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2025年北京市海淀區(qū)北京57中高三下學(xué)期第二次月考(3月)化學(xué)試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、最近,一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器"PowerTrekk'’,僅僅需要一勺水,它便可以產(chǎn)生維持10小時(shí)手機(jī)使用的電量。其反應(yīng)原理為:Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑,則下列說法正確的是()A.該電池可用晶體硅做電極材料B.Na4Si在電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng),生成Na2SiO3C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH22、W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W元素的一種核素可用于鑒定文物年代,X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑,Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的,Z元素和W元素同主族,R元素被稱為“成鹽元素”。下列說法錯(cuò)誤的是()A.X、Y簡(jiǎn)單離子半徑:X>YB.W、Z元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W>ZC.X元素和R元素形成的某種化合物可用于自來水的消毒D.工業(yè)上常用電解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法來制取單質(zhì)Y3、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)4、人體血液中存在的平衡:H2CO3HCO3-,使血液pH保持在7.35~7.45之間,否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨變化關(guān)系如表所示,則下列說法中錯(cuò)誤的是1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45A.pH=7的血液中,c(HCO3-)>c(H2CO3)B.正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時(shí),c(H+)?c(OH-)變大C.人體發(fā)生酸中毒時(shí),可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒D.=20.0時(shí),H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度5、如圖所示裝置中不存在的儀器是()A.坩堝 B.泥三角 C.三腳架 D.石棉網(wǎng)6、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價(jià)),反應(yīng)方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C.是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑7、科學(xué)家合成了一種能自動(dòng)愈合自身內(nèi)部細(xì)微裂紋的神奇塑料,合成路線如圖所示:下列說法正確的是()A.甲的化學(xué)名稱為2,4-環(huán)戊二烯B.一定條件下,1mol乙與1molH2加成的產(chǎn)物可能為C.若神奇塑料的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為90D.甲的所有鏈狀不飽和烴穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有四種8、除去FeCl2溶液中的FeCl3所需試劑是()A.Cl2 B.Cu C.Fe D.NaOH9、下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是()A.FeCl2(FeCl3):加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后過濾B.CO2(HCl):通過飽和NaOH溶液,收集氣體C.N2(O2):通過灼熱的CuO粉末,收集氣體D.KCl(MgCl2):加入適量NaOH溶液,過濾10、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影 D.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸11、通常檢測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是()A.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NAB.SO2具有漂白性,從而可使品紅褪色C.17gH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NAD.0.1molBaCl2晶體中所含分子總數(shù)為0.1NA12、如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是()A.若X為導(dǎo)線,Y可以是鋅B.若X為導(dǎo)線,鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+C.若X為直流電源,鐵閘門做負(fù)極D.若X為直流電源,Y極上發(fā)生還原反應(yīng)13、2019年8月《GreenChemistry》報(bào)道了我國(guó)學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO2的新方法,其總反應(yīng)為NaCl+CO2CO+NaClO。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是()A.中子數(shù)為12的鈉原子:Na B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O D.NaClO的電子式:14、下列圖示與操作名稱不對(duì)應(yīng)的是A.升華 B.分液C.過濾 D.蒸餾15、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,錯(cuò)誤的是()A.裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖,且燒杯中的清水應(yīng)多次更換B.裝置可用于制備少量Fe(OH)2沉淀,并保持較長(zhǎng)時(shí)間白色C.裝置可用從a處加水的方法檢驗(yàn)的氣密性,原理為液差法D.裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕,一段時(shí)間后導(dǎo)管末端會(huì)進(jìn)入一段水柱16、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.NO2溶于水:2NO2+H2O=2H++2NO3-B.向氨水溶液中通入過量SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OC.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OD.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH?=AlO2-+BaSO4↓+2H2O17、比較合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng),下列說法錯(cuò)誤的是()A.都使用了合適的催化劑B.都選擇了較高的溫度C.都選擇了較高的壓強(qiáng)D.都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)18、下列說法不正確的是A.