新教材人教版高中化學必修第一冊同步測試題含答案

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第一章階段重點突破練（一）

一、物質的分類

1.用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系不正確的是（）

、XYZ

A甲烷有機物化合物

B膠體分散系混合物

CCaCO.3含碳化合物鹽類

DNa2O堿性氧化物氧化物

答案C

解析CaC03是含碳化合物，含碳化合物不一定是鹽類，例如：CO、CO?等屬于氧化物，故C錯誤。

2.下列物質分類的正確組合是（）

選項混合物化合物單質鹽

A鹽酸氫氧化鈉固體石墨氯化鈉

B堿石灰金剛石氧氣純堿

C空氣澄清石灰水鐵石灰石

D膽磯氯化鈣水銀氯化鈣

答案A

解析選項B中金剛石是單質；選項C中澄清石灰水是混合物：選項D中膽隊（CuSO4-5H2O）是純凈物，

氧化鈣是氧化物而不是鹽。

3.在①化合反應②分解反應③置換反應④復分解反應四種基本反應類型中，可以生成水的是

（）

A.只有②③B.只有①@

C.只有①②④D.①②?④

答案D

解析對于每一類型反應，找出一例即可，如生成水的化合反應：2H2+02三2=2叢0:分解反應：

2H2。2上吧=2比0+。2t:置換反應：H2+CUOW=H2O+CU:復分解反應：NaOH+HCl=NaCl+H2。。

4.磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。磁流體的分散質粒子直徑

在5.5?36nm之間。下列說法正確的是（）

A.所得的分散系屬于懸濁液

B.該分散系能產生丁達爾效應

C.所得的分散系中水是分散質

D.將所得分散系過濾，在濾紙上能得到分散質

答案B

第1頁共37頁

解析題述分散質粒子的直徑在I?lOOnm之間，故該分散系為膠體，A項錯誤；膠體可以發(fā)生丁達爾

效應，B項正確；該膠體中水為分散劑，C項錯誤；膠體微粒能透過濾紙，D項錯誤。

5.下面三幅圖中，與膠體有關的是（）

A.只有①B.只有②C.只有③D.全部

答案D

解析長江水中含有土壤膠體，遇海水中的電解質聚沉，從而形成三角洲，和膠體有關，故①正確：夜

景中觀察到的光束屬于丁達爾效應，與膠體有關，故②正確；樹林中的晨曦形成的光束，屬于丁達爾效

應，與膠體有關，故③正確。

二、物質的轉化

6.下列各組變化中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是（）

A.Zn_*ZnSO4B.CuO-*CuCh

C.CaCO3^CO2D.NaOHfNa2sO4

答案B

解析鋅能與稀硫酸或活動性排在鋅后面的可溶性硫酸鹽反應生成硫酸鋅，故A錯誤；碳酸鈣能與鹽

酸反應或高溫分解生成二氧化碳，故C錯誤；氫氧化鈉能與硫酸或硫酸鎂等反應生成硫酸鈉，故D錯

誤。

7.甲、乙、丙三種物質間通過一步反應能實現(xiàn)如圖轉化，下列選項中符合轉化關系的是（）

A,甲為氫氧化鈉、乙為氯化鈉、丙為硝酸鈉

B.甲為氧化銅、乙為氯化銅、丙為線氧化銅

C.甲為碳酸鈉、乙為二氧化碳、丙為碳酸鈣

D.甲為硫酸、乙為硫酸鋼、丙為硫酸鈉

答案C

解析選項A中的硝酸鈉不能直接轉化為氯化鈉；選項B中氧化銅不能交接轉化為氫氧化銅；選項D

中的硫酸鋼不能直接轉化為硫酸鈉。

8.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。

圖中兩圓相交部分（a、b、c、d）表示物質間的反應，其中對應四個反應類型的說法正確的是（）

A.更分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應

B.中和反應、置換反應、復分解反應、置換反應

C,復分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應

D.分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應

答案C

第2頁共37頁

解析a處，Ca（0H）2+2HCl=CaCL+2比0（復分解反應）；b處，Ca（OH）2+CuCl2=CaCI2+

CU（OH）2I（復分解反應）；c處，F(xiàn)e+CuC12=FeCL+Cu（置換反應）；d處，F(xiàn)e+2HCl=FeCl24-H21（置

換反應）。

三、離子反應及應用

9.下列離子方程式不正確的是（）

+

A.氫氧化釧溶液與鹽酸反應：OH4-H=H2O

+:+

B.鋅投入稀硫酸中：Zn+2H=Zn+H2t

+

C.碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應：2H+COr=H2O+CO2t

2+-

D,氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca+2OH

