北京版化學(xué)中考試題及解答參考(2024年)

2024年北京版化學(xué)中考仿真試題(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是：A、蒸餾水B、二氧化碳氣體C、過氧化氫溶液D、氮氣2、在下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑C、CaCO3→CaO+CO2↑D、2H2O2→2H2O+O2↑3、下列哪種物質(zhì)屬于純凈物？A、海水B、空氣C、氧氣D、土壤4、在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化，則該反應(yīng)屬于：A、置換反應(yīng)B、復(fù)分解反應(yīng)C、氧化還原反應(yīng)D、分解反應(yīng)5、下列物質(zhì)中，不屬于同一種元素的是（）A、H?和HB、N?和NC、Fe和Fe2?D、O?和O3?6、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述，正確的是（）A、化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類一定發(fā)生變化B、化學(xué)反應(yīng)中，原子可以改變自己的化學(xué)性質(zhì)C、化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的分子數(shù)目可能發(fā)生變化D、化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的質(zhì)量和能量保持不變7、下列物質(zhì)在空氣中放置一段時間后，質(zhì)量會增加的是：A.濃硫酸B.氯化鈉溶液C.濃鹽酸D.硝酸鉀固體8、關(guān)于分子和原子的說法正確的是：A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子B.原子是不可再分的最小粒子C.所有物質(zhì)都由分子構(gòu)成D.在化學(xué)反應(yīng)中，分子的種類不變9、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：A.鹽酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氫氧化鈉（NaOH）D.碳酸（H2CO3）10、在下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.HCl+NaOH→NaCl+H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu11、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A.空氣B.海水C.冰水混合物D.自來水12、以下關(guān)于溶液的說法，哪一項是正確的？A.溶液一定是無色透明的液體。B.當(dāng)溶質(zhì)完全溶解于溶劑中時，該體系才稱為溶液。C.溶液中的溶質(zhì)只能是固體。D.任何條件下，飽和溶液都無法再溶解更多的同種溶質(zhì)。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列物質(zhì)中，屬于有機物的是：A、CO2（二氧化碳）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、NaCl（氯化鈉）2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是：A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B、反應(yīng)速率與溫度成反比C、反應(yīng)速率與催化劑的濃度成正比D、反應(yīng)速率與壓強成正比3、下列關(guān)于水的說法正確的是：A.水是由氫氣和氧氣直接組成的B.一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成C.水在自然界中只能以液態(tài)存在D.水的沸點固定為100°C，不會受外界因素影響三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、根據(jù)水的電離平衡原理，若在一定溫度下，純水中氫離子濃度為1×10?72、在實驗室中，常用以下方法制備氧氣：（1）過氧化氫溶液在二氧化錳催化下分解生成氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。3、在化學(xué)反應(yīng)2H2+O2→2H2O中，氫氣和氧氣的摩爾比為______，該反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)分別為______。4、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是______。5、已知某金屬元素的最高價為+3價，其最高價氧化物的化學(xué)式為M2O3，則該金屬元素的相對原子質(zhì)量為_______。四、計算題（5分）已知某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+3B→4C+2D（1）若參加反應(yīng)的A和B的物質(zhì)的量分別為0.5mol和0.75mol，求生成的C和D的物質(zhì)的量。（2）若反應(yīng)物的A和B的物質(zhì)的量之比為1:2，反應(yīng)完全進行，求A和B的物質(zhì)的量。