高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)(必修一12章)

化學(xué)實驗基本方法

常用危險化學(xué)品標(biāo)志

物質(zhì)分離和提純的聯(lián)系和區(qū)別:

類別相同點(diǎn)不同點(diǎn)

分離混合物中的幾種純凈物都要

都是對混合物進(jìn)行分離，得

通常只要一種指定的純凈物，其他算雜質(zhì)，

提純到純凈物

舍棄不要

物質(zhì)分離/提純原則：不增、不減、易分離、易復(fù)原；除雜試劑必須過量，過量試劑必須除

盡，除雜

常用分離/提純方法：

物質(zhì)狀態(tài)分離依據(jù)方法注意事項舉例

過濾“一貼二低分離NaCI和不溶性

溶解性不同溶解、過濾

三緊靠”泥沙

都可溶，但溶解度隨溫

冷卻結(jié)晶分離KNO3和NaCI

度變化相差較大

分離有升華特性的物質(zhì)加熱除去NaCI中的卜

固+固除去加熱可分解成氣體

加熱除去NaCI中的NH4a

的物質(zhì)

使雜質(zhì)在加熱條件下轉(zhuǎn)除去Na2c。3中的

加熱

化成需要提純的物質(zhì)NaHCO3

除去Cu中混有的

雜質(zhì)與酸等反應(yīng)除去加酸等試劑

Zn>Fe

過濾“一貼二低

不互溶過濾除去海水中的泥沙

三緊靠”

倒轉(zhuǎn)振蕩均勻，

互溶，但某種固體成分

振蕩后打開塞子用四氯化碳萃取分

子啊其他溶劑中溶解度萃取

放氣，靜置至分離水溶液中的碘

更大

固+液層，分液

互溶，提純液體蒸儲自來水制蒸儲水

蒸發(fā)過程中要用

玻璃棒加速蒸發(fā)NaCI溶液蒸發(fā)得到

互溶，提純固體蒸發(fā)結(jié)晶

和使液體均勻受NaCI晶體

熱，防止迸濺

液+液互溶，沸點(diǎn)相差較大蒸鐳溫度計水銀球要石油的分儲，分離水

放置在燒瓶支管和酒精

口處；放入幾小

塊沸石或碎瓷片

防止暴沸

用分液漏斗，上

不互溶分液層液體上口出，分離水和四氯化碳

下層液體下口出

用干裝有干燥劑

除去SO2中的水蒸

除去水蒸氣干燥法的干燥管或通入

氣+氣氣

濃硫酸

除去其他雜質(zhì)氣體洗氣瓶洗氣瓶長進(jìn)短出除去。2中的CO2

化學(xué)計量

基礎(chǔ)知識:

物理量單位符號含義適用范圍數(shù)值

所以微觀粒子（原

含義一定數(shù)目粒子的集合子、分子、離子、

物質(zhì)的量摩爾moln

體原子團(tuán)、電子、質(zhì)

子、中子等）

該粒子的相對原

單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有

摩爾質(zhì)量g/molM任何粒子或物質(zhì)子質(zhì)量或相對分

的質(zhì)量

子質(zhì)量

標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,

L/mol

氣體摩爾體積Vm單位物質(zhì)的量的氣體氣體lOlkPa)下為

22.4L/mol

單位體積溶液里所含溶質(zhì)B

物質(zhì)的量濃度mol/LC溶液

B的物質(zhì)的量

關(guān)系框圖:

阿伏加德羅常數(shù)：0Q12kgi2c所含的碳原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，用符號NA表示，單位

為mo口.表示Imol任何粒子所含的粒子數(shù)。

物質(zhì)體積的影響因素：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距離；

其中影響固體和液體體積的主要是粒子數(shù)目和粒子大小，即固體和液體體積由物質(zhì)種類和物

質(zhì)的量決定；

影響氣體體積的主要因素是粒子數(shù)目和粒子間距離，即溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的量決定。

阿伏加羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體（包括混合氣體）都含有相同數(shù)目的分子。

又稱為“四同定律”可總結(jié)為“三同定一同”。

容量瓶的使用：容量瓶常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL,只能配制刻度體積的

溶液。容量瓶上標(biāo)有溫度，只能用于在該溫度下精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，瓶塞不

