2025屆廣東省廣州市番禺區(qū)廣東第二師范學(xué)院番禺附中高三下學(xué)期化學(xué)試題開學(xué)考試卷含解析_第1頁
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2025屆廣東省廣州市番禺區(qū)廣東第二師范學(xué)院番禺附中高三下學(xué)期化學(xué)試題開學(xué)考試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、氯仿(CHCl3)是一種有機合成原料,在光照下遇空氣逐漸被氧化生成劇毒的光氣(COCl2):2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2。下列說法不正確的是A.CHCl3分子和COCl2分子中,中心C原子均采用sp3雜化B.CHCl3屬于極性分子C.上述反應(yīng)涉及的元素中,元素原子未成對電子最多的可形成直線形分子D.可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)2、工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NOx可用足量NaOH溶液吸收,以下判斷錯誤的是()A.x=1.5時,只生成NaNO2B.2>x>1.5時,生成NaNO2和NaNO3C.x<1.5時,需補充O2D.x=2時,只生成NaNO33、下列有關(guān)實驗操作的敘述不正確的是()A.中和滴定接近終點時,滴入要慢,并且不斷搖動B.向試管中滴加溶液時,滴管尖嘴緊貼試管內(nèi)壁C.分液時,下層液體下口放出,上層液體上口倒出D.定容時,加水到容量瓶刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管加水4、化合物(x)、(y)、(z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是A.x、y、z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.z的同分異構(gòu)體只有x和y兩種C.z的一氯代物只有一種,二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))D.x分子中所有原子共平面5、下列事實不能說明X元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是()A.X單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁B.在氧化還原反應(yīng)中,1molX單質(zhì)比1mol硫得電子多C.X和硫兩元素的氣態(tài)氫化物受熱分解,前者的分解溫度高D.X元素的最高價含氧酸的酸性強于硫酸的酸性6、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑,下圖是洛匹那韋的結(jié)構(gòu)簡式,下列有關(guān)洛匹那韋說法錯誤的是A.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng) B.分子中有四種含氧官能團C.分子式是C37H48N4O4 D.分子間可形成氫鍵7、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液并靜置后,溶液顏色變淺B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后,升高溫度體系顏色變深C.用飽和食鹽水除去Cl2中的HClD.合成氨反應(yīng)中,為提高原料的轉(zhuǎn)化率,可采用高溫加熱的條件8、莽草酸可用于合成藥物達菲,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是()A.分子中所有碳原子共平面B.分子式為C7H10O5,屬于芳香族化合物C.分子中含有3種官能團,能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)D.1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出4molCO2氣體9、氯酸是一種強酸,濃度超過40%時會發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時,試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是A.若化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20e-B.變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了:4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C.氧化產(chǎn)物是高氯酸和氯氣D.由反應(yīng)可確定:氧化性:HClO4>HClO310、下列說法正確的是()A.Cl2溶于水得到的氯水能導(dǎo)電,但Cl2不是電解質(zhì),而是非電解質(zhì)B.以鐵作陽極,鉑作陰極,電解飽和食鹽水,可以制備燒堿C.將1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為D.反應(yīng)Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進行,則11、向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的混合溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知b-a=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是()A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況B.原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1C.根據(jù)圖像無法計算a的值D.線段Ⅳ表示HIO3的變化情況12、鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O研讀右圖,下列判斷不正確的是A.K閉合時,d電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B.當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,Ⅰ中消耗的為0.2molC.K閉合時,Ⅱ中向c電極遷移D.K閉合一段時間后,Ⅱ可單獨作為原電池,d電極為正極13、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH==-Q1;2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH==-Q2;H2O(g)→H2O(l)ΔH==-Q3常溫下,取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L(標準狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為A.4Q1+0.5Q2 B.4Q1+Q2+10Q3 C.4Q1+2Q2 D.4Q1+0.5Q2+9Q314、2019年為國際化學(xué)元素周期表年。鉝(Lv)是116號主族元素。下列說法不正確的是()A.Lv位于第七周期第ⅥA族 B.Lv在同主族元素中金屬性最弱C.Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù) D.中子數(shù)為177的Lv核素符號為Lv15、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A.過程I得到的Li3N中N元素為—3價B.過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑C.過程Ⅲ中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.過程Ⅲ涉及的反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O16、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是A.煤的氣化是物理變化,是高效、清潔地利用煤的重要途徑B.新型冠狀病毒肺炎病癥較多的地區(qū),人們?nèi)绻獬鰵w家,應(yīng)立即向外套以及房間噴灑大量的酒精C.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐,依據(jù)的是外加電流的陰極保護法D.