考點06溶液和溶解度曲線-2022年中考化學必考題型命題猜想（江蘇蘇州卷）

【壓軸必練】2022年中考化學必考題型命題猜想專題06溶液和溶解度曲線溶解度曲線是重要的中考考點，在近三年的蘇州中考化學試卷中每年都有。掌握溶解度曲線的基本意義，并能運用數學建模的思想進行分析溶質、溶劑、溶液的變量關系，是解決這類試題的關鍵。溶解度曲線試題的考查主要圍繞以下三個方面：①查找某種物質在不同溫度下的溶解度；②比較不同物質在相同溫度下溶解度的大??；③判斷溫度對物質溶解度的影響。1.（2021蘇州中考14．）下列有關溶液的說法正確的是（）A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B．少量泥土與水混合能形成溶液 C．氫氧化鈉溶液的導電性比水強 D．濃硫酸與水混合會吸收大量熱【答案】C【解析】A.溶液是一種混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，如水，選項說法錯誤；B.泥土難溶于水，所以泥土與水不能形成溶液，選項說法錯誤；C.氫氧化鈉溶液中存在著大量的能夠自由移動的鈉離子與氫氧根離子，所以氫氧化鈉溶液的導電性比水強，選項說法正確；D.濃硫酸溶于水會發(fā)出大量的熱，選項說法錯誤。故選：C。2.（2020蘇州中考15.）下列關于溶液的說法正確的是（）A.溶液一定是無色透明的液體B.飽和溶液降溫后都有溶質結晶析出C.碘酒溶液中，碘是溶質，酒精是溶劑D.水加入蔗糖后形成溶液，導電性明顯增強【答案】C【解析】【）A、溶液一定是均一、透明的，不一定是無色液體，例如硫酸銅溶液是藍色的，故錯誤；B、若固體的溶解隨溫度升高而降低，則降溫不一定有溶質結晶析出，故錯誤；C、碘酒溶液中，碘是溶質，酒精是溶劑，故正確；D、蔗糖分子是不帶電的粒子，導電性沒有顯著變化，故錯誤。故選C。3．（2019蘇州中考19）下列說法正確的是（）A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B．溶質均以離子形式分散到溶劑中 C．同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃 D．飽和溶液析出晶體后溶質質量分數一定變小【答案】C【解析】A、均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，如水，故選項說法錯誤。B、溶質不是均以離子形式分散到溶劑中，也可能是以分子形式分散到溶劑中，故選項說法錯誤。C、同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃，故選項說法正確。D、飽和溶液析出晶體，可能采用的是恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質質量分數不變，故選項說法錯誤。故選：C。4.（2021蘇州中考15）NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．KNO3的溶解度一定大于NaCl B．NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大 C．40℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數為63.9% D．將60℃時210gKNO3飽和溶液降溫至20℃，析出KNO3晶體78.4g【答案】D【解析】A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，故A錯誤；B、氯化鈉的溶解度曲線較平緩，所以NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3小，故B錯誤；C、40℃時，硝酸鉀的溶解度是63.9g，所以KNO3飽和溶液的溶質質量分數為×100%≠63.9%，故C錯誤；D、60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，210gKNO3飽和溶液中含有溶質110g，溶劑100g，降溫至20℃，溶解度變成31.6g，析出KNO3晶體110g﹣31.6g＝78.4g，故D正確。故選：D。5.（2020蘇州中考17.）K2CO3、KNO3在不同溫度時的溶解度及溶解度曲線如下。