4.9酸的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)

中考科學(xué)教師題庫(kù)物質(zhì)科學(xué)二（化學(xué)）4物質(zhì)變化與酸堿鹽4.9酸的化學(xué)性質(zhì)、堿的化學(xué)性質(zhì)一、單選題1.

如圖所示，處于連線兩端的物質(zhì)，在一定的條件下都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)組別是（）甲乙丙丁ACO2H2SO4CuOBFeH2SO4CuCl2NaOHCNaOHCO2KOHCuCl2DNa2SO4Ba（OH）2HClBa（NO3）2?A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【解析】解：A、氧氣不會(huì)與硫酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鐵不會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳、氯化銅反應(yīng)，氫氧化鉀會(huì)與二氧化碳、氯化銅反應(yīng)，氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳，氫氧化鉀會(huì)與氯化銅反應(yīng)，故C正確；D、鹽酸不會(huì)與氯化鋇反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C．A、根據(jù)氧氣不會(huì)與硫酸反應(yīng)進(jìn)行分析；B、根據(jù)鐵不會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)進(jìn)行分析；C、根據(jù)氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳、氯化銅反應(yīng)，氫氧化鉀會(huì)與二氧化碳、氯化銅反應(yīng)，氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳，氫氧化鉀會(huì)與氯化銅反應(yīng)進(jìn)行分析；D、根據(jù)鹽酸不會(huì)與氯化鋇反應(yīng)進(jìn)行分析．2.

下列物質(zhì)的變化中，只有加酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.

CaCO3→CO2

B.

Zn→ZnSO4

C.

CuO→CuCl2

D.

KOH→KCl【答案】C【解析】A、CaCO3→CO2，碳酸鈣高溫下分解及與鹽酸反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B、Zn→ZnSO4，由于鋅的活動(dòng)性較強(qiáng)，能與稀硫酸、硫酸銅溶液等發(fā)生反應(yīng)而得到硫酸鋅，故B錯(cuò)誤；C、CuO→CuCl2，CuO只有與鹽酸反應(yīng)可生成氯化銅，C正確；D、KOH可與稀鹽酸或氯化鎂等物質(zhì)反應(yīng)生成氯化鉀，故D錯(cuò)誤；故選C．根據(jù)轉(zhuǎn)化中原物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，分析完成轉(zhuǎn)化需進(jìn)行的反應(yīng)，從而得出只有加入鹽酸這一途徑，才能一步實(shí)現(xiàn)的選項(xiàng)．3.

下列化學(xué)反應(yīng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┎僮鞣椒?、目的反?yīng)原理及化學(xué)反應(yīng)方程式A．用Zn（OH）2治療胃酸過(guò)多癥，且能補(bǔ)ZnZn（OH）2+2HCl=ZnCl2+2H2OB．用稀HNO3除去炭粉中的CuO2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2OC．用BaCl2溶液區(qū)別K2SO4溶液和KOH溶液BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClD．實(shí)驗(yàn)室用在H2O中加少量NaOH以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性的方法，電解水制取較大量H22H2O2H2↑+O2↑A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】D【解析】解：A、胃酸的主要成分是鹽酸，能與氫氧化鋅發(fā)生中和反應(yīng)，且增加鋅元素，起到補(bǔ)鋅的作用，且反應(yīng)原理正確，故不符合題意；B、CuO能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，炭粉不與稀硝酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，且反應(yīng)原理也正確，故不符合題意；C、硫酸鉀溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，而氯化鋇溶液與氫氧化鉀溶液不反應(yīng)，用氯化鋇溶液可以區(qū)別氫氧化鉀溶液和硫酸鉀溶液，且反應(yīng)原理也正確，故不符合題意；D、實(shí)驗(yàn)室制取大量氫氣的方法是用鋅和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，因此原理錯(cuò)誤，故符合題意；故選：D．A、根據(jù)胃酸的主要成分是鹽酸，能與氫氧化鋅發(fā)生中和反應(yīng)分析；B、根據(jù)氧化銅能夠和稀硝酸反應(yīng)，而碳不反應(yīng)分析；C、根據(jù)氯化鋇和硫酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鉀分析；D、根據(jù)制取大量的氫氣用稀硫酸和鋅反應(yīng)分析．4.黃金是Au對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃金。下列不能區(qū)分黃金與假黃金的方案（

）A.

在空氣中灼燒

B.

放在鹽酸中

C.

放在AgNO3溶液中

D.

觀察顏色【答案】D【解析】A、根據(jù)銅和氧氣會(huì)生成氧化銅進(jìn)行分析；

B、根據(jù)鋅會(huì)與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行分析；

C、根據(jù)銅、鋅均能與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行分析；

D、根據(jù)兩者的顏色都是金黃色進(jìn)行分析。A、在空氣中灼燒黃金無(wú)顏色變化，而銅和氧氣會(huì)生成氧化銅，所以假黃金能變黑，能區(qū)分，故A正確；

B、放在鹽酸中黃金不反應(yīng)，而假黃金中的鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，能區(qū)分，故B正確；

C、因?yàn)殂~、鋅的活動(dòng)性均大于銀，所以兩者均能與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)置換出銀，而金不能與硝酸銀反應(yīng)，能區(qū)分，故C正確；

D、因?yàn)辄S金與假黃金顏色基本相同，都是金黃色的，不能區(qū)分，故D錯(cuò)誤。故答案為：D5.下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是（

）A.

相同質(zhì)量的鎂、鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

B.

向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

C.

在一定質(zhì)量的稀硫酸中，逐漸加入氫氧化鋇溶液

D.

向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣【答案】C【解析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過(guò)題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢(shì)先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。

A、鎂和鋅消耗等質(zhì)量的硫酸生成氫氣質(zhì)量應(yīng)相等，不符合題意；

B、硫酸與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，沉淀質(zhì)量應(yīng)從回入硫酸時(shí)就開(kāi)始產(chǎn)生，不符合題意；

C、在一定量的稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液，溶液pH會(huì)從小于7增加至恰好反應(yīng)等于7，氫氧化鋇過(guò)量再增到大于7，符合題意；

D、向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣會(huì)與部分溶劑反應(yīng)生成氫氧化鈣，飽和溶液中溶劑減少則溶質(zhì)會(huì)析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)減小至氧化鈣完全反應(yīng)后不再發(fā)生變化，不符合題意；

故選C。6.向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中遂滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過(guò)程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.

圖中oa段表示生成氣體的過(guò)程

B.

a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種

C.

c點(diǎn)溶液的pH>7

D.

x值為10.6【答案】D【解析】根據(jù)向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)及方程式計(jì)算的方法分析。

向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)；

A、圖中oa段為鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)，表示生成氣體的過(guò)程，不符合題意；

B、a點(diǎn)鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有氯化鈣和氯化鈉2種，不符合題意；

C、c點(diǎn)為碳酸鈉過(guò)量，溶液成分為氯化鈉和碳酸鈉，pH>7，不符合題意；

D、x為總消耗碳酸鈉溶液質(zhì)量，設(shè)與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量為m，氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量為n

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl

106

44

106

100

10.0%m

2.2g

10%n

5.0g

106:44=10.0%m:2.2g

106:100=10%n:5.0g

m=53g

n=53

所以x值為10.6，不符合題意；

故選D。7.將一定質(zhì)量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是()A.

N點(diǎn)時(shí)，所得溶液的pH＝7

B.

Q點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2

C.

O至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

D.

