2025屆廣東省普寧第二中學高三高考模擬沖刺卷(提優(yōu)卷)(三)化學試題文試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆廣東省普寧第二中學高三高考模擬沖刺卷(提優(yōu)卷)(三)化學試題文試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、25℃時,取濃度均為0.1mol·L?1的醋酸溶液和氨水各20mL,分別用0.1mol·L?1氫氧化鈉溶液和0.1mol·L?1鹽酸進行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線I,滴加10mL溶液時:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)B.曲線I,滴加20mL溶液時:兩溶液恰好完全反應,此時溶液的pH<7C.曲線II,滴加溶液體積在10~20mL之間時存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)D.曲線II,滴加30mL溶液時:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)2、某溫度下,0.200mol·L-1的HA溶液與0.200mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表,下列說法正確的是微粒XYNa+A-濃度/(mol?L-1)8.00×10-42.50×10-100.1009.92×10-2A.0.1mol·L-1HA溶液的pH=1B.該溫度下Kw=1.0×10-14C.微粒X表示OH-,Y表示H+D.混合溶液中:n(A-)+n(X)=n(Na+)3、25℃時,將0.1mol?L﹣1NaOH溶液加入20mL0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中,所加入溶液的體積(V)和混合液的pH關系曲線如圖所示。下列結論正確的是()A.①點時,c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)B.對曲線上①②③任何一點,溶液中都有c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)C.③點時,醋酸恰好完全反應完溶液中有c(CH3COO﹣)=c(Na+)>c(H+)=c(OH﹣)D.滴定過程中可能出現(xiàn)c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)4、我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池,用可傳遞Li+的醚類物質作電解質,電池的總反應為6Li+N22Li3N,下列說法正確的是A.固氮時,電能轉化為化學能B.固氮時,電流由鋰電極經(jīng)用電器流向釕復合電極C.脫氮時,釕復合電極的電極反應:2Li3N-6e-=6Li++N2↑D.脫氮時,Li+向釕復合電極遷移5、垃圾分類,有利于資源充分利用,下列處理錯誤的是A.廚房菜蔬與殘羹回收處理后作肥料B.舊報紙等廢紙回收再生產(chǎn)紙C.電池等電子產(chǎn)品有毒需特殊處理D.塑料袋等白色垃圾掩埋處理6、2019年諾貝爾化學獎授予美國科學家約翰?古迪納夫、斯坦利?惠廷厄姆和日本科學家吉野彰,以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領域作出的貢獻。近日,有化學家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液,并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實驗模型,該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應,形成過氧化鋰,其裝置圖如圖所示。下列有關敘述正確的是()A.DMSO電解液能傳遞Li+和電子,不能換成水溶液B.該電池放電時每消耗2molO2,轉移4mol電子C.給該鋰—空氣電池充電時,金屬鋰接電源的正極D.多孔的黃金為電池正極,電極反應式可能為O2+4e-=2O2-7、“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列說法錯誤的是()A.長期與空氣接觸會失效B.不能與“潔廁劑”(通常含鹽酸)同時使用C.1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-D.0.1molNaClO起消毒作用時轉移0.2mole-8、某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-、SO32-。將該溶液加少量新制氯水,溶液變黃色。再向上述反應后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液,均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是A.一定存在Fe2+、Na+、Cl- B.一定不存在I-、SO32-C.一定呈堿性 D.一定存在NH4+9、某化學小組設計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置,研究常溫下,向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況,并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖乙所示,則下列說法中正確的是()A.pH=4.0時,圖中n(HA-)約為0.0091molB.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LC.該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑D.常溫下,等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.010、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽,其中有兩種組成為ZXY3、ZWY4。下列說法中正確的是A.簡單離子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.最常見氫化物的穩(wěn)定性:X>YC.Z2Y2中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導電D.HWY分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構11、分類是化學研究的重要方法,下列物質分類錯誤的是()A.化合物:干冰、明礬、燒堿B.同素異形體:石墨、C60、金剛石C.非電解質:乙醇、四氯化碳、氯氣D.混合物:漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸12、最近,一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器"PowerTrekk'’,僅僅需要一勺水,它便可以產(chǎn)生維持10小時手機使用的電量。其反應原理為:Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑,則下列說法正確的是()A.該電池可用晶體硅做電極材料B.Na4Si在電池的負極發(fā)生還原反應,生成Na2SiO3C.電池正極發(fā)生的反應為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.當電池轉移0.2mol電子時,可生成標準狀況下1.12LH213、下列指定反應的離子方程式書寫正確的是()A.