下列說法正確的是（）溫度/℃2040506080溶解度/gK2CO3110117121126139KNO331.663.985.5110169A.K2CO3溶解度大于KNO3B.乙代表K2CO3的溶解度曲線C.t應在50℃~60℃之間D.40℃時，100gKNO3飽和溶液中含63.9gKNO3【答案】B【解析】A、在不表明溫度的情況下，無法比較溶解度的大小，故錯誤；B、根據溶解度曲線可知乙隨著溫度升高，溶解度變化不大，結合表格可知，代表K2CO3的溶解度曲線，故正確；C、t表示在該溫度下，二者的溶解度相等，應在60℃~80℃之間，故錯誤；D、根據表格，40℃時，163.9gKNO3飽和溶液中含63.9gKNO3，故錯誤。故選B6．（2019蘇州中考28）硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。（1）30℃時，硝酸鉀的溶解度是。（2）60℃時，在200g水中加入120g硝酸鉀固體，充分攪拌。①所得溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液。②將上述溶液降溫至30℃，可析出硝酸鉀晶體g，此時溶液的溶質質量分數（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%?！敬鸢浮俊窘馕觥浚?）由溶解度曲線可知：30℃時，硝酸鉀的溶解度是45.8g；故答案為：45.8g；（2）60℃時，在200g水中加入120g硝酸鉀固體，充分攪拌；①所得溶液是不飽和溶液，因為硝酸鉀在該溫度下的溶解度是110g；②將上述溶液降溫至30℃，可析出硝酸鉀晶體＝120g﹣45.8g×2＝28.4g；此時溶液的溶質質量分數=45.8g1.（2022江蘇南通市如東縣一模）甲和乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A.甲的溶解度隨溫度的升高而增大B.40℃時，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法C.20℃時，向50g溶劑中加入20g的乙固體并充分溶解，溶液的溶質質量分數約為28.6%D.將甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃，甲析出晶體的質量大【答案】B【解析】A、依據溶解度曲線可知，甲物質的溶解度在0℃~40℃時，隨溫度升高而增大，40℃時達到最大值，40℃以后隨溫度升高而降低，選項說法不正確；B、因為甲物質的溶解度在0℃~40℃時隨溫度升高而增大，40℃時達到最大值，40℃以后隨溫度升高而降低，40℃時，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法，選項說法正確；C、20℃時，乙物質的溶解度為36g，50g水中最多溶解18g乙物質，所得溶液為飽和溶液，溶液的溶質質量分數約為×100%≈26.5%，選項說法不正確；D、甲物質的溶解度在0℃~40℃時，隨溫度升高而增大、乙物質的溶解度隨溫度也增大，但變化不明顯，如果將相同質量的甲、乙兩飽和溶液分別從40℃降溫至10℃，甲析出晶體的質量大，但題中沒有指明溶液的質量，無法判斷析出質量的多少，選項說法不正確。故選B。2.（2022江蘇常州市金壇區(qū)二模）取某固體物質5g加入20mL水中，測得溶液的溫度隨時間變化曲線如圖所示。該固體物質可能是（）A.NaCl B.NaOH C.NH4NO3 D.CaCO3【答案】C【解析】A、NaCl溶于水，溫度幾乎不變，不符合題意；B、NaOH溶于水放熱，不符合題意；C、NH4NO3溶于水吸熱，符合題意；D、CaCO3不溶于水，不能形成溶液，不符合題意；故選：C。3.（2022江蘇常州市武進區(qū)一模）現有30克樣品，經測定其中含26克NaCl，4克KNO3。設計圖1實驗提純NaCl，圖2為相關物質的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A.溶液A為NaC1飽和溶液、KNO3的不飽和溶液B.趁熱過濾是防止KNO3在低溫時溶解度減小析出C.過濾、洗滌干燥后得到NaC1固體的質量為26克D.可用降溫結晶法從溶液A中析出KNO3實現提純【答案】B【解析】A.由圖可知，20℃氯化鈉溶解度為35g>26g，硝酸鉀溶解度為30g>26g，故溶液A為NaCl的不飽和溶液、KNO3的不飽和溶液，錯誤；B.