P至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O【答案】C【解析】根據(jù)堿和鹽的混合物加入鹽酸后，鹽酸先與堿發(fā)生反應(yīng)然后再與鹽發(fā)生反應(yīng)分析。Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，加入鹽酸后先氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，然后碳酸鋇再與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，所以產(chǎn)生氣體要在加入鹽酸一段時(shí)間后才開(kāi)始溶解。

A.N點(diǎn)時(shí)，鹽酸有剩余，所得溶液的pH<7，不符合題意；

B.Q點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉、碳酸鋇與鹽酸剛好完全反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)含有氯化鈉和氯化鋇，不符合題意；

C.O至P段是氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，符合題意；

D.P至Q段是碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，不符合題意；

故答案為：C。8.如圖所示，圍棋棋盤(pán)上有五枚棋子，代表鐵、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈣、硝酸銀五種物質(zhì)，相鄰棋子間的連線表示物質(zhì)間可以反應(yīng)。已知與戊的反應(yīng)中：甲﹣戊的反應(yīng)類型不同于其它幾個(gè)反應(yīng)；丙﹣戊反應(yīng)能產(chǎn)生一種氣體，且該氣體還能與丁反應(yīng)生成沉淀。則下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（

）甲乙丙丁戊A鐵硝酸銀碳酸鈣氫氧化鋇稀鹽酸B硝酸銀鐵稀鹽酸氫氧化鋇碳酸鈣C硝酸銀鐵碳酸鈣氫氧化鋇稀鹽酸D鐵氫氧化鋇碳酸鈣硝酸銀稀鹽酸A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】A【解析】根據(jù)幾種物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。

（1）丙戊反應(yīng)能產(chǎn)生一種氣體，且該氣體還能與丁反應(yīng)生成沉淀；鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但氫氣不能與其他物質(zhì)產(chǎn)生沉淀，所以丙戊反應(yīng)只能是鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)。

（2）甲戊的反應(yīng)類型不同于其它幾個(gè)反應(yīng)，只有鐵與鹽酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，其他反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，所以甲是鐵，戊是鹽酸，丙是碳酸鈣；

（3）丙戊反應(yīng)能產(chǎn)生一種氣體，且該氣體還能與丁反應(yīng)生成沉淀，二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以丁是氫氧化鋇，剩下的乙屬于硝酸銀了。

故選A。9.小金分別向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲乙兩支試管滴加稀硫酸，并將兩只支試管反應(yīng)后的物質(zhì)倒入干凈的燒杯中，對(duì)燒杯內(nèi)的物質(zhì)處理如圖。下列說(shuō)法正確的是(

)A.

燒杯中無(wú)色濾液b一定呈中性

B.

白色沉淀a為硫酸鋇沉淀

C.

反應(yīng)后的甲試管硫酸溶液過(guò)量

D.

反應(yīng)后的乙試管硫酸溶液過(guò)量【答案】A【解析】根據(jù)碳酸鋇能溶于硝酸，硫酸鋇不能溶于硝酸，硫酸與碳酸鋇不能共存及硫酸與鋇離子的溶液能產(chǎn)生沉淀，與碳酸根離子反應(yīng)能產(chǎn)生氣體分析。

燒杯中混合物過(guò)濾出白色沉淀a，a加入過(guò)量稀硝酸部分溶解，說(shuō)明含有硫酸鋇和碳酸鋇，無(wú)色濾液b加過(guò)量稀硫酸，無(wú)氣體、溶液產(chǎn)生，說(shuō)明不含鋇離子和碳酸根離子，則一定含硝酸鈉，可能含硫酸鈉，a中有碳酸鋇，碳酸鋇與硫酸不能共存，所以b中一定無(wú)硫酸。

A、燒杯中無(wú)色濾液b一定呈中性，符合題意；

B、白色沉淀a為硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，不符合題意；

C、兩試管中物質(zhì)混合產(chǎn)生碳酸鋇，則乙中碳酸鈉過(guò)量，甲中硝酸鋇過(guò)量，所以反應(yīng)后的甲試管硫酸溶液一定不是過(guò)量，不符合題意；

D、乙試管中碳酸鈉有剩余，則硫酸不足，不符合題意；

故選A。10.下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中。“操作圖象結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(

)

ABCD操作分別向等質(zhì)量的鎂粉、鐵粉、鋅粉中加入等濃度稀硫酸一定溫度下，向氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣固體向變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液圖象結(jié)論三種金屬與硫酸反應(yīng)的劇烈程度：Mg>Fe>Zn該氫氧化鈣溶液已經(jīng)飽和氫氧化鈉溶液已經(jīng)全部變質(zhì)pH為7時(shí)水平線段表示硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】D【解析】根據(jù)所給圖像中的變化規(guī)律及起點(diǎn)，結(jié)合各物質(zhì)間的反應(yīng)過(guò)程判斷圖像與結(jié)論是否一致分析。A、分別向等質(zhì)量的鎂粉、鐵粉、鋅粉中加入等濃度稀硫酸，通過(guò)反應(yīng)速率可得出三種金屬與硫酸反應(yīng)的劇烈程度為Mg>Zn>Fe，不符合題意；

B、向飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣會(huì)吸收水份生成氫氧化鈣，溶液中溶劑減少，溶質(zhì)會(huì)析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量減小，若向不飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣會(huì)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)增加，不符合題意；

C、向變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加稀鹽酸，加入一定量稀鹽酸后才開(kāi)始產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明氫氧化鈉部分變質(zhì)，不符合題意；

D、向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)，pH為7時(shí)水平線段表示硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)，符合題意；

故選D。11.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化．根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是（

）A.

不溶物可能是Cu

B.

溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+

C.

不溶物一定含F(xiàn)e,可能含Cu

D.

不溶物一定含Cu，但不一定含F(xiàn)e【答案】D【解析】根據(jù)鐵和氧化銅都能與硫酸反應(yīng)，且鐵還能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)分析。

在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，鐵和氧化銅都能與硫酸反應(yīng)，且鐵還能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化，說(shuō)明硫酸和硫酸銅都沒(méi)有剩余；

A、不溶物中一定有銅，不符合題意；

B、溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Cu2+，不符合題意；

C、不溶物不一定含F(xiàn)e，一定含Cu，不符合題意；

D、不溶物一定含Cu，但不一定含F(xiàn)e，符合題意；

故選D。二、實(shí)驗(yàn)探究題12.

某實(shí)驗(yàn)室小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)桌上的小燒杯中，有上周做實(shí)驗(yàn)時(shí)取出的氫氧化鈉固體，忘記回收處理，該小組同學(xué)對(duì)該氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，同學(xué)們一起進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．【猜想】（1）該固體沒(méi)有變質(zhì)（2）該固體全部變質(zhì)（3）該固體部分變質(zhì)【方案討論】為了驗(yàn)證猜想（2）或猜想（3），甲、乙、丙三位同學(xué)分別提出如下方案．（1）【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】將該固體置于燒杯中，加水完全溶解，配制成待測(cè)溶液．甲同學(xué)：取該待測(cè)溶液少許于試管中，向溶液中滴加酚酞試液．若酚酞變紅，則猜想（3）成立；否則猜想（2）成立．同學(xué)們認(rèn)為此方案不可行，原因是________

．乙同學(xué)：取該待測(cè)溶液少許于試管中，向溶液中滴入足量的氫氧化鋇，再滴入酚酞試液．根據(jù)現(xiàn)象不同來(lái)判斷猜想（2）或猜想（3）成立．同學(xué)們認(rèn)為此方案也不可行，原因是________

．丙同學(xué)：取待測(cè)溶液少許于試管中，向溶液中滴加足量的氯化鋇，再滴入酚酞試液．根據(jù)現(xiàn)象不同，來(lái)判斷猜想（2）或猜想（3）成立．同學(xué)們認(rèn)為此方案可行．（2）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論及解釋

①取少量待測(cè)溶液于試管中，向其中滴加足量________有氣體產(chǎn)生猜想________

不成立

②另取少量待測(cè)溶液于試管中向其中滴加足量的氯化鋇溶液，靜置，向上層清液中滴加酚酞試液有________

，溶液不變色猜想________

成立（3）【反思與交流】敞口放置的氫氧化鈉容易變質(zhì)，所以要________

保存．【答案】（1）碳酸鈉溶液也能使酚酞變紅；因?yàn)榧覤a（OH）2，引入OH﹣，不能檢驗(yàn)是否有NaOH

（2）取稀鹽酸；（1）；白色沉淀產(chǎn)生；（2）

（3）密封【解析】【方案討論】甲：氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞變紅，無(wú)法做出判斷；乙：加入的過(guò)量Ba（OH）2和生成的NaOH都能使酚酞變紅，不能檢驗(yàn)原溶液中是否有NaOH；故答案為：甲：碳酸鈉溶液也能使酚酞變紅；乙：因?yàn)榧覤a（OH）2，引入OH﹣，不能檢驗(yàn)是否有NaOH；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】】Ⅰ．取少量溶液，然后加入足量的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中始終有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有碳酸鈉，因此猜想（1）不成立；Ⅱ．另取少量該溶液于試管中，滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，因?yàn)槁然^能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，加入氯化鋇后有白色沉淀生成，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，故假設(shè)（1）不正確，則假設(shè)（2）（3）成立；氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，除去了顯堿性的碳酸鈉，向上層清液加入酚酞試液不變紅，說(shuō)明固體中含有氫氧化鈉，故氫氧化鈉是部分變質(zhì)，故猜想（2）正確，若向上層清液加入酚酞試液變紅，猜想（3）正確；故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋①取稀鹽酸（1）白色沉淀產(chǎn)生猜想（2）成立【反思與交流】氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，所以要密封保存．故答案為：密封．【方案討論】氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性；檢驗(yàn)OH﹣，不能引入OH﹣；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】根據(jù)碳酸鈉能夠和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡及要證明變質(zhì)就是證明含有碳酸鈉，可以使用與鈣離子或鋇離子結(jié)合產(chǎn)生沉淀的方法，要證明氫氧化鈉的存在，可以滴加酚酞試液；【反思與交流】根據(jù)氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)來(lái)思考．13.

