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。下列化肥屬于磷肥的是（）A.K2SO4 B.NH4ClC.KNO3 D.Ca3（PO4）2【答案】D【解析】【詳解】A、K2SO4不含磷元素，不屬于磷肥。B、NH4Cl不含磷元素，不屬于磷肥。C、KNO3不含磷元素，不屬于磷肥。D、Ca3（PO4）2含磷元素，屬于磷肥，符合題意故選D。3.（2022·廣東江門第二中學(xué)一模）向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，下列4個圖像能正確反應(yīng)燒杯內(nèi)的某些物理量變化趨勢的是（）A.①③ B.①②④ C.②④ D.①②③【答案】B【解析】【分析】向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量時，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；當(dāng)鹽酸充分反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉。【詳解】①由以上分析可知，開始滴加氫氧化鈉溶液時，沒有沉淀產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸充分反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后，沉淀的質(zhì)量不再改變，故①正確；②由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類及其質(zhì)量保持不變，所以反應(yīng)過程中，氯元素的質(zhì)量保持不變，故②正確；③氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，每36.5份質(zhì)量的氯化氫能生成58.5份質(zhì)量的氯化鈉，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大；氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，根據(jù)CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl可知，每135份質(zhì)量的氯化銅能生成117份質(zhì)量的氯化鈉，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，由于沒有確定氯化氫和氯化銅的質(zhì)量，不能確定溶液的溶質(zhì)是否一定增加，即使一定增加，也不應(yīng)是沿直線增加。故③錯誤；④氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時溶液中溶劑的質(zhì)量增大；氫氧化鈉溶液與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉的過程中，由于加入的氫氧化鈉溶液中存在水，溶劑的質(zhì)量增大，但是幅度減小，故④正確。4個圖像能正確反應(yīng)燒杯內(nèi)的某些物理量變化趨勢的是①②④。故選B。4.（2022廣東潮州潮安區(qū)一模）下列主體知識的歸納都正確的一組是（）A．化學(xué)與健康B．化學(xué)與農(nóng)業(yè)①人體缺乏維生素A會引起夜盲癥②碳酸氫鈉用于培制糕點①農(nóng)藥有毒，應(yīng)禁止施用農(nóng)藥②銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用C．物質(zhì)的分類D．化學(xué)實驗數(shù)據(jù)記錄①燒堿、純堿都屬于堿②鋼是純凈物①用10mL量筒量取7.25mL水②用pH試紙測得蘋果汁的pH為3.2A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A、①人體缺乏維生素A，會導(dǎo)致夜盲癥，正確；②碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，可用于焙烤糕點，正確。符合題意；B、①農(nóng)藥有毒，但是農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)非常重要，不能禁止施用農(nóng)藥，應(yīng)合理施用，錯誤；②銨態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用，正確。不符合題意；C、①燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉是電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿；純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，錯誤；②鋼是鐵的合金，是由鐵、碳等混合而成，屬于混合物，錯誤。不符合題意；D、①量筒只能精確到0.1mL，不能用10mL量筒量取7.25mL水，錯誤；②用pH試紙測得的pH值是整數(shù)，不能用pH試紙測得蘋果汁的pH為3.2，錯誤。不符合題意。故選A。5.（2022廣東潮州潮安區(qū)一模）為鑒別氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉四種物質(zhì)的溶液，設(shè)計如下實驗：下面對試劑①、試劑②和試劑③的選擇，合理的是（）A.