化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算課件

化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過(guò)有關(guān)化學(xué)計(jì)算類型的練習(xí)，進(jìn)一步掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟和格式，養(yǎng)成規(guī)范意識(shí)，提高學(xué)科思維能力。2、初步認(rèn)識(shí)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的幾種拓展類型。3、進(jìn)一步體會(huì)定量研究化學(xué)反應(yīng)對(duì)于社會(huì)生產(chǎn)和生活的重要意義。學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)：如何查找已知量，怎樣利用已知量和化學(xué)方程式建立聯(lián)系，求未知量。初步形成解題的思路和方法。步驟細(xì)節(jié)1、設(shè)未知數(shù)（格式：解：設(shè)…的質(zhì)量為x

）2、正確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（要配平）3、計(jì)算出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)）寫在化學(xué)式正下方4、把已知量和未知量分別放到對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下面（已知量要帶質(zhì)量單位，未知量不帶單位）5、列出比例式6、解出答案要帶單位，按要求保留有效數(shù)字（除不盡通常保留到0.1g）7、寫答現(xiàn)有20g碳酸鈣，和足量的稀鹽酸反應(yīng)，求最多可制得二氧化碳的質(zhì)量是多少？(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)（Ca:40C:12O:16）解：設(shè)可制得二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004420gxX=8.8g答：最多可制得二氧化碳8.8gx20g=100441、現(xiàn)有20g碳酸鈣，和足量的稀鹽酸反應(yīng)，求最多可制得二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度為：1.977g/L）答：最多可制得二氧化碳4.5L二氧化碳的體積為：8.8g1.977g/L≈4.5L變式訓(xùn)練思路分析：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑已知量未知量20g?思考：1、該反應(yīng)中已知量、未知量是什么？2、能利用化學(xué)方程式求出什么未知量3、如何轉(zhuǎn)化為求體積=解：設(shè)可制得二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004420gxX=8.8gx20g=10044m=vCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca:40,C:12,O:16題型一解題技巧有關(guān)氣體體積的計(jì)算：找已知量與未知量；遇體積換算成質(zhì)量；m=vv=m/注意：如果已知體積或要算體積時(shí)，要用密度公式換算成質(zhì)量才代入方程式計(jì)算。2、實(shí)驗(yàn)室需要22.4L氧氣做實(shí)驗(yàn)，需要多少克過(guò)氧化氫完全反應(yīng)？（氧氣的密度為1.43g/LH:1,O16）解：設(shè)需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為X6832X32g氧氣的質(zhì)量為：22．4L×1.43g/L≈32g答：需要68g過(guò)氧化氫練習(xí)一思路分析：2H2O2=====2H2O+O2↑已知量未知量22.4L?=m=vMnO22H2O2=====2H2O+O2↑MnO2題型二1、現(xiàn)有100g雙氧水。加入2g二氧化錳充分反應(yīng)后，剩余

物共98.8g,則生成氧氣多少克？原雙氧水中過(guò)氧化氫

有多少克？(H:1,O:16)思考：該反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相同？原因？6832X3.2g思路分析：2H2O2=====2H2O+O2↑已知量未知量3.2gMnO22H2O2=====2H2O+O2↑MnO2？解（2)設(shè)原雙氧水中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為X3.2gX=6832X=6.8g解（1）生成氧氣的質(zhì)量為

100g+2g-98.8g=3.2g答：原雙氧水中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為6.8g解題技巧反應(yīng)前后質(zhì)量不等的計(jì)算：利用質(zhì)量守恒定律求差值得氣體質(zhì)量2、為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10.0g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0g，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為56.7g。試求(1)生成CO2的質(zhì)量________。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量練習(xí)二

提示CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca:40,C:12,O:16思路分析：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑已知量未知量3.3g?（2）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100443.3gxX=7.5g答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為7.5gx3.3g=10044解（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為10.0g+50.0g-56.7g=3.3g題型三1、現(xiàn)有25g含碳酸鈣80%的石灰石和足量的稀鹽酸反應(yīng)，求最多可制得二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度為：1.977g/L）已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca：40

C：12O：16）

思路分析：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑未知量已知量25g×80%?

=m=v思考：1、從題意中分析實(shí)際參與反應(yīng)的質(zhì)量是什么？

2、能利用化學(xué)方程式求出什么未知量3、轉(zhuǎn)化為求體積解：設(shè)可制得二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004420gxX=8.8g答：最多可制得二氧化碳4.5Lx22g=10044二氧化碳的體積為：8.8g1.977g/L≈4.5L石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為：25g×80%=20g現(xiàn)有25g含碳酸鈣80%的石灰石，和足量的稀鹽酸反應(yīng)，求最多可制得二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度為：1.977g/L）解：設(shè)可制得二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004420gxX=8.8g答：最多可制得二氧化碳4.5Lx20g=10040二氧化碳的體積為：8.8g1.977g/L≈4.5L石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為：m(CaCO3)=25g×80%=20g設(shè)可制得二氧化碳的體積為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004425g×80%1.977g/L·xX≈4.5L答：最多可制得二氧化碳4.5L1.977g/L·x44=10025g×80%解：

