2024-2025學(xué)年張家口市重點(diǎn)中學(xué)高中畢業(yè)班第二次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試題含解析

2024-2025學(xué)年張家口市重點(diǎn)中學(xué)高中畢業(yè)班第二次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是()A．蘋(píng)果汁中的Fe2+變成Fe3+B．蘋(píng)果汁中含有Cu2+C．蘋(píng)果汁中含有OH-D．蘋(píng)果汁中含有Na+2、關(guān)于氯化鐵溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．適當(dāng)升高溫度能促進(jìn)FeCl3水解B．加水稀釋能促進(jìn)其水解，并提高Fe(OH)3的濃度C．加少量濃鹽酸能促進(jìn)FeCl3水解D．保存氯化鐵溶液時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉3、用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應(yīng)可以制得純度為98%的NO，其反應(yīng)為FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑是KNO3B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3C．Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質(zhì)D．該反應(yīng)中生成144gH2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol4、在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來(lái)制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是A．中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子:B．H2O2的電子式：C．NH3和NH4Cl化學(xué)鍵類(lèi)型相同D．[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價(jià)是+35、下列對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法中，一定正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要準(zhǔn)確稱(chēng)量NaOH1.920gB．實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，通常至少稱(chēng)量4次C．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中只能用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液D．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后w6、10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是()A．KHSO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO37、我國(guó)科學(xué)家構(gòu)建了一種有機(jī)框架物M，結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．1molM可與足量Na2CO3溶液反應(yīng)生成1.5molCO2B．苯環(huán)上的一氯化物有3種C．所有碳原子均處同一平面D．1molM可與15molH2發(fā)生加成反應(yīng)8、電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。向10mL0.3mol·L－1Ba(OH)2溶液滴入0.3mol·L－1NH4HSO4溶液，其電導(dǎo)率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示（忽略BaSO4溶解產(chǎn)生的離子）。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)→e的過(guò)程水的電離程度逐漸增大B．b點(diǎn)：c(Ba2+)=0.1moI.L-1C．c點(diǎn)：c(NH4+)<c(OH-)D．d點(diǎn)：c(SO42－)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3?H2O)9、2019年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)授予拓展鋰離子電池應(yīng)用的三位科學(xué)家。如圖是某鋰—空氣充電電池的工作原理示意圖，下列敘述正確的是A．電解質(zhì)溶液可選用可溶性鋰鹽的水溶液B．電池放電時(shí)間越長(zhǎng)，Li2O2含量越少C．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生Li+＋O2－e-=LiO2D．充電時(shí)，b端應(yīng)接負(fù)極10、分析化學(xué)中，“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA并繪制滴定曲線如圖所示。已知lg3=0.5。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．該酸堿中和滴定過(guò)程應(yīng)選擇酚酞做指示劑B．根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得a的數(shù)值為3.5C．從x點(diǎn)到z點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大D．x點(diǎn)處的溶液中滿(mǎn)足：c(HA)+c(H+)＞c(A-)+c(OH-)11、已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說(shuō)法正確的是(已知：≈2.4，≈3.2)（）A．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11mol·L-1B．與P點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的C．向Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液D．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=600012、常溫下，向1L0.01mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，保持溫度和溶液體積不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A．0.01mol·L－1HR溶液的pH約為4B．隨著氨氣的通入，逐漸減小C．當(dāng)溶液為堿性時(shí)，c（R－）＞c（HR）D．當(dāng)通入0.01molNH3時(shí)，溶液中存在：c（R－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）13、對(duì)于1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施不能使產(chǎn)生H2反應(yīng)速率加快的是（）A．加入一小塊銅片 B．改用等體積98%的硫酸C．用等量鐵粉代替鐵片 D．改用等體積3mol/L鹽酸14、造紙術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過(guò)蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說(shuō)法正確的是（）A．“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學(xué)成分相同B．“竹穰用石灰化汁涂漿，入木桶下煮”，蒸解過(guò)程中使纖維素徹底分解C．“抄紙”是把漿料加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，其原理與過(guò)濾相同D．明礬作為造紙?zhí)畛鋭?，加入明礬后紙漿的pH變大15、有些古文或諺語(yǔ)包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋不正確的是選項(xiàng)古文或諺語(yǔ)化學(xué)解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)C煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮A．A B．B C．C D．D16、短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．戊不可能為金屬C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D．氫化物的穩(wěn)定性：甲＞乙二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體,實(shí)驗(yàn)室由A制備G的一種路線如下:已知:

