安徽省阜陽四中、阜南二中、阜南實驗中學2024-2025學年高考化學試題命題比賽模擬試卷(28)含解析_第1頁
安徽省阜陽四中、阜南二中、阜南實驗中學2024-2025學年高考化學試題命題比賽模擬試卷(28)含解析_第2頁
安徽省阜陽四中、阜南二中、阜南實驗中學2024-2025學年高考化學試題命題比賽模擬試卷(28)含解析_第3頁
安徽省阜陽四中、阜南二中、阜南實驗中學2024-2025學年高考化學試題命題比賽模擬試卷(28)含解析_第4頁
安徽省阜陽四中、阜南二中、阜南實驗中學2024-2025學年高考化學試題命題比賽模擬試卷(28)含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩16頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

安徽省阜陽四中、阜南二中、阜南實驗中學2024-2025學年高考化學試題命題比賽模擬試卷(28)注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列化學用語表述不正確的是A.HCl的電子式: B.CH4的球棍模型C.S2-的結標示意圖: D.CS2的結構式:2、25℃時,二元弱酸H2R的pKa1=1.85,pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此溫度下向20mL0.1mol?L-1H2R溶液中滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關說法正確的是()A.a(chǎn)點所示溶液中:c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol?L-1B.b點所示溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)C.c點溶液中水電離程度大于d點溶液D.d點所示溶液中:c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)3、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑,其結構簡式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應為:。下列說法錯誤的是A.上述反應屬于加成反應B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH4、下列對圖像的敘述正確的是甲乙丙丁A.圖甲可表示壓強對反應:的影響B(tài).圖乙中,時刻改變的條件一定是加入了催化劑C.若圖丙表示反應:,則、D.圖丁表示水中和的關系,ABC所在區(qū)域總有5、下列有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯誤的是A.將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍色溶液B.蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達爾效應C.硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應可生成硅酸膠體D.過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵6、下列有關物質(zhì)的分類或歸類不正確的是()①混合物:石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物:CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD③電解質(zhì):明礬、冰醋酸、硫酸鋇④純凈物:干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶⑤同素異形體:足球烯、石墨、金剛石⑥同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A.①②③④ B.②④⑤⑥C.①③④⑤ D.①②④⑥7、最近我國科學家研制出一種高分子大規(guī)模儲能二次電池,其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長、安全可靠等優(yōu)點,下列說法錯誤的是A.硫酸水溶液主要作用是增強導電性B.充電時,電極b接正極C.d膜是質(zhì)子交換膜D.充放電時,a極有8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;Z的原子半徑在短周期中最大;常溫下,Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說法正確的是A.X與W屬于同主族元素B.最高價氧化物的水化物酸性:W<YC.簡單氫化物的沸點:Y>X>WD.Z和W的單質(zhì)都能和水反應9、苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體,是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料,并廣泛用于皂用香精和煙草香精中,可由苯經(jīng)下述反應制備:+(CH3CO)2O+CH3COOHNA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是A.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍B.1mol苯所含的化學單鍵數(shù)目為12NAC.0.5mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為27NAD.1L2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應生成的氣體分子數(shù)為NA10、下列有關化學用語表示正確的是()A.硝基苯: B.鎂離子的結構示意圖:C.水分子的比例模型: D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子:11、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)()A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol12、Fe3O4中含有、,分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),以Fe3O4/Pd為催化材料,可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-,其反應過程示意圖如圖所示,下列說法不正確的是A.Pd上發(fā)生的電極反應為:H2-2e-2H+B.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C.反應過程中NO2-被Fe(Ⅱ)還原為N2D.用該法處理后水體的pH降低13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,4℃時,25滴水為amL,則1滴水中含有的水分子數(shù)為A. B. C. D.14、下列表述正確的是A.用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來B.超導材料AB2在熔融狀態(tài)下能導電,說明AB2是電解質(zhì)C.推廣使用煤液化技術可以減少溫室氣體二氧化碳的排放D.人體攝入的糖類、油脂、蛋白質(zhì)均必須先經(jīng)過水解才能被吸收15、氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量,下列說法正確的是()A.正極的電極反應式為2H++2e-═H2↑B.