2023-2024學(xué)年廣東省佛山市高二下學(xué)期7月期末考試 化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省佛山市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試本試卷共8頁，20題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學(xué)校、班級、姓名、試室、座位號和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的〖答案〗信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗，〖答案〗不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，〖答案〗必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的〖答案〗，然后再寫上新的〖答案〗；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的〖答案〗無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32一、選擇題：本題包括16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列材料的主要成分不屬于有機高分子化合物的是A．處理污水用的高分子分離膜B．汽車剎車片上的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷C．手術(shù)使用的聚乳酸縫合線D．飛機風(fēng)擋上的有機玻璃A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．處理污水用的高分子分離膜屬于有機高分子化合物，故A不符合題意；B．汽車剎車片上的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故B符合題意；C．聚乳酸是乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物，故C不符合題意；D．有機玻璃的化學(xué)名稱是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，故D不符合題意；故〖答案〗為：B。2.人類對核外電子運動的認識是不斷進步的。下列說法正確的是A.基態(tài)原子核外電子先填滿M層，再填N層B.2p、3p、4p所能容納的電子數(shù)逐漸增多C.2s軌道的電子云輪廓圖為球形D.p能級的能量一定比s能級高〖答案〗C〖解析〗A．基態(tài)原子核外電子先填滿K層，再填L層，M層不填滿也能填N層，如三周期的鉀和鈣，故A錯誤；B．2p、3p、4p所能容納的電子數(shù)一樣多，均為6個，故B錯誤；C．所有s軌道電子云輪廓圖均為球形，所以2s軌道的電子云輪廓圖也為球形，故C正確；D．p能級的能量不一定比s能級高，如4p能級的能量比5s能級低，故D錯誤；故〖答案〗為：C。3.下列關(guān)于的說法錯誤的是A.O原子均為雜化 B.分子中所有原子共面C.含有極性鍵和非極性鍵 D.能與水混溶，難溶于四氯化碳〖答案〗B〖解析〗A．過氧化氫分子中氧原子的價層電子對數(shù)都為4，原子的雜化方式都為sp3雜化，故A正確；B．過氧化氫分子中氧原子的價層電子對數(shù)都為4、孤對電子對數(shù)都為2，分子的空間結(jié)構(gòu)為書形，所以分子中所有原子不可能共面，故B錯誤；C．過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物，故C正確；D．過氧化氫分子中氧原子的價層電子對數(shù)都為4、孤對電子對數(shù)都為2，分子的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)不對稱的書形，屬于極性分子，由相似相溶原理可知，過氧化氫能與極性分子水混溶，難溶于非極性分子四氯化碳，故D正確；故選B。4.“美麗佛山，一路向前”。下列關(guān)于徒步用品的說法錯誤的是A.佩戴變色眼鏡保護眼睛，鏡片中常含有鹵化銀B.徒步過程可適當(dāng)飲用含有糖類和維生素C的功能性飲料C.速干衣中的聚酯纖維屬于合成纖維，能快速吸收和蒸發(fā)水分D.徒步拐杖中鋁合金的硬度比純鋁小〖答案〗D〖解析〗A．變色眼鏡的鏡片中含有鹵化銀，鹵化銀見光分解生成銀和鹵素單質(zhì)，鹵素單質(zhì)又很快重新生成鹵化銀，故A正確；B．糖類和維生素C都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，故B正確；C．聚酯纖維屬于合成纖維，具有吸水性，能快速吸收和蒸發(fā)水分，故C正確；D．合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，故D錯誤；故選D。5.科技發(fā)展日新月異。下列說法錯誤的是A.聚氯乙烯薄膜用于食品包裝B.通過X射線衍射實驗測定分子結(jié)構(gòu)C.利用超分子的分子識別特征，可以分離和D.大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰陽離子，常用作電池的電解質(zhì)〖答案〗A〖解析〗A．聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故A錯誤；B．X射線晶體衍射法是目前最常用的一種測定分子結(jié)構(gòu)的方法，故B正確；C．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，利用超分子可以分離和體現(xiàn)了超分子的“分子識別”特性，故C正確；D．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰陽離子，通常呈液態(tài)、難揮發(fā)、能導(dǎo)電，常用作電池的電解質(zhì)，故D正確；故選A。6.安息香具有開竅醒神、行氣活血等功效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.分子式為 B.1mol該物質(zhì)最多能與6mol加成C.能被酸性溶液氧化 D.該分子中所有碳原子一定共面〖答案〗C〖解析〗A．W的分子式為，A項錯誤；B．兩個苯環(huán)與羰基可以與氫氣加成，所以1mol該物質(zhì)最多能與7mol加成，B項錯誤；C．分子中的醇羥基相連的碳原子上有氫，可以被酸性高錳酸鉀氧化，C項正確；D．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，分子中有1個飽和碳原子，形成四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故所有碳原子不一定共面，D項錯誤；〖答案〗選C。7.Al-Zn-Mg-Cu合金具有比強度高、密度低、耐腐蝕等優(yōu)良特性，在航空航天、高鐵等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是A.Zn屬于d區(qū)元素B.基態(tài)Cu原子核外價層電子排布式C.基態(tài)Mg原子最高能層具有的原子軌道總數(shù)為9D.基態(tài)Al原子核外價層電子軌道表示式為〖答案〗C〖解析〗A．Zn原子核外價層電子排布式為，其屬于ds區(qū)元素，故A錯誤；B．Cu是29號元素，基態(tài)Cu原子核外價層電子排布式為，故B錯誤；C．基態(tài)Mg原子最高能層為M層，M層共有3s、3p、3d三個能級，其原子軌道總數(shù)為1+3+5=9，故C正確；D．