高中化學 專題檢測卷（七）（含解析）（選修6）

專題檢測卷(七)

(時間：90分鐘滿分：100分)

1.(7分)某興趣小組按下列方案完成“由含鐵的久置的廢鋁片制備硫酸鋁晶體”的實驗：

步驟①：取一定量的廢鋁片樣品，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾；

步驟②：邊攪拌邊向步驟①的濾液滴入稀硫酸至溶液的pH=8?9,產(chǎn)生白色的Al(0H)3

沉淀，靜置、過濾、洗滌；

步驟③：將步驟②中得到的沉淀溶于足量的稀硫酸；

步驟④：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，干燥。

請回答下列問題：

(1)步驟①的操作中需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和，過濾的目的是

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)步驟①中可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________,

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)步驟②中溶液pH=8?9時，檢驗沉淀是否沉淀完全的方法是

除控制溶液的pH=8?9可以得沉淀外，還有更好的做法：；

理由：。

解析(1)因為A1能與NaOH溶液反應(yīng)而鐵與NaOH溶液不反應(yīng)，故過濾是為了除去鐵等難

溶性雜質(zhì)。

(2)久置的鋁表面有一層致密的氧化物薄膜，所以加入NaOH溶液后發(fā)生兩個反應(yīng)：Al203

與NaOH溶液反應(yīng)、A1與NaOH溶液反應(yīng)。

(3)若沉淀完全，則取上層清液少許于試管中，繼續(xù)滴加少量的稀HSO,,不會產(chǎn)生白色沉

淀。因為Al(0H)3是兩性氫氧化物，它可以溶于過量的稀LSO,中，故更好的做法是將稀

112so，改為通入CO?。

答案(1)漏斗除去鐵等難溶性物質(zhì)

(2)Al203+20IF+3H20=2Al(OH)7

2A1+2OH-+6HQ=2A1(OH)；+3H2t

(3)取少量靜置后的上層清液于試管中，用滴管滴入少量的稀H2s0“若無沉淀生成，則表

明沉淀完全通入CO?Al(0H)3不會溶于H2c溶液(或CO?的水溶液)

2.(8分)ClOz是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaClOz固體，以

便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClOz固體的實驗裝置如圖1所示。

已知：ZNaClfh+HzOz+H2soi=2C10：；t+02t+Na2SO,+2H2O

2C102+H202+2Na0H=2NaC102+02t+2HQ

請回答：

(1)儀器A的作用是；

冰水浴冷卻的目的是_

(寫兩種)。

(2)空氣流速過快或過慢，均降低NaClOz產(chǎn)率，試解釋其原因—

(3)存在時會催化C10?的生成。反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClOz的生成

速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補充完整：

①_____________________________________________________________

+

(用離子方程式表示)，@H202+Cl2=2Cr+02+2Ho

(4)H2O2濃度對反應(yīng)速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30%H2O2溶液濃縮至40%,B

處應(yīng)增加一個設(shè)備。該設(shè)備的作用是,

儲出物是。

(5)抽濾法分離NaClOz過程中，下列操作不正確的是。

A.為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾

B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀

C.洗滌沉淀時，應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀

D.抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關(guān)閉水龍頭

解析(1)A瓶的特點是“短進長出”的空集氣瓶，作安全瓶，防止倒吸。CIO?沸點11"C,

用冰水浴，可以防止揮發(fā)。同時防止H22的分解。(2)空氣流速過快，會帶出C102氣體，使

其與HQz反應(yīng)不充分；空氣流速過慢，CIO?的濃度過高，由題給信息“濃度過高易分解”。

(3)C廠在酸性條件下被C10「氧化為CL(4)由題信息”H◎沸點150b,儲出物為

答案(1)作安全瓶，防止倒吸防止C10?揮發(fā)，防止雙氧水分解

(2)空氣流速過快反應(yīng)不充分，空氣流速過慢C10?濃度過高易發(fā)生分解

+

(3)2C10r+2Cr+4H=2C102t+CLt+2壓0

(4)降低體系壓強，減少雙氧水分解IL0(5)C

3.(8分)硫酸亞鐵鐵［(Nlh)2SO4?FeSO,?6HQI為淺綠色晶體,實驗室中常以廢鐵屑為原

料來制備，其步驟如下：

步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol?L-1H2sol溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不

再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSOi溶液。

步驟3向所得FeSO,溶液中加入飽和(NH,)2sol溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞

鐵鍍晶體。

請回答下列問題：

(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有(填儀器編號)；

①鐵架臺②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研缽⑥玻璃棒⑦酒精燈

(2)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是

________________________________________________________________________;

(3)在步驟3中，“一系列操作”依次為、和過濾；

（4）本實驗制的硫酸亞鐵鍍晶體常含有Fl+雜質(zhì)。檢驗Fe，+常用的試劑

是,可以觀察到的現(xiàn)象是?