華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7m芯片問世,芯片的主要成分是硅二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型:C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子?;卮鹣铝袉栴}:(1)四種元素中電負性最大的是___________(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________。(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是____________(填分子式);A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為___________和___________。(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為____________,中心原子的雜化軌道類型為________________。(4)單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為______________。(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F(xiàn)的化學(xué)式為________;晶胞中A原子的配位數(shù)為____________;列式計算晶體F的密度(g?cm-3)__________。18、石油裂解氣是重要的化工原料,以裂解氣為原料合成有機物X()的流程如圖:A(CH2=CHCH3)B(CH2=CHCH2Cl)D()EF()G()X()請回答下列問題:(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________。(2)B的名稱是____________,D分子中含有官能團的名稱是____________。(3)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式:____________。(4)寫出A生成B的化學(xué)方程式:____________。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:____________。(5)滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有____________種。①與D有相同的官能團;②含有六元環(huán);③六元環(huán)上有2個取代基。(6)參照F的合成路線,設(shè)計一條由CH3CH=CHCH3制備的合成線路(其他試劑任選)__________。19、某興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,既可用于制取氣體,又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。(1)打開K1關(guān)閉K2,可制取某些氣體。甲同學(xué)認為裝置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2,但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3,不能收集O2。其理由是_____。乙同學(xué)認為在不改動裝置Ⅱ儀器的前提下,對裝置Ⅱ進行適當改進,也可收集O2。你認為他的改進方法是_____。(2)打開K2關(guān)閉K1,能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。丙同學(xué)設(shè)計實驗比較氧化性:KClO3>Cl2>Br2。在A中加濃鹽酸后一段時間,觀察到C中的現(xiàn)象是______;儀器D在該裝置中的作用是_______。在B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。丁同學(xué)用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設(shè)計了另一實驗。他的實驗?zāi)康氖莀____。(3)實驗室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應(yīng)制取HNO3。下列裝置中最適合制取HNO3的是_____。實驗室里貯存濃硝酸的方法是_______。abcd20、某實驗小組探究補鐵口服液中鐵元素的價態(tài),并測定該補鐵口服液中鐵元素的含量是否達標。(1)實驗一:探究補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)。甲同學(xué):取1mL補鐵口服液,加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,生成藍色沉淀,證明該補鐵口服液中鐵元素以Fe2+形式存在。乙同學(xué):取5mL補鐵口服液,滴入10滴KSCN溶液無現(xiàn)象,再滴入10滴雙氧水,未見到紅色。乙同學(xué)為分析沒有出現(xiàn)紅色實驗現(xiàn)象的原因,將上述溶液平均分為3份進行探究:原因?qū)嶒灢僮骷艾F(xiàn)象結(jié)論1其他原料影響乙同學(xué)觀察該補鐵口服液的配料表,發(fā)現(xiàn)其中有維生素C,維生素C有還原性,其作用是①______取第1份溶液,繼續(xù)滴入足量的雙氧水,仍未見紅色出現(xiàn)排除②_________影響2量的原因所加③________溶液(寫化學(xué)式)太少,二者沒有達到反應(yīng)濃度取第2份溶液,繼續(xù)滴加該溶液至足量,仍然未出現(xiàn)紅色說明不是該溶液量少的影響3存在形式鐵的價態(tài)是+3價,但可能不是以自由離子Fe3+形式存在取第3份溶液,滴加1滴稀硫酸,溶液迅速變?yōu)榧t色說明Fe3+以④_______形式存在,用化學(xué)方程式結(jié)合文字,說明加酸后迅速顯紅色的原因(2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液,放置一段時間后顏色又變淺了,他分析了SCN-中各元素的化合價,然后將變淺后的溶液分為兩等份:一份中滴人KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)紅色又變深;另一份滴入雙氧水,發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺,但無沉淀,也無刺激性氣味的氣體生成。根據(jù)實驗現(xiàn)象,用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因________。(3)實驗二:測量補鐵口服液中鐵元素的含量是否達標。該補鐵口服液標簽注明:本品含硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)應(yīng)為375~425(mg/100mL),該實驗小組設(shè)計如下實驗,測定其中鐵元素的含量。(說明:該實驗中維生素C的影響已排除,不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO4溶液)①取該補鐵口服液100mL,分成四等份,分別放入錐形瓶中,并分別加入少量稀硫酸振蕩;②向________式滴定管中加入0.002mol.L-l酸性KMnO4溶液,并記錄初始體積;③滴定,直至溶液恰好_____________且30秒內(nèi)不褪色,記錄末體積;④重復(fù)實驗。根據(jù)數(shù)據(jù)計算,平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為35.00mL。計算每100mL該補鐵口服液中含鐵元素__________mg(以FeSO4·7H2O的質(zhì)量計算),判斷該補鐵口服液中鐵元素含量___________(填“合格”或“不合格”)。21、離子液體是一類具有很高應(yīng)用價值的綠色溶劑和催化劑,其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成,結(jié)構(gòu)如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)碳原子價層電子的軌道表達式為__________,基態(tài)碳原子中,核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_________形。(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______;NO3-與NO2-中O-N-O的鍵角:NO3-____NO2-(填“<”、“>”“=”)。(3)EMIM+離子與金屬陽離子形成的離子化合物常溫下呈液態(tài)的原因是____________。(4)EMIM+離子中,碳原子的雜化軌道類型為___________。分子中的大π鍵可用符號πnm