基態(tài)Al原子核外價層排布式為，其軌道表示式為，故D錯誤；故選C。8.結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列對有機物性質(zhì)的原因分析錯誤的是選項有機物性質(zhì)原因A酸性比強F電負性比Cl大B苯酚酸性比乙醇強苯環(huán)使羥基中的O-H極性變強C對羥基苯甲醛沸點高于鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵D硫化橡膠既有彈性又有強度硫化劑將線型結(jié)構(gòu)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．氯原子和氟原子都是吸電子基，氟元素的電負性大于氯元素，所以三氟乙酸分子中氫氧鍵的極性大于三氯乙酸，電離出氫離子的能力強于三氯乙酸，酸性強于三氯乙酸，故A正確；B．苯酚中的苯環(huán)使羥基中的氫氧鍵極性變強，在溶液中能電離出氫離子使溶液呈酸性，所以苯酚酸性比乙醇強，故B正確；C．對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲醛的分子間作用力大于鄰羥基苯甲醛，沸點高于鄰羥基苯甲醛，故C錯誤；D．硫化橡膠既有彈性又有強度是因為硫化劑可以將橡膠由線型結(jié)構(gòu)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故D正確；故選C。9.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是A.甲苯制備苯甲酸：酸性溶液 B.溴乙烷制備乙烯：濃硫酸、加熱C.油脂制備肥皂：稀硫酸、加熱 D.苯制備溴苯：溴水、鐵粉〖答案〗A〖解析〗A．甲苯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲酸，則題給實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的，故A正確；B．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯、溴化鈉和水，則題給實驗不能達到預(yù)期目的，故B錯誤；C．油脂在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生皂化反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉和甘油，高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，則題給實驗不能達到預(yù)期目的，故C錯誤；D．鐵粉做催化劑條件下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，則題給實驗不能達到預(yù)期目的，故D錯誤；故選A。10.實驗室制備乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列說法正確的是A.a為NaOH B.濃硫酸的作用僅為催化劑C.反應(yīng)液不易暴沸，故不用加沸石 D.反應(yīng)后a溶液上方有無色油狀液體生成〖答案〗D〖解析〗A．右側(cè)試管中盛放的是飽和Na2CO3溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，故A錯誤；B．濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑，吸收水分促進反應(yīng)正向進行，故B錯誤；C．酒精燈直接加熱容易暴沸，需要添加沸石，故C錯誤；D．反應(yīng)有油狀乙酸乙酯生成，乙酸乙酯密度小于水，故在a溶液上方有無色油狀液體生成，故D正確；故選D。11.尿嘧啶是RNA核酸中的四種堿基之一，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.含有3種官能團 B.與甘氨酸()互為同系物C.1mol尿嘧啶最多與3molNaOH反應(yīng) D.該分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為10∶3〖答案〗C〖解析〗A．分子含有酰胺基和碳碳雙鍵，含有2種含氧官能團，A錯誤；B．同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個-CH2-原子團的有機物，尿嘧啶中有碳碳雙鍵，甘氨酸里有羧基，結(jié)構(gòu)不相似，兩者不互為同系物，B錯誤；C．尿嘧啶中有三個酰胺基，和NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，所以1mol尿嘧啶最多與3molNaOH反應(yīng)，C正確；D．單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，所以1個該分子中有12個σ鍵，3個π鍵，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為12∶3=4：1，D錯誤；故選D。12.化合物常用于制備電池。X、Z、Y、M原子序數(shù)依次增大，其中X、Z位于同周期，基態(tài)Z原子價層電子排布是，基態(tài)Y原子價層p軌道半充滿，M是用途最廣泛的金屬。下列說法正確的是A.原子半徑：Z>X B.遇KSCN溶液變紅C.元素電負性：Y>Z D.、中心原子的價層電子對數(shù)相同〖答案〗D〖解析〗M是用途最廣泛的金屬，則M為Fe；基態(tài)Z原子價層電子排布式是，則Z為O，X、Z、Y、M原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子價層p軌道半充滿，則Y為原子序數(shù)比O大、比Fe小的P，其中X、Z位于同周期，則X為第2周期元素，化合物XMYZ4為XFePO4，且常用于制備電池，所以X為Li。A．X、Z位于同周期，X為Li、Z為O，同一周期主族元素從左至右原子序數(shù)遞增、原子半徑遞減，所以原子半徑：Z＜X，故A錯誤；B．為Fe2+，F(xiàn)e2+遇KSCN溶液不變紅，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變紅，故B錯誤；C．Z為O、Y為P，O、S同主族，同一主族元素從上至下電負性減弱，S、P同周期，同一周期主族元素從左至右元素電負性依次增強，所以電負性O(shè)>S>P，即電負性Y＜Z，故C錯誤；D．、分別為、，中心原子P的價層電子對數(shù)為4+(5+3-4×2)=4，中心原子P的價層電子對數(shù)為3+(5+3-3×2)=4，即兩者中心原子的價層電子對數(shù)相同，故D正確；故〖答案〗為：D。13.乙炔的實驗室制備及性質(zhì)檢驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.飽和食鹽水的作用是降低反應(yīng)速率B.可用酸性高錳酸鉀溶液替換溶液C.溴的溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)D.可采用點燃的方法除尾氣，觀察到有黑煙產(chǎn)生〖答案〗B〖解析〗碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔，生成的乙炔中含有硫化氫等雜質(zhì)，利用硫酸銅溶液除去雜質(zhì)，利用溴的四氯化碳溶液檢驗乙炔的性質(zhì)，據(jù)此解答。A．碳化鈣與水反應(yīng)劇烈，分液漏斗中裝的是飽和氯化鈉溶液，可以減緩反應(yīng)速率，故A正確；B．