2022年北京市各域區(qū)高三一模化學(xué)匯編：常見無機物及其應(yīng)用

高三模擬試題PAGEPAGE12022北京高三一模化學(xué)匯編常見無機物及其應(yīng)用一、單選題1．（2022·北京西城·一模）向盛有溶液的燒杯中，加入少量氨水，再加入過量Mg粉，有大量氣泡產(chǎn)生。將濕潤的紅色石蕊試紙放在燒杯口，試紙變藍。溶液的pH隨時間的變化如圖。下列說法不正確的是A．隨著反應(yīng)的進行，降低B．產(chǎn)生的氣體是混合物C．pH=9時，溶液中D．溶液的pH升高可能是Mg與、反應(yīng)的結(jié)果2．（2022·北京門頭溝·一模）近期，我國研究人員報道了溫和條件下實現(xiàn)固氮的一類三元NiFeV催化劑，如圖為其電催化固氮的機理示意圖。以下關(guān)于該電催化機理過程的描述不正確的是A．反應(yīng)在酸性條件下進行B．反應(yīng)過程涉及N2的氧化反應(yīng)C．1個N2分子反應(yīng)生成2個NH3分子D．反應(yīng)分多步進行，中間產(chǎn)物為幾種不同的氮氫化物3．（2022·北京東城·一模）用如圖所示實驗裝置驗證SO2的性質(zhì)。下列說法不合理的是A．①中銅絲上下移動可控制反應(yīng)發(fā)生或停止B．②中品紅溶液褪色說明SO2具有漂白作用C．③中石蕊溶液變紅說明SO2溶于水顯酸性D．④為浸有H2SO4的棉團，用于吸收尾氣4．（2022·北京西城·一模）某小組對FeCl3溶液與Cu粉混合后再加KSCN溶液的實驗進行如下研究。①向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入過量Cu粉，充分反應(yīng)后，溶液變藍。2天后，溶液變?yōu)闇\藍色，有白色不溶物生成。②取①中淺藍色的上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，出現(xiàn)白色渾濁。振蕩后白色渾濁物增多，紅色褪去。經(jīng)檢驗，白色不溶物是CuSCN。③向2mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未觀察到白色渾濁。放置24小時后，出現(xiàn)白色不溶物。已知：CuCl和CuSCN均為白色不溶固體下列說法不正確的是A．①中產(chǎn)生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓B．由③可知②中白色渾濁不是Cu2+與SCN-直接反應(yīng)生成的C．②中紅色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了D．實驗表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)5．（2022·北京東城·一模）下列實驗對應(yīng)的結(jié)論正確的是選項ABCD實驗2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)有白色沉淀產(chǎn)生均有白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀(AgSCN)結(jié)論正反應(yīng)放熱白色沉淀一定是BaSO3待測液中含有Cl-和SOAg+與Fe2+不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D6．（2022·北京東城·一模）下列方程式與所給事實不相符的是A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．實驗室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2OC．鋁溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D．將充滿NO2的試管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO7．（2022·北京海淀·一模）下列實驗現(xiàn)象中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實驗溶液滴入溶液中通入溶液中溶液滴入濁液中銅絲加熱后，伸入無水乙醇中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生淡黃色沉淀沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色先變黑，后重新變?yōu)榧t色A．A B．B C．C D．D8．（2022·北京延慶·一模）室溫下，1體積水能溶解約700體積的NH3。將向下排空氣法收集NH3后的試管倒扣在水槽里的水中，觀察。對該實驗現(xiàn)象的分析正確的是A．試管內(nèi)液面上升，證明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)B．試管中剩余少量氣體，是因為NH3在水中的溶解達到了飽和C．取試管中少量無色液體于另一試管中，向其中加入酚酞溶液，溶液顯紅色，原因是：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-D．將實驗后試管中溶液敞口放置在空氣中一段時間，pH會降低，主要是由于NH3被空氣中的O2氧化9．（2022·北京延慶·一模）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．銨鹽都能與堿發(fā)生反應(yīng)，可用作化肥B．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁C．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹D．次氯酸見光易分解，可用作棉、麻和紙張的漂白劑10．（2022·北京延慶·一模）實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是氣體試劑制備裝置收集方法ANH3NH4ClaeBCl2MnO2+濃鹽酸bdCNO2Cu+濃HNO3bfDCH2=CH2C2H5OH+濃H2SO4cfA．A B．B C．C D．D11．（2022·北京海淀·一模）下列方程式能準(zhǔn)確解釋事實的是A．呼吸面具中用吸收并供氧：B．自然界的高能固氮：C．苯酚鈉溶液通入后變渾濁：2+H2O+CO22+Na2CO3D．白醋可除去水壺中的水垢：12．（2022·北京朝陽·一模）探究溶液的性質(zhì)，進行如下實驗。(已知：的)實驗裝置氣體a現(xiàn)象Ⅰ溶液立即變黃，產(chǎn)生乳白色沉淀Ⅱ一段時間后，溶液略顯渾濁下列分析或解釋正確的是A．溶液呈堿性：B．實驗Ⅰ、Ⅱ的現(xiàn)象說明，的氧化性強于C．兩個實驗中，通入氣體后，試管中溶液的均降低D．實驗Ⅰ中，溶液能促進氣體的溶解13．（2022·北京朝陽·一模）測量汽車尾氣中氮氧化物(、)含量的方法如下：i．在高溫、催化劑作用下，分解為和ii．再利用與反應(yīng)，產(chǎn)生激發(fā)態(tài)的(用表示)，當(dāng)回到基態(tài)時，產(chǎn)生熒光。通過測量熒光強度可獲知的濃度，二者呈正比下列說法不正確的是A．基態(tài)與具有的能量不同B．在大氣中形成酸雨：C．與發(fā)生反應(yīng)：D．測得熒光強度越大，說明汽車尾氣中含量越高14．（2022·北京石景山·一模）下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．Mg3N215．（2022·北京石景山·一模）氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是A．可以利用NH3易液化的性質(zhì)分離出NH3B．吸收塔中通入A是為了提高原料的利用率C．可以用NH3進行氮氧化物的尾氣處理D．合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化16．（2022·北京門頭溝·一模）下表中的實驗操作能達到實驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入5mL0.1mol·L-1NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴FeCl3濃溶液，靜置，出現(xiàn)紅褐色沉淀相同溫度下，F(xiàn)e(OH)3比Mg(OH)2更難溶B向某溶液中滴加少量KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變紅該溶液中含有Fe2+C向BaCl2溶液中通入SO2和X氣體，產(chǎn)生白色沉淀氣體X一定具有強氧化性D室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液pH約為10，0.1mol·L-1NaHSO3溶液pH約為5HSO結(jié)合H+的能力比SO的強A．A B．B C．C D．D17．（2022·北京石景山·一模）實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是氣體試劑制備裝置收集方法ANOCu+稀HNO3bcBNH3NH4CladCO2過氧化氫溶液+MnO2beDCl2MnO2+濃鹽酸bcA．A B．B C．C D．D18．（2022·北京石景山·一模）下列說法正確的是A．室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同B．等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2含有相同數(shù)目的離子C．同溫同壓下，O2和O3的密度相同D．0.5mol/LNa2SO4溶液中約含有3.01×1023個Na+19．