新疆烏魯木齊地區(qū)2023屆高三第一次質(zhì)量監(jiān)測化學試題（解析版）

高三模擬試題PAGEPAGE1烏魯木齊地區(qū)2023年高三年級第一次質(zhì)量監(jiān)測化學試卷(問卷)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.近年來我國航空航天事業(yè)取得了很多令世界矚目的成就。下列說法不正確的是A.鎂用于制造輕合金，是制造飛機、火箭的重要材料B.當光束通過空間站熱控材料使用的納米氣凝膠時可觀察到丁達爾效應(yīng)C.航天員耳機使用的雙層蛋白皮革主要成分是有機物D.航天器使用的太陽能電池帆板的主要成分是二氧化硅〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．鎂及鎂合金質(zhì)量輕，硬度大，是制造飛機、火箭的材料，故A正確；B．空間站熱控材料使用的納米氣凝膠，納米氣凝膠屬于膠體，可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故B正確；C．蛋白皮革主要成分是有機物，故C正確；D．航天器使用的太陽能電池帆板的主要成分是單質(zhì)硅，故D錯誤；故選D。2.下列表示正確的是A.丙烷的球棍模型： B.乙醇的分子式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖： D.的結(jié)構(gòu)式：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2，球棍模型為，故A正確；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C2H6O，故B錯誤；C．核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．分子中存在2個碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故D錯誤；選A。3.下列化學變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒 B.水壺使用時間久后產(chǎn)生水垢C.酸性重鉻酸鉀用于檢驗酒駕 D.谷物發(fā)酵釀醋〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒，含氯消毒劑被還原，故不選A；B．水壺使用時間久后產(chǎn)生水垢，發(fā)生反應(yīng)Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O，沒有元素化合價改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故選B；C．酸性重鉻酸鉀用于檢驗酒駕，重鉻酸鉀被乙醇還原，故不選C；D．谷物發(fā)酵釀醋，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖被氧化為醋酸，故不選D；選B。4.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖茿.用帶磨口玻璃瓶塞的玻璃瓶保存溶液B.溫度計被打破，灑在地面上的水銀可以用水沖洗C.配制濃和濃的混酸溶液時，將濃慢慢加到濃中，并及時用玻璃棒攪拌D.向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并不斷加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和NaOH溶液反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉，導(dǎo)致瓶塞被黏住而打不開，故A錯誤；B．溫度計被打破，灑在地面上的水銀可以用水沖洗，這會加快水銀的擴散和揮發(fā)，正確的做法是將水銀掃到簸箕里倒入專用的化學品回收處，或者先撒上硫粉使其反應(yīng)成硫化汞，減緩擴散速度再做清理，故B錯誤；C．配制濃硫酸和濃硝酸混合溶液時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故C正確；D．氫氧化鐵膠體制備方法為：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并加熱至液體呈紅褐色即可，不能攪拌，否則容易聚沉形成沉淀，故D錯誤；故選C。5.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B.乙酸與乙醇制取乙酸乙酯C.石油裂解制丙烯 D.苯乙烯生成聚苯乙烯塑料〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，A不符合題意；B．乙酸與乙醇制取乙酸乙酯，是取代反應(yīng)，B符合題意；C．石油裂解制丙烯，是屬于分解反應(yīng)，C不符合題意；D．苯乙烯生成聚苯乙烯塑料，是加聚反應(yīng)，D不符合題意；故選B。