已知CO2通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2氣體由渾濁又變澄清，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，由此某化學(xué)興趣小組欲探究CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)組成．【提出問(wèn)題】CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)組成【查閱資料】①、NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O②、鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，實(shí)際反應(yīng)分兩步進(jìn)行第一步反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3第二步反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（1）【提出猜想】猜想1：溶質(zhì)為Na2CO3猜想2：溶質(zhì)為_(kāi)_______

（填化學(xué)式，以下同）猜想3：溶質(zhì)為_(kāi)_______

猜想4：溶質(zhì)為_(kāi)_______

（2）【實(shí)驗(yàn)方案】Ⅰ甲組同學(xué)為確定CO2與NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)組成，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案．（1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，過(guò)濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，則溶質(zhì)為_(kāi)_______．（2）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶質(zhì)為_(kāi)_______

．（3）（1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，過(guò)濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶質(zhì)為_(kāi)_______．Ⅱ乙組同學(xué)根據(jù)甲組同學(xué)的猜想，通過(guò)定量分析繪制出向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖象確定溶質(zhì)成分．

A.Na2CO3

B

________

C

________

D________

【答案】（1）Na2CO3和NaOH；NaHCO3和Na2CO3；NaHCO3

（2）Na2CO3或Na2CO3和NaOH；NaHCO3；NaHCO3和Na2CO3；NaHCO3；Na2CO3和NaOH；Na2CO3和NaHCO3【解析】【查閱資料】CO2與NaOH溶液反應(yīng)可能為①二氧化碳不足，反應(yīng)后的溶質(zhì)組成為Na2CO3和剩余的NaOH；②CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3，反應(yīng)后的溶質(zhì)組成為Na2CO3；③二氧化碳稍過(guò)量，由于部分Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)后的溶質(zhì)組成為NaHCO3和Na2CO3；④二氧化碳過(guò)量，由于全部Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)后的溶質(zhì)組成為NaHCO3；【實(shí)驗(yàn)方案】（1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有Na2CO3，并且已經(jīng)被除盡；過(guò)濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明沒(méi)有NaHCO3；則溶質(zhì)為Na2CO3或Na2CO3和NaOH；（2）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中沒(méi)有Na2CO3，并且已經(jīng)被除盡；過(guò)濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有NaHCO3；則溶質(zhì)為NaHCO3；（3）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有Na2CO3，并且已經(jīng)被除盡；過(guò)濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有NaHCO3；則溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3；Ⅱ根據(jù)鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，實(shí)際反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；第二步反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；B圖可以看到隨著加入鹽酸立即又氣體產(chǎn)生，說(shuō)明溶質(zhì)為NaHCO3；C圖對(duì)比A圖來(lái)看，比只有Na2CO3時(shí)多消耗了一些鹽酸才有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明溶質(zhì)除了Na2CO3外還有NaOH；D圖對(duì)比A圖來(lái)看，比只有Na2CO3時(shí)生成氣體時(shí)多消耗了一些鹽酸，說(shuō)明溶質(zhì)除了Na2CO3外還有NaHCO3；故答案為：【查閱資料】；Na2CO3和NaOH；NaHCO3和Na2CO3；NaHCO3；【實(shí)驗(yàn)方案】（1）Na2CO3或Na2CO3和NaOH；（2）NaHCO3；（3）NaHCO3和Na2CO3；B、NaHCO3；C、Na2CO3和NaOH；D、Na2CO3和NaHCO3．【查閱資料】根據(jù)CO2通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2氣體由渾濁又變澄清，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，進(jìn)行類比分析；【實(shí)驗(yàn)方案】根據(jù)CaCO3為白色沉淀，Ca（HCO3）2可溶，碳酸鹽和碳酸氫鹽都可以與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w分析.14.

在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們將飽和CuSO4溶液逐滴加到5mL飽和NaOH溶液中，觀察到以下異常實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴加CuSO4溶液的量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①第1﹣6滴產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液

②第7﹣9滴產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀逐漸增多．振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色（1）在實(shí)驗(yàn)①中同學(xué)們根據(jù)所學(xué)初中化學(xué)知識(shí)判斷藍(lán)色沉淀是Cu（OH）2，請(qǐng)你寫(xiě)出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式________

．實(shí)驗(yàn)①中藍(lán)色沉淀為什么消失？同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行如下探究．【查閱資料】Ⅰ．Cu（OH）2在室溫下穩(wěn)定，70℃﹣80℃時(shí)可脫水分解生成CuOⅡ．酮酸鈉[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮藍(lán)色（2）【猜想與討論】小陶認(rèn)為藍(lán)色沉淀消失可能是Cu（OH）2發(fā)生了分解．其他同學(xué)一致否定了他的猜測(cè)，理由是________

．同學(xué)們交流討論后，提出以下兩種猜想．猜想一：少許Cu（OH）2可溶于足量水中．猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH濃溶液中溶解，溶液呈亮藍(lán)色（3）【實(shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們用Cu（OH）2粉末（其它試劑可任選）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你填寫(xiě)表中的空格．實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法與操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

③將少許Cu（OH）2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩________猜想一錯(cuò)誤

④________

________猜想二正確（4）【結(jié)論與反思】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)一步查閱資料知道，Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

．（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知飽和CuSO4溶液與飽和NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________．【答案】（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

（2）沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液，而氫氧化銅分解產(chǎn)生的是黑色固體（合理即可）

（3）沉淀不消失；將少許Cu（OH）2粉末加到NaOH濃溶液中，充分振蕩；沉淀消失，溶液變成亮藍(lán)色

（4）Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）4；資料Ⅰ顯示Cu（OH）2在室溫下穩(wěn)定，70℃﹣80℃時(shí)可脫水分解生成CuO，而表格1可知隨著氫氧化鈉溶液的滴加，觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀逐漸增多．振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色（合理即可）【解析】硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，故反應(yīng)的方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；【猜想與討論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象是沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液，而不是產(chǎn)生黑色固體，因此小陶認(rèn)為藍(lán)色沉淀消失可能是Cu（OH）2發(fā)生了分解是錯(cuò)誤的；故答案為：沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液，而氫氧化銅分解產(chǎn)生的是黑色固體（合理即可）；【實(shí)驗(yàn)探究】③實(shí)驗(yàn)的目的否定猜想一，因此加水沉淀不溶解；④實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證猜想二成立，即是氫氧化銅溶于氫氧化鈉溶液產(chǎn)生的亮藍(lán)色的溶液；故答案為：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法與操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

③將少許Cu（OH）2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩

沉淀不消失猜想一錯(cuò)誤

④

將少許Cu（OH）2粉末加到NaOH濃溶液中，充分振蕩

沉淀消失，溶液變成亮藍(lán)色猜想二正確【結(jié)論與反思】（1）根據(jù)信息Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，故反應(yīng)的方程式為：Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）4；（2）根據(jù)表格1可知隨著氫氧化鈉溶液的滴加，觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀逐漸增多．振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色，結(jié)合資料Ⅰ．Cu（OH）2在室溫下穩(wěn)定，70℃﹣80℃時(shí)可脫水分解生成CuO，因此說(shuō)明飽和CuSO4溶液與飽和NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故答案為：資料Ⅰ顯示Cu（OH）2在室溫下穩(wěn)定，70℃﹣80℃時(shí)可脫水分解生成CuO，而表格1可知隨著氫氧化鈉溶液的滴加，觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀逐漸增多．振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色（合理即可）．根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；【猜想與討論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象是沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液，而不是產(chǎn)生黑色固體分析；【實(shí)驗(yàn)探究】③根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的否定猜想一分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；④根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證猜想二成立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；【結(jié)論與反思】（1）根據(jù)信息結(jié)合方程式的書(shū)寫(xiě)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；（2）根據(jù)現(xiàn)象及資料信息分析能量變化．15.

