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文檔簡介
2025年山東省廣饒一中重點中學高考化學試題仿真卷:化學試題試卷(5)考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn),該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜,光電轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯誤的是A.普通玻璃含有二氧化硅 B.該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能C.碲化鎘是一種無機化合物 D.應用該光電轉(zhuǎn)化技術可減少溫室氣體排放2、下列說法正確的是A.紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗B.用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸C.H2、D2、T2互為同位素D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產(chǎn)生丁達爾效應3、下列說法中,正確的是A.CO2的摩爾質(zhì)量為44gB.1molN2的質(zhì)量是14gC.標準狀況下,1molCO2所占的體積約是22.4LD.將40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L4、25℃時,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.HX為弱酸B.V1<20C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序:c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1HX溶液等體積混合后,溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH-)5、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-
中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖所示(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法一定正確的是()A.溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/LB.溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+離子C.溶液中可能含有Cl-
,一定沒有Fe3+D.取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗是否有Cl-6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.常溫常壓下,22.4LCH4含有的分子數(shù)小于NAB.7.8gNa2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD.1L1mol·L-1的磷酸溶液中氫離子數(shù)為3NA7、某科學興趣小組查閱資料得知,反應溫度不同,氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同,可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體,但氧化亞銅能與稀硫酸反應,化學方程式為:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O,為探究反應后的紅色固體中含有什么物質(zhì)?他們提出了以下假設:假設一:紅色固體只有Cu假設二:紅色固體只有Cu2O假設三:紅色固體中有Cu和Cu2O下列判斷正確的是()A.取少量紅色固體,加入足量的稀硫酸,若溶液無明顯現(xiàn)象,則假設一和二都成立B.若看到溶液變成藍色,且仍有紅色固體,則只有假設三成立C.現(xiàn)將7.2克紅色固體通入足量的H2還原,最后得到固體6.4克,則假設二成立D.實驗室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀,加熱后制取Cu2O8、設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是A.1L1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB.22.4L的CO2與過量Na2O2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA9、下列關于物質(zhì)工業(yè)制備的說法中正確的是A.接觸法制硫酸時,在吸收塔中用水來吸收三氧化硫獲得硫酸產(chǎn)品B.工業(yè)上制備硝酸時產(chǎn)生的NOx,一般可以用NaOH溶液吸收C.從海水中提取鎂的過程涉及化合、分解、置換、復分解等反應類型D.工業(yè)煉鐵時,常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石10、25℃時,向20.00mL0.100mol?L-1的氨水和醋酸銨溶液中分別滴加0.100mol?L-1的鹽酸溶液,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.25℃時,Kb(NH3?H2O)=Ka(CH3COOH)≈10-5B.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大C.在c點的溶液中:c(Cl﹣)>c(CH3COOH)>c(NH4+)>c(OH﹣)D.在a點的溶液中:c(NH4+)+2c(H+)═2c(CH3COO-)+c(NH3?H2O)+2c(OH-)11、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述中不正確的是A.將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用B.將電器垃圾深埋處理可減少重金屬對環(huán)境的危害C.對化學燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可實現(xiàn)碳的循環(huán)利用12、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法不正確的是()A.KClO3在反應中得電子 B.ClO2是還原產(chǎn)物C.H2C2O4在反應中被氧化 D.1molKClO3參加反應有2mole-轉(zhuǎn)移13、室溫下,將0.10mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lgc(OH-)。