《金屬的腐蝕與防護(hù)》學(xué)案1

2/4【學(xué)習(xí)目標(biāo)】能通過多種方式了解金屬腐蝕帶來的危害，認(rèn)識防止金屬腐蝕的重要意義。了解化學(xué)腐蝕及電化學(xué)腐蝕的含義，理解電化學(xué)腐蝕發(fā)生的條件。通過實(shí)驗(yàn)探究鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別，并認(rèn)識不同腐蝕發(fā)生的條件。了解常見的防止金屬腐蝕的方法，并能解釋其中原因?！净A(chǔ)知識梳理】一、金屬的腐蝕：1定義：是指或與周圍環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的現(xiàn)象。2本質(zhì)：金屬原子失電子被氧化：M-ne-=Mn+3類型：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較?；瘜W(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件現(xiàn)象反應(yīng)相互關(guān)系【活動與探究】教材P23(吸氧腐蝕)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：裝置a的導(dǎo)管中水柱;負(fù)極正極電池反應(yīng)（電極反應(yīng)方程式）【活動與探究】教材P23（析氫腐蝕）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象裝置b的導(dǎo)管中水柱;負(fù)極正極電池反應(yīng)（電極反應(yīng)方程式）【練習(xí)1】1、如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察（1）若試管中液面上升，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極正極（2）若試管液面下降，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極正極【思考】鋼鐵在干燥的空氣里長時間不易被腐蝕,但在潮濕的空氣里卻很快被腐蝕,這是什么原因呢?練習(xí)2：下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是4.有關(guān)金屬腐蝕的快慢比較：(1)電解池陽極原電池負(fù)極化學(xué)腐蝕原電池正極電解池陰極。(2)原電池的腐蝕：兩極材料的活動性差別越大，則腐蝕的速度越。二、金屬的防護(hù)1改變金屬結(jié)構(gòu)2覆蓋保護(hù)層3電化學(xué)保護(hù)金屬作為原電池的極（犧牲陽極的陰極保護(hù)法）金屬作為電解池的極（外加電流的陰極保護(hù)法）練習(xí)3：解釋下列現(xiàn)象：(1)馬口鐵(鍍Sn鐵皮)做的罐頭，打開后為什么極易生銹?(2)輪船船殼的水線以下部分，為什么要裝上一定數(shù)量Zn塊?(3)燒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液NaCl)，第二天便出現(xiàn)紅褐色銹斑?！菊n后鞏固練習(xí)】1．下圖容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是……()A．4>2>1>3 B．2>1>3>4C．4>2>3>1 D．3>2>4>1 2．下列方法不能用于金屬防腐處理的是………………（）A．油漆 B．表面打磨 C．制成合金 D．電鍍3．下列敘述中不正確的