①酚酞②稀鹽酸③氯化鋇B.①酚酞②稀鹽酸③稀鹽酸C.①石蕊②氯化鋇③稀鹽酸D.①石蕊②氯化鋇③碳酸鈉【答案】A【解析】A、試劑①酚酞，遇堿變成紅色，遇中性溶液也不變色，因此可以區(qū)分堿性溶液氫氧化鈉、碳酸鈉和中性溶液氯化鈉和硫酸鈉；試劑②稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體有氣泡生成可以區(qū)分碳酸鈉和氫氧化鈉；試劑③氯化鋇，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。可以區(qū)分氯化鈉和硫酸鈉，符合題意。B、試劑①酚酞，遇堿變成紅色，遇中性溶液也不變色，因此可以區(qū)分堿性溶液氫氧化鈉、碳酸鈉和中性溶液氯化鈉和硫酸鈉；試劑②稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體有氣泡生成可以區(qū)分碳酸鈉和氫氧化鈉；試劑③稀鹽酸，不能區(qū)分氯化鈉和硫酸鈉，不符合題意。C、試劑①為石蕊，不能區(qū)分堿性溶液和中性溶液，不符合題意。D、試劑①為石蕊，不能區(qū)分堿性溶液和中性溶液，不符合題意。6.（2022·廣東東莞外國語學(xué)校一模）下列圖像中，能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是（）A.用CuFe2O4x做催化劑，光分解水制氫氣與B.向氯化鈉的飽和溶液中加入硝酸鉀C.向氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液D.向一定量的氯化亞鐵和氯化銅混合溶液中加入鎂粉【答案】C【解析】【詳解】A、電解水時，正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，質(zhì)量比是8：1，故A選項對應(yīng)關(guān)系不正確；B、向氯化鈉的飽和溶液中加入硝酸鉀時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，硝酸鉀溶解過程中，溶液質(zhì)量增大，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)減小，故B選項對應(yīng)關(guān)系不正確；C、向氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液，溶液的pH會逐漸減小，當(dāng)氫氧化鈉溶液和稀硫酸恰好完全反應(yīng)時pH=7，再滴加稀硫酸溶液顯酸性，pH逐漸減小，故C選項對應(yīng)關(guān)系正確；D、向一定量的氯化亞鐵和氯化銅混合溶液中加入鎂粉，鎂先和氯化銅反應(yīng)，，24份的鎂置換出64份的銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，再和氯化亞鐵反應(yīng)，，24份的鎂置換出56份的鐵，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，兩次反應(yīng)溶液的質(zhì)量均減小，但減小的幅度不同，故D選項對應(yīng)關(guān)系不正確。故選C。7.（2022·廣東江門一模）向100g質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入氯化鎂溶液，相關(guān)量的變化如下圖。下列說法錯誤的是（）A.a點的值為2.9B.b點對應(yīng)的溶液能使無色酚酞溶液變紅C.c點時兩者恰好完全反應(yīng)D.d點對應(yīng)的溶液含有三種溶質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A、a點對應(yīng)的值是恰好完全反應(yīng)后生成的氫氧化鎂的質(zhì)量，設(shè)該質(zhì)量為x，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為2.9g，此選項表述正確；B、b點對應(yīng)的溶液是氫氧化鈉還未反應(yīng)完，故溶液能使無色酚酞溶液變紅，此選項表述正確；C、c點時繼續(xù)滴加氯化鎂，生成沉淀的質(zhì)量不再增加，說明兩者恰好完全反應(yīng)，此選項表述正確；D、d點對應(yīng)的溶液是氫氧化鈉已完全反應(yīng)，且滴加的氯化鎂過量，故此時溶液中含有氯化鈉和氯化鎂兩種溶質(zhì)，此選項表述不正確。故選D。8.（2022·清遠英德市一模）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑及方法均正確的一組是（）A.除去FeC12中的少量CuCl2：加入過量鎂粉，過濾B.除去稀鹽酸中的少量硫酸：加入適量BaC12溶液，過濾C.除去NaOH溶液中的少量Na2CO3溶液：加入適量的CaCl2溶液，過濾D.除去NaCl溶液中的少量KNO3：降溫結(jié)晶【答案】B【解析】【詳解】A、除去氯化亞鐵中的少量氯化銅，加入過量鎂粉，鎂的活動性排在鐵和銅的前面，故會與氯化亞鐵氯化銅都發(fā)生反應(yīng)，原物質(zhì)也發(fā)生反應(yīng)故不符合除雜要求，選項錯誤；B、除去稀鹽酸中的少量硫酸，加入適量氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，沒有生成新雜質(zhì)，過濾，達到除雜目的，選項正確；C、除去氫氧化鈉溶液中的少量碳酸鈉溶液：加入適量的氯化鈣溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉是新雜質(zhì)，不符合除雜要求，選項錯誤；D、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，除去氯化鈉溶液中少量硝酸鉀，應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶，選項錯誤；答案為：B。