氯氣是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面B.鈉和鉀的合金在常溫下是液體,可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑C.用硅制造的光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力,可用于制作光纜D.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸19、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A.圖1,a點(diǎn)表示的溶液通過升溫可以得到b點(diǎn)B.圖2,若使用催化劑E1、E2、ΔH都會(huì)發(fā)生改變C.圖3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的情況D.圖4表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g),由圖可知,a+b>c20、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素,A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是()A.原子半徑:C>B>AB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:E>CC.最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:B>ED.化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同21、化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.開發(fā)可燃冰,有利于節(jié)省化石燃料,并減少空氣污染B.酒精能殺菌,濃度越大效果越好C.鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石,但其化學(xué)成分不同D.用熱的純堿溶液和直餾汽油去油污原理不同22、某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng),設(shè)計(jì)裝置如圖,下列說法正確的是()A.裝置A中鋅??捎描F粉代替B.裝置B中盛放堿石灰,目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C.裝置C加熱前,必須先用試管在干燥管管口處收集氣體,檢驗(yàn)氣體純度D.裝置A也可直接用于MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機(jī)物K是某藥物的合成中間體,其合成路線如圖所示:已知:①HBr與不對(duì)稱烯桂加成時(shí),在過氧化物作用下,則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上;②R—CNR-CH2NH2(R表示坯基);③R1—CN2+R-COOC2H5+C2H5OH(R表示烴基或氫原子)。請(qǐng)回答下列問題:(1)C的化學(xué)名稱為_______________。(2)D→E的反應(yīng)類型為_________,F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱是____________。(3)G→H的化學(xué)方程式為____________________。(4)J的分子式為__________________。手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子,則K分子中的手性碳原子數(shù)目為_______。(5)L是F的同分異構(gòu)體,則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。(任寫一種結(jié)構(gòu)即可)①lmolL與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2molCO2;②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1:2:3。(6)請(qǐng)寫出J經(jīng)三步反應(yīng)合成K的合成路線:____________________(無機(jī)試劑任選)。24、(12分)為探究某無結(jié)晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)已知:B是空氣的主要成分之一;C是一種強(qiáng)堿,且微溶于水,載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2,以凈化空氣;D遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)X的化學(xué)式為__________________。(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是______________。(3)A的電子式為____________。(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。25、(12分)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結(jié)晶,溶于硫酸,遇水易分解,常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時(shí)可制備NOSO4H,反應(yīng)原理為:SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H。(1)亞硝酰硫酸(NOSO4H)的制備。①儀器I的名稱為______________,打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴,可能的原因是_________________。②按氣流從左到右的順序,上述儀器的連接順序?yàn)開_________________(填儀器接口字母,部分儀器可重復(fù)使用)。③A中反應(yīng)的方程式為___________。④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃,溫度不宜過高或過低的原因?yàn)開_______。(2)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純度的測(cè)定。稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中,并加入100.00mL濃度為0.1000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%的H2SO4,搖勻;用0.5000mol·L-1的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定前讀數(shù)1.02mL,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02mL。已知:i:□KMnO4+□NOSO4H+□______=□K2SO4+□MnSO4+□HNO3+□H2SO4ii:2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式:_____________□KMnO4+□NOSO4H+□______=□K2SO4+□MnSO4+□HNO3+□H2SO4②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________。③產(chǎn)品的純度為__________________。26、(10分)ClO2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收和釋放進(jìn)行了研究。(1)儀器A的名稱是_______________________。