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廣西岑溪市2025年高三高考化學(xué)試題系列模擬卷(3)請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑B.用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿,原理相似C.光導(dǎo)纖維和聚酯纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化合物,是汽油不完全燃燒造成的2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,不正確的是A.金屬性:Al>MgB.穩(wěn)定性:HF>HClC.堿性:NaOH>Mg(OH)2D.酸性:HClO4>H2SO43、將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中。當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S,發(fā)生的主要反應(yīng)是A.2H2S+O2=2S+2H2O B.2H2S+3O2=2SO2+2H2OC.2H2S+SO2=3S+2H2O D.2SO2+O2=2SO34、萜類(lèi)化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi),某萜類(lèi)化合物如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.此萜類(lèi)化合物的化學(xué)式為C10H14OB.該有機(jī)物屬于芳香烴C.分子中所有碳原子均處于同一平面上D.在濃硫酸、加熱條件下,可生成兩種芳香烯烴5、實(shí)驗(yàn)室處理廢催化劑FeBr3溶液,得到溴的四氯化碳溶液和無(wú)水FeCl3。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡腁.制取氯氣B.將Br-全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)C.分液時(shí),先從下口放出有機(jī)層,再?gòu)纳峡诘钩鏊畬覦.將分液后的水層蒸干、灼燒制得無(wú)水FeCl36、向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中,持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w,通入氣體為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),立即停止,則這一過(guò)程中,溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是(不考慮氣體的溶解)A. B. C. D.7、25℃將濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合,保持Va+Vb=100mL,且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線II表示HA溶液體積B.x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C.電離平衡常數(shù)K(HA)>K(BOH)D.向z點(diǎn)溶液加入NaOH,水的電離程度減小8、下列有關(guān)垃圾分類(lèi)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾,不能使溴水退色B.可回收的易拉罐中含金屬鋁,可通過(guò)電解氧化鋁制取C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子,不能填埋處理D.含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)只生成CO2和H2O9、下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是A.CCl4 B.Na2O2 C.C2H4 D.CS210、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室模擬侯德榜制堿法的操作正確的是()A.將CO2和NH3的混合氣體同時(shí)通入飽和食鹽水中B.將析出的NaHCO3固體過(guò)濾后灼燒得到純堿C.在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3D.在析出NaHCO3的母液中通入NH3,加入氯化鈉粉末,析出Na2CO3固體11、為了除去括號(hào)中的雜質(zhì),不合理的是()選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))加入試劑方法A氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過(guò)濾BKNO3(s)(少量NaCl)水結(jié)晶C乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液D乙醇(水)新制生石灰蒸餾A.A B.B C.C D.D12、下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是A.豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體 B.H2O、CO2均為電解質(zhì)C.NO、SO3均為酸性氧化物 D.H2S、O2常作還原劑13、工業(yè)上可由異丙苯()催化脫氫得到2-苯基丙烯(),下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()A.都是苯的同系物B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯環(huán)上的二氯代物都有6種D.分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為814、假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是A.探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOC.探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成D.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致,還是HClO的漂白性所致15、己知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.0~a間發(fā)生反應(yīng):3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B.a(chǎn)~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC.b~c間反應(yīng):I2僅是氧化產(chǎn)物D.當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí),加入的KIO3為1.08mol16、為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案:方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①
將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分朋為Fe2
(SO4)3和CuSO4④將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中,并用導(dǎo)線連接鐵片溶解,銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有A.2種 B.3種 C.4種 D.5
種17、二羥基甲戊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說(shuō)法正確的是()A.二羥基甲戊酸的分子式為C5H10O4B.二羥基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色C.等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶1D.二羥基甲戊酸與乳酸()互為同系物18、中國(guó)五年來(lái)探索太空,開(kāi)發(fā)深海,建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭,5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是(