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中:3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+3Fe3++2H2OB.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水:2H++2I-+H2O2=I2+2H2OD.向NaOH溶液中通入過量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O14、根據(jù)所給信息和標志,判斷下列說法錯誤的是A.A B.B C.C D.D15、下列物質中含有非極性鍵的共價化合物是A.CCl4 B.Na2O2 C.C2H4 D.CS216、常溫下,物質的量濃度相等的下列物質的水溶液,pH最小的是()A.NH4ClO4 B.BaCl2 C.HNO3 D.K2CO3二、非選擇題(本題包括5小題)17、某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因:已知:,(1)對于普魯卡因,下列說法正確的是___。a.一個分子中有11個碳原子b.不與氫氣發(fā)生加成反應c.可發(fā)生水解反應(2)化合物Ⅰ的分子式為___,1mol化合物Ⅰ能與___molH2恰好完全反應。(3)化合物Ⅰ在濃H2SO4和加熱的條件下,自身能反應生成高分子聚合物Ⅲ,寫出Ⅲ的結構簡式___。(4)請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備B(無機試劑任選)的有關反應,并指出所屬的反應類型___。18、某課題組以苯為主要原料,采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。已知:回答下列問題:(1)寫出化合物B的結構簡式___。F的結構簡式___。(2)寫出D中的官能團名稱___。(3)寫出B→C的化學方程式___。(4)對于柳胺酚,下列說法不正確的是(_____)A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應B.不發(fā)生硝化反應C.可發(fā)生水解反應D.可與溴發(fā)生取代反應(5)寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式__(寫出2種)。①遇FeCl3發(fā)生顯色反應,且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子;②能發(fā)生銀鏡反應19、亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,但使用過量會使人中毒.某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗:(實驗一)制取NaNO2該小組先查閱資料知:①2NO+Na2O2→2NaNO2;2NO2+Na2O2→2NaNO3;②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-,然后設計制取裝置如圖(夾持裝置略去):(1)裝置D的作用是_______________;如果沒有B裝置,C中發(fā)生的副反應有_______________。(2)就算在裝置氣密性良好的情況下進行實驗,該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2的純度也不高,可能的原因是由_____________;設計一種提高NaNO2純度的改進措施_________。(實驗二)測定NaNO2樣品(含NaNO3雜質)的純度先查閱資料知:①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O;②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O然后,設計如下方案測定樣品的純度:樣品→溶液A溶液B數(shù)據(jù)處理(3)取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A100mL,準確量取10.00mLA與24.00mL0.0500mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應.反應后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至紫色剛好褪去;重復上述實驗3次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,則樣品中NaNO2的純度為_________.(4)通過上述實驗測得樣品中NaNO2的純度偏高,該小組討論的原因錯誤的是_________。(填字母編號)a.滴定至溶液紫色剛好褪去,立即停止滴定b.加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥c.實驗中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時間過長20、草酸銨[(NH4)2C2O4]為無色柱狀晶體,不穩(wěn)定,受熱易分解,可用于測定Ca2+、Mg2+的含量。I.某同學利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸銨的分解產(chǎn)物。(1)實驗過程中,觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅,裝置B中澄清石灰水變渾濁,說明分解產(chǎn)物中含有__________________(填化學式);若觀察到__________________,說明分解產(chǎn)物中含有CO。草酸銨分解的化學方程式為______________________。(2)反應開始前,通入氮氣的目的是________________________。(3)裝置C的作用是_______________________。(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應的化學方程式為__________。II.該同學利用草酸銨測定血液中鈣元素的含量。(5)取20.00mL血液樣品,定容至l00mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品,加入草酸銨,生成草酸鈣沉淀,過濾,將該沉淀溶于過量稀硫酸中,然后用0.0l00mol/LKMnO4溶液進行滴定。滴定至終點時的實驗現(xiàn)象為___________。三次滴定實驗消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為________mmol/L。21、[化學—選修5:有機化學基礎]利用化學方法合成味精的路線如下圖所示:請回答以下問題:(1)R的結構簡式為________;由A生成B的反應類型是________。(2)F中含氧官能團的名稱為________;化合物H的化學名稱為________________。(3)寫出由C生成D的化學方程式________________。(4)寫出一種符合下列要求的A的同分異構體的結構簡式________。①結構中含有六元環(huán),光譜測定顯示,分子結構中不存在甲基;②能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應;③1mol該物質與足量金屬Na反應能夠生成0.5molH2(5)參照上述合成路線,寫出以苯丙酸()和甲醇(其它無機試劑任選),設計合成苯丙氨酸()的路線。_______________________________________________________________________