（2022·北京海淀·一模）下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的解釋或所得結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某補血口服液中滴加幾滴酸性溶液酸性溶液紫色褪去該補血口服液中一定含有B用蒸餾水溶解固體，并繼續(xù)加水稀釋溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{色正向移動C將25℃溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測溶液pH變化溶液的pH逐漸減小溫度升高，水解平衡正向移動D將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀該氣體中一定含有A．A B．B C．C D．D20．（2022·北京朝陽·一模）下列方程式與所給事實不相符的是A．通入氯水中，溶液褪色：B．酚酞滴入溶液中變?yōu)闇\紅色：C．冷凝氣體得到液體：D．制備時，需除去溶液中的氧氣，防止發(fā)生：21．（2022·北京朝陽·一模）某同學(xué)進行如下實驗：實驗操作和現(xiàn)象Ⅰ向溴水中滴加少量，振蕩，層顯橙色Ⅱ向碘水中滴加少量，振蕩，層顯紫色Ⅲ向、的混合液中加入。滴加氯水，振蕩后層顯紫色；再滴加氯水，振蕩后紫色褪去；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后層變?yōu)槌壬铝蟹治霾徽_的是A．Ⅰ中層顯橙色，說明層含B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明在中的溶解性大于在水中的溶解性C．Ⅲ中層顯紫色，說明的氧化性強于D．Ⅲ中層變?yōu)槌壬珪r，水層中仍含有大量22．（2022·北京朝陽·一模）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是A．用固體制備純堿B．用作為潛水艇或呼吸面具的氧氣來源C．用凈化含少量泥土的渾濁水D．用除去粗鹽中的鈣離子23．（2022·北京房山·一模）下列實驗?zāi)苓_到對應(yīng)目的的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B．實驗室制取氨氣C．含氨氣的尾氣吸收D．除去中的少量A．A B．B C．C D．D24．（2022·北京房山·一模）近年來我國取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒。下列說法不正確的是A．“天和核心艙”電推進系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于有機物B．“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅C．“嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染D．“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，22號鈦元索屬于過渡元素25．（2022·北京豐臺·一模）實驗室制取下列氣體，所選反應(yīng)試劑、制備裝置與收集方法合理的是選項氣體反應(yīng)試劑制備裝置收集方法ACu、稀硝酸beB、濃硫酸cfC、adD、70%硫酸bfA．A B．B C．C D．D26．（2022·北京豐臺·一模）下列關(guān)于物質(zhì)保存的解釋，反應(yīng)方程式不正確的是A．溶液中放入鐵粉：B．濃硝酸保存于棕色試劑瓶：C．氮肥保存于陰涼處：D．金屬鈉保存于煤油中：

27．（2022·北京豐臺·一模）下列事實不能用平衡移動加以解釋的是A．實驗室用NaOH溶液吸收尾氣B．用飽和食鹽水除去中的HCl雜質(zhì)C．NaClO與濃鹽酸混合產(chǎn)生氯氣D．漂白粉中加入適量醋酸可增強漂白性28．（2022·北京豐臺·一模）下列關(guān)于氨氣的說法不正確的是A．分子呈三角錐形，屬于極性分子B．易液化、易溶于水均與氫鍵的形成有關(guān)C．與HCl反應(yīng)的過程包含配位鍵的形成，屬于共價化合物D．燒瓶中溶液紅色不變時，達平衡29．（2022·北京房山·一模）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過程中，高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，制備高鐵酸鉀流程如圖所示。下列敘述不正確的是A．反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl22FeCl3B．用FeCl2溶液吸收反應(yīng)I中尾氣所得產(chǎn)物可再利用C．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D．用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，F(xiàn)e(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水二、實驗題30．（2022·北京房山·一模）某實驗小組在研究硝酸與銅的反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)稀硝酸和銅反應(yīng)后的混合液為藍色，而濃硝酸和銅反應(yīng)后的混合液為綠色，為此對產(chǎn)生綠色的原因開展探究。按要求完成下列問題：〖猜想假設(shè)〗(1)假設(shè)1：___________假設(shè)2：硝酸銅溶液中溶解了〖實驗操作及現(xiàn)象分析〗實驗一：向蒸餾水中不斷加入硝酸銅晶體，最終配成飽和溶液。配制過程中溶液顏色始終是藍色，未見綠色出現(xiàn)。甲同學(xué)根據(jù)實驗一的現(xiàn)象證明了假設(shè)1不成立，請補全假設(shè)。實驗二：(2)甲同學(xué)在實驗一的基礎(chǔ)上繼續(xù)開展了實驗二，并初步驗證了假設(shè)2成立，他的實驗操作及現(xiàn)象是___________。乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2不嚴(yán)謹(jǐn)，用以下實驗對假設(shè)2進行了深入探究：實驗三：操作及試劑現(xiàn)象向濃硝酸和銅反應(yīng)后的混合液中通入大量紅棕色氣體放出，短時間內(nèi)溶液仍保持綠色。長時間后變成藍色(3)結(jié)合實驗三，乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖C據(jù)是___________(4)乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：①銅與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)綠色是由于(或)與銅離子作用的結(jié)果。②金屬和濃的反應(yīng)一旦發(fā)生后速率不斷加快。原因是過程中有生成。如和濃反應(yīng)，開始生成的溶于水形成，它再和反應(yīng)，速率就大大加快。請依據(jù)資料完成以下離子反應(yīng)方程式。i.；___________ii.；___________iii.實驗四：乙同學(xué)通過以下實驗證實了反應(yīng)過程中的生成。實驗操作現(xiàn)象1向試管a中加入lmL濃硝酸，再插入銅絲快速產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色2向試管b中加入1mL濃硝酸，3滴蒸餾水，再插入銅絲快速產(chǎn)生紅棕色氣體溶液變?yōu)榫G色3向試管c中加入1mL濃硝酸，3滴，再插入銅絲反應(yīng)較慢，溶液變?yōu)樗{色(5)結(jié)合化學(xué)用語，解釋實驗3產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1．C〖解析〗〖詳析〗A．由產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍可知，鎂與氯化銨溶液中的銨根離子反應(yīng)生成氫氣和氨氣，所以隨著反應(yīng)的進行，溶液中銨根離子濃度減小，B．由產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍可知，鎂與氯化銨溶液中的銨根離子反應(yīng)生成氫氣和氨氣，所以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是混合物，故B正確；C．pH為9的堿性溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(H+)+c(NH)+2c(Mg2+)=c(Cl—)+c(OH—)，溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，所以溶液中c(NH)+2c(Mg2+)＞c(Cl—)，故C錯誤；D．由產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍可知，鎂與溶液中的銨根離子反應(yīng)生成一水合氨和氫氣，反應(yīng)中一水合氨濃度增大，會分解逸出氨氣，使溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH升高，故D正確；故選C。2．B〖解析〗〖詳析〗A．在表面氫化機理中，第一步是H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)在酸性條件下進行，故A正確；B．由圖示可以推出，N2得到電子變?yōu)镹H3，反應(yīng)過程涉及了N2的電化學(xué)還原，故B錯誤；C．