能互換，不能加熱，不能作為溶解和反應(yīng)容器，不能用于存放溶液。

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：

1、儀器：天平(溶質(zhì)是固體)、量筒(溶質(zhì)是液體或濃溶液配制稀溶液)，燒杯，玻璃棒,

容量瓶，試劑瓶，膠頭滴管

2、步驟：計算——A天平稱量(或量筒量取)一A溶解，攪拌，冷卻至室溫一^移到容

量瓶---?定容---?貯存

3、計算方法：溶質(zhì)是固體，利用CB=n/V=m/(MXV)計算，用濃溶液配制稀溶液，利用公式

C濃溶液XV濃溶液=C稀溶液XV稀溶液計算。

4、配制的誤差分析

分析依據(jù)CB=n/V=m/(MXV),根據(jù)實驗操作弄清是n(m)還是V引起的誤差，再進(jìn)行分析

引起誤差的操作nVC

天平祛碼粘物或生銹偏大—偏大

祛碼與物品放置顛倒(使用游碼)偏小—偏小

藥品潮解偏小—偏小

用濾紙稱量易潮解物質(zhì)偏小—偏小

溶質(zhì)含雜質(zhì)偏小—偏小

量筒量取濃溶液時仰視讀數(shù)偏大—偏大

量筒量取濃溶液時仰視讀數(shù)偏小—偏小

溶解前燒杯有水———

攪拌時液體濺出偏小—偏小

移液后未洗滌燒杯和玻璃棒偏小—偏小

未冷卻就注入容量瓶—偏小偏大

液體轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶時有液體濺出偏小—偏小

定容時水加多了后吸出偏小—偏小

定容后，經(jīng)振蕩搖勻，液面下降，再加水—偏大偏小

定容時俯視—偏小偏大

定容時仰視—偏大偏小

定容后液體從容量瓶轉(zhuǎn)移至試劑瓶時有液體

———

濺出

難點(diǎn)：1、阿伏加德羅定律的應(yīng)用，可用理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT及兩個變形式PV=(m/M)

RT和PM=PRT

2、CB與3的關(guān)系CB=1000P3/此對飽和溶液，co=S/(S+100)

故飽和溶液中CB與溶解度S的關(guān)系CB=1000PS/M(100+S)

3、氣體溶于水的CB計算：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL(Mg/mol)氣體溶于水(lg/cm3)所得溶液密度為P(lg/cm3),

3、共價鍵計算：共價化合物中各原子距離達(dá)到8電子(2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還差的電子數(shù)之

和除以二。

4、在應(yīng)用Vm=22.4L/mol,一定要有氣體、標(biāo)準(zhǔn)狀況兩個條件。

5、相對原子(分子)質(zhì)量和摩爾質(zhì)量區(qū)別

含義單位符號

某原子（分子）實際質(zhì)量

相對原子（分子）質(zhì)量1（但一般不寫也不讀）Ar(Mr)

與1/12X12（；質(zhì)量的比值

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具

摩爾質(zhì)量g/molM

有的質(zhì)量

6、m、n、N與P、T無關(guān)；CB與溶液體積V無關(guān)

7、混合物平均摩爾質(zhì)量

(J^M=m總/n總=(Mini+M2n2+)/(ni+r)2+.......)=MiXn%+M2Xn%+.......

②對于慍合氣體，根據(jù)PV=nRT,V=(RT/P)n,混合氣體P、V相同，V與n成正比，

M=(MiVi+M2V2+......)/(Vi+V2+..)=MiXV%+M2XV%+........