電池工作時,H+通過質(zhì)子交換膜向負極移動C.電池工作時,正、負極分別放出H2和NH3D.工作一段時間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子16、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()A.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.把0.02mol·L-1的CH3COOH溶液和0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合:2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)C.pH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體積混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO②③+HCHO+HCOO-回答下列問題:(1)E中含氧官能團名稱為_________非含氧官能團的電子式為_______。E的化學名稱為苯丙炔酸,則B的化學名稱為__________。(2)C→D的反應類型為__________。B→C的過程中反應①的化學方程式為________。(3)G的結構簡式為_________。(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式________。①遇FeCl3溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應;③分子中有五種不同化學環(huán)境的氫且個數(shù)比為1:1:2:2:4(5)寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線(其他無機試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)。_________。18、烯烴能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂,形成含氧衍生物:+R3COOH根據(jù)產(chǎn)物的結構可以推測原烯烴的結構.(1)現(xiàn)有一化學式為C10H18的烴A,經(jīng)過臭氧作用后可以得到CH3COOH和B(結構簡式如圖).A的結構簡式是________________________(2)A經(jīng)氫化后得到的烷烴的命名是___________.(3)烴A的一種同類別同分異構體,經(jīng)過臭氧作用后,所有產(chǎn)物都不具有酸性.該同分異構體的結構簡式是__________.(4)以B為原料通過三步反應可制得化學式為(C6H10O2)n的聚合物,其路線如下:寫出該聚合物的結構簡式:________________.在進行第二步反應時,易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物,其結構簡式為________.19、某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應,研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:(1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應的化學方程式______。(4)E裝置中濃硫酸的作用______。(5)讀取氣體體積前,應對裝置F進行的操作:______。(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。20、某化學興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應,又向反應后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余,實驗記錄如下;實驗編號操作現(xiàn)象實驗1i.加入Cu粉后充分振蕩,溶液逐漸變藍;ii.取少量i中清液于試管中,滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。(1)寫出實驗1中第i步的離子方程式_______________。甲同學猜想第ii步出現(xiàn)的異常現(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關資料如下①2Cu2++4SCN-2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黃色)②硫氰[(SCN)2]:是一種擬鹵素,性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其氧化性介于Br2和I2之間。該同學又通過如下實驗驗證猜想實驗編號操作現(xiàn)象實驗2溶液呈綠色,一段時間后后開始出現(xiàn)白色沉淀,上層溶液變?yōu)辄S色實驗3無色溶液立即變紅,同時生成白色沉淀。(2)經(jīng)檢測,實驗2反應后的溶液pH值減小,可能的原因是___________________________________________。(3)根據(jù)實驗2、3的實驗現(xiàn)象,甲同學推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化,寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實驗2中的濁液進一步處理,驗證了這一結論的可能性。補充實驗4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能,對應的現(xiàn)象是____________________________________________。(4)乙同學同時認為,根據(jù)氧化還原反應原理,在此條件下,Cu2+也能氧化Fe2+,他的判斷依據(jù)是_______。(5)為排除干擾,小組同學重新設計如下裝置。①A溶液為____________________________。②“電流表指針偏轉(zhuǎn),說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應”,你認為這種說法是否合理?__________________(填合理或不合理),原因是__________________________________________。③驗證Fe3+是否參與反應的操作是________________________________________。21、K是稱為PTT的高分子材料,因具有優(yōu)良的性能而可作工程塑料、紡織纖維等有廣泛的應用。如圖所示是PTT的一種合成路線。已知:完成下列填空:(1)W所含官能團的名稱為______。反應③的化學反應類型為______。(2)M的結構簡式為______,反應④的化學反應方程式為______。(3)反應⑥的另一無機產(chǎn)物是______,與反應⑥的化學反應類型無關的是(選填編號)______。A.聚合反應B.酯化反應C.消去反應D.加成反應(4)有機物X的分子式為C4H8O2,是M的同系物。則X可能的結構簡式共有______種。(5)設計一條由甲苯為原料(無機試劑可任選)合成苯甲酸苯甲酯的合成路線。(合成路線常用表示方式為AB……目標產(chǎn)物)_____________

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】

A.HCl為共價化合物,分子中沒有陰陽離子,其電子式為,A項錯誤;B.CH4分子正四面體形,其中球表示原子,棍表示共價鍵,B項正確;C.S2-的核電荷數(shù)為16,核外18電子符合電子排布規(guī)律,C項正確;D.CS2分子中碳原子與2個硫原子各形成2對共用電子對,D項正確。本題選A。2、D【解析】