表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù),則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為________。(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石,但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體,其中硼原子的配位數(shù)為_______。已知:立方氮化硼密度為d

g/cm3,B原子半徑為x

pm,N原子半徑為y

pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中原子的空間利用率為________(列出化簡后的計算式)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】

CHCl3分子和甲烷一樣,中心C原子采用sp3雜化,COCl2分子中,中心C與O形成雙鍵,再與兩個Cl形成共價單鍵,因此C原子采用sp2雜化,A錯誤;CHCl3分子中由于C—H鍵、C—Cl鍵的鍵長不相同,因此CHCl3的空間構(gòu)型為四面體,但不是正四面體,屬于極性分子,B正確;所列元素中碳和氧原子均含有兩個未成對電子,兩者可以組成CO2,C正確;由于氯仿中的Cl元素以Cl原子的形式存在,不是Cl-,因此可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì),D正確。2、D【解析】

工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NOx用足量NaOH溶液吸收,發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水,令NOx、NaOH系數(shù)都為1,配平后方程式為2NOx+2NaOH=(2x﹣3)NaNO3+(5﹣2x)NaNO2+H2O;A.x=1.5時,2x﹣3=0,所以此時只能只生成NaNO2,故A正確;B.2>x>1.5時,2x-3≠0,5﹣2x≠0,此時生成NaNO2和NaNO3,故B正確;C.x<1.5時,則氮的氧化物會剩余,所以需補充O2,故C正確;D.當x=2時,2x﹣3=1,所以生成的產(chǎn)物有NaNO2和NaNO3,故D錯誤。故答案為D。3、B【解析】

A.為防止滴入液體過量,中和滴定接近終點時,滴入要慢,并且不斷搖動,故A正確;B.向試管中滴加溶液時,滴管尖嘴應(yīng)懸空,不能緊貼試管內(nèi)壁,故B錯誤;C.分液時,下層液體下口放出,上層液體上口倒出,可以避免兩種液體相互污染,故C正確;D.定容時,為準確控制溶液體積,加水到容量瓶刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管加水,故D正確。答案選B。4、C【解析】

A.x、y中含碳碳雙鍵,z中不含碳碳雙鍵,則x、y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,z不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A項錯誤;B.C5H6的不飽和度為,若為直鏈結(jié)構(gòu),可含1個雙鍵、1個三鍵,則z的同分異構(gòu)體不是只有x和y兩種,B項錯誤;C.z中三個亞甲基上的H原子屬于等效氫原子,因此z只有一類氫原子,則z的一氯代物只有一種,2個Cl可在同一個亞甲基上或不同亞甲基上,二氯代物只有兩種,C項正確;D.x中含1個四面體結(jié)構(gòu)的碳原子,則所有原子不可能共面,D項錯誤;答案選C。5、B【解析】