③對于混合氣體，M=m/n=pV/n=pVm,

④對標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，M=22.4L/molXP

⑤由PM=PRT,混合氣體P、T相同，M和P成正比，M=MkP相對(P/P產(chǎn)P相對=M/U)

物質(zhì)的組成和分類

物質(zhì)的樹狀分類

j金屈

，乳非金屬（包括稀有氣體）

a<駿性氧化物

r化堿性氧化物

物

無f

機(jī)兩性氧化物

切不成鹽性氧化物

「據(jù)隈根（含氧酸無氧酶）

裳<據(jù)H.數(shù)（一元隘、二元隈、多元醛）

L據(jù)強(qiáng)弱分（強(qiáng)酷、中強(qiáng)酸、弱隘）

‘據(jù)0H-數(shù)（一元堿、二元堿等）

'據(jù)溶解性（可溶性堿、彼溶性堿、難溶性堿）

1據(jù)強(qiáng)弱分（強(qiáng)堿、弱堿、兩性氫氧化物）

r據(jù)陽離子分（鉀鹽、鈉鹽等）

J據(jù)姐成分（正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)式鹽）

［據(jù)駿根分（鹽酸鹽、硝酸鹽等）

據(jù)花成鹽的酸堿性分（強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽等）

l烯

涇r

x

.炭

i，

l香

有

芳

機(jī)

算

物

涇

翌

的

孩

酸

衍i

自

生sr0

物5

勖2

扮

自

匕

JQ

混

合均一混合物如：空工1S<.

物

不均一混合物如：濁液

化學(xué)研究的近千萬種物質(zhì)，可以從不同角度、按不同層次對它們進(jìn)行多種分類：根據(jù)

組成的成分是一種物質(zhì)還是幾種物質(zhì)，把物質(zhì)分為純凈物和混合物；根據(jù)組成純凈物的元素

是一種還是幾種，把物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物；根據(jù)單質(zhì)的性質(zhì)把單質(zhì)分為金屬和非金屬；根

據(jù)化合物電離出的陽離子是否是氫離子，及是否全部是氫離子，或者陰離子是否全部是氫氧

根離子，把某些化合物分為酸、堿、鹽。

酸、堿、鹽也可以分別進(jìn)一步分類。

酸是在水溶液中發(fā)生電離，生成的陽離子全部是水合氫離子的化合物。

根據(jù)酸在水溶液中電離度的大小，酸分為強(qiáng)酸和弱酸。根據(jù)酸分子中可以電離的氫原

子個數(shù)，酸分為一元酸（如HN03）、二元酸（如H2so4）和三元酸（如H3Po4）。

根據(jù)酸中是否含氧，酸分為含氧酸和無氧酸。

無氧酸稱氫某酸。如HF叫氫氟酸，H2s叫氫硫酸。在無氧酸中，HCI、HBr和HI是

強(qiáng)酸，其余都是弱酸。

簡單含氧酸通常叫某酸，如硫酸（H2so4）、碳酸（H2CO3）。某一成酸元素如果能

形成多種含氧酸，就按成酸元素的化合價的高低命名，如高氯酸（HCI04）、氯酸（HCI03）、

亞氯酸（HCI02）、次氯酸（HCI0）。

堿是在水溶液中發(fā)生電離，生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

根據(jù)堿在水溶液中的電離程度，堿分成強(qiáng)堿和弱堿。能全部電離的是強(qiáng)堿，包括堿金

屬和鈣、錮、領(lǐng)的氫氧化物；只能部分電離的是弱堿，其他的氫氧化物都是弱堿。

鹽是由金屬離子（或NH4+）和酸根離子組成的化合物。

根據(jù)組成不同，鹽可以分成正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽等。

正鹽既不含可以電離的氫原子，又不含氫氧根。

酸式鹽由金屬離子和含有可以電離出氫原子的酸根組成，如KHS04、NaHC03和

NaH2PO4?

堿式鹽除金屬離子和酸根以外，還含有一個或幾個氫氧根，如CU2（0H）2c。3（堿式碳酸

銅）。

復(fù)鹽是由兩種或兩種以上的金屬陽離子和一種酸根離子組成，如KAI（SO4）272H2O（明

磯）。

化合物中還包括氧化物，氧化物只含有兩種元素且其中一種元素是氧。

在氧化物中，凡是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱酸性氧化物，酸性氧化物也叫

酸酎。多數(shù)非金屬氧化物，少數(shù)金屬高價態(tài)氧化物（如Mn2O7、Cr03）屬于酸性氧化物。

凡是能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱堿性氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物。

既能與酸，又能與堿生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，如AI2O3、ZnO等。

既不能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也不能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱不成鹽氧化物。