解析步驟1是溶液加熱和過濾操作，用不到②④⑤；亞鐵離子在加熱過程中會水解，因而

要加酸抑制亞鐵離子的水解；步驟3是抑制亞鐵離子的水解下的蒸發(fā)與結(jié)晶過程。

答案（1）②④⑤（2）抑制亞鐵離子的水解（3）加熱濃縮冷卻結(jié)晶（4）KSCN

溶液溶液顯血紅色

4.（10分）乙酸正丁酯是一種重要化工原料，某實驗小組利用圖1、圖2裝置合成乙酸正丁

酯（夾持裝置已略去），發(fā)生的化學反應(yīng)為：CH￡OOH+CH3cH2cH2cH20H您要般CHEOOCH2cH2cH￡比

+H20

圖1圖2

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

密度

相對分子質(zhì)量沸點/℃水中溶解性

(g,cm-3)

正丁醇74117.20.80微溶

乙酸60118.11.05易溶

乙酸正丁酯116126.50.90微溶

實驗步驟如下：

①在圖1的圓底燒瓶中，裝入7.0g正丁醇和7.0g冰醋酸，再加入3?4滴濃硫酸。

②如圖1所示，安裝分水器和回流冷凝管。加熱圓底燒瓶，待反應(yīng)基本完成后，停止加熱

③冷卻后將分水器中分出的酯層和圓底燒瓶中的反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中。先后用水、10%

碳酸鈉溶液洗滌。分離得到的酯層再用水洗滌后倒入錐形瓶中，加無水硫酸鎂干燥。

④將干燥后的酯層倒入圖2的蒸錨燒瓶中，加熱蒸儲。收集124℃?126℃的微分，稱得

質(zhì)量為7.0g?

回答下列問題：

（1）圖2冷凝管中冷水從口流入（用字母表示）；儀器d的名稱是。

（2）分液漏斗使用前需并洗凈備用。分離上下層液體時，應(yīng)

先，然后打開活塞放出下層液體，上

層液體從上口倒出。

（3）實驗中產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

（任寫一種）。用10%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是

________________________________________________________________________O

（4）實驗1圓底燒瓶c的容積最適合的是（選填字母）。

A.25mLB.50mL

C.250mLD.500mL

（5）分水器中預(yù)先加水至略低于支管口。在加熱過程中，除去生成水的操作是

判斷反應(yīng)基本完成的標志是。

（6）實驗中，乙酸正丁酯的產(chǎn)率為。

解析乙酸和正丁醇在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)生成乙酸正丁酯。利用除去生成的

水的方法促使能化反應(yīng)正向移動，提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。生成的水和酯冷凝回流到分水器中，

由于乙酸正丁酯不溶于水且密度小于水，所以在上層。n（CH：tC00H）=0.117mol,n（CIHIOO）

70g

=0.0945mol,乙酸過量，乙酸正丁酯的產(chǎn)率為八「加口―------------五父100%=63.9%。

0.0945molX1lbg,mol

答案（1）b尾接管（或牛角管）（2）檢漏打開分液漏斗上端的玻璃塞（3）

CH3CH2CH=CH2除去產(chǎn)品中含有的乙酸、硫、酸等雜質(zhì)