制備的乙炔中含有雜質(zhì)硫化氫，制取純凈乙炔應(yīng)除去雜質(zhì)硫化氫，硫酸銅溶液與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，可以用于吸收硫化氫，但由于乙炔也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液替換溶液，故B錯誤；C．乙炔含有碳碳三鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴的溶液褪色，故C正確；D．乙炔屬于可燃性氣體，含碳量高，所以可采用點燃的方法除尾氣，觀察到有黑煙產(chǎn)生，故D正確。故選B。14.扁桃酸苯甲酯(Ⅲ)廣泛用于有機合成，由扁桃酸(Ⅰ)合成原理如下，下列說法錯誤的是A.I可以發(fā)生縮聚反應(yīng)B.II與苯酚互為同系物C.III中含有D.I的同分異構(gòu)體中，能與顯色且與反應(yīng)的有13種〖答案〗B〖解析〗A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，I分子中含有羥基和羧基，一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚酯，故A正確；B．同系物必須是含有相同數(shù)目相同官能團的同類物質(zhì)，由結(jié)構(gòu)簡式可知，II屬于芳香醇，與苯酚不是結(jié)構(gòu)相似的同類物質(zhì)，不可能互為同系物，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，與發(fā)生取代反應(yīng)生成和水，故C正確；D．I的同分異構(gòu)體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明分子中含有羧基，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可以視作鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚分子中烴基上的氫原子被—COOH取代所得結(jié)構(gòu)，共有5+5+3=13種，故D正確；故選B。15.天宮空間站采用柔性砷化鎵太陽能電池，圖甲為砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞邊長為dpm，a、b原子的分數(shù)坐標(biāo)分別為，，下列說法錯誤的是A.砷化鎵的化學(xué)式為GaAs B.圖乙為該晶胞沿z軸投影圖C.c點原子的分數(shù)坐標(biāo)為 D.As原子間最短距離是〖答案〗D〖解析〗A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體內(nèi)的砷原子個數(shù)為4，位于頂點和面心的鎵原子個數(shù)為8×+6×=4，則砷化鎵的化學(xué)式為GaAs，故A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，為該晶胞沿z軸投影圖，故B正確；C．由位于頂點的原子a、b原子的分數(shù)坐標(biāo)分別為，可知，晶胞的邊長為1，則位于體對角線的c原子的分數(shù)坐標(biāo)為，故C正確；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中砷原子的最短距離為面對角線的，晶胞邊長為dpm，則最短距離為，故D錯誤；故選D。16.布洛芬的有效成分是，下列圖表與該物質(zhì)不對應(yīng)的是A．表I為元素分析B．圖II為質(zhì)譜分析C．圖III為紅外光譜分析D．圖IV為核磁共振氫譜分析A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．布洛芬的分子式為C8H9NO2，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為，A錯誤；B．布洛芬相對分子質(zhì)量為，B正確；C．已知布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式為，分子含有苯環(huán)、C-N、C=O、O-H，C正確；D．分子中含有5種氫原子，故核磁共振氫譜上有5組峰，D正確；故選A。二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。17.從中藥麻黃中可提取麻黃堿(I)、去甲基麻黃堿(II)、甲基麻黃堿(III)等，它們具有鎮(zhèn)咳平喘的藥效?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)O原子核外電子有___________種空間運動狀態(tài)。（2）①I中所含元素的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表示)②I中含有___________個手性碳原子。③I中具有孤對電子的原子有___________(填元素符號)。（3）①II中碳原子的雜化方式為___________。②II可與水形成氫鍵，這些氫鍵表示式()O—H…O(II)、________、_________(寫2種)。③II可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）Lewis堿理論認為：物質(zhì)給出電子對能力越強，堿性越強。根據(jù)該理論，I和II堿性更強的是(填“I”或“II”)___________。〖答案〗（1）5（2）①.N>O>H>C②.2③.N、O（3）①.sp2、sp3②.(II)O—H…O(H2O)③.(II)N—H…O(H2O)④.+HCl→（4）I〖解析〗【小問1詳析】基態(tài)O電子排布式為1s22s22p4，其原子核外電子占據(jù)5個軌道，有5種空間運動狀態(tài)；【小問2詳析】①I中所含元素為H、C、N、O，C、N、O位于同一周期，同一周期主族元素從左至右第一電離能有增大的趨勢，VA族元素第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素，H的第一電離能大于C小于O，所以第一電離能由大到小的順序為N>O>H>C；②I中含有2個手性碳原子，如圖中星號標(biāo)記的碳原子：；③I中O形成兩個價鍵，還有2對孤電子對，N形成3個價鍵，還有1對孤電子對，即具有孤對電子的原子有O、N；【小問3詳析】①II中苯環(huán)上的碳原子采取sp2雜化，環(huán)外的碳原子為飽和碳原子，采取sp3雜化，即碳原子的雜化方式為sp2、sp3；②II可與水形成氫鍵，這些氫鍵表示式為(H2O)O—H…O(II)、(II)O—H…O(H2O)、(II)N—H…O(H2O)(其他合理〖答案〗均可)；③II中具有氨基，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HCl→；【小問4詳析】甲基是供電子基，I中-NHCH3中的氮原子電子云密度更大，更易提供電子對，堿性更強，所以根據(jù)該理論，I和II堿性更強的是I。18.氫化物種類多樣，用途廣泛。回答下列問題。（1）NaH的電子式為___________。（2）①已知電負性H>B，補充方程式：___________。。②中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為___________。（3）、、的鍵角由大到小的順序為___________，原因是___________。（4）、、三者中沸點最低的是___________。可與形成配合物，中心離子是___________，該配合物中化學(xué)鍵類型有___________(填標(biāo)號)。