(1)A的化學(xué)式是________(2)H中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______;由G生成H的反應(yīng)類(lèi)型是_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。(4)由D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體,1molX最多可與4molNaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫(xiě)出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________。(6)請(qǐng)將以甲苯和(CH3CO)2O為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選),制備化合物的合成路線補(bǔ)充完整。______________________________________18、葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。（1）甲的最簡(jiǎn)式為_(kāi)____；丙中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___。（2）下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。a．分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5b．屬于芳香族化合物c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d．屬于苯酚的同系物（3）甲在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（4）甲可以通過(guò)下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：①步驟Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型是_______。②步驟I和IV在合成甲過(guò)程中的目的是______。③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。19、ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存。過(guò)氧化氫法制備N(xiāo)aClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答：已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O②ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃；H2O2沸點(diǎn)150℃（1）NaClO2中氯元素的化合價(jià)是__。（2）儀器A的作用是__。（3）寫(xiě)出制備N(xiāo)aClO2固體的化學(xué)方程式：__。冰水浴冷卻的目的是__(寫(xiě)兩種)。（4）空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因__。（5）Clˉ存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：①__(用離子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。（6）為了測(cè)定NaClO2粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)（NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），該反應(yīng)過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試計(jì)算NaClO2粗品的純度__。（提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）20、某實(shí)驗(yàn)室廢液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等離子，現(xiàn)通過(guò)如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7。已知：(a)；(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。金屬離子pH開(kāi)始沉淀完全沉淀Fe3+2.73.7Cr3+4.96.8請(qǐng)回答：(1)某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)、氨熏后的斑點(diǎn)如圖所示。加入KOH最適合的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是(實(shí)驗(yàn)順序已打亂)________，C的斑點(diǎn)顏色為_(kāi)_______。(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。(3)在下列裝置中，②應(yīng)選用________。(填標(biāo)號(hào))(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2，步驟⑤可能用到下列部分操作：a．蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b．冷卻至室溫；c，蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d．洗滌；e．趁熱過(guò)濾；f．抽濾。請(qǐng)選擇合適操作的正確順序________。(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無(wú)水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。(6)取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng))，消耗標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，則該粗產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_(kāi)_______。21、元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：（1）與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為_(kāi)_____________________。（2）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中所涉及的短周期元素中，原子半徑由大到小的順序是______________。（3）硫與氯同周期，寫(xiě)出一個(gè)能比較硫和氯非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。硫單質(zhì)不溶于水，易溶于CS2，則CS2分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。（4）電解氯化鈉溶液可以得到NaClO3與H2。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________________________________________________________。（5）II中不斷加入細(xì)粒狀KCl，攪拌，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，析出KClO3晶體。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是__________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

蘋(píng)果汁中含有豐富的鐵元素，淡綠色為亞鐵離子的顏色，棕黃色為三價(jià)鐵離子的顏色，因此蘋(píng)果汁在空氣中顏色由淡綠色變?yōu)樽攸S色，為Fe2+變成Fe3+，故選A。2、A【解析】

A.水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)鹽類(lèi)的水解，A項(xiàng)正確；B.加水稀釋能促進(jìn)其水解，但是會(huì)使Fe(OH)3的濃度降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氫離子，加入鹽酸，增大氫離子濃度，抑制氯化鐵水解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鐵粉能夠與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以保存氯化鐵溶液不能加入鐵，為抑制氯化鐵水解應(yīng)加入少量稀鹽酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3、B【解析】

A.在反應(yīng)FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O中，N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以該反應(yīng)的氧化劑是KNO3，A正確；B.配平的化學(xué)方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(濃)3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O，在該反應(yīng)中KNO3作氧化劑，還原產(chǎn)物是NO，F(xiàn)eSO4作還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3是氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以n(KNO3)：n(FeSO4)=1：3=2：6，則氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量之比為3∶2，B錯(cuò)誤；C.Fe2(SO4)3、K2SO4都是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2O能部分電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是弱電解質(zhì)，因此這幾種物質(zhì)均為電解質(zhì)，C正確；D.根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生72gH2O，轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成144gH2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol，D正確；故合理選項(xiàng)是B。4、D【解析】