6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.銅與濃硝酸反應(yīng)：B.將通入石灰乳中制漂白粉：C.溶于稀鹽酸：D.過量氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮和硝酸銅和水，A正確；B．石灰乳主要成分Ca(OH)2，不可拆，B錯誤；C．不可拆，C錯誤；D．是弱堿，只能與Al3+生成Al(OH)3，不能生成偏鋁酸鹽，D錯誤；故選A。7.我國科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法正確的是A.E為該催化反應(yīng)的活化能 B.生成總反應(yīng)的原子利用率為100%C.①→②吸收能量并形成了鍵 D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．E為①→②反應(yīng)的活化能，故A錯誤；B．總反應(yīng)為CO2+CH4→CH3COOH，總反應(yīng)的原子利用率為100%，故B正確；C．①→②是放熱反應(yīng)，放出能量并形成了鍵，故C錯誤；D．催化劑不能使平衡移動，催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；選B。8.組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機物共有幾種(不考慮立體異構(gòu))A.3 B.4 C.5 D.6〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機物有、、、、，共5種，選C。9.設(shè)是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.與足量的反應(yīng)完全后可生成個分子B.標準狀況下，所含分子數(shù)目為C.常溫常壓下，由和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為D.中含有的質(zhì)子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．鈉和水反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，的物質(zhì)的量為1mol，與足量的反應(yīng)完全后可生成0.5molH2，生成分子的個數(shù)為0.5，故A錯誤；B．標準狀況下HF是液體，的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；C．和CO都是雙原子分子，摩爾質(zhì)量都是28g/mol，由和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目，故C正確；D．D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，D2O分子中含有10個質(zhì)子，中含有的質(zhì)子數(shù)為，故D錯誤；選C。10.下列實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項實驗事實結(jié)論A向溶液中滴加少量稀硫酸，電導(dǎo)率減小溶液中的離子濃度減小B的沸點比高O的非金屬性比S強C室溫下，用pH試紙測得的溶液的pH約為5的水解程度大于電離程度D向滴有酚酞的溶液中滴入數(shù)滴溶液，溶液紅色逐漸褪去溶液呈酸性A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．向溶液中滴加少量稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，所以電導(dǎo)率減小，故A正確；B．的沸點比高是因為分子間能形成氫鍵，故B錯誤；C．在水溶液中存在電離平衡，也存在水解平衡，的溶液呈酸性，說明的電離程度大于水解程度，故C錯誤；D．溶液呈中性，向滴有酚酞的溶液中滴入數(shù)滴溶液生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度降低，碳酸根離子水解平衡逆向移動，溶液堿性減弱，紅色逐漸褪去，故D錯誤；故選A。11.硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法不正確的是A.C可用于葡萄酒工業(yè) B.F溶液久置于空氣中會生成E，溶液的pH減小C.A、C和D都可以通過單質(zhì)間化合制得 D.E的濃溶液可用于干燥C但不能干燥A〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．C為二氧化硫，可用于葡萄酒中殺菌消毒，還能起抗氧化的作用，可用于葡萄酒工業(yè)，A正確；B．F溶液即H2SO3溶液，久置于空氣中會被氧化生成H2SO4，亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，故溶液的pH減小，B正確；C．A、C、D分別是H2S、SO2、SO3，氫氣和S單質(zhì)加熱條件下反應(yīng)生成H2S，硫單質(zhì)與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，三氧化硫只能由二氧化硫在氧氣中再次氧化而得到，故三氧化硫不能通過兩種單質(zhì)直接化合生成，C錯誤；D．E為H2SO4，濃硫酸可以干燥二氧化硫但不能干燥硫化氫氣體，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；故選C。12.