比較非金屬元素的非金屬性強弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷,而與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系?!驹斀狻緼.X單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁,說明X單質(zhì)的氧化性比硫強,則說明X元素的非金屬性比S元素的非金屬性強,故A不符合題意;B.在氧化還原反應(yīng)中,1molX單質(zhì)比1molS得電子多,氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系,故B符合題意;C.元素的非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,X和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,說明X的非金屬性較強,故C不符合題意;D.X元素的最高價含氧酸的酸性強于硫酸的酸性,說明X的非金屬性較強,故D不符合題意;故答案選B。6、C【解析】

A.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知,結(jié)構(gòu)中含有肽鍵(),在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng),故A正確;B.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知,分子中有肽鍵、羰基、羥基、醚鍵四種含氧官能團,故B正確;C.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知,分子中含有5個O原子,故C錯誤;D.結(jié)構(gòu)中含有羥基,則分子間可形成氫鍵,故D正確;故選C。高中階段主要官能團:碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、羰基、羧基、酯基、硝基、氨基(主要前8個)等,本題主要題干要求是含氧官能團。7、D【解析】

A.溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當加入AgNO3(s)后,硝酸銀與溴離子反應(yīng)生成溴化銀沉淀,平衡正向移動,溶液顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋,故A不選;B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡逆向移動,能用勒夏特列原理解釋,故C不選;C.增大氯離子的濃度,平衡Cl2+H2O=H++Cl-+HClO逆向移動使得氯氣難溶于飽和食鹽水,能用勒夏特列原理解釋,故C不選;D.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)逆向移動,原料的轉(zhuǎn)化率減小,不能通過升高溫度提高原料的轉(zhuǎn)化率,故D選;正確答案是D。本題考查平衡移動原理,明確平衡移動原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵,注意:改變條件時不影響平衡移動的不能用平衡移動原理解釋。8、C【解析】

A.分子中含有一個碳碳雙鍵,只有碳碳雙鍵連接的5個碳原子共平面,A錯誤;B.分子中無苯環(huán),不屬于芳香族化合物,B錯誤;C.分子中有碳碳雙鍵、羥基、羧基3種官能團,碳碳雙鍵可以被加成,分子可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng),C正確;D.1mol莽草酸中含有1mol-COOH,可以與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成1molCO2氣體,D錯誤;答案選C。高中階段,能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團只有羧基。1mol-COOH與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成1molCO2。9、A【解析】

A選項,將化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3代入8HClO3═3O2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O方程,由元素守恒得d+2e=84d+e=18得d=4,e=2,由得失守恒可得該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-,故A正確;B選項,電荷不守恒,故B錯誤;C選項,氧化產(chǎn)物是高氯酸和氧氣,氯氣是還原產(chǎn)物,故C錯誤;D選項,由反應(yīng)可確定:氧化性:HClO3>HClO4,故D錯誤;綜上所述,答案為A。10、D【解析】

A.氯氣為單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯誤;B.電解飽和食鹽水制燒堿時,陽極應(yīng)為惰性電極,如用鐵作陽極,則陽極上鐵被氧化,生成氫氧化亞鐵,不能得到氯氣,故B錯誤;C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故溶液中含有未反應(yīng)的氯氣分子,故HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA,故C錯誤;D.反應(yīng)Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明△H-T△S>0,反應(yīng)的熵變△S>0,則△H>0,故D正確;答案選D。11、D【解析】

向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,還原性I->Fe2+>Br-,首先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-,I-反應(yīng)完畢,再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢,最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故線段I代表I-的變化情況,線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況,線段Ⅲ代表Br-的變化情況;通入氯氣,根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol,溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol,F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢,根據(jù)電荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+),故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol,據(jù)此分析解答。【詳解】A.根據(jù)分析可知,線段Ⅱ為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,不是氧化溴離子,故A錯誤;B.n(FeI2):n(FeBr2)=n(I-):n(Br-)=2mol:6mol=1:3,故B錯誤;C.由分析可知,溶液中n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol,根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知,溴離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,故C錯誤;D.線段IV表示一種含氧酸,且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素,該元素為I元素,已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol,反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol,根據(jù)電子守恒,則該含氧酸中碘元素的化合價為:,則該含氧酸為HIO3,即:線段Ⅳ表示HIO3的變化情況,故D正確;故答案為D。12、C【解析】