A.a(chǎn)點溶液體積是原來的1.5倍,則含有R元素的微粒濃度是原來的,根據(jù)物料守恒得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=mol?L-1,故A錯誤;B.b點二者恰好完全反應生成NaHR,溶液呈酸性,說明HR-的電離程度大于水解程度,但其水解和電離程度都較小,鈉離子不水解,所以離子微粒濃度大小順序是c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H2R),故B錯誤;C.c點是濃度相等的NaHR和Na2R的混合溶液,NaHR抑制水的電離,Na2R促進水的電離;d點是Na2R溶液,對水的電離有促進作用,故d點的水的電離程度大于c點,故C錯誤;D.d點溶液中溶質(zhì)為Na2R,R2-水解但程度較小,所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR-),故D正確;答案選D。明確曲線上對應點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關鍵。本題的易錯點為C,要注意HR-的電離程度大于水解程度,即NaHR抑制水的電離。3、C【解析】

A選項,根據(jù)分析兩種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì),則上述反應屬于加成反應,故A正確;B選項,碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種,一種為在同一個碳原子上,另一種是兩個碳原子上各一個氯原子,故B正確;C選項,碳酸亞乙酯有亞甲基的結構,類似于甲烷的空間結構,不可能所有原子共平面,故C錯誤;D選項,1mol碳酸亞乙酯相當于有2mol酯基,因此最多可消耗2molNaOH發(fā)生反應,生成乙二醇和碳酸鈉,故D正確。綜上所述,答案為C。4、C【解析】

本題考查化學平衡及沉淀溶解平衡,意在考查知識遷移能力。【詳解】A.合成氨反應壓強越大,化學反應速率越快;合成氨反應為氣體分子數(shù)減小的反應,增大壓強平衡正向移動,N2的轉(zhuǎn)化率增大,故A錯誤;B.若反應為氣體分子數(shù)不變的反應,平衡后增大壓強,反應速率加快,但平衡不移動,故B錯誤;C.分析曲線a、b可知,曲線b先出現(xiàn)拐點,則p2>p1,T1、p2條件下平衡時C%比T1、p1時的大,說明增大壓強平衡正向移動,則x<2,分析曲線b、c可知,b曲線先出現(xiàn)拐點,則T1>T2,故C正確;D.BC線上任意點都有c(H+)=c(OH-),ABC區(qū)域位于直線BC的左上方的區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)>c(OH-),故D錯誤;答案:C5、D【解析】

A.將過量氨氣通入CuSO4溶液過程中發(fā)生如下反應:2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+2NH3=Cu(NH3)42++2OH-,Cu(NH3)42+絡離子在水溶液中呈深藍色,A項正確;B.蛋白質(zhì)屬于高分子,分子直徑已達到1nm~100nm之間,蛋白質(zhì)的水溶液屬于膠體,故可產(chǎn)生丁達爾效應。B項正確;C.在硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,邊滴邊振蕩,可得到硅酸膠體:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl。C項正確;D.鐵粉在氯氣中燃燒只生成氯化鐵:2Fe+3Cl22FeCl3。D項錯誤;答案選D。6、D【解析】

①石炭酸是苯酚,屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是單質(zhì)屬于純凈物,①錯誤;②CaCl2、燒堿、苯乙烯是化合物,HD是氫氣分子,不是化合物,②錯誤;③明礬是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸鋇是鹽,都是電解質(zhì),③正確;④干冰是二氧化碳,是純凈物、冰水混合物是水,屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅,屬于純凈物,④錯誤;⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì),屬于同素異形體,⑤正確;⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2,組成相差CH2,結構不一定相似,所以不一定是同系物,⑥錯誤,①②④⑥錯誤;答案選D。7、C【解析】