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：某化學(xué)研究小組為了探究金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，進行了以下實驗：實驗步驟：1.將一小塊鋁片放入盛有10毫升1mol/L稀硫酸的試管中。2.觀察并記錄實驗現(xiàn)象。3.待鋁片完全反應(yīng)后，將反應(yīng)后的溶液過濾，得到濾液和濾渣。4.向濾液中滴加幾滴酚酞指示劑，觀察顏色變化。5.對濾渣進行洗滌、干燥，并稱量其質(zhì)量。實驗數(shù)據(jù)：反應(yīng)前鋁片質(zhì)量：3.0克反應(yīng)后濾渣質(zhì)量：1.0克濾液呈無色問題：1.寫出鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.計算反應(yīng)后濾液中硫酸的物質(zhì)的量濃度。3.分析實驗現(xiàn)象，并解釋為什么濾液呈無色。第二題1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的說法正確的是（）A.所有化學(xué)反應(yīng)都需要在加熱的條件下進行B.化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成C.物質(zhì)的燃燒一定需要氧氣參與D.所有化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律2.某化學(xué)小組為了探究不同濃度溶液中反應(yīng)速率的變化，進行了以下實驗：實驗步驟：（1）取相同體積、相同溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液，分別加入不同濃度的催化劑，記錄產(chǎn)生氧氣的速率。（2）取相同體積、相同溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液，分別加入不同濃度的鋅粒，記錄產(chǎn)生氫氣的速率。（3）取相同體積、相同溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸溶液，分別加入不同濃度的鐵粉，記錄產(chǎn)生氫氣的速率。請回答以下問題：（1）在實驗步驟（1）中，應(yīng)該加入哪種催化劑來觀察反應(yīng)速率的變化？（2）在實驗步驟（2）中，硫酸的濃度對反應(yīng)速率的影響是什么？（3）在實驗步驟（3）中，稀鹽酸的濃度對反應(yīng)速率的影響是什么？（4）根據(jù)實驗結(jié)果，分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？2024年北京版化學(xué)中考仿真試題及解答參考一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是：A、蒸餾水B、二氧化碳氣體C、過氧化氫溶液D、氮氣答案：C解析：純凈物是由一種單一成分組成的物質(zhì)。蒸餾水、二氧化碳氣體和氮氣都是由單一成分組成的，因此它們是純凈物。而過氧化氫溶液是由過氧化氫和水混合而成的，因此它是混合物，不屬于純凈物。2、在下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑C、CaCO3→CaO+CO2↑D、2H2O2→2H2O+O2↑答案：C解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。在選項A中，鐵（Fe）和硫酸銅（CuSO4）反應(yīng)生成硫酸亞鐵（FeSO4）和銅（Cu）；在選項B中，鋅（Zn）和鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氯化鋅（ZnCl2）和氫氣（H2）；在選項D中，過氧化氫（H2O2）分解生成水（H2O）和氧氣（O2）。這三個都是置換反應(yīng)。而選項C中，碳酸鈣（CaCO3）分解生成氧化鈣（CaO）和二氧化碳（CO2），這是一個分解反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)。3、下列哪種物質(zhì)屬于純凈物？A、海水B、空氣C、氧氣D、土壤【答案】C【解析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的，選項中只有氧氣是由同種分子構(gòu)成的單一物質(zhì)，而海水、空氣、土壤都是由不同種類的物質(zhì)混合而成的混合物。4、在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化，則該反應(yīng)屬于：A、置換反應(yīng)B、復(fù)分解反應(yīng)C、氧化還原反應(yīng)D、分解反應(yīng)【答案】C【解析】氧化還原反應(yīng)的特點之一就是反應(yīng)過程中至少有一種元素的化合價發(fā)生變化。置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)以及分解反應(yīng)不一定涉及元素化合價的變化。因此正確答案是C。5、下列物質(zhì)中，不屬于同一種元素的是（）A、H?和HB、N?和NC、Fe和Fe2?D、O?和O3?答案：D解析：選項A中，H?是氫氣分子，H是氫原子，它們屬于同一種元素——氫。選項B中，N?是氮氣分子，N是氮原子，它們屬于同一種元素——氮。選項C中，F(xiàn)e是鐵原子，F(xiàn)e2?