根據(jù)鉛蓄電池的工作原理,可知左邊是原電池,右邊是電解池。【詳解】A.d連的是原電池的正極,所以為電解池的陽極,電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-,正確;B.根據(jù)Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O,轉(zhuǎn)移2mol電子,則消耗2mol硫酸,所以當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,Ⅰ中消耗的為0.2mol,正確;C.K閉合時,Ⅱ是電解池,陰離子移向陽極,d是陽極,所以向d電極遷移,錯誤;D.K閉合一段時間后,Ⅱ中發(fā)生了充電反應(yīng):2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO,c、d電極上的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為Pb和PbO2,所以可單獨作為原電池,d電極上附著PbO2,放電時得到電子,為正極,正確;故選C。13、D【解析】

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-Q1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2;H2O(g)→H2O(l)ΔH=-Q3;根據(jù)蓋斯定律①+2③得

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1-2Q3;

根據(jù)蓋斯定律②+2③得

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=Q2-2Q3,標準狀況下,112L體積比為4:

1的甲烷和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為=

=

5mol

,故甲烷的物質(zhì)的量為5mol=4mol,完全燃燒生成液體水放出的熱量為(Q1+2Q3)

=4

(Q1+2Q3),氫氣的物質(zhì)的量為5mol-4mol=1mol,完全燃燒生成液體水放出的熱量為(Q2+2Q3)

=0.5

(Q2+2Q3)

,故甲烷、氫氣完全燃燒,放出的熱量為:4

(Q1+2Q3)

+0.5

(Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3,故選D。

答案:

D。先根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量

結(jié)合體積分數(shù)計算甲烷、氫氣各自物質(zhì)的量,再根據(jù)蓋斯定律,利用已知的三個熱化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算甲烷、氫氣完全燃燒生成液體水和二氧化碳的反應(yīng)熱。14、B【解析】

由零族定位法可知,118號元素位于元素周期表第七周期零族,則116號的鉝(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA族。【詳解】A.由以上分析可知,Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族,故A正確;B.同主族元素,由上至下,金屬性逐漸增強,則Lv在同主族元素中金屬性最強,故B錯誤;C.同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同,中子數(shù)不同,故C正確;D.中子數(shù)為177的Lv核素,質(zhì)量數(shù)=116+177=293,則核素符號為Lv,故D正確;答案選B。15、C【解析】

A.Li3N中鋰元素的化合價為+1價,根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0可知,N元素的化合價為-3價,A項正確;B.由原理圖可知,Li3N與水反應(yīng)生成氨氣和W,元素的化合價都無變化,W為LiOH,反應(yīng)方程式:Li2N+3H2O=3LiOH+NH3↑,B項正確;C.由原理圖可知,過程Ⅲ為電解氫氧化鋰生成鋰單質(zhì)、氧氣和水,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,C項錯誤;D.過程Ⅲ電解LiOH產(chǎn)生O2,陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O,D項正確。故答案選C。16、D【解析】

A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程,是化學(xué)變化,故A錯誤;B.酒精噴霧易燃易爆炸,不應(yīng)向外套以及房間噴灑大量的酒精,房間內(nèi)大面積噴灑,酒精濃度高于70%時,酒精的揮發(fā)使室內(nèi)空氣中可燃性氣體增加,遇到丁點火星極易燃燒,故B錯誤;C.在海水、土壤等環(huán)境中,鋅比鋼鐵材料更活潑,更容易失去電子被氧化,因此鋅作原電池的負極,而鐵作正極,被保護,該方法依據(jù)的是犧牲陽極的陰極保護法,故C錯誤;D.芯片的主要成分是硅單質(zhì),故D正確;故選D。煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程。煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程。二者均有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化。這是常考點,也是學(xué)生們的易錯點。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Ols22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)O3分子晶體離子晶體三角錐形sp32Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)Na2O82.27g/cm3【解析】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,則C為P元素,C、D為同周期元索,D元素最外層有一個未成對電子,則D為Cl元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型,則A為O、B為Na元素;通過以上分析,A、B、C、D分別是O、Na、P、Cl元素。【詳解】(1)元素的非金屬性越強,其電負性越大,這幾種元素非金屬性最強的是O元素,則電負性最大的是O元素;C是P元素,其原子核外有15個電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫P原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3);故答案為:O;ls22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3);(2)單質(zhì)A為氧氣,氧氣的同素異形體是臭氧,二者都是分子晶體,分子晶體熔沸點與范德華力成正比,范德華力與相對分子質(zhì)量成正比,臭氧的相對分子質(zhì)量大于氧氣,則范德華力:臭氧>氧氣,所以熔沸點較高的是O3;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為水是分子晶體和NaH為離子晶體。故答案為:O3;分子晶體;離子晶體;(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物PCl3,PCl3中P原子價層電子對個數(shù)=3+=4且含1個孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子的立體構(gòu)型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為sp3,故答案為:三角錐形;sp3;(4)單質(zhì)Cl2與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O,其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)。故答案為:2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl);(5)O和Na能夠形成化合物F,半徑大的為O元素離子、半徑小的為Na+,該晶胞中大球個數(shù)=8×+6×=4、小球個數(shù)為8,則大球、小球個數(shù)之比=4:8=1:2,則化學(xué)式為Na2O;觀察晶胞中面心的原子,與之相連的原子有8個,晶胞中O原子的配位數(shù)為8;該晶胞體積=a3nm3,晶胞密度==g·cm-3=2.27g·cm-3;故答案為:Na2O;2.27g·cm-3。本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、微??臻g構(gòu)型判斷、原子核外電子排布等知識點,側(cè)重考查基礎(chǔ)知識點的靈活運用、空間想像能力及計算能力,難點是晶胞計算,利用均攤法求出晶胞中原子的個數(shù),結(jié)合密度公式含義計算。18、加成反應(yīng)3?氯丙烯碳碳雙鍵和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl20【解析】