(2)安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的___________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和Cl2,其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為__________。(4)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是__________________。(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為____。(6)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收可得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的濃度,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣,量取V0mL試樣加入到錐形瓶中;步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;步驟3:加入指示劑,用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1mL。(已知2ClO2+10I?+8H+=2Cl?+5I2+4H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)計(jì)算該ClO2的濃度為______g/L(用含字母的代數(shù)式表示,計(jì)算結(jié)果化簡(jiǎn))。27、(12分)二氯化二硫(S2Cl2)是一種無色液體,有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2,進(jìn)一步氯化得SCl2。S2Cl2、SCl2、S的某些性質(zhì)如下:實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。(1)儀器M的名稱是__。(2)實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學(xué)方程式為__。(3)欲得到較純凈的S2Cl2,上述儀器裝置的連接順序?yàn)閑→__→f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。(4)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是__(填化學(xué)式),從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是__(填操作名稱)。.(5)若產(chǎn)物S2Cl2中混入少量水,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。(6)對(duì)提純后的產(chǎn)品進(jìn)行測(cè)定:取mg產(chǎn)品,加入50mL水充分反應(yīng)(SO2全部逸出),過濾,洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并,用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol·L-1的硝酸銀溶液反應(yīng),消耗硝酸銀溶液20.00mL,則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(用含有m的式子表示)。28、(14分)乙苯是重要的化工原料,利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J的流程如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去):已知:①R1CHO+R2CH2CHO+H2O②(1)物質(zhì)B的名稱為________。反應(yīng)④所需的試劑和條件分別為____。(2)②、③的反應(yīng)類型分別為_______。(3)物質(zhì)H中官能團(tuán)的名稱是_____;物質(zhì)J的化學(xué)式是______。(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____。(5)寫出符合下列條件,與G互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____。ⅰ.與Na反應(yīng)能夠生成氫氣;ⅱ.含碳碳叁鍵(不考慮“”結(jié)構(gòu));ⅲ.苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基;ⅳ.核磁共振氫譜中峰的面積之比為2:2:2:1:1。(6)參照上述合成路線和信息,設(shè)計(jì)由、乙醛、苯甲醇合成的路線_______(無機(jī)試劑任選)。29、(10分)用結(jié)構(gòu)和原理闡釋化學(xué)反應(yīng)的類型、限度、速率和歷程是重要的化學(xué)學(xué)科思維?;卮鹣铝袉栴}:(1)用過氧化氫檢驗(yàn)Cr(Ⅵ)的反應(yīng)是Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。CrO5結(jié)構(gòu)式為,該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)?___(填“是”或“否”)。(2)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O2(l)△H=-187.8kJ·mol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=___kJ·mol-1。(3)一定條件下,H2O2分解時(shí)的c(H2O2)隨t變化如圖所示。已知該反應(yīng)的瞬時(shí)速率可表示為v(H2O2)=k·cn(H2O2),k為速率常數(shù)。①0-20min內(nèi),v(H2O2)=___。②據(jù)圖分析,n=___。③其它條件相同,使用活性更高的催化劑,下列說法正確的是___(填標(biāo)號(hào))。A.v(H2O2)增大B.k增大C.△H減小D.Ea(活化能)不變(4)氣體分壓pi=p總×xi(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。恒溫50℃、恒壓101kPa,將足量的CuSO4·5H2O、NaHCO3置于一個(gè)密閉容器中,再充入已除去CO2的干燥空氣。假設(shè)只發(fā)生以下反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)兩者分解的物質(zhì)的量比為2:1。CuSO4·5H2O(s)?CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)Kp1=36(kPa)22NaHCO3(s)?Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)Kp2①平衡時(shí)=___,Kp2=___。②平衡后,用總壓為101kPa的潮濕空氣[其中p(H2O)=8kPa、p(CO2)=0.4kPa]替換容器中的氣體,50℃下達(dá)到新平衡。容器內(nèi)CuSO4·5H2O的質(zhì)量將___(填“增加”“減少”或“不變”,下同),NaHCO3質(zhì)量將___。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】試題分析:由該電池的反應(yīng)原理可知,硅化鈉是還原劑,其在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng);水是氧化劑,其在正極上發(fā)生還原反應(yīng);反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是8e-。A.該電池工作時(shí)生成氫氧化鈉溶液,而硅可以與氫氧化鈉反應(yīng),所以不能用晶體硅做電極材料,A不正確;B.Na4Si在電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),B不正確;C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,C正確;D.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2,D不正確。本題選C。2、D【解析】