解題技巧不純物質(zhì)的計(jì)算：通過(guò)不純的物質(zhì)，計(jì)算出參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量，再列比例式求解純凈物的質(zhì)量＝不純物質(zhì)質(zhì)量×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

＝不純物質(zhì)質(zhì)量×(1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

練習(xí)三2、含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鋅粒6.84克，與足量稀硫酸充分反應(yīng)，可生成氫氣多少克？（雜質(zhì)不跟稀硫酸反應(yīng)）設(shè)可生成氫氣的質(zhì)量為X解：鋅的質(zhì)量為6.84g×（1—5%）=6.5gZn+H2SO4=ZnSO4+H2

X==0.2g答：可產(chǎn)生0.2克H2。6526.5g

x6.5g×2思路分析：未知量已知量6.84g

×(1-5%)?Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

6.5g652x=65已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn:65，H:1，O：16化學(xué)方程要配平需將純量代方程關(guān)系式對(duì)關(guān)系量計(jì)算單位不能忘關(guān)系量間成比例解設(shè)比答要牢記化學(xué)反應(yīng)有關(guān)計(jì)算的注意問(wèn)題記住哦！課堂練習(xí)：1.工業(yè)上高溫煅燒含CaCO380%石灰石，制得生石灰(CaO)和二氧化碳，若制取氧化鈣28t，需石灰石多少t?(已知：CaCO3CaO+CO2↑，Ca：40，C:12，O：16）2.

2002年我國(guó)登山運(yùn)動(dòng)員又一次成功的登上珠穆朗瑪峰。在登山過(guò)程中需要攜帶氧氣，若實(shí)驗(yàn)室用34克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%過(guò)氧化氫溶液來(lái)制取,能制取氧氣的質(zhì)量是多少？解：設(shè)制取氧化鈣28t需要含CaCO380%石灰石的質(zhì)量為xCaCO3CaO+CO2↑1005680%x28t=解得x=62.5t答：需要石灰石62.5t。10080%X5628t化學(xué)方程式的計(jì)算常見(jiàn)題型總結(jié)差量法氣體體積不純物質(zhì)字母計(jì)算元素守恒過(guò)量計(jì)算利用質(zhì)量守恒定律，求差值得氣體質(zhì)量找已知量與未知量；遇體積換算成質(zhì)量；m=vv=m/通過(guò)不純的物質(zhì)，計(jì)算出參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量，再列比例式求解化學(xué)方程式計(jì)算類型依據(jù)：各物質(zhì)之間的實(shí)際質(zhì)量比=相對(duì)質(zhì)量之比=各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比個(gè)人回答：加1-2分小組回答：（組長(zhǎng)負(fù)責(zé)搶麥，組員回答對(duì)，組長(zhǎng)加一分，組員加分情況如下）

A+1

B+2

C+3

D+4

題型四1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6g碳和32g氧氣反應(yīng)生成二氧化

碳的質(zhì)量為（）C:12，O:16A.38gB.22gC.26gD.14g解：C+O2CO2點(diǎn)燃1244326g32g?6g22g38g過(guò)量計(jì)算：不能貿(mào)然把給定的反應(yīng)物的質(zhì)量加起來(lái)就是生成物的質(zhì)量

根據(jù)實(shí)際反應(yīng)質(zhì)量比，判斷反應(yīng)物是否完全反應(yīng)3:8:1116g練習(xí)四2.將16g硫放在定量的氧氣中燃燒生成二氧化硫(S:32,O:16)（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）根據(jù)計(jì)算填寫以下表格解：S+O2SO2點(diǎn)燃3264321:1:216g1.5g

1.5g3.0g16g16g

32g16g20g

16g32g2、在反應(yīng)A+3B=2C+3D中,已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7:8,當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后,生成3.6gD,則C的質(zhì)量為()A.6.8gB.9.6gC.8.8gD.4.4g字母類方程式計(jì)算：找準(zhǔn)已知的各物質(zhì)相對(duì)質(zhì)量和實(shí)際質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量之比=實(shí)際質(zhì)量之比質(zhì)量守恒定律

724解：A+3B=2C+3D2.8g?3.6g

X2.8g724=xX=9.6g根據(jù)質(zhì)量守恒定律：C的質(zhì)量為2.8g+9.6g-3.6g=8.8g練習(xí)五10.將15gA物質(zhì)、24gB物質(zhì)、8gC物質(zhì)混合加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析得知反應(yīng)后的混合物中,含有A8g，C30g,還有一種物質(zhì)D。若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量依次為28、32、44、18,則它們之間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.A+B==C+DB.A+2B==2C+DC.A+3B=C+2DD.A+3B=2C+2D

物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量15g24g8g08g030g?解：設(shè)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為aA+bB==cC+dDaA+bB==cC+dD7g

24g22g9g28a32b44c18d

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