重難點(diǎn)10酸和堿-2021年中考化學(xué)專(zhuān)練

重難點(diǎn)10酸和堿常見(jiàn)的酸：【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】常見(jiàn)的酸：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）物理性質(zhì)濃鹽酸：具有揮發(fā)性，可以聞到刺激性氣味，試劑瓶口可看到白霧物理性質(zhì)濃硫酸：具有吸水性（作干燥劑），溶于水放熱，稀釋時(shí)要將濃硫酸沿?zé)诘谷胨?，并不斷攪拌酸（H++酸根）酸（H++酸根）活潑金屬+酸→鹽+氫氣如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑化學(xué)性質(zhì)金屬氧化物+酸→鹽+水如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O化學(xué)性質(zhì)堿+酸→鹽+水如：NaOH+HCl=NaCl+H2O鹽+酸→新鹽+新酸如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑濃硫酸具有腐蝕性用途鹽酸：除鐵銹，除水垢，胃酸中的鹽酸可以幫助消化用途常見(jiàn)的堿：硫酸：作干燥劑，重要化工原料，金屬除銹等常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣【Ca(OH)2】、氨水（NH3·H2O）俗稱(chēng)氫氧化鈉：燒堿、火堿、苛性鈉俗稱(chēng)氫氧化鈣：熟石灰、消石灰物理性質(zhì)堿（金屬離子或銨根物理性質(zhì)堿（金屬離子或銨根離子+OH）氫氧化鈣：微溶于水酸和堿酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色酸和堿化學(xué)性質(zhì)非金屬氧化物+堿→鹽+水，如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O化學(xué)性質(zhì)堿+酸→鹽+水如：NaOH+HCl=NaCl+H2O鹽+堿→新鹽+新堿如：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4用途氫氧化鈉：重要化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染用途氫氧化鈣：建筑材料，改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水中和反應(yīng)改良土壤的酸堿性：如用Ca(OH)2改良酸性土壤應(yīng)用處理工廠的廢水：如硫酸廠污水用熟石灰中和用于醫(yī)藥：如治療胃酸過(guò)多溶液酸堿度pH與溶液酸堿性的關(guān)系：pH＜7，溶液為酸性，pH越小酸性越強(qiáng)；pH=7，溶液為中性；pH＞7，溶液為堿性，pH越大堿性越強(qiáng)溶液酸堿度pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙：用玻璃棒（或膠頭滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH。注意：①pH試紙的測(cè)定結(jié)果只能精確到整數(shù)；②不能把試紙浸入待測(cè)液中；③不能將試紙潤(rùn)濕，否則測(cè)定結(jié)果可能會(huì)不準(zhǔn)確酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH<5.6的雨水為酸雨【限時(shí)檢測(cè)】（建議用時(shí)：30分鐘）1.（2020?長(zhǎng)沙市中考）通過(guò)實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，可以發(fā)現(xiàn)和驗(yàn)證化學(xué)原理。下面是小蘭同學(xué)在完成酸、堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中正確的是（）A．打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白煙產(chǎn)生 B．向氧化鐵中加入足量稀硫酸，紅棕色固體溶解，溶液由無(wú)色變成淺綠色 C．向氯化銅溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 D．向氫氧化鈣溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色變成紅色【解析】A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)濃鹽酸的瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧，而不是白煙，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B．向氧化鐵中加入足量稀硫酸，紅棕色固體溶解，溶液由無(wú)色變成黃色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C．向氯化銅溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉，會(huì)觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D．氫氧化鈣溶液顯堿性，向氫氧化鈣溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色變成藍(lán)色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。【答案】C。2.（2020?湘潭市中考）生活中一些常見(jiàn)物質(zhì)的近似pH如下，其中堿性最強(qiáng)的是（）A．肥皂9.5～10.5 B．廁所清潔劑1.2～2.0 C．爐具清潔劑12.0～13.0 D．牙膏8.2～8.9【解析】A．肥皂的pH為9.5～10.5，大于7，顯堿性；B．廁所清潔劑的pH為1.2～2.0，小于7，顯酸性；C．爐具清潔劑的pH為12.0～13.0，大于7，顯堿性；D．牙膏的pH為8.2～8.9，大于7，顯堿性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，pH越大，堿性越強(qiáng)，因?yàn)闋t具清潔劑的pH最大，堿性最強(qiáng)?！敬鸢浮緾。3.（2020?湘潭市中考）某pH＝12的無(wú)色溶液中大量存在的離子有Na+、Ba2+、NO3﹣、X，則X可能是（）A．Cu2+ B．Cl﹣ C．H+ D．SO42﹣【解析】pH為12的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣。A．Cu2+與堿性溶液中的OH﹣能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．四者之間不反應(yīng)，能在堿性溶液中共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確C．H+與堿性溶液中的OH﹣能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．