)A.我國(guó)近年來(lái)大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電。電能屬于一次能源B.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽C.我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略,光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里,光纜的主要成分是晶體硅D.大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等,鋁鋰合金屬于金屬材料19、自催化作用是指反應(yīng)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后溶液均褪色(0.01mol/L可以記做0.01M實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③1mL0.01M的KMnO4溶液和MnSO41mL0.01M的KMnO4溶液和1mL稀鹽酸1mL0.01M的KMnO4溶液和褪色比實(shí)驗(yàn)①褪色快比實(shí)驗(yàn)①褪色快下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2C2OB.實(shí)驗(yàn)②褪色比①快,是因?yàn)镸nSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率C.實(shí)驗(yàn)③褪色比①快,是因?yàn)镃l-的催化作用加快了反應(yīng)速率D.若用1mL0.2M20、利用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到目的的是()A.甲裝置可將FeC12溶液蒸干獲得FeC12晶體B.乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性C.丙裝置可除去CO2中的SO2D.丁裝置可將NH4Cl固體中的I2分離21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.1molNa2O2與SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.2L乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2.5NAC.18g的D2O中含有的中子數(shù)為13NAD.1L3.1mol·L-1Fe2(SO4)2溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目小于3.2NA22、工業(yè)合成氨的反應(yīng)是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下,用氫氣和氮?dú)庵苯踊现迫。?H2+N22NH3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.為了提高H2的轉(zhuǎn)化率。應(yīng)適當(dāng)提高N2的濃度B.達(dá)到平衡時(shí),c(NH3)一定是c(H2)的三分之二C.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率D.達(dá)到平衡時(shí),氨氣分解速率是氮?dú)庀乃俾实膬杀抖⒎沁x擇題(共84分)23、(14分)某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星:已知:試劑EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2,在適當(dāng)條件下,可由C生成D。②③請(qǐng)回答:(1)根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。(2)下列說(shuō)法不正確的是_____。A.B到C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)B.EMME可發(fā)生的反應(yīng)有加成,氧化,取代,加聚C.化合物E不具有堿性,但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解D.D中兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能均在同一平面上(3)已知:RCH2COOH,設(shè)計(jì)以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)_____。(4)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式______。(5)寫(xiě)出化合物G的同系物M(C6H14N2)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子,IR譜顯示含有N-H鍵,不含N-N鍵;②分子中含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),且成環(huán)原子中至少含有一個(gè)N原子。24、(12分)化合物M是一種藥物中間體。實(shí)驗(yàn)室以烴A為原料制備M的合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:已知:①R1COOH+R2COR3。②R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH、、、均表示烴基(1)的核磁共振氫譜中有________組吸收峰;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(2)的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_______;D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______。(3)所需的試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)_______;的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。(4)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(5)同時(shí)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有________種不考慮立體異構(gòu)。①五元環(huán)上連有2個(gè)取代基②能與溶液反應(yīng)生成氣體③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)參照上述合成路線和信息,以甲基環(huán)戊烯為原料無(wú)機(jī)試劑任選,設(shè)計(jì)制備的合成路線:________。25、(12分)ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解,常將其制成NaClO2固體,以便運(yùn)輸和貯存。過(guò)氧化氫法制備N(xiāo)aClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答:已知:①2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O②ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃;H2O2沸點(diǎn)150℃(1)NaClO2中氯元素的化合價(jià)是__。(2)儀器A的作用是__。(3)寫(xiě)出制備N(xiāo)aClO2固體的化學(xué)方程式:__。冰水浴冷卻的目的是__(寫(xiě)兩種)。(4)空氣流速過(guò)快或過(guò)慢,均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因__。(5)Clˉ存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成,將其補(bǔ)充完整:①__(用離子方程式表示),②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。(6)為了測(cè)定NaClO2粗品的純度,取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液,取出10mL,溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)(NaClO2被還原為Cl-,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),該反應(yīng)過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_,加入2~3滴淀粉溶液,用0.20mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,達(dá)到滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,試計(jì)算NaClO2粗品的純度__。