根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,丙烯與氯氣發(fā)生取代生成B為3-氯丙烯,比較B和D的結(jié)構(gòu)簡式可知,B與C發(fā)生加成反應(yīng)生成D,C為CH2=CHCH=CH2,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為,E與氰化鈉發(fā)生取代生成F,F(xiàn)與氫氣加成生成G,G與氯化氫加成再堿性水解得,再氧化可得X,以CH3CH=CHCH3合成,可以用CH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得,再與氯氣加成后與乙炔鈉反應(yīng)可得,據(jù)此答題?!驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng)。(2)B的名稱是3?氯丙烯,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知,D分子中含有官能團的名稱是碳碳雙鍵和氯原子,故答案為:3?氯丙烯;碳碳雙鍵和氯原子。(3)根據(jù)上面的分析可知,物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CH2,故答案為:CH2=CHCH=CH2。(4)A生成B的化學(xué)方程式為CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl,應(yīng)③的化學(xué)方程式為;故答案為:CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl;。(5)根據(jù)D的結(jié)構(gòu),結(jié)合條件①有相同的官能團,即有碳碳雙鍵和氯原子,②含有六元環(huán),③六元環(huán)上有2個取代基,則符合條件的D的同分異構(gòu)體為含有碳碳雙鍵的六元環(huán)上連有氯原子和甲基,這樣的結(jié)構(gòu)有17種,或者是的環(huán)上連有氯原子,有3種結(jié)構(gòu),所以共有20種;故答案為:20。(6)以CH3CH=CHCH3合成,可以用CCH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得,再與氯氣加成后與乙炔鈉反應(yīng)可得,反應(yīng)的合成路線為;故答案為:。19、氧氣的密度比空氣大將裝置Ⅱ中裝滿水溶液呈橙色防止倒吸ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強弱(實證酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH)b盛裝在帶玻璃塞的棕色細口玻璃瓶中,放置在陰涼處(陰暗低溫的地方)【解析】