W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W元素的一種核素可用于鑒定文物年代,W為C元素;X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑,X為O元素;Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的,Y為Al元素;Z元素和W元素同主族,Z為Si元素;R元素被稱為“成鹽元素”,R為Cl元素,以此來解答。【詳解】由上述分析可知,W為C、X為O、Y為Al、Z為Si、R為Cl元素。A.O2-和Al3+核外電子排布都是2、8,離子的核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小,因此簡(jiǎn)單離子半徑:X>Y,A正確;B.同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,則非金屬性C>Si。元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),因此簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W>Z,B正確;C.元素X和R形成的ClO2,該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,可用于自來水的消毒殺菌,C正確;D.Y和R化合物為AlCl3,AlCl3為共價(jià)化合物,熔融氯化鋁不能導(dǎo)電。在工業(yè)上常用電解熔融Al2O3的方法制金屬Al,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律。把握短周期元素、原子序數(shù)、元素的性質(zhì)和位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵,D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),注意冶煉金屬Al原料的選擇。3、A【解析】
A.NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O,Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH,兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn),故A正確;B.NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn),故B錯(cuò)誤;C.蔗糖中不含醛基,蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn),故C錯(cuò)誤;D.Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn),故D錯(cuò)誤;答案選A。4、B【解析】
A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷,當(dāng)pH=6.10時(shí),c(HCO3-)=c(H2CO3),當(dāng)pH>6.10時(shí),c(HCO3-)>c(H2CO3),所以pH=7的血液中,c(HCO3-)>c(H2CO3),A正確;B.溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,所以正常體溫下c(H+)?c(OH-)不變,B錯(cuò)誤;C.人體發(fā)生酸中毒時(shí),可靜脈滴注弱堿性物質(zhì)解毒,碳酸氫鈉溶液呈弱堿性,所以人體發(fā)生酸中毒時(shí),可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒,C正確;D.由表中數(shù)據(jù)可知,=20.0時(shí),溶液呈堿性,說明碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度,D正確;故合理選項(xiàng)是B。5、D【解析】
由圖示裝置可知,涉及的儀器為:坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等,由于給坩堝加熱時(shí)可以直接進(jìn)行加熱,不需要使用石棉網(wǎng),所以該裝置中沒有用到石棉網(wǎng),答案選D。注意常見的儀器干燥及正確的使用方法,明確給坩堝加熱時(shí),不需要墊上石棉網(wǎng)。6、B【解析】
根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化來看,Ca和O的化合價(jià)均沒有變化,其中CaH2中H的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),被氧化,作還原劑;H2O中H的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià),被還原,作氧化劑;氫氣既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物;答案選B。7、D【解析】
A.碳原子編號(hào)應(yīng)從距離官能團(tuán)最近的碳原子開始,該物質(zhì)正確命名應(yīng)為1,3-環(huán)戊二烯,故A錯(cuò)誤;B.化合物乙中沒有共軛雙鍵,加成后不會(huì)再形成新的雙鍵,故B錯(cuò)誤;C.神奇塑料的鏈節(jié)相對(duì)分子質(zhì)量為132,平均聚合度為,故C錯(cuò)誤;D.甲的不飽和度為3,因此穩(wěn)定的鏈狀烴應(yīng)含有一個(gè)雙鍵和一個(gè)三鍵,符合條件的結(jié)構(gòu)有:、、、,共4種,故D正確;故答案為D。在有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)中單鍵與雙鍵相間的情況稱為共軛雙鍵,共軛雙鍵加成產(chǎn)物中會(huì)有單鍵變雙鍵的情況。8、C【解析】
Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,可用于除雜,以此解答該題?!驹斀狻恳?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子,化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2,故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵,故C確;如果加入金屬銅,氯化鐵與銅反應(yīng)會(huì)生成氯化銅,會(huì)向溶液中引入雜質(zhì)銅離子;加入氯氣,與氯化亞鐵反應(yīng),生成氯化鐵,加入NaOH溶液,會(huì)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀,所以后三種方法都無法實(shí)現(xiàn)除雜的目的,故A、B、D均錯(cuò)誤;故答案選C。根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變;除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件:(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。9、A【解析】
A、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成物是氯化亞鐵,A正確;B、NaOH也吸收CO2,所以不正確,應(yīng)選用飽和的碳酸氫鈉溶液,B不正確;C、氧化銅與氧氣不反應(yīng),應(yīng)選用灼熱的銅網(wǎng),C不正確;D、加入適量NaOH溶液會(huì)引入鈉離子,應(yīng)該是氫氧化鉀,D不正確;故選A。除雜的要求是不增不減。即不引入新雜質(zhì),不減少主要成分;如B選項(xiàng),NaOH能與CO2反應(yīng),主要物質(zhì)被反應(yīng),故錯(cuò)誤。10、C【解析】