根據(jù)圖中電子移動方向可以判斷a極是原電池的負極,發(fā)生氧化反應,b極是原電池的正極,發(fā)生還原反應,為了形成閉合電路,以硫酸水溶液作為電解質(zhì)溶液,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.硫酸水溶液為電解質(zhì)溶液,可電離出自由移動的離子,增強導電性,A選項正確;B.根據(jù)上述分析可知,b為正極,充電時就接正極,B選項正確;C.d膜左右池都有硫酸水溶液,不需要質(zhì)子交換膜,d膜只是為了防止高分子穿越,所以為半透膜,C選項錯誤;D.放電時,a極是負極,酚失去電子變成醌,充電時,a極是陰極,醌得到電子生成酚,故充放電發(fā)生的反應是,D選項正確;答案選C。8、A【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,則X為O;Z的原子半徑在短周期中最大,則Z為Na,Y為F;常溫下,Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性,則為Na2S,即W為S。【詳解】A.O與S屬于同主族元素,故A正確;B.F無最高價氧化物對應的水化物,故B錯誤;C.水、氟化氫分子間存在氫鍵,沸點反常,常溫下,水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài),所以簡單氫化物的沸點:H2O>HF>H2S,故C錯誤;D.Na與H2O反應生成NaOH和H2,S和H2O不反應,故D錯誤。綜上所述,答案為A。注意H2O、HF、NH3氫化物的沸點,它們存在分子間氫鍵,其他氫化物沸點與相對分子質(zhì)量有關,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔沸點越高。9、C【解析】

A.氣態(tài)苯乙酮的摩爾質(zhì)量為120g/mol,氣態(tài)乙酸的摩爾質(zhì)量為60g/mol,根據(jù)ρ=,二者氣態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)條件未知,體積無法確定,則密度無法確定,故A錯誤;B.苯的結構中,只有碳氫單鍵,碳碳之間是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵,則1個苯分子中有6個單鍵,1mol苯中含有6mol單鍵即6NA個,故B錯誤;C.一個乙酸酐分子中含有54個電子,1mol乙酸酐分子中含有54mol電子,則0.5mol乙酸酐中含有27mol電子,即電子數(shù)目為27NA,故C正確;D.1L2mol/LCH3COOH的物質(zhì)的量為2mol,與鈉反應生成氫氣1mol,足量鈉,醋酸消耗完可繼續(xù)與水反應,則生成的氣體分子數(shù)大于NA個,故D錯誤;答案選C。足量的鈉與乙酸反應置換出氫氣后,剩余的鈉會繼續(xù)和水反應,鈉與水反應也會釋放出氫氣。10、A【解析】

A.硝基苯中硝基中的N原子與苯環(huán)相連,氧原子只能與N相連,故A正確;B.鎂離子的結構示意圖為,B項錯誤;C.由H2O分子的比例模型是:,故C錯誤;D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子,質(zhì)量數(shù)=14,碳原子為

,故D錯誤;正確答案是A。11、A【解析】

縱觀反應始終,容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化,其一是Cu到Cu(NO3)2,每個Cu升2價,失2個電子;另一個是HNO3到NaNO2,每個N降2價,得2個電子。51.2gCu共失電子×2=1.6mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,銅失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子,所以溶液中n(NaNO2)==0.8mol,氣體與氫氧化鈉反應的鹽溶液為NaNO3、NaNO2混合溶液,根據(jù)鈉離子守恒有n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(Na+),所以溶液中n(NaNO3)=n(Na+)-n(NaNO2)=0.5L×2mol/L-0.8mol=0.2mol,故選A。12、D【解析】

根據(jù)圖像可知反應流程為(1)氫氣失電子變?yōu)闅潆x子,F(xiàn)e(Ⅲ)得電子變?yōu)镕e(Ⅱ);(2)Fe(Ⅱ)得電子變?yōu)镕e(Ⅲ),NO2-被Fe(Ⅱ)還原為N2。如此循環(huán),實現(xiàn)H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-的目的,總反應為3H2+2NO2-+2H+=N2↑+4H2O?!驹斀狻扛鶕?jù)上面分析可知:A.Pd上發(fā)生的電極反應為:H2-2e-2H+,故不選A;B.由圖中信息可知,F(xiàn)e(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)是該反應的催化劑,其相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用,故不選B;C.反應過程中NO2-被Fe(Ⅱ)還原為N2,故不選C;D.總反應為3H2+2NO2-+2H+=N2↑+4H2O。,用該法處理后由于消耗水體中的氫離子,pH升高,故選D;答案:D13、B【解析】

25滴水為amL,物質(zhì)的量為=mol,1滴水物質(zhì)的量為=mol=mol,1mol為NA個,則1滴水中含有的水分子數(shù)為,選B。14、B【解析】

A.用高粱釀酒的原理是通過發(fā)酵法將淀粉變?yōu)橐掖迹僬麴s分離出來,故A錯誤;B.超導材料AB2在熔融狀態(tài)下能導電,說明AB2是電解質(zhì),故B正確;C.推廣使用煤液化技術可以不能減少溫室氣體二氧化碳的排放,可以減少二氧化硫污染性氣體排放,故C錯誤;D.人體攝入的單糖不需要經(jīng)過水解,故D錯誤。綜上所述,答案為B。糧食釀酒不是本身含有酒精,而是糧食中淀粉發(fā)酵得到乙醇,再蒸餾。15、D【解析】