A．離子鍵B．非極性鍵C．極性鍵D．金屬鍵（5）高壓下，某些元素的價態(tài)和電負性會發(fā)生改變，導(dǎo)致氫化物的氫元素含量比常壓高，如高壓下制備的立方晶胞如下圖，晶胞參數(shù)為apm。S位于H構(gòu)成的___________(填“四面體”、“六面體”或“八面體”)空隙中，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，其晶體密度的計算表達式為___________?！即鸢浮剑?）（2）①.②.正四面體（3）①.>>②.孤電子對越多，鍵角越小，無孤電子對、有1個孤電子對、有2個孤電子對（4）①.PH3②.Cu2+③.AC（5）①八面體②.〖解析〗【小問1詳析】NaH為離子化合物，其電子式為?！拘?詳析】①已知電負性H>B，則H顯負價，B顯正價，則。②中陰離子為，其中心原子價電子對數(shù)為，空間結(jié)構(gòu)為正四面體。【小問3詳析】由于孤電子對越多，鍵角越小，無孤電子對、有1個孤電子對、有2個孤電子對，故鍵角由大到小的順序為>>?！拘?詳析】氨氣分子間中有氫鍵，氫鍵比分子間作用力強，所以融沸點最高，As相對原子質(zhì)量大于P，所以分子間作用力更大，、、三者中沸點最低的是PH3?？膳c形成配合物，中心離子是Cu2+，該配合物中化學(xué)鍵類型有：氮原子和氫原子之間的極性鍵，硫和氧原子之間的極性鍵，[Cu(NH3)4]2+與硫酸根離子之間的離子鍵，〖答案〗選AC。【小問5詳析】根據(jù)晶胞圖可知，S位于H構(gòu)成的八面體空隙中，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，一個晶胞中H原子的個數(shù)為，S原子個數(shù)為，其晶體密度的計算表達式為。19.3-羥基丁內(nèi)酯可制備抗逆轉(zhuǎn)病毒蛋白酶抑制劑安普那韋，合成路線如下：回答下列問題：（1）化合物ⅰ的名稱為___________。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。（3）反應(yīng)③、④的反應(yīng)類型為___________、___________。（4）反應(yīng)⑥除生成化合物ⅶ外，生成物還有___________和。（5）化合物x為ⅲ的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，x的結(jié)構(gòu)有___________種，其中核磁共振氫譜吸收峰面積比為6：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為___________(寫出一種)。（6）化合物y可通過以下合成路線得到：→中間體1→中間體2→①中間體1的結(jié)構(gòu)簡式為___________。②中間體2為化合物ⅱ～ⅶ中的___________(填物質(zhì)標(biāo)號)?！即鸢浮剑?）1，3—丁二烯（2）+2NaOH+2NaBr（3）①.加成反應(yīng)②.氧化反應(yīng)（4）HClO（5）①.10②.（6）①.②.ⅵ〖解析〗〖祥解〗由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成，則ⅱ為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成，則ⅴ為；先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，后酸化得到，與CH3COOCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，經(jīng)多步轉(zhuǎn)化得到?！拘?詳析】由化合物ⅰ的鍵線表達式可知，其名稱為1，3—丁二烯，故〖答案〗為：1，3—丁二烯；【小問2詳析】由分析可知，反應(yīng)②為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成和溴化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaBr，故〖答案〗為：+2NaOH+2NaBr；【小問3詳析】由分析可知，反應(yīng)③為與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)④為與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成，故〖答案〗為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；【小問4詳析】由分析可知，反應(yīng)⑥為與CH3COOCl發(fā)生取代反應(yīng)生成、次氯酸和水，故〖答案〗為：HClO；【小問5詳析】ⅲ的同分異構(gòu)體x能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明x分子中含有羥基、醛基，或含醚鍵、醛基，或含有甲酸酯基，若含有羥基和醛基，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可以視作丙烷分子中的氫原子被羥基、醛基取代所得結(jié)構(gòu)，有CH2OHCH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO、CH3CH2CHOHCHO、CH2OHCH(CH3)CHO、(CH3)2COHCHO，共有5種；若含有醚鍵和醛基，則有CH3OCH2CH2CHO、CH3CH2OCH2CHO、CH3OCH(CH3)CHO，共3種；若含有甲酸酯基，可能為甲酸丙酯、甲酸異丙酯，共有2種，則符合條件的同分異構(gòu)體共有5+3+2=10種，其中核磁共振氫譜吸收峰面積比為6：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為，故〖答案〗為：10；；【小問6詳析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成，則中間體1為；催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，則中間體2為；濃硫酸作用下共熱發(fā)生分子間酯化反應(yīng)生成；①由分析可知，中間體1的結(jié)構(gòu)簡式為，故〖答案〗為：；②由分析可知，中間體2和ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式都為，故〖答案〗為：ⅵ。20.研究小組做新制與乙醛反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)除了產(chǎn)生磚紅色沉淀外，還產(chǎn)生了橙黃色渾濁。為分析產(chǎn)生相關(guān)現(xiàn)象的原因，進行如下探究。（1）寫出產(chǎn)生磚紅色沉淀的化學(xué)方程式___________。（2）探究產(chǎn)生橙黃色渾濁的原因已知：在堿性條件下能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)：(2-丁烯醛)【猜想1】…【實驗驗證】用10%的NaOH溶液、40%的乙醛溶液以及5%的溶液進行如下實驗。實驗序號/mLV(乙醛)/mL/mL/mL現(xiàn)象結(jié)論110.02.501出現(xiàn)橙黃色渾濁，液面有少量紅褐色粘稠狀物質(zhì)。猜想成立210.02.51a出現(xiàn)橙黃色渾濁。試管底部析出少量磚紅色沉淀。①a=___________。②補充猜想1內(nèi)容：___________。