(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)26、(10分)堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料,磁性材料的添加劑,受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:①稱(chēng)取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量;②按如圖所示裝置組裝好儀器,并檢驗(yàn)裝置氣密性;③加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中____________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),停止加熱;④打開(kāi)活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量;⑤計(jì)算。(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_____________________(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷,為解決這一問(wèn)題,可選用下列裝置中的______(填字母)連接在_________(填裝置連接位置)。(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù):乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_(kāi)________________。(5)含有Co(AlO2)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng),該玻璃的顏色為_(kāi)__________。(6)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑,以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下:已知:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2Al(OH)2開(kāi)始沉淀(PH)2.37.57.63.4完全沉淀(PH)4.19.79.25.2①凈除雜質(zhì)時(shí),加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。②加入CoCO3調(diào)PH為5.2~7.6,則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_(kāi)____________。③加鹽酸調(diào)整PH為2~3的目的為_(kāi)_________________________________。④操作Ⅱ過(guò)程為_(kāi)__________(填操作名稱(chēng))、過(guò)濾。27、(12分)輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦,在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品,經(jīng)檢測(cè)后確定僅含、和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中、的含量,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①取2.6g樣品,加入200.0mL0.2000mol/L酸性溶液,加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為),濾去不溶雜質(zhì);②收集濾液至250mL容量瓶中,定容;③取25.00mL溶液,用溶液滴定,消耗20.00mL;④加入適量溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+,使其不再參與其他反應(yīng)),再加入過(guò)量KI固體,輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng):;⑤加入2滴淀粉溶液,用溶液滴定,消耗30.00mL(已知:)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)寫(xiě)出溶于酸性溶液的離子方程式:____________________________________。(2)配制溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸,原因是______________________,配制過(guò)程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_______________。(3)③中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是_____________。(4)⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________。(5)混合樣品中和的含量分別為_(kāi)______%、_______%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。(6)判斷下列情況對(duì)樣品中和的含量的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)若量取酸性溶液時(shí)俯視讀數(shù),則最終結(jié)果的含量_______________。若用溶液滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視,則最終結(jié)果的含量_____________。28、(14分)二甲醚(CH3OCH3)是一種清潔能源。工業(yè)上,常利用CO2和H2合成二甲醚。有關(guān)反應(yīng)如下(z、y、z均大于0):①2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-xkJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=-ykJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-zkJ·mol-1(1)2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=___________kJ·mol-1(2)下列有關(guān)合成二甲醚的說(shuō)法正確的是___(填字母)。a.增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率b.體系中減小,平衡一定向正方向移動(dòng)c.容器體積一定,混合氣體密度不變時(shí)一定達(dá)到平衡狀態(tài)d.充入適量CO,可能提高CH3OCH3的產(chǎn)率(3)在一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),速率表達(dá)式為v=v正-v逆=k正c(CO)·c(H2O)-k逆c(CO2)·c(H2O)(其中,k正、k逆為正、逆速率常數(shù),與濃度無(wú)關(guān))。達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,將_____選填“增大”“減小”或“不變”)。(4)在恒容密閉容器中用CO2和H2合成二甲醚時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示。①500K時(shí),將9molH2和3molCO2充入2L恒容密閉容器中,5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________mol?L-1?min-l,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(列出計(jì)算式即可,無(wú)需化簡(jiǎn))。②由圖像可以得出的結(jié)論是_________(答兩條)。(5)工業(yè)上也可用CO和H2合成二甲醚,而且二者還能作燃料電池的燃料。以CO、H2體積比為1:2的混合氣體與空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池(以石墨為電極),開(kāi)始時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。29、(10分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害,必須進(jìn)行處理.常用的處理方法有兩種.方法1:還原沉淀法.該法的工藝流程為:其中第①步存在平衡2CrO42?(黃色)+2H+?Cr2O32?(橙色)+H2O(1)若平衡體系的