是鐵離子，它們都屬于同一種元素——鐵。而選項D中，O?是氧氣分子，O3?是氧離子，雖然它們都含有氧元素，但由于分子和離子的結(jié)構(gòu)不同，所以不屬于同一種物質(zhì)。因此，答案是D。6、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述，正確的是（）A、化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類一定發(fā)生變化B、化學(xué)反應(yīng)中，原子可以改變自己的化學(xué)性質(zhì)C、化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的分子數(shù)目可能發(fā)生變化D、化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的質(zhì)量和能量保持不變答案：C解析：選項A錯誤，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不會發(fā)生變化，只是原子之間的結(jié)合方式發(fā)生了變化。選項B錯誤，原子在化學(xué)反應(yīng)中不會改變自己的化學(xué)性質(zhì)。選項C正確，化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的分子數(shù)目可能發(fā)生變化，因為分子是由原子組成的，原子在化學(xué)反應(yīng)中重新組合形成新的分子。選項D錯誤，化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的質(zhì)量保持不變，但能量可能會以熱、光等形式釋放或吸收。因此，答案是C。7、下列物質(zhì)在空氣中放置一段時間后，質(zhì)量會增加的是：A.濃硫酸B.氯化鈉溶液C.濃鹽酸D.硝酸鉀固體答案：A.濃硫酸解析：濃硫酸具有強烈的吸水性，在空氣中能夠吸收空氣中的水分而使自身質(zhì)量增加。氯化鈉溶液和硝酸鉀固體在空氣中基本不會發(fā)生質(zhì)量變化；濃鹽酸則因為其揮發(fā)性會導(dǎo)致質(zhì)量減少。8、關(guān)于分子和原子的說法正確的是：A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子B.原子是不可再分的最小粒子C.所有物質(zhì)都由分子構(gòu)成D.在化學(xué)反應(yīng)中，分子的種類不變答案：A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子解析：分子確實是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，選項A正確。然而，現(xiàn)代科學(xué)已經(jīng)證明原子是可以進一步分割的，它由質(zhì)子、中子和電子組成，因此選項B錯誤。選項C錯誤，因為有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，比如金屬單質(zhì)。選項D錯誤，因為在化學(xué)反應(yīng)過程中，分子會發(fā)生重組形成新的分子，即分子的種類會發(fā)生變化。9、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：A.鹽酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氫氧化鈉（NaOH）D.碳酸（H2CO3）答案：C解析：酸是指在水溶液中能電離出氫離子（H+）的化合物。選項A、B、D在水中都能電離出氫離子，屬于酸。而選項C，氫氧化鈉在水中電離出的是氫氧根離子（OH-），屬于堿，因此不屬于酸。10、在下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.HCl+NaOH→NaCl+H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu答案：D解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。選項A是化合反應(yīng)，B是中和反應(yīng)，C是分解反應(yīng)。只有選項D中，鐵（Fe）單質(zhì)與硫酸銅（CuSO4）化合物反應(yīng)，生成了硫酸亞鐵（FeSO4）化合物和銅（Cu）單質(zhì)，符合置換反應(yīng)的定義。11、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A.空氣B.海水C.冰水混合物D.自來水答案：C.冰水混合物解析：A.空氣由多種氣體（如氮氣、氧氣、二氧化碳等）組成，是混合物。B.海水中含有大量的鹽類和其他溶解的礦物質(zhì)，也是混合物。C.冰水混合物本質(zhì)上只是水的不同狀態(tài)，即固態(tài)和液態(tài)，因此它是由單一成分構(gòu)成的，為純凈物。D.自來水通常含有消毒劑以及一些微量礦物質(zhì)，所以它是混合物。12、以下關(guān)于溶液的說法，哪一項是正確的？A.溶液一定是無色透明的液體。B.當(dāng)溶質(zhì)完全溶解于溶劑中時，該體系才稱為溶液。C.溶液中的溶質(zhì)只能是固體。D.任何條件下，飽和溶液都無法再溶解更多的同種溶質(zhì)。答案：B.當(dāng)溶質(zhì)完全溶解于溶劑中時，該體系才稱為溶液。解析：A.錯誤，溶液并不一定都是無色的，比如含銅離子的溶液常呈藍色；也不限于液體形式，例如空氣就是一種氣態(tài)溶液。B.