A．質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為27的鈷原子，應(yīng)該表示為：，A錯(cuò)誤；B．H2O2為共價(jià)化合物，原子間形成共用電子對(duì)，沒(méi)有電子的得失，B錯(cuò)誤；C．NH3存在氮?dú)涔矁r(jià)鍵，NH4Cl存在銨根離子和氯離子間的離子鍵，氮?dú)湓娱g的共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．[Co(NH3)6]Cl3，NH3整體為0價(jià)，Cl為-1價(jià)，所以Co的化合價(jià)是+3，D正確；故答案選D。5、B【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，準(zhǔn)確稱(chēng)量NaOH2.0g，故A錯(cuò)誤；B.測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，需要稱(chēng)量坩堝質(zhì)量、坩堝與樣品的質(zhì)量，加熱后至少稱(chēng)2次保證加熱至恒重，所以通常至少稱(chēng)量4次，故B正確；C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中可以用待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)液，故C錯(cuò)誤；D.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、B【解析】

需要減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成，即降低H+的濃度而又不改變H+的物質(zhì)的量，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．加入KHSO4溶液，溶液中氫離子總量增多，故氫氣生成量增多，故A錯(cuò)誤；B．加入CH3COONa溶液，溶液被稀釋?zhuān)掖姿岣x子與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故B正確；C．Zn可以置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．加入Na2CO3溶液，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，則溶液中氫離子總量減小，故氫氣生成量也減小，故D錯(cuò)誤。故選：B。7、D【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知：在該化合物中含有3個(gè)-COOH，由于每2個(gè)H+與CO32-反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2氣體，所以1molM可與足量Na2CO3溶液反應(yīng)生成1.5molCO2，A正確；B.在中間的苯環(huán)上只有1種H原子，在與中間苯環(huán)連接的3個(gè)苯環(huán)上有2種不同的H原子，因此苯環(huán)上共有3種不同位置的H原子，它們被取代，產(chǎn)生的一氯化物有3種，B正確；C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；與苯環(huán)連接的碳碳三鍵的C原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；乙炔分子是直線型分子，一條直線上2點(diǎn)在一個(gè)平面上，則直線上所有的原子都在這個(gè)平面上，所以所有碳原子均處同一平面，C正確；D.在M分子中含有4個(gè)苯環(huán)和3個(gè)碳碳三鍵，它們都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則可以與1molM發(fā)生加成反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為3×4+2×3=18mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。8、D【解析】

ac段電導(dǎo)率一直下降，是因?yàn)闅溲趸^和硫酸氫銨反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，c點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨，ce段電導(dǎo)率增加，是一水合氨和硫酸氫銨反應(yīng)生成硫酸銨，溶液中的離子濃度增大?！驹斀狻緼.a→e的過(guò)程為堿溶液中加入鹽，水的電離程度逐漸增大，故正確；B.b點(diǎn)c(Ba2+)==0.1moI.L-1，故正確；C.c點(diǎn)的溶質(zhì)為一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，水也能電離出氫氧根離子，所以有c(NH4+)<c(OH-)，故正確；D.d點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的一水合氨和硫酸銨，電荷守恒有①c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH-)，物料守恒有②c(NH4+)+c(NH3?H2O)=3c(SO42－)，②-①可得c(SO42-)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，故錯(cuò)誤。故選D。掌握溶液中的微粒守恒關(guān)系，如電荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和數(shù)據(jù)關(guān)系。9、D【解析】

根據(jù)電子的流向可知b極為負(fù)極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，a極為正極，氧氣得電子被還原?！驹斀狻緼．負(fù)極單質(zhì)鋰與水反應(yīng)，所以電解溶液不能用水溶液，故A錯(cuò)誤；B．電池放電過(guò)程中鋰單質(zhì)被氧化成鋰離子，鋰離子移動(dòng)到正極發(fā)生xLi++O2+xe-=LixO2，所以時(shí)間越長(zhǎng)正極產(chǎn)生的Li2O2越多，而不是越少，故B錯(cuò)誤；C．正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)x=1時(shí)發(fā)生：Li++O2+e-=LiO2，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，b極鋰離子轉(zhuǎn)化為鋰，發(fā)生還原反應(yīng)，即為電解池的陰極，則充電時(shí)，b端應(yīng)接負(fù)極，故D正確；故選D。10、D【解析】