工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)燒堿、氫氣、氯氣等化工產(chǎn)品，其反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑．某研究性小組對(duì)制得的燒堿樣品進(jìn)行了如下探究：【提出問(wèn)題】燒堿樣品中可能含有哪些雜質(zhì)？（1）【猜想】猜想一：可能含有碳酸鈉．猜想的依據(jù)是________

（用化學(xué)方程式表示）．猜想二：可能含有氯化鈉．猜想的依據(jù)是在化工生產(chǎn)中，原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品．（2）【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)幫甲同學(xué)完成以下探究實(shí)驗(yàn)：猜想實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想一①取少量燒堿樣品于試管中，加水溶解，向其中滴加過(guò)量稀硝酸有氣泡產(chǎn)生________

②將步驟①中產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中澄清石灰水變渾濁猜想二③向步驟①所得的溶液中滴加幾滴AgNO3溶液________

樣品中含有氯化鈉乙同學(xué)為了驗(yàn)證猜想一的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，也向燒堿樣品的溶液中滴加了少量稀硝酸，卻發(fā)現(xiàn)無(wú)氣泡產(chǎn)生．（3）【解釋與結(jié)論】大家經(jīng)過(guò)分析，發(fā)現(xiàn)乙同學(xué)所用試劑與甲同學(xué)相同，卻沒(méi)有看到氣泡．原因可能是________

．【交流與反思】丙同學(xué)提出：“在甲同學(xué)做的實(shí)驗(yàn)中，稀硝酸也可以用稀鹽酸代替．”你認(rèn)為他的觀點(diǎn)________

（填“正確”或“不正確”）．【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）樣品中含有碳酸鈉或樣品中含有Na2CO3；產(chǎn)生白色沉淀

（3）少量的稀硝酸先與樣品中的氫氧化鈉反應(yīng)完（或樣品中氫氧化鈉未反應(yīng)完之前，稀硝酸不會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體）；不正確【解析】【猜想】二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此可能有碳酸鈉；氯化鈉可能沒(méi)有全部反應(yīng)，因此可能有氯化鈉；故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；【實(shí)驗(yàn)探究】加水溶解，試管外壁發(fā)熱，原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱；向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過(guò)量，一開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體，因此樣品中含有的雜質(zhì)是碳酸鈉；向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，說(shuō)明樣品中還含有的雜質(zhì)是氯化鈉；【解釋與結(jié)論】少量的稀硝酸先與樣品中的氫氧化鈉反應(yīng)，樣品中氫氧化鈉未反應(yīng)完之前，稀硝酸不會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體；【交流與反思】上述實(shí)驗(yàn)中稀硝酸不可以用稀鹽酸代替，因?yàn)辂}酸中有氯離子，影響氯化鈉中氯離子的檢驗(yàn)．故答案為：【猜想】作出猜想一的依據(jù)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【實(shí)驗(yàn)探究】猜想一實(shí)驗(yàn)結(jié)論：樣品中含有碳酸鈉或樣品中含有Na2CO3猜想二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀【解釋與結(jié)論】少量的稀硝酸先與樣品中的氫氧化鈉反應(yīng)完（或樣品中氫氧化鈉未反應(yīng)完之前，稀硝酸不會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體．注：其它合理答案也得分．）【交流與反思】不正確．二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此可能有碳酸鈉；氯化鈉可能沒(méi)有全部反應(yīng)，因此可能有氯化鈉．加水溶解，試管外壁發(fā)熱，原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱；向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過(guò)量，一開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體，因此樣品中含有的雜質(zhì)是碳酸鈉；向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，說(shuō)明樣品中還含有的雜質(zhì)是氯化鈉；上述實(shí)驗(yàn)中稀硝酸不可以用稀鹽酸代替，因?yàn)辂}酸中有氯離子，影響氯化鈉中氯離子的檢驗(yàn)．16.

氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．（1）某探究小組的同學(xué)通過(guò)查閱資料得知，氫化鈣（CaH2）遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________

．探究小組的同學(xué)把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液．經(jīng)檢驗(yàn)濾渣的成份是碳酸鈣．（2）【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成份是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：NaOH

猜想二：NaOH和Ca（OH）2猜想三：NaOH和________

猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2經(jīng)過(guò)討論，大家認(rèn)為猜想四不合理，用化學(xué)方程式說(shuō)明原因________

．（3）【實(shí)驗(yàn)證明】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液Ⅰ：________

猜想二不成立實(shí)驗(yàn)二：另取濾液，向其中加入足量________Ⅱ：產(chǎn)生氣泡猜想________

成立（4）【反思與拓展】（1）向CaH2和足量水反應(yīng)后的溶液加入NH4Cl溶液，產(chǎn)生的氣體是________

．（2）登山運(yùn)動(dòng)員常用CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是________

．【答案】（1）CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑

（2）Na2CO3；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

（3）沒(méi)有產(chǎn)生沉淀；稀鹽酸；三

（4）氧氣、氨氣；攜帶安全【解析】【猜想與假設(shè)】由題目的信息可知：氫化鈣（CaH2）遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；由題目的信息可知：氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，可能恰好完全反應(yīng)，這時(shí)的濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉；如果氫氧化鈣過(guò)量時(shí)，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣；如果碳酸鈉過(guò)量時(shí)，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，猜想三應(yīng)是氫氧化鈉和碳酸鈉；由題目的信息可知：猜想四是不合理的，因?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣不能共存，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可；故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．【實(shí)驗(yàn)證明】實(shí)驗(yàn)一，取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明沒(méi)有氫氧化鈣，即猜想二不成立；故答案為：稀鹽酸；實(shí)驗(yàn)二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，觀察到先無(wú)變化后產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，即猜想三成立；故答案為：稀鹽酸；三；【反思與拓展】（1）若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是氧氣、氨氣，因?yàn)闅浠}（CaH2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水和氨氣；（2）登山運(yùn)動(dòng)員常用CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是攜帶安全；故答案為：（1）氧氣、氨氣；（2）攜帶安全．故本題答案為：

CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．【猜想與假設(shè)】猜想三：Na2CO3；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．【實(shí)驗(yàn)證明】實(shí)驗(yàn)一：沒(méi)有產(chǎn)生沉淀；實(shí)驗(yàn)二：稀鹽酸；猜想三．【反思與拓展】（1）氧氣、氨氣．（2）攜帶安全．由題目的信息可知：氫化鈣（CaH2）遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；由題目的信息可知：氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，可能恰好完全反應(yīng)，這時(shí)的濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉；如果氫氧化鈣過(guò)量時(shí)，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣；如果碳酸鈉過(guò)量時(shí)，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，猜想三應(yīng)是氫氧化鈉和碳酸鈉；另外由題目的信息可知：猜想四是不合理的，因?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣不能共存，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可；在實(shí)驗(yàn)一中，取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有氫氧化鈣，即猜想二不成立；實(shí)驗(yàn)二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，觀察到先無(wú)變化后產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，即猜想三成立；若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是氧氣、氨氣，因?yàn)闅浠}（CaH2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水和氨氣；登山運(yùn)動(dòng)員常用CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是攜帶安全．17.