由圖示可以推出，1個N2分子上圖反應(yīng)生成1個NH3分子，下圖生成1個NH3分子，總共生成2個NH3分子，故C正確；D．間產(chǎn)物有N2H4、NH、NH2，反應(yīng)分多步進行，中間產(chǎn)物為N2H4、NH、NH2幾種不同的氮氫化物，故D正確；故選：B。3．D〖解析〗〖祥解〗在裝置①中Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；通過抽動銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，比Cu片更容易控制化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生與停止；②中觀察到的現(xiàn)象為品紅溶液褪色，這體現(xiàn)了SO2的漂白性，③中石蕊溶液變紅說明SO2溶于水顯酸性?！荚斘觥紸．①中通過抽動銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故A正確；B．②中品紅溶液褪色，這體現(xiàn)了SO2的漂白性，故B正確；C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，③中石蕊溶液變紅說明SO2溶于水顯酸性，故C正確；D．④為浸有NaOH或Na2CO3溶液的棉團，用于吸收尾氣，故D錯誤；故選D。4．C〖解析〗〖詳析〗A．①中，F(xiàn)eCl3溶液中加入過量Cu粉，充分反應(yīng)后，溶液變藍，表明有Cu2+生成；2天后，溶液變?yōu)闇\藍色，則表明Cu2+濃度減少，Cu2+被Cu還原為Cu+，Cu+與Cl-結(jié)合為CuCl沉淀，從而得出可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓，A正確；B．由③可知，CuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未觀察到白色渾濁，則表明②中白色渾濁不是Cu2+與SCN-直接反應(yīng)生成的，B正確；C．②中紅色褪去的原因可能是生成的Cu+與溶液中的SCN-結(jié)合為CuSCN，從而促進Fe(SCN)3的不斷電離，不一定是Fe3+被完全消耗了，C不正確；D．從②中可以看出，當(dāng)溶液中既有Cl-又有SCN-時，優(yōu)先生成CuSCN，則表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)，D正確；故選C。5．A〖解析〗〖詳析〗A．2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)在熱水中呈紅棕色，說明加熱平衡逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．3Ba2++2NO+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+，產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸鋇，故B錯誤；C．碳酸鈉加硝酸銀和氯化鋇產(chǎn)生碳酸銀和碳酸鋇均為白色沉淀，不一定是待測液中含有Cl-和SO，故C錯誤；D．Fe2++Ag+Ag+Fe3+是可逆反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀(AgSCN)，不能說明Ag+與Fe2+不反應(yīng)，故D錯誤；故選A。6．A〖解析〗〖詳析〗A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2，Cl2過量，亞鐵離子、溴離子都被氧化，反應(yīng)的離子方程式為，故A符合題意；B．氯化銨與氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，即，故B不符合題意；C．鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為，故C不符合題意；D．將充滿NO2的試管倒扣在水中，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，故D不符合題意；〖答案〗選A。7．C〖解析〗〖詳析〗A．氫氧化鈉和硫酸亞鐵生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵迅速被空氣中氧氣為氫氧化鐵，沉淀變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色，A不符合題意；B．二氧化硫和硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，產(chǎn)生黃色沉淀，B不符合題意；C．溶液滴入濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色，說明碘化銀沉淀更難溶，是沉淀的轉(zhuǎn)化，與氧化還原無關(guān)，C符合題意；D．銅加熱和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙醛和銅，與氧化還原有關(guān)，D不符合題意；故選C。8．C〖解析〗〖詳析〗A．試管內(nèi)液面上升，不能證明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)，也可能是由于NH3極易溶于水，A錯誤；B．用排空氣法收集的氣體不一定純凈，NH3極易溶于水，1:1溶解時遠(yuǎn)沒有達到飽和狀態(tài)，則試管中剩余少量氣體，不是因為NH3在水中的溶解達到了飽和，而是因為收集的NH3中含有少量的空氣雜質(zhì)，B錯誤；C．取試管中少量無色液體于另一試管中，向其中加入酚酞溶液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，原因是：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-，C正確；D．常溫下NH3不能被O2氧化，將實驗后試管中溶液敞口放置在空氣中一段時間，pH會降低，不是由于NH3被空氣中的O2氧化，是由于氨水具有揮發(fā)性，導(dǎo)致NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-平衡逆向移動，溶液堿性減弱，D錯誤；故〖答案〗為：C。9．C〖解析〗〖詳析〗A．銨鹽可用作化肥是由于含有N元素，且易被植物吸收利用，與其都能與堿發(fā)生反應(yīng)無關(guān)，A不合題意；B．Al2O3可用于電解冶煉鋁是由于其含有鋁元素且熔融狀態(tài)能夠?qū)щ?，與其具有兩性無關(guān)，B不合題意；C．稀硫酸可用于除去鐵銹，就是利用其酸性，C符合題意；D．次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑是由于其具有強氧化性而漂白，與其見光易分解無關(guān)，D不合題意；故〖答案〗為：C。10．D〖解析〗〖詳析〗A．制備氨氣應(yīng)選用氯化銨和氫氧化鈣固體，只用氯化銨無法制得氨氣，A錯誤；B．濃鹽酸與二氧化錳需要加熱才能反應(yīng)生成氯氣，制備裝置應(yīng)選用c，B錯誤；C．NO2會和水反應(yīng)，不能用排水法收集，C錯誤；D．乙醇與濃硫酸共熱至170℃發(fā)生消去反應(yīng)制取乙烯，所以制備裝置選c，乙烯難溶于水，可以用排水法收集，D正確；綜上所述〖答案〗為D。11．A〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)反應(yīng)可知呼吸面具中用吸收并供氧，A符合題意；B．是人工固氮，自然界的高能固氮是N2和O2在高溫或放電條件下反應(yīng)生成NO的過程，B不合題意；C．由于酸性：H2CO3＞苯酚＞，故苯酚鈉溶液通入后變渾濁的反應(yīng)原理為：+H2O+CO2+NaHCO3，C不合題意；D．由于醋酸是弱酸，則白醋可除去水壺中的水垢的離子方程式為：，D不合題意；故〖答案〗為：A。12．D〖解析〗〖詳析〗A。溶液因水解呈堿性，水解方程式為，故A錯誤；B．實驗Ⅰ、Ⅱ的溶液酸堿性不同，不能比較和的氧化性，故B錯誤；C．實驗Ⅰ中隨的增多，酸性增強，pH減小；實驗Ⅱ中溶液的堿性增強，pH增大，故C錯誤；D．溶液因水解呈堿性，溶于水顯酸性，故溶液能促進氣體的溶解，故D正確；故選D。13．D〖解析〗〖詳析〗A．由題干信息ii：當(dāng)回到基態(tài)時，產(chǎn)生熒光可知基態(tài)與具有的能量不同，A正確；B．已知3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2，則在大氣中形成酸雨總的反應(yīng)方程式為：，B正確；C．由題干信息i和ii可知，與發(fā)生反應(yīng)：，C正確；D．由信息i可知，在高溫、催化劑作用下，分解為和，故測得熒光強度越大，說明NO的含量越高，但這個NO不一定都是汽車尾氣中NO，也可能是汽車尾氣中的NO2分解生成的NO，則只能說明汽車尾氣中氮氧化物的含量越高，D錯誤；故〖答案〗為：D。14．A〖解析〗〖詳析〗A．Cl2具有強氧化性，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，不能生成FeCl2，故A符合題意；B．Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，故B不符合題意；C．H2與Cl2點燃或光照時，化合生成HCl，故C不符合題意；D．Mg和N2化合生成Mg3N2，故D不符合題意；故選A。15．D〖解析〗〖祥解〗本實驗為氮氣與氫氣在合成塔中反應(yīng)生成氨氣，因氨氣容易液化分離出氨氣，氨氣被氧氣氧化成硝酸和一氧化氮，通入吸收塔中吸收形成硝酸，因氮的氧化物有毒，最后尾氣處理。〖詳析〗A．