9.（2022?金昌）下列實驗方案設(shè)計合理的是（）A．除去鐵釘表面的鐵銹：長時間浸泡在過量的稀鹽酸中 B．除去KCl溶液中混有的少量鹽酸：加入適量的NaOH溶液 C．鑒別CO2和N2：分別將燃著的木條伸入盛有氣體的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象 D．區(qū)分KCl和NH4Cl兩種化肥：取樣，分別與適量的熟石灰混合后研磨并聞氣味【答案】D【分析】A、根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷。B、除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。C、鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。D、鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別?！窘獯稹拷猓篈、鐵、鐵銹的主要成分氧化鐵均能與過量的稀鹽酸反應(yīng)，不能長時間浸泡在過量的稀鹽酸中，故選項實驗方案設(shè)計不合理。B、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項實驗方案設(shè)計不合理。C、CO2和N2均不能燃燒，不能支持燃燒，均能使燃著的木條熄滅，不能鑒別，故選項實驗方案設(shè)計不合理。D、取樣，分別與適量的熟石灰混合后研磨并聞氣味，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的是氯化銨，無明顯氣味的是氯化鉀，可以鑒別，故選項實驗方案設(shè)計合理。故選：D。10.（2021·廣西北部灣經(jīng)濟區(qū)）下列各組離子在pH=1的無色溶液中，能大量共存的是()A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】pH=1的無色溶液，存在大量的氫離子?！驹斀狻緼、組內(nèi)離子間不會結(jié)合成水、沉淀和氣體，但是亞鐵離子的溶液是淺綠色的；錯誤；B、銀離子和氯離子結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存；錯誤；C、組內(nèi)離子組內(nèi)離子間不會結(jié)合成水、沉淀和氣體，在酸性溶液中液不反應(yīng)；正確；D、氫氧根離子、碳酸根離子均要和氫離子反應(yīng)，分別產(chǎn)生水，水和二氧化碳；錯誤；故選C。11.（2022年廣西賀州）下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A.圖①用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無MnO2條件下制氧氣B.圖②將一定量的濃硫酸加入適量水中C.圖③用一氧化碳氣體還原一定質(zhì)量的氧化鐵粉末D.圖④向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】【詳解】A、用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液有二氧化錳作催化劑時反應(yīng)速率比不加二氧化錳的快，如圖即曲線更陡，但由于過氧化氫的質(zhì)量相等所以最終生成的氧氣質(zhì)量相等，曲線合成一條平行于橫坐標的直線，如圖選項正確；B、濃硫酸被稀釋時會放出熱量，故溫度升高，一段時間后恢復(fù)至室溫，故如圖選項正確；C、一氧化碳氣體還原一定質(zhì)量的氧化鐵粉末，生成鐵和二氧化碳，故固體質(zhì)量會減小，氧化鐵完全反應(yīng)后，剩余固體是鐵，曲線不會變?yōu)?，如圖選項錯誤；D、向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液會先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸完全反應(yīng)后再與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，隨著加入氫氧化鈉質(zhì)量的增多開始時不產(chǎn)生沉淀，曲線起點在橫坐標上，最終完全反應(yīng)沉淀不再增加，如圖選項正確；答案為：C。12．（2022年廣西柳州）往硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）①a點溶液中含有兩種溶質(zhì)②c點發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4③d點溶液的pH＝7④c點溶液中只有一種溶質(zhì)⑤滴加NaOH溶液的過程中，SO42﹣的質(zhì)量分數(shù)一直在減少A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤【答案】C【分析】往硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸反應(yīng)完，再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，結(jié)合題意進行分析判斷?！