SO42﹣、Ba2+在溶液中能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽。4.（2020?廣州市中考）下列關(guān)于硫酸的認(rèn)識(shí)，正確的是（）A．組成：硫酸溶液中H+和SO的數(shù)目相同B．性質(zhì)：能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)C．用途：可用于實(shí)驗(yàn)室制備CuSO4等硫酸鹽D．生產(chǎn)：含硫酸廢水用CaCl2處理后直接排放【解析】A．硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）,硫酸解離出H+的數(shù)目是SO數(shù)目的2倍，水分子幾乎不解離，因此溶液中H+的數(shù)目大于SO，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，不和非金屬氧化物反應(yīng)，硫酸不能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，可用于制備CuSO4等硫酸鹽，選項(xiàng)正確；D．硫酸廢水用CaCl2處理后，硫酸和氯化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化氫，廢水中仍然有酸性物質(zhì)，不能直接排放，選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾。5.（2020?上海市中考）下表為四種食物的近似pH，你認(rèn)為胃酸過(guò)多的患者不宜多吃的食物是（）食物蘋(píng)果汁豆?jié){玉米粥雞蛋清pHA．蘋(píng)果汁 B．豆?jié){ C．玉米粥 D．雞蛋清【解析】因?yàn)槿说奈敢褐泻宣}酸，鹽酸顯酸性，對(duì)于胃酸過(guò)多的人，最適宜使用的食物是顯堿性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆?jié){和雞蛋清的pH均大于7，顯堿性，適宜多吃。而蘋(píng)果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。【答案】A。6.（2020?昆明市中考）下列能使紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液均變色的是（）A．pH=1的鹽酸B．pH=3的硫酸C．pH=7的氯化鈉溶液D．pH=14的氫氧化鉀溶液【解析】紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍(lán)色；無(wú)色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色；能使紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液均變色的是堿性溶液。pH=14的氫氧化鉀溶液呈堿性?！敬鸢浮緿。7.（2020?瀘州市中考）下列物質(zhì)不能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A．二氧化碳 B．硝酸C．硫酸銅 D．氫氧化鐵【解析】A．二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不符合題意。B．硝酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水，不符合題意。C．硫酸銅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不符合題意。D．氫氧化鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，符合題意。【答案】D。8.（2020?遵義市中考）醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO。下列說(shuō)法正確的是（）A．醋酸屬于氧化物 B．醋酸不能用于除鐵銹C．醋酸能與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 D．醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大【解析】A．氧化物由兩種元素組成，且一種為氧元素，醋酸由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，說(shuō)法錯(cuò)誤；B．醋酸水溶液中存在H+，能與氧化鐵反應(yīng)，能用于除鐵銹，說(shuō)法錯(cuò)誤；C．醋酸水溶液中存在H+，醋酸能與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說(shuō)法正確；D．醋酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×4）：（16×2）=24:4:32，可見(jiàn)氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，說(shuō)法錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾。9.（2020?恩施市中考）某工廠排出廢水pH小于7，并含有較多的Cu2+，對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重。從環(huán)保及回收利用考慮，較切合實(shí)際的治理方案是應(yīng)適量加入（）A．燒堿和純堿 B．鹽酸和鐵粉C．生石灰和鐵粉 D．熟石灰和金屬銀【解析】A．燒堿和純堿都只能調(diào)節(jié)pH，但不能回收銅，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，可以置換銅，但廢水已顯酸性，加鹽酸會(huì)使酸性加強(qiáng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．生石灰可以調(diào)節(jié)pH，且鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，可以置換銅，C選項(xiàng)正確；D．熟石灰可以調(diào)節(jié)pH，但銀活動(dòng)性小于銅，因此不能回收廢水中的銅，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】C。10.（2020?齊齊哈爾市中考）下表中對(duì)有關(guān)化學(xué)知識(shí)的整理和歸納錯(cuò)誤的是（）A物質(zhì)的鑒別B化學(xué)與生產(chǎn)①用水可以鑒別硝酸銨和氫氧化鈉②用稀鹽酸可以鑒別氧化銅和鐵粉①氧化鈣俗稱(chēng)熟石灰，農(nóng)業(yè)上常用來(lái)配制成農(nóng)藥波爾多液②碳酸鈉俗稱(chēng)火堿，應(yīng)用于制取肥皂C物質(zhì)的變化D實(shí)驗(yàn)操作①氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子②電解水反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新結(jié)合成新的分子①稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌②過(guò)濾時(shí)，濾紙要緊貼漏斗壁并使濾紙邊緣略低于漏斗口【解析】A．