A.碳酸鈉水解溶液顯堿性,因此可用于去除餐具的油污,A正確;B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性,可用于生活用水的消毒,B正確;C.碳酸鋇難溶于水,但可溶于酸,生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性,所以不能用于胃腸X射線造影檢查,應(yīng)該用硫酸鋇,C錯(cuò)誤。D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能與酸反應(yīng),可用于中和過多胃酸,D正確;答案選C。選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。11、D【解析】
A.2.33gBaSO4物質(zhì)的量為0.01mol,根據(jù)BaSO4~2e-得,當(dāng)生成0.01molBaSO4時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA,故A正確;B.SO2具有漂白性,可使品紅褪色,故B正確;C.1個(gè)H2O2分子中很有1個(gè)非極性鍵,17gH2O2物質(zhì)的量為0.5mol,含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA,故C正確;D.BaCl2為離子化合物,不含分子,故D錯(cuò)誤;故答案選D。12、A【解析】
A.若X為導(dǎo)線,Y可以是鋅,形成原電池,鐵閘門作正極被保護(hù),能降低鐵閘門的腐蝕速率,故A正確;B.若X為導(dǎo)線,鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,則鐵閘門作負(fù)極被腐蝕,所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率,故B錯(cuò)誤;C.若X為直流電源,鐵閘門連接負(fù)極,作陰極,能降低鐵閘門的腐蝕速率,故C錯(cuò)誤;D.若X為直流電源,鐵閘門連接負(fù)極,作陰極,Y極為陽(yáng)極,則Y極上發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選:A。13、D【解析】
A.鈉是11號(hào)元素,中子數(shù)為12的鈉原子,質(zhì)量數(shù)為23:Na,故A正確;B.氯的核電荷為17,最外層得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:,故B正確;C.二氧化碳的碳與氧形成四個(gè)共用電子對(duì),CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O,故C正確;D.NaClO是離子化合物,NaClO的電子式:,故D錯(cuò)誤;故選D。14、A【解析】
A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程,圖中操作名稱是加熱,選項(xiàng)A不對(duì)應(yīng);B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體,可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱是分液,選項(xiàng)B對(duì)應(yīng);C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物,可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱過濾,選項(xiàng)C對(duì)應(yīng);D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點(diǎn)不同的液體混合物,可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱蒸餾,選項(xiàng)D對(duì)應(yīng)。答案選A。15、A【解析】
A.蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小,可以通過半透膜,因此通過滲析的方法不能分離蔗糖和葡萄糖,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)裝置圖可知:Fe為陽(yáng)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+;在陰極石墨電極上,溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,H+放電,破壞了水的電離平衡,使溶液中OH-濃度增大,發(fā)生反應(yīng):Fe2++OH-=Fe(OH)2↓,由于在溶液表面覆蓋保護(hù)層苯可以阻止O2在溶液中的溶解,故可以較長(zhǎng)時(shí)間觀察到產(chǎn)生的Fe(OH)2白色沉淀,B正確;C.關(guān)閉分液漏斗的活塞,由a處加水,若裝置不漏氣,會(huì)長(zhǎng)時(shí)間觀察到U型管左右兩側(cè)有高度差,C正確;D.若發(fā)生吸氧腐蝕,一段時(shí)間后,具支試管中空氣中的O2會(huì)因反應(yīng)消耗,氣體減少,小試管中的水在外界大氣壓強(qiáng)作用下會(huì)進(jìn)入小試管中,從而在導(dǎo)管末端形成一段水柱,D正確;故合理選項(xiàng)是A。16、C【解析】
A.NO2溶于水,與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)的離子方程式為:3NO2+2H2O=2H++2NO3-+NO,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.向氨水溶液中通入過量SO2,反應(yīng)生成亞硫酸氫銨,反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,選項(xiàng)C正確;D.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸鋇和水,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH?=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。17、C【解析】
對(duì)于合成氨來說,在合成塔里選擇高溫、較高壓以及催化劑條件反應(yīng)生成氨氣,而制硫酸接觸室中的反應(yīng)為二氧化硫與氧氣在催化劑高溫條件下生成三氧化硫,兩者都是可逆反應(yīng),據(jù)此分析解答。【詳解】A、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng),都使用了合適的催化劑,故A正確;B、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng),都選擇了較高的溫度,故B正確;C、合成氨合成塔中選擇較高的壓強(qiáng),而制硫酸接觸室中的反應(yīng)沒有選擇較高的壓強(qiáng),高壓對(duì)設(shè)備要求高,故C錯(cuò)誤;D、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)都是可逆反應(yīng),則都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng),故D正確。故選:C。18、C【解析】
A項(xiàng)、氯氣是一種重要的化工原料,可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等,如制備農(nóng)藥六六六等,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧化性,能夠殺菌消毒,故A正確;B項(xiàng)、鈉鉀合金導(dǎo)熱性強(qiáng),可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑,故B正確;C項(xiàng)、光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅,是絕緣體,不導(dǎo)電,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位,常用于化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等,故D正確;故選C。19、D【解析】
