高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) （人教版）第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類

【2020?備考】

最新考綱：1.了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定義。2.理解物

理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬

和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解膠體是

一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。

核心素養(yǎng)：1.宏觀辨識與微觀探析：能從不同層次、不同角度認(rèn)識物質(zhì)的多樣性，

能夠?qū)ξ镔|(zhì)進行分類，能夠運用物質(zhì)分類的方法理解物質(zhì)的性質(zhì)。2.科學(xué)精神與

社會責(zé)任：要注意膠體的知識與生產(chǎn)生活實際的聯(lián)系，贊賞化學(xué)對社會發(fā)展的重

大貢獻，能對與化學(xué)有關(guān)的社會熱點問題做出正確的價值判斷。

考點一物質(zhì)的組成與分類

(頻數(shù)：難度：★☆☆)

各師課堂I要點梳理夯基固本:

>>名師課堂導(dǎo)語物質(zhì)的組成與分類屬于初中與高中的銜接知識，要求較低，重

點掌握物質(zhì)分類特點，抓住有關(guān)反例進行反駁，另外隨著對傳統(tǒng)文化考查力度的

加大，古詩詞中有關(guān)物質(zhì)的組成與分類的題目在考題中逐漸增多，復(fù)習(xí)時應(yīng)加以

關(guān)注。

L辨析：物質(zhì)組成的相關(guān)概念

(1)元素與核素

元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，如H元素有1H、2H、3H3

種原子，即3種核素。

(2)單質(zhì)與化合物

(3)游離態(tài)與化合態(tài)

元

素

(4)純凈物與混合物

純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

I名師課堂實錄I

由同種元素組成的物質(zhì)不一■定是純凈物，如。2和。3組成的物質(zhì)為混合物。

2.理解：元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系

同離子

素

異

形

體原子

I名師課堂實錄I

原子是化學(xué)變化中的最小微粒；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；離子是帶

電荷的原子或原子團。

3.掌握：物質(zhì)兩大簡單分類法

(1)交叉分類法——從不同角度對物質(zhì)進行分類(如圖為氧化物的分類)

組成「非金屬氧化物------------------------------

蒜L金屬氧化物--------------------------------

氧

「特殊氧化物，如Fe：Q4、NacJ?----------------------

化-2

物

廣堿性氧化物，如(0、010—

性回-*成鹽氧化物--*兩性氧化物，如A'OB-----------

「酸性氧化物，如

―不成鹽氧化物，如NO、CO、H,0

(2)樹狀分類法一一按不同層次對物質(zhì)進行逐級分類，各層之間屬于包含關(guān)系。

純

靜

物

一

按是

一否由

物同種

質(zhì)

一物質(zhì)

組成

膠體

粒—

散質(zhì)

按分

卷請

大小L

1直徑

'u叼

堂實錄I

I名師課

”

“誤區(qū)

的2個

分類

物質(zhì)

把握

。

定是堿

物質(zhì)一

堿性的

溶液呈

是酸，

質(zhì)一定

性的物

液呈酸

認(rèn)為溶

(1)誤

堿性

不屬于

?。？

如Na

化物，

堿性氧

物就是

的氧化

鹽和水

應(yīng)生成

與酸反

認(rèn)為能

(2)誤

物。

氧化

速測］

［速查

”

打“X

誤的

，錯

“J”

的打

)正確

排查

混點

1.(易

子

新的原

應(yīng)制造

化學(xué)反

，利用

條件

宜的

擇適

術(shù)，選

化學(xué)技

進的

用先

以利

們可

(1)人

(X)

)

物(X

混合

燒的

都是

成分

主要

油的

和汽

生油

⑵花

物(/)

為混合

合物均

分子化

料等高

、塑

纖維

合成

維素、

⑶纖

X)

化物(

堿性氧

一定是

物，

的氧化

反應(yīng)

與酸

(4)能

(X)

酸式鹽

鈉屬于

碳酸氫

鈉、

酸氫

，硫

于堿

堿屬

(5)純

點思考

”的幾

關(guān)“酸

題)有

探究

思維

2.(

.0

嗎？

是酸

的都

出H+

電離

(1)能

為

的結(jié)構(gòu)

P。2

知H3

；已

酸？

幾元

屬于

o0H

H3c

(2)C

0

I

H

P—

H—

I

式

學(xué)方程

應(yīng)的化

H反

NaO

足量

2與

H3P。

寫出

酸，

一元

屬于

°H

“中”

“堿”

酸”

(填“

__性

____

液呈_

的水溶

P。2

NaH2

子全部

的陽離

離生成

只有電

CU，

NaHS

酸，如

都是

一定