2023-2024學(xué)年廣東省湛江市度第二學(xué)期高二化學(xué)期末測(cè)試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷⑧發(fā)生取代反應(yīng)，D正確14．下列分子中既含鍵又含鍵，且鍵與鍵數(shù)目之比為1:2的是A． B． C． D．〖答案〗D〖解析〗A．分子中含有2個(gè)鍵，2個(gè)鍵，A不符合題意；B．分子中只含鍵不含π鍵，B不符合題意；C．分子中含有3個(gè)鍵，含2個(gè)π鍵，C不符合題意；D．分子中含有1個(gè)鍵，2個(gè)鍵，D符合題意15．化合物可作肥料，所含四種主族元素分屬三個(gè)不同短周期，X和Z同族，X的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X和M的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，下列說法正確的是A.元素電負(fù)性：X＞M＞ZB.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞X＞MC.第一電離能：X＞M＞ZD.X最高價(jià)含氧酸根的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形〖答案〗C〖解析〗X是N、Y是H、Z是P、M是OA．非金屬性，元素電負(fù)性O(shè)>N>P，A錯(cuò)誤；B．NH3和H2O有氫鍵，沸點(diǎn)較高，B錯(cuò)誤；C．同周期從左到右，元素的第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，第ⅤA第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大,同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，C正確；D．中為雜化，鍵角，平面三角形，D錯(cuò)誤；16．苯氧乙酸是制備某種具有菠蘿氣味的香料的中間體，其制備原理如圖所示。下列說法正確的是A．苯氧乙醇有3種官能團(tuán)B．環(huán)氧乙烷中所有原子共平面C．苯氧乙酸的核磁共振氫譜有4組峰D．反應(yīng)1是加成反應(yīng)，反應(yīng)2是氧化反應(yīng) 〖答案〗D〖解析〗A．苯氧乙醇有醚鍵和羥基2種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．環(huán)氧乙烷中C原子均為飽和碳原子，不可能所有原子共平面，B錯(cuò)誤；C．苯氧乙酸中苯環(huán)上有3種氫原子，側(cè)鏈上有2種氫原子，共5種氫原子，故核磁共振氫譜有5組峰，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)1開環(huán)加成，是加成反應(yīng)，反應(yīng)2是醇羥基氧化為羧基，為氧化反應(yīng)，D正確；故選D。第Ⅱ卷非選擇題（共56分）二、非選擇題：本題共4小題。17．（14分）在2024年中國政府工作報(bào)告中指出要加強(qiáng)生態(tài)文明建設(shè)，推進(jìn)綠色低碳發(fā)展?？茖W(xué)家以和為催化劑用將還原，存在反應(yīng)：4H2+CO2=CH4+2H2O，也是（丙烯醇）綠色合成的催化劑之一。(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布圖為。(2)、、的鍵角從小到大的順序是(3)中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為(4)用系統(tǒng)命名法對(duì)完全加氫后的產(chǎn)物命名(5)發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)為(6)丙醛()的沸點(diǎn)為49℃，丙烯醇的沸點(diǎn)為91℃，二者相對(duì)分子質(zhì)量相等，沸點(diǎn)相差較大的主要原因是。(7)NiO晶胞與NaCl晶胞相似，NiO晶胞中，鎳離子的配位數(shù)為〖答案〗（每空２分）(1)(2)或者、、(3)9:1(4)1-丙醇(5)(6)丙烯醇中分子間存在氫鍵(7)6〖解析〗(1)Ni是28號(hào)元素，它的基態(tài)原子核外電子排布式為：[Ar]3d84s2，則它的價(jià)電子排布圖為；(2)CH4是正四面體形，鍵角為109°28′，H2O是“V”形，鍵角為105°，CO2是直線形，鍵角為180°，因此分子鍵角從小到大的順序是：或者、、(3)單鍵為鍵，雙鍵中含有1個(gè)鍵、1個(gè)鍵，1個(gè)分子含有9個(gè)鍵，1個(gè)鍵，故中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為；(4)羥基在1位碳上，所以1-丙醇(5)碳碳雙鍵發(fā)生聚合，聚合后產(chǎn)物為(6)丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸點(diǎn)低的多，7)在NiO晶胞中，以體心上的Ni2+為例，每個(gè)鎳離子周圍與它最近且相等距離的氧離子有6個(gè)，即其上、下、左、右、前、后6個(gè)O2-；18．乙烯是重要的化工原料，為驗(yàn)證乙醇在濃硫酸的作用下能發(fā)生消去反應(yīng)，小鄧同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已略去)。已知：乙烯和溴水存在反應(yīng)：Br2+H2O+CH2=CH2HBr+CH2BrCH2OHI．（1）寫出乙烯在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用：；（2）制備乙烯的化學(xué)方程式為；（3）混合濃硫酸和乙醇時(shí)，先加入；（4）NaOH溶液的作用為；Ⅱ．小鄧同學(xué)對(duì)丙中的反應(yīng)進(jìn)行了探究：（5）提出猜想：乙烯除了與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成（填名稱）外，與Br2還發(fā)生取代反應(yīng)生成1－溴乙烯（不溶于水的無色氣體）和HBr。驗(yàn)證猜想：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向一定濃度的溴水中勻速通入足量純凈的乙烯氣體，并用pH傳感器檢測(cè)溶液pH的變化。溴水褪色，溶液的pH變小結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙烯與Br2發(fā)生了取代反應(yīng)。