（3）探究磚紅色沉淀的成分【查閱資料】實驗2產(chǎn)生的磚紅色沉淀中除的還原產(chǎn)物外，還有2-丁烯醛與乙醛繼續(xù)發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)得到的多烯醛聚合物。①寫出由乙醛生成的化學(xué)方程式___________?！静孪?】還原產(chǎn)物中可能含Cu。已知：(白色沉淀)；。取實驗2中的磚紅色沉淀，加入乙醇充分振蕩，離心分離，洗滌，得到樣品。取少量樣品于試管中，滴加鹽酸，磚紅色沉淀先變?yōu)榘咨?，然后溶解，加水后又析出白色沉淀。②加入乙醇的目的是___________。③由實驗現(xiàn)象可知，磚紅色沉淀中___________(填“含有”或“不含”)Cu。④為一元弱酸，從平衡移動原理分析“加水后析出白色沉淀”的原因___________。（4）某同學(xué)向溴水中加入足量的乙醛，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，該過程中乙醛發(fā)生了___________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)?！即鸢浮剑?）（2）①.0②.在堿性條件下發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)生成了2-丁烯醛（3）①.+nH2O②.洗去磚紅色沉淀表面附著的有機物③.不含④.為一元弱酸，在溶液中發(fā)生電離：，加水稀釋，平衡正向移動，使得Cl-濃度的降低程度大于[CuCl2]-，CuCl+Cl-?[CuCl2]-平衡左移，析出白色沉淀。（4）氧化〖解析〗【小問1詳析】新制與乙醛反應(yīng)生成磚紅色沉淀，該沉淀為Cu2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【小問2詳析】①實驗是為了探究產(chǎn)生橙黃色渾濁的原因，由已知信息，在堿性條件下能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)生成2-丁烯醛，說明實驗1中與新制氫氧化銅反應(yīng)，實驗2中乙醛自身發(fā)生反應(yīng)，則對比實驗1、2中應(yīng)控制的不同，其他變量相同，則a=0。②由實驗1、2中的現(xiàn)象可知，無論是否有新制的Cu(OH)2參與反應(yīng)，均出現(xiàn)橙黃色渾濁，說明乙醛堿性條件下發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)生成了2-丁烯醛?！拘?詳析】①在堿作用下，2分子乙醛發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)生成和1分子水，再和1分子乙醛發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)生成和1分子水，最終生成多烯醛聚合物，由乙醛生成的化學(xué)方程式為+nH2O。②磚紅色沉淀表面附著有乙醛、多烯醛聚合物等有機物，用乙醇洗滌可以洗去磚紅色沉淀表面附著的有機物。③根據(jù)實驗現(xiàn)象，滴加鹽酸，磚紅色沉淀先變?yōu)榘咨缓笕芙?，加水后又析出白色沉淀，因為Cu不溶于鹽酸，所以磚紅色沉淀中不含Cu。④因為為一元弱酸，在溶液中發(fā)生電離：，加水稀釋，平衡正向移動，從而使得Cl-濃度的降低程度大于[CuCl2]-，促使CuCl+Cl-?[CuCl2]-平衡左移，析出白色沉淀?！拘?詳析】溴水具有強氧化性，向溴水中加入足量的乙醛，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng)?！尽狐c石成金』】對于探究類實驗，要注意控制變量，明確自變量、不變量和因變量。廣東省佛山市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試本試卷共8頁，20題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學(xué)校、班級、姓名、試室、座位號和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的〖答案〗信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗，〖答案〗不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，〖答案〗必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的〖答案〗，然后再寫上新的〖答案〗；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的〖答案〗無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32一、選擇題：本題包括16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列材料的主要成分不屬于有機高分子化合物的是A．處理污水用的高分子分離膜B．汽車剎車片上的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷C．手術(shù)使用的聚乳酸縫合線D．飛機風(fēng)擋上的有機玻璃A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．處理污水用的高分子分離膜屬于有機高分子化合物，故A不符合題意；B．汽車剎車片上的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故B符合題意；C．聚乳酸是乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物，故C不符合題意；D．有機玻璃的化學(xué)名稱是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，故D不符合題意；故〖答案〗為：B。2.人類對核外電子運動的認識是不斷進步的。下列說法正確的是A.基態(tài)原子核外電子先填滿M層，再填N層B.2p、3p、4p所能容納的電子數(shù)逐漸增多C.2s軌道的電子云輪廓圖為球形D.p能級的能量一定比s能級高〖答案〗C〖解析〗A．基態(tài)原子核外電子先填滿K層，再填L層，M層不填滿也能填N層，如三周期的鉀和鈣，故A錯誤；B．2p、3p、4p所能容納的電子數(shù)一樣多，均為6個，故B錯誤；C．所有s軌道電子云輪廓圖均為球形，所以2s軌道的電子云輪廓圖也為球形，故C正確；D．p能級的能量不一定比s能級高，如4p能級的能量比5s能級低，故D錯誤；故〖答案〗為：C。3.下列關(guān)于的說法錯誤的是A.O原子均為雜化 B.分子中所有原子共面C.含有極性鍵和非極性鍵 D.能與水混溶，難溶于四氯化碳〖答案〗B〖解析〗A．過氧化氫分子中氧原子的價層電子對數(shù)都為4，原子的雜化方式都為sp3雜化，故A正確；B．過氧化氫分子中氧原子的價層電子對數(shù)都為4、孤對電子對數(shù)都為2，分子的空間結(jié)構(gòu)為書形，所以分子中所有原子不可能共面，故B錯誤；C．過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物，故C正確；D．過氧化氫分子中氧原子的價層電子對數(shù)都為4、孤對電子對數(shù)都為2，分子的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)不對稱的書形，屬于極性分子，由相似相溶原理可知，過氧化氫能與極性分子水混溶，難溶于非極性分子四氯化碳，故D正確；故選B。