如CO、NO、H2O等。

難點(diǎn)：需要掌握一些特殊情況

1、只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧的混合物。

2、含水的物質(zhì)不一定是混合物，含結(jié)晶水的物質(zhì)是純凈物，例如CuSCU?5H2。。

3、“同位素單質(zhì)”是同一類分子，混合在一起是純凈物，例如H2和D2混合，化02和1802；

“同位素化合物”也是同一類分子，混合在一起是純凈物，例如例如H216。和D218。混

合。

4、N02不是酸性氧化物。酸性氧化物是一類：能與水作用生成相應(yīng)價態(tài)的酸，或與堿作用

生成鹽和水（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成），或與堿性氧

化物反應(yīng)生成鹽的氧化物，但一般不與正鹽或酸式鹽反應(yīng)。N02與水反應(yīng)生成鹽和水時

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，價態(tài)改變，且生成其他物質(zhì)（NO）。

5、過氧化物Na2O2不是堿性氧化物。堿性氧化物指與水反應(yīng)只生成相應(yīng)價態(tài)的堿，或與酸

反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）。

Na2O2與水反應(yīng)除了形成堿還放出氧氣，與酸反應(yīng)除了形成鹽也放出氧氣。

6、酸酊不一定與水反應(yīng)，例如Si02

7、氧化性酸與酸的氧化性是兩個概念。氧化性酸是酸性條件下酸根有明顯氧化性的酸，如

HNO3,濃H2s04；酸都能電離出H+,H+有氧化性，能氧化金屬放出出。

物質(zhì)的交叉分類法：

一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定局限，所能提供

的信息少，人們在認(rèn)識事物時往往需要采用多種分

類方法來彌補(bǔ)單一分類方法的不足。在給物質(zhì)進(jìn)行

分類時，采用交叉分類法能從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行

較全面的分析

化學(xué)變化分類：

按四大基本反應(yīng)類型分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

根據(jù)是否有化合價升價或電子得失（偏移）分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)

根據(jù)是否有離子參與分為：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)

根據(jù)反應(yīng)是否完全進(jìn)行：可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)

根據(jù)反應(yīng)熱效應(yīng)分為：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

分散系

分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。

分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。分散質(zhì)分散劑

分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)，起容納分散質(zhì)的作用。‘*二"2

分散系分類：

按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），

分散系的組合方式有九種：氣T氣，氣一液，氣T固，液

—＞氣，液—液，液-固，固一氣，固一液，固—固。

9種分散系

按分散系中的分散質(zhì)粒子的大小，分散系分為如下三類：

①溶液：分散質(zhì)粒子直徑小于1nm（1nm=10-9m）

②膠體：分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間

③濁液（懸濁液、乳濁液）：分散質(zhì)粒子直徑大于100nm

溶液、膠體、濁液的比較

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)粒子直徑（本

<lnmlnm-100nm>100nm

質(zhì)區(qū)別）

分散系粒子成分離子或小分子大分子、分子集合體大量分子集合體

外觀特征均勻透明多數(shù)均一透明不均勻不透明

穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)定不穩(wěn)定

能否透過濾紙能能不能

能否透過半透膜能不能不能

是否有丁達(dá)爾效應(yīng)無有無

實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(0H)3膠體、豆?jié){泥水

膠體的性質(zhì)：

①丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光

亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象，也叫丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的，可以采

用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分膠體和溶液

②布朗運(yùn)動：布朗運(yùn)動是微小粒子表現(xiàn)出的無規(guī)則運(yùn)動。在膠體中，由于膠體粒子在各個方

向所受的力不能相互平衡，也會產(chǎn)生無規(guī)則的運(yùn)動，屬于布朗運(yùn)動。布朗運(yùn)動是膠體穩(wěn)定的

原因之一。布朗運(yùn)動不是膠體獨(dú)有的性質(zhì)，一些懸浮的顆粒，如花粉、藤黃等都存在布朗運(yùn)

動。

③聚沉：膠體分散系中，分散質(zhì)微粒相互聚集成較大的顆粒而沉淀的現(xiàn)象稱為膠體的凝聚。

能促使溶膠凝聚的外因有加電解質(zhì)(酸、堿及鹽)、加膠粒帶相反電荷的膠體、加熱等。

④電泳：膠體粒子帶點(diǎn)，在外加電場作用下作定向移動

⑤吸附：膠體粒子具有很大的比表面積，因而有很強(qiáng)的吸附能力,使膠粒表面吸附溶液中的離

子.

