高中化學(xué)必修二全冊(cè)復(fù)習(xí)資料

高中化學(xué)必修二全冊(cè)復(fù)習(xí)資料3）堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。

小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸,原子核對(duì)最外層電

第一節(jié)元素周期表

子的引力逐漸,原子失去電子的能力,即金屬性逐漸o

一、元素周期表的結(jié)構(gòu)

【練習(xí)】

周期序數(shù)=核外電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

4.關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

A.堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子

「短周期（第1、2、3周期）

（周期：7個(gè)（共七個(gè)橫行）IB.依Li、Na、K、Rb、Cs,單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大

周期表'長周期（第4、5、6、7周期）C.隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)D.隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)

5.關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（）

.聲族7個(gè)：IA-VIIA

族：16個(gè)（共18個(gè)縱行）J副族7個(gè)：IB-V1IBA.鉀原子失電子比鈉原子容易B.鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)

［第囤族1個(gè)（3個(gè)縱行）C.鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈D.KOH堿性比NaOH強(qiáng)

I回族（1個(gè)）稀有氣體元素6.下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（）

A.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和出

【練習(xí)】

B.堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬

1.主族元素的次外層電子數(shù)（除氫）

C.堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng)

A.一定是8個(gè)B.一定是2個(gè)

D.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物

C.一定是18個(gè)D.是2個(gè)、8個(gè)或18個(gè)

（二）鹵族元素：

2,若某IIB族元素原子序數(shù)為那么原子序數(shù)為/1的元素位于

1.原子結(jié)構(gòu),相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_________個(gè)

A.川B族B.川A族C.IB族D?IA族1遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多

3.已知A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層

2.鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從F2到12）

電子數(shù)的2倍，則A、B元素

（1）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（2）密度逐漸增大；（3）單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高

A.一定是第二周期元素B.一定是同一主族元素

3.鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：X4-H=2HX

C.可能是二、三周期元素D.可以相互化合形成化合物22

二.元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)

（―）堿金屬元素：鹵素單質(zhì)與4的劇烈程度：依次減弱；生成的氨化物的穩(wěn)定性：依次減弱

1.原子結(jié)構(gòu)‘相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_____個(gè)4.鹵素單質(zhì)間的置換

工遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多-

2NaBr+CI2=2NaCI+Br2氧化性：CLBr,；還原性：CTBr

氧化性：；還原性：

2.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相保性：點(diǎn)燃2Nal+CI2=2NaCI+l2ChhCTI"

4Li+02_±LLiQ2Na+（h=Na0-

2222Nal+Br2=2NaBr+l2氧化性：Br2h;還原性：Br_I

結(jié)論.、、卜.

2Na+2H2O=2NaOH+H2T2K+2H20=2K0H+H2TF-Cl?Br?

單質(zhì)加氧化性：依次減弱，對(duì)于陰離子的還原性：依次增強(qiáng)

2R+2HiO=2ROH+H2T

產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為+1價(jià)。

5.非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有______個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。

1.從最高價(jià)氟化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與&反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。

3.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：

2.同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：

遞變性：從上到下（從Li到Cs）,隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸

原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從,原子得電子的能力,失電子的能力,即非金屬性逐漸,

Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。

金屬性逐漸O

結(jié)論：1）原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。

3.原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：

2）金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。

物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。

4.堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：【練習(xí)】

1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。7.a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中裝有C"出、HCKHBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合

2）遞變性（從鋰到鎧）：

后強(qiáng)光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體

①密度逐漸增大（K反常）②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低應(yīng)是（）

A.ChtHBr、HCKAB.CI2、HCKHBrxH2第二節(jié)元素周期律

D.%、HCKHBr、Cl2一.原子核外電子的排布

8.某溶液中C「、Br\「三種離子物質(zhì)的量之比是1：2：3,通入一定*Cl?充分反應(yīng)后，該比值1.在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，又叫電子分層排布。

為3：2：1,則通入CL和原溶液中「離子物質(zhì)的量之比是()電子層數(shù)(n)1234567

A.1：1B.1：2C.1：3D.1：4符號(hào)KLMNOPQ

能量大?。?/p>

9.戒(At)原子序數(shù)85,與F、Cl、Br、I同族，推測(cè)碳或碳的化合物不可能具有的性質(zhì)是()K<L<M<N<O<P<Q

A.破是有色固體B.非金屬性：At>l2.電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。

C.HAt非常穩(wěn)定D.L可以At從At的可溶性的鹽溶液置換出來。3.核外電子的排布規(guī)律

=.核素(1)各電子層最多容納的電子數(shù)是("表示電子層)