答案D

+

10.下列反應可用離子方程式H+OH-=H2O來表示的是（）

A.氫氧化鋼和稀硫酸的反應

B.硫酸氫鈉和氫氧化鉀的反應

C.碳酸氫鈉和氫氧化鉀的反應

D.氫氧化鈉溶液與醋酸的反應

答案B

解析易電離產生H+的化合物與易電離產生OK的化合物反應，生成易溶、易電離的鹽和水，都可用

離子方程式H+十OH——H2O來表示。

11.（2019.內蒙古集寧一中月考）在無色透明酸性溶液中能大量共存的離子組是（）

A.Al3+>Ag+、NO,、cr

B.Mg2+、NH：、NO｝、Cl-

C.K+、COM、cr.Na+

D.Na+、OH，SO3\Fe2+

答案B

解析Ag+與C「反應生成氯化銀沉淀：COM在酸性溶液中不能大量共存；Fe2+為有色離子，H+與OH

一發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存。

12.以下各組離子能在溶液中大量共存的是（）

A.含有大量SOr的溶液：加入Mg?\Cu2\Cl\NO；

B.滴加酚配變紅的溶液:加入SOK、Cu2+>K+>cr

C.所含溶質為NaHSO4的溶液:加入K+、CO?\NO；,Na+

D.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na,、Ca2\Cl\COf

答案A

解析含有大量SOF的溶液中，SO3\Mg2+、Cu2\CI\NO5各離子之間不反應，能大量共存，A

項正確：滴加酚激變紅的溶液呈堿性，堿性條件下C/+不能大量存在，B項錯誤；所含溶質為NaHSCh

的溶液中含有大量氫離子，氫離子與COM反應生成二氧化碳和水而不能大量存在，C項錯誤；常溫下，

加入鐵粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性條件下CO「不能大量存在，D項錯誤。

13.下列離子能大量共存的是（）

A.使無色酚配溶液呈紅色的溶液中：Na\K\SO。、CO?

B.無色透明的溶液中：Cu2\K\SOM、NO?

C.含有大量Ba（NO3）2的溶液中:Mg?，、NH；、SO，、Cl-

D,使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、K\COM、NOs

答案A

解析使無色酚釀溶液呈紅色的溶液顯堿性，四種離子可以大量共存，A正確；在溶液中C/+顯藍色，不

符合題意，B錯誤；含有大量Ba（NOj）2的溶液中，SOT不能大量存在，C錯誤；使紫色石蕊溶液呈紅

色的溶液顯酸性，COM不能大量存在，D錯誤。

四、物質分類'轉化及離子反應的綜合應用

第3頁共37頁

14.下列4組物質中均有一種物質的類別與其他三種不同：

甲：Na、H2、O2、Ch

乙：CO、Na?。、CO2、SO2

閃：NaOH、K2co3、KHCO3、K2so4

J'：NaOHsCa(OH)2>KOH、NaCl

⑴以上四組物質中與眾不同的物質依次是(填化學式)

甲，乙________,丙,To

(2j問題(I)中四種物質轉化如下圖，寫出序號所示反應的化學方程式：

___________________________________________________________________________：

;

____________________________________________________________________O

(3)請指出問題(2)中甲、乙、丙、丁物質的種類。

甲,乙________,丙,T。

⑷問題(2)中反應③，除了利用酸堿中和反應外，還可以通過什么方法來實現(xiàn)？(用化學方程式表示)

答案(l)NaNa2ONaOHNaCl

⑵①4Na+O2=2Na2O

@Na2O+H2O=2NaOH

@NaOH+HCl=NaCI+H20

⑶金屬(單質)堿性氧化物(金屬氧化物)堿鹽

(4)2NaOH+CuC12=2NaCl+Cu(OH):I(答案合理即可)

15.有一包白色粉末，其中可能含有硝酸鐵、氯化鈣、碳酸鉀。

現(xiàn)做以下實驗：

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；

②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生;

③取少量②的溶液滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成。

根據上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

⑴原白色粉末中肯定含有________________________(填化學式)。

⑵寫出硝酸鋼與碳酸鉀反應的離子方程式：

(3)寫出氯化鈣與碳酸鉀反應的離子方程式:

(4)寫出碳酸鈣跟硝酸反應的離子方程式:

答案(DK2CO3、CaCl2

⑵Ba2iC0+=BaCO31

2+

(3)Ca+COr=CaCO3I

(4jCaCO3+2H'-Ca2'+CO21+H20

解析①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸領或碳酸鈣，一定含有碳

酸鉀，其余兩種中至少含有一種；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生,

證明沉淀是碳酸鈣或碳酸領；③取少量②的溶液滴入硝酸根溶液，有白色沉淀生成，證明含有氯離子，

混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有碳酸鉀、氯化鈣，可能含有硝酸領。

16.已知甲、乙、丙是三種可溶性物質。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們溶于水后電離產生的所有離子

如下表所示；

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陽離子Na\H+、Ba24

陰離子OH、CO夕、SOi

（D甲的化學式為o

⑵乙溶液與丙溶液反應可生成氣體M,則M的化學式為,該反應的離子方程式為

⑶乙、丙溶液與甲溶液反應可分別生成白色沉淀A和B,其中B可溶于稀硝酸。

①乙的化學式為,如何鑒別乙中的陰離子：o

②B溶于稀硝酸的離子方程式為o

答案⑴Ba（0H）2（2）CO22酎+8r一出0+82t⑶①NaHSCh取少量樣品于試管中，加鹽

酸無現(xiàn)象，加氯化鋼溶液產生白色沉淀，則有硫酸根離子

+2+

@BaCO3+2H=Ba+H20+C021

解析已知甲、乙、丙是三種可溶性物質。其中甲是堿，乙、丙是鹽，則甲中含有OH一和Na+或Ba?+,

碳酸鈉和硫酸領都是沉淀，所以甲是Ba（OH）2：乙、丙是鹽，且都是可溶性鹽，乙溶液與丙溶液反應可

生成氣體M,則應該是硫酸氫鈉和碳酸鈉，乙、丙溶液與甲溶液反應可分別生成白色沉淀A和B,其

中B可溶于稀硝酸，則A是BaSO4,B應該是BaCO3,則乙是NaHSO4,丙是Na2co3。（1）通過以上分

析，甲是氫氧化領，其化學式為Ba（OH）2。（2）乙是NaHSO4,丙是Na2cO3,乙溶液與丙溶液反應可生成

氣體M,則M的化學式為C02,該反應的離子方程式為2H++COM=HQ+CO2t。（3）①乙的化學式

為NaHS04,鑒別乙中的陰離子的方法：取少量樣品于試管中，加鹽酸無現(xiàn)象，加氯化領溶液產生白色

沉淀，則有硫酸根離子。②B應該是BaCCh,B溶于稀硝酸的離子方程式為BaCCh+2H+=Ba2++H2O

+CO2tO

第一章階段重點突破練（二）

一、氧化還原反應的基本概念

1.下列反應既是化合反應又是氧化還原反應的是（）

A.CuO+H2^=CU+H2O

B.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

點燃

C.3Fe+2O2^=Fe3O4

D.NHIHS=^^NH3t+H2St

答案c

解析3Fe+2O2W=Fe3O4為化合反應，F(xiàn)e、O元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，答案選C。

2.下列變化過程屬于氧化反應的是（）

2+

A.HCl-*H2B.Mg-*Mg

C.Cr-AgCID.CuO-Cu

答案B

解析選項A中氫元素的化合價降低，發(fā)生還原反應；選項B中鎂元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應；

選項C中元素的化合價無變化；選項D中銅元素的化合價降低，發(fā)生還原反應。

3.硫代硫酸鈉（Na2s2O3）被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對魚的危害。脫氯反應為S20r+4Cl2+

+

5H2O=2SOF+10H+8Cr,該反應中（）

A.H2O被氧化B.Cb作還原劑

C.S元素化合價降低D.CL表現(xiàn)氧化性

答案D

解析HzO中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，既沒有被氧化，也沒有被還原，故A錯誤；CI的化合價

由。價一一1價，化合價降低，因此Cb為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B錯誤，D正確；S2O歹中S元素

的化合價由+2價~+6價，化合價升高，故C錯誤。

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二、氧化還原反應的價態(tài)規(guī)律

4.下列粒子中，只有氧化性的是()

?S2-②Fe?*③eF3+④S⑤H+@Na+⑦Mg

A.①⑦B.(2)?C.?(5)?D.