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

NaOH滴定醋酸,溶液的pH越來越大,因此虛線表示的NaOH滴定醋酸的曲線;而HCl滴定氨水時,pH越來越小,因此實現(xiàn)表示的為HCl滴定氨水的曲線?!驹斀狻緼、實現(xiàn)表示的為HCl滴定氨水的曲線,加入10mL溶液,NH3·H2O反應掉一半,得到NH3·H2O和NH4Cl等濃度的混合溶液,根據(jù)物料守恒有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-);根據(jù)電荷守恒,有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),加入10mLHCl時,溶液呈堿性,說明NH3·H2O的電離大于NH4+的水解,則c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O),則c(NH4+)+c(H+)<c(OH-)+c(Cl-),A錯誤;B、恰好完全反應時,生成NH4Cl,為強酸弱堿鹽,水解成酸性,pH<7,B正確;C、曲線Ⅱ中,滴加溶液體積在10mL~20mL時,溶液的pH從酸性變成堿性,除了中性外c(OH-)≠c(H+),C錯誤;D、曲線II,滴加30mL溶液時,溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+);根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則c(Na+)>c(CH3COO-),D錯誤;答案選B。2、D【解析】

0.200mol·L-1的HA溶液與0.200mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中溶質為NaA,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知:c(Na+)=0.100mol/L>c(A-)=9.92×10-2mol/L,可知HA為弱酸;溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(A-)+c(HA)=0.100mol/L,則c(HA)=0.100-9.92×10-2=8.00×10-4mol/L,所以X為HA;由電荷守恒可知c(OH-)>c(H+),所以Y是H+?!驹斀狻緼、HA為弱酸,則0.1mol/L的HA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L,pH>1,A錯誤;B、溫度未知,無法判斷水的離子積,B錯誤;C、X表示HA,Y表示H+,C錯誤;D、根據(jù)物料守恒:n(A-)+n(X)=n(Na+),D正確。答案選D。3、B【解析】

①點溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COONa和CH3COOH,混合溶液中存在物料守恒,根據(jù)物料守恒判斷;任何電解質溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷;②點溶液呈中性,溶質為CH3COONa和CH3COOH,但CH3COOH較少③點溶液中溶質為CH3COONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性?!驹斀狻緼、①點溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COONa和CH3COOH,混合溶液中存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故A錯誤;B、任何電解質溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣),所以滴定過程中①②③任一點都存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣),故B正確;C、③點溶液中溶質為CH3COONa,溶液的pH>7,溶液呈堿性,則c(H+)<c(OH﹣),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO﹣),鹽類水解程度較小,所以存在c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故C錯誤;D、滴定過程中遵循電荷守恒,如果溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH﹣),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO﹣),故D錯誤;答案選B。本題以離子濃度大小比較為載體考查酸堿混合溶液定性判斷,明確混合溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵,注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用,注意:電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質多少無關。4、C【解析】

A.固氮時為原電池原理,化學能轉化為電能,A錯誤;B.固氮時,Li電極為負極,釕復合電極為正極,電流由釕復合電極經(jīng)用電器流向鋰電極,B錯誤;C.脫氮時為電解原理,釕復合電極為陽極,陽極上發(fā)生失電子的氧化反應,釕復合電極的電極反應為2Li3N-6e-=6Li++N2↑,C正確;D.脫氮時,釕復合電極為陽極,鋰電極為陰極,Li+(陽離子)向鋰電極遷移,D錯誤;答案選C。5、D【解析】

A.廚房菜蔬與殘羹成分為有機物,回收發(fā)酵處理后可作有機肥料,故A正確;B.舊報紙等廢紙屬于可回收垃圾,回收后可以再生產(chǎn)紙,故B正確;C.電池等電子產(chǎn)品中含有重金屬等有毒物質,可以污染土壤和水體,需特殊處理,故C正確;D.塑料袋等白色垃圾屬于可回收垃圾,難降解,不能掩埋處理,故D錯誤。故選D。6、B【解析】

A.DMSO電解液能傳遞Li+,但不能傳遞電子,A不正確;B.該電池放電時O2轉化為O22-,所以每消耗2molO2,轉移4mol電子,B正確;C.給該鋰—空氣電池充電時,金屬鋰電極應得電子,作陰極,所以應接電源的負極,C不正確;D.多孔的黃金為電池正極,電極反應式為O2+2e-=O22-,D不正確;故選B。7、C【解析】