低溫時硝酸鉀溶解度較小，故趁熱過濾是防止KNO3在低溫時溶解度減小析出，正確；C.由于溶液B中含有部分未析出的氯化鈉，故過濾、洗滌干燥后得到NaC1固體的質量小于26克，錯誤；D.26克NaCl，4克KNO3，A中硝酸鉀含量較少，不合適使用降溫結晶法從溶液A中析出KNO3實現提純，錯誤；故選B。4.（2022江蘇蘇州市昆山、太倉、常熟、張家港市聯考一模）“侯氏制堿法”生產純堿的主要反應是。如圖是三種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A.20℃時飽和溶液一定比飽和溶液的溶質質量分數大B.20℃時，100g水中加入5.85gNaCl固體和7.9g固體，一定有晶體析出C.該反應成功的關鍵是20℃時在水中的溶解度比、NaCl要小的多D.若固體中含有少量NaCl，可用蒸發(fā)結晶的方法提純【答案】C【解析】A、20℃時NaHCO3溶解度小于氯化銨，飽和溶液一定比NH4Cl飽和溶液的溶質質量分數小，錯誤。B、氯化鈉和碳酸氫銨生成氯化銨和碳酸氫鈉，NaCl+NH4HCO3=NaCl+NaHCO3↓，100g水中加入5.85gNaCl固體和7.9gNH4HCO3固體，生成8.4g碳酸氫鈉，20℃，碳酸氫鈉溶解度9.6g，一定沒有NaHCO3晶體析出，錯誤。C、該反應成功的關鍵是20℃時NaHCO3在水中的溶解度比NH4Cl、NaCl要小的多，正確。D、若NH4Cl固體中含有少量NaCl，可用降溫結晶的方法提純NH4Cl，錯誤。故選：C。5.（2022廣州市中考一模）KNO3和NaNO3的溶解度曲線如圖1所示。已知固體R是這兩種物質中的一種，現用R進行如圖2所示的實驗，下列說法不正確的是

A.R是NaNO3B.①和②的溶液中，溶質質量相等C.①②③中，只有③的溶液是飽和溶液D.溶質的質量分數：①>③【答案】CD【解析】A、觀察圖中t2℃時的燒杯中有晶體析出，說明100g水中無法溶解50gR，即R物質在t2℃時的溶解度小于50g，據此判斷R物質是NaNO3，此選項說法正確；B、①和②的溶液中，杯底沒有晶體，溶質質量相等，都是50g，此選項說法正確；C、由圖1知，t3℃時，NaNO3的溶解度是50g，說明t3℃時，100g水中最多溶解50gNaNO3，此時溶液恰好飽和，則①②③中，②的溶液和③的上層清液都是飽和溶液，此選項說法不正確；D、①的溶液中溶質的質量分數=，③是t2℃時NaNO3的飽和溶液，t2℃時NaNO3的溶解度大于30g，上層清液中溶質的質量分數大于，因此①的溶液中溶質的質量分數比③的上層清液中溶質的質量分數小，此選項說法錯誤。故選CD。6.（2022廣東江門市新會區(qū)一模）KNO3的溶解度曲線如圖所示，a、b在溶解度曲線上，下列說法正確的是（）A.硝酸鉀的溶解度是45.8gB.將a點對應的溶液升溫到70℃，其溶液質量分數變大C.欲使KNO3溶液的狀態(tài)從c點轉化為b點，可采取的措施是加入溶質D.a點溶液的質量分數是45.8%【答案】C【解析】A、通過分析溶解度曲線可知，30℃時，硝酸鉀的溶解度是45.8g，其他溫度時，不是45.8g，故說法錯誤；B、通過分析溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，將a點對應的溶液升溫到70℃，溶液會有飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液質量分數不變，故說法錯誤；C、b是70℃時的飽和溶液，c是70℃時的不飽和溶液，所以欲使KNO3溶液的狀態(tài)從c點轉化為b點，可采取的措施是增加溶質，故說法正確；D、30℃時，硝酸鉀的溶解度是45.8g，a點對應溶液的質量分數是×100%=31.4%，故說法錯誤。故選C。7.（2022廣東惠州市惠陽區(qū)一模）食鹽是人類生存的必需品，鹽在自然界中無處不在。人們很早就發(fā)現，從海里，鹽湖里、鹽井里和鹽礦里，都能夠開采出食鹽。（1）《漢代古火井碑序》記載：“諸葛丞相躬蒞視察，改進技法，刳斑竹以導氣（氣指沼氣），引井火以煮鹽”，請寫出文中涉及到的化學反應的化學方程式：_______________________。（2）通過晾曬海水可以得到粗鹽和鹵水，上圖為海水提取粗鹽的過程，在結晶池中，繼續(xù)風吹日曬，海水會變成食鹽的_____溶液（填“飽和”或“不飽和”）。