化學方程式的計算課件

一、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解題（1）反應前后，原子種類和數(shù)目不變（2）反應前后，元素種類不變（3）反應前后，參加反應的物質(zhì)總質(zhì)量不變1、質(zhì)量守恒定律是化學反應中的重要規(guī)律，請運用此規(guī)律解答下列問題：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X＋3O2==2CO2＋3H2O(反應條件已略去)，則X的化學式為________。2、科學家最近在低溫下合成了一種化合物，其分子模型如圖所示，其中“”代表碳原子，“”代表氫原子。請補充該物質(zhì)燃燒的化學方程式：_________＋6O2=====5CO2＋________。C2H6OC5H4

2H2O點燃（1）反應前后，原子種類和數(shù)目不變（2）反應前后，元素種類不變3、在化學反應A+B=C+D中，5克A和8克B剛好完全反應生成10克C，則生成D

克。4、《作業(yè)本B第二頁，第十題》3（3）反應前后，參加反應的物質(zhì)總質(zhì)量不變海綿鐵是多孔隙的塊狀固體物質(zhì)，主要成分是鐵單質(zhì)，常用于除去工業(yè)循環(huán)冷卻水中的溶解氧。當含有氧氣的水通過海綿鐵時，其中鐵單質(zhì)跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生化合反應，生成不溶于水的氫氧化鐵。寫出上述生成紅褐色氫氧化物的化學方程式：

。會寫未知的化學方程式4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3

二、根據(jù)化學方程式的意義解題（1）個數(shù)比：配平后，各系數(shù)之比（2）質(zhì)量比：相對分子質(zhì)量×系數(shù)之比2H2+O2====2H2O點燃1、在化學反應A+2B=C+2D中，若5克A和8克B剛好完全反應生成10克C，（1）則生成D3克，（2）反應時，各分子的個數(shù)比是

。（3）反應時，各物質(zhì)的質(zhì)量比是

。5：8：10：31：2：1:22、在化學反應4A+3B=2C中，若9克A和8克B剛好完全反應，（1）則生成C

克（2）各物質(zhì)的質(zhì)量比是

；（3）當有18g的A參加反應，生成

的C.179:8:1734g3、已知甲烷（CH4）燃燒生成水和二氧化碳，寫出甲烷燃燒的化學方程式

，該反應中各物質(zhì)的分子數(shù)之比為

，質(zhì)量比為

，若有32克甲烷完全燃燒，需消耗

克氧氣，生成水

克，生成二氧化碳

克。CH4+2O22H2O+CO2點燃1:2:2:14:16:9:111287288若將32克甲烷與200克氧氣充分反應，生成水和二氧化碳各多少克？H：1C：12O：16能推算參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量三、結合元素的質(zhì)量分數(shù)解題示例：計算水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)？

分別計算氧元素在反應物和生成物里的質(zhì)量分數(shù)？質(zhì)量分數(shù)=相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量×100%2H2+O2====2H2O點燃1、常用燃燒法測定有機物的組成．現(xiàn)取3.2g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8gCO2和7.2gH2O，則該有機物中（）A．一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素B．一定含有C、H、O三種元素C．一定含有C、O兩種元素，可能含有H元素D．只有C、H兩種元素，不含有O元素D2、3g某有機物在O2中完全燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O。該有機物中()

A、只含碳、氫兩種元素

B、只含碳、氧兩種元素

C、含有碳、氫、氧三種元素

D、無法確定B3、2.3g某有機物在O2中完全燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O。該有機物中()

A、只含碳、氫兩種元素

B、只含碳、氧兩種元素

C、含有碳、氫、氧三種元素

D、無法確定C在催化劑并加熱的條件下，A與B反應生成C和D。反應前后分子變化的微觀示意圖如圖所示：①該反應的化學方程式為______________________________。②下列說法正確的是________(填序號)。A．該反應類型為化合反應B．4種物質(zhì)中只有D屬于氧化物C．反應后，氮元素化合價升高D．化學反應中分子可以再分，而原子不能再分4NH3＋5O2=====4NO＋6H2OC、D1、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，測得反應前后的質(zhì)量如下：單位(g)。試判斷：（1）哪些是反應物，哪些是生成物？寫出反應的文字表達式。（2）參加反應的反應物、生成物質(zhì)量分別是多少？“未測”的值是多少？（3）參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量比為多少？甲乙丙丁反應前410125反應后未測21109甲+丁乙+丙4g16g9g11g0g2、在一個密閉容器中有四種物質(zhì)發(fā)生反應，一段時間后測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下：

ABCD反應前質(zhì)量/g1210515反應后質(zhì)量/g3228未測若A與D的相對分子質(zhì)量之比是3：1，則在反應方程式中A與D的化學計量數(shù)比為（）A、3：1 B、2：1 C、3：2 D、1：2DA

+丁乙+丙4g16g9g11g練2、在一個密閉的鋼筒內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在電火花作用下，充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下．

甲 乙 丙 丁反應前質(zhì)量/g 64 10 1 25反應后質(zhì)量/g m 54 37 9已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，下列說法中正確的是（）A.該反應是置換反應B.甲和丁的化學計量數(shù)之比為1：2C.m的值為2D.每生成11g的乙，同時會生成9g的丙D2、現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳混合物15g，加熱使它們完全反應，結果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體質(zhì)量比原來減少了4.8g。問：充分反應后，試管內(nèi)含有哪些固體物質(zhì)，其質(zhì)量分別是多少克？設生成KCl的質(zhì)量為x.14996x4.8g14996x4.8gx=7.45g答：充分反應后，試管內(nèi)剩余固體為KCl和MnO2，其質(zhì)量分別為7.45g和2.75gMnO2的質(zhì)量：15g-4.8g-7.45g=2.75g解：由題意知，充分反應后，生成氧氣的質(zhì)量為4.8g，剩余固體為KCl和MnO22KClO32KCl+3O2MnO2△3、將4g氫氧化鈉固體與100g稀鹽酸混合后恰好完全反應，計算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？解：設所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x.NaOH+HClH2O+NaCl

4036.54gx4036.54gxx=3.65g答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%．鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=3.65g/100g×100%=3.65%3.1、為測定鐵釘中雜質(zhì)的含量，取該鐵釘樣品14g放到盛有足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后（雜質(zhì)不與硫酸反應也不溶于酸）燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量比反應前減少了0.2g，求：（1）該鐵釘中，鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少（保留一位小數(shù)）？若改成“與100g稀硫酸恰好完全反應”，（2）硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（3）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？4、取銅鎂合金20g放入燒杯中，將280g稀硫酸分四次加入，每次充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請回答：次序

1

2

3

4加入稀硫酸的質(zhì)量/g 70

70

70

70固體減少質(zhì)量/g

1.81.8m

0.6（1）上表中，m的數(shù)值是

．（2）銅鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)是

．（3）所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是______________1.830%（4）第1組實驗所得溶液中的溶質(zhì)是_________，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為？

（5）第4組實驗所得溶液中的溶質(zhì)是_______________，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為？

10.5%MgSO4、H2SO4MgSO44①、銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作導電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金20g放入燒杯中，將280g稀硫酸分四次加入，每次充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請回答：次序

1

2

3

4加入稀硫酸的質(zhì)量/g 70

70

70 70剩余固體質(zhì)量/g

18.216.4m14（1）上表中，m的數(shù)值是

．14.64.1、某興趣小組為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。取12.5g石灰石樣品加入燒杯中，將120g稀鹽酸平均分四次加入，充分反應后（雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應），測得實驗數(shù)據(jù)如下（結果精確到0.1%）：實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g303