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，上述四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A.四種元素中W的原子序數(shù)最大B.元素的非金屬性強弱順序：W>Y>X>ZC.圖中陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y、Z兩元素組成的分子可能為非極性分子也可能為極性分子〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；W形成1個共價鍵，W是F元素；X能形成4個共價鍵，其中1個是配位鍵，X是B元素；Z形成4個共價鍵，Z是C元素；〖詳析〗A．四種元素中F的原子序數(shù)最大，故A正確；B．同周期元素從左到右元素的非金屬性增強，非金屬性強弱順序為F>O>C>B，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．C、O兩元素組成的CO分子為極性分子，CO2分子為非極性分子，故D正確；選B。13.鎂鋰雙鹽電池是結(jié)合鎂離子電池和鋰離子電池而設(shè)計的新型二次離子電池。其工作原理如圖所示，已知放電時，b極轉(zhuǎn)化關(guān)系為：。下列說法正確的是A.充電或放電時，a極電勢均高于b極B.放電過程中正極質(zhì)量減少，負極質(zhì)量增加C.充電時陽極的電極反應(yīng)式為D.該電池工作時，若通過電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，則負極質(zhì)量變化〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鎂鋰雙鹽電池的工作原理為：放電時，電池負極材料金屬鎂失去電子生成Mg2+，電解液中的Li+得到電子嵌入正極材料，達到電荷平衡；充電時，電池正極材料中LixVS2失去電子，生成Li+，電解液中的Mg2+得到電子沉積到金屬鎂負極上去，再次達到電荷平衡。放電時負極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)為VS2+xe-+xLi+=LixVS2，總反應(yīng)為xMg+2VS2+2xLi+=2LixVS2+xMg2+?！荚斘觥紸．Mg為負極，VS2為正極，所以充電或放電時，b極電勢均高于a極，選項A錯誤；B．放電過程中正極質(zhì)量增加，負極質(zhì)量減少，選項B錯誤；C．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為LixVS2-xe-=VS2+xLi+，選項C正確；D．該電池負極為Mg電極，通過電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為時，負極質(zhì)量變化為0.05mol×24g/mol=1.2g，選項D錯誤；〖答案〗選C。14.常溫下，分別向濃度均為的NaX溶液、溶液滴加溶液，pM與溶液體積的關(guān)系如圖所示〖，代表、〗，下列說法正確的是A.曲線Ⅱ表示的關(guān)系圖B.常溫下，飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：C.若變?yōu)?，則c點向e點移動D.d點是的飽和溶液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，c、e兩點分別是硝酸銀溶液與兩種鹽恰好完全反應(yīng)的點，結(jié)合可知，起始時兩種鹽的物質(zhì)的量相同，則Na2Y消耗的AgNO3更多，則曲線I代表NaX與AgNO3反應(yīng)，曲線II代表Na2Y與AgNO3反應(yīng)，據(jù)此作答。〖詳析〗A．根據(jù)分析，曲線Ⅱ表示的關(guān)系圖，A項錯誤；B．由圖分析，AgX飽和溶液中銀離子的濃度小于Ag2Y飽和溶液，所以AgX的溶解度小于Ag2Y，故飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：，B項正確；C．若c(AgNO3)變?yōu)?.05mol·L-1，則加入20mL硝酸銀溶液時，NaX溶液完全反應(yīng)得到AgX飽和溶液，由溫度不變，溶度積不變可知，溶液中Ag+的濃度不變，則NaX溶液中的反應(yīng)終點c移至d點，C項錯誤；D．根據(jù)分析，曲線II代表Na2Y與AgNO3反應(yīng)，d點Y2-濃度小于e點，Ag+濃度與e點相同，由溫度不變，溶度積不變可知，d點是的不飽和溶液，D項錯誤；〖答案〗選B第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本題包括5小題，共58分)15.下圖是氮在生態(tài)系統(tǒng)中的循環(huán)。細菌和電催化可促使含氮物質(zhì)進行氧化還原反應(yīng)。（1）寫出N在周期表中的位置_______。中N元素的化合價為_______。（2）依據(jù)圖中所示的氮循環(huán)，寫出自然界中固氮的一種途徑_______。（3）氮肥是水體中銨態(tài)氮的主要來源之一、實驗室中檢驗可以用_______溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟腳______色石蕊試紙變色。