正確，溶液定義上要求溶質(zhì)必須均勻分散在溶劑中形成均一穩(wěn)定的系統(tǒng)。C.錯誤，溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，只要能均勻地分散在溶劑中即可。D.不準(zhǔn)確，飽和溶液指的是在特定溫度和壓力下不能再溶解更多溶質(zhì)的狀態(tài)，但如果改變條件（如升高溫度），某些飽和溶液可能還能繼續(xù)溶解更多的同種溶質(zhì)。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列物質(zhì)中，屬于有機物的是：A、CO2（二氧化碳）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、NaCl（氯化鈉）答案：C解析：有機物通常是指含碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸鹽、氰化物等除外。在給出的選項中，CH4（甲烷）是典型的有機物，因為它是由碳和氫組成的化合物。其他選項要么不含碳元素，要么是碳的氧化物或無機鹽。因此，正確答案是C。2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是：A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B、反應(yīng)速率與溫度成反比C、反應(yīng)速率與催化劑的濃度成正比D、反應(yīng)速率與壓強成正比答案：A、C、D解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，包括反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑的存在以及壓強（對于氣體反應(yīng)）。以下是每個選項的解析：A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比：這是正確的，因為在大多數(shù)情況下，反應(yīng)物的濃度增加會導(dǎo)致反應(yīng)速率增加。B、反應(yīng)速率與溫度成反比：這是錯誤的，實際上反應(yīng)速率通常隨著溫度的升高而增加，因為分子運動加快，碰撞頻率增加。C、反應(yīng)速率與催化劑的濃度成正比：這是正確的，催化劑可以增加反應(yīng)速率，而且催化劑的濃度越高，反應(yīng)速率通常越快。D、反應(yīng)速率與壓強成正比：這是正確的，對于氣體反應(yīng)，增加壓強可以增加分子間的碰撞頻率，從而增加反應(yīng)速率。3、下列關(guān)于水的說法正確的是：A.水是由氫氣和氧氣直接組成的B.一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成C.水在自然界中只能以液態(tài)存在D.水的沸點固定為100°C，不會受外界因素影響【答案】B【解析】選項A錯誤，因為水不是由氫氣和氧氣直接組成，而是由氫元素和氧元素通過化學(xué)反應(yīng)形成的化合物。選項B是正確的，因為根據(jù)水的分子式H?O，可以知道每個水分子確實是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。選項C不正確，因為水在自然界中除了以液態(tài)存在外，還可以以固態(tài)（冰）和氣態(tài)（水蒸氣）的形式存在。選項D也是錯誤的，因為雖然在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下純水的沸點是100°C，但沸點會受到外界壓力變化的影響；例如，在高海拔地區(qū)由于氣壓較低，水的沸點會低于100°C。因此，本題正確答案選B。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、根據(jù)水的電離平衡原理，若在一定溫度下，純水中氫離子濃度為1×10?7答案：1解析：水的電離平衡表達式為H2O?H++OH?，在平衡狀態(tài)下，氫離子濃度cH+和氫氧根離子濃度c2、在實驗室中，常用以下方法制備氧氣：（1）過氧化氫溶液在二氧化錳催化下分解生成氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。答案：2解析：過氧化氫（H2O2）在二氧化錳（MnO2）的催化作用下分解，生成水（（2）高錳酸鉀在加熱條件下分解生成氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。答案：2解析：高錳酸鉀（KMnO4）在加熱條件下分解，生成錳酸鉀（K2Mn3、在化學(xué)反應(yīng)2H2+O2→2H2O中，氫氣和氧氣的摩爾比為______，該反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)分別為______。答案：氫氣和氧氣的摩爾比為2：1，該反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)分別為2、1、2。解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)物氫氣（H2）和氧氣（O2）的化學(xué)計量數(shù)分別為2和1，因此氫氣和氧氣的摩爾比也是2：1?；瘜W(xué)計量數(shù)表示在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的比例關(guān)系。4、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是______。