高二上學(xué)期期中考試(化學(xué))試題含答案

高二上學(xué)期期中考試（化學(xué)）（考試總分：100分）一、單選題（本題共計(jì)20小題，總分60分）1.（3分）下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．鋼鐵的腐蝕 B．食物腐爛C．工業(yè)煉鋼 D．塑料老化2.（3分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述,正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的濃度表示B．在同一反應(yīng)中,用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度在單位時(shí)間內(nèi)的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率的大小相等C．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示D．在任何反應(yīng)中,反應(yīng)現(xiàn)象在較短時(shí)間內(nèi)出現(xiàn),則反應(yīng)速率大；反應(yīng)現(xiàn)象在很長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)才出現(xiàn),則反應(yīng)速率小3.（3分）某一反應(yīng)物的濃度為3mol/L,經(jīng)5秒鐘后,濃度變?yōu)?mol/L,則這5秒里該反應(yīng)物的平均反應(yīng)速率是()A.0.2mol/s B.0.2mol·L/sC.0.2mol/(L·s) D.12mol/(L·min)4.（3分）下列說法錯(cuò)誤的是()A.當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí),才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)5.（3分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol6.（3分）決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是（）A、溫度 B、壓強(qiáng)C、濃度 D、反應(yīng)物本身的性質(zhì)7.（3分）能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是()A．增加少量的CaCO3固體 B．升高溫度C．加入MnO2 D．增大壓強(qiáng)8.（3分）升高溫度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率加快,主要是由于()A.分子運(yùn)動(dòng)速率加快,使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B.反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率加快C.該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的D.該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的9.（3分）某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋+OH―，若想增大NH4＋的濃度，而不增大OH―的濃度，應(yīng)采取的措施是()A、適當(dāng)升高溫度 B、加入NH4Cl固體C、通入NH3 D、加入少量氫氧化鈉固體10.（3分）化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律()A.可逆反應(yīng) B.任何反應(yīng)C部分反應(yīng) D.氣體反應(yīng)11.（3分）在密閉容器中于一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)通入18O2，再次平衡時(shí)，18O存在于()A.SO2、O2 B.SO2、SO3C.SO2、O2、SO3 D.O2、SO312.（3分）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是()A.反應(yīng)停止了 B.正逆反應(yīng)的速率均為零C.正逆反應(yīng)速率不斷增大 D.正逆反應(yīng)的速率相等13.（3分）改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列變化中正確的是()A.生成物濃度一定增大 B.生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 D.某生成物的產(chǎn)率可能提高14.（3分）對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是()A．K＝eq\f(c(C)·c(H2O),c(CO)·c(H2)) B．K＝eq\f(c(CO)·c(H2),c(C)·c(H2O))C．K＝eq\f(c(H2O),c(CO)·c(H2)) D．K＝eq\f(c(CO)·c(H2),c(H2O))15.（3分）用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉16.（3分）反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)放熱）,在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下圖所示。若使曲線a變?yōu)榍€b，可采取的措施是：()A.加入催化劑 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.增大Y的濃度17.（3分）從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是（）A．這是一個(gè)放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)可能需要加熱C．生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量D．反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定18.（3分）已知1g丙烷完成燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出50.405kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－50.405kJ/molB．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋2217.82kJ/molC．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋50.405kJ/molD．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2217.82kJ/mol19.（3分）已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量20.（3分）一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA.①② B.①④C.②③ D.③④二、計(jì)算題（本題共計(jì)4小題，總分22分）21.（4分）在2SO2+O22SO3的反應(yīng)里,開始SO2和O2的濃度均為0.5mol/L,2分鐘后測(cè)得SO2的濃度為0.25mol/L,則=_____________________，各物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率的最簡(jiǎn)整數(shù)比::=___________。22.（6分）A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)23.（6分）一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO22NO+O2，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得混合氣體中NO2濃度為0.06mol/L，O2的濃度為0.12mol/L，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，求：NO2的起始濃度？此時(shí)NO2的分解率？24.（6分）已知一氧化碳和水蒸氣的反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在某溫度下的平衡常數(shù)是9,如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L,計(jì)算一氧化碳在此條件下的轉(zhuǎn)化率?三、填空題（本題共計(jì)2小題，總分18分）25.（10分）在一密閉容器中充入1moLH2和1moLI2,壓強(qiáng)為P（Pa）,并在一定溫度下使其反應(yīng)：H2+I22HIΔH<0.（1）保持容器的容積不變，向其中加入1moLH2，反應(yīng)速度______（填“加快”“減慢”“無影響”）。（2）保持容器的容積不變，向其中加入1moLN2（不參與反應(yīng)），反應(yīng)速度______。（填“加快”“減慢”“無影響”）（3）保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，向其中加入1moLN2（不參與反應(yīng)），反應(yīng)速度______。（填“加快”“減慢”“無影響”）理由是______（4）保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,向其中加入1moLH2和1moLI2，反應(yīng)速率______。（填“加快”“減慢”“無影響”）26.（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______。(2)該反應(yīng)為______反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（多選扣分）。(a)容器中壓強(qiáng)不變(b)混合氣體中c(CO)不變(c)v正(H2)＝v逆(H2O)(d)c(CO2)＝c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為______℃。答案一、單選題（本題共計(jì)20小題，總分60分）1.（3分）C2.（3分）C3.（3分）C4.（3分）C5.（3分）B6.（3分）D7.（3分）B8.（3分）B9.（3分）B10.（3分）A11.（3分）C12.（3分）D13.（3分）D14.（3分）D15.（3分）B16.（3分）B17.（3分）A18.（3分）D19.（3分）D20