①硝酸銨溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱，用水可以鑒別硝酸銨和氫氧化鈉，正確；②氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色氯化銅和水，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成淺綠色氯化亞鐵和氫氣，用稀鹽酸可以鑒別氧化銅和鐵粉，正確；不符合題意；B．①氧化鈣俗稱(chēng)生石灰，農(nóng)業(yè)上常用熟石灰（氫氧化鈣）來(lái)配制成農(nóng)藥波爾多液，錯(cuò)誤；②碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，應(yīng)用于制取肥皂，錯(cuò)誤；符合題意；C．①氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子，正確；②電解水反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新結(jié)合成新的分子，正確；不符合題意；D．①濃硫酸的密度比水大且溶于水時(shí)要放出大量的熱，稀釋時(shí)要將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌，正確；②過(guò)濾時(shí)，一貼，即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡；二低，即漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣；三靠，即傾倒液體時(shí)，盛渾濁液的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒末端輕靠漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)?；漏斗下端緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁；正確；不符合題意。【答案】B。11.（2020?黑龍江省中考）如圖是X、Y、Z三種液體的對(duì)應(yīng)近似pH，下列判斷不正確的是（）A．X顯酸性 B．Y可能是水C．Z可能是某種鹽溶液 D．Z可使紫色石蕊試液變紅【解析】依據(jù)pH的應(yīng)用范圍在0～14之間，當(dāng)pH=7時(shí)，呈中性；pH＜7時(shí)，呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)pH＞7時(shí)，呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。A．X的pH為1，小于7，呈酸性，不符合題意；B．Y的pH為7，呈中性，可能是水，不符合題意；C．Z的pH為10，大于7，呈堿性，碳酸鈉溶液顯堿性，可能是某種鹽溶液，不符合題意；D．Z的pH為10，大于7，呈堿性，因此Z可使紫色石蕊試液變藍(lán)，符合題意。【答案】D。12.（2020?河北省中考）向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，反應(yīng)過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．M點(diǎn)時(shí)，剩余固體是銅和氧化銅 B．M、N點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)均只有CuCl2 C．N、P點(diǎn)時(shí)，溶液的pH：N＞P D．混合物中銅的質(zhì)量為（a﹣b）g【解析】A．M點(diǎn)時(shí)，氧化銅部分反應(yīng)，剩余固體是銅和氧化銅，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B．M、N點(diǎn)時(shí)，氧化銅部分反應(yīng)、氧化銅完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)均只有CuCl2，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C．N點(diǎn)時(shí)，氧化銅恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，pH＝7，P點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性，pH小于7，溶液的pH是N＞P，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D．混合物中銅的質(zhì)量為bg，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確?！敬鸢浮緿。13.（2020?重慶市中考）某同學(xué)將一定量的Na2CO3與Ba(OH)2溶液混合，要想檢驗(yàn)反應(yīng)后Ba(OH)2是否過(guò)量，應(yīng)選用的試劑是（）A.酚酞 B.CuCl2溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液【解析】Na2CO3與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉。A．Na2CO3、Ba(OH)2與生成的氫氧化鈉均能使酚酞溶液變紅，不能用酚酞溶液檢驗(yàn)反應(yīng)后Ba(OH)2是否過(guò)量，選項(xiàng)A不正確；B．Ba(OH)2與生成的氫氧化鈉均能和CuCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不能用氯化銅溶液檢驗(yàn)反應(yīng)后Ba(OH)2是否過(guò)量，選項(xiàng)B不正確；C．滴加Na2CO3溶液，若生成白色沉淀，則說(shuō)明溶液中含有鋇離子，碳酸鈉溶液可以檢驗(yàn)反應(yīng)后Ba(OH)2是否過(guò)量，選項(xiàng)C正確；D．無(wú)論Ba(OH)2是否過(guò)量，加入NaCl溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，氯化鈉溶液不能檢驗(yàn)反應(yīng)后Ba(OH)2是否過(guò)量，選項(xiàng)D不正確?！敬鸢浮緾。14.（2020?撫順市中考）下列說(shuō)法正確的是A.均一的、穩(wěn)定的液體都是溶液B.硝酸鉀溶液顯中性，所以鹽溶液都顯中性C.碳酸和醋酸都含有碳元素，所以都屬于有機(jī)物D.能與氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)一定是酸【解析】A．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，可能是水，故錯(cuò)誤；B．硝酸鉀溶液顯中性，但不是所有的鹽溶液都顯中性，如碳酸鈉溶液是鹽溶液，但顯堿性，故錯(cuò)誤；C．