pH=2,該溶液顯______色.(2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))A.Cr2O72?和CrO42?的濃度相同B.2v(Cr2O72?)=v(CrO42?)C.溶液的顏色不變(3)第②步中,還原1molCr2O72?離子,需要______mol的FeSO4?7H2O.(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至______.方法2:電解法.該法用Fe做電極電解含Cr2O72?的酸性廢水,隨著電解的進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀;(5)用Fe做電極的原因?yàn)開(kāi)_____(用電極反應(yīng)式解釋?zhuān)?)在陰極附近溶液
pH
升高,溶液中同時(shí)生成的沉淀還有______.
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng),能夠作胃酸的中和劑,故A正確;B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性,臭氧漂白紙漿是利用其強(qiáng)氧化性,故B錯(cuò)誤;C.光導(dǎo)纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料,聚酯纖維為有機(jī)高分子材料,故C錯(cuò)誤;D.汽油屬于烴類(lèi)物質(zhì),只含有碳?xì)鋬煞N元素,不含有N元素,汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化合物,是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫下反應(yīng)生成的,故D錯(cuò)誤;故選A。2、A【解析】分析:根據(jù)元素周期律分析。詳解:A.同周期自左向右金屬性逐漸減弱,則金屬性:Al<Mg,A錯(cuò)誤;B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,則穩(wěn)定性:HF>HCl,B正確;C.同周期自左向右金屬性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸減弱,則堿性:NaOH>Mg(OH)2,C正確;D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng),則酸性:HClO4>H2SO4,D正確。答案選A。3、C【解析】
將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中,開(kāi)始氧氣過(guò)量H2S完全燃燒生成SO2和水。所以當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S,發(fā)生的主要反應(yīng)是2H2S+SO2=3S+2H2O;答案選C。4、A【解析】
A.由萜類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C10H14O,故A正確;B.萜類(lèi)化合物中含有氧元素,屬于芳香化合物,不屬于芳香烴,故B錯(cuò)誤;C.萜類(lèi)化合物中含有4個(gè)飽和碳原子,所有碳原子不可能處于同一平面上,故C錯(cuò)誤;D.萜類(lèi)化合物含有羥基,與羥基相連的碳原子上含有的兩個(gè)甲基是等效的,在濃硫酸、加熱條件下,只能生成一種芳香烯烴,故D錯(cuò)誤;故選A。判斷分子中共線、共面原子數(shù)的技巧1.任何兩個(gè)直接相連的原子在同一直線上。2.任何滿足炔烴結(jié)構(gòu)的分子,其所有4個(gè)原子在同一直線上。3.苯環(huán)對(duì)位上的2個(gè)碳原子及與之相連的2個(gè)氫原子共4個(gè)原子一定在一條直線上。4.典型所有的原子一定共平面的有:CH2=CH2、CHCH、苯;可能共平面的有:CH2=CH—CH=CH2、。5.只要出現(xiàn)CH4、—CH3或—CX3等,即只要出現(xiàn)飽和碳原子,所有原子肯定不能都在同一平面上。5、C【解析】
A.1mol/L的鹽酸為稀鹽酸,與二氧化錳不反應(yīng),則不能制備氯氣,故A錯(cuò)誤;B.圖中導(dǎo)管的進(jìn)入方向不合理,將溶液排出裝置,應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出氣,故B錯(cuò)誤;C.苯不溶于水,密度比水小,溴的苯溶液在上層,則用裝置丙分液時(shí)先從下口放出水層,再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層,故C正確;D.蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)氯化鐵水解,生成鹽酸易揮發(fā),不能得到FeCl3,灼燒得到氧化鐵,故D錯(cuò)誤;本題答案為C。分液時(shí),分液漏斗內(nèi)的下層液體從漏斗下口放出,上層液體從上口倒出。6、C【解析】
n(CO2)==0.3mol,向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中通入CO2,二氧化碳首先與氫氧化鈣反應(yīng)2OH-+Ca2++CO2=CaCO3↓+H2O,離子濃度迅速降低,氫氧化鈣完全反應(yīng),消耗0.1molCO2,然后二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)2OH-+CO2=CO32-+H2O,消耗0.1molCO2,離子濃度繼續(xù)降低,但幅度減小,最后發(fā)生CO2+H2O+CO32-=2HCO3-,離子濃度增大,恰好反應(yīng)時(shí),0.3mol二氧化碳也完全反應(yīng),所以圖像C符合,故選C。正確掌握反應(yīng)的離子方程式的先后順序是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意B和C的區(qū)別。7、C【解析】
A.由圖可知,當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時(shí),溶液的pH>7,隨著曲線I體積的增大,溶液的pH逐漸增大,說(shuō)明曲線I表示BOH溶液的體積,則曲線II表示HA溶液體積,故A正確;B.根據(jù)圖像,x點(diǎn)HA溶液體積大于BOH溶液等體積,溶液為HA和BA的混合溶液,根據(jù)電荷守恒,有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正確;C.由圖可知,當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時(shí),溶液的pH>7,溶液顯堿性,說(shuō)明K(HA)<K(BOH),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖像,z點(diǎn)HA溶液體積小于BOH溶液等體積,溶液為BA和BOH的混合溶液,堿過(guò)量水的電離程受抑制,所以向z點(diǎn)溶液加入NaOH,水的電離程度減小,故D正確。故選C。本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系,明確信息中pH及離子的關(guān)系來(lái)判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵,注意電離、鹽類(lèi)水解等知識(shí)的運(yùn)用。8、D【解析】
A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾,聚乙烯不含雙鍵,不能使溴水退色,故A正確;B.可回收的易拉罐中含金屬鋁,電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁,故B正確;C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子,填埋處理會(huì)造成土壤、水污染,所以不能填埋處理,故C正確;D.絲、毛的成分是蛋白質(zhì),含有C、H、O、N等元素,含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)生成CO2和H2O的同時(shí)還有含氮物質(zhì)生成,故D錯(cuò)誤;選D。9、C【解析】
A.CCl4中只含C-Cl極性共價(jià)鍵,故A不選;B.Na2O2既含有非極性共價(jià)鍵,又含有離子鍵,為離子化合物,故B不選;C.C2H4中含C-H極性共價(jià)鍵和C=C非極性共價(jià)鍵,只含共價(jià)鍵,由C、H元素組成,為共價(jià)化合物,故C選;D.CS2中只含C=S極性共價(jià)鍵,故D不選;故選:C。10、B【解析】