以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA時(shí)，a點(diǎn)溶液中只有HA，x點(diǎn)HA與NaA等比混合，y點(diǎn)溶液呈中性，z點(diǎn)為二者恰好完全反應(yīng)，即z點(diǎn)為滴定終點(diǎn)。【詳解】A.由圖可知，該酸堿中和滴定的滴定終點(diǎn)為堿性，則應(yīng)選擇酚酞做指示劑，故A正確；B.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得K（HA）=，a點(diǎn)時(shí)，溶液中只有HA，c（H+）=c（A-），則有，解得，pH=3.5，故B正確；C.從x點(diǎn)到z點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)由HA對(duì)水的抑制，到NaA對(duì)水的促進(jìn)，水的電離程度逐漸增大，故C正確；D.x點(diǎn)處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA等比混合，有質(zhì)子守恒：c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)，因?yàn)閏(H+)＞c(OH-)，則c(HA)+c(H+)＜c(A-)+c(OH-)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。求a點(diǎn)的pH時(shí)，可逆向思維思考，若求pH，即要求氫離子的濃度，則須求平衡常數(shù)，進(jìn)而利用y點(diǎn)中性的條件求出平衡常數(shù)，返回計(jì)算即可求a點(diǎn)的pH了。11、D【解析】

A．飽和的NiS溶液中c(Ni2＋)=c(S2－)==3.2×10－11mol·L－1，同理飽和FeS溶液中c(Fe2＋)=c(S2－)=2.4×10－9mol·L－1，因此I曲線代表的是FeS，II曲線代表的是NiS，即M點(diǎn)c(S2－)=2.4×10－9mol·L－1，故A錯(cuò)誤；B．此時(shí)P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NiS為過(guò)飽和溶液，不是穩(wěn)定分散系，應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C．Q點(diǎn)加水，溶液中c(Ni2＋)、c(S2－)減小，Q不能轉(zhuǎn)化到N點(diǎn)，應(yīng)在Q點(diǎn)上方，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)K==6000，故D正確。12、D【解析】

A.pH=6時(shí)c(H+)=10-6，由圖可得此時(shí)=0，則Ka==10-6，設(shè)HR0.01mol·L－1電離了Xmol·L－1，Ka==10-6，解得X=10-6，pH=4，A項(xiàng)正確；B.由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸，==c(H+)/Ka溫度不變時(shí)Ka的值不變，c(H+)濃度在減小，故在減小，B項(xiàng)正確；C.當(dāng)溶液為堿性時(shí)，R－的水解會(huì)被抑制，c(R－)＞c(HR)，C項(xiàng)正確；D.Ka=10-6，當(dāng)通入0.01molNH3時(shí)，恰好反應(yīng)生成NH4R，又因?yàn)槌叵翹H3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈堿性，則c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13、B【解析】

A．Fe、Cu和稀鹽酸能構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加快反應(yīng)速率，故A正確；B．將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯(cuò)誤；C．將鐵粉代替鐵片，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．改用等體積3mol/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；故答案為B。考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等因素對(duì)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負(fù)極都能加快反應(yīng)速率，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。14、C【解析】

A．宣紙主要成分為纖維素，絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．蒸解過(guò)程是將纖維素分離出來(lái)，而不是使纖維素徹底分解，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離，抄紙過(guò)程中竹簾相當(dāng)于與濾紙，纖維素等不溶于水的物質(zhì)可留在竹簾上，故C正確；D．明礬中鋁離子水解會(huì)使紙漿顯酸性，pH變小，故D錯(cuò)誤；故答案為C。15、A【解析】

A．煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．“曾青”是CuSO4溶液，鐵與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，故B正確；C．“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D．“閃電下雨”過(guò)程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO3-中化合態(tài)的N，其中第一個(gè)反應(yīng)是“將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮”，屬于自然界固氮作用，故D正確；答案選A。16、C【解析】

A、同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外)，即原子半徑大小順序是丙>丁>戊，故A錯(cuò)誤；B、若丙為Na，丁為Mg，則戊為Al，故B錯(cuò)誤；C、同周期從左向右金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，故C正確；D、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，即氫化物的穩(wěn)定性：甲<乙，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C10H8羥基，醚鍵取代反應(yīng)【解析】