答案C

解析只有氧化性的粒子應該處于最高價態(tài)，符合題意的有Fe3+、H+、Na\

5.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：

@GfQ+NaCl

@Q+H2O-^*X+H2

③Y+NaOH—*G+Q+H2O

@Z+NaOH—>Q+X+H2O

這五種化合物中氯元素化合價由低到高的順序是()

A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X

答案A

解析由①得出Q中氯元素價態(tài)高于G,因為G必介于Q和一1價的氯元素之間，一1價為氟元素的

最低價；將該結論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y,Y價態(tài)高于G;分析②：H20

中的氫元素化合價降低，則Q中的氯元素轉變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q;

最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z,Z價態(tài)高于Q。

6.下列反應屬于同種物質中同一價態(tài)的同一元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應的是()

A.3Br2+6KOH^=5KBr+KBrO3-F3H2O

B.MnO2+4HCl(濃)=^=MnCb+C12f+2H2O

C.2KNO3^=2KNO2+O21

D.NH4NO3^=N2Ot+2H2O

答案A

解析根據題意可知符合題目要求的反應是歧化反應，即同種物質中同一價態(tài)的同一元素既有化合價的

升高又有化合價的降低。A項，澳元素：0價(Bra)—-1價(KBr)和+5價(KB1O3)；B項，鎰元素化合價

降低，氯元素化合價升高；C項，缸元素化合價降低，氧元素化合價升高；D項，只有鼠元素的化合價

變化，但氮元素是由一3價和+5價轉化為+1價。

三、物質的氧化性(或還原性)強弱規(guī)律

7.在含有CU(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先被置換出來的是()

A.MgB.CuC.AgD.H2

答案C

+2++2+

解析陽離子的氧化性強弱順序為Ag>Cu>H>Mg,把鋅粉加入CU(NO3)2XMg(NO3)2和AgNOa

的混合溶液中，鋅先與AgNCh反應置換出Ag,然后與Cu(NCh)2反應置換出Cu,鋅粉不能與溶液中的

Mg(NO3)2發(fā)生反應。

8.已知下列化學方程式，則有關物質的還原性強弱順序正確的是()

①L+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

@2FeCl2+Cl2=2FeCl3

@2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC1+12

2+2+

A.r>Fe>Cr>SO2B.Cl->Fe>SO2>r

C.Fe2Sr>CI>SO2D.SO2>r>Fe2>>Cl

答案D

2+

解析由反應①可得還原性：SO2>r：由反應②可得還原性：Fe>cr：由反應③可得還原性：I一〉Fe2

+2+

；綜合分析可得還原性：so2>r>Fe>cro

9.PbO2、KMnC>4、Cb、FeCb、CuCb的氧化性依次減弱。下列反應不可能發(fā)生的是()

A.Cu+2Fe3'=Cu2++2Fe2b

+2+

B.IOCr+2MnO；+16H=2Mn-F5Cl21+8H2O

C.Cu+Cl2^=CuC12

2+2+

D.5Pb+2MnO4+2H2O=5PbO2I+2Mn+4H*

答案D

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3+2+

解析由氧化性強弱順序：PbO2>MnO7>Cl2>Fe>Cu,可知選項D中的反應不可能發(fā)生。

四、氧化還原反應在新情境下的考查

10.廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH：完全轉化為N2,該反應可表示為2NH：

4-3CIO=N21+3Cr+2H'+3H2OO下列說法不正確的是（）

A.反應中氮元素被氧化，氯元素被還原

B.還原性：Nrt>cr

C.隨反應進行，溶液pH減小

D.經此法處理過的廢水可以直接排放

答案D

解析反應中氮元素的化合價由一3價升高到。價，被氧化，氮元素的化合價由+1價降低到一1價，

被還原，A項正確：根據上述分析，NH：是還原劑，C「是還原產物，則還原性：NH：>C1",B項正

確：反應中生成H+,溶液pH減小，C項正確：經此法處理過的廢水中今有鹽酸，屬于酸性廢水，不

能直接排放，D項錯誤。

II.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研窕成果。我國晉代《抱樸子》

中描述了大量的化學反應，其中有：①“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，

鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是（）

A.①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應

B.②中反應的離子方程式為2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C.根據①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒

D.水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質銅

答案C

解析水銀是汞，屬于金屬，Hg-HgS應是水銀發(fā)生了氧化反應，故A錯誤；鐵和CM卡發(fā)生置換反應

生成Fe?*,正確的離子方程式應是Fe+Cu2+^=Fe2++Cu,故B錯誤；S和Hg反應生成HgS,因此用

硫粉覆蓋溫度計打破后流出的水銀，可以防止中毒，故C正確；根據金屬活動性順序，Cu排在Hg的

前面，因此Hg不能置換出Cu,故D錯誤。

五、氧化還原反應的綜合考查

12.下列說法正確的是（）

A.在氧化還原反應中，金屬單質只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性

B.能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質是電解質

C.在一個氧化還原反應中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原

D.清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）是由于膠體粒子對光線的散射形成

的

答案D

解析在氧化還原反應中，金屬陽離子可能具有還原性，如亞鐵離子，A錯誤；能在水溶液里或熔融狀

態(tài)下導電的化合物是電解質，B錯誤；在一個氧化還原反應中，被氧化和被還原的元素可能是同一種,

如：Ch+H2O=HC14-HC1O,C錯誤。

13.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應：

①I各光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中；

②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水；

③將銅絲放入氯化鐵溶液中（Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+）。

下列判斷正確的是（）

A.實驗①中鐵釘作氧化劑

B.實驗②中Fe2+具有還原性

C.實驗③中發(fā)生的是置換反應

D.上述實驗證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+

答案B

解析①中鐵和C/+反應生成Fe?+和銅，鐵作還原劑，Cu?+作氧化劑，支化性：Cu2+>Fe2+：③中銅與

Fe3+反應生成Fe?+和CM+,無單質生成，氧化性：Fe3+>Cu2\

14.（2019?河北遵化市期中）已知反應：CO2O3+6HC1（濃）=2CoCb+CI2f+3H2O。下列說法正確

的是（）

A.HC1是氧化劑

B.CL被氧化，發(fā)生氧化反應

C.還原性:CoCl2>HC1

第7頁共37頁

D.該反應生成35.5gCH被氧化的HC1為36.5g

答案D

解析反應C02O3+6HC1(濃)=2CoCL+Cl2t+3H2O中Co元素的化合價由+3價降低為+2價,

被還原，CO2O3為氧化劑，。元素的億合價由一1價升高到。價，被氧化，HCI為還原劑。由方程式可

知，每生成1個C12分子，就有2個HC1被氧化。故

2HC1?Ch

2X36.571

/?z(HCl)35.5g

15.某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在Fe2;NO八Fe3\NH；、H'和H2O六種粒子，在反

應過程中測得Fe3+、NO3的質量分數(shù)儂)隨時間變化的曲線如圖所示，下列有關判斷中錯誤的是()

,X

A.在反應中N05被還原，發(fā)生還原反應

B.還原性:Fe2+>NH；

C.該反應中Fe2+被還原為Fe3+

D.在反應中參加反應的還原劑與氧化劑的個數(shù)之比為8：1

答案C

解析由題圖所示信息可知：NO］為反應物，F(xiàn)e3+為生成物。選項A中NOJ中氨元素化合價降低，是

氧化劑，發(fā)生還原反應；選項C中正鐵離子生成鐵離子時是失去電子，被氧化；選項D中還原劑是

Fe2+,氧化劑為NO。其個數(shù)之比為8：1。

16.(2019?雙鴨山市一中月考)有以下反應方程式：

A.CuO+H2=^=CU+H2O

B.2KCIO3^=2KC1+3O2t

C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

D.2FeBr2+3Ch=2FeC13+2Br2

E.MnO2+4HCl(濃)^=MnC12+CLt+2H2O

F.KCIO3+6HCI(濃)=KC1+3H2O+3CI2t

G.HgS+O2=Hg+SO2

I.按要求將上述化學方程式對應的字母填入相應空格內：

(L)一種單質使一種化合物中的一種元素被還原O

⑵同一種物質中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應。

⑶所有元素均參加氧化還原反應的是。

H.已知方程式F：KCKh+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3CLf。

⑴請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目___________________________________________

__________________________________________________________________________________O

⑵上述反應中氧化產物和還原產物的質量比為.

答案I.(1)A(2)C(3)DG

得5e

KCIO3+6HCI(濃)^KC1+3C122+3H2O

II.(1)失5Xe一

(2)5：I

解析I.(1)CUO+H2-=CU+H2O中單質H?使CuO中的Cu元素被還原，故選A。

(2)C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H20中部分Cl元素的化合價上升，部分Cl元素的化合價下降，所以

Cb既是氧化劑又是還原劑，故選C。

(3j2FeBr2+3C12=2FeCb+2Bn中，C1元素的化合價降低，F(xiàn)e、Br元素的化合價升高，所有元素均參

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加氧化還原反應；HgS+O2==Hg+SO2中，S元素的化合價升高，Hg、0元素的化合價降低，所有元