實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕（如圖所示）的無(wú)色溶液，老師叫各小組開(kāi)展探究．【提出問(wèn)題】這瓶無(wú)色溶液究竟是什么物質(zhì)的溶液？【猜想與假設(shè)】經(jīng)了解得知，這瓶無(wú)色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里．由此猜測(cè)：可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液．【理論分析】為了確定該溶液，他們首先進(jìn)行了分析：（1）甲同學(xué)根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素認(rèn)為一定不可能是________

溶液．（2）乙同學(xué)提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據(jù)是________

．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量該無(wú)色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液．②靜置后，傾去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸．產(chǎn)生白色沉淀．產(chǎn)生大量氣泡，沉淀消失．【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（3）該瓶無(wú)色溶液的溶質(zhì)是________

．生成白色沉淀的化學(xué)方程式是________

．【實(shí)驗(yàn)反思】（4）丙同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)還可簡(jiǎn)化，同樣達(dá)到鑒別的目的．丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下（將實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入相應(yīng)的空格中）：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________

________

【答案】（1）氯化鈉

（2）碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中鈉元素右下角的數(shù)字為1

（3）碳酸鈉；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

（4）取上述無(wú)色溶液少許于試管中，滴加少量的稀鹽酸；溶液中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生（或有氣泡產(chǎn)生）【解析】（1）氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的，不含有氧元素，故一定不會(huì)是氯化鈉溶液，故填：氯化鈉；（2）此標(biāo)簽中鈉元素右下角的數(shù)字為2，而碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3，硝酸鈉的化學(xué)式為NaNO3，故不會(huì)是碳酸氫鈉和硝酸鈉，故填：碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學(xué)式中鈉元素右下角的數(shù)字為1；（3）硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，滴加鹽酸不會(huì)出現(xiàn)溶解的情況，故不會(huì)是硫酸鈉；碳酸鈉與氯化鋇湖反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸且產(chǎn)生氣體，故該瓶溶液是碳酸鈉溶液，故填：碳酸鈉，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（4）碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而硫酸鈉不能與鹽酸反應(yīng)，故可以直接向溶液中加入鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡，故填：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取上述無(wú)色溶液少許于試管中，滴加少量的稀鹽酸溶液中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生（或有氣泡產(chǎn)生）該瓶無(wú)色溶液是硫酸鈉溶液（或碳酸鈉溶液）根據(jù)缺損標(biāo)簽的有關(guān)元素組成以及物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)推斷試劑的成分，碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此解答即可．18.固體酒精燃燒時(shí)無(wú)煙塵、無(wú)毒氣、無(wú)異味，火焰溫度均勻，可達(dá)到600℃左右．250g固體酒精可持續(xù)燃燒1.5小時(shí)以上，比使用電爐、酒精爐都要經(jīng)濟(jì)、方便、安全．因此，固體酒精是火鍋、燒烤、野外作業(yè)等的理想燃料．請(qǐng)你參與以下對(duì)固體酒精的探究活動(dòng)．【提出問(wèn)題Ⅰ】固體酒精是固態(tài)的酒精嗎？【查閱資料Ⅰ】酒精，學(xué)名乙醇，化學(xué)式為C2H6O，熔點(diǎn)為﹣114.1℃，沸點(diǎn)為78.5℃，易溶于水，能與水以任意比互溶．【實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ】取少量固體酒精置于蒸發(fā)皿中，用火柴點(diǎn)燃，固體酒精完全燃燒后，蒸發(fā)皿中殘留了少量白色固體．【提出問(wèn)題Ⅱ】白色固體是什么呢？【查閱資料Ⅱ】以硬脂酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的硬脂酸鈉作為凝固劑，將酒精填充在硬脂酸鈉骨架間隙中，即可得到固體酒精．固體酒精在較高溫度下燃燒時(shí)，硬脂酸鈉可完全轉(zhuǎn)化為硬脂酸和氫氧化鈉，硬脂酸和酒精均可完全燃燒生成二氧化碳和水．【實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ】驗(yàn)證白色固體的成分．回答下列問(wèn)題：（1）即使不了解固體酒精的制作方法，也能判斷固體酒精不是固態(tài)的酒精，因?yàn)開(kāi)_______．（2）酒精完全燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．（3）根據(jù)資料Ⅱ可以猜測(cè)白色固體可能是NaOH和Na2CO3的混合物，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證，將實(shí)驗(yàn)操作和支持結(jié)論的現(xiàn)象填寫(xiě)在下表中．實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①________；②________．①________；②________．白色固體是NaOH和Na2CO3的混合物【答案】（1）酒精的熔點(diǎn)為﹣114.1℃，通常情況下不可能是固體

（2）C2H5OH+3O2點(diǎn)燃__2CO2+3H2O【解析】（1）根據(jù)酒精的熔點(diǎn)可以判斷通常情況下酒精的狀態(tài)；（2）酒精完全燃燒上層水和二氧化碳；（3）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉；氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．解：（1）即使不了解固體酒精的制作方法，也能判斷固體酒精不是固態(tài)的酒精，因?yàn)榫凭娜埸c(diǎn)為﹣114.1℃，通常情況下不可能是固體．故填：酒精的熔點(diǎn)為﹣114.1℃，通常情況下不可能是固體．（2）酒精完全燃燒的化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃__2CO2+3H故填：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃__2CO2+3H實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取適量白色固體于試管中，加入足量水，再加入過(guò)量氯化鋇溶液；②取試管中上層清液于另一試管中，滴加酚酞試液．①產(chǎn)生白色沉淀；②溶液變紅色．白色固體是NaOH和Na2CO3的混合物19.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋．對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們開(kāi)始實(shí)驗(yàn)探究．[猜想假設(shè)]猜想(1)：該溶液沒(méi)有變質(zhì)，為NaOH溶液猜想(2)：該溶液全部變質(zhì)，為Na2CO3溶液猜想(3)：該溶液部分變質(zhì)，為NaOH和Na2CO3的混合溶液[查閱資料]Na2CO3溶液呈堿性[設(shè)計(jì)方案]請(qǐng)你完善下表幾組同學(xué)探討的設(shè)計(jì)方案

實(shí)驗(yàn)操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與結(jié)論同學(xué)評(píng)價(jià)第1組若溶液變紅，則猜想(2)不成立第2組同學(xué)認(rèn)為：此方案結(jié)論不正確，理由是：

第2組產(chǎn)生白色沉淀，則猜想(1)不成立第3組同學(xué)認(rèn)為：此方案還不能確定猜想(2)還是猜想(3)成立第3組若濾液不變紅，則猜想(2)成立：若濾液變紅，則猜想(3)成立第1組同學(xué)認(rèn)為：不需過(guò)濾也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，更?jiǎn)單的操作方法是：

[探究實(shí)驗(yàn)]綜合各小組的方案后，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)．[結(jié)論與反思]NaOH溶液易與空氣中CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以要密封保存，[拓展延伸]同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖兩套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用膠頭摘管吸取某種液體，錐形瓶中充入一種氣體或放入一種固體物質(zhì)，擠壓膠頭摘管，一段時(shí)間后，兩裝置中氣球明顯脹大。⑴甲裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的方程式是

。⑵若乙裝置中膠頭摘管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是

?！敬鸢浮刻妓徕c溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讓試管靜置一段時(shí)間，取上層清液滴加酚酞溶液；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；碳酸鈉（合理即可）【解析】根據(jù)碳酸鈉呈堿性、驗(yàn)證溶液的堿性可到靜置后溶液及酸的化學(xué)性質(zhì)分析。

[設(shè)計(jì)方案]碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，都能使酚酞變紅；

若溶液中含有氫氧化鈉，則只需實(shí)驗(yàn)結(jié)束后靜置后取上層清液滴加酚酞溶液即可；

[拓展延伸]（1）甲裝置中為二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)，方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（2）若乙裝置中膠頭摘管吸取的是稀鹽酸，氣球變大，則錐形瓶中放入的固體可能是與鹽酸反應(yīng)的碳酸鹽或活潑金屬，如碳酸鈉等；

故答案為：碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讓試管靜置一段時(shí)間，取上層清液滴加酚酞溶液；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；碳酸鈉（合理即可）。20.科學(xué)家嘗試通過(guò)多種途徑減少CO2的排放，或?qū)O2轉(zhuǎn)化為有用的物質(zhì)。其中一種途徑是利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，并將CO2儲(chǔ)存或利用，反應(yīng)流程如圖所示。（1）反應(yīng)分離室中分離物質(zhì)的操作是

。（2）上述反應(yīng)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是

。【答案】（1）過(guò)濾

（2）NaOH和CaO【解析】分離混合物的方法：過(guò)濾（分離固液方法），蒸發(fā)（根據(jù)沸點(diǎn)的不同分離），蒸餾（根據(jù)沸點(diǎn)的不同分離），吸附（去掉有色，物理吸附雜質(zhì)），沉降（加入明礬使雜質(zhì)沉降）。(1)反應(yīng)分離室中分離的是固體和液體，故使用過(guò)濾的方法；

(2)根據(jù)流程圖可知，氧化鈣|、氫氧化鈉是生成物又是可以再次利用，所以可以循環(huán)利用的物質(zhì)是：NaOH和CaO。

故正確答案：(1)、過(guò)濾；(2)、NaOH和CaO21.