A.氨氣極易溶于水,二氧化碳在水中的溶解度較小,依據(jù)侯德榜制堿的原理:向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉,加熱反應(yīng)制備,則應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入過(guò)量的氨氣,再通入過(guò)量的二氧化碳,故A錯(cuò)誤;B.NaHCO3固體加熱會(huì)分解成純堿Na2CO3,故B正確;C.侯德榜制堿法中,在析出NaHCO3的母液中加入生石灰(CaO),可以循環(huán)利用NH3,故C錯(cuò)誤;D.析出NaHCO3的母液中主要含NH4Cl,氯化鈉粉末溶解度較大,有利于增加Cl-含量;通入氨氣,增加NH4+量,有利于NH4Cl析出,故D錯(cuò)誤;正確答案是B。本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析,明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì),掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵,題目難度中等。11、A【解析】
A.二者均與NaOH反應(yīng),不能除雜,應(yīng)加氨水、過(guò)濾,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.二者溶解度受溫度影響不同,可結(jié)晶法分離,選項(xiàng)B正確;C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后,與乙酸乙酯分層,可分液分離,選項(xiàng)C正確;D.CaO與水反應(yīng)后,增大與乙醇的沸點(diǎn)差異,可蒸餾分離,選項(xiàng)D正確;答案選A。12、A【解析】
A.分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的為膠體,豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體,故A正確;B.H2O是弱電解質(zhì),CO2屬于非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.SO3為酸性氧化物,NO是不成鹽氧化物,故C錯(cuò)誤;D.H2S中S的化合價(jià)為最低價(jià),是常見(jiàn)的還原劑,O2是常見(jiàn)的氧化劑,故D錯(cuò)誤;故選A。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ姡欠磻?yīng)生成的碳酸能夠電離,而二氧化碳不能電離。13、C【解析】
A.2-苯基丙烯不是苯的同系物,A錯(cuò)誤;B.異丙苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,B錯(cuò)誤;C.采用定一移一法,可得出異丙苯、2-苯基丙烯苯環(huán)上的二氯代物都有6種,C正確;D.異丙苯分子中與苯環(huán)相連的碳原子為飽和碳原子,其所連的4個(gè)原子一定不在同一平面上,所以分子內(nèi)一定共平面的碳原子數(shù)為7個(gè),D錯(cuò)誤;故選C。14、C【解析】
A、SO2具有還原性,Na2O2具有氧化性,所以探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成有意義,故A不符合題意;B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,所以探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO有意義,故B不符合題意;C、Na是非常活潑的金屬,不可能與水反應(yīng)生成O2,所以探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成沒(méi)有意義,故C符合題意;D、Cl2能與NaOH反應(yīng),使溶液的堿性減弱,Cl2與H2O反應(yīng)生成了HClO,HClO具有漂白性,所以探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致,還是HClO的漂白性所致有意義,故D不符合題意。15、C【解析】A.0~a間沒(méi)有碘單質(zhì)生成,說(shuō)明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子,加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol,亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,生成碘離子,所以其離子方程式為:3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+,故A正確;B.a(chǎn)~b間發(fā)生反應(yīng)為3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+,反應(yīng)IO3-的物質(zhì)的量為0.06mol,則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol,故B正確;C.根據(jù)圖象知,b-c段內(nèi),碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,所以I2是I2是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+,3mol
NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol,生成碘離子的量為1mol,設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol,則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,消耗的KIO3的物質(zhì)的量為13xmol,消耗碘離子的物質(zhì)的量=53xmol,剩余的碘離子的物質(zhì)的量=(1-53x)mol,當(dāng)溶液中n(I-):n(I2)=5:2時(shí),即(1-53x):x=5點(diǎn)睛:明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵,結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答,易錯(cuò)點(diǎn)是D,根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計(jì)算,還原性HSO3->I-,所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式:IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+,繼續(xù)加入KIO3,氧化性IO-3>I2,所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2,離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來(lái)判斷各個(gè)點(diǎn)的產(chǎn)物。16、A【解析】①鐵片置于CuSO4溶液中,鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出,說(shuō)明發(fā)生了置換反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,活潑性Fe>Cu;②、③、④均不能說(shuō)明活潑性Fe>Cu;⑤鐵、銅用導(dǎo)線連接置于稀硫酸中,鐵、銅形成原電池,F(xiàn)e作負(fù)極,鐵片溶解,銅作正極有H2放出,說(shuō)明活潑性Fe>Cu,故答案選A。17、C【解析】
A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,該有機(jī)物的分子式為C6H12O4,故A錯(cuò)誤;B.二羥基甲戊酸中含有羥基,-CH2OH中羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故B錯(cuò)誤;C.該有機(jī)物中能與Na發(fā)生反應(yīng)的是-OH和羧基,1mol二羥基甲戊酸中含有2mol羥基和1mol羧基,因此1mol該有機(jī)物消耗Na的物質(zhì)的量為3mol,能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是羧基,因此1mol該有機(jī)物消耗NaHCO3的物質(zhì)的量為1mol,故C正確;D.二羥基甲戊酸與乳酸中羥基的數(shù)目不同,因此兩者不互為同系物,故D錯(cuò)誤;答案:C。同系數(shù)定義的理解,要求碳原子連接方式相同,含有官能團(tuán)的種類(lèi)、數(shù)目相同,然后再看組成上是否相差若干個(gè)“-CH2”。18、D【解析】