由氨硼烷(NH3·BH3)電池工作時的總反應為NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知,左側NH3·BH3為負極失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右側H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應,電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.右側H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應,電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O,故A錯誤;B.放電時,陽離子向正極移動,所以H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動,故B錯誤;C.NH3·BH3為負極失電子發(fā)生氧化反應,則負極電極反應式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右側H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應,電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O,電池工作時,兩電極均不會產(chǎn)生氣體,故C錯誤;D.未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,通入后,負極電極反應式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,正極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O,假定6mol電子轉(zhuǎn)移,則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g,右室質(zhì)量增加6g,兩極室質(zhì)量相差19g。工作一段時間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9

g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6

mol電子,故D正確;答案選D。本題考查原電池原理,注意電極反應式的書寫方法,正極得到電子發(fā)生還原反應,負極失電子發(fā)生氧化反應,書寫時要結合電解質(zhì)溶液,考慮環(huán)境的影響。16、B【解析】

A.0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NH4+和NH3?H2O,NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度,溶液呈堿性,c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故A錯誤;B.0.02mol?L-1

CH3COOH溶液與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合,溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa,溶液中存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),所以得2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),故B正確;C.酸和堿的強弱未知,混合后溶液的性質(zhì)不能確定,無法判斷c(OH-)和c(H+)大小,故C錯誤;D.0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),物料守恒:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),計算得到:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-),故D錯誤;故選B。本題的易錯點和難點為D,要注意靈活運用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羧基苯丙烯醛加成反應+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2OCH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4【解析】

由信息①及B分子式可知A應含有醛基,且含有7個C原子,則芳香化合物A為,因此B為;B與新制氫氧化銅反應后酸化生成C,則C為,C與溴發(fā)生加成反應生成D,D為,D發(fā)生消去反應并酸化得到E,E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F,F(xiàn)為,對比F、H的結構簡式,結合信息②可知,G為。據(jù)此分析解答。(5)CH2=CH2和水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH,CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO,CH3CHO和HCHO發(fā)生信息反應生成HOCH2C(CH2OH)2CHO,HOCH2C(CH2OH)CHO發(fā)生加成反應生成HOCH2C(CH2OH)3,HOCH2C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生取代反應生成C(CH2ONO2)4?!驹斀狻?1)E()中的含氧官能團為羧基,非含氧官能團為碳碳三鍵,其電子數(shù)為,E的化學名稱為苯丙炔酸,則B()的化學名稱為苯丙烯醛,故答案為羧基;;苯丙烯醛;(2)C為,發(fā)生加成反應生成D,B為,C為,B→C的過程中反應①的化學方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O,故答案為加成反應;+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O;(3)G

的結構簡式為,故答案為;(4)F為,F(xiàn)的同分異構體符合下列條件:①遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基;②能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基;③分子中有5

種不同化學環(huán)境的氫且個數(shù)比為1∶1∶2∶2∶4,符合條件的同分異構體結構簡式為,故答案為;(5)CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO,CH3CHO和HCHO發(fā)生信息①的反應生成C(CH2OH)4,C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生酯化反應生成C(CH2ONO2)4,合成路線為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4,故答案為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4。本題的難點為(5),要注意題干信息的利用,特別是信息①和信息③的靈活運用,同時注意C(CH2ONO2)4屬于酯類物質(zhì),不是硝基化合物。18、3,4,4﹣三甲基庚烷【解析】