（4）硝化過程中，含氮物質(zhì)發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)（5）銨態(tài)氮()與亞硝態(tài)氮()可以在氨氧化細菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣。該反應(yīng)中，當產(chǎn)生氮氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。（6）由于過度的人為干預(yù)，水體中的硝酸鹽水平正在增加。硝酸鹽轉(zhuǎn)化為無害氮的反硝化作用，可以通過電催化法來實現(xiàn)，寫出在中性介質(zhì)中硝酸鹽轉(zhuǎn)化為氮氣的陰極電極反應(yīng)式_______?！即鸢浮剑?）①.第二周期第VA族②.+3（2）生物固氮(或閃電作用)（3）①.濃氫氧化鈉②.紅（4）氧化（5）0.06（6）2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-〖解析〗〖小問1詳析〗N是7號元素，在周期表中的位置是第二周期第VA族；設(shè)中N元素的化合價為x，x-2×2=-1，x=+3?！夹?詳析〗自然界中固氮的途徑主要為生物固氮或閃電作用；〖小問3詳析〗根據(jù)+OH-NH3↑+H2O，檢驗可以用濃氫氧化鈉溶液，氨氣是堿性氣體，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色?！夹?詳析〗硝化過程中，N元素化合價升高，含氮物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)?！夹?詳析〗與反應(yīng)生成氮氣，中N元素化合價由-3升高為0、中N元素化合價由+3降低為0，根據(jù)得失電子守恒，配平反應(yīng)的離子方程式為+=N2↑+2H2O，生成1mol氮氣轉(zhuǎn)移3mol電子，當產(chǎn)生氮氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06?！夹?詳析〗在中性介質(zhì)中在陰極得電子生成氮氣，陰極電極反應(yīng)式2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-。16.化學實驗是研究物質(zhì)及其變化的基本方法。（1）某無色透明溶液中可能大量存在、、中的幾種離子。①不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在離子是_______。②取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_______。③?、诘臑V液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是_______。④原溶液可能大量存在的陰離子是下列A~D中的_______(填標號)。A.B.C.D.（2）某小組同學對比和的性質(zhì)，并進行了如下實驗：①寫出水解的離子方程式_______。②向相同體積、相同濃度的和溶液中分別滴加的鹽酸，溶液pH變化如下圖所示。a.圖_______(填“甲”或“乙”)是的滴定曲線。b.A′~B′的離子方程式為_______。寫出A′溶液中各離子濃度由大到小的順序_______。c.A、B、C三點溶液中，水的電離程度由大到小的順序為_______。③向的和溶液中分別滴加少量溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，后者有氣體產(chǎn)生，且白色沉淀的成分只有一種。已知：i.的溶液中，，ii.25℃時，，寫出向溶液中滴加少量溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______?！即鸢浮剑?）①.Cu2+②.Ag+③.Mg2+④.B（2）①.HCO＋H2O?H2CO3＋OH-②.乙③.CO+H+=HCO④.c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)⑤.A>B>C⑥.Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑〖解析〗〖小問1詳析〗①含有Cu2+的溶液呈藍色，無色溶液中一定不含Cu2+，所以不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+；②取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。Ag+和Cl-反應(yīng)生成難溶于硝酸的沉淀氯化銀，說明原溶液中肯定存在的離子是Ag+。③②的濾液不含Ag+，?、诘臑V液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀一定是氫氧化鎂，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg2+。④A．Ag+和Cl-反應(yīng)生成難溶于硝酸的沉淀氯化銀，原溶液中一定不含，故不選A；B．與Mg2+、Ag+不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C．