因為氨氣容易液化，故可利用NH3易液化的性質(zhì)分離出NH3，A正確；B．分析可知，A為氧氣，氨氣的催化氧化需要氧氣，一氧化氮轉(zhuǎn)換成二氧化氮需要氧氣，故吸收塔中通入氧氣是為了提高原料的利用率，B正確；C．氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水，故可以用NH3進行氮氧化物的尾氣處理，C正確；D．制硝酸的流程中二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，NO2轉(zhuǎn)化成NO時，氮元素化合價有+4價變成+2價，氮元素被還原，D錯誤；故選D。16．B〖解析〗〖詳析〗A．氫氧化鈉是過量的，故滴加氯化鐵會直接生成沉淀，不能說明相同溫度下Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶，A錯誤；B．向某溶液中滴加少量KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變紅說明二價鐵離子被氧化為三價鐵離子，故證明該溶液中含有Fe2+，B正確；C．X可能為氨氣會生成白色沉淀亞硫酸鋇，X為氨氣不具有氧化性，C錯誤；D．室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液pH約為10，0.1mol·L-1NaHSO3溶液pH約為5，前者水解顯堿性，后者電離顯酸性，HSO結(jié)合H+的能力比SO的弱，D錯誤；〖答案〗選B。17．C〖解析〗〖詳析〗A．Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，NO能夠與O2反應(yīng)生成NO2氣體，因此不能用排空氣法收集，故A錯誤；B．NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，NH3和HCl在試管口遇冷又化合生成NH4Cl，不能用圖a所示裝置及藥品制取NH3，應(yīng)該加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取NH3，故B錯誤；C．用過氧化氫溶液制取氧氣，MnO2作催化劑，反應(yīng)不需要加熱，發(fā)生裝置選b，氧氣難溶于水，可用排水集氣法收集，故C正確；D．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，不能用圖b所示裝置及藥品制取Cl2，故D錯誤；〖答案〗選C。18．B〖解析〗〖詳析〗A．pH相同的鹽酸和醋酸溶液，氫離子的物質(zhì)的量濃度相同，鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的，故A錯誤；B．Na2O和Na2O2所含陰陽離子個數(shù)比都是1:2，所以等物質(zhì)的量的二者含有相同數(shù)目的離子，故B正確；C．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以O(shè)2和O3的密度不同，故C錯誤；D．溶液體積未知，無法求算Na+的物質(zhì)的量和個數(shù)，故D錯誤；故〖答案〗為：B19．B〖解析〗〖詳析〗A．酸性溶液紫色褪去，也可能口服液中含有其它還原性物質(zhì)，不確定一定會含有亞鐵離子，A錯誤；B．用蒸餾水溶解固體，并繼續(xù)加水稀釋，，溶液濃度減小，導(dǎo)致平衡向離子數(shù)目增大的方向移動，溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{色，B正確；C．將25℃溶液加熱到40℃，溶液酸性變強，也可能是亞硫酸根離子被空氣中氧氣氧化導(dǎo)致，C錯誤；D．二氧化硫不能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，D錯誤；故選B。20．B〖解析〗〖詳析〗A．通入氯水中，溶液褪色，是由于SO2和Cl2、H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4和HCl，方程式為：，A正確；B．酚酞滴入溶液中變?yōu)闇\紅色是由于發(fā)生水解使溶液呈堿性，故該離子方程式為：，B錯誤；C．，降低溫度平衡正向移動，則冷凝氣體能夠得到液體，C正確；D．由于Fe(OH)2具有還原性，易被空氣中的O2氧化，即，則制備時，需除去溶液中的氧氣，D正確；故〖答案〗為：B。21．D〖解析〗〖詳析〗A．為無色液體，向溴水中滴加少量，振蕩，層顯橙色，說明萃取了溴水中的，即層含有，故A正確；B．向碘水中滴加少量，振蕩，層顯紫色，是因為萃取了碘水中的，說明在中的溶解性大于在水中的溶解性，故B正確；C．向、的混合液中加入，滴加氯水，振蕩后層顯紫色，說明有生成，即將氧化成，說明的氧化性強于，故C正確；D．由于還原性性，氯水會先將全部氧化，再與反應(yīng)，因此當(dāng)Ⅲ中層變?yōu)槌壬珪r，水層中不存在大量，故D錯誤；〖答案〗選D。22．B〖解析〗〖詳析〗A．碳酸氫鈉加熱分解得到純堿，同時生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的過程中元素化合價均未發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，，反應(yīng)過程中氧元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．Al2(SO4)3在溶液中水解出Al(OH)3膠體，能吸附水中的雜質(zhì)從而凈水，水解過程中元素的化合價沒有發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．中的碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，從而除去粗鹽中的鈣離子，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；〖答案〗選B。23．C〖解析〗〖詳析〗A．配制溶液時，應(yīng)先在燒杯中溶解，再轉(zhuǎn)移，而不能直接在容量瓶中溶解，A錯誤；B．實驗室加熱氯化銨和氫氧化鈣(熟石灰)的混合物制取氨氣，若直接加熱氯化銨生成的HCl和NH3在試管口又重新反應(yīng)生成NH4Cl，不能達到實驗?zāi)康?，B錯誤；C．氨氣極易溶于水，尾氣處理時需要防倒吸，裝置能達到實驗?zāi)康?，C正確；D．CO2和HCl均會和NaOH反應(yīng)，可用飽和的NaHCO3溶液除去中的少量，D錯誤；〖答案〗選C。24．A〖解析〗〖詳析〗A．氮化硼陶瓷屬于無機物，A說法錯誤；B．硅單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料，可用于制作芯片，B說法正確；C．液氧液氫作推進劑，產(chǎn)物是水，對環(huán)境沒有污染，C說法正確；D．鈦位于元素周期表第四周期第ⅡB族，屬于過渡金屬元素，D說法正確；〖答案〗選A。25．B〖解析〗〖詳析〗A．銅和稀硝酸生成一氧化氮且反應(yīng)不需加熱，一氧化氮和空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能保證二氧化氮的純度，A錯誤；B．乙醇在濃硫酸作用下迅速升高溫度到170℃，乙醇生成乙烯氣體，乙烯難溶于水，可以用排水法收集，B正確；C．氨氣密度小于空氣應(yīng)該使用向下排空氣法收集，C錯誤；D．亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)不需要加熱，且二氧化硫能和水反應(yīng)不能用排水法收集，D錯誤；故選B。26．D〖解析〗〖詳析〗A．硫酸亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，溶液中加入鐵粉能使被氧化生成的鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子達到防止硫酸亞鐵被氧化的目的，鐵離子與鐵反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．濃硝酸見光易發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化氮、氧氣和水，為防止?jié)庀跛嵋姽夥纸鈶?yīng)將濃硝酸保存于棕色試劑瓶中，分解的化學(xué)方程式為，故B正確；C．碳酸氫銨遇熱易發(fā)生分解反應(yīng)生成氨氣、二氧化碳和水，為防止碳酸氫銨受熱分解應(yīng)將碳酸氫銨保存于陰涼處，分解的化學(xué)方程式為，故C正確；D．鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉、與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，為防止鈉與空氣接觸而變質(zhì)，應(yīng)將金屬鈉保存于煤油中，鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為、，故D錯誤；故選D。27．D〖解析〗〖祥解〗由化學(xué)方程式可得氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl—+HClO?！荚斘觥紸．氫氧化鈉溶液與氯水中的鹽酸和次氯酸反應(yīng)，生成物的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，則用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣能用平衡移動加以解釋，故A不符合題意；B．飽和食鹽水能增大氯水中的氯離子濃度，生成物的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，有利于氯氣的溶解度減小，則用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)能用平衡移動加以解釋，故B不符合題意；C．