化學(xué)人教版（2024）版九年級(jí)上冊(cè)3.2原子結(jié)構(gòu)教學(xué)課件02

課題2原子結(jié)構(gòu)原子能不能分割？原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)是什么樣的？一、原子的構(gòu)成1808年道爾頓“實(shí)心球模型”1904年湯姆孫“棗糕模型”1897年湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子1911年盧瑟?！坝泻嗽幽Ｐ汀?913年玻爾電子在特定軌道繞核運(yùn)動(dòng)量子力學(xué)建立后電子云模型原子模型的演變一、原子的構(gòu)成帶正電的α粒子束α粒子散射實(shí)驗(yàn)大多數(shù)α粒子穿透金箔而不改變運(yùn)動(dòng)方向原子內(nèi)部有很大空間少數(shù)α粒子改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向原子核帶正電極少數(shù)α粒子被反彈回來(lái)原子核體積小，質(zhì)量大一、原子的構(gòu)成原子原子核（帶正電）核外電子（1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）（帶負(fù)電）質(zhì)子（1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）中子（不帶電）原子核所帶正電荷數(shù)稱(chēng)為核電荷數(shù)一、原子的構(gòu)成同一種原子中，原子核里的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，所帶的電量相等且電性相反，故原子不顯電性.不是所有原子都有中子，氫原子沒(méi)有中子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211一、原子的構(gòu)成不同原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)H11二、原子核外電子的排布原子中的核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是怎樣的？

鈉原子（11個(gè)電子）第一層第二層第三層原子核很小，核外有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里高速運(yùn)動(dòng)，這種運(yùn)動(dòng)不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻經(jīng)常出現(xiàn)在一定區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱(chēng)為電子層。不是真實(shí)存在的，只是理論上的假設(shè)二、原子核外電子的排布

+8O62

原子核

質(zhì)子數(shù)

核外電子

最外層第一層第二層原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層最外層電子數(shù)二、原子核外電子的排布1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖二、原子核外電子的排布二、原子核外電子的排布稀有氣體原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖氦He氖Ne氬Ar最外層最外層有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二、原子核外電子的排布二、原子核外電子的排布鈉Na鎂Mg鋁Al金屬原子最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖二、原子核外電子的排布氮N硫S氯Cl非金屬原子最外層電子一般不少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氧O非金屬原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖原子種類(lèi)最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子金屬原子非金屬原子=8（He為2）相對(duì)穩(wěn)定不易得失電子一般<4不穩(wěn)定易失電子一般>4不穩(wěn)定易得電子二、原子核外電子的排布物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。點(diǎn)燃鈉+氯氣氯化鈉NaCl2NaCl二、原子核外電子的排布得失電子原子離子帶電的原子或原子團(tuán)Cl2二、原子核外電子的排布原子失去電子得到電子陽(yáng)離子（+）eg.鈉離子（Na+）陰離子（—）eg.氯離子（Cl—）+相互作用氯化鈉（NaCl）離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子由陰陽(yáng)離子結(jié)合的物質(zhì)：大多數(shù)金屬與非金屬結(jié)合的物質(zhì)二、原子核外電子的排布原子分子陰陽(yáng)離子物質(zhì)結(jié)合直接構(gòu)成得失電子構(gòu)成構(gòu)成二、原子核外電子的排布離子的表示方法——離子符號(hào)及其意義在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)和電性，數(shù)值在前，符號(hào)在后，1省略不寫(xiě)。

如：Na＋Mg2＋Cl-SO42-Mg2+表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷2O2－表示1個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷2表示2個(gè)鎂離子表示2個(gè)氧離子在離子中，核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間有什么樣的關(guān)系？原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽(yáng)離子（帶正電）：核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)失電子陰離子（帶負(fù)電）：核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)得電子==>>二、原子核外電子的排布判斷下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的是原子、陽(yáng)離子還是陰離子？火眼金睛辨微粒原子核質(zhì)子中子核外電子1個(gè)電子質(zhì)量9.109×10-31kg1個(gè)質(zhì)子質(zhì)量1.6726×10-27kg1個(gè)中子質(zhì)量1.6749×10-27kg【結(jié)論】原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，在原子得失電子時(shí)，原子的質(zhì)量可認(rèn)為不變，但核外電子所占空間遠(yuǎn)大于原子核。三、相對(duì)原子質(zhì)量幾種常見(jiàn)的原子原子質(zhì)量氫原子1.674x10-27碳原子1.993x10-26氧原子2.657x10-26鐵原子9.288x10-26復(fù)雜！難算！三、相對(duì)原子質(zhì)量

碳12原子碳12原子質(zhì)量的1/12氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

≈16氧原子的質(zhì)量注：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1”（一般省略不寫(xiě)）三、相對(duì)原子質(zhì)量1.993×10-26kg三、相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)“比值”，單位為“1”，通常省略不寫(xiě)。而原子質(zhì)量指的是原子的實(shí)際質(zhì)量，一般以“克”或“千克”為單位。幾種常見(jiàn)的原子原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫原子1.674x10-27

碳原子1.993x10-26

氧原子2.657x10-26鐵原子9.288x10-26

1561216質(zhì)子數(shù)中子數(shù)≈+1066882630三、相對(duì)原子質(zhì)量三、相對(duì)原子質(zhì)量中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。他主持測(cè)定的銦、銥、鈰、鉺、鋅等相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)被確認(rèn)為國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)。

1.原子的質(zhì)量和體積非常小2.電子的質(zhì)量?jī)H僅約等于質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，故原子的質(zhì)量幾乎都集中