(-)原子的構(gòu)成：(2)最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層是最外層時(shí)，最多不超過2個(gè))；次外層電子數(shù)目不超過18

(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。個(gè)；倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。

(2)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)■都近似為1,電子的質(zhì)量可忽略。(3)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高

(3)原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)的電子層排布。

(4)質(zhì)■數(shù)(⑷=質(zhì)子數(shù)⑵+中子數(shù)(財(cái)【練習(xí)】14.填寫下表：

(5)在化學(xué)上，我們用符號(hào)；x來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為4質(zhì)子數(shù)為z的具體的x原子。K層是最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)

質(zhì)子Z個(gè)除K層外，其他各層為最外層時(shí)，最多能容納電子數(shù)

原子核

原子吃XL中子N個(gè)二(4-Z)次外層最多能容納的電子數(shù)

核外電子Z個(gè)倒數(shù)第3層最多能容納的電子數(shù)

【練習(xí)】

第n層里最多能容納的電子數(shù)

10.下列敘述中正確的是()

A.氫有三種同位素，即有三種氫原子B.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成15.判斷下列示意圖是否正確？為什么？

C.具有相同的核外電子數(shù)的粒子，總稱為元素D.是一種同位素

11.在扎在IN、界Na、得Mg、［Li、《C中:

(1)和________互為同位素。16.填空

(2)和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。(1)當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))=核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是,電性。

(3)和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。(2)當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是離子，帶電荷。

(二)核素(3)當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))〈核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是離子，帶電荷?

核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。元素周期律：

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。1.核外電子層排布：

或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子“最外層電子從個(gè)遞增到

(1)兩同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素個(gè)的情況(K層由1—2)而達(dá)到結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律。

(2)兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同2.最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)：

(3)屬于同一種元素的不同種原子隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子最高價(jià)由

【練習(xí)】+1______>+7,中部出現(xiàn)負(fù)價(jià)，由一4-1的變化規(guī)律。

-1(1)0、F無正價(jià)，金屬無負(fù)價(jià)

12.在過氧化鈉中含有［OJ-,各數(shù)字所表示的意義是：16、8、2-、2(2)最高正化合價(jià)：+1T+7最低負(fù)化合價(jià)：—'4T—1T0

(3)最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)

To(4)最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)I=

13.元素X的一種同位素為X,元素Y的一種同位素:/Y,已知a>c,b>d,則元素X和Y的相對(duì)原(5)最高正化合價(jià)+最低負(fù)化合價(jià)=0、2、4、6

子質(zhì)量的大小關(guān)系為()最外層電子數(shù)=4567

A.X>YB.X=Y【練習(xí)】

C.X<YD.不能確定17.在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是()

A.NaB.PC.CID.Ar

18.元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物

的化學(xué)式可能是（）

A.XY2B.X2Y3C.拈丫2D.X2Y

19.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成ABz型化合物的是（）

A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6

三.元素金屬性和非金屬性的遞變：—非金■性逐精M強(qiáng)

1.2Na+2H2O=2NaOH+H2T（容易）Mg+2HQ盤8H）2+HZT（較難）

2

金屬性：Na>Mg非

金

金

席

2.Mg+2HCI=MgCh+H2t（容易）2Al+6HCI=2AICh+3HT（較難）3屬

2屬

非金屬有

性

金屬性：根據(jù)、得出：金屬性性

Mg>Al12Na>Mg>Al氣

4逐

逐

3.堿性NaOH>Mg(0H)2>Al(OH)3金屬性：金屬性Na>Mg>Alm體

斯

元

NaMgAl5增

增*

金屬性逐漸減弱》強(qiáng)金M

6強(qiáng)

4.結(jié)論：SiPSCI

單質(zhì)與H2的反應(yīng)越來越容易》生成的氫化物越來越穩(wěn)定7

最高價(jià)甑化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)金JR性遂潮地理

故：非金屬性逐漸增強(qiáng)。

NaMgAlSiPSCl1.周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金

金屬性逐漸減弱，非金屬性遂漸增強(qiáng)屬性。

同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)2.金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角，是F。

5.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的3.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。

變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律。4.元素周期表和元素周期律對(duì)我們的指導(dǎo)作用

【練習(xí)】①在周期表中尋找新的農(nóng)藥。②在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。③在周期表中尋找催化劑和耐高溫、