（4）B（5）打開分水器下端的活塞，讓水流出分水器中水面高度基本不再變化（6）

63.9%

5.（10分）已知：①阿司匹林藥片中一般添加少量的輔料（都不溶于水，也不與NaOH溶液

反應(yīng)）；②酚類物質(zhì)與FeCL溶液在弱酸性條件下能發(fā)生顯色反應(yīng)。

某課外學習小組為檢驗阿司匹林有效成分中的官能團并測定乙酰水楊酸在藥片中的含量，進

行了如下實驗：

I.驗證乙酰水楊酸中具有峻基和酯的結(jié)構(gòu)（一COOR）。

①將一片阿司匹林研碎后溶于水，靜置，各取清液2mL于兩支潔凈的試管中；

②向一支試管中加入，若觀察到，即證明乙酰水楊酸中的竣基；

③向另一支試管中加入適量NaOH溶液，加熱幾分鐘，冷卻后逐滴滴入稀上$0.”再向其中滴

入FeCL溶液，邊加邊振蕩，若觀察到溶液逐漸變?yōu)樯醋C明乙酰水楊酸中具有

酯的結(jié)構(gòu)。

回答下列問題：

(1)將上述三處空白補充完整。

(2)實驗中滴加稀H2soi的作用是o

II.該學習小組設(shè)計了如下實驗方案測定乙酰水楊酸在藥片中的含量：

①稱取阿司匹林樣品mg；②將樣品研碎，溶于匕mLamol?I/'NaOH溶液(過量)中并加

熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；③向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用濃度為

bmol?的標準鹽酸反滴未反應(yīng)的NaOII溶液，消耗鹽酸的體積為KmL?

回答下列問題：

(3)往阿司匹林中加入過量NaOH溶液并加熱，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為；其

中，加熱的目的是?

(4)不能將阿司匹林溶于水后直接用NaOII溶液進行滴定的原因是

(5)根據(jù)實驗中記錄的數(shù)據(jù)，阿司匹林藥片中乙酰水楊酸的質(zhì)量分數(shù)的表達式為:

解析I.阿司匹林的主要成分為：”屬于多官能團化合物，可用NaHC03溶液

COOHi^V-C'OONa

驗證其分子結(jié)構(gòu)中含一COOH：-*>/()<X(H+NaIIC03-00aH“co?f+H2O,要

驗證其分子結(jié)構(gòu)中含酯基，可先加NaOH溶液煮沸后調(diào)整溶液pH,再驗證其水解產(chǎn)物

遇FeCL發(fā)生顯色反應(yīng))。

H.在進行中和滴定測乙酰水楊酸在藥片中的含量時，因乙酰水楊酸難溶于水，與NaOH反應(yīng)

緩慢，指示劑不能靈敏指示出反應(yīng)終點，故不能直接用NaOH溶液滴定。而采取將阿司匹林

樣品研碎，然后加入過量NaOH溶液，再用HC1滴定過量NaOH溶液的酸堿滴定方法。設(shè))g

I^\—C'OOHrj]—<-'OONa

<-（）OCCH3<）Na

樣品含乙酰水楊酸xg,則有,/+3NaOH^^+CH3C00Na+2H20

COOH

OOCCH

33NaOH

180g3mol

xg（10103Vzb）mol

180X10-3（a/—8皈）

x=6X10-2（a『b%）

3

6X10-2（a%一奶）

irX100%

m

答案I.（1）②NaHCCh溶液（或石蕊試液）有氣體生成（或石蕊試液變紅）③紫（2）

中和多余的NaOH以調(diào)節(jié)溶液pH,恢復(fù)乙酰水楊酸水解產(chǎn)物分子結(jié)構(gòu)中的酚羥基

OQ,/\-COONa

II.（3）、/一°°"H+3Na0HW.'廣°Na+CH3C00Na+2I|2Q加快乙酰水楊酸水

解的化學反應(yīng)速率（4）乙酰水楊酸難溶于水，且與NaOH溶液反應(yīng)緩慢，指示劑不能靈敏

指示出反應(yīng)終點

6X10-2總）

（5）X100%

m

6.（10分）（2015?9月浙江學考調(diào)研，31）某研究小組以粗鹽和碳酸氫錢（NHJICOs）為原

料，采用以下流程制備純堿（Na2c。3）和氯化用（NHXDo

淀

300

1

畫3“35卡一

NHJHJO

-1^L[NH<CI（H）|

己知鹽的熱分解溫度:NHIHCOJ：36℃；NaHC03：270℃；NH,C1：340℃；Na2C03>850℃

請回答：

（1）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮。在加入固體NH,HC。,之前進行蒸發(fā)濃縮