(1)氧氣密度比空氣大,用排空氣法收集,需用向上排空氣法收集,Ⅱ裝置中進氣管短,出氣管長,為向下排空氣法;用排水法可以收集O2等氣體;(2)裝置Ⅰ、Ⅲ驗證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開,K1關(guān)閉).根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,如要設(shè)計實驗證明氧化性KClO3>Cl2>Br2,則I中發(fā)生KClO3和濃鹽酸的氧化還原反應(yīng),Ⅲ中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng),有緩沖作用的裝置能防止倒吸,在B裝置中KClO3和-1價的氯離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,根據(jù)強酸制弱酸,石灰石和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚,據(jù)此分析實驗?zāi)康模?3)①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,硝酸的制取原理是:固體和液體微熱制取,難揮發(fā)性的酸來制取揮發(fā)性的酸,據(jù)此選擇裝置;②根據(jù)硝酸的性質(zhì)選擇合適的貯存方法,硝酸見光分解,保存時不能見光,常溫下即可分解,需要低溫保存。【詳解】(1)甲同學(xué):Ⅱ裝置中進氣管短,出氣管長,為向下排空氣法,O2的密度大于空氣的密度,則氧氣應(yīng)采用向上排空氣法收集,乙同學(xué):O2不能與水發(fā)生反應(yīng),而且難溶于水,所以能采用排水法收集;所以改進方法是將裝置Ⅱ中裝滿水,故答案為氧氣的密度比空氣大;將裝置Ⅱ中裝滿水;(2)根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,如要設(shè)計實驗證明氧化性KClO3>Cl2>Br2,裝置Ⅰ、Ⅲ驗證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開,K1關(guān)閉),則I中發(fā)生KClO3和濃鹽酸的氧化還原反應(yīng),Ⅲ中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng),由氧化性為氧化劑>氧化產(chǎn)物,則A中為濃鹽酸,B中為KClO3固體,C中為NaBr溶液,觀察到C中的現(xiàn)象為溶液呈橙色,儀器D為干燥管,有緩沖作用,所以能防止倒吸,在B裝置中氯酸根離子和氯離子在酸性條件下發(fā)生價態(tài)歸中反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)為:ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O,石灰石和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,所以B中固體溶解,產(chǎn)生無色氣體,C試管中產(chǎn)生白色沉淀,實驗的目的是比較碳酸、醋酸、苯酚的酸性強弱(實證酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH),故答案為溶液呈橙色;防止倒吸;ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O;比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強弱(實證酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH);(3)①硝酸的制取原理是:固體和液體微熱制取,故d錯誤,該反應(yīng)符合難揮發(fā)性的酸來制取揮發(fā)性的酸,硝酸易揮發(fā),不能用排空氣法收集,故a、c錯誤;所以硝酸的揮發(fā)性注定了選擇的收集方法是b裝置所示。故答案為b;②純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會分解生成二氧化氮、氧氣、水,保存時需要低溫且使用棕色的試劑瓶,故答案為盛裝在帶玻璃塞的棕色細口玻璃瓶中,放置在陰涼處(陰暗低溫的地方)。20、防止Fe2+被氧化維生素CKSCNFe(OH)3,F(xiàn)e3+水解程度大,加入稀硫酸,水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+左移,F(xiàn)e3+濃度增大,因此顯紅色2SCN-+11H2O2=N2↑+2CO2↑+2SO42-+10H2O+2H+酸變?yōu)樽仙?或淺紫色或其他合理顏色)389.2合格【解析】

(1)實驗一是探究鐵元素的價態(tài),根據(jù)甲同學(xué)的實驗現(xiàn)象推斷是Fe2+。乙同學(xué)按照實驗原理看,先加KSCN溶液無現(xiàn)象,再加雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+,應(yīng)該能看到紅色。之所以沒有看到,除了分析實驗原理是否可行,也要看實驗實際。本題主要從三個角度入手:一是其他原料的影響;二是反應(yīng)物的量是否達到能夠反應(yīng)的量;三是看反應(yīng)物的存在形式。鐵元素主要以Fe2+形式被人體吸收,但Fe2+容易被氧化,而實驗1中提示“維生素C有還原性”,因為其還原性比Fe2+強,所以先與氧氣反應(yīng),因此其作用是防止Fe2+被氧化。同時實驗中如果雙氧水量少的話,雙氧水也是先與維生素C反應(yīng),反應(yīng)后無剩余或剩余量少,導(dǎo)致Fe2+可能沒有被氧化或生成極少量的Fe3+。因此繼續(xù)滴加過量的雙氧水,將維生素C完全氧化后再氧化Fe2+,因此過量的雙氧水是排除維生素C的影響。實驗2中提示“二者沒有達到反應(yīng)濃度”,該實驗中有兩個反應(yīng),一是雙氧水氧化Fe2+,二是Fe3+與SCN-的反應(yīng);雙氧水在實驗1中已經(jīng)排除其量的影響,鐵元素在藥品中是定量,不可更改,故只有改變KSCN的量。實驗3中提示“鐵的價態(tài)是+3價,但可能不是以自由離子Fe3+形式存在”“滴加1滴稀硫酸,溶液迅速變?yōu)榧t色”,通過這兩處信息結(jié)合

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