某校甲、乙兩個(gè)興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體進(jìn)行探究：（1）探究一：氫氧化鈉固體是否變質(zhì)興趣小組同學(xué)取少量氫氧化鈉固體樣品于試管中，加適量水溶液，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡．回答下列問(wèn)題：（1）氫氧化鈉的俗名是________

；（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該樣品________

變質(zhì)（填“有”或“沒(méi)有”）．（3）氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的原因：________

（用化學(xué)方程式表示）．（2）探究二：氫氧化鈉固體變質(zhì)程度【查閱資料】①堿石灰是NaOH和CaO的固體混合物，能吸收水和二氧化碳②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度p=1.977g/L③碳酸鈉溶液與氫化鈣溶液能發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】甲、乙兩興趣小組同學(xué)分別稱取2g氫氧化鈉樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生二氧化碳的量進(jìn)行計(jì)算．甲小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的方案一測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量．（注：不考慮稀鹽酸中HCl氣體的揮發(fā)）【交流討論】（1）乙小組同學(xué)認(rèn)為方案一的C裝置氣管水面上應(yīng)覆蓋一層植物油，其原因是________

．（2）甲小組同學(xué)認(rèn)為方案二的裝置中存在缺陷，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響．請(qǐng)你指出產(chǎn)生影響的原因：________

（寫(xiě)一點(diǎn)）．【拓展探究】經(jīng)過(guò)交流討論，甲乙、兩小組同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（3）“操作Ⅰ”的名稱是________

；（4）如果沉淀N沒(méi)有經(jīng)過(guò)洗滌，就直接烘干稱量，則導(dǎo)致測(cè)得的樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．【答案】（1）火堿（燒堿或苛性鈉）；有；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）防止二氧化碳溶于水（或二氧化碳與水反應(yīng)）造成測(cè)得CO2體積偏小；D裝置產(chǎn)生二氧化碳帶出的水蒸氣被E裝置的堿石灰吸收（或E裝置的堿石灰與空氣相通，吸收了空氣中的二氧化碳或水蒸氣）；過(guò)濾；偏小【解析】探究一（1）氫氧化鈉的俗名是火堿或燒堿或苛性鈉；（2）由于氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明一定是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉；（3）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；探究二（1）植物油可以防止二氧化碳溶于水造成測(cè)得CO2體積偏小；（2）堿石灰可以吸收二氧化碳和水，D裝置產(chǎn)生二氧化碳帶出的水蒸氣被E裝置的堿石灰吸收，同時(shí)E裝置的堿石灰也會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水；（3）“操作Ⅰ”將固體和液體分開(kāi)，所以應(yīng)為過(guò)濾；（4）沉淀N沒(méi)有經(jīng)過(guò)洗滌，會(huì)帶有濾液，就直接烘干稱量，會(huì)造成碳酸鈣的質(zhì)量增加，所以計(jì)算出的碳酸鈉質(zhì)量增加，所以導(dǎo)致測(cè)得的樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。蚀鸢笧椋禾骄恳唬?）火堿（燒堿或苛性鈉）；（2）有；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；探究二（1）防止二氧化碳溶于水（或二氧化碳與水反應(yīng)）造成測(cè)得CO2體積偏?。唬?）D裝置產(chǎn)生二氧化碳帶出的水蒸氣被E裝置的堿石灰吸收（或E裝置的堿石灰與空氣相通，吸收了空氣中的二氧化碳或水蒸氣）；（3）過(guò)濾；（4）偏小．探究一（1）氫氧化鈉的俗名是火堿或燒堿或苛性鈉；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析；（3）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)；探究二（1）植物油可以防止二氧化碳溶于水；（2）根據(jù)堿石灰的性質(zhì)分析；（3）過(guò)濾可以將固體和液體分開(kāi)；（4）沉淀N沒(méi)有經(jīng)過(guò)洗滌，會(huì)帶有濾液．22.

有關(guān)NaOH與CO2反應(yīng)的探究探究一：檢驗(yàn)NaOH固體樣品露置空氣中一段時(shí)間后的成分【查閱資料】Na2CO3溶液是堿性；KCl溶液、BaCl2溶液顯中性、BaCO3難溶于水．（1）檢驗(yàn)樣品是否變質(zhì)．檢驗(yàn)樣品成分中是否含碳酸根的實(shí)驗(yàn)方法（操作、現(xiàn)象及結(jié)論）：________．（2）檢驗(yàn)樣品是否完全變質(zhì)．實(shí)驗(yàn)操作：取樣品加水溶解，先加過(guò)量的________

（填編號(hào)，下同），再滴加________

．A．鹽酸

B．KCl溶液

C．BaCl2溶液

D．Ba（OH）2溶液

E．酚酞試液探究二：用NaOH溶液測(cè)定空氣中酸性氣體（CO2、SO2）的體積分?jǐn)?shù)【實(shí)驗(yàn)裝置】如圖所示，向細(xì)玻璃管內(nèi)注入少量水，形成一段水柱；經(jīng)檢查該裝置氣密性良好．已知細(xì)玻璃管單位長(zhǎng)度的容積為0.1mL?cm﹣1．水柱的質(zhì)量忽略不計(jì)．【操作步驟】保持外界條件不變，完成以下操作：①將40mL濃NaOH溶液迅速倒入燒瓶?jī)?nèi)，立即塞緊橡皮塞，并在細(xì)玻璃管上標(biāo)記水柱底部的位置②觀察并測(cè)量得出水柱緩慢向下移動(dòng)的距離為2.0cm；③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，根據(jù)①中的標(biāo)記，測(cè)得該標(biāo)記以下細(xì)玻璃管及燒瓶的總?cè)莘e為340mL．（3）檢查如圖裝置氣密性的操作方法：________

．（4）僅根據(jù)本次測(cè)量數(shù)據(jù)，該氣體樣品中酸性氣體的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______

（精確到0.00001）．（5）在上述操作步驟②中，若裝置溫度略有升高，實(shí)驗(yàn)結(jié)果________（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．【答案】（1）取少量該樣品，加入足量的稀鹽酸，若有氣體生成，把生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，說(shuō)明該樣品成分中含碳酸根

（2）C；E

（3）將圖中裝置直立于桌面一段時(shí)間后，如果水柱位置不發(fā)生移動(dòng)，則說(shuō)明裝置氣密性良好

（4）0.067%

（5）偏小【解析】探究一：（1）含有碳酸根離子的物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳，故取少量該樣品，加入足量的稀鹽酸，若有氣體生成，把生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，說(shuō)明該樣品成分中含碳酸根；（2）檢驗(yàn)樣品是否完全變質(zhì)．實(shí)驗(yàn)操作：取樣品加水溶解，先加過(guò)量的氯化鋇把碳酸鈉完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，再滴加酚酞試液溶液變紅色說(shuō)明有氫氧化鈉，既可以得到樣品變質(zhì)的程度；探究二：（3）檢查如圖裝置氣密性的操作方法：將圖中裝置直立于桌面一段時(shí)間后，如果水柱位置不發(fā)生移動(dòng)，則說(shuō)明裝置氣密性良好；（4）該氣體樣品中酸性氣體的體積分?jǐn)?shù)為：0.2mL340mL?40mL（5）溫度升高會(huì)使氣體體積膨脹，造成體積減少比實(shí)際小，故實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏?。淮鸢福禾骄恳唬海?）取少量該樣品，加入足量的稀鹽酸，若有氣體生成，把生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，說(shuō)明該樣品成分中含碳酸根；（2）C；E；探究二：（3）將圖中裝置直立于桌面一段時(shí)間后，如果水柱位置不發(fā)生移動(dòng)，則說(shuō)明裝置氣密性良好；（4）0.067%；（5）偏?。骄恳唬海?）根據(jù)碳酸根離子性質(zhì)，加入一種試劑能與碳酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生氣體或沉淀都行進(jìn)行解答；（2）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行解答；探究二：（3）根據(jù)裝置特點(diǎn)來(lái)選擇檢驗(yàn)氣密性的方法；（4）氫氧化鈉溶液能與酸性氣體反應(yīng)，使氣體體積減??；（5）溫度升高會(huì)使氣體體積膨脹來(lái)分析．23.燒堿是常用的消毒劑，因燒堿價(jià)廉而被廣泛地應(yīng)用，工業(yè)燒堿中常常因含有Na2CO3雜質(zhì)而不純．甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究工業(yè)燒堿中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【探究一】甲同學(xué)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的樣品，溶于蒸餾水配成溶液，向所得溶液中加入過(guò)量的CaCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬螅^(guò)濾．將沉淀洗滌、干燥、稱量．（1）可以在濾液中加入