膠體的提純：

離子和小分子可以通過半透膜，膠體粒子比半透膜孔徑大，無法通過半透膜，因此可以利用

滲析法將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去，提純膠體。

膠體的分類

根據(jù)分散劑的狀態(tài)不同，膠體分為三類：

(1)氣溶膠：霧、云、煙

(2)液溶膠：如Fe(0H)3膠體、雞蛋清、豆?jié){、肥皂水

(3)固溶膠：如大多數(shù)天然寶石、有色玻璃、土壤

膠體的制備

向燒杯中的蒸儲水加熱至沸騰，向沸水中滴加5~6滴飽和FeCL溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅

褐色，停止加熱，即可得到Fe(0H)3膠體

FeCl3+3H20='加熱＞Fe(0H)3膠體+HCl注意：膠體不能寫成“

膠體的應(yīng)用：

1.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥作用.土壤里許多物質(zhì)如粘土腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在.

2.醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析，血清紙上電泳利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。

3.日常生活：制豆腐原理(膠體的聚沉)，明磯凈水(膠體的吸附性).

4.自然地理:江河入?？谔幮纬扇侵轎,其形成原理是海水中的電解質(zhì)使江河泥沙形

成膠體發(fā)生聚沉.

5.工業(yè)生產(chǎn)：制有色玻璃(固溶膠)等。

易錯點(diǎn)：①膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小；

②膠體是一種分散系，是混合物，膠體中膠粒直徑介于lTOOnm,膠體沒有大??；

③膠體不帶電，膠體粒子帶電

④通電時，電解質(zhì)溶液中離子分別向兩極移動，非電解質(zhì)溶液溶質(zhì)粒子不移動，膠

體粒子向一極移動。

⑤膠體聚沉是物理變化，蛋白質(zhì)加熱變性沉淀是化學(xué)變化不屬于膠體聚沉

⑥向Fe(0H)3膠體中逐滴滴加稀硫酸，現(xiàn)象是先沉淀(電解質(zhì)溶液使膠體聚沉)后

溶解(硫酸與Fe(0H)3沉淀反應(yīng))；向A1(OH)3膠體中逐滴滴加NaOH溶液，現(xiàn)象也是先沉淀

后溶解。

⑦膠體的制備是向燒杯中的蒸儲水加熱至沸騰，向沸水中滴加5~6滴飽和FeCL溶

液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，如果向FeCL溶液中加入NaOH溶液會產(chǎn)生Fe(0H)3沉淀。

離子反應(yīng)

u強(qiáng)酸：HCKHNOjsHjS。,等

［混合物

單質(zhì)

物質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)1強(qiáng)堿：KOH^NaOH、CaCOH)^眠0助等

純凈物@數(shù)&NaNOj、NaChBaS。,等

'電解所

弱酸：CHjCOOH、HsPO,、HjCO?等

1化倉物，

弱電解質(zhì)?弱噱，卜啊?乩0等

.水

非電解演COj.SOj.NH3蔗糖、酒精

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，

電解質(zhì)：酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物、水等。

非電解質(zhì)：大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機(jī)物，如蔗糖、酒精等。

2.電離：

(1)概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能夠自由移動的離子的過程

(2)電離條件：①熔融狀態(tài)：離子化合物

②水溶液里：離子和共價化合物

(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能自由移動的粒子

金屬和溶液導(dǎo)電原因的區(qū)別

金屬導(dǎo)電自由移動電子

溶液導(dǎo)電自由移動離子

(4)酸、堿、鹽的本質(zhì)

酸：酸是在水溶液中發(fā)生電離，生成的陽離子全部是水合氫離子的化合物。

堿：堿是在水溶液中發(fā)生電離，生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離產(chǎn)生金屬陽離子(或NH4+)和酸根離子的化合物

酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸電離出的H+和堿電離出的0H「結(jié)合生成H=0的過程

(5)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電：C02、NH3等的水溶液雖然導(dǎo)電，但它們并不屬于電解質(zhì)，