（6）小朱同學(xué)對(duì)小鄧同學(xué)的結(jié)論提出異議，認(rèn)為不一定，其理由是。（7）小朱同學(xué)另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作向U型管中加入足量的溴水，緩慢通入適量乙烯后關(guān)閉活塞。靜置一段時(shí)間如果出現(xiàn)的現(xiàn)象，則乙烯與Br2發(fā)生了取代反應(yīng)，但沒有如此現(xiàn)象。結(jié)論：乙烯與Br2沒有發(fā)生了取代反應(yīng)?！即鸢浮剑靠眨卜郑?1)催熟水果（生產(chǎn)聚乙烯、作有機(jī)化工原料等）(2)(3)乙醇(4)除去乙烯中的等氣體雜質(zhì)Ⅱ．(5)1，2－二溴乙烷(6)存在反應(yīng)，溴水會(huì)褪色，溶液的pH也會(huì)變小，所以不能說明乙烯與Br2發(fā)生了取代反應(yīng)。(7)U型管左邊液面下降，右邊上升〖解析〗I．(1)(2)(3)略(4)濃硫酸會(huì)脫水碳化乙醇，氧化生成CO2，同時(shí)生成SO2，會(huì)干擾后面實(shí)驗(yàn)，所以要除去乙烯中的等氣體雜質(zhì)Ⅱ．(1)略(3)存在反應(yīng)，生成HBr，酸性增強(qiáng)，溶液的pH也會(huì)變小，所以不能說明乙烯與Br2發(fā)生了取代反應(yīng)。(4)如果發(fā)生取代反應(yīng)，生成不溶于水的無色氣體1－溴乙烯，則U型管左邊氣壓增大，左邊液面下降，右邊上升。19．（14分）六元環(huán)酯F是制備某種抗生素的一種中間體，以烯烴（C5H10）為原料合成F的合成路線如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式_______。（2）化合物E中官能團(tuán)名稱為，化合物E合成化合物F反應(yīng)類型為_______。（3）化合物B合成化合物C需要的試劑和條件為_______。（4）寫出由化合物C合成化合物D的反應(yīng)方程式_______。（5）有機(jī)物X是化合物A的同分異構(gòu)體，X能使溴水褪色，且其核磁共振氫譜中有4組峰，有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（6）已知：一個(gè)碳原子上連接2個(gè)—OH不穩(wěn)定，容易脫水變成醛。參照以上合成路線，設(shè)計(jì)以有機(jī)物(Cl2CH-CHCl2)為原料合成聚乙二酸乙二酯（）的合成路線_______?！即鸢浮剑?4分）（1）（2分）（2）羥基、羧基（2分）取代反應(yīng)（1分）（3）NaOH溶液、加熱（1分）（4）（2分，化學(xué)方程式只有系數(shù)配錯(cuò)得1分，化學(xué)式錯(cuò)得0分，只漏寫“2H2O”其它對(duì)得1分，只漏寫反應(yīng)條件其它對(duì)得1分）（5）（2分）（6）（4分）〖解析〗=5\*ROMANV能生成六元環(huán)酯=6\*ROMANVIA，說明=5\*ROMANV中含有羧基和羥基，且接在同一個(gè)C上，則=5\*ROMANV的結(jié)構(gòu)簡式為，從而逆推出A結(jié)構(gòu)簡式為=1\*ROMANI=2\*ROMANII鹵代烴水解為醇，是要在NaOH溶液、加熱的條件下進(jìn)行。=3\*ROMANIII合成化合物=4\*ROMANIV是把-CH2OH基團(tuán)氧化成醛基?；衔颕的同分異構(gòu)體X能使溴水褪色，且其核磁共振氫譜中有4組峰，則有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式只有一種就是。已知：一個(gè)碳原子上連接2個(gè)—OH不穩(wěn)定，容易脫水變成醛。想合成聚乙二酸乙二酯，就用原料Cl2CH-CHCl2加入NaOH溶液、加熱，得乙二醛，接著還原得到乙二醇，氧化得乙二酸，兩者縮聚成聚乙二酸乙二酯。20．（14分）硼(B)與鎵Ga同主族，它們的一些化合物在很多領(lǐng)域有重要的作用，如氮化鎵(GaN)經(jīng)常用在國防技術(shù)、航空航天及5G技術(shù)等領(lǐng)域；硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)合成中重要的還原劑；B和Mg形成的化合物可用高溫超導(dǎo)材料。（1）基態(tài)B原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為，基態(tài)N原子占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖形狀為；（2）基態(tài)Ga原子的價(jià)電子排布式為；（3）GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，GaF3的熔點(diǎn)為1000℃，試分析GaCl3熔點(diǎn)低于GaF3的原因?yàn)?；?）測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器為；A．質(zhì)譜儀 B．X射線衍射儀C．紅外光譜儀 D．核磁共振儀（5）NaBH4晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，BH-4的空間構(gòu)型是___________。晶胞參數(shù)如圖所示，NaBH4晶體的密度為___________g﹒cm3(結(jié)果用含a、NA的最簡分?jǐn)?shù)表達(dá)式表示)（6）硼化鎂晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為；。〖答案〗（除標(biāo)注外，每空２分）(1)L（１分）啞鈴(紡錘)（１分）(2)4s24p1(3)GaCl3為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，GaF3為離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，所以GaCl3的熔點(diǎn)低于GaF3(4)B（5）正四面體（6）MgB2〖解析〗（1）基態(tài)B原子中，核外電子占據(jù)二層，其中最高能層的符號(hào)為L，占據(jù)最高能級(jí)為P層，電子的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形（2）Ga為第四周期元素，基態(tài)Ga原子的核外電子排布為[Ar]3d104s2p1（3）GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，GaCl3為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，GaF3的熔點(diǎn)為1000℃，為離