碳酸和醋酸都含有碳元素，但碳酸的性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相似，不屬于有機(jī)物，故錯(cuò)誤；D．酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，氫氧化鉀屬于堿，則能與氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)一定是酸，故正確?！敬鸢浮緿。15.（2020?遼寧省中考）人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下，其中酸性最強(qiáng)的是（）A．唾液（6.6～7.1） B．血漿（7.35～7.45）C．胃液（0.9～1.5） D．胰液（7.5～8.0）【解析】溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，胃液的pH小于7，且是幾種物質(zhì)pH最小的物質(zhì)，所以胃液的酸性最強(qiáng)?！敬鸢浮緾。16.（2020?百色市中考）下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中不正確的是A．曝露在空氣中易潮解 B．能與酸發(fā)生中和反應(yīng)C．其水溶液能使石蕊溶液變紅 D．對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用【解析】A．氫氧化鈉白色固體，吸水易潮解，A正確；B．氫氧化鈉屬于堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，B正確；C．氫氧化鈉其水溶液顯堿性，能使石蕊溶液變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉具有腐蝕性，對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用，D正確?！敬鸢浮緾。17.（2020?瀘州市中考）下列物質(zhì)不能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A．二氧化碳 B．硝酸C．硫酸銅 D．氫氧化鐵【解析】A．二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不符合題意。B．硝酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水，不符合題意。C．硫酸銅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不符合題意。D．氫氧化鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，符合題意?！敬鸢浮緿。18.（2020?遼寧省中考）推理和歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，以下說(shuō)法正確的是（）A．酸中一定含氫元素，含氫元素的化合物一定是酸B．堿性溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅，能使無(wú)色酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液C．同種分子可構(gòu)成純凈物，純凈物一定是由同種分子構(gòu)成的D．有機(jī)物都含有碳元素，含碳元素的化合物一定是有機(jī)物【解析】A．酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，酸中一定含氫元素，含氫元素的化合物不一定是酸，也可能是水等，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；B．無(wú)色酚酞溶液遇堿性溶液變紅，堿性溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅，能使無(wú)色酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液，故選項(xiàng)推理正確；C．同種分子可構(gòu)成純凈物，純凈物不一定是由同種分子構(gòu)成的，也可能由原子或離子構(gòu)成，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；D．有機(jī)物都含有碳元素，含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，如碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等雖含碳元素，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類(lèi)似，因此把它們看作無(wú)機(jī)物，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽。19.（2020?吉林省中考）若利用堿的性質(zhì)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）A．分別加入少量Mg（OH）2固體，根據(jù)是否溶解，可鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液B．分別加入適量水溶解，根據(jù)溫度是否明顯升高，可鑒別NaOH固體和NaCl固體C．分別加入Ba（OH）2溶液，根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，可鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液D．分別加入熟石灰粉末研磨，根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別(NH4）2SO4固體和K2SO4固體【解析】A．氫氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂與碳酸鈉不反應(yīng)，可以根據(jù)是否溶解，鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液，不符合題意；B．氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，氯化鈉溶于水溫度變化不大，可以根據(jù)溫度是否明顯升高，鑒別氫氧化鈉固體和氯化鈉固體，不符合題意；C．氫氧化鋇能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，均有白色沉淀產(chǎn)生，無(wú)法根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合題意；D．熟石灰能與硫酸銨反應(yīng)生成氨氣，熟石灰與硫酸鉀不反應(yīng)，故根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別(NH4）2SO4固體和K2SO4固體，不符合題意。故選C。【答案】C。20.（2020?天水市中考）如圖是室溫下稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中的pH變化曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．