因為它們本身并不能發(fā)生電離，其水溶液之所以導(dǎo)電是因為它們與水分別生成了電解質(zhì)

H2co3、NH3-H20,所以CO2、NH3不是電解質(zhì)。

判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：一看：是不是化合物；二看：是不是導(dǎo)電(熔化或水溶液中)；

三看：是不是自身電離。

3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中，完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽

弱電解質(zhì)：在水溶液中，部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等

4.電離方程式的書寫：

用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程的左程式叫電離方程式

(1)式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；五邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)

電離產(chǎn)生的離子

(2)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“="，弱電解質(zhì)不完全電離，用號

+

⑶多元弱酸分步電離，如H2c03rHCCV+H+HCO3=CO3^+H

⑷多元弱堿一步電離，如Fe(OH)3=Fe"+30H-

⑸多元強(qiáng)酸的酸式鹽，熔融狀態(tài)下電離KHSO1C+HSO；

水溶液中電離KHSO"=IC+H++S0/

+-

⑹多元弱酸的電離NaHCO3=Na+HCO3HCO3=CO/+H*

⑺兩性氫氧化物的電離，如A1(OH)3,堿式電離Al(0H)3=A。+30H-

_+

酸式電離Al(0H)3^A102+H+H20

5.離子反應(yīng)

1.定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。

電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。

2.離子方程式

用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。

3.離子方程式的書寫

(1)寫出化學(xué)方程式(基礎(chǔ))：

例：2AgN03+CuCl2=2AgClI+Cu(N03)2

(2)把易溶于水、易電離的物質(zhì)痂寫成離子形式(關(guān)鍵)，難溶或難電離的物質(zhì)以及

氣體等仍用化學(xué)式表示。

+-

2Ag++2N0-+Cu"+2Cr=2AgCl3+Cu'+2N03

(3)>去方程式兩邊形式相同的離子(途徑)

+

2Ag++i>JQ3-涿2++2CT==2AgeN+^+^03-

(4)整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等(保證)

2Ag++2Cr=2AgClI

Ag++Cl=AgCl3

步驟口訣：一寫、二拆、三刪、四查

拆寫的規(guī)則：

(1)可寫成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。

A.強(qiáng)酸：H2SO0HCKHNO3

B.強(qiáng)堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2

C.可溶性鹽

仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)

A.難溶物質(zhì)：BaSOd、CU(0H)2、CaCO3.AgCl等

溶解性口訣：鉀鈉硝錢皆可溶，鉀鈉領(lǐng)鈣堿中溶。鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶

硫酸領(lǐng)，碳酸鹽只溶鉀鈉錢。

B.難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿(氨水、難溶堿)、水等。

強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HC1、HCIO4、HBr、HI等

弱酸：H2S03S壓S、H2cO3、H2SiO3>H3P0,、HF、HC1O等

強(qiáng)堿：四大強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)z、Ca(OH)2

弱堿：除四大強(qiáng)堿外都是弱堿

C.氣體：CO?、H?、SO?等

D,單質(zhì)：壓、Na、Fe、0?等

E.氧化物：NaCFezOs等

(2)微溶物，不管是反應(yīng)物還是生成物，是否寫離子形式都由其濃度決定。如氫氧化鈣，

2+

石灰乳寫化學(xué)式Ca(0H)21澄清石灰水寫成Ca+20H

(3)固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由離子，所

以仍不寫離子方程式。如NaCl(s)+HZSOF2HC1+Na2so4t

(4)易分解的物質(zhì)，是否寫成分解式，由酸堿性和是否加熱決定。如：

NH4++OH-(很稀)=NH3-H2O(不寫分解式)

NH4++OH-(濃，足量)—NH3t+H2O(寫分解式)

2-+

(5)弱酸的酸式酸根不能拆，如NaHCOs應(yīng)寫成Na*+HCOf,不能寫成N-+C03+H

強(qiáng)酸的酸式酸根在水溶液中拆，如KHSO,寫成?+H++SO?