根據(jù)合成路線中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化及分子式結(jié)合反應(yīng)條件分析合成過(guò)程中的中間產(chǎn)物及反應(yīng)類(lèi)型；根據(jù)提示信息及原料、目標(biāo)產(chǎn)物，采用逆合成分析法設(shè)計(jì)合成路線。【詳解】根據(jù)已知條件及D的結(jié)構(gòu)式分析得A與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)B和D的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件可以分析得中間產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；根據(jù)E的分子式結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件分析G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析得A的化學(xué)式是C10H8；(2)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，H中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基，醚鍵；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化可以看出H中酚羥基上的氫原子被取代，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng)；(3)根據(jù)上述分析C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)由D生成E屬于取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+(CH3CO)2O→+CH3COOH；(5)X屬于芳香族化合物，則X中含有苯環(huán)，1molX最多可與4molNaOH反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中可能含有2個(gè)酯基，結(jié)構(gòu)中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為3:3:1，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中對(duì)稱(chēng)性較強(qiáng)，結(jié)構(gòu)中應(yīng)該含有多個(gè)甲基，則符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有為：、、、；(6)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物逆分析知由發(fā)生取代反應(yīng)生成，而根據(jù)提示信息可以由在一定條件下制取，結(jié)合有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)及題干信息，可以由氧化制取，則合成路線為：。18、C7H7NO2羧基、氨基acn+nH2O取代反應(yīng)保護(hù)氨基+H2O+CH3COOH【解析】

(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則甲的分子式為C7H7NO2，所以甲的最簡(jiǎn)式為C7H7NO2

；由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，所以丙中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基、氨基；答案：C7H7NO2；羧基、氨基。(2)a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5，故a正確；b.分子中沒(méi)有苯環(huán)，故b錯(cuò)誤；c.分子中含有氨基能與鹽酸反應(yīng)，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故c正確；d.分子中沒(méi)有苯環(huán)，故d錯(cuò)誤，故選ac，(3).甲為，在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程為。(4)①由可知步驟Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過(guò)程中的目的是保護(hù)氨基。答案：保護(hù)氨基；③步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案：。19、+3防止倒吸2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O減少雙氧水分解、提高ClO2的溶解度空氣流速過(guò)快ClO2反應(yīng)不充分，空氣流速過(guò)慢ClO2濃度過(guò)高易發(fā)生分解2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O1∶490.5%【解析】

(1)根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0可求得，NaClO2中氯元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：+3；(2)A為安全瓶，作用是防倒吸，故答案為：防止倒吸；(3)根據(jù)題干信息可知，制備N(xiāo)aClO2固體時(shí)，冰水浴瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，H2O2受熱易分解，ClO2的沸點(diǎn)低，降低溫度可以減少雙氧水的分解、增加ClO2的溶解度，從而提高產(chǎn)率等，故答案為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；減少雙氧水分解、提高ClO2的溶解度；(4)鼓入空氣的作用是將ClO2趕入氫氧化鈉和雙氧水的混合液中反應(yīng)，空氣流速過(guò)慢，ClO2不能被及時(shí)一走，濃度過(guò)高導(dǎo)致分解；空氣流速過(guò)快，ClO2不能被充分吸收，故答案為：空氣流速過(guò)快ClO2反應(yīng)不充分，空氣流速過(guò)慢ClO2濃度過(guò)高易發(fā)生分解；(5)根據(jù)信息可以確定反應(yīng)①的反應(yīng)物為ClO3-和Cl-，產(chǎn)物ClO2和Cl2，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案為：2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；(6)NaClO2和KI反應(yīng)生成的產(chǎn)物為I2和Cl-，離子方程式為：4H++ClO2-+4I-===2I2+Cl-+2H2O，其中氧化劑為ClO2-，還原劑為I-，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1:4，結(jié)合方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可得關(guān)系式NaClO2~4Na2S2O3，則10mL樣品溶液中，n(NaClO2)=n(Na2S2O3)=×0.2mol/L×0.02L=0.001mol，所以1L溶液中n(NaClO2)=0.1mol，m(NaClO2)=9.05g，則NaClO2粗品的純度為，故答案為：1:4；90.5%。20、A黃色2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2OAaebfd冰水×100%【解析】

某實(shí)驗(yàn)室廢液含Na+、Fe3+、Cr3+、SO42-、PO43-等離子，加入KOH，可生成Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀，沉淀加入過(guò)氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CrO42-，過(guò)濾，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，加入酸可生成K2Cr2O7，由圖1可知，蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過(guò)濾除外KCl等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7，以此解答該題。【詳解】（1）加入氫氧化鈉最適合時(shí)，F(xiàn)e3+、Cr3+恰好生成沉淀，則A為合適，在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)、氨熏后發(fā)生Cr3++6NH3=[Cr（NH3）6]