優(yōu)于在加入NHdHCOs固體之后，其原因是。

（2）為提高NH.C1產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液1中加入氨水，理由是

步驟X包括的操作有。

（3）測定NH￡1產(chǎn)品的純度時，可采用的方法：在NH.C1溶液中加入甲醛使之生成游離酸

（4NH.1C1+6HCHO=（CH2）N+4HC1+6HQ）,然后以酚戰(zhàn)為指示劑,用NaOH標準溶液（需

用鄰苯二甲酸氫鉀基準物標定）進行滴定。

①下列有關(guān)說法正確的是。

A.為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均須用待裝液潤洗

B.標準NaOH溶液可以裝入帶有耐腐蝕旋塞的玻璃滴定管中

C.開始滴定前，不需擦去滴定管尖懸掛的液滴

D.三次平行測定時，每次需將滴定管中的液面調(diào)至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置

②若用來標定NaOH標準溶液的鄰苯二甲酸氫鉀基準物使用前未烘至恒重，則測得NH..C1產(chǎn)

品的含量比實際含量（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）o

解析（1）NILHCOs受熱易分解，會造成浪費。（2）加入氨水可提高NH；的濃度和及時補充

NFU（3）①A項，錐形瓶若用待測液潤洗會消耗過多的滴定液而使結(jié)果偏高，錯誤；C項，

滴定管尖的液體會多消耗待測液而使結(jié)果偏低，錯誤。②未烘干會消耗過多的鄰苯二甲酸氫

鉀從而使得c（NaOH）偏大，則測得的HC1的量偏大，致使測得NILC1產(chǎn)品的含量比實際含

量偏大。

答案（1）可避免NHaHCOa的分解（2）抑制NH；水解、使NaHCOs轉(zhuǎn)化為Na2C03＞補充煮

沸時損失的NHa蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（3）①BD②偏大

7.（8分）硫酸亞鐵晶體（FeSO,?71120）在醫(yī)藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量,

某化學興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案：

方案一滴定法用酸性KMnO”溶液滴定測定鐵元素的含量。

反應(yīng)原理：5FeJ+MnO7+8H+^5Fe*+Mn-+4H2O

（1）實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO,溶液250mL,配制時需要的儀器

除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需（填儀器名稱）。

（2）上述實驗中KMnO,溶液需要酸化，用于酸化的酸是。

A.稀硫酸B.濃硝酸

C.稀硝酸D.稀鹽酸

（3）某同學設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）（填字母序號）。

KMnO,溶液jKMnO溶液j試樣?

V

試樣區(qū)試樣2s溶液區(qū)

ABC

方案二重量法操作流程如下:

（4）步驟②中除用IM）?外還可以使用的物質(zhì)是。

（5）步驟②是否可以省略,理由是

（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、、冷卻、稱量。

（7）假設(shè)實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量—g（用含a的代數(shù)式表示）。

解析（1）依據(jù)題意，配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO,溶液250mL,還需250mL容量瓶（必

須帶上容量瓶的規(guī)格）。（2）由于高鐳酸鉀有強氧化性不能用鹽酸酸化，也不用強氧化性酸

（硝酸）酸化，通常用稀硫酸酸化。（3）由于高鐳酸鉀有強氧化性會腐蝕橡膠管，故只能用

酸式滴定管（B裝置）進行滴定實驗。（4）除用HQ?外還可以使用氯水氧化Fe'+。（5）因為

Fe?+與堿反應(yīng)后的產(chǎn)物在空氣中加熱不能得到純凈的FeQ,無法準確計算Fe的含量，所以

必須先用H。氧化Fe?+來實現(xiàn)。（6）步驟④依次將Fe（0H）3過濾、洗滌、灼燒［Fe（0H）3

分解得FeQ］、冷卻、稱量。（7）每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量:ag+160g?moLx2X56