在熔融狀態(tài)下不拆，KHSO4寫成IC+HSO；

(6)在非水溶液中，只要有大量自由離子，也可以寫成離子形式。

如2Al2。3(熔融).4AI+3O2f可以寫成4Al3++6O2-=4AI+3O2t

離子反應(yīng)的類型：①復(fù)分解②氧化還原③水解④絡(luò)合

發(fā)生離子反應(yīng)的條件：

①生成沉淀②生成氣體③生成難電離的物質(zhì)④發(fā)生氧化還原反應(yīng)⑤生成絡(luò)合物

離子方程式書寫的常見錯誤

1.主觀臆斷，不符合客觀事實

如：鈉投入硫酸銅溶液中，寫成:Na+Cu2+=Cu+2Na+

應(yīng)先考慮：2Na+2H2O=2NaOH+H2t

鈉與水反應(yīng)生成的OH-再與Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,所以應(yīng)寫成：

2++

2Na+2H2O+Cu=2Na+Cu(OH)23+H2t

2.不符合“電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)”的論述

對不該寫離子方程式的錯寫出離子方程式.

如：實驗室用固體NaCl與濃H2s。4共熱制氯化氫化體，錯寫成：H++CI=HCIt

錯在反應(yīng)不是在溶液中進(jìn)行，不能寫離子方程式，反應(yīng)應(yīng)該用下列化學(xué)方程式表示：

NaCl+H2s。4(濃)=Na2so4+2HCIt

與之相類似的，如實驗室用固體NH4cl和用固體Ca(0H)2制NH3等，都是不在溶液中進(jìn)行的

反應(yīng)，就是有離子參加反應(yīng),也不能用離子方程式來表示反應(yīng).

3.對三種狀態(tài)(難溶解、易揮發(fā)、難電離)的物質(zhì)錯判或遺漏

將不該拆的弱電解質(zhì)或難溶物寫成了離子符號，而該拆的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)未拆寫成離子符號.

如：石灰石加入醋酸溶液，錯寫成CaC03+2H+=Ca2++H2O+CO2t

2+

正確的寫法：CaCO3+2CH3COOH===Ca+2cH3co0-+H2O+CO2t

如：將氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸，錯寫成CI2+H2O===2H++C「+CIO-

+

正確：Cl2+H2O===H+Cl-+HCIO

4.方程式等號兩邊物質(zhì)的質(zhì)量或電荷不守恒

如：將銅片插入硝酸銀溶液中

錯誤：Cu+Ag+===Ci|2++Ag

錯在等號兩邊電荷不守恒

正確：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

5.對微溶物的處理不當(dāng)

如：向石灰乳中加入碳酸鈉溶液，錯寫成CO32-+Ca2+==CaCO3J

錯在沒有考慮反應(yīng)物石灰乳是以懸濁液存在,Ca(OH)2應(yīng)寫成分子式.

+2+

如：向澄清石灰水中加稀硫酸,錯寫成Ca(OH)2+2H===Ca+2H2。

錯在澄清石灰水處于全溶狀態(tài),應(yīng)寫離子符號，而生成物的CaSO4是微溶物,應(yīng)寫分子式.

6.離子配比不合理

2

如：氫氧化鋼和硫酸溶液反應(yīng)，錯寫成Ba2++H++SO4-+OH-=BaSO4I+H2O

錯在不符合反應(yīng)物離子組成比，每個分子Ba(OH)2電離，生成1個Ba?+同時，生成2個。葉，

一個H2s。4分子電離生成1個S042一個H+.

2++2

應(yīng)寫成Ba+2H+SO4-+2OH-=BaSO43+2H2O

與量有關(guān)或與反應(yīng)先后有關(guān)的離子反應(yīng)：

(1)生成弱電解質(zhì)：

H+電離川頁序：H2s03>CH3coOH>H2cO3>HCIO>HCO3>H2SiO3>AI(OH)3>H2O

OH-電離順序：NaOH>NH3?H20>難溶性氫氧化物，AI(OH)3>H2O

形成弱電解質(zhì)時，弱者優(yōu)先

(2)多離子參與的復(fù)分解反應(yīng)：

用少動多變法，即量少的反應(yīng)物，其陰陽離子都參與反應(yīng)，個數(shù)比按化學(xué)式比例；

過量的反應(yīng)物，其化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)需要確定，不受化學(xué)式比例約束。