4.“美麗佛山，一路向前”。下列關(guān)于徒步用品的說法錯誤的是A.佩戴變色眼鏡保護眼睛，鏡片中常含有鹵化銀B.徒步過程可適當(dāng)飲用含有糖類和維生素C的功能性飲料C.速干衣中的聚酯纖維屬于合成纖維，能快速吸收和蒸發(fā)水分D.徒步拐杖中鋁合金的硬度比純鋁小〖答案〗D〖解析〗A．變色眼鏡的鏡片中含有鹵化銀，鹵化銀見光分解生成銀和鹵素單質(zhì)，鹵素單質(zhì)又很快重新生成鹵化銀，故A正確；B．糖類和維生素C都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，故B正確；C．聚酯纖維屬于合成纖維，具有吸水性，能快速吸收和蒸發(fā)水分，故C正確；D．合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，故D錯誤；故選D。5.科技發(fā)展日新月異。下列說法錯誤的是A.聚氯乙烯薄膜用于食品包裝B.通過X射線衍射實驗測定分子結(jié)構(gòu)C.利用超分子的分子識別特征，可以分離和D.大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰陽離子，常用作電池的電解質(zhì)〖答案〗A〖解析〗A．聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故A錯誤；B．X射線晶體衍射法是目前最常用的一種測定分子結(jié)構(gòu)的方法，故B正確；C．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，利用超分子可以分離和體現(xiàn)了超分子的“分子識別”特性，故C正確；D．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰陽離子，通常呈液態(tài)、難揮發(fā)、能導(dǎo)電，常用作電池的電解質(zhì)，故D正確；故選A。6.安息香具有開竅醒神、行氣活血等功效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.分子式為 B.1mol該物質(zhì)最多能與6mol加成C.能被酸性溶液氧化 D.該分子中所有碳原子一定共面〖答案〗C〖解析〗A．W的分子式為，A項錯誤；B．兩個苯環(huán)與羰基可以與氫氣加成，所以1mol該物質(zhì)最多能與7mol加成，B項錯誤；C．分子中的醇羥基相連的碳原子上有氫，可以被酸性高錳酸鉀氧化，C項正確；D．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，分子中有1個飽和碳原子，形成四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故所有碳原子不一定共面，D項錯誤；〖答案〗選C。7.Al-Zn-Mg-Cu合金具有比強度高、密度低、耐腐蝕等優(yōu)良特性，在航空航天、高鐵等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是A.Zn屬于d區(qū)元素B.基態(tài)Cu原子核外價層電子排布式C.基態(tài)Mg原子最高能層具有的原子軌道總數(shù)為9D.基態(tài)Al原子核外價層電子軌道表示式為〖答案〗C〖解析〗A．Zn原子核外價層電子排布式為，其屬于ds區(qū)元素，故A錯誤；B．Cu是29號元素，基態(tài)Cu原子核外價層電子排布式為，故B錯誤；C．基態(tài)Mg原子最高能層為M層，M層共有3s、3p、3d三個能級，其原子軌道總數(shù)為1+3+5=9，故C正確；D．基態(tài)Al原子核外價層排布式為，其軌道表示式為，故D錯誤；故選C。8.結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列對有機物性質(zhì)的原因分析錯誤的是選項有機物性質(zhì)原因A酸性比強F電負性比Cl大B苯酚酸性比乙醇強苯環(huán)使羥基中的O-H極性變強C對羥基苯甲醛沸點高于鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵D硫化橡膠既有彈性又有強度硫化劑將線型結(jié)構(gòu)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．氯原子和氟原子都是吸電子基，氟元素的電負性大于氯元素，所以三氟乙酸分子中氫氧鍵的極性大于三氯乙酸，電離出氫離子的能力強于三氯乙酸，酸性強于三氯乙酸，故A正確；B．苯酚中的苯環(huán)使羥基中的氫氧鍵極性變強，在溶液中能電離出氫離子使溶液呈酸性，所以苯酚酸性比乙醇強，故B正確；C．對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲醛的分子間作用力大于鄰羥基苯甲醛，沸點高于鄰羥基苯甲醛，故C錯誤；D．硫化橡膠既有彈性又有強度是因為硫化劑可以將橡膠由線型結(jié)構(gòu)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故D正確；故選C。9.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是A.甲苯制備苯甲酸：酸性溶液 B.溴乙烷制備乙烯：濃硫酸、加熱C.油脂制備肥皂：稀硫酸、加熱 D.苯制備溴苯：溴水、鐵粉〖答案〗A〖解析〗A．甲苯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲酸，則題給實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的，故A正確；B．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯、溴化鈉和水，則題給實驗不能達到預(yù)期目的，故B錯誤；C．油脂在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生皂化反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉和甘油，高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，則題給實驗不能達到預(yù)期目的，故C錯誤；D．鐵粉做催化劑條件下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，則題給實驗不能達到預(yù)期目的，故D錯誤；故選A。10.實驗室制備乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列說法正確的是A.a為NaOH B.濃硫酸的作用僅為催化劑C.反應(yīng)液不易暴沸，故不用加沸石 D.反應(yīng)后a溶液上方有無色油狀液體生成〖答案〗D〖解析〗A．右側(cè)試管中盛放的是飽和Na2CO3溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，故A錯誤；B．濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑，吸收水分促進反應(yīng)正向進行，故B錯誤；C．酒精燈直接加熱容易暴沸，需要添加沸石，故C錯誤；D．反應(yīng)有油狀乙酸乙酯生成，乙酸乙酯密度小于水，故在a溶液上方有無色油狀液體生成，故D正確；故選D。11.尿嘧啶是RNA核酸中的四種堿基之一，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.含有3種官能團 B.與甘氨酸()互為同系物C.1mol尿嘧啶最多與3molNaOH反應(yīng) D.