次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)生成次氯酸鈉，生成物次氯酸的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，有利于氯氣的生成，則次氯酸鈉與與濃鹽酸混合產(chǎn)生氯氣能用平衡移動加以解釋，故C不符合題意；D．漂白粉中的次氯酸鈣與加入的適量醋酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸的濃度增大，漂白性增強，則漂白粉中加入適量醋酸可增強漂白性不能用平衡移動加以解釋，故D符合題意；故選D。28．C〖解析〗〖詳析〗A．氨分子的空間構(gòu)型是結(jié)構(gòu)不對稱的極性分子，故A正確；B．氨分子能形成分子間氫鍵，沸點較高易液化，氨分子和水分子能形成氫鍵，極易溶于水，故B正確；C．氯化銨是由銨根離子和氯離子形成的離子化合物，不是共價化合物，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，溶于水的氨分子部分與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨在溶液中部分電離出氫氧根離子使酚酞溶液變紅色，當(dāng)燒瓶中溶液紅色不變時說明達平衡，故D正確；故選C。29．C〖解析〗〖詳析〗A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式是2Fe+3Cl22FeCl3，故A正確；B．反應(yīng)Ⅰ中尾氣氯氣，因此可用FeCl2溶液作為反應(yīng)Ⅰ中尾氣吸收劑，生成FeCl3，且反應(yīng)后溶液進入到反應(yīng)Ⅱ進行反應(yīng)，故B正確；C．反應(yīng)中Cl元素化合價由+1價降低為?1價，F(xiàn)e元素化合價由+3價升高到+6價，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，故C錯誤；D．K2FeO4中+6價鐵具有強氧化性，用于飲用水殺菌消毒，得到的還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)達到凈化水，故D正確。故〖答案〗為C。30．(1)硝酸銅溶液顏色與溶液濃度有關(guān)(2)加熱硝酸銅溶液，溫度升高，放出紅棕色氣體，溶液顏色變?yōu)樗{色(3)向混合溶液中通入氮氣會將溶液中溶解的二氧化氮氣體帶出，而溶液仍保持一段時間綠色(4)

2NO2+H2O=HNO2+H++NO

Cu+2HNO2+2H+=Cu2++2H2O+2NO↑(5)過氧化氫具有強氧化性，和亞硝酸反應(yīng)生成硝酸，導(dǎo)致溶液中亞硝酸的濃度降低〖解析〗(1)結(jié)合實驗一操作可知，實驗探究的是硝酸銅溶液濃度對溶液顏色的影響，故假設(shè)1：硝酸銅溶液顏色與溶液濃度有關(guān)；(2)猜想2為硝酸銅溶液中溶解了且甲同學(xué)初步驗證了假設(shè)2成立，則實驗設(shè)計可以為：加熱硝酸銅溶液，溫度升高二氧化氮氣體溶解度減小而逸出，放出紅棕色氣體，溶液顏色變?yōu)樗{色，說明顏色的變化與溶解了二氧化氮氣體有關(guān)；(3)實驗三向混合溶液中通入氮氣會將溶液中溶解的二氧化氮氣體帶出，而溶液仍保持一段時間綠色，說明綠色的產(chǎn)生不是溶解二氧化氮氣體的原因，假設(shè)2不嚴(yán)謹(jǐn)；(4)由資料可知，溶于水形成，反應(yīng)中氮元素化合價降低則必須有元素化合價升高，則部分氮元素化合價升高生成硝酸，反應(yīng)i為：2NO2+H2O=HNO2+H++NO；由反應(yīng)iii可知，一氧化氮參與可反應(yīng)，則在反應(yīng)ii中生成了一氧化氮氣體，故反應(yīng)ii為：Cu+2HNO2+2H+=Cu2++2H2O+2NO↑；(5)已知：①銅與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)綠色是由于(或)與銅離子作用的結(jié)果；②金屬和濃的反應(yīng)一旦發(fā)生后速率不斷加快，原因是過程中有生成。實驗3中反應(yīng)較慢，溶液變?yōu)樗{色的原因是過氧化氫具有強氧化性，和亞硝酸反應(yīng)生成硝酸，導(dǎo)致溶液中亞硝酸的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，溶液變藍。高三模擬試題PAGEPAGE12022北京高三一?；瘜W(xué)匯編常見無機物及其應(yīng)用一、單選題1．（2022·北京西城·一模）向盛有溶液的燒杯中，加入少量氨水，再加入過量Mg粉，有大量氣泡產(chǎn)生。將濕潤的紅色石蕊試紙放在燒杯口，試紙變藍。溶液的pH隨時間的變化如圖。下列說法不正確的是A．隨著反應(yīng)的進行，降低B．產(chǎn)生的氣體是混合物C．pH=9時，溶液中D．溶液的pH升高可能是Mg與、反應(yīng)的結(jié)果2．（2022·北京門頭溝·一模）近期，我國研究人員報道了溫和條件下實現(xiàn)固氮的一類三元NiFeV催化劑，如圖為其電催化固氮的機理示意圖。以下關(guān)于該電催化機理過程的描述不正確的是A．反應(yīng)在酸性條件下進行B．反應(yīng)過程涉及N2的氧化反應(yīng)C．1個N2分子反應(yīng)生成2個NH3分子D．反應(yīng)分多步進行，中間產(chǎn)物為幾種不同的氮氫化物3．（2022·北京東城·一模）用如圖所示實驗裝置驗證SO2的性質(zhì)。下列說法不合理的是A．①中銅絲上下移動可控制反應(yīng)發(fā)生或停止B．②中品紅溶液褪色說明SO2具有漂白作用C．③中石蕊溶液變紅說明SO2溶于水顯酸性D．④為浸有H2SO4的棉團，用于吸收尾氣4．（2022·北京西城·一模）某小組對FeCl3溶液與Cu粉混合后再加KSCN溶液的實驗進行如下研究。①向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入過量Cu粉，充分反應(yīng)后，溶液變藍。2天后，溶液變?yōu)闇\藍色，有白色不溶物生成。②取①中淺藍色的上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，出現(xiàn)白色渾濁。振蕩后白色渾濁物增多，紅色褪去。經(jīng)檢驗，白色不溶物是CuSCN。③向2mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未觀察到白色渾濁。放置24小時后，出現(xiàn)白色不溶物。已知：CuCl和CuSCN均為白色不溶固體下列說法不正確的是A．①中產(chǎn)生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓B．由③可知②中白色渾濁不是Cu2+與SCN-直接反應(yīng)生成的C．②中紅色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了D．實驗表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)5．（2022·北京東城·一模）下列實驗對應(yīng)的結(jié)論正確的是選項ABCD實驗2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)有白色沉淀產(chǎn)生均有白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀(AgSCN)結(jié)論正反應(yīng)放熱白色沉淀一定是BaSO3待測液中含有Cl-和SOAg+與Fe2+不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D6．（2022·北京東城·一模）下列方程式與所給事實不相符的是A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．實驗室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2OC．鋁溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D．將充滿NO2的試管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO7．（2022·北京海淀·一模）下列實驗現(xiàn)象中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實驗溶液滴入溶液中通入溶液中溶液滴入濁液中銅絲加熱后，伸入無水乙醇中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生淡黃色沉淀沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色先變黑，后重新變?yōu)榧t色A．A B．B C．C D．D8．（2022·北京延慶·一模）室溫下，1體積水能溶解約700體積的NH3。將向下排空氣法收集NH3后的試管倒扣在水槽里的水中，觀察。對該實驗現(xiàn)象的分析正確的是A．試管內(nèi)液面上升，證明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)B．試管中剩余少量氣體，是因為NH3在水中的溶解達到了飽和C．取試管中少量無色液體于另一試管中，向其中加入酚酞溶液，溶液顯紅色，原因是：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-D．將實驗后試管中溶液敞口放置在空氣中一段時間，pH會降低，主要是由于NH3被空氣中的O2氧化9．