（填代號(hào)），用來(lái)判斷碳酸鈉是否完全反應(yīng)．A.CaCl2溶液

B.AgNO3溶液

C.酚酞試液（2）甲同學(xué)查閱資料后，發(fā)現(xiàn)用BaCl2溶液會(huì)使測(cè)定更精確．下列解釋合理的是

；A.因Ca（OH）2溶解度較小，加入CaCl2溶液后，可能產(chǎn)生Ca（OH）2沉淀．

B.等質(zhì)量的Na2CO3生成的BaCO3的質(zhì)量比CaCO3的質(zhì)量大，稱量更準(zhǔn)確．

C.加BaCl2溶液現(xiàn)象更明顯．（3）【探究二】乙同學(xué)擬用下列裝置通過(guò)測(cè)定CO2的體積來(lái)計(jì)算工業(yè)燒堿中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)在零度1大氣壓狀況下進(jìn)行）。丙同學(xué)說(shuō)：“裝置中還有一錯(cuò)誤，應(yīng)改正?！闭?qǐng)你指出其中的錯(cuò)誤________。（4）戊同學(xué)說(shuō)：“除按丙、丁的修正外，還應(yīng)將裝置A的雙孔橡皮塞改成三孔橡皮塞，在裝置A的前面增加一個(gè)盛N2的氣囊，將A中殘留的CO2全部趕入裝置B中．”你認(rèn)為_(kāi)_______（填“需要”或“不需要“）?！敬鸢浮浚?）A

（2）A,B

（3）因CO2可溶于水，會(huì)造成較大的誤差，應(yīng)將B裝置中的水換成飽和碳酸氫鈉，B裝置應(yīng)短管進(jìn)長(zhǎng)管出

（4）不需要【解析】氯化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。（1）因?yàn)槿绻麨V液當(dāng)中含有碳酸鈉，那么加入氯化鈣溶液時(shí)就能夠產(chǎn)生沉淀，故可以判斷碳酸鈉是否完全反應(yīng)。

（2）下列解釋合理的是：因Ca（OH）2溶解度較小，加入CaCl2溶液后，可能產(chǎn)生Ca（OH）2沉淀，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；等質(zhì)量的Na2CO3生成的BaCO3的質(zhì)量比CaCO3的質(zhì)量大，稱量更準(zhǔn)確。

（3）因CO2可溶于水，會(huì)造成較大的誤差，應(yīng)將B裝置中的水換成飽和碳酸氫鈉溶液，B裝置應(yīng)短管進(jìn)長(zhǎng)管出。

（4）

因?yàn)椴皇怯蔑柡吞妓釟溻c溶液吸收二氧化碳，而是通過(guò)二氧化碳排出B裝置中的水來(lái)測(cè)定二氧化碳的體積，所以裝置中的二氧化碳不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因此不需要。

故答案為：（1）A（2）AB（3）因CO2可溶于水，會(huì)造成較大的誤差，應(yīng)將B裝置中的水換成飽和碳酸氫鈉，B裝置應(yīng)短管進(jìn)長(zhǎng)管出

（4）不需要24.學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中做“檢測(cè)氫氧化鈣性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案如圖所示(說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)中使用的藥品均是溶液)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出鹽酸加入氫氧化鈣中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，并沒(méi)有觀察到該反應(yīng)的明顯現(xiàn)象，請(qǐng)你寫(xiě)出一種能夠觀察到變化發(fā)生的方法：________。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將四支試管中的物質(zhì)全部倒入廢液缸中。為了處理廢液廢渣，首先對(duì)廢液缸中物質(zhì)的成分進(jìn)行初步分析，過(guò)程如圖所示：由上述分析可知：①無(wú)色氣體E的化學(xué)式是________②固體A中一定含有碳酸鈣和________。③無(wú)色溶液B中使酚酞試液變紅的物質(zhì)是________

。④無(wú)色溶液D中的溶質(zhì)有酚酞、________

，可能還有HCl?！敬鸢浮浚?）Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；在一定量的氫氧化鈣溶液中滴加2～3滴酚酞試液，溶液變紅，然后加入適量鹽酸至紅色消失

（2）CO2；氫氧化鐵；一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉；NaCl、Na2SO4【解析】根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象分析，根據(jù)反應(yīng)后物質(zhì)的成分除生成物外還可能有反應(yīng)物剩余分析，該題涉及多個(gè)反應(yīng)，涉及到試管中物質(zhì)反應(yīng)結(jié)束后還要考慮混合物不同試管中的物質(zhì)的反應(yīng)。（1）鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；該反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，所以可借助酸堿指示劑的顏色變化來(lái)判斷反應(yīng)發(fā)生，方法是在一定量的氫氧化鈣溶液中滴加2～3滴酚酞試液，溶液變紅，然后加入適量鹽酸至紅色消失；（2）①無(wú)色氣體E為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w；②氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)能產(chǎn)生紅褐色固體氫氧化鐵，同時(shí)生成氯化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以紅褐色固體A中一定含有氫氧化鐵和碳酸鈣；③氫氧化鈉和碳酸鈉都能使酚酞變紅，而C能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則C中一定有碳酸鈉，則無(wú)色溶液B中使酚酞試液變紅的物質(zhì)一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉；④無(wú)色溶液D中的溶質(zhì)有酚酞、生成的氯化鈉、硫酸鈉，可能還有剩余的HCl。25.

氫氧化鈉的氫氧化鈣是兩種常見(jiàn)的堿，李紅同學(xué)將兩種堿的溶液分別裝入試管A，B中，并進(jìn)行了如圖所示的三組實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)1中，兩支試管的溶液都變成________

色．（2）實(shí)驗(yàn)2中，若B盛裝的是NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______

，該反應(yīng)的基本類型是________

反應(yīng)．（3）實(shí)驗(yàn)3中，李紅同學(xué)向兩支試管吹氣，A中有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______

，B中無(wú)現(xiàn)象，為了探究吹氣后B中溶質(zhì)的成分，李紅進(jìn)行了如下探究：提出猜想：猜想1：溶質(zhì)只有氫氧化鈉猜想2：溶質(zhì)只有碳酸鈉猜想3：溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉…實(shí)驗(yàn)和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾后取上層清液，向其中加幾滴酚酞試液產(chǎn)生白色沉淀溶液呈現(xiàn)紅色猜想3成立反思與評(píng)價(jià)：老師評(píng)價(jià)李紅得出的結(jié)論不正確，是因?yàn)椴孪隷_______

（填數(shù)字）也會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象．如果要驗(yàn)證“猜想3成立”，必需更換試劑，將________

溶液換成________溶液．【答案】（1）紅

（2）2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；復(fù)分解

（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；2；氫氧化鈣；氯化鈣【解析】（1）實(shí)驗(yàn)1中，兩支試管的溶液都顯堿性，都能夠使酚酞試液變紅色．故填：紅；（2）實(shí)驗(yàn)2中，若B盛裝的是NaOH溶液，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，該反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)．故填：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；復(fù)分解；（3）實(shí)驗(yàn)3中，向兩支試管吹氣，A中有白色沉淀生成，說(shuō)明A中是澄清石灰水，澄清石灰水中的氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；李紅得出的結(jié)論不正確，是因?yàn)椴孪?中也會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，這是因?yàn)槿绻苜|(zhì)只有碳酸鈉，則碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色，如果要驗(yàn)證“猜想3成立”，必需更換試劑，將氫氧化鈣溶液換成氯化鈣溶液，這是因?yàn)槁然}和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酞試液變色．故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；2；氫氧化鈣；氯化鈣．（1）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；（2）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉；（3）氫氧化鈣能和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水，氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；氫氧化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉；氯化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉．26.