素均參加氧化還原反應，故選DG。

n.(l)KCK)3+6HCl(濃)=KC1+3c121+3H2O,KC103中Cl元素由+5價降為0價，為氧化劑，6個

HC1中5個C1元素由一1價升為0價，為還原劑，用雙線橋可表示為：

KCIO3+6HCI(濃＞---KC14-3C12f+3H2O

I___________t

失5Xe-。

(2)KC1O3+6HC1(;^)=KC1+3Cht+3H2O,KCIO3中Cl元素由+5價降為0價,被還原，還原產物

為Cb.6個HC1中5個C1元素由一1價升為0價，被氧化，氧化產物為Cb,CL既是氧化產物又是還原

產物，根據雙線橋可知氧化產物與還原產物的質量之比為5：1。

17.化學實驗中，若使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，則可不再向環(huán)境排放該

種有害物質。在如圖所示步驟中，發(fā)生氧化反應的是(填序號，下同)，發(fā)生還原反應的是

，既沒發(fā)生氧化反應又沒發(fā)生還原反應的是o(提示：鉛元素的化合價有+6、+3)

答案④①②③⑤

解析反應①中Cr元素由+6價降到+3價，發(fā)生還原反應；反應④中Gr元素由+3價升高到+6價，

發(fā)生氧化反應；反應②(繪⑤中各元素化合價均沒有變化，既沒有發(fā)生氧化反應，也沒有發(fā)生還原反應。

18.如圖是一塊用FeCb溶液與Cu反應制作的印刷電路板，其制作原理匕用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X

表示。

⑴上式中X的化學式為O

⑵在上述反應中，氧化劑為,氧化產物為,將兩者的氧化性相比較，的氧

化性更強。

⑶若有64g銅被氧化，則參與反應的FeCh的質量為。

(4)該反應的離子方程式為___________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案(l)FeCl2(2)FeCl3CuCl2FeCl3(3)325g

(4)2Fe3++Cu=Cu2t+2Fe2+

解析⑴由反應2FeCh+Cu=CuC12+2X,根據原子守恒可知X應為FeCho(2)FeCb中的Fe?+變?yōu)?/p>

FeCb中的Fe2+,鐵元素化合價降低，F(xiàn)eCh為乳化劑：Cu變?yōu)镃uCL中的Cu?.,銅元素化合價升高，

Cu發(fā)生氧化反應，CuCL為氧化產物。在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，

所以FeCh氧化性強于CuCl2o

(3)Cu+2FeCh=CuCl2+2FeC12

642X162.5

64gm(FeCb)

第二章階段重點突破練(三)

一、鈉及其重要化合物的性質與應用

1.下列有關鈉及其化合物的敘述正確的是()

①切開的金屬鈉暴露化空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2=Na2O2

第9頁共37頁

②金屬鈉著火時用泡沫滅火器滅火

③二氧化碳通過Na?。?粉末，固體增重

④NazCh用作呼吸面具的供氧劑

A.①②?④B.①③④C.②③D.③④

答案D

析

解金屬鈉暴露在空氣中生成氮化鈉，①錯；鈉著火不能用水及泡沫滅火器滅火，而應用細沙蓋滅,

②播

2

.卜列有關鈉的化合物說法正確的是（）

A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCb溶液中制備Fe（OH）3膠體

B.用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2cCh

C.灼燒臼色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+,一定沒有K+

D.鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，常用于公路照明

答案D

解析將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCb溶液中制得Fe（OH）3沉淀而不是膠體，A項錯誤；因為

2NaHCO3^=Na2CO3+H20+C02t,所以不能用加熱法除去NaHCOs固體中混有的Na2CO3,B項錯

誤；K+的焰色試驗要透過藍色鉆玻璃觀察，所以灼燒白色粉末，火焰呈黃色，無法知道是否有K+,C

項錯誤。

3.下列各組中的兩物質相互反應時，其生成物與反應條件和反應物用量無關的是（）

A.Na和ChB.Na和HzO

C.CCh和NaOHD.C^0O2

答案B

解析Na與Ch在不加熱時生成NazO,加熱時生成Na?。?，A項錯誤；Na和H2O反應不管用量如何，

都生成氫氧化鈉和氫氣，B項正確；NaOH與少量CCh生成Na2co3,與過量CO2生成NaHCCh,C項

錯誤；碳與少量O?生成CO,與過量O2生成CO2,D項錯誤。

4.Na2c03和NaHCO3是常見的兩種鹽，它們廣泛地應用于生產和生活中。下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉

的說法中不正確的是（）

A.NaHC03能中和胃酸，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人

B.NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產生的酸，并且產生二氧化碳氣體，可用于做饅頭

C.向Na2cCh飽和溶液中通入足量CCh氣體，可獲得NaHCCh晶體

D,可以用澄清石灰水來鑒別Na2c溶液和NaHCO3溶液

答案D

解析Na2cCh和NaHCCh溶液都與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，所以不能用澄清石灰水來鑒■別，

故D項錯誤。

5.下列有關物質鑒別的方法描述不正確的是（）

A.無需其他試劑即可鑒別：NazCh與Na2CO3兩種粉末

B.用澄清石灰水鑒別：Na,COa和NaHCO兩種無色溶液

C.用稀鹽酸可以鑒別NaHCCh溶液與Na2cCh溶液

D.利用焰色試驗鑒別NaCl溶液和KC1溶液

答案B

解析NazCh為淡黃色粉末，Na2cCh為白色粉末，無需其他試劑即可鑒別，故A正確；澄清石灰水與

Na2c03和NaHC03兩種無色溶液均反應產生白色的碳酸鈣沉淀，因此不能鑒別，故B錯誤；向兩種溶

液中緩慢滴加鹽酸，如果是NaHCCh溶液，會馬上放出氣體；而如果是Na2c03溶液，則會先和鹽酸反

應生成NaHCCh,過一段時間再放出氣體，可以鑒別，故C項正確；Na、K元素的焰色分別為黃色、

紫色，則用焰色試臉能鑒別NaCl溶液和KC1溶液，故D項正確。

6.向含有HCO晨（20r、NOrNa.的溶液中加入一定量NazCh后，下列離子的濃度減小的是（）

A.HCOrB.COF

C.NO?D.Na+

答案A

解析過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧根離子與碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子，碳酸

氫根離子濃度減小。

7.已知A是一種金屬單質，B顯淡黃色，A、B、C、D之間的轉化關系如圖所示，下列說法錯誤的是

（）

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A.C是碳酸鈉

B.D應密封保存

C.A與02反應只能生成B

D.反應①、②中生成的氣體相同

答案C

解析A為金屬單質，與。2在加熱條件下反應生成淡黃色的B,則A為Na,B為NazCh,C為Na2CO3,

D為NaOH,A項正確；NaOH易吸收空氣中的水分，且能與CO?反應，故應密封保存，B項正確；常

溫下，Na與Ch反應生成NazO,C項錯誤；反應①為2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+O2,反應②為2Na2O2

4-2H2O=4NaOH4-O21,D項正確。

二、鈉及其化合物的相關實驗

8.如圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體也是水，向燒杯內滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內液面左邊

低于右邊，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內的物質是（）

A.過氧化鈉B.

C.鈉D.碳酸鈉

答案B

解析Na2O2.Na與水反應均會有氣體生成，均會使U形管內液面左邊低于右邊，且恢復到原溫度后

液面左邊仍低于右邊，A、C錯誤；Na?O與水反應放熱但沒有氣體生成，則U形管內液面左邊低于右

邊，但恢復到原溫度后又使U形管內兩液面相平，B正確；碳酸鈉與水不反應，與題干現(xiàn)象不符合，D

錯誤。

9.如圖所示，甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有100mL蒸儲水，然后分別放入0.23gNa、0.62gNa?。、