20.用元素符號(hào)回答原子序數(shù)11?18號(hào)的元素的有關(guān)問題。耐腐蝕的合金材料。

（1）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是____。第三節(jié)化學(xué)鍵

（2）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是____。一.離子鍵

（3）最容易生成氧化物且最穩(wěn)定的是。1.離子鍵：陰陽離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。

21.從原子序數(shù)11依次增加到17,下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是（）相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）

A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子核吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)離子化合物：像NaCI這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。

C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-47（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCI、NazO、K2s等

22.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HX04（2）強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba-Ca（0H）z等

大多數(shù)鹽：如、

>H2Y04>H3Z04O則下列說法不正確的是（）（3）Na￡O3BaS04

A.氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3B.非金屬活潑性：Y<X<Z（4）鐵鹽：如MCI

小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)（化合物）+鐵鹽。（一般規(guī)律）

C.單質(zhì)的氧化性：X2>Y2>Z2D.原子最外電子層上電子數(shù)相等

23.穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HFHCI__HBr_____HINH3HFNH3____PH3注意：酸不是離子化合物。

24.堿性強(qiáng)弱：KOHNaOH附（OH）2離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。

25.酸性強(qiáng)弱：HCIO4HBrQ4HNO3H3PO42.電子式

四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是：電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或X）來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。

用電子式表示離子化合物形成過程：

（1）離子須標(biāo)明電荷數(shù)；（2）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；（3）陰離子要

用方括號(hào)括起；（4）不能把寫成“="；（5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）。

【練習(xí)】

27.下列說法正確的是（）

A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.IA族和VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵

C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

D.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

28.X%是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與笈原子相同，則X、丫為（）

復(fù)雜陰離子：匚“9xHl

A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F

二.共價(jià)鍵3.物質(zhì)的電子式：

[?共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵，（1）離子化合物：陰、陽離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。

AB型：NaCI,MgO。

離子鍵共價(jià)鍵AzB型：如NaQ_______________

AB2型：如MgCb:_________________

（2）某些非金屬單質(zhì)：如：Ch02_________等

形成過程得失電子形成共用電子對(duì)

（3）共價(jià)化合物：如HCI、C02、NH、CH

成鍵粒子陰、陽離子原子34

4.用電子式表示形成過程：

陰、陽離子間的靜原子間通過共用電子對(duì)

實(shí)質(zhì)

電作用所形成的相互作用

2+

用電子式表示HCI的形成過程:ic?<i*+々蠅<+%??i:—*[：c?i?-rM§[?；cui：T

HX+?ci?--Hxci>

—?N?-----?HM：N1

2.共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。

化合物「離子化合物

【練習(xí)】

工共價(jià)化合物化合物中不是離子化合物就是共價(jià)化合物

32.下列微粒電子式錯(cuò)誤的是（）

3.共價(jià)鍵的存在：

金屬單質(zhì)：玲、后、Nz等（稀有氣體除外）A.氯原子：ci.B,減離子?S?

3共價(jià)化合物：HzO、COz、Sia、HzS等

.雜離子化合物：強(qiáng)堿、鐵鹽、含氧酸鹽

C.濱離子[?Br：]D.鈣離子Ca8+

4.共價(jià)鍵的分類：

33.下列化合物電子法書寫正確的是（）

非極性鍵：在同種元本的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。

極性鍵：在不同種元本的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。共用電子對(duì)偏向吸引能力強(qiáng)的一方。A.Ca!+[>d?"B.Na*[xSx]-lNa+

【練習(xí)】

29.下列說法中正確的是（）OD.K*[^F>]-

A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物34.具有下列價(jià)電子數(shù)的原子，最難形成離子的是

C.共價(jià)化合物可能含離子鍵D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵A.L層6個(gè)B.L層4個(gè)C.M層2個(gè)D.M層7個(gè)

30.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）35.XX是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與梵原子相同，則X、Y為

A.Ba（OH）2B.CaChC.H力D.H2A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F

31.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）36.下列離子化合物中，離子組成與Ne和Ar的電子層結(jié)構(gòu)分別相同的是

A.N&O0xKKH：SH+[xSA.NaCIB.LilC.NaFD.Csl

37.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是

A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子

C.H,O,HJO'0xHD.N2N???N

C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電

三.電子式：

D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

定義：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或X）來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式.

38.某化合物XY?中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54,則XY?的化學(xué)式為

1.原子的電子式：,電子式為.

陰陽離子的電子式：

2.39.X元素位于IIA族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%,Y元素原

陽離子（簡單陽離子：離子符號(hào)即為電