與Mg2+、Ag+反應(yīng)生成沉淀，不能大量含有，故不選C；D．與Mg2+、Ag+反應(yīng)生成沉淀，不能大量含有，故不選D；選B?！夹?詳析〗①是強堿弱酸鹽，發(fā)生水解，水解的離子方程式為HCO＋H2O?H2CO3＋OH-。②a．同濃度的和溶液，溶液的pH大于，所以圖乙是的滴定曲線。B．A′~B′是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO+H+=HCO。A′是碳酸鈉溶液，碳酸根離子發(fā)生水解CO＋H2O?HCO＋OH-、HCO＋H2O?H2CO3＋OH-，各離子濃度由大到小的順序c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)。c．A為碳酸氫鈉溶液，HCO水解促進水電離；B點為NaCl溶液，NaCl對水電離無影響；C點為氯化鈉、鹽酸的混合液，HCl抑制水電離，A、B、C三點溶液中，水的電離程度由大到小的順序為A>B>C。③的溶液中，，，25℃時，，開始生成FeCO3沉淀時c(Fe2+)=mol/L；，開始生成Fe(OH)2沉淀時c(Fe2+)=mol/L，所以向溶液中滴加少量溶液生成FeCO3沉淀和二氧化碳氣體，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑。17.環(huán)己烯常用于有機合成、油類萃取及用作溶劑。醇脫水是合成烯烴的常用方法，某實驗小組以環(huán)己醇合成環(huán)己烯：+H2O，其裝置如圖1：實驗方案如下，下表為可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)。相對分子質(zhì)量密度/()沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水①在a中加入環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入濃硫酸。②b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。③反應(yīng)后的粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，先用水洗，再分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯?；卮鹣铝袉栴}：（1）環(huán)己醇沸點大于環(huán)己烯的主要原因是_______，加入碎瓷片的作用是_______。（2）裝置a的名稱是_______，裝置b進水口是_______(填“①”或“②”)。（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_______；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。（4）分離提純過程中每次洗滌后的操作是_______(填操作名稱)，加入無水氯化鈣的目的是_______。（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_______(填標號)。A.圓底燒瓶 B.球形冷凝管 C.錐形瓶 D.溫度計（6）粗產(chǎn)品蒸餾提純時，圖2中可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有高沸點雜質(zhì)的裝置是_______(填標號)。（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_______(填標號)。A.41.3% B.50% C.60% D.71.4%〖答案〗（1）①.環(huán)己醇有分子間氫鍵，環(huán)己烯沒有分子間氫鍵②.防止暴沸（2）①.蒸餾燒瓶②.②（3）①.檢漏②.上口倒出（4）①.分液②.干燥產(chǎn)物（5）B（6）C（7）D〖解析〗〖祥解〗實驗室用環(huán)己醇和濃硫酸加熱反應(yīng)生成環(huán)己烯，a中為環(huán)己醇和濃硫酸的混合液，通過c處的溫度計控制餾出物的溫度不超過90℃，b中通入冷卻水起到冷凝作用，最后產(chǎn)物收集在錐形瓶中。〖小問1詳析〗環(huán)己醇能形成分子間氫鍵，故其沸點大于環(huán)己烯；加入碎瓷片，目的是防止暴沸；〖小問2詳析〗從圖中可知，裝置a的名稱為蒸餾燒瓶；裝置b進水口為②，以保證較好的冷凝效果；〖小問3詳析〗分液漏斗在使用前必須清洗干凈并且檢漏；實驗分離過程中，環(huán)己烯密度比水小，在分液漏斗的上層，故產(chǎn)物從分液漏斗的上口倒出；〖小問4詳析〗分離提純過程中每次洗滌后都需要進行分液；無水氯化鈣可以吸收產(chǎn)物中的水分，起到干燥產(chǎn)物的作用；〖小問5詳析〗蒸餾過程中需要用到圓底燒瓶、溫度計、錐形瓶（接收器）、牛角管、酒精燈等儀器，不需要用到球形冷凝管，故選B?！夹?詳析〗粗產(chǎn)品蒸餾提純時，溫度計測量的是蒸汽的溫度，所以水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處，若溫度計水銀球放在支管口以下位置，測得蒸汽的溫度偏低，會導(dǎo)致收集的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)；若溫度計水銀球放在支管口以上位置，測得蒸汽的溫度過高，會導(dǎo)致收集的產(chǎn)品中混有高沸點雜質(zhì)；所以用C裝置收集，導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有高沸點雜質(zhì)，故選C?！