圖中X是氫氧化鈉B．圖中a點(diǎn)的陰離子是OHC．向圖中c點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生D．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O【解析】A．由圖象可知，pH值是開(kāi)始時(shí)大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，X是稀硫酸，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，顯堿性，存在OH，但由于在a點(diǎn)時(shí)向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中還存在SO42，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C．c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，稀硫酸過(guò)量，向圖中c點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D．硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾。21.（2020?廣州市中考）鹽酸是重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中最常用的化學(xué)試劑之一。（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37%（pH約為1）的稀鹽酸。①所配稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_______g，所需濃鹽酸的質(zhì)量為_(kāi)_______g。②已知濃鹽酸密度為1．19g/cm3，量取上述所需濃鹽酸用到的儀器是_______（填標(biāo)號(hào)）。A.10mL量筒 B.50mL量筒C.試管 D.膠頭滴管③測(cè)定所配稀鹽酸的酸堿度，應(yīng)將pH試紙放置在____________________上。（2）取少量氫氧化鈣粉末于試管中，加入2mL水，振蕩，得到白色渾濁液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀鹽酸至反應(yīng)完全，可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。（3）取等質(zhì)量的鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸。①鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。②下列示意圖中，與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是_________（填標(biāo)號(hào)）?！窘馕觥浚?）①所配稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=1000g0．37%=3．7g，所需濃鹽酸的質(zhì)量=3．7g37%=10g；②所需濃鹽酸的體積=10g1．19g/cm3≈8．4mL，應(yīng)選用10mL量筒和膠頭滴管進(jìn)行量??；③測(cè)定所配稀鹽酸的酸堿度，應(yīng)將pH試紙放置在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較；（2）氫氧化鈣溶于水顯堿性，滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅，再滴加稀鹽酸至反應(yīng)完全，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，溶液顯中性，溶液由紅色變成無(wú)色；（3）①鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程為：；②取等質(zhì)量的鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸，若鐵過(guò)量或鹽酸過(guò)量都會(huì)生成等質(zhì)量的氫氣，鐵粉比鐵片與鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速率快，所用時(shí)間少，對(duì)比四個(gè)選項(xiàng)，只有D項(xiàng)正確。【答案】（1）①3.7；10；②AD；③玻璃片或白瓷板；（2）溶液由紅色變成無(wú)色；（3）①；②D。22.（2020?白銀市中考）某班同學(xué)用氫氧化鈉溶液和稀硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：（1）甲同學(xué)在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液，此時(shí)溶液呈_____色，接著用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闊o(wú)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）甲、乙、丙同學(xué)對(duì)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。（猜想與假設(shè)）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？猜想一：只有Na2SO4；猜想二：；猜想三：可能是Na2SO4和NaOH。以上猜想中，可以直接排除的是_________，理由。（實(shí)驗(yàn)探究）為了驗(yàn)證另外兩種猜想，甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲同學(xué)方案取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向試管中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。猜想二成立乙同學(xué)方案取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向試管中加入___________________，有氣泡產(chǎn)生。猜想二成立丙同學(xué)方案取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向試管中加入生銹的鐵釘。________________________________。猜想二成立老師認(rèn)為甲同學(xué)方案不合理，你認(rèn)為理由是______________________________________________________。（反思交流）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，廢液處理方法正確的是_____（填序號(hào)）。A．倒入下水道B．