（2022·北京延慶·一模）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．銨鹽都能與堿發(fā)生反應(yīng)，可用作化肥B．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁C．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹D．次氯酸見光易分解，可用作棉、麻和紙張的漂白劑10．（2022·北京延慶·一模）實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是氣體試劑制備裝置收集方法ANH3NH4ClaeBCl2MnO2+濃鹽酸bdCNO2Cu+濃HNO3bfDCH2=CH2C2H5OH+濃H2SO4cfA．A B．B C．C D．D11．（2022·北京海淀·一模）下列方程式能準(zhǔn)確解釋事實的是A．呼吸面具中用吸收并供氧：B．自然界的高能固氮：C．苯酚鈉溶液通入后變渾濁：2+H2O+CO22+Na2CO3D．白醋可除去水壺中的水垢：12．（2022·北京朝陽·一模）探究溶液的性質(zhì)，進行如下實驗。(已知：的)實驗裝置氣體a現(xiàn)象Ⅰ溶液立即變黃，產(chǎn)生乳白色沉淀Ⅱ一段時間后，溶液略顯渾濁下列分析或解釋正確的是A．溶液呈堿性：B．實驗Ⅰ、Ⅱ的現(xiàn)象說明，的氧化性強于C．兩個實驗中，通入氣體后，試管中溶液的均降低D．實驗Ⅰ中，溶液能促進氣體的溶解13．（2022·北京朝陽·一模）測量汽車尾氣中氮氧化物(、)含量的方法如下：i．在高溫、催化劑作用下，分解為和ii．再利用與反應(yīng)，產(chǎn)生激發(fā)態(tài)的(用表示)，當(dāng)回到基態(tài)時，產(chǎn)生熒光。通過測量熒光強度可獲知的濃度，二者呈正比下列說法不正確的是A．基態(tài)與具有的能量不同B．在大氣中形成酸雨：C．與發(fā)生反應(yīng)：D．測得熒光強度越大，說明汽車尾氣中含量越高14．（2022·北京石景山·一模）下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．Mg3N215．（2022·北京石景山·一模）氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是A．可以利用NH3易液化的性質(zhì)分離出NH3B．吸收塔中通入A是為了提高原料的利用率C．可以用NH3進行氮氧化物的尾氣處理D．合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化16．（2022·北京門頭溝·一模）下表中的實驗操作能達到實驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入5mL0.1mol·L-1NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴FeCl3濃溶液，靜置，出現(xiàn)紅褐色沉淀相同溫度下，F(xiàn)e(OH)3比Mg(OH)2更難溶B向某溶液中滴加少量KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變紅該溶液中含有Fe2+C向BaCl2溶液中通入SO2和X氣體，產(chǎn)生白色沉淀氣體X一定具有強氧化性D室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液pH約為10，0.1mol·L-1NaHSO3溶液pH約為5HSO結(jié)合H+的能力比SO的強A．A B．B C．C D．D17．（2022·北京石景山·一模）實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是氣體試劑制備裝置收集方法ANOCu+稀HNO3bcBNH3NH4CladCO2過氧化氫溶液+MnO2beDCl2MnO2+濃鹽酸bcA．A B．B C．C D．D18．（2022·北京石景山·一模）下列說法正確的是A．室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同B．等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2含有相同數(shù)目的離子C．同溫同壓下，O2和O3的密度相同D．0.5mol/LNa2SO4溶液中約含有3.01×1023個Na+19．（2022·北京海淀·一模）下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的解釋或所得結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某補血口服液中滴加幾滴酸性溶液酸性溶液紫色褪去該補血口服液中一定含有B用蒸餾水溶解固體，并繼續(xù)加水稀釋溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{色正向移動C將25℃溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測溶液pH變化溶液的pH逐漸減小溫度升高，水解平衡正向移動D將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀該氣體中一定含有A．A B．B C．C D．D20．（2022·北京朝陽·一模）下列方程式與所給事實不相符的是A．通入氯水中，溶液褪色：B．酚酞滴入溶液中變?yōu)闇\紅色：C．冷凝氣體得到液體：D．制備時，需除去溶液中的氧氣，防止發(fā)生：21．（2022·北京朝陽·一模）某同學(xué)進行如下實驗：實驗操作和現(xiàn)象Ⅰ向溴水中滴加少量，振蕩，層顯橙色Ⅱ向碘水中滴加少量，振蕩，層顯紫色Ⅲ向、的混合液中加入。滴加氯水，振蕩后層顯紫色；再滴加氯水，振蕩后紫色褪去；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后層變?yōu)槌壬铝蟹治霾徽_的是A．Ⅰ中層顯橙色，說明層含B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明在中的溶解性大于在水中的溶解性C．Ⅲ中層顯紫色，說明的氧化性強于D．Ⅲ中層變?yōu)槌壬珪r，水層中仍含有大量22．（2022·北京朝陽·一模）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是A．用固體制備純堿B．用作為潛水艇或呼吸面具的氧氣來源C．用凈化含少量泥土的渾濁水D．用除去粗鹽中的鈣離子23．（2022·北京房山·一模）下列實驗?zāi)苓_到對應(yīng)目的的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B．實驗室制取氨氣C．含氨氣的尾氣吸收D．除去中的少量A．A B．B C．C D．D24．（2022·北京房山·一模）近年來我國取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒。下列說法不正確的是A．“天和核心艙”電推進系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于有機物B．“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅C．“嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染D．“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，22號鈦元索屬于過渡元素25．（2022·北京豐臺·一模）實驗室制取下列氣體，所選反應(yīng)試劑、制備裝置與收集方法合理的是選項氣體反應(yīng)試劑制備裝置收集方法ACu、稀硝酸beB、濃硫酸cfC、adD、70%硫酸bfA．A B．B C．C D．D26．（2022·北京豐臺·一模）下列關(guān)于物質(zhì)保存的解釋，反應(yīng)方程式不正確的是A．溶液中放入鐵粉：B．濃硝酸保存于棕色試劑瓶：C．氮肥保存于陰涼處：D．金屬鈉保存于煤油中：

27．（2022·北京豐臺·一模）下列事實不能用平衡移動加以解釋的是A．實驗室用NaOH溶液吸收尾氣B．用飽和食鹽水除去中的HCl雜質(zhì)C．NaClO與濃鹽酸混合產(chǎn)生氯氣D．漂白粉中加入適量醋酸可增強漂白性28．（2022·北京豐臺·一模）下列關(guān)于氨氣的說法不正確的是A．分子呈三角錐形，屬于極性分子B．易液化、易溶于水均與氫鍵的形成有關(guān)C．與HCl反應(yīng)的過程包含配位鍵的形成，屬于共價化合物D．燒瓶中溶液紅色不變時，達平衡29．（2022·北京房山·一模）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過程中，高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，制備高鐵酸鉀流程如圖所示。下列敘述不正確的是A．反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl22FeCl3B．用FeCl2溶液吸收反應(yīng)I中尾氣所得產(chǎn)物可再利用C．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D．用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，F(xiàn)e(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水二、實驗題30．（2022·北京房山·一模）某實驗小組在研究硝酸與銅的反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)稀硝酸和銅反應(yīng)后的混合液為藍色，而濃硝酸和銅反應(yīng)后的混合液為綠色，為此對產(chǎn)生綠色的原因開展探究。