A.a(chǎn)點(diǎn)未飽和,減少溶劑可以變?yōu)轱柡?,則a點(diǎn)表示的溶液通過升溫得不到b點(diǎn),故A錯(cuò)誤;B.加催化劑改變了反應(yīng)的歷程,降低反應(yīng)所需的活化能,但是反應(yīng)熱不變,故B錯(cuò)誤;C.碳酸鈉先與氯化氫反應(yīng)生成碳酸氫鈉,開始時(shí)沒有二氧化碳生成,碳酸鈉反應(yīng)完全之后碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳,生成二氧化碳需要的鹽酸的體積大于生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸,故C錯(cuò)誤;D.圖4表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g),由圖可知,P2先達(dá)到平衡,壓強(qiáng)大,加壓后,A%減小,說明加壓后平衡正向移動(dòng),a+b>c,故D正確;故選D。本題考查了元素化合物的性質(zhì)、溶解度、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響等,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和讀圖能力,注意把握物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng),易錯(cuò)點(diǎn)A,a點(diǎn)未飽和,減少溶劑可以變?yōu)轱柡汀?0、C【解析】
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素,A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑,A為H,B為N,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,則D為Mg,化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,C為O,A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍,E為Si?!驹斀狻緼.原子半徑:N>C>H,故A錯(cuò)誤;B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>SiH4,故B錯(cuò)誤;C.最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:HNO3>H2SiO3,故C正確;D.化合物MgO含有離子鍵,SiO2含共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;答案為C。同周期,從左到右非金屬性增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng),氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)。21、B【解析】
A.“可燃冰”是天然氣水合物,燃燒生成二氧化碳和水,屬于清潔能源,有利于節(jié)省化石燃料,并減少空氣污染,故A正確;B.醫(yī)用酒精的濃度為75%,并不是越大越好,濃度過大的酒精能夠使細(xì)菌表明的蛋白質(zhì)凝固,形成一層硬膜,這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部,反而保護(hù)了細(xì)菌,故B錯(cuò)誤;C.鉆石的成分是碳單質(zhì),水晶的成分是二氧化硅、剛玉的成分是氧化鋁,三者成分不同,故C正確;D.純堿水解顯堿性,油脂在堿性環(huán)境下水解,直餾汽油去油污是利用相似相溶原理,所以二者去油污原理不同,故D正確;故選:B。22、C【解析】
探究Na2O2與H2能否反應(yīng),由實(shí)驗(yàn)裝置可知,A裝置為Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,鹽酸易揮發(fā),則B裝置中應(yīng)為堿石灰可除去HCl和水蒸氣,C裝置試管為Na2O2與H2反應(yīng),但加熱前應(yīng)先檢驗(yàn)氫氣的純度,氫氣不純加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸,最后D裝置通過檢驗(yàn)反應(yīng)后是否有水生成判斷Na2O2與H2能否反應(yīng),以此解答該題?!驹斀狻緼.鐵粉會(huì)落到有孔塑料板下邊,進(jìn)入酸液中,無法控制反應(yīng)的發(fā)生與停止,故A錯(cuò)誤;B.B裝置中盛放堿石灰,可除去HCl和水蒸氣,故B錯(cuò)誤;C.氫氣具有可燃性,不純時(shí)加熱易發(fā)生爆炸,則加熱試管前,應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃,通過爆鳴聲判斷氣體的純度,故C正確;D.二氧化錳和濃鹽酸應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣,A裝置不能加熱,故D錯(cuò)誤;故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、1,3-二溴丙烷氧化反應(yīng)酯基C13H20O41或【解析】
A:CH3CH=CH2在光照、加熱條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CH2在過氧化物作用下,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH2BrCH2CH2Br,CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成D為HOCH2CH2CH2OH,HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成E為HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH在濃硫酸催化下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3;G水化催化生成H,則G為,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成I為;與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3在一定條件下反應(yīng)生成J,J經(jīng)三步反應(yīng)生成K,據(jù)此分析。【詳解】A:CH3CH=CH2在光照、加熱條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CH2在過氧化物作用下,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH2BrCH2CH2Br,CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成D為HOCH2CH2CH2OH,HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成E為HOOCCH2COOH;G水化催化生成H,則G為,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成I為;與HOOCCH2COOH在一定條件下反應(yīng)生成J,J經(jīng)三步反應(yīng)生成K。(1)C為CH2BrCH2CH2Br,化學(xué)名稱為1,3-二溴丙烷;(2)D→E是HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀氧化生成HOOCCH2COOH,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),F(xiàn)為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3官能團(tuán)的名稱是酯基;(3)G→H是水化催化生成,的化學(xué)方程式為;(4)J為,分子式為C13H20O4。