答案：乙醇（C2H5OH）解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。乙醇（C2H5OH）在水溶液中不會電離成離子，因此不能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)。其他選項如氯化鈉（NaCl）、硫酸（H2SO4）、氫氧化鈉（NaOH）都是電解質(zhì)。5、已知某金屬元素的最高價為+3價，其最高價氧化物的化學(xué)式為M2O3，則該金屬元素的相對原子質(zhì)量為_______。答案：56解析：由題意知，金屬元素的最高價為+3價，因此其最高價氧化物的化學(xué)式為M2O3。在化合物中，氧的化合價為-2，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零的原則，可列出方程式：2×(+3)+3×(-2)=0解得：M的化合價為+3根據(jù)化學(xué)式M2O3，可知M的相對原子質(zhì)量為：M的相對原子質(zhì)量=3×16（氧的相對原子質(zhì)量）=48因此，金屬元素的相對原子質(zhì)量為56。四、計算題（5分）已知某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+3B→4C+2D（1）若參加反應(yīng)的A和B的物質(zhì)的量分別為0.5mol和0.75mol，求生成的C和D的物質(zhì)的量。（2）若反應(yīng)物的A和B的物質(zhì)的量之比為1:2，反應(yīng)完全進行，求A和B的物質(zhì)的量。答案：（1）生成的C的物質(zhì)的量為0.6mol，生成的D的物質(zhì)的量為0.3mol。解析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式可知，2mol的A與3mol的B反應(yīng)生成4mol的C和2mol的D。所以，0.5mol的A可以生成0.5mol×(4molC/2molA)=1mol的C。0.75mol的B可以生成0.75mol×(4molC/3molB)=1mol的C。由于A和B的物質(zhì)的量相等，生成的C的物質(zhì)的量為1mol。同理，生成的D的物質(zhì)的量為0.5mol×(2molD/2molA)=0.5mol。所以，生成的C和D的物質(zhì)的量分別為1mol和0.5mol。（2）根據(jù)化學(xué)方程式可知，2mol的A與3mol的B反應(yīng)生成4mol的C和2mol的D。設(shè)A的物質(zhì)的量為xmol，則B的物質(zhì)的量為2xmol。根據(jù)化學(xué)方程式，有：2xmolB/3molB=xmolA/2molA解得x=0.4mol。所以，A的物質(zhì)的量為0.4mol，B的物質(zhì)的量為2×0.4mol=0.8mol。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：某化學(xué)研究小組為了探究金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，進行了以下實驗：實驗步驟：1.將一小塊鋁片放入盛有10毫升1mol/L稀硫酸的試管中。2.觀察并記錄實驗現(xiàn)象。3.待鋁片完全反應(yīng)后，將反應(yīng)后的溶液過濾，得到濾液和濾渣。4.向濾液中滴加幾滴酚酞指示劑，觀察顏色變化。5.對濾渣進行洗滌、干燥，并稱量其質(zhì)量。實驗數(shù)據(jù)：反應(yīng)前鋁片質(zhì)量：3.0克反應(yīng)后濾渣質(zhì)量：1.0克濾液呈無色問題：1.寫出鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.計算反應(yīng)后濾液中硫酸的物質(zhì)的量濃度。3.分析實驗現(xiàn)象，并解釋為什么濾液呈無色。答案：1.化學(xué)方程式：22.反應(yīng)后濾液中硫酸的物質(zhì)的量濃度計算如下：反應(yīng)前鋁片的物質(zhì)的量：n根據(jù)化學(xué)方程式，鋁與硫酸的物質(zhì)的量之比為2:3，所以反應(yīng)中硫酸的物質(zhì)的量為：n反應(yīng)后溶液的總體積仍然為10毫升，即0.01升，因此濾液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c3.實驗現(xiàn)象分析：鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，鋁片表面產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變熱。反應(yīng)后濾渣為未反應(yīng)的鋁，因為鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，不易被稀硫酸溶解。濾液呈無色，是因為反應(yīng)生成的硫酸鋁在水中溶解，硫酸鋁是無色溶液，且酚酞在酸性溶液中無色。解析：1.鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，這是一個典型的金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生鹽和氫氣的反應(yīng)。2.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和實驗數(shù)據(jù)，可以計算出反應(yīng)后濾液中硫酸的物質(zhì)的量濃度。3.濾液呈無色是因為硫酸鋁