A.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣,長期與空氣接觸發(fā)生反應生成次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定分解,導致消毒液失效,故A正確;B.“84消毒液”的主要成分是NaClO,“潔廁劑”通常含鹽酸,二者同時使用發(fā)生氧化還原反應生成氯氣而失效,不能同時使用,故B正確;C.1L0.2mol/LNaClO溶液中溶質的物質的量為0.2mol,NaClO屬于強堿弱酸鹽,ClO-水解生成HClO,導致溶液中ClO-的物質的量小于0.2mol,故C錯誤;D.NaClO具有氧化性,起消毒作用時Cl元素化合價降低,由+1價變?yōu)?1價,則0.1molNaClO轉移0.2mole-,故D正確;答案選C。次氯酸是一種比碳酸還弱的弱酸,它不穩(wěn)定見光易分解,具有漂白性,強氧化性等性質,在使用時經(jīng)常制成含氯的化合物如次氯酸鈉,次氯酸鈣等,易于保存和運輸,在次氯酸鈉殺菌消毒時氯的化合價降低為-1價。8、B【解析】

某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-、SO32-。將該溶液加少量新制氯水,溶液變黃色,說明亞鐵離子和碘離子至少有一種,在反應中被氯水氧化轉化為鐵離子和碘。再向上述反應后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液,均無明顯現(xiàn)象,這說明溶液中沒有碘生成,也沒有硫酸根,所以原溶液中一定沒有碘離子和亞硫酸根離子,一定存在亞鐵離子,則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子,鈉離子和銨根離子不能確定,亞鐵離子水解溶液顯酸性;答案選B。9、A【解析】

A.pH=3時A2?、HA?的物質的量分數(shù)相等,所以二者的濃度相等,則Ka2==c(H+)=0.001mol/L,由同一溶液中=,pH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變,且原溶液中n(HA?)+n(A2?)=0.1mol,據(jù)此計算n(HA?);B.該二元酸第一步完全電離,第二步部分電離,所以NaHA溶液中不存在H2A;C.根據(jù)圖知,滴定終點時溶液呈酸性;D.pH=3時,溶液中不存在H2A,說明該酸第一步完全電離,第二步部分電離,則NaHA只電離不水解,Na2A能水解,且c(A2?)=c(HA?)?!驹斀狻緼.pH=3時A2?、HA?的物質的量分數(shù)相等,所以二者的濃度相等,則Ka2==c(H+)=0.001mol/L,由同一溶液中=,pH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變,且原溶液中n(HA?)+n(A2?)=0.1mol,Ka2==×c(H+)=×0.0001mol/L=0.001mol/L,n(HA?)約為0.0091mol,故A正確;B.該二元酸第一步完全電離,第二步部分電離,所以NaHA只能電離不能水解,則溶液中不存在H2A,根據(jù)物料守恒得c(A2?)+c(HA?)=0.1mol/L,故B錯誤;C.根據(jù)圖知,滴定終點時溶液呈酸性,應該選取甲基橙作指示劑,故C錯誤;D.pH=3時,溶液中不存在H2A,說明該酸第一步完全電離,第二步部分電離,則NaHA只電離不水解,Na2A能水解,且c(A2?)=c(HA?);等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合,因為電離、水解程度不同導致c(A2?)、c(HA?)不一定相等,則混合溶液的pH不一定等于3,故D錯誤;故答案選A。正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關鍵,注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關,與溶液中溶質及其濃度無關。10、C【解析】

由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽,可確定Y為O元素,由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽,可確定ZXY3是NaNO3,而不是MgCO3;W是Cl元素,排除Si或S元素,結合已有的知識體系可推出這兩種鹽為:NaNO3、NaClO4,X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素,A.電子層數(shù)越大,離子半徑越大;電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,則簡單離子半徑:r(Cl-)>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+),A項錯誤;B.因非金屬性:N<O,故最常見氫化物的穩(wěn)定性:X<Y,B項錯誤;C.Z2Y2為過氧化鈉,其中含有離子鍵和共價鍵,屬于離子晶體,在熔融狀態(tài)下能導電,C項正確;D.HWY分子為HClO,其中Cl和O原子均達到8電子穩(wěn)定結構,而H是2電子穩(wěn)定結構,D項錯誤;答案選C。11、C【解析】