倒入廢液缸【解析】（1）甲同學(xué)在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，酚酞遇堿變成紅色，此時(shí)溶液呈紅色；接著用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒攪拌，過(guò)觀察到酚酞溶液不變色，證明了氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）[猜想與假設(shè)]猜想二：稀硫酸過(guò)量時(shí)可能是Na2SO4和H2SO4。經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想三是錯(cuò)誤的，這是因?yàn)楹袣溲趸c的溶液能使酚酞溶液變紅色，而實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)后的溶液為無(wú)色。[實(shí)驗(yàn)探究]甲同學(xué)方案：反應(yīng)后的溶液于試管中，加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)榱蛩岣x子和鋇離子結(jié)合生成了硫酸鋇沉淀。乙同學(xué)方案：猜想二正確，溶液中有稀硫酸，和稀硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有碳酸鹽和活潑金屬如鋅、鐵、鎂等。丙同學(xué)方案：加入的生銹的鐵釘表面是三氧化二鐵，可以和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鐵，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鐵銹減少，溶液變黃；甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案不合理的理由是：溶液中含有的硫酸鈉也可以和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀。[反思交流]實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，廢液處理方法正確的是倒入廢液缸。倒入下水道，會(huì)腐蝕下水道。【答案】（1）紅；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）Na2SO4和H2SO4；猜想三；含有氫氧化鈉的溶液能使酚酞溶液變紅色，而實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)后的溶液為無(wú)色；碳酸鈉（鋅、鐵、鎂等）；鐵銹減少，溶液變黃；溶液中含有的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；B。23.（2020?銅仁市中考）酸堿鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題。（1）日常生活中有以下常見(jiàn)物質(zhì)：白醋、純堿、苛性鈉、小蘇打、硫酸銨，其中屬于堿的是________（填上述物質(zhì)）。將少量無(wú)色酚酞溶液滴加到堿溶液中，溶液變_______。（2）如飲食不當(dāng)，胃會(huì)分泌出大量胃酸，服用含有下列哪種物質(zhì)的藥物可以中和過(guò)多胃酸，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。A．NaOHB．Na2CO3C．Al(OH)3（3）某氯化鈉樣品中，可能含有雜質(zhì)：BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一種或幾種，某校課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究雜質(zhì)成分，探究過(guò)程如圖（已知?dú)溲趸V難溶于水）：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息，用___________操作方法，可將上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的白色沉淀與溶液分離，加入適量NaOH溶液的目的是________________________________________________________，寫(xiě)出雜質(zhì)與Na2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________?！窘馕觥浚?）堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，結(jié)合堿的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行進(jìn)行解答。（2）胃酸中的酸是鹽酸及鹽酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析，要治療胃酸過(guò)多，可以選用能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)，且應(yīng)選擇無(wú)毒、無(wú)腐蝕性的物質(zhì)。（3）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子檢驗(yàn)，硫酸根離子用鋇離子來(lái)檢驗(yàn)，進(jìn)行分析解答。（1）白醋、純堿、苛性鈉、小蘇打、硫酸銨，其中屬于堿的是苛性鈉，苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱(chēng)，是由鈉離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，將少量無(wú)色酚酞溶液滴加到堿溶液中，溶液變紅色；（2）氫氧化鈉具有腐蝕性，碳酸鈉堿性太強(qiáng)，不能用于中和過(guò)多胃酸；氫氧化鋁能用于治療胃酸過(guò)多，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（3）用過(guò)濾的操作方法，可將上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的白色沉淀與溶液分離；加入適量NaOH溶液，能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，可檢驗(yàn)樣品中的雜質(zhì)是否含有MgCl2；加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槁然^與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓?！敬鸢浮浚?）苛性鈉；紅色；（2）；（3）過(guò)濾；檢驗(yàn)樣品中的雜質(zhì)是否含有MgCl2；。24.（2020?十堰市中考）復(fù)習(xí)常見(jiàn)的堿的性質(zhì)時(shí)，在老師引導(dǎo)下同學(xué)們進(jìn)行了歸納，并設(shè)計(jì)了學(xué)案。以下是學(xué)案的部分內(nèi)容，請(qǐng)你完成。（知識(shí)回顧）氫氧化鈉溶液因與空氣中的__________