g,mol-1-M0片=0.07ag/片

答案（1）250mL容量瓶（2）A（3）B（4）氯水（等其他合理的氧化劑）（5）

不能因為Fe?+與堿反應(yīng)后的產(chǎn)物在空氣中加熱不能得到純凈的Fe。，故無法準確計算Fe

的含量（6）灼燒（7）0.07a

8.（9分）茶葉中含咖啡堿，能溶于水、乙醇，更易溶于氯仿（CHCL）,178℃時快速升華。

另外茶葉中還含有11%?12%的丹寧酸，也易升華，易溶于水及乙醉，但不溶于氯仿?，F(xiàn)從

茶葉中提取咖啡堿流程如下：

步驟I:稱取一定量的茶葉，放入右圖所示提取器的濾紙筒中，在圓底燒瓶中加入95%乙醇,

用水浴加熱，連續(xù)提取1.5小時。

步驟II：待冷凝液剛剛虹吸下去時，立即停止加熱。稍冷后，改成蒸

儲裝置，回收提取液中的大部分乙醇。

步驟m：趁熱將瓶中的殘液傾入蒸發(fā)皿中，拌入3?4g生石灰粉使

成糊狀，低溫蒸干，并壓碎塊狀物。

步驟N：取一只口徑合適的玻璃漏斗，罩在隔以刺有許多小孔濾紙的蒸發(fā)皿上，小心加熱升

華，控制溫度在180°C左右。當濾紙上出現(xiàn)大量白色毛狀結(jié)晶時，停止加熱，使其自然冷

卻，收集升華所得咖啡因。

回答下列問題：

(1)實驗之前需要將茶葉研磨成粉末狀，其目的是

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)溶解抽提時不選擇氯仿直接將咖啡堿提取而選用乙醉的原因是。

(3)提取器中虹吸管的作用是o

(4)冷凝器中冷卻水進出(選填"a"或"b”)。

(5)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。

(6)在粗產(chǎn)品中加入生石灰的原因是。

解析(1)粉末狀反應(yīng)時，可增大接觸面積，加快了溶解速率。(2)乙醇是一種綠色的有

機溶劑，氯仿在光照時會生成有毒的光氣。(3)虹吸管可以方便提出生成物.(4)冷凝管中

的水為下進上出.(5)回收提取液中的乙醇可以繼續(xù)用于茶葉的溶解。(6)丹寧酸轉(zhuǎn)化成鈣

鹽后，不易升華，便于分離。

答案(1)加快溶解提取的速率，提高浸出率(2)乙醇比氯仿綠色環(huán)保(3)控制提

取管中液體的體積(4)ab(5)乙醇(6)將丹寧酸轉(zhuǎn)化為熔沸點更高的丹寧酸鈣,

有利于升華時得到純凈的咖啡堿

9.(8分)某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)晶體，并進一步

探究用S0CL制備少量無水Cu(NOa)2。設(shè)計的合成路線如下：

足量HNO：；調(diào)pHCu(NO3)2Cu(NO3)2?3H20S0C12無水

Cu屑(含F(xiàn)e)③’

-GT溶液晶體④’Cu(NO3)2

170℃200℃

己知：Cu(NO3)2?SILO——?Cu(NO,)2?Cu(Oil)2——?CuO

SOCL熔點一105°C、沸點76°C、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

請回答：

(1)第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是(填化學式)。

(2)第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是

為得到較大顆粒的Cu(NO3)L3IM)晶體，可采用的方法是(填一種)。

(3)第④步中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

(4)第④步，某同學設(shè)計的實驗裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略，如圖1)有一處不合

理，請?zhí)岢龈倪M方案并說明理由_________________________________

裝置改進后，向儀器A中緩慢滴加SOCh時，需打開活塞(填“a”、"b”、或"a

和b")?

(5)為測定無水Cu(N03)2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法。

2++

已知：4NH3?H20+CU=CU(NH3)l+4H20；CU(NH3)丁對特定波長光的吸收程度(用吸光

度A表示)與Ci?+在一定濃度范圍內(nèi)成正比?，F(xiàn)測得Cu(NH3)廣的吸光度A與O?+標準溶

液濃度關(guān)系如圖2所示：

(

野

英

親

)