下列說法正確的是()A.M點所示溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B.N點所示溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)C.Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同14、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體,可通過下列路線制得:下列說法正確的是A.X的分子式為C7H6O2 B.Y分子中的所有原子可能共平面C.Z的一氯取代物有6種 D.Z能與稀硫酸發(fā)生水解反應15、,改變?nèi)芤旱模芤褐袧舛鹊膶?shù)值與溶液的變化關系如圖所示。若。下列敘述錯誤的是()A.時,B.電離常數(shù)的數(shù)量級為C.圖中點x的縱坐標值為D.的約等于線c與線d交點處的橫坐標值16、科學家利用CH4燃料電池(如圖)作為電源,用Cu-Si合金作硅源電解制硅可以降低制硅成本,高溫利用三層液熔鹽進行電解精煉,下列說法不正確的是()A.電極d與b相連,c與a相連B.電解槽中,Si優(yōu)先于Cu被氧化C.a(chǎn)極的電極反應為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OD.相同時間下,通入CH4、O2的體積不同,會影響硅的提純速率二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機物PAS-Na是一種治療肺結核藥物的有效成分,有機物G是一種食用香料,以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如圖:已知:①②(R=—CH3或—H)③回答下列問題:(1)生成A的反應類型是___。(2)F中含氧官能團的名稱是___,試劑a的結構簡式為___。(3)寫出由A生成B的化學方程式:___。(4)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結構,寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式:___。(5)當試劑d過量時,可以選用的試劑d是___(填字母序號)。a.NaHCO3b.NaOHc.Na2CO3(6)肉桂酸有多種同分異構體,寫出符合下列條件的任意一種的結構簡式___。a.苯環(huán)上有三個取代基;b.能發(fā)生銀鏡反應,且1mol該有機物最多生成4molAg;c.苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境氫原子18、有機物A(C6H8O4)為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水,但在酸性條件下可發(fā)生水解反應,得到B(C4H4O4)和甲醇。通常狀況下B為無色晶體,能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。(1)A可以發(fā)生的反應有_______________(選填序號)。①加成反應②酯化反應③加聚反應④氧化反應(2)B分子所含官能團的名稱是______________________________。(3)B分子中沒有支鏈,其結構簡式是________________________,B的具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是_________________。(4)由B制取A的化學方程式是____________________________________。(5)天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一,可由B通過以下反應制?。禾扉T冬氨酸的結構簡式是______________________________________。19、某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關系。已知:(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化,實驗操作:試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實驗ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解①實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,__________②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是_______。③實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:______(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化,實驗Ⅲ:實驗Ⅳ:在試管中進行溶液間反應時,同學們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設計了如下實驗(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。注:其他條件不變時,參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強,原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關。①實驗Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是______(填序號)。a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液②實驗Ⅳ的步驟ⅰ中,B中石墨上的電極反應式是_______________③結合信息,解釋實驗Ⅳ中b<a的原因:______。④實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是_______20、硫酰氯(SO2Cl2)熔點-54.1℃,沸點在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。(1)SO2Cl2中的S的化合價為_______________,SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學方程式為_______________。(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。①儀器A的名稱為_______________,裝置乙中裝入的試劑是_______________,裝罝B的作用是_______________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是_______________(選填編號)。A.蒸餾水B.l0.0mol·L-1濃鹽酸C.濃氫氧化鈉溶液D.