該分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為10∶3〖答案〗C〖解析〗A．分子含有酰胺基和碳碳雙鍵，含有2種含氧官能團，A錯誤；B．同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個-CH2-原子團的有機物，尿嘧啶中有碳碳雙鍵，甘氨酸里有羧基，結(jié)構(gòu)不相似，兩者不互為同系物，B錯誤；C．尿嘧啶中有三個酰胺基，和NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，所以1mol尿嘧啶最多與3molNaOH反應(yīng)，C正確；D．單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，所以1個該分子中有12個σ鍵，3個π鍵，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為12∶3=4：1，D錯誤；故選D。12.化合物常用于制備電池。X、Z、Y、M原子序數(shù)依次增大，其中X、Z位于同周期，基態(tài)Z原子價層電子排布是，基態(tài)Y原子價層p軌道半充滿，M是用途最廣泛的金屬。下列說法正確的是A.原子半徑：Z>X B.遇KSCN溶液變紅C.元素電負性：Y>Z D.、中心原子的價層電子對數(shù)相同〖答案〗D〖解析〗M是用途最廣泛的金屬，則M為Fe；基態(tài)Z原子價層電子排布式是，則Z為O，X、Z、Y、M原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子價層p軌道半充滿，則Y為原子序數(shù)比O大、比Fe小的P，其中X、Z位于同周期，則X為第2周期元素，化合物XMYZ4為XFePO4，且常用于制備電池，所以X為Li。A．X、Z位于同周期，X為Li、Z為O，同一周期主族元素從左至右原子序數(shù)遞增、原子半徑遞減，所以原子半徑：Z＜X，故A錯誤；B．為Fe2+，F(xiàn)e2+遇KSCN溶液不變紅，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變紅，故B錯誤；C．Z為O、Y為P，O、S同主族，同一主族元素從上至下電負性減弱，S、P同周期，同一周期主族元素從左至右元素電負性依次增強，所以電負性O(shè)>S>P，即電負性Y＜Z，故C錯誤；D．、分別為、，中心原子P的價層電子對數(shù)為4+(5+3-4×2)=4，中心原子P的價層電子對數(shù)為3+(5+3-3×2)=4，即兩者中心原子的價層電子對數(shù)相同，故D正確；故〖答案〗為：D。13.乙炔的實驗室制備及性質(zhì)檢驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.飽和食鹽水的作用是降低反應(yīng)速率B.可用酸性高錳酸鉀溶液替換溶液C.溴的溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)D.可采用點燃的方法除尾氣，觀察到有黑煙產(chǎn)生〖答案〗B〖解析〗碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔，生成的乙炔中含有硫化氫等雜質(zhì)，利用硫酸銅溶液除去雜質(zhì)，利用溴的四氯化碳溶液檢驗乙炔的性質(zhì)，據(jù)此解答。A．碳化鈣與水反應(yīng)劇烈，分液漏斗中裝的是飽和氯化鈉溶液，可以減緩反應(yīng)速率，故A正確；B．制備的乙炔中含有雜質(zhì)硫化氫，制取純凈乙炔應(yīng)除去雜質(zhì)硫化氫，硫酸銅溶液與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，可以用于吸收硫化氫，但由于乙炔也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液替換溶液，故B錯誤；C．乙炔含有碳碳三鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴的溶液褪色，故C正確；D．乙炔屬于可燃性氣體，含碳量高，所以可采用點燃的方法除尾氣，觀察到有黑煙產(chǎn)生，故D正確。故選B。14.扁桃酸苯甲酯(Ⅲ)廣泛用于有機合成，由扁桃酸(Ⅰ)合成原理如下，下列說法錯誤的是A.I可以發(fā)生縮聚反應(yīng)B.II與苯酚互為同系物C.III中含有D.I的同分異構(gòu)體中，能與顯色且與反應(yīng)的有13種〖答案〗B〖解析〗A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，I分子中含有羥基和羧基，一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚酯，故A正確；B．同系物必須是含有相同數(shù)目相同官能團的同類物質(zhì)，由結(jié)構(gòu)簡式可知，II屬于芳香醇，與苯酚不是結(jié)構(gòu)相似的同類物質(zhì)，不可能互為同系物，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，與發(fā)生取代反應(yīng)生成和水，故C正確；D．I的同分異構(gòu)體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明分子中含有羧基，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可以視作鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚分子中烴基上的氫原子被—COOH取代所得結(jié)構(gòu)，共有5+5+3=13種，故D正確；故選B。15.天宮空間站采用柔性砷化鎵太陽能電池，圖甲為砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞邊長為dpm，a、b原子的分數(shù)坐標(biāo)分別為，，下列說法錯誤的是A.砷化鎵的化學(xué)式為GaAs B.圖乙為該晶胞沿z軸投影圖C.c點原子的分數(shù)坐標(biāo)為 D.As原子間最短距離是〖答案〗D〖解析〗A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體內(nèi)的砷原子個數(shù)為4，位于頂點和面心的鎵原子個數(shù)為8×+6×=4，則砷化鎵的化學(xué)式為GaAs，故A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，為該晶胞沿z軸投影圖，故B正確；C．由位于頂點的原子a、b原子的分數(shù)坐標(biāo)分別為，可知，晶胞的邊長為1，則位于體對角線的c原子的分數(shù)坐標(biāo)為，故C正確；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中砷原子的最短距離為面對角線的，晶胞邊長為dpm，則最短距離為，故D錯誤；故選D。16.布洛芬的有效成分是，下列圖表與該物質(zhì)不對應(yīng)的是A．表I為元素分析B．圖II為質(zhì)譜分析C．圖III為紅外光譜分析D．圖IV為核磁共振氫譜分析A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．布洛芬的分子式為C8H9NO2，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為，A錯誤；B．布洛芬相對分子質(zhì)量為，B正確；C．