窘獯稹拷猓孩偻蛩岷土蛩徙~的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸反應(yīng)完，再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，a點溶液中，硫酸有剩余，含有硫酸、硫酸銅、硫酸鈉三種溶質(zhì)，故說法錯誤。②c點時氫氧化鈉和與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，故說法正確。③至d點，氫氧化鈉與硫酸銅恰好完全反應(yīng)，d點溶液的pH＝7，故說法正確。④c點時硫酸銅有剩余，溶液中只有硫酸銅、硫酸鈉兩種溶質(zhì)，故說法錯誤。⑤滴加NaOH溶液的過程中，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸反應(yīng)完，再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，硫酸根離子的質(zhì)量不變，但溶液的質(zhì)量不斷增加，則SO42﹣的質(zhì)量分數(shù)一直在減少，故說法正確。②③⑤說法正確。故選：C。13.（2022·廣東江門第二中學(xué)一模）Na2CO3和NaHCO3有相似的化學(xué)性質(zhì)，都能與酸、某些堿反應(yīng)。但碳酸鈉穩(wěn)定，而NaHCO3受熱分解：2NaHCO3X+H2O+CO2↑。（1）生成物X的化學(xué)式為______。（2）工業(yè)上用碳酸鈉制燒堿的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。（3）同學(xué)們在探究其化學(xué)性質(zhì)實驗后，將剩余固體藥品集中放在燒杯中。小明為了弄清剩余固體的成份，進行了如下的探究：【提出猜想】剩余固體是：I．Na2CO3；Ⅱ．NaHCO3；Ⅲ．______?！具M行實驗】操作現(xiàn)象結(jié)論①取少量剩余固體于試管中，加入足量水，充分溶解后，滴加幾滴酚酞溶液。溶液由無色變紅色。剩余固體一定有：______。②取適量剩余固體于試管中，固定在鐵架臺上，充分加熱。白色固體質(zhì)量減少，試管內(nèi)壁有較多水珠出現(xiàn)?！窘Y(jié)論分析】①據(jù)上述實驗現(xiàn)象，小明認為猜想Ⅲ正確。但有同學(xué)認為小明判斷不嚴謹，因為猜想______也有相同現(xiàn)象。②同學(xué)們討論后認為，如要確定剩余固體成分，小明只要做實驗操作②，并補充操作______，再通過______即可得出結(jié)論?！就卣狗此肌坑型瑢W(xué)提出，碳酸鈣和碳酸氫鈣能不能互相轉(zhuǎn)化呢？小明認為可以，因課本“資料卡片”中介紹的《石筍和鐘乳石的形成》就是“CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3”的過程。則“CaCO3→Ca(HCO3)2”化學(xué)反應(yīng)方程式為______?！敬鸢浮竣?Na2CO3②.Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓③.Na2CO3和NaHCO3④.NaHCO3⑤.Ⅱ⑥.稱量加熱前后固體的質(zhì)量⑦.計算⑧.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2【解析】【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，原子個數(shù)不變原則得，反應(yīng)前，有2Na、2H、2C、6O,反應(yīng)后現(xiàn)有，2H、1C、3O，故X有2Na、1C、3O，為Na2CO3；(2)工業(yè)上利用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，生成氫氧化鈉和碳酸鈣，來制取燒堿，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；(3)剩余固體藥品可能是碳酸鈉,也可能是碳酸氫鈉，又或者是兩者的混合物，故填寫：Na2CO3和NaHCO3；因為加熱剩余固體，白色固體質(zhì)量減少，試管內(nèi)壁有較多水珠出現(xiàn)，故剩余固體一定有：NaHCO3；猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有碳酸氫鈉，會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，小明的判斷不嚴謹，故填寫：Ⅱ；猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中碳酸氫鈉的含量不同，故小明只要做實驗操作②，并補充操作稱量加熱前后固體的質(zhì)量，再通過計算即可得出結(jié)論，填寫：稱量加熱前后固體的質(zhì)量，計算；根據(jù)質(zhì)量守恒定律實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變原則得，碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，還需與水和二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。