A.我國(guó)近年來(lái)大量減少化石燃料的燃燒,大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電,電能屬于二次能源,故A錯(cuò)誤;B.新型無(wú)機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料有了很大的提高,可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料,故B錯(cuò)誤;C.光纜的主要成分是二氧化硅,故C錯(cuò)誤;D.金屬材料包括純金屬以及它們的合金,鋁鋰合金屬于金屬材料,故D正確;答案選D?;瘜W(xué)在能源,材料,方面起著非常重要的作用,需要學(xué)生多關(guān)注最新科技發(fā)展動(dòng)態(tài),了解科技進(jìn)步過(guò)程中化學(xué)所起的作用。19、C【解析】
A.碳元素的化合價(jià)升高,且錳離子可作催化劑,則實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2C2O4是還原劑,產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用,故A正確;B.催化劑可加快反應(yīng)速率,則實(shí)驗(yàn)②褪色比①快,是因?yàn)镸nSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率,故B正確;C.高錳酸鉀可氧化氯離子,則實(shí)驗(yàn)③褪色比①快,與催化作用無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;D.增大濃度,反應(yīng)速率加快,則用1mL0.2M的H2C2O4做實(shí)驗(yàn)①,推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快,故D正確;故選C。20、B【解析】
A.加熱會(huì)強(qiáng)烈水解,并且暴露在空氣中會(huì)導(dǎo)致被氧氣氧化為,最終無(wú)法得到,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.濃硫酸可以脫去蔗糖中的水,即“黑面包實(shí)驗(yàn)”,同時(shí)硫酸被還原得到,使溴水褪色,因此體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和氧化性,B項(xiàng)正確;C.碳酸鈉溶液會(huì)吸收變成碳酸氫鈉,因此不能用來(lái)除雜,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.氯化銨固體受熱易分解,碘受熱易升華,二者遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無(wú)法分離,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。除雜的第一要義是不能和原物質(zhì)反應(yīng),其次是不能引入新的雜質(zhì),最后還要從可行性、操作的簡(jiǎn)便程度來(lái)選擇最優(yōu)的除雜方法。21、A【解析】
A、Na2O2+SO2=Na2SO4,1molNa2O2與SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項(xiàng)A正確;B、標(biāo)況下,乙醇為液態(tài),不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、一個(gè)D2O中含有1×2+8=13個(gè)中子,18gD2O物質(zhì)的量==3.9mol,含有3.9NA個(gè)中子,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、鐵離子是弱堿陽(yáng)離子,在溶液中會(huì)水解,由于Fe2+水解,產(chǎn)生更多的H+,故含有的陽(yáng)離子數(shù)目大于3.2NA個(gè),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意重水的摩爾質(zhì)量為23g/mol,為易錯(cuò)點(diǎn)。22、B【解析】
A、增大N2的濃度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),H2的轉(zhuǎn)化率增大,選項(xiàng)A正確;B、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(NH3)不一定是c(H2)的三分之二,這與該反應(yīng)的初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、使用催化劑增大反應(yīng)速率,不影響化學(xué)平衡移動(dòng),能提高生產(chǎn)效率,選項(xiàng)C正確;D、氨氣分解速率是氮?dú)庀乃俾实膬杀稌r(shí),說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),選項(xiàng)D正確。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、ACC2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH、、、【解析】
根據(jù)流程圖分析,A為,B為,C為,E為,F(xiàn)為,H為。(1)根據(jù)以上信息,可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(2)A.B到C的反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng);B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2,碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化,加聚反應(yīng),酯基可發(fā)生取代反應(yīng);C.化合物E含有堿基,具有堿性;D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個(gè)碳原子,兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能共平面;(3)將C2H5OH氧化為CH3COOH,利用信息RCH2COOH,制得ClCH2COOH,再與NaCN反應(yīng),生成NCCH2COOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2,再與HC(OC2H5)3反應(yīng),便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。(4)與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應(yīng),生成和C2H5OH。(5)G的同系物M(C6H14N2)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:若六元環(huán)上只有一個(gè)N原子,則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體,所以兩個(gè)N原子必須都在環(huán)上,且分子呈對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)。依照試題信息,兩個(gè)N原子不能位于六元環(huán)的鄰位,N原子上不能連接C原子,若兩個(gè)C原子構(gòu)成乙基,也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此,兩個(gè)N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ?,兩個(gè)甲基可連在同一個(gè)碳原子上、不同的碳原子上,但都必須呈對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)?!驹斀狻浚?)通過(guò)對(duì)流程圖的分析,可得出諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案為:;(2)A.B到C的反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2,碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化,加聚反應(yīng),酯基可發(fā)生取代反應(yīng),B正確;C.化合物E含有堿基,具有堿性,C錯(cuò)誤;D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個(gè)碳原子,兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能共平面,D正確。答案為:AC;(3)將C2H5OH氧化為CH3COOH,利用信息RCH2COOH,制得ClCH2COOH,再與NaCN反應(yīng),生成NCCH2COOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2,再與HC(OC2H5)3反應(yīng),便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。