(1)分析題目給出的信息,進行逆向推理即可;根據(jù)化學式為C10H18的烴A,則A烯烴應該是下列三個片斷結合而成,2個和,再結合反應原理解答該題;(2)根據(jù)(1)的分析所得A的結構簡式,再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與H2發(fā)生加成反應的產(chǎn)物;(3)烴A的一種同類別同分異構體,經(jīng)過臭氧作用后,所有產(chǎn)物都不具有酸性,說明雙鍵碳原子上沒有氫原子,據(jù)此分析;(4)B為,分子式為:C6H10O3,第一步發(fā)生生成C6H12O3,則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結構式為;第二步生成C6H10O2,則脫去1分子水,即醇羥基發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵即結構式為;第三步發(fā)生加聚反應生成,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)題目所給信息可知:碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下,生成2個碳氧雙鍵,現(xiàn)生成的2種化合物中共有3個碳氧雙鍵,故A中含有2個碳碳雙鍵,根據(jù)化學式為C10H18的烴A,則A烯烴應該是下列三個片斷結合而成,2個和,故A的結構簡式是;(2)根據(jù)(1)的分析,A為,經(jīng)氫化后雙鍵都被加成為單鍵,所以得到的烷烴的命名是3,4,4﹣三甲基庚烷;(3)烴A的一種同類別同分異構體,經(jīng)過臭氧作用后,所有產(chǎn)物都不具有酸性,說明雙鍵碳原子上沒有氫原子,則該同分異構體的結構簡式是;(4)B為,分子式為:C6H10O3,第一步發(fā)生反應生成C6H12O3,則羰基與氫氣加成生成醇羥基即結構式為;第二步生成C6H10O2,則脫去1分子水,即醇羥基發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵即結構式為;第三步發(fā)生加聚反應生成;第二步反應時,2分子易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物,即羥基與羧基、羧基與羥基發(fā)生酯化反應生成八元環(huán)的酯類物質(zhì),所以其結構簡式為??疾橛袡C物推斷,注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關系中有機物結構進行推斷,需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,需要學生對給予的信息進行利用,較好的考查學生的自學能力與知識遷移應用,難度中等。19、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應的氨氣,阻止F中水蒸氣進入D慢慢上下移動右邊漏斗,使左右兩管液面相平【解析】

A裝置制取氨氣,B裝置干燥氨氣,C為反應裝置,D裝置吸收反應產(chǎn)生的水,E裝置防止F中的水分進入D裝置干擾實驗結果,F(xiàn)裝置測量生成氮氣的體積。【詳解】(1)裝置中儀器a為分液漏斗,濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣,故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰(成分為氧化鈣和氫氧化鈉);(2)該裝置為固液不加熱制取氣體,A.氯氣為黃綠色氣體,A錯誤;B.過氧化鈉和水,或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱,B正確;C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳,無需加熱,C正確;D.二氧化氮為紅棕色氣體,D錯誤;答案選BC;(3)裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體,說明氧化銅被還原為銅單質(zhì),說明氨氣具有還原性,量氣管有無色無味的氣體,根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素,只能是氮氣,故方程式為;(4)根據(jù)實驗目的,需要測定D裝置的質(zhì)量變化來確定生成水的量,故E裝置的作用是防止F中的水分進入D裝置,同時濃硫酸還能吸收氨氣;(5)為保證讀出的氣體體積為標準大氣壓下的體積,需要調(diào)整兩邊液面相平;(6)測得干燥管D增重mg,即生成mg水,裝置F測得氣體的體積為nL,即nL氮氣,根據(jù)元素守恒,水中的氫元素都來自于氨氣,氮氣中的氮元素都來自于氨氣,故氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為:。量氣裝置讀數(shù)的注意事項:①氣體冷卻到室溫;②上下移動量筒,使量筒內(nèi)液面與集氣瓶內(nèi)液面相平;③讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平。20、Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+部分(SCN)2與水反應生成酸Fe3++3SCN-Fe(SCN)3溶液褪色,無藍色沉淀在Cu2+與SCN-反應中,Cu2+是氧化劑,氧化性Cu2+〉(SCN)20.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液不合理未排除氧氣干擾一段時間后,取少量A溶液于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,出現(xiàn)藍色沉淀【解析】

(1)Cu粉與Fe3+反應,離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+;(2)硫氰[(SCN)2]:是一種擬鹵素,性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其氧化性介于Br2和I2之間,能與水反應,生成酸;(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+與KSCN反應,顯紅色;(SCN)2會與氫氧化鉀反應,同時Cu2+與氫氧化鉀反應,生成藍色沉淀,沒有Cu2+則無藍色沉淀;(4)根據(jù)氧化還原反應規(guī)律分析;(5)①A的電極為C,B的電極為Cu,則Cu做負極,C做正極,A中放電解質(zhì)溶液;②溶液中的氧氣會影響反應;③鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀?!驹斀狻?1)Cu粉與Fe3+反應,離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,故答案為:Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+;(2)硫氰[(SCN)2]:是一種擬鹵素,性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其氧

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論