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文檔簡介
山東省華僑中學(xué)2024-2025學(xué)年高三3月聯(lián)考化學(xué)試題試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋A測(cè)量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴C實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響2NO2N2O4為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動(dòng)D用AlCl3溶液制備AlCl3晶體AlCl3沸點(diǎn)高于溶劑水A.A B.B C.C D.D2、含有酚類物質(zhì)的廢水來源廣泛,危害較大。含酚廢水不經(jīng)處理排入水體,會(huì)危害水生生物的繁殖和生存;飲用水含酚,會(huì)影響人體健康。某科研結(jié)構(gòu)研究出一種高效光催化劑BMO(Bi2MoO6),可用于光催化降解丁基酚,原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.光催化劑BMO可降低丁基酚氧化反應(yīng)的ΔHB.在丁基酚氧化過程中BMO表現(xiàn)出強(qiáng)還原性C.苯環(huán)上連有一OH和一C4H9的同分異構(gòu)體共有12種(不考慮立體異構(gòu))D.反應(yīng)中BMO參與反應(yīng)過程且可以循環(huán)利用3、氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石,則氮化碳中A.只有共價(jià)鍵 B.可能存在離子C.可能存在N≡N D.存在極性分子4、有機(jī)物X、Y的轉(zhuǎn)化如下:下列說法不正確的是A.X能加聚反應(yīng)B.Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5種C.與Y互為同分異構(gòu)體D.X、Y分子的所有原子可能共平面5、用下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NO B.圖B裝置——檢驗(yàn)乙炔的還原性C.圖C裝置——實(shí)驗(yàn)室制取溴苯 D.圖D裝置——實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO26、下列化學(xué)用語的表述正確的是A.離子結(jié)構(gòu)示意圖:可以表示16O2-,也可以表示18O2-B.比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子C.氯化銨的電子式為:D.二氧化碳分子的比例模型是:7、由下列“實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”均正確的(
)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取,浸取液能使KMnO4溶液褪色浸取液中含F(xiàn)e2+B常溫下,測(cè)得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液的pH常溫下水解程度>C25℃時(shí),向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀,然后滴加KI溶液,有黃色沉淀生成25℃時(shí),Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D將Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后,溶液褪色Cl2具有漂白性A.A B.B C.C D.D8、過渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學(xué)性能的電極材料,在不同的領(lǐng)域引起了研究者的興趣,含有過渡金屬離子廢液的回收再利用有了廣闊的前景,下面為S2?與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關(guān)系圖,若向含有等濃度Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+的廢液中加入含硫的沉淀劑,則下列說法錯(cuò)誤的是A.由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序?yàn)镃u2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+B.控制S2?濃度可以實(shí)現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離C.因Na2S、ZnS來源廣、價(jià)格便宜,故常作為沉銅的沉淀劑D.向ZnS中加入Cu2+的離子方程式為:S2?+Cu2+CuS↓9、相同溫度下溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是()A.對(duì)比pH=7和pH=10的曲線,在同一時(shí)刻,能說明R的起始濃度越大,降解速率越大B.對(duì)比pH=2和pH=7的曲線,說明溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越大C.在0~20min之間,pH=2時(shí)R的平均降解速率為0.0875×10-4mol·L-1·min-1D.50min時(shí),pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等10、下列變化過程中,加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.Cl2→Cl- B.Fe2+→Fe3+ C.Na2O2→O2 D.SO2→SO32-11、已知:①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)→Se(s)+102.17kJ;下列選項(xiàng)正確的是A.H2(g)+Se(s)的總能量對(duì)應(yīng)圖中線段bB.相同物質(zhì)的量的Se,Se(s)的能量高于Se(g)C.1molSe(g)中通入1molH2(g),反應(yīng)放熱87.48kJD.H2(g)+S(g)H2S(g)+QkJ,Q<87.48kJ12、春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后,做好防護(hù)是控防新型冠狀病毒傳播的有效措施。下列說法正確的是A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒劑B.生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料是聚丙烯(PP),分子式為(CH3CH=CH2)n。C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作環(huán)境消毒劑D.為減少直接吸入飛沫形成的氣溶膠感染病毒的幾率,就餐時(shí)人人間距至少應(yīng)為1米13、一定條件下,CH4與H2Og發(fā)生反應(yīng):CH4g+H2A.該反應(yīng)的ΔH>0B.圖中Z的大小關(guān)系:aC.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中nHD.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后ψ(CH4)增大14、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護(hù),使其免受腐蝕,下列說法正確的是()A.金屬棒X的材料可能為鈉B.金屬棒X的材料可能為銅C.鋼管附近土壤的pH增大D.這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法15、常溫下,向20mL0.1mol.L-1HN3(疊氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液,溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(電離度等于已電離的電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)總濃度之比)。下列說法錯(cuò)誤的是A.HN3是一元弱酸B.c點(diǎn)溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HN3)C.常溫下,b、d點(diǎn)溶液都顯中性D.常溫下,0.1mol.L-1HN3溶液中HN3的電離度為10a-11%16、有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是A.聯(lián)堿法對(duì)母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳,冰凍和加食鹽B.列管式熱交換器的使用實(shí)現(xiàn)了原料的充分利用C.焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原理為:D.氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用了電解池的原理17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NAB.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為10NAC.8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD.已知某溫度下硼酸(H3BO3)飽和溶液的pH=4.6,則溶液中H+的數(shù)目為1×10-4.6NA18、下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時(shí),由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是()A.A B.B C.C D.D19、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)()A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol20、最近“垃圾分類”成為熱詞,備受關(guān)注。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.垃圾是放錯(cuò)地方的資源,回收可變廢為寶B.廢棄金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,可掩埋處理C.廢棄熒光燈管含有重金屬,屬于有害垃圾D.廢棄磚瓦和陶瓷垃圾,屬于硅酸鹽材質(zhì)21、2019年北京園藝會(huì)的主題是“綠色生活,美麗家園”。下列有關(guān)說法正確的是()A.大會(huì)交通推廣使用的是太陽能電池汽車,該原理是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,可減少化石能源的使用B.媯汭劇場(chǎng)里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”,其與石墨烯互為同分異構(gòu)體C.