答案為:C2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2;(4)與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應(yīng),生成和C2H5OH。答案為:+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH;(5)若六元環(huán)上只有一個(gè)N原子,則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體,所以兩個(gè)N原子必須都在環(huán)上,且分子呈對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)。依照試題信息,兩個(gè)N原子不能位于六元環(huán)的鄰位,N原子上不能連接C原子,若兩個(gè)C原子構(gòu)成乙基,也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此,兩個(gè)N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ?,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、;兩個(gè)甲基可連在同一個(gè)碳原子上、不同的碳原子上,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、。答案為:、、、。24、1氯環(huán)己烷碳碳雙鍵乙醇溶液、加熱酯化反應(yīng)+CH3CH2OH6【解析】
根據(jù)流程圖,烴A在氯化鐵條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與氫氣加成生成C,結(jié)合C的化學(xué)式可知,A為,B為,C為,根據(jù)題干信息①可知,D中含有碳碳雙鍵,則C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為,D中碳碳雙鍵被高錳酸鉀氧化生成E,E為,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為,根據(jù)信息②,F(xiàn)在乙醇鈉作用下反應(yīng)生成M(),據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A中只有1種氫原子,核磁共振氫譜中有1組吸收峰;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:1;;(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,化學(xué)名稱(chēng)為氯環(huán)己烷;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵,故答案為:氯環(huán)己烷;碳碳雙鍵;(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,為鹵代烴的消去反應(yīng),反應(yīng)條件為NaOH乙醇溶液、加熱;E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),故答案為:NaOH乙醇溶液、加熱;酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息②,的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH,故答案為:+CH3CH2OH;(5)M為,同時(shí)滿足:①五元環(huán)上連有2個(gè)取代基;②能與溶液反應(yīng)生成氣體,說(shuō)明含有羧基;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,滿足條件的M的同分異構(gòu)體有:、、、、、,一共6種,故答案為:6;(6)以甲基環(huán)戊烯()合成,要想合成,需要先合成,因此需要將碳碳雙鍵打開(kāi),根據(jù)信息①,碳碳雙鍵打開(kāi)后得到,只需要將中的羰基與氫氣加成即可,具體的合成路線為,故答案為:。25、+3防止倒吸2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O減少雙氧水分解、提高ClO2的溶解度空氣流速過(guò)快ClO2反應(yīng)不充分,空氣流速過(guò)慢ClO2濃度過(guò)高易發(fā)生分解2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O1∶490.5%【解析】
(1)根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0可求得,NaClO2中氯元素的化合價(jià)為+3價(jià),故答案為:+3;(2)A為安全瓶,作用是防倒吸,故答案為:防止倒吸;(3)根據(jù)題干信息可知,制備N(xiāo)aClO2固體時(shí),冰水浴瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng):2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O,H2O2受熱易分解,ClO2的沸點(diǎn)低,降低溫度可以減少雙氧水的分解、增加ClO2的溶解度,從而提高產(chǎn)率等,故答案為:2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O;減少雙氧水分解、提高ClO2的溶解度;(4)鼓入空氣的作用是將ClO2趕入氫氧化鈉和雙氧水的混合液中反應(yīng),空氣流速過(guò)慢,ClO2不能被及時(shí)一走,濃度過(guò)高導(dǎo)致分解;空氣流速過(guò)快,ClO2不能被充分吸收,故答案為:空氣流速過(guò)快ClO2反應(yīng)不充分,空氣流速過(guò)慢ClO2濃度過(guò)高易發(fā)生分解;(5)根據(jù)信息可以確定反應(yīng)①的反應(yīng)物為ClO3-和Cl-,產(chǎn)物ClO2和Cl2,根據(jù)得失電子守恒配平方程式為2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,故答案為:2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O;(6)NaClO2和KI反應(yīng)生成的產(chǎn)物為I2和Cl-,離子方程式為:4H++ClO2-+4I-===2I2+Cl-+2H2O,其中氧化劑為ClO2-,還原劑為I-,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:1:4,結(jié)合方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可得關(guān)系式NaClO2~4Na2S2O3,則10mL樣品溶液中,n(NaClO2)=n(Na2S2O3)=×0.2mol/L×0.02L=0.001mol,所以1L溶液中n(NaClO2)=0.1mol,m(NaClO2)=9.05g,則NaClO2粗品的純度為,故答案為:1:4;90.5%。26、不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)將裝置中產(chǎn)生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙裝置中D活塞a前(或裝置甲前)Co2(OH)2CO3藍(lán)色2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H2OAl(OH)3、Fe(OH)3抑制COCl2的水解蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】