A.干冰為二氧化碳、明礬為十二水合硫酸鋁鉀、燒堿為氫氧化鈉,都是化合物,故A正確;B.石墨、C60、金剛石都是碳元素形成的不同單質,屬于同素異形體,故B正確;C.乙醇、四氯化碳屬于非電解質,氯氣是單質,既不是電解質也不是非電解質,故C錯誤;D.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純凈礦泉水是含電解質的水,屬于混合物,鹽酸是氯化氫氣體的水溶液,屬于混合物,故D正確;答案選C。12、C【解析】試題分析:由該電池的反應原理可知,硅化鈉是還原劑,其在負極上發(fā)生氧化反應;水是氧化劑,其在正極上發(fā)生還原反應;反應中電子轉移的數(shù)目是8e-。A.該電池工作時生成氫氧化鈉溶液,而硅可以與氫氧化鈉反應,所以不能用晶體硅做電極材料,A不正確;B.Na4Si在電池的負極發(fā)生氧化反應,B不正確;C.電池正極發(fā)生的反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,C正確;D.當電池轉移0.2mol電子時,可生成標準狀況下2.24LH2,D不正確。本題選C。13、C【解析】

A.磁性氧化鐵應寫化學式,故A錯誤;B.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體,次氯酸根離子有強氧化性,可繼續(xù)將二氧化硫氧化為硫酸根離子,故B錯誤;C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水,會發(fā)生氧化還原反應,符合客觀事實,電荷守恒,原子守恒,電子守恒,故C正確;D.向NaOH溶液中通入過量CO2應該生成碳酸氫鈉,故D錯誤;故選:C。14、B【解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水楊酸,含有羧基,具有酸性,可以與NaHCO3發(fā)生反應,因而可解毒,A正確;B.將Cu片制成納米銅,增加了銅與空氣的接觸面積,導致反應速率加快,并不是金屬活動性發(fā)生改變,B錯誤;C.帶有該標識,證明該物質具有放射性,會對人產(chǎn)生危害,因此看到要隨時報警,C正確;D.糧食釀酒,涉及淀粉的水解反應,產(chǎn)生的葡萄糖在酒化酶的作用下產(chǎn)生乙醇的氧化還原反應,D正確;故合理選項是B。15、C【解析】

A.CCl4中只含C-Cl極性共價鍵,故A不選;B.Na2O2既含有非極性共價鍵,又含有離子鍵,為離子化合物,故B不選;C.C2H4中含C-H極性共價鍵和C=C非極性共價鍵,只含共價鍵,由C、H元素組成,為共價化合物,故C選;D.CS2中只含C=S極性共價鍵,故D不選;故選:C。16、C【解析】

A.NH4ClO4是強酸弱堿鹽,銨根離子水解,溶液顯酸性;B.BaCl2是強酸強堿鹽,不水解,溶液顯中性;C.HNO3是強酸,完全電離,溶液顯酸性;D.K2CO3是強堿弱酸鹽,碳酸根離子水解,溶液顯堿性;溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大,酸性最強,pH最小,故選C。本題的易錯點為A,要注意鹽類的水解程度一般較小。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CC7H7NO23或CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,加成反應;2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl,取代反應【解析】

由普魯卡因、對氨基苯甲酸的結構,可知A為HOCH2CH2N(CH2CH3)2,B應為(CH2CH3)2NH。【詳解】(1)A.由結構可知,普魯卡因分子含有13個碳原子,A錯誤;B.含有苯環(huán),能與氫氣發(fā)生加成反應,B錯誤;C.含有酯基,可以發(fā)生水解反應,C正確,故答案為:C;(2)根據(jù)化合物Ⅰ的結構簡式,可知其分子式為C7H7NO2,苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應,1mol化合物I能與3mol氫氣發(fā)生加成反應,故答案為:C7H7NO2;3;(3)化合物Ⅰ含有羧基、氨基,發(fā)生縮聚反應生成高聚物,則高聚物結構簡式為,故答案為:或;(4)結合信息可知,乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成CH3CH2Cl,CH3CH2Cl再與氨氣發(fā)生取代反應生成HN(CH2CH3)2,反應方程式為:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl,故答案為:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,加成反應、2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl,取代反應。18、硝基、羥基+2NaOH+NaCl+H2OAB、(任意兩種)【解析】