已知布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式為，分子含有苯環(huán)、C-N、C=O、O-H，C正確；D．分子中含有5種氫原子，故核磁共振氫譜上有5組峰，D正確；故選A。二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。17.從中藥麻黃中可提取麻黃堿(I)、去甲基麻黃堿(II)、甲基麻黃堿(III)等，它們具有鎮(zhèn)咳平喘的藥效?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)O原子核外電子有___________種空間運動狀態(tài)。（2）①I中所含元素的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表示)②I中含有___________個手性碳原子。③I中具有孤對電子的原子有___________(填元素符號)。（3）①II中碳原子的雜化方式為___________。②II可與水形成氫鍵，這些氫鍵表示式()O—H…O(II)、________、_________(寫2種)。③II可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）Lewis堿理論認為：物質(zhì)給出電子對能力越強，堿性越強。根據(jù)該理論，I和II堿性更強的是(填“I”或“II”)___________?！即鸢浮剑?）5（2）①.N>O>H>C②.2③.N、O（3）①.sp2、sp3②.(II)O—H…O(H2O)③.(II)N—H…O(H2O)④.+HCl→（4）I〖解析〗【小問1詳析】基態(tài)O電子排布式為1s22s22p4，其原子核外電子占據(jù)5個軌道，有5種空間運動狀態(tài)；【小問2詳析】①I中所含元素為H、C、N、O，C、N、O位于同一周期，同一周期主族元素從左至右第一電離能有增大的趨勢，VA族元素第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素，H的第一電離能大于C小于O，所以第一電離能由大到小的順序為N>O>H>C；②I中含有2個手性碳原子，如圖中星號標(biāo)記的碳原子：；③I中O形成兩個價鍵，還有2對孤電子對，N形成3個價鍵，還有1對孤電子對，即具有孤對電子的原子有O、N；【小問3詳析】①II中苯環(huán)上的碳原子采取sp2雜化，環(huán)外的碳原子為飽和碳原子，采取sp3雜化，即碳原子的雜化方式為sp2、sp3；②II可與水形成氫鍵，這些氫鍵表示式為(H2O)O—H…O(II)、(II)O—H…O(H2O)、(II)N—H…O(H2O)(其他合理〖答案〗均可)；③II中具有氨基，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HCl→；【小問4詳析】甲基是供電子基，I中-NHCH3中的氮原子電子云密度更大，更易提供電子對，堿性更強，所以根據(jù)該理論，I和II堿性更強的是I。18.氫化物種類多樣，用途廣泛。回答下列問題。（1）NaH的電子式為___________。（2）①已知電負性H>B，補充方程式：___________。。②中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為___________。（3）、、的鍵角由大到小的順序為___________，原因是___________。（4）、、三者中沸點最低的是___________?？膳c形成配合物，中心離子是___________，該配合物中化學(xué)鍵類型有___________(填標(biāo)號)。A．離子鍵B．非極性鍵C．極性鍵D．金屬鍵（5）高壓下，某些元素的價態(tài)和電負性會發(fā)生改變，導(dǎo)致氫化物的氫元素含量比常壓高，如高壓下制備的立方晶胞如下圖，晶胞參數(shù)為apm。S位于H構(gòu)成的___________(填“四面體”、“六面體”或“八面體”)空隙中，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，其晶體密度的計算表達式為___________。〖答案〗（1）（2）①.②.正四面體（3）①.>>②.孤電子對越多，鍵角越小，無孤電子對、有1個孤電子對、有2個孤電子對（4）①.PH3②.Cu2+③.AC（5）①八面體②.〖解析〗【小問1詳析】NaH為離子化合物，其電子式為?！拘?詳析】①已知電負性H>B，則H顯負價，B顯正價，則。②中陰離子為，其中心原子價電子對數(shù)為，空間結(jié)構(gòu)為正四面體?！拘?詳析】由于孤電子對越多，鍵角越小，無孤電子對、有1個孤電子對、有2個孤電子對，故鍵角由大到小的順序為>>。【小問4詳析】氨氣分子間中有氫鍵，氫鍵比分子間作用力強，所以融沸點最高，As相對原子質(zhì)量大于P，所以分子間作用力更大，、、三者中沸點最低的是PH3。可與形成配合物，中心離子是Cu2+，該配合物中化學(xué)鍵類型有：氮原子和氫原子之間的極性鍵，硫和氧原子之間的極性鍵，[Cu(NH3)4]2+與硫酸根離子之間的離子鍵，〖答案〗選AC?！拘?詳析】根據(jù)晶胞圖可知，S位于H構(gòu)成的八面體空隙中，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，一個晶胞中H原子的個數(shù)為，S原子個數(shù)為，其晶體密度的計算表達式為。19.3-羥基丁內(nèi)酯可制備抗逆轉(zhuǎn)病毒蛋白酶抑制劑安普那韋，合成路線如下：回答下列問題：（1）化合物ⅰ的名稱為___________。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。（3）反應(yīng)③、④的反應(yīng)類型為___________、___________。（4）反應(yīng)⑥除生成化合物ⅶ外，生成物還有___________和。（5）化合物x為ⅲ的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，x的結(jié)構(gòu)有___________種，其中核磁共振氫譜吸收峰面積比為6：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為___________(寫出一種)。（6）化合物y可通過以下合成路線得到：→中間體1→中間體2→①中間體1的結(jié)構(gòu)簡式為___________。②中間體2為化合物ⅱ～ⅶ中的___________(填物質(zhì)標(biāo)號)?！即鸢浮剑?）1，3—丁二烯（2）+2NaOH+2NaBr（3）①.加成反應(yīng)②.氧化反應(yīng)（4）HClO（5）①.10②.（6）①.②.ⅵ〖解析〗〖祥解〗由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成，則ⅱ為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成，則ⅴ為；先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，后酸化得到，與CH3COOCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，經(jīng)多步轉(zhuǎn)化得到?！拘?詳析】由化合物ⅰ的鍵線表達式可知，其名稱為1，3—丁二烯，故〖答案〗為：1，3—丁二烯；【小問2詳析】由分析可知，反應(yīng)②為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成和溴化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2Na