(1)加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生,即堿式碳酸鈷分解完畢;(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘,將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中,以免影響測(cè)量結(jié)果;(3)在活塞a前,加裝裝置D,裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳;(4)堿式碳酸鈷樣品3.65g,反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g,據(jù)此可以計(jì)算生成水的量;反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g,據(jù)此計(jì)算產(chǎn)生二氧化碳的量,得到Co的質(zhì)量和Co原子物質(zhì)的量,根據(jù)Co、H、C元素守恒可知,來(lái)推導(dǎo)堿式碳酸鈷的化學(xué)式;(5)含有Co(A102)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng),該玻璃為藍(lán)色,可以濾去黃光的干擾;(6)向含鈷廢料中加入過(guò)量稀鹽酸,F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2,向溶液中加入雙氧水和CoCO3,雙氧水具有強(qiáng)氧化性,能將亞鐵離子氧化為鐵離子,離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,加入CoCO3,調(diào)節(jié)溶液的pH至7.6,使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀,然后過(guò)濾,濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3,濾液中含有CoCl2,然后向?yàn)V液中加入稀鹽酸,抑制CoCl2水解,然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾方法得到CoCl2?6H2O;①雙氧水具有氧化性,能氧化還原性離子;②加入CoCO3調(diào)pH為5.2~7.6,則操作I獲得的濾渣成分為Fe(OH)3、Al(OH)3;③CoCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,陽(yáng)離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,加入稀鹽酸能抑制水解;④操作Ⅱ過(guò)程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。【詳解】(1)加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生,即堿式碳酸鈷分解完畢;(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘,將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中,以免影響測(cè)量結(jié)果;(3)在活塞a前,加裝裝置D,裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳;(4)堿式碳酸鈷樣品3.65g,反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g,故生成水的質(zhì)量為80.36g-80.00g=0.36g,物質(zhì)的量為=0.02mol;反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g,生成二氧化碳的質(zhì)量為62.88g-62.00g=0.88g,物質(zhì)的量為=0.02mol,故氧化鈷的質(zhì)量為3.65g-0.36g-0.88g=2.41g,物質(zhì)的量為=0.02mol,根據(jù)Co、H、C元素守恒可知,x:y:z=0.015mol:0.02mol×2:0.02mol=2:4:2,故堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co2(OH)4(CO3)2;(5)含有Co(A102)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng),該玻璃為藍(lán)色,可以濾去黃光的干擾;(6)向含鈷廢料中加入過(guò)量稀鹽酸,F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2,向溶液中加入雙氧水和CoCO3,雙氧水具有強(qiáng)氧化性,能將亞鐵離子氧化為鐵離子,離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,加入CoCO3,調(diào)節(jié)溶液的pH至7.6,使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀,然后過(guò)濾,濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3,濾液中含有CoCl2,然后向?yàn)V液中加入稀鹽酸,抑制CoCl2水解,然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾方法得到CoCl2?6H2O;①加入H2O2把二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H2O;②操作1是分離Fe(OH)3、Al(OH)3和液體的操作,是過(guò)濾,前面調(diào)節(jié)PH的目的是讓三價(jià)鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀,所以沉淀的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3;③CoCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,陽(yáng)離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,加入稀鹽酸能抑制水解,所以加入稀鹽酸調(diào)整PH為2~3的目的是抑制CoCl2水解;④操作2是從溶液中提取溶質(zhì)的操作,操作方法為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾。27、Cu2S+2MnO4﹣+8H+=2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O除去溶解在水中的氧氣,防止亞鐵離子被氧化膠頭滴管酸式滴定管溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色61.536.9偏低偏低【解析】
由配制溶液的過(guò)程確定所需儀器,據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象,運(yùn)用關(guān)系式計(jì)算混合物的組成,據(jù)測(cè)定原理分析實(shí)驗(yàn)誤差?!驹斀狻浚?)Cu2S與KMnO4酸性溶液反應(yīng),高錳酸鉀做氧化劑氧化Cu2S反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鉀、硫酸錳和水,反應(yīng)化學(xué)方程式為Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O,反應(yīng)的離子方程式:Cu2S+2MnO4﹣+8H+=2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O,故答案為Cu2S+2MnO4﹣+8H+=2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O;(2)配制0.1000mol?L﹣1FeSO4溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸,原因是:除去溶解在水中的氧氣,防止亞鐵離子被氧化,配制過(guò)程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有膠頭滴管,故答案為除去溶解在水中的氧氣,防止亞鐵離子被氧化;膠頭滴管;(3)③取25.00mL溶液為高錳酸鉀溶液,具有強(qiáng)氧化性,所以取25.00待測(cè)溶液所用的儀器是酸式滴定管,故答案為酸式滴定管;(4)加入2滴淀粉溶液,用0.1000mo1?L﹣1Na2S2O3溶液滴定,消耗30.00mL,發(fā)生反應(yīng)2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色,故答案為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色;(5)Cu2S與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O,5CuS+8MnO4﹣+24H+=5Cu2++8Mn2++5SO42﹣+12H2O,5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,滴定Fe2+消耗的MnO4﹣:n1=0.1000mol/L×0.020L×=0.0004mol,樣品消耗MnO4﹣物質(zhì)的量n2=0.200L×0.2000mo?L﹣1﹣0.0004mol×=0.036mol,2Cu2++4I﹣=2CuI+I2,2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣,滴定消耗S2O32﹣的物質(zhì)的量n3=0.1000mo1?L﹣1×0.03L×=0.03mol,則起始樣品溶解所得溶液中含Cu2+物質(zhì)的量n4=0.03mol,設(shè)樣品中含CuS、Cu2S的物質(zhì)的量分別為x、y,則:①x+2y=0.03mol,②x+2y=0.036mol聯(lián)立①②,解方程組得:x=0.01mol,y=0.01mol,混合樣品中C
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