飽和食鹽水③滴定法測定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品,加入到100mL0.50000mol·L-1NaOH溶液中加熱充分水解,冷卻后加蒸餾水準確稀釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中,滴加2滴甲基橙,用0.1000mol·L-1標準HC1滴定至終點,重復實驗三次取平均值,消耗HCll0.00mL。達到滴定終點的現(xiàn)象為_______________,產(chǎn)品的純度為_______________。21、沼氣的主要成分是CH4,還含有CO2、H2S等。JoDeVrieze等設計了利用膜電解法脫除沼氣中的CO2和H2S,并將陰極處理后氣體制成高純度生物甲烷,其流程如圖所示。(1)需控制電解槽中陰極室pH>7,其目的是________________。(2)陽極室逸出CO2和________(填化學式);H2S在陽極上轉(zhuǎn)化為SO42-而除去,其電極反應式為___________________。(3)在合成塔中主要發(fā)生的反應為:反應Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH1反應Ⅱ:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2調(diào)節(jié)=4,充入合成塔,當氣體總壓強為0.1MPa,平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)如圖1所示;不同壓強時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示:①反應CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H=________(用ΔH1、ΔH2表示)。②圖1中,200~550℃時,CO2的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高而增大的原因是__________。③圖2中,相同溫度下,壓強越大,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大,其原因是___________________;在壓強為10MPa時,當溫度在200~800℃范圍內(nèi),隨溫度升高,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率始終減小,其原因是________________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】
A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅,故A正確;B.該發(fā)電玻璃光電轉(zhuǎn)化率高,但不能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能,故B錯誤;C.碲化鎘屬于無機化合物,故C正確;D.應用該光電轉(zhuǎn)化技術,提高了光電轉(zhuǎn)化率,能夠減少溫室氣體排放,故D正確。故選B。2、B【解析】
A.紡織品中的油污通常為礦物油,成分主要是烴類,燒堿與烴不反應;另燒堿也會腐蝕紡織品,選項A錯誤;B.常溫下,鐵與液氯不反應,在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化,均可儲存在鋼瓶中,選項B正確;C.同位素是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子之間的互稱,選項C錯誤;D.淀粉溶液屬于膠體,產(chǎn)生丁達爾效應;而葡萄糖溶液不屬于膠體,選項D錯誤。答案選B。3、C【解析】
A.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol,1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g,故A錯誤;B.1mol
N2的質(zhì)量是=1mol×28g/mol=28g,故B錯誤;C.標準狀況下,氣體摩爾體積為22.4L/mol,1
mol
CO2所占的體積約是22.4
L,所以C選項是正確的;D.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,體積1L是指溶劑的體積,不是溶液的體積,故D錯誤。答案選C。4、D【解析】
A.由圖可知,0.1mol·L-1HX溶液的pH=3,說明HX為弱酸,故A正確;B.若V1=20,則溶液中的溶質(zhì)只有NaX,由于HX為弱酸,則NaX溶液呈堿性,pH>7,所以V1應小于20,故B正確;C.M點溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HX和NaX,溶液呈酸性,說明HX的電離程度大于X-的水解程度,則溶液中離子濃度大小順序為c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正確;D.兩種溶液等體積混合時,根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),故D錯誤;故選D。5、C【解析】根據(jù)信息,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀甲,沉淀可能是BaCO3、BaSO4至少有一種,沉淀甲中加入鹽酸溶液,還有沉淀,說明沉淀甲中含有BaSO4,沉淀甲和沉淀乙的質(zhì)量前后對比,說明沉淀甲中還含有BaCO3,即原溶液中含有CO32-、SO42-,根據(jù)離子共存,F(xiàn)e3+一定不存在,根據(jù)沉淀的質(zhì)量,推出n(CO32-)=0.01mol,n(SO42-)=0.01mol,濾液中加入NaOH溶液,并加熱,產(chǎn)生氣體,此氣體為NH3,說明原溶液中含有NH4+,n(NH4+)=0.005mol,根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含有Na+,A、根據(jù)電荷守恒,n(Na+)=0.035mol,原溶液中可能含有Cl-,因此c(Na+)≥0.35mol·L-1,故A錯誤;B、根據(jù)上述分析,原溶液中一定含有Na+,故B錯誤;C、根據(jù)上述分析,故C正確;D、原溶液中一定含有SO42-,SO42-對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾,故D錯誤。6、A【解析】
A.常溫常壓下,22.4LCH4物質(zhì)的量小于1mol,其含有的分子數(shù)小于NA,故A正確;B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子,因此7.8gNa2O2即0.1mol與足量水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,故B錯誤;C.苯中不含有的碳碳雙鍵,故C錯誤;D.1L1mol·L-1的磷酸物質(zhì)的量為1mol,磷酸是弱酸,部分電離,因此溶液中氫離子數(shù)小于3NA,故D錯誤。綜上所述,答案為A。7、C【解析】