<

c(Cu!*)/10-?mol?L-1

圖2

準確稱取0.3150g無水Cu(NO3)2,用蒸儲水溶解并定容至100mL,準確移取該溶液10.00

mL,加過量NH,?壓0,再用蒸儲水定容至100mL,測得溶液吸光度A=0.620,則無水Cu(NOO

2產(chǎn)品的純度是(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

解析(1)調(diào)節(jié)pH促進Fe"水解生成Fe(OH)3沉淀，除去Fe"雜質(zhì)。加入能和父反應(yīng)的

物質(zhì)，并且保證“不引入雜質(zhì)”，用銅的化合物，如CuO、Cu(Oil)2、C11CO3、Cu2(OH)2C03

等。(2)蒸發(fā)濃縮的操作需要用到蒸發(fā)皿，加熱到表面有晶膜(不能加熱到有大量晶體析出，

那是蒸發(fā)結(jié)晶)?？梢酝ㄟ^減緩冷卻結(jié)晶的速率來控制晶體的大小，速率慢，晶體顆粒較大。

(3)反應(yīng)物為Cu(NOs)2?3H20和SOC12,生成物有Cu(NOJ2及兩種酸性氣體SO?和HC1

(可能理解為SOCL與水反應(yīng))。(4)由于制備無水Cu(NO：,)2,為了防止B中有水蒸氣進入

A中，在A、B裝置之間增加干燥裝置。由于采用恒壓滴液漏斗，只需要打開活塞b就可以

放出液體(因為有連通管，使內(nèi)、外壓強相等，有利于液體流出)。(5)當A=0.620時，此

時相當于c(Cu2+)=1.55X10'mol,L/?(Cu+)=1.55X10!mol,L1X0.1L=1.55X10

'mol,Cu(NOs)2%=

-t,100mL“

1.55X10molX—~~—X188g,mol

10mL

-----------------------------------X100%=92.5%?

0.315g

答案(1)CuO或Cu(OH)2或CuZ(OH)￡03

(2)將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，控制溫度加熱至溶液表面形成一層晶膜減慢冷卻結(jié)晶的速

度

(3)Cu(N03)2-3H20+3S0C12=CU(N03)2+3S021+6HC1t

(4)在A、B之間增加干燥裝置，防止B中水蒸氣進入反應(yīng)器Ab

(5)92.5%

10.(7分)谷氨酸一鈉鹽是味精的主要成分，谷氨酸一鈉鹽在水溶液中存在如下平衡：

H()OCCH,CH,CHC(M)(XX?CH,CH,CHCO()

NH,NH；

(1)當前我國生產(chǎn)味精主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖。實驗室中

檢驗淀粉水解產(chǎn)物可選用的試劑是。

A.NaOH溶液、氨水、AgN03溶液

B.H2s0“溶液、氨水、AgNOs溶液

CNaOH溶液、CuSOi溶液

D.HzSO,溶液、CuSO,溶液

(2)“沙倫遜甲醛滴定法”可用于測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量。其方法如下：

將一定質(zhì)量的味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，發(fā)生的反應(yīng)如下：

R—NHz+HCHO-R—N=CH-H20(R表示除“一NH?”外的基團)，再以酚儆為指示劑，用NaOH

溶液進行滴定。

①上述測定過程中加入甲醛的目的是。

②滴定終點的實驗現(xiàn)象為。

（3）味精中常含食鹽，有兩個同學分別設(shè)計甲、乙兩種方案來測定味精中NaCl的含量。

①甲方案：取一定質(zhì)量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后,

（填寫操作步驟），稱量沉淀質(zhì)量.

②乙方案：取用g味精溶于水，加入過量濃度為c,mol的AgNOs溶液，再加入少量

溶液做指示劑，用濃度為Qmol?的NHSCN溶液進行滴定，當溶液變?yōu)榧t色時，達到滴

定終點。已知：AgSCN是難溶于水的沉淀。

設(shè)測定過程中所消耗的AgNOa溶液和NHSCN溶液的體積分別為匕mL和KmL,則該味精樣

品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是?

答案（1）AC

（2）①掩蔽氨基，避免氨基影響竣基和NaOH的中和反應(yīng)②溶液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘

不褪色

（3）①過濾、洗滌、干燥②Fe（NO；））3>85"；一"%）%

IL（8分）乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。

其制備原理如下：

+CH3cOOH_*C^NHCOCHj+

H2O

6溫度計

暗

接引

刺

形

常

雒

形瓶

分

料

解

曾

?

已知:

①苯胺易被氧化。

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點沸點溶解度（20℃）

乙酰苯胺114.3℃305℃0.46

苯胺-6℃184.4℃3.4

醋酸16.6℃118℃易溶

實驗步驟如下：

步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置

組裝儀器。

步驟2：控制溫度計示數(shù)約105℃,小火加熱回流1h?

步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)

品。

請回答下列問題：

（1）步驟］中加入鋅粉的作用是。

（2）步驟2中控制溫度計示數(shù)約1050c的原因是—

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是

抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有、（填儀器