0.78gNa2O2＞0.4gNaOH,待固體完全溶解，則四個燒杯中溶液的質量分數(shù)的大小順序為（）

1^=J

A,甲v乙v丙〈丁B.丁＜甲＜乙=丙

C.甲=?。家?丙D.丁〈甲〈乙〈丙

答案B

解析由題意知甲、乙、丙燒杯中發(fā)生的反應及燒杯中液體質量的變化情比如下：2Na+2H2O=2NaOH

+H2t,甲中液體增加的質量=m（Na）-m（H2）=0.23g-0.01g=0.22g：Na2O+H2O=2NaOH,乙中

液體增加的質量=”?網22。）=0.62g;2Na2O2+2H2O^=4NaOH+C）2t,丙中液體增加的質量=m（Na2（）2）

-/H（O2）=0.78g-0.16g=0.62g:丁中液體增加的質量為0.4g。由乙、丙兩燒杯中發(fā)生的反應可知，

078gNa2O2與水反應放出O2后生成的NaOH和0.62gNa2O與H2O反應生成的NaOH的質量相等，均

為0.8g,兩燒杯中溶液的質量相等，則乙、丙燒杯中溶液的質量分數(shù)相等。0.23gNa和0.4gNaOH放

入相同體積的水中，Na與HzO反應放出H2,生成NaOH的質量為0.4gc綜上分析，甲、乙、丙、丁

燒杯中溶液的質量分數(shù)：丁〈甲＜乙=丙，B項正確。

10.如圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是（）

A.a先通入CO?，然后b通入N%,c中放堿石灰

第11頁共37頁

B.b先通入NHa，然后a通入CCh，c中放堿石灰

C.a先通入N%,然后b通入CO2,c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉

D.b先通入CCh，然后a通入NH3,c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉

答案C

解析NE的溶解度較大，為防止倒吸,b管通C02,a管通NH3,要在食鹽水中先通N%然后再通CCh,

否則CCh通入后會從水中逸出，得到的產品也很少；尾氣主要是CCh和N%,其中NH3對環(huán)境影響較

大，要吸收，而N%是堿性氣體，所以在c裝置中要裝酸性物質，據此可知A、B項錯誤，C項正確，

D項錯誤。

三、鈉及其化合物的相關計算

II.將20gC02和CO的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應后干燥管的總質量增加了

11.2g,則原混合氣體中CO2的質量分數(shù)為（）

A.32%B.44%C.56%D.88%

答案D

解析反應前后固體質量差完全源自CCh與NazO2的反應，所以本題宜用“差量法”求解。設其中CO2

的質量為x,則

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2\m

883256

x11.2g

88_56

T=11.2g

解得x=17.6g

北（C02）=l；o?X100%=88%o

12.將9g由CO和H2組成的混合氣體在足量的02中充分燃燒后，將生成的所有產物通過足量的Na2O2

固體，NazCh固體增加的質量為（）

A.8gB.9gC.12gD.13.5g

答案B

解析CO在氧氣中完全燃燒生成CO1,生成的CO2再與Na2O2反應，有關反應為2co+O2—2CO2、

2co?+2Na2O2=2Na2co3+O2,總反應方程式為CO+Na2O2=Na2CO3,固體增加的質量為CO的質

量；H2在氧氣中完全燃燒生成H20,生成的H20再與Na2O2反應，有關反應為2H2+O2/=2比0、

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t，總反應方程式為H2+Na2O2=2NaOH,固體的增重為出的質量。綜

上分析，最終固體增加的質量等于CO與Hz的總質量。

13.取NazCCh和NaHC03的混合粉末樣品22.1g,將其加熱到質量不再改變，冷卻后稱固體質量為15.9

g。則原混合物中Na2cO3的質量為（）

A.4.2gB.5.3gC.8.4gD.10.6g

答案B

解析假設原混合物中含NaHCOs質量為x。NaHCOs不穩(wěn)定，受熱分解，反應方程式為

2NaHCO3^=Na2CO3+H2O+CO2t質量減少

168g106g168g-106g=62g

x22.1g-15.9g=6.2g

所以168g：Jt=62g:6.2g,解得x=16.8g,所以原混合物中Na2c。3的質量為22.1g-16.8g=5.3g。

四、鈉及二化合物的綜合探究實驗

14.現(xiàn)有一定質量含有Na?O雜質的NazCh試樣。請從圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實

驗，測定NazOz試樣的純度（可供選用的反應物只有CaCO3固體，6moi鹽酸和蒸儲水）。

己知：根據一定溫度和壓強下氣體體積可以計算出氣體的質量。

回答下列問題：

第12頁共37頁

⑴寫出實驗中NazOz和Na2O分別發(fā)生反應的化學方程式：,

⑵應選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標號）。

⑶所選用裝置的連接順序應是（填各接口的字母，連接膠管省略）：。

答案（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+02tNa2O4-H2O=2NaOH

⑵①@?

（3）G—A—B—F

解析本實驗為定量實驗，由Na?。?和Na?。的性質可知，欲測定NazO2的純度，可利用NazO?與水反

應生成02,然后通過排水法收集氣體，測出氣體的體積即可求算出NazOz的質量。由于題目要求設計

一個最簡單的實驗，因此直接采用NMD2與水反應即可。

15.碳酸鈉與工農業(yè)生產、日常生活緊密相關。工業(yè)上碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣

品中往往含有少量的NaCL現(xiàn)欲測定碳酸鈉樣品中Na2cO3的質量分數(shù)，某探究性學習小組分別設計了

如下實驗方案。

方案一：沉淀分析法

（“把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCb溶液，將所得沉淀（填操作名稱）、洗滌、烘干、

稱量。

方案二：氣體分析法

。）用如圖所示裝置，將一定質量的樣品與足量鹽酸反應，并