A.取少量紅色固體,加入足量的稀硫酸,若溶液無明顯現(xiàn)象,說明紅色固體中不含氧化亞銅,則假設一成立,選項A錯誤;B.若看到溶液變成藍色,說明紅色固體中含有氧化亞銅,仍有紅色固體,不能說明紅色固體中含有銅,因為氧化亞銅和稀硫酸反應也能生成銅,則假設二或三成立,選項B錯誤;C.假設紅色固體只有Cu2O,則7.2gCu2O的物質(zhì)的量為0.05mol,和H2反應后生成銅的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量為6.4g,所以假設成立,選項C正確;D.實驗室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2懸濁液,加熱后制取Cu2O,選項D錯誤。答案選C。8、D【解析】
A.HCO3-不能完全電離,部分發(fā)生水解,因此1L、1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的離子數(shù)小于3NA,故A錯誤;B.未注明氣體的狀況,無法確定氣體的物質(zhì)的量,故B錯誤;C.鋁片遇到冷的濃硫酸會鈍化,鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA,故C錯誤;D.氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,都是雙原子分子,14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為:=0.5mol,含有1mol原子,含有的原子數(shù)目為NA,故D正確;故答案為D。9、B【解析】
A.直接用水吸收SO3,發(fā)生反應,該反應放熱會導致酸霧產(chǎn)生,阻隔水對SO3的吸收,降低吸收率;因此,吸收塔中用的是沸點較高的濃硫酸吸收的SO3,A項錯誤;B.NaOH溶液可以吸收NOx,因此工業(yè)上制備硝酸時產(chǎn)生的NOx通常用NaOH溶液吸收,B項正確;C.利用海水提取鎂,先將貝殼煅燒,發(fā)生分解反應生成CaO;再將其投入海水中,在沉淀槽中生成Mg(OH)2,這一過程涉及CaO與水的化合反應以及Ca(OH)2與海水中的Mg2+的復分解反應;接著Mg(OH)2加鹽酸溶解,這一步發(fā)生的也是復分解反應,獲得氯化鎂溶液;再由氯化鎂溶液獲得無水氯化鎂,電解熔融的無水氯化鎂即可得到鎂單質(zhì);整個過程中并未涉及置換反應,C項錯誤;D.工業(yè)煉鐵主要利用的是焦炭產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石得到的鐵單質(zhì),D項錯誤;答案選B。10、C【解析】
A.根據(jù)圖象可知,0.100mol?L﹣1的氨水的pH=11,c(OH﹣)=10﹣3mol/L,Kb(NH3?H2O)==10﹣5,醋酸銨溶液的pH=7,說明銨根離子和醋酸的水解程度相等,則二者的電離平衡常數(shù)相等,即25℃時,Kb(NH3?H2O)=Ka(CH3COOH)≈10﹣5,故A正確;B.加入20mL等濃度的HCl溶液后,氨水恰好反應生成氯化銨,b點銨根離子水解促進了水的電離,而c點溶質(zhì)為醋酸和氯化銨,醋酸電離出的氫離子使溶液呈酸性,抑制了水的電離,則b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大,故B正確;C.Kb(NH3?H2O)=Ka(CH3COOH)≈10﹣5,Kh(NH4+)=≈10﹣9<10﹣5,醋酸的電離程度較大,則c(NH4+)>c(CH3COOH),正確的離子濃度大小為:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(CH3COOH)>c(OH﹣),故C錯誤;D.在a點的溶液中反應后溶質(zhì)為等濃度的CH3COONH4、NH4Cl和CH3COOH,根據(jù)電荷守恒可知:c(NH4+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)+c(OH﹣),根據(jù)物料守恒可得:2c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(NH3?H2O),二者結合可得:c(NH4+)+2c(H+)═2c(CH3COO﹣)+c(NH3?H2O)+2c(OH﹣),故D正確。故選C。明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒在鹽的水解中的運用。11、B【解析】
A.SO2具有殺菌作用和抗氧化的特性,A項正確;B.將電器垃圾深埋處理,重金屬會進入土地和水源中,污染土壤和水源,B項錯誤;C.SO2及氮氧化物都能造成酸雨,故燃料脫硫、脫氮是減少酸雨的有效措施,C項正確;D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實現(xiàn)碳的循環(huán)利用,可以減少二氧化碳對環(huán)境的影響,D項正確;答案選B。12、D【解析】
由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O可知,Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,C元素的化合價由+3價升高為+4價,以此來解答?!驹斀狻緼.Cl元素的化合價降低,則KClO3在反應中得到電子,選項A正確;B.Cl元素得到電子,被還原,則ClO2是還原產(chǎn)物,選項B正確;C.H2C2O4在反應中C化合價升高,被氧化,選項C正確;D.1molKClO3參加反應時,發(fā)生電子轉(zhuǎn)移為1mol×(5-4)=1mol,選項D不正確;答案選D。本題考查氧化還原反應,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,注意從化合價角度分析各選項,題目難度不大。13、D【解析】
已知室溫時水的電離常數(shù)為110-14,則根據(jù)曲線得Q點時溶液中pH=pOH=7,Q點時溶液顯中性,溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O;Q點左側溶液為堿性,Q點右側溶液為酸性?!驹斀狻緼項,根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),而M點加的鹽酸比Q點少,溶液為堿性,即c(H+)<c(OH-),則c(NH4+)>c(Cl-),故A項錯誤;B項,根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),而N點加的鹽酸比Q點多,溶液為酸性,即c(H+)>c(OH-),則c(NH4+)<c(Cl-),故B項錯誤;C項,根據(jù)分析,Q點時溶液顯中性,溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O,則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積,故C項錯誤;D項,M點溶液為堿性,而pH=a,則水電離出的c(H+)=10-amol/L,N點溶液為酸性,pOH=a,則水電離出的c(OH-)=10-amol/L,,而水電離出的H+和OH-始終相等,即M點和N點均滿足水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-amol/L,即水的電離程度相同,故D項正確。綜上所述,本題正確答案為D。14、D【解析】