按要求完成下列問題：〖猜想假設(shè)〗(1)假設(shè)1：___________假設(shè)2：硝酸銅溶液中溶解了〖實驗操作及現(xiàn)象分析〗實驗一：向蒸餾水中不斷加入硝酸銅晶體，最終配成飽和溶液。配制過程中溶液顏色始終是藍色，未見綠色出現(xiàn)。甲同學(xué)根據(jù)實驗一的現(xiàn)象證明了假設(shè)1不成立，請補全假設(shè)。實驗二：(2)甲同學(xué)在實驗一的基礎(chǔ)上繼續(xù)開展了實驗二，并初步驗證了假設(shè)2成立，他的實驗操作及現(xiàn)象是___________。乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2不嚴(yán)謹(jǐn)，用以下實驗對假設(shè)2進行了深入探究：實驗三：操作及試劑現(xiàn)象向濃硝酸和銅反應(yīng)后的混合液中通入大量紅棕色氣體放出，短時間內(nèi)溶液仍保持綠色。長時間后變成藍色(3)結(jié)合實驗三，乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖C據(jù)是___________(4)乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：①銅與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)綠色是由于(或)與銅離子作用的結(jié)果。②金屬和濃的反應(yīng)一旦發(fā)生后速率不斷加快。原因是過程中有生成。如和濃反應(yīng)，開始生成的溶于水形成，它再和反應(yīng)，速率就大大加快。請依據(jù)資料完成以下離子反應(yīng)方程式。i.；___________ii.；___________iii.實驗四：乙同學(xué)通過以下實驗證實了反應(yīng)過程中的生成。實驗操作現(xiàn)象1向試管a中加入lmL濃硝酸，再插入銅絲快速產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色2向試管b中加入1mL濃硝酸，3滴蒸餾水，再插入銅絲快速產(chǎn)生紅棕色氣體溶液變?yōu)榫G色3向試管c中加入1mL濃硝酸，3滴，再插入銅絲反應(yīng)較慢，溶液變?yōu)樗{色(5)結(jié)合化學(xué)用語，解釋實驗3產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1．C〖解析〗〖詳析〗A．由產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍可知，鎂與氯化銨溶液中的銨根離子反應(yīng)生成氫氣和氨氣，所以隨著反應(yīng)的進行，溶液中銨根離子濃度減小，B．由產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍可知，鎂與氯化銨溶液中的銨根離子反應(yīng)生成氫氣和氨氣，所以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是混合物，故B正確；C．pH為9的堿性溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(H+)+c(NH)+2c(Mg2+)=c(Cl—)+c(OH—)，溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，所以溶液中c(NH)+2c(Mg2+)＞c(Cl—)，故C錯誤；D．由產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍可知，鎂與溶液中的銨根離子反應(yīng)生成一水合氨和氫氣，反應(yīng)中一水合氨濃度增大，會分解逸出氨氣，使溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH升高，故D正確；故選C。2．B〖解析〗〖詳析〗A．在表面氫化機理中，第一步是H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)在酸性條件下進行，故A正確；B．由圖示可以推出，N2得到電子變?yōu)镹H3，反應(yīng)過程涉及了N2的電化學(xué)還原，故B錯誤；C．由圖示可以推出，1個N2分子上圖反應(yīng)生成1個NH3分子，下圖生成1個NH3分子，總共生成2個NH3分子，故C正確；D．間產(chǎn)物有N2H4、NH、NH2，反應(yīng)分多步進行，中間產(chǎn)物為N2H4、NH、NH2幾種不同的氮氫化物，故D正確；故選：B。3．D〖解析〗〖祥解〗在裝置①中Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；通過抽動銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，比Cu片更容易控制化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生與停止；②中觀察到的現(xiàn)象為品紅溶液褪色，這體現(xiàn)了SO2的漂白性，③中石蕊溶液變紅說明SO2溶于水顯酸性?！荚斘觥紸．①中通過抽動銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故A正確；B．②中品紅溶液褪色，這體現(xiàn)了SO2的漂白性，故B正確；C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，③中石蕊溶液變紅說明SO2溶于水顯酸性，故C正確；D．④為浸有NaOH或Na2CO3溶液的棉團，用于吸收尾氣，故D錯誤；故選D。4．C〖解析〗〖詳析〗A．①中，F(xiàn)eCl3溶液中加入過量Cu粉，充分反應(yīng)后，溶液變藍，表明有Cu2+生成；2天后，溶液變?yōu)闇\藍色，則表明Cu2+濃度減少，Cu2+被Cu還原為Cu+，Cu+與Cl-結(jié)合為CuCl沉淀，從而得出可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓，A正確；B．由③可知，CuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未觀察到白色渾濁，則表明②中白色渾濁不是Cu2+與SCN-直接反應(yīng)生成的，B正確；C．②中紅色褪去的原因可能是生成的Cu+與溶液中的SCN-結(jié)合為CuSCN，從而促進Fe(SCN)3的不斷電離，不一定是Fe3+被完全消耗了，C不正確；D．從②中可以看出，當(dāng)溶液中既有Cl-又有SCN-時，優(yōu)先生成CuSCN，則表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)，D正確；故選C。5．A〖解析〗〖詳析〗A．2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)在熱水中呈紅棕色，說明加熱平衡逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．3Ba2++2NO+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+，產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸鋇，故B錯誤；C．碳酸鈉加硝酸銀和氯化鋇產(chǎn)生碳酸銀和碳酸鋇均為白色沉淀，不一定是待測液中含有Cl-和SO，故C錯誤；D．Fe2++Ag+Ag+Fe3+是可逆反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀(AgSCN)，不能說明Ag+與Fe2+不反應(yīng)，故D錯誤；故選A。6．A〖解析〗〖詳析〗A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2，Cl2過量，亞鐵離子、溴離子都被氧化，反應(yīng)的離子方程式為，故A符合題意；B．氯化銨與氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，即，故B不符合題意；C．鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為，故C不符合題意；D．將充滿NO2的試管倒扣在水中，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，故D不符合題意；〖答案〗選A。7．C〖解析〗〖詳析〗A．氫氧化鈉和硫酸亞鐵生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵迅速被空氣中氧氣為氫氧化鐵，沉淀變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色，A不符合題意；B．二氧化硫和硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，產(chǎn)生黃色沉淀，B不符合題意；C．溶液滴入濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色，說明碘化銀沉淀更難溶，是沉淀的轉(zhuǎn)化，與氧化還原無關(guān)，C符合題意；D．銅加熱和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙醛和銅，與氧化還原有關(guān)，D不符合題意；故選C。8．C〖解析〗〖詳析〗A．試管內(nèi)液面上升，不能證明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)，也可能是由于NH3極易溶于水，A錯誤；B．