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（1）A中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，彈簧夾C處于打開(kāi)狀態(tài)，一段時(shí)間后，關(guān)閉C，裝置A中仍在反應(yīng)．過(guò)一會(huì)兒，觀察到裝置B中出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為_(kāi)_______

．小組同學(xué)探究反應(yīng)后裝置B中的溶液的溶質(zhì)成分．【提出問(wèn)題】反應(yīng)后裝置B溶液的溶質(zhì)成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想1：NaCl、HCl；

猜想2：NaCl、CaCl2；

猜想3：NaCl、NaOH；

猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3．（2）【交流討論】經(jīng)討論，大家一致認(rèn)為猜想________

一定不合理．理由是________．（3）【實(shí)驗(yàn)探究】將反應(yīng)后裝置B中所得混合物過(guò)濾，取少量濾液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：向?yàn)V液中滴加碳酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則猜想________

不正確．實(shí)驗(yàn)2：（填寫(xiě)下表）實(shí)驗(yàn)操作先向?yàn)V液中加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液然后再向?yàn)V液中滴加酚酞溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想4正確【反思評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們經(jīng)過(guò)交流與討論后認(rèn)為：探究反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分時(shí)，不僅要考慮生成物還要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量．【答案】（1）CaCO3

（2）1；裝置B出現(xiàn)的沉淀為CaCO3，會(huì)與鹽酸反應(yīng)

（3）2；出現(xiàn)白色沉淀；溶液變紅【解析】由題意可知，A中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)生成了氯化鈣、二氧化碳和水，彈簧夾C處于打開(kāi)狀態(tài)，生成的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉．一段時(shí)間后，關(guān)閉C，裝置A中仍在反應(yīng)．A中壓強(qiáng)增大，液體會(huì)被壓入到B裝置中，氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀．所以白色沉淀是碳酸鈣．【交流討論】由于裝置B出現(xiàn)的沉淀為CaCO3，會(huì)與鹽酸反應(yīng)經(jīng)討論，所以猜想1一定不合理．【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)1：由于氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以向?yàn)V液中滴加碳酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則猜想2不正確．實(shí)驗(yàn)2：由于碳酸鈉顯堿性，能與硝酸鋇反應(yīng)，要檢驗(yàn)碳酸鈉、氫氧化鈉的存在，應(yīng)加入過(guò)量硝酸鋇溶液再加酚酞試液．所以填表如下：實(shí)驗(yàn)操作先向?yàn)V液中加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液然后再向?yàn)V液中滴加酚酞溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀溶液變紅實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想4正確故答為：CaCO3；【交流討論】裝置B出現(xiàn)的沉淀為CaCO3，會(huì)與鹽酸反應(yīng)．【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)1：2．實(shí)驗(yàn)2：見(jiàn)上表．根據(jù)題意可知，A中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)生成了氯化鈣、二氧化碳和水，彈簧夾C處于打開(kāi)狀態(tài)，生成的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉．一段時(shí)間后，關(guān)閉C，裝置A中仍在反應(yīng)，A中壓強(qiáng)增大，液體會(huì)被壓入到B裝置中，如有剩余鹽酸，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w氯化鈉和水，氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀．【交流討論】根據(jù)鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)分析猜想1；【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)1：（根據(jù)碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)分析猜想2；實(shí)驗(yàn)2：根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈉的檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析回答．27.為驗(yàn)證Ba(OH)2的化學(xué)性質(zhì)做如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn):（1）實(shí)驗(yàn)一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是

。（2）實(shí)驗(yàn)二、三驗(yàn)證了Ba(OH)2能和某些

(填物質(zhì)類別)發(fā)生化學(xué)反應(yīng);（3）將上述實(shí)驗(yàn)后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯，充分混合后過(guò)濾，得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液，振蕩后只得到無(wú)色溶液，綜上分析，溶液A中除酚酞外，一定還含有的溶質(zhì)是

?！敬鸢浮浚?）溶液變紅色

（2）鹽

（3）HClNaClMgCl2【解析】（1）酚酞試液遇到酸不變色，遇到堿變紅色；

（2）鹽由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，據(jù)此確定實(shí)驗(yàn)二、三中加入的兩種物質(zhì)的物質(zhì)類型；

（3）根據(jù)氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋇和水進(jìn)行分析。

（1）氫氧化鋇溶液呈堿性，因此實(shí)驗(yàn)一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是：溶液變成紅色。

（2）氯化鎂和硫酸鈉，都由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，都是鹽，則：實(shí)驗(yàn)二、三驗(yàn)證了Ba(OH)2能和某些鹽發(fā)生化學(xué)反應(yīng);

（3）實(shí)驗(yàn)二氯化鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，實(shí)驗(yàn)三硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)四鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水。將上述試管內(nèi)溶液混合后，得到白色固體和溶液A，說(shuō)明溶液不顯堿性。而加入少量Ba（OH）2溶液，振蕩后只得到無(wú)色溶液，說(shuō)明混合后，鹽酸過(guò)量，不含有硫酸鈉，因此鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，而氯化鋇與硫酸鈉可以生成硫酸鋇和氯化鈉，因此溶質(zhì)一定有氯化鋇、氯化鈉、氯化氫。

28.小洲同學(xué)在學(xué)習(xí)“石筍和鐘乳石的形成”時(shí)，發(fā)現(xiàn)難溶于水的CaCO3遇到溶有CO2的水時(shí)，反應(yīng)生成溶解性較大的Ca(HCO3)2【CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2】。聯(lián)想到實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2時(shí)，是將氣體通入澄清石灰水中。若長(zhǎng)時(shí)間往澄清石灰水中通入CO2會(huì)產(chǎn)生什么樣的現(xiàn)象呢？他決定用小燒杯盛裝一定量的氫氧化鈉溶液并不斷通入二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行探究?！咎岢鰡?wèn)題】氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳一段時(shí)間后，溶液中會(huì)有什么溶質(zhì)？【查閱資料】⑴通入少量的二氧化碳時(shí)，NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3；⑵通入過(guò)量的二氧化碳時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；⑶碳酸氫鹽都能溶于水，BaCO3難溶于水且是白色固體；⑷Na2CO3、NaHCO3的溶液呈堿性、BaCl2呈中性；⑸NaHCO3與鹽酸能反應(yīng)，與BaCl2不能反應(yīng)。【提出猜想】⑴溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3；

⑵溶質(zhì)為Na2CO3；⑶溶質(zhì)是________（填化學(xué)式）；

⑷溶質(zhì)全部是NaHCO3【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①用試管取少量小燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴加幾滴酚酞試液溶液變紅色該溶液顯堿性②將小燒杯中反應(yīng)后剩下的溶液進(jìn)行稱量，然后滴加過(guò)量的BaCl2溶液________猜想（4）不成立③取步驟②靜置后的上層清液，滴入稀鹽酸有氣泡冒出猜想（1）和（2）不成立【得出結(jié)論】猜想（3）成立【討論交流】有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)步驟①是多余的。你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否需要？并說(shuō)明理由________?！痉此紤?yīng)用】驗(yàn)證二氧化碳性質(zhì)時(shí)，如果長(zhǎng)時(shí)間向澄清石灰水中通入二氧化碳會(huì)看到什么樣的現(xiàn)象呢？請(qǐng)你描述一下：________?！敬鸢浮縉a2CO3、NaHCO3；白色沉淀（或白色固體）；不需要。理由是NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都顯堿性；澄清石灰水變渾濁，再慢慢變澄清【解析】考查物質(zhì)變質(zhì)程度的判斷及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì).

（1）查閱資料中告知，二氧化碳不足生成的是碳酸鈉，二氧化碳過(guò)量生成的是碳酸氫鈉，則猜想三依據(jù)是過(guò)量的二氧化碳還沒(méi)有把碳酸鈉反應(yīng)完，溶質(zhì)既有碳酸鈉還有生成的碳酸氫鈉。

（2）實(shí)驗(yàn)方案中第二步實(shí)驗(yàn)結(jié)論為猜想四不成立，猜想四是溶質(zhì)為碳酸氫鈉，而資料中已告訴碳酸氫鈉不與氯化鋇反應(yīng)，要證明沒(méi)有碳酸氫鈉，則應(yīng)該有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，只有碳酸鈉才能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀會(huì)有明顯現(xiàn)象。

（3）實(shí)驗(yàn)第一步加入酚酞試液是多余的，因?yàn)椴孪胫邪臍溲趸c、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均為堿性，并不能得出有效結(jié)論。

（4）二氧化碳不足生成的是碳酸鈉，二氧化碳過(guò)量生成的是碳酸氫鈉，其中碳酸鈣是沉淀，而碳酸鈉溶于水，現(xiàn)象就是先變渾濁，然后渾濁溶液逐漸變澄清。

故答案為：（1）Na2CO3、NaHCO3；（2）白色沉淀；（3）不需要。理由是NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都顯堿性；（4）澄清石灰水變渾濁，再慢慢變澄清29.

（1）材料一：硝酸的制取過(guò)程中往往會(huì)產(chǎn)生NO2和NO等廢氣，它們跟Na