A.X()的分子式為C8H8O2,故A錯誤;B.Y()分子中含有甲基(-CH3),甲基為四面體結構,所有原子不可能共平面,故B錯誤;C.Z()分子中有7種環(huán)境的氫原子,一氯取代物有7種,故C錯誤;D.Z()中含有酯基,能與稀硫酸發(fā)生水解反應,故D正確;故選D。15、A【解析】
根據(jù)圖知,pH<7時,CH3COOH電離量少,c表示CH3COOH的濃度;pH=7時c(OH-)=c(H+),二者的對數(shù)相等,且pH越大c(OH-)越大、c(H+)越小,則lgc(OH-)增大,所以b、d分別表示H+、OH-;pH>7時,CH3COOH幾乎以CH3COO-形式存在,a表示CH3COO-;A、pH=6時,縱坐標越大,該微粒濃度越大;B、c(CH3COOH)=c(CH3COO-)時,CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=c(H+);C、根據(jù)K=c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)求解;D、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,0.01mol·L-1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)·c(OH-)/c(CH3COO-)=1/k,求出c(OH-),pH=14-pOH,即c與線d交點處的橫坐標值。【詳解】A、pH=6時,縱坐標越大,該微粒濃度越大,所以存在c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+),故A錯誤;B、c(CH3COOH)=c(CH3COO-)時,CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=c(H+)=10-4.74,故B正確;C、根據(jù)K=c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)求解;pH=2時,c(H+)=10-2mol·L-1,從曲線c讀出c(CH3COOH)=10-2mol·L-1,由選項B,K=10-4.74,解得c(CH3COO-)=10-4.74,故C正確;D、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,0.01mol·L-1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)·c(OH-)/c(CH3COO-)=1/k,從c與線d交點作垂線,交點c(HAc)=c(Ac-),求出c(OH-)=1/k=104.74mol·L-1,pH=14-pOH=9.26,即c與線d交點處的橫坐標值。故D正確。故選A。16、C【解析】
A.圖2是甲烷燃料電池,通入甲烷的電極為負極,通入氧氣的電極為正極,圖1中d電極為陽極,與電源正極b相連,c電極為陰極,與電源負極a相連,故A正確;B.d電極為陽極硅失電子被氧化,而銅沒有,所以Si優(yōu)先于Cu被氧化,故B正確;C.通入甲烷的a電極為負極發(fā)生氧化反應,電極反應為CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O,故C錯誤;D.相同時間下,通入CH4、O2的體積不同,電流強度不同,會導致轉(zhuǎn)移電子的量不同,會影響硅提純速率,故D正確;故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、取代反應(或硝化反應)醛基+Br2+HBr+CH2=CHCH2OH+H2Oa或【解析】
甲苯發(fā)生硝化反應生成A,A結構簡式為,A和溴發(fā)生取代反應生成B,根據(jù)最終產(chǎn)物知,A中苯環(huán)上甲基鄰位H原子被溴取代生成B,B結構簡式為,B被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C,C為,C和NaOH的水溶液發(fā)生取代反應然后酸化生成D,D結構簡式為,根據(jù)信息①知,D發(fā)生還原反應生成E,E結構簡式為,E和碳酸氫鈉反應生,則試劑d為NaHCO3,
根據(jù)信息③知,F(xiàn)為,F(xiàn)和a反應生成肉桂酸,a為,肉桂酸和b反應生成G,b為醇,質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結構,b結構簡式為CH2=CHCH2OH,G結構簡式為,【詳解】(1)通過以上分析知,甲苯發(fā)生取代反應生成A,所以反應類型是取代反應,故答案為:取代反應(或硝化反應);(2)通過以上分析知,F(xiàn)為,官能團名稱是醛基,a結構簡式為,故答案為:醛基;;(3)A結構簡式為,A和溴發(fā)生取代反應生成B,B結構簡式為,反應方程式為,故答案為:;(4)肉桂酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應生成G,反應方程式為,故答案為:;(5)酚羥基和羧基都能和NaOH、碳酸鈉反應,但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應、羧基能和碳酸氫鈉反應,故選a;(6)肉桂酸同分異構體符合下列條件:a.苯環(huán)上有三個取代基;b.能發(fā)生銀鏡反應,且1mol該有機物最多生成4mol
Ag說明含有兩個醛基;c.苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境氫原子,說明含有兩種類型的氫原子;符合條件的同分異構體有,故答案為:。18、①③④碳碳雙鍵、羧基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O【解析】