用排空氣法收集的氣體不一定純凈，NH3極易溶于水，1:1溶解時遠(yuǎn)沒有達到飽和狀態(tài)，則試管中剩余少量氣體，不是因為NH3在水中的溶解達到了飽和，而是因為收集的NH3中含有少量的空氣雜質(zhì)，B錯誤；C．取試管中少量無色液體于另一試管中，向其中加入酚酞溶液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，原因是：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-，C正確；D．常溫下NH3不能被O2氧化，將實驗后試管中溶液敞口放置在空氣中一段時間，pH會降低，不是由于NH3被空氣中的O2氧化，是由于氨水具有揮發(fā)性，導(dǎo)致NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-平衡逆向移動，溶液堿性減弱，D錯誤；故〖答案〗為：C。9．C〖解析〗〖詳析〗A．銨鹽可用作化肥是由于含有N元素，且易被植物吸收利用，與其都能與堿發(fā)生反應(yīng)無關(guān)，A不合題意；B．Al2O3可用于電解冶煉鋁是由于其含有鋁元素且熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姡c其具有兩性無關(guān)，B不合題意；C．稀硫酸可用于除去鐵銹，就是利用其酸性，C符合題意；D．次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑是由于其具有強氧化性而漂白，與其見光易分解無關(guān)，D不合題意；故〖答案〗為：C。10．D〖解析〗〖詳析〗A．制備氨氣應(yīng)選用氯化銨和氫氧化鈣固體，只用氯化銨無法制得氨氣，A錯誤；B．濃鹽酸與二氧化錳需要加熱才能反應(yīng)生成氯氣，制備裝置應(yīng)選用c，B錯誤；C．NO2會和水反應(yīng)，不能用排水法收集，C錯誤；D．乙醇與濃硫酸共熱至170℃發(fā)生消去反應(yīng)制取乙烯，所以制備裝置選c，乙烯難溶于水，可以用排水法收集，D正確；綜上所述〖答案〗為D。11．A〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)反應(yīng)可知呼吸面具中用吸收并供氧，A符合題意；B．是人工固氮，自然界的高能固氮是N2和O2在高溫或放電條件下反應(yīng)生成NO的過程，B不合題意；C．由于酸性：H2CO3＞苯酚＞，故苯酚鈉溶液通入后變渾濁的反應(yīng)原理為：+H2O+CO2+NaHCO3，C不合題意；D．由于醋酸是弱酸，則白醋可除去水壺中的水垢的離子方程式為：，D不合題意；故〖答案〗為：A。12．D〖解析〗〖詳析〗A。溶液因水解呈堿性，水解方程式為，故A錯誤；B．實驗Ⅰ、Ⅱ的溶液酸堿性不同，不能比較和的氧化性，故B錯誤；C．實驗Ⅰ中隨的增多，酸性增強，pH減小；實驗Ⅱ中溶液的堿性增強，pH增大，故C錯誤；D．溶液因水解呈堿性，溶于水顯酸性，故溶液能促進氣體的溶解，故D正確；故選D。13．D〖解析〗〖詳析〗A．由題干信息ii：當(dāng)回到基態(tài)時，產(chǎn)生熒光可知基態(tài)與具有的能量不同，A正確；B．已知3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2，則在大氣中形成酸雨總的反應(yīng)方程式為：，B正確；C．由題干信息i和ii可知，與發(fā)生反應(yīng)：，C正確；D．由信息i可知，在高溫、催化劑作用下，分解為和，故測得熒光強度越大，說明NO的含量越高，但這個NO不一定都是汽車尾氣中NO，也可能是汽車尾氣中的NO2分解生成的NO，則只能說明汽車尾氣中氮氧化物的含量越高，D錯誤；故〖答案〗為：D。14．A〖解析〗〖詳析〗A．Cl2具有強氧化性，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，不能生成FeCl2，故A符合題意；B．Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，故B不符合題意；C．H2與Cl2點燃或光照時，化合生成HCl，故C不符合題意；D．Mg和N2化合生成Mg3N2，故D不符合題意；故選A。15．D〖解析〗〖祥解〗本實驗為氮氣與氫氣在合成塔中反應(yīng)生成氨氣，因氨氣容易液化分離出氨氣，氨氣被氧氣氧化成硝酸和一氧化氮，通入吸收塔中吸收形成硝酸，因氮的氧化物有毒，最后尾氣處理。〖詳析〗A．因為氨氣容易液化，故可利用NH3易液化的性質(zhì)分離出NH3，A正確；B．分析可知，A為氧氣，氨氣的催化氧化需要氧氣，一氧化氮轉(zhuǎn)換成二氧化氮需要氧氣，故吸收塔中通入氧氣是為了提高原料的利用率，B正確；C．氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水，故可以用NH3進行氮氧化物的尾氣處理，C正確；D．制硝酸的流程中二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，NO2轉(zhuǎn)化成NO時，氮元素化合價有+4價變成+2價，氮元素被還原，D錯誤；故選D。16．B〖解析〗〖詳析〗A．氫氧化鈉是過量的，故滴加氯化鐵會直接生成沉淀，不能說明相同溫度下Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶，A錯誤；B．向某溶液中滴加少量KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變紅說明二價鐵離子被氧化為三價鐵離子，故證明該溶液中含有Fe2+，B正確；C．X可能為氨氣會生成白色沉淀亞硫酸鋇，X為氨氣不具有氧化性，C錯誤；D．室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液pH約為10，0.1mol·L-1NaHSO3溶液pH約為5，前者水解顯堿性，后者電離顯酸性，HSO結(jié)合H+的能力比SO的弱，D錯誤；〖答案〗選B。17．C〖解析〗〖詳析〗A．Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，NO能夠與O2反應(yīng)生成NO2氣體，因此不能用排空氣法收集，故A錯誤；B．NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，NH3和HCl在試管口遇冷又化合生成NH4Cl，不能用圖a所示裝置及藥品制取NH3，應(yīng)該加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取NH3，故B錯誤；C．用過氧化氫溶液制取氧氣，MnO2作催化劑，反應(yīng)不需要加熱，發(fā)生裝置選b，氧氣難溶于水，可用排水集氣法收集，故C正確；D．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，不能用圖b所示裝置及藥品制取Cl2，故D錯誤；〖答案〗選C。18．B〖解析〗〖詳析〗A．pH相同的鹽酸和醋酸溶液，氫離子的物質(zhì)的量濃度相同，鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的，故A錯誤；B．Na2O和Na2O2所含陰陽離子個數(shù)比都是1:2，所以等物質(zhì)的量的二者含有相同數(shù)目的離子，故B正確；C．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以O(shè)2和O3的密度不同，故C錯誤；D．溶液體積未知，無法求算Na+的物質(zhì)的量和個數(shù)，故D錯誤；故〖答案〗為：B19．B〖解析〗〖詳析〗A．酸性溶液紫色褪去，也可能口服液中含有其它還原性物質(zhì)，不確定一定會含有亞鐵離子，A錯誤；B．用蒸餾水溶解固體，并繼續(xù)加水稀釋，，溶液濃度減小，導(dǎo)致平衡向離子數(shù)目增大的方向移動，溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{色，B正確；C．將25℃溶液加熱到40℃，溶液酸性變強，也可能是亞硫酸根離子被空氣中氧氣氧化導(dǎo)致，C錯誤；D．二氧化硫不能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，D錯誤；故選B。20．B〖解析〗〖詳析〗A．通入氯水中，溶液褪色，是由于SO2和Cl2、H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4和HCl，方程式為：，A正確；B．酚酞滴入溶液中變?yōu)闇\紅色是由于發(fā)生水解使溶液呈堿性，故該離子方程式為：，B錯誤；C．，降低溫度平衡正向移動，則冷凝氣體能夠得到液體，C正確；D．由于Fe(OH)2具有還原性，易被空氣中的O2氧化，即，則制備時，需除去溶液中的氧氣，D正確；故〖答案〗為：B。21．D〖解析〗〖詳析〗A．為無色液體，向溴水中滴加少量，振蕩，層顯橙色，說明萃取了溴水中的，即層含有，故A正確；B．向碘水中滴加少量，振蕩，層顯紫色，是因為萃取了碘水中的，說明在中的溶解性大于在水中的溶解性，故B正確；C．向、的混合液中加入，滴加氯水，振蕩后層顯紫色，說明有生成，即將氧化成，說明的氧化性強于，故C正確；D．由于還原性性，氯水會先將全部氧化，再與反應(yīng)，因此當(dāng)Ⅲ中層變?yōu)槌壬珪r，水層中不存在大量，故D錯誤；〖答案〗選D。22．B〖解析〗〖詳析〗A．碳酸氫鈉加熱分解得到純堿，同時生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的過程中元素化合價均未發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，，反應(yīng)過程中氧元素的化合價發(fā)生變化