14.（2022·廣西百色）在校園“消防日”活動中，老師帶領(lǐng)學(xué)生使用干粉滅火器進行模擬滅火演練?；瘜W(xué)興趣小組收集滅火后殘留的白色固體，探究其成分。(不考慮雜質(zhì)的影響)【查閱資料】①干粉滅火器的主要成分為NaHCO3。②NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、二氧化碳和水；Na2CO3受熱不分解。③NaHCO3溶液呈堿性，且不與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬汗腆w成分為NaHCO3;猜想二：固體成分為__________；猜想三：固體成分為NaHCO3和Na2CO3。進行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論小東同學(xué)取少量白色固體于試管中，加水溶解，再滴入無色酚酞溶液無色酚酞溶液變紅猜想一成立【提出質(zhì)疑】小玫認為小東得出的結(jié)論不準確，理由是______________?！緦嶒炋骄俊颗d趣小組的同學(xué)繼續(xù)進行實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①__________。澄清石灰水變渾濁固體中含有NaHCO3②另取少量白色固體于試管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液。__________發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；固體中含有Na2CO3【實驗結(jié)論】猜想三正確?！就卣寡由臁可鲜鰧嶒灢襟E②__________(填“能”或“不能”)用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，理由是：__________?！敬鸢浮竣?碳酸鈉##Na2CO3②.Na2CO3溶液呈堿性，也能使無色酚酞變紅③.取少量固體放入試管并加熱，把生成的氣體通入澄清的石灰水④.產(chǎn)生白色沉淀⑤.

⑥.能⑦.Ba(NO3)2也能跟Na2CO3反應(yīng)生成白色沉淀【詳解】提出猜想：碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故該固體可能是碳酸鈉，也可能是碳酸氫鈉，也可能是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，故猜想二：固體成分為：Na2CO3；提出質(zhì)疑：碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，故小東的結(jié)論錯誤；實驗探究：①實驗結(jié)論為固體中含有碳酸氫鈉，現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，故實驗步驟為：取少量固體放入試管并加熱，把生成的氣體通入澄清的石灰水；②另取少量白色固體于試管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液，氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；拓展延伸：硝酸鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鈉，產(chǎn)生白色沉淀，也能得出固體中含碳酸鈉，故能用硝酸鋇代替氯化鋇溶液。15.（2022廣西北部灣經(jīng)濟區(qū)）某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質(zhì)量分數(shù)為63%。用該固體廢料回收鎂的工藝流程如下：（1）操作I的名稱是______。（2）“酸浸”時，試劑A的化學(xué)式是______，為加快酸浸速率，可采取的措施是______。（寫一條即可）。（3）濾液a中的陽離子是______。（4）“沉鎂”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（5）若流程中鎂的總損耗為10%，則100t的固體廢料可回收鎂的質(zhì)量是______?！敬鸢浮浚?）過濾（2）①.H2SO4②.將固體廢料研碎（3）H+、Mg2+、Al3+、Fe3+（4）（5）16.2t【解析】【小問1詳解】通過操作I可以將濾液和不溶物分離，故該操作是過濾?！拘?詳解】通過酸浸可以將廢料中的碳酸鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，故加入的試劑A是硫酸，化學(xué)式為H2SO4，為加快酸浸速率，可以將廢料研碎，增大其與硫酸的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率。【小問3詳解】在廢料中加入硫酸后，廢料中的MgCO3、Al2O3和Fe2O3分別和硫酸生成硫酸鎂和二氧化碳和水，硫酸鋁和水、硫酸鐵和水，則溶液中存在的溶質(zhì)分別是硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸鐵，還有過量的硫酸，故存在的陽離子分別是H+、Mg2+、Al3+、Fe3+?！拘?詳解】濾液b中含有硫酸鎂，加入氫氧化鈉后生成氫氧化鎂沉淀，則該反應(yīng)為硫酸鎂和氫氧化鈉生成氫氧化鎂和硫酸鈉，化學(xué)方程式為。【小問5詳