A的分子式為C6H8O4,A的不飽和度為3,A可以使溴水褪色,A中含碳碳雙鍵;A在酸性條件下可發(fā)生水解反應得到B(C4H4O4)和CH3OH,B能與氫氧化鈉溶液反應,B中含兩個羧基和碳碳雙鍵,A中含兩個酯基;(1)A中含有碳碳雙鍵和酯基,A中含碳碳雙鍵,A能發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應,A中不含醇羥基和羧基,A不能發(fā)生酯化反應,答案選①③④。(2)B分子中所含官能團為碳碳雙鍵和羧基。(3)B分子中沒有支鏈,B的結構簡式為HOOCCH=CHCOOH;B的具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為CH2=C(COOH)2。(4)B與CH3OH發(fā)生酯化反應生成A,由B制取A的化學方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。(5)B的結構簡式為HOOCCH=CHCOOH,B與HCl發(fā)生加成反應生成C,C的結構簡式為HOOCCH2CHClCOOH,C與NH3反應生成天門冬氨酸,天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一,則天門冬氨酸的結構簡式為。19、沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2OBaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動b2I--2e-===I2由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱實驗ⅳ表明Cl-本身對該原電池電壓無影響,則c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-【解析】
(1)①BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體,BaSO4不溶于鹽酸;②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,是BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳;③實驗Ⅱ中加入試劑Na2CO3后,發(fā)生反應是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-,根據(jù)離子濃度對平衡的影響分析作答;(2)①要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,AgNO3與NaCl溶液反應時,必須是NaCl過量;②I―具有還原性、Ag+具有氧化性,B中石墨是原電池負極;③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀;④AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,則c(I-)增大,還原性增強,電壓增大。【詳解】①因為BaCO3能溶于鹽酸,放出CO2氣體,BaSO4不溶于鹽酸,所以實驗Ⅰ說明全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象;②實驗Ⅱ是BaCl2中加入Na2SO4和Na2CO3產(chǎn)生BaSO4和BaCO3,再加入稀鹽酸有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解,是BaCO3和鹽酸發(fā)生反應產(chǎn)生此現(xiàn)象,所以反應的離子方程式為:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;③由實驗Ⅱ知A溶液為3滴0.1mol/LBaCl2,B為2mL0.1mol/L的Na2SO4溶液,根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4,所以溶液中存在著BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動。所以BaSO4沉淀也可以轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀。答案:BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動。(2)①甲溶液可以是NaCl溶液,滴入少量的AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀,再滴入KI溶液有黃色沉淀產(chǎn)生。說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,故答案為b;②實驗Ⅳ的步驟ⅰ中,B中為0.01mol/L的KI溶液,A中為0.1mol/L的AgNO3溶液,Ag+具有氧化性,作原電池的正極,I-具有還原性,作原電池的負極,所以B中石墨上的電極反應式是2I--2e-=I2;③由于AgI的溶解度小于AgCl,B中加入AgNO3溶液后,產(chǎn)生了AgI沉淀,使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱,根據(jù)已知其他條件不變時,參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強,原電池的電壓越大,而離子的濃度越大,離子的氧化性(或還原性)強。所以實驗Ⅳ中b<a。答案:由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱。④雖然AgI的溶解度小于AgCl,但實驗Ⅳ中加入了NaCl(s),原電池的電壓c>b,說明c(Cl-)的濃度增大,說明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-反應,平衡向右移動,c(I-)增大,故答案為實驗ⅳ表明Cl-本身對該原電池電壓無影響,則c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-。20、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶,使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和Cl2,防止污染環(huán)境D滴加最后一滴HCl標準液,錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘不恢?5%【解析】
(1)SO2Cl2中,O的化合價是-2價,Cl的化合價是-1價,計算可得S的化合價是+6價。SO2Cl2中與水發(fā)生反應“發(fā)煙”的化學方程式為:SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4。(2)①如上圖,甲是反應的發(fā)生裝置,儀器A是球形冷凝管,作用是冷凝回流SO2C12;B是球形干燥管,裝有堿石灰,其作用是防止空氣中水蒸氣的進入,還可以吸收尾氣SO2和C12,防止污染環(huán)境;丙是提供氯氣的裝置,乙的作用是除去氯氣中的雜質(zhì)。由于通入甲的氯氣必須是干燥的,故乙中應加入干燥劑,圖中所示為液體干燥劑,即濃硫酸。故答案為冷凝管;濃硫酸;防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶,使SO2C12發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和C12,防止污染環(huán)境。②利用加入的液體使集氣瓶中的氯氣排出,氯氣在飽和食鹽水中溶解度小,因此選D。③硫酰氯在水溶液中與水反應生成鹽酸
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