手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子,則K()分子中的手性碳原子數(shù)目為1(標(biāo)紅色處);(5)L是F的同分異構(gòu)體,滿足條件:①lmolL與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2molCO2,則分子中含有兩個(gè)羧基;②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1:2:3,則高度對(duì)稱,符合條件的同分異構(gòu)體有或;(6)J經(jīng)三步反應(yīng)合成K:與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為,合成路線為。有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行,常見的官能團(tuán):醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好,這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)時(shí)先要對(duì)比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu),官能團(tuán)發(fā)生什么改變,碳原子個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化,再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)。24、LiN3第2周期VA族3LiN3Li3N+4N2↑【解析】
B是空氣的主要成分之一,B為氮?dú)饣蜓鯕?;C是一種強(qiáng)堿,且微溶于水,C為L(zhǎng)iOH,載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2,以凈化空氣,LiOH與反應(yīng)生成Li2CO3;D遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),D是NH3,確定B為氮?dú)?,NH3是2.24L合0.1mol,A中N為14g·mol-1×0.1mol=1.4g。A為L(zhǎng)i3N,3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g,14.7gX中Li為2.1g,n(Li)==0.3mol,n(N)==0.9mol,n(Li):n(N)=0.3:0.9=1:3,X的化學(xué)式為:LiN3?!驹斀狻浚?)由分析可知:X的化學(xué)式為L(zhǎng)iN3。故答案為:LiN3;(2)B為氮?dú)?,組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為:第2周期VA族;(3)A為L(zhǎng)i3N,Li最外層只有1個(gè)電子,顯+1價(jià),N最外層5個(gè)電子,得三個(gè)電子,顯-3價(jià),電子式為。故答案為:;(4)由分析X的化學(xué)式為:LiN3,X受熱分解轉(zhuǎn)變成Li3N和N2,由質(zhì)量守恒:化學(xué)反應(yīng)方程式為3LiN3Li3N+4N2↑。故答案為:3LiN3Li3N+4N2↑。25、分液漏斗分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)齊a→de→cb→de→fNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑溫度過低,反應(yīng)速率太慢,溫度過高,濃硝酸易分解,SO2逸出2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4滴入最后一滴Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液后,溶液由紫紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘顏色不恢復(fù)84.67%【解析】
(1)①根據(jù)圖示中裝置的形外分析名稱;漏斗內(nèi)的液體與大氣相通時(shí)液體才能順利流下;②亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解,裝置A制取的SO2中含有水蒸氣,必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)時(shí),要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中,SO2有毒,未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中;據(jù)此分析;③硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫;④溫度影響反應(yīng)速率,同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定;(2)①根據(jù)氧化還原反應(yīng),化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒分析配平;②在氧化還原滴定操作中,高錳酸鉀自身為紫紅色,發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去,自身可做滴定操作的指示劑;③結(jié)合反應(yīng)ii,根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算過量的KMnO4的物質(zhì)的量,在結(jié)合反應(yīng)i計(jì)算NOSO4H的物質(zhì)的量,進(jìn)而求算產(chǎn)品純度?!驹斀狻?1)①根據(jù)圖示中裝置A圖所示,儀器I為分液漏斗;漏斗內(nèi)與大氣相通時(shí)液體才能順利流下,打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴,可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)齊;②亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解,裝置A制取的SO2中含有水蒸氣,必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H),同時(shí)要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中,通入SO2時(shí)要盡量使SO2充分與反應(yīng)物混合,提高SO2利用率,SO2有毒,未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中,上述儀器的連接順序?yàn)椋篴→de→cb→de→f;③硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫,反應(yīng)方程式為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑;④溫度影響反應(yīng)速率,同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定,溫度過低,反應(yīng)速率太慢,溫度過高,濃硝酸易分解,SO2逸出,導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)率降低;(2)①反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià),亞硝酰硫酸中氮元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng),化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒,配平該方程式為:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4;②在氧化還原滴定操作中,高錳酸鉀自身為紫紅色,發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去,自身可做滴定操作的指示劑,用0.5000mol?L?1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的高錳酸鉀溶液,溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn);③根據(jù)反應(yīng)ii:2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O,過量的KMnO4的物質(zhì)的量=×0.5000mol?L?1×(31.02mL-1.02mL)×10-3/L=0.006mol,則與NOSO4H反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量=0.1000mol?L?1×0.1L?0.006mol=0.004mol,在結(jié)合反應(yīng)i:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4,NOSO4H的物質(zhì)的量=×0.004=0.01mol,產(chǎn)品的純度為=×100%=84.67%。亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品遇水易分解,故在連接實(shí)驗(yàn)儀器時(shí),需要考慮反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是否帶有水蒸氣,還要考慮外界空氣中的水蒸氣是否會(huì)進(jìn)入裝置,最后要有尾氣處理裝置,酸性氣體用堿液吸收。26、圓底燒瓶b1∶2吸收Cl24H++5ClO2-=Cl?+4ClO2↑+2H2O135cV1/V0【解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,A、B是制備氯氣和二氧化氯的;C是用于吸收氯氣的;D是用于吸收二氧化氯的,E是用于重新釋放二氧化氯的,F(xiàn)是可驗(yàn)證尾氣中是否含有氯氣?!驹斀狻?1)根據(jù)儀器特征,可知儀器A是圓底燒瓶;(2)F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng),還需要連接尾氣處理裝置,所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣,短管出氣,故選b;(3)氯酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生Cl2和ClO2,NaClO3中氯為+5價(jià)被還原成ClO2中+4價(jià),鹽酸中氯為-1價(jià),被氧化成0價(jià)氯,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,所以NaClO3、ClO2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,Cl2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,反應(yīng)化學(xué)方程式:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,其氧化產(chǎn)物Cl2和還原產(chǎn)物ClO2物質(zhì)的量之比為1∶2;(4)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時(shí),碘遇淀粉變藍(lán),而F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是吸收Cl2;(5)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成,該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl?+4ClO2↑+2H2O;(6)設(shè)原ClO2溶液的濃度為xmol/L,則根據(jù)滴定過程中的反應(yīng)方程式可知2ClO2~5I2~10Na2S2O3;則有,解得x=,換算單位得。27、圓底燒瓶jkhicdab吸收剩余的氯氣,并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B使S2Cl2水解Cl2、SCl2、S分餾(或蒸餾)或【解析】
(1)根據(jù)裝置圖分析儀器M的名稱;(2)高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水;(3)欲得到較純凈的S2Cl2,氯氣先除雜、干燥,再與熔融的S反應(yīng),用冰水收集S2Cl2,最后用堿石灰收集多余氯氣,注意導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出;(4)根據(jù)S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點(diǎn)較低分析;(5)S2Cl2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCl;(6)滴定過程中反應(yīng)的離子方程式是?!驹斀狻浚?)根據(jù)裝置圖,儀器M的名稱是圓底燒瓶;(2)高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水,化學(xué)方程式為;(3)欲得到較純凈的S2Cl2,氯氣先除雜、干燥,再與熔融的S反應(yīng),用冰水收集S2Cl2,最后用堿石灰收集氯氣;上述儀器裝置的連接順序?yàn)閑→j→k→h→i→c→d→a→b→f。S2Cl2易水解,所以D裝置中堿石灰的作用是吸收剩余的氯氣,并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B使S2Cl2水解;(4)氯氣和硫可能有剩余,均有可能混入產(chǎn)品中,氯氣過量時(shí),會(huì)生成SCl2,因此S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是SCl2、S、Cl2;根據(jù)S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點(diǎn)不同,S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是蒸餾(或分餾);(5)S2Cl2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCl,根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)式為;(6)滴定過程中反應(yīng)的離子方程式是,則20.00mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.4mol·L-1×0.02L=0.008mol,產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=;28、苯乙烯O2/Cu(或Ag)、加熱加成反應(yīng)、取代反應(yīng)醛基、碳碳雙鍵(C13H14O)n、【解析】
乙苯在催化劑存在時(shí),發(fā)生反應(yīng)生成的B是苯乙烯,苯乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C發(fā)生水解反應(yīng)生成D,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,C是,該物質(zhì)水解生成的D是苯乙醇,苯乙醇氧化產(chǎn)生E:苯乙醛,結(jié)合已知①,可知苯乙醛與F:甲醛發(fā)生反應(yīng)生成G:;G與1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成H:,H含有碳碳雙鍵,在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物J:?!驹斀狻?1)物質(zhì)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,B的名稱為苯乙烯。反應(yīng)④是被氧化變?yōu)镋:苯乙醛,所需的試劑
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