苯和氯氣發(fā)生取代反應生成A,A為,F(xiàn)中不飽和度=,根據(jù)柳胺酚結構簡式知,F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵,所以F為;E為;D和鐵、HCl反應生成E,結合題給信息知,D結構簡式為;A反應生成B,B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應生成C,根據(jù)D結構簡式知,A和濃硝酸發(fā)生取代反應生成B,B為,C為,C和HCl反應生成D,據(jù)此解答。【詳解】(1)、由分析可知B為,F(xiàn)為;故答案為;;(2)、D結構簡式為,官能團為羥基和硝基;故答案為硝基、羥基;(3)、B→C的化學方程式為+2NaOH+NaCl+H2O;故答案為+2NaOH+NaCl+H2O;(4)A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應,所以1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反應,故A不正確;B、柳胺酚中含有苯環(huán),可以發(fā)生硝化反應,故B不正確;C、含有肽鍵,所以可發(fā)生水解反應,故C正確;D、含有酚羥基,溴和苯環(huán).上酚羥基鄰對位氫原子發(fā)生取代反應,故D正確;故選AB;(5)、①能發(fā)生顯色反應為屬酚類化合物,且苯環(huán)上有二種不同化學環(huán)境的氫原子,說明苯環(huán)上含有酚羥基,且苯環(huán)上有二種類型的氫原子;②能發(fā)生銀鏡反應,說明該有機物中含有醛基,所以符合條件的F的同分異構體有:;故答案為。19、吸收多余的NO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=NO2由于獲得NO的過程中會產(chǎn)生其他氮氧化物在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶75%bc【解析】

在裝置A中稀硝酸與Cu反應產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO和H2O,反應產(chǎn)生的NO氣體經(jīng)B裝置的無水CaCl2干燥后進入裝置C中,發(fā)生反應:2NO+Na2O2=2NaNO2,未反應的NO在裝置D中被酸性KMnO4氧化除去。再用酸性KMnO4溶液測定NaNO2純度中,可根據(jù)反應過程中的電子得失數(shù)目相等計算,利用反應過程中操作使KMnO4溶液消耗體積大小上分析實驗誤差?!驹斀狻?1)酸性KMnO4溶液具有氧化性,能將NO氧化為NO3-,所以裝置D的作用是吸收多余的NO;若沒有裝置B中無水CaCl2的干燥作用,其中的H2O就會與Na2O2發(fā)生反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,反應產(chǎn)生O2再與NO反應:2NO+O2=NO2,氣體變?yōu)镹O2;(2)由于反應開始時硝酸濃度較大時,可能有NO2產(chǎn)生,獲得NO的過程中可能會產(chǎn)生其他氮氧化物,這樣會干擾實驗結果,提高NaNO2純度可以在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶,減小實驗誤差;(3)根據(jù)電子守恒可得關系式:5(NH4)2Fe(SO4)2~MnO4-,消耗n(KMnO4)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol,根據(jù)2MnO4-~5NO2-可知NO2-反應消耗KMnO4溶液的物質的量n(KMnO4)=0.05mol/L×0.024L-0.001mol=2.0×10-4mol,則NaNO2的物質的量n(NaNO2)=5.0×10-4mol,則100mL溶液中含NaNO2的物質的量為n(NaNO2)總=5.0×10-4mol×=5.0×10-3mol,所以樣品中NaNO2的純度為×100%=75%;(4)a.滴定至溶液紫色剛剛好褪去,消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積偏小,n[(NH4)2Fe(SO4)2]偏小,導致NaNO2的量測定結果偏高,a正確;b.加入A與KMnO4溶液前錐形瓶未經(jīng)干燥,對測量結果無影響,b錯誤;c.實驗中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中時間過長,部分(NH4)2Fe(SO4)2被氧化,消耗的(NH4)2Fe(SO4)2偏大,導致的測量結果偏低,c錯誤;故合理選項是bc。本題考查了裝置的連接、試劑的作用、實驗方案的設計與評價及滴定方法在物質含量測定的應用。掌握反應原理、各個裝置中試劑的作用是解題關鍵,在物質含量測定中要結合反應過程中電子守恒分析。題目考查學生分析和解決問題的能力,主要是物質性質和化學反應定量關系的計算分析。20、、裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色,裝置F中澄清石灰水變渾濁排盡裝置內(nèi)的空氣,避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸,并防止空氣中的干擾實驗吸收,避免對CO的檢驗產(chǎn)生干擾當?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色2.10【解析】

I.草酸銨在A中受熱分解,若產(chǎn)物中有氨氣,氨氣與水反應生成氨水,氨水顯堿性,則浸有酚酞溶液的濾紙變紅,通入澄清石灰水,若澄清石灰水變渾濁,則產(chǎn)物有二氧化碳,用NaOH溶液除去二氧化碳,用濃硫酸除去水蒸氣,接

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