析出粗鹽后，母液中氯化鈉的溶質質量分數____（填“變大”、“變小”或“不變”）。（3）氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表所示。請根據下表回答：溫度/℃20304050607080溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.337.838.4KNO331.645.563.985.5110138169①60℃將100gKNO3溶解在100g水中，然后降溫到40℃，降溫后析出固體的質量是________g。②KNO3和NaCl溶解度相等的溫度范圍是______________________。③如下圖所示，要使試管中有晶體析出，加入的試劑A是__________。A.生石灰B.氫氧化鈉C.硝酸銨固體D.氯化鈉固體【答案】（1）（2）①.飽和②.不變（3）①.36.1②.20℃—30℃③.硝酸銨或NH4NO3【解析】海水引入蒸發(fā)池，蒸發(fā)后進入結晶池，繼續(xù)蒸發(fā)結晶析出晶體得到粗鹽和母液，粗鹽提純得到精鹽，母液可以繼續(xù)提取多種化工產品。（1）文中涉及到反應為甲烷和氧氣點燃生成水和二氧化碳，；（2）在結晶池中，繼續(xù)風吹日曬，海水會變成食鹽的飽和溶液，繼續(xù)蒸發(fā)，會析出晶體；析出粗鹽后，母液仍為氯化鈉的飽和溶液，溶質質量分數不變；（3）①60℃硝酸鉀的溶解度為110g，40℃硝酸鉀的溶解度為63.9g，將100gKNO3溶解在100g水中，然后降溫到40℃，降溫后析出固體的質量是100g63.9g=36.1g。②由表格可知，20℃硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉溶解度，30℃硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉溶解度，故KNO3和NaCl溶解度相等的溫度范圍是20℃—30℃；③硝酸鉀溶解度隨溫度降低而降低，要使試管中有晶體析出，加入的試劑A是硝酸銨，硝酸銨溶于水放出大量的熱，溫度降低，硝酸鉀晶體析出。8.（2022江蘇常州市溧陽市一模）為除去粗鹽中泥有的泥沙，某學習小組進行以下實驗：(實驗環(huán)境溫度為20℃)回答下列問題：(如圖為氯化鈉的溶解度曲線)（1）由圖可知：20℃時，NaC1的溶解度是_______g。（2）實驗過程中，多次用到玻璃棒。溶解時玻璃棒攪拌的目的是______________________；過濾時玻璃棒的一端要靠在濾紙的_______處。（3）過濾時，若漏斗中的液面高于濾紙的邊緣，造成的后果是_______選填字母)。a.過濾速度慢b.濾紙破損c.濾液仍然渾濁（4）為了提高實驗效率，現有1.8g粗鹽樣品溶解時，所需水的最佳體積是_______mL。(已知：水的密度為1g/mL)【答案】（1）36（2）①.攪拌，加速溶解②.三層濾紙（3）c（4）5【解析】（1）根據溶解度曲線，可知20℃時，NaC1的溶解度是36.0g，故填：36；（2）在溶解過程中，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，故填：攪拌，加速溶解；過濾時玻璃棒的一端要靠在濾紙的三層濾紙，防止濾紙破損，故填：三層濾紙；（3）如果過濾時，濾液高于濾紙邊緣，會造成濾液仍然渾濁，故選：c；（4）根據題中產率的計算公式可知：提純的精鹽質量越多，產率越高，將1.8g粗鹽樣品配制成接近飽和狀態(tài)的氯化鈉溶液，則配成飽和溶液需要水的質量為，水的體積為，故填：5。9.（2022陜西西安市長安區(qū)二模）100g一定溶質質量分數甲溶液恒溫蒸發(fā)水，燒杯中析出固體的質量（m甲）隨蒸發(fā)水的質量（m水）變化如圖所示。曲線Ⅰ和Ⅱ分別表示20℃和30℃變化情況。（1）20℃A點對應的溶液為______（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。（2）20℃時，甲物質的溶解度為______g。（3）C點對應溶液的質量為______g。（4）對比曲線Ⅰ和曲線Ⅱ可知，甲物質的溶解度隨溫度的升高而______（填”增大”或者“減小”）?！敬鸢浮浚?）不飽和溶液（2）60（3）80（4）增大【解析】（1）A點析出晶體的質量為0，且之后一段時間后才開始析出晶體，所以A點對應的溶液為不飽和溶液。