夹?詳析〗環(huán)己醇物質(zhì)的量為0.21mol，環(huán)己烯物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)環(huán)己醇生成環(huán)己烯的方程式可知，0.21mol環(huán)己醇理論上可制得環(huán)己烯0.21mol，則環(huán)己烯的產(chǎn)率為0.15mol÷0.21mol71.4%，故選D。18.《自然》雜志報道，科學家設(shè)計出了“空氣燃料實驗系統(tǒng)”，其過程分三步：第一步，利用太陽能收集空氣中的和；第二步，在太陽能作用下將和轉(zhuǎn)化成合成氣(CO、)；第三步，利用合成氣合成液態(tài)烴和甲醇。Ⅰ模擬制備合成氣的裝置如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）交換膜是_______(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。b極是_______(填“正極”或“負極”)。Ⅱ利用合成氣合成甲醇：已知：，表示的摩爾生成焓，其余類推。（2）時，、、的摩爾生成焓分別為、0、，則上述反應(yīng)的_______。（3）某溫度、催化劑作用下，該反應(yīng)的速率方程為(k為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān))。測得速率與CO、的濃度關(guān)系如下表所示：實驗速率Ⅰ0.100.10vⅡ0.200.102vⅢ0.200.208vⅣ0.40x36v計算x=_______。（4）某溫度下，向容積為的密閉容器中加入和，發(fā)生上述反應(yīng)，CO轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖2所示：該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______；若起始壓強為，則時容器中的壓強為_______MPa；若保持其他條件不變，起始時加入和，達到平衡，相應(yīng)的點可能是圖中A、B、C、D中的_______。（5）若只改變反應(yīng)的一個條件，能使平衡體系中增大的措施有_______(答出一點即可)。（6）若投料時CO與的物質(zhì)的量之比恒定，溫度、壓強對CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖3所示，圖中X點的v(逆)_______Y點的v(正)(填“>”“<”或“=”)，理由是_______?！即鸢浮剑?）①.陽離子②.負極（2）-90.75kJ/mol（3）0.3（4）①.4②.6.72③.B（5）增加CO的濃度(降低溫度或增大壓強)（6）①.<②.Y點對應(yīng)的溫度和壓強都比X點高，溫度升高或壓強增大都會加快反應(yīng)速率〖解析〗〖小問1詳析〗電解池右側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，右側(cè)為陽極，陽極反應(yīng)式為，左側(cè)電極為陰極，陰極反應(yīng)式為，陽離子由陽極向陰極移動，根據(jù)箭頭方向，可知交換膜是陽離子交換膜。B與陰極相連，b極是負極?！夹?詳析〗?！夹?詳析〗由Ⅰ、Ⅱ得，可知n=1；由Ⅱ、Ⅲ得，可知m=2；由Ⅲ、Ⅳ得，可知x=0.3。〖小問4詳析〗根據(jù)圖示，反應(yīng)達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.5，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)4；根據(jù)圖示，10min時CO的轉(zhuǎn)化率為0.38，同溫同壓，壓強比等于物質(zhì)的量比，若起始壓強為，則時容器中的壓強為；若保持其他條件不變，起始時加入和，增大CO的濃度，反應(yīng)速率加快，達到平衡的時間縮短，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，達到平衡，相應(yīng)的點可能是圖中的B。〖小問5詳析〗平衡體系中增大，平衡正向移動，措施有增加CO的濃度、降低溫度、增大壓強等?！夹?詳析〗X、Y都是平衡點，正逆反應(yīng)速率相等，Y點對應(yīng)的溫度和壓強都比X點高，溫度升高或壓強增大都會加快反應(yīng)速率，所以X點的v(逆)<Y點的v(正)。19.銦被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、航空航天、太陽能電池新材料等高科技領(lǐng)域。從銅煙灰氧壓酸浸渣(主要含、、、S、、)中提取銦的工藝如圖所示。已知：為強電解質(zhì)；為磷酸二異辛酯。回答下列問題：（1）寫出元素周期表前20號元素中，與銦化學性質(zhì)相似的金屬元素的符號_______。（2）“硫酸化焙燒”后金屬元素均以硫酸鹽的形式存在。在其他條件一定時，測得焙燒溫度對“水浸”時銦、鐵浸出率的影響如圖所示，則適宜的焙燒溫度是_______