例如Ba(0H)2與NaHS04的反應(yīng)

2+2

Ba(OH)2少量，離子方程式Ba+20H-+2H++SO4=BaSO4I+2H2O

2+2

NaHSO4少量，離子方程式Ba+OH-+H++SO4-=BaSO4(+H2O

(3)CO2(SO2)與堿溶液反應(yīng)，量少生成CO3&，(SCV-),量多生成HCOM(HSOT)

(4)酸式鹽溶液+強(qiáng)堿溶液一難溶鹽+水類，用少動多變法

(5)氧化還原反應(yīng)：氧化劑中有多種離子能被還原劑還原，按氧化性強(qiáng)弱，氧化性強(qiáng)的

優(yōu)先反應(yīng)；還原劑中多種離子能被氧化劑氧化，按還原性強(qiáng)弱，還原性強(qiáng)的優(yōu)先反

應(yīng)。

離子共存：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。

1、一色。即溶液顏色。

3+2+23+

若限定無色溶液，則CP、Fe>Fe>MnO^Co\Cr2O2-\CrO2\Cr

等有色離子不能存在。

2、二性。即溶液的酸性和堿性。

在強(qiáng)酸性溶液電，0H-及弱酸根陰離子(C03&、SO3&、S2\CH3co。等)均不能大量存；

在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如NH4+、Mg2+、AI3+、Fe3+等)均不能大量存在；

酸式弱酸根離子(如HC03-、HS03-、HS\H2P。"等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不可能大

量存在。

3、三特殊。指三種特殊情況：

①HC0-3與AI0-2不能大量共存(發(fā)生雙水解反應(yīng))；

②H+與N03-組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2\Fe2+、卜等發(fā)生反應(yīng)；

③NH4+與CH3COO-、C03”，Mg2+與HC03-等組合中，雖然兩種離子都能水解

且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存（加熱就不同

了）。

4、四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大

量共存。①復(fù)分解反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③相互促進(jìn)酌水解反應(yīng)，④絡(luò)合反應(yīng)。

常見離子的檢驗

⑴常見陽離子的特征反應(yīng)和檢驗方法.

陽離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式

①紫色石蕊試液①石蕊試液變紅色

++2+

H②橙色甲基橙試液②甲基橙試液變紅色Zn+2H=Zn+H2t

③鋅片（或鐵片）③有能燃燒的氣體產(chǎn)生

K+焰色反應(yīng)紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）

Na+焰色反應(yīng)黃色

NaOH溶液（濃）濕潤加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味、使?jié)?/p>

NHJNH4++OH-=NH3t+H20

紅色石蕊試紙潤紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體

①生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G①FC2++20K=Fe(OH)21

①溶液

NaOH色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+02+2H2O=

Fe2+②新制的氯水②滴加新制的氯水，溶液由淺綠

+KSCN4Fe(OH)3

2+3+

溶液色變?yōu)辄S色，再滴加KSCN溶液，@2Fe+Cl2=2Fe+2CI

3+

溶液呈紅色Fe+3SCI\F=Fe(SCN)3

@FC3++3OFT=Fe(OH)31

①NaOH溶液①生成紅褐色沉淀

②Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

Fe3+②KSCN溶液②生成血紅色溶液

③Fe3++6C6H50H=

③苯酚溶液③生成紫色溶液

[Fe(C6H5。)6產(chǎn)+6田

①Cu2++2OH—=Cu(0H)2(

CU(OH)^=CUO+HO

①生成藍(lán)色絮狀沉淀，加熱后變22

②CU2++2NH3?H20=

①NaOH溶液成黑色

2++

CuCU(OH)21+2NH4

②濃氨水②生成的藍(lán)色沉淀，溶于過量濃

CU(OH)+4NH?H0=

氨水中，呈深藍(lán)色溶液232

2+

[CU(NH3)4]+20K

+4H2O

①Ag++Cl-=AgCI1

①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于

②Ag++OH-=AgOH3

①鹽酸或氯化物+稀稀HNO3

2AgOH=AgO+H0

②生成白色沉淀，并迅速變?yōu)樽?2

HNO3+

Ag+@Ag+2NH3?H20=

②溶液黑色

NaOH