（2）20℃時，從C到D點，蒸發(fā)水20g15g=5g，析出晶體8g5g=3g，所以5g水最多溶解3g甲達到飽和，則100g水最多溶解60g甲達到飽和，所以20℃時，甲物質的溶解度為60g。（3）C點蒸發(fā)15g水，析出5g甲，所以溶液的質量為100g15g5g=80g。（4）曲線Ⅰ先有晶體析出，說明蒸發(fā)相同質量的水，20℃時已經達到飽和而30℃時該溶液是不飽和溶液，所以甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大。10.（2022廣州市番禺區(qū)一模）純堿的用途非常廣泛。我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，實現了工業(yè)制取純堿，其模擬流程如圖A：【小資料】（1）通常情況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳。（2）飽和食鹽水（溶液的溫度控制為：30?35°C）中主要發(fā)生以下2個反應：I.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3、II.NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖B所示。

（1）反應①的化學方程式為_____________________，反應②的基本反應類型是_____________。（2）操作a為______________，工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，該過程屬于_______變化。(填“物理”或“化學”)。（3）為了提高產率，向飽和食鹽水中通入CO2和NH3兩種氣體時應先通入其中一種氣體，你認為應該先通入的是_____________(填"NH3”或“CO2”)。（4）結合圖B分析，飽和食鹽水中發(fā)生反應II時析出NaHCO3晶體的主要原因_________(填序號)。A.溶劑質量減少B.與其他三種物質相比，碳酸氫鈉的溶解度最小，易達到飽和而析出C.生成的碳酸氫鈉的質量大于消耗的氯化鈉的質量【答案】（1）①.②.分解反應（2）①.過濾②.物理（3）NH3（4）B【解析】（1）反應①是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為；反應②是碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應符合多變一的特征，該反應②的基本反應類型是分解反應；（2）操作a是分離固體和液體，所以操作a時過濾；分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，是利用沸點不同，該過程是物理變化；（3）往飽和食鹽水中通入氣體時，應該先通入氨氣，因為氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣會吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉，故答案為：NH3；（4）根據圖B溶解度曲線分析可知，飽和食鹽水中發(fā)生反應II時析出NaHCO3晶體主要原因是與其他三種物質相比，碳酸氫鈉的溶解度最小，易達到飽和而析出；故選B。11.（2022廣東揭陽市揭東區(qū)一模）如圖1所示，A、B、C為三種物質的溶解度曲線，請根據圖示信息回答下列問題。（1）A中混有少量B應采用_____________________的方法提純A。（2）t1℃時，將30gB物質投入50g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液的質量為_______g。（3）t2℃時，將A、B、C的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液中溶質質量分數的大小關系是_____________________。（4）如圖2所示，向放有鎂片的試管中滴加稀鹽酸后，錐形瓶中C的飽和溶液變渾濁。請解釋原因____________________________。（5）將t2℃時質量分數為25%的A不飽和溶液，降低溫度到t1℃，所得溶液的溶質