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維,可用作食品干燥劑,符合大會(huì)主題D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑,燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色,大會(huì)慶典禁止使用22、某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅,工藝流程如下所示:已知:[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程,下列說法不正確的是A.氣體X中含有SO2B.為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化,加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全,過濾即可C.蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑D.在制備產(chǎn)品時(shí),溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低二、非選擇題(共84分)23、(14分)鏈狀有機(jī)物A是一種食用型香精,在一定條件下有如變化:已知:(i)(ii)A和G互為同分異構(gòu)體,A不能使Br2的CCl4溶液褪色,B和F中所含官能團(tuán)的類型相同。完成下列填空:(1)F的分子式為___________。CD的試劑和條件是________________。(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。BH的反應(yīng)類型是_____________。(3)I中所有碳原子均在一條直線上,H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為_______________。(4)X是A的一種同分異構(gòu)體,1molX在HIO4加熱條件下完全反應(yīng),可以生成1mol無支鏈的有機(jī)物,則X的結(jié)構(gòu)簡式為________________。24、(12分)某藥物G,其合成路線如下:已知:①R-X+②試回答下列問題:(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_________。(2)下列說法正確的是__________A.化合物E具有堿性B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀C.化合物F能發(fā)生還原反應(yīng)D.化合物G的分子式為C16H17N5O2Br(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式___________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以用4-溴吡啶()和乙二醇()為原料合成化合物D的同系物的合成路線________(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。(5)寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。須同時(shí)符合:①分子中含有一個(gè)苯環(huán);②1H-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。25、(12分)硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性,易溶于水,乙醇等,微溶于濃硝酸。可用于金屬表面化學(xué)拋光劑。(1)制備硝酸鐵取100mL8mol·L-1硝酸于a中,取5.6g鐵屑于b中,水浴保持反應(yīng)溫度不超過70℃。①b中硝酸與鐵屑混合后,鐵屑溶解,溶液變黃色,液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______。②若用實(shí)驗(yàn)制得的硝酸鐵溶液,獲取硝酸鐵晶體,應(yīng)進(jìn)行的操作是:將溶液小心加熱濃縮、_________、___________,用濃硝酸洗滌、干燥。(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液,溶液呈黃色,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)一:硝酸鐵溶液與銀反應(yīng):i.測(cè)0.1mol·L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6。ii.將5mL0.1mol·L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中,約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個(gè)反應(yīng):a.Fe3+使銀鏡溶解b.NO3-使銀鏡溶解①證明Fe3+使銀鏡溶解,應(yīng)輔助進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_________。②用5mL__________溶液,加到有銀鏡的試管中,約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。③為進(jìn)一步研究溶解過程,用5mLpH約等于1.6的0.05mol·L-1硫酸鐵溶液,加到有銀鏡的試管中,約10min銀鏡完全溶解。實(shí)驗(yàn)二:硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng),用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):i.緩慢通入SO2,溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體,溶液仍呈黃色。ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?。已知:Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)④步驟i反應(yīng)開始時(shí),以NO3-氧化SO2為主,理由是:_________。⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是__________。(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__________。26、(10分)ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,濃度過高時(shí)易發(fā)生分解,常將其制成NaClO2固體,以便運(yùn)輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答:已知:①2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O②ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃;H2O2沸點(diǎn)150℃(1)NaClO2中氯元素的化合價(jià)是__。(2)儀器A的作用是__。(3)寫出制備NaClO2固體的化學(xué)方程式:__。冰水浴冷卻的目的是__(寫兩種)。(4)空氣流速過快或過慢,均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因__。(5)Clˉ存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成,將其補(bǔ)充完整:①__(用離子方程式表示),②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。(6)為了測(cè)定NaClO2粗品的純度,取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液,取出10mL,溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)(NaClO2被還原為Cl-,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__,加入2~3滴淀粉溶液,用0.20mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,達(dá)到滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,試計(jì)算NaClO2粗品的純度__。(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)27、(12分)環(huán)乙烯是一種重要的化工原料,實(shí)驗(yàn)室常用下列反應(yīng)制備環(huán)乙烯:環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見下表:物質(zhì)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3,20℃)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水環(huán)己烯83(70.8)*0.8085不溶于水*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物中有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ⅰ:制備環(huán)己烯粗品。實(shí)驗(yàn)中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中,按圖所示裝置,油浴加熱,蒸餾約1h,收集餾分,得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。Ⅱ:環(huán)己烯的提純。主要操作有;a.向餾出液中加入精鹽至飽和;b.加入3~4mL5%Na2CO3溶液;c.靜置,分液;d.加入無水CaCl2固體;e.蒸餾回答下列問題:(1)油浴加熱過程中,溫度控制在90℃以下,蒸餾溫度不宜過高的原因是________。(2)蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是_______________。(3)加入精鹽至飽和的目的是_____________________。(4)加入3~4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。(5)加入無水CaCl2固體的作用是______________。(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯,環(huán)己烯分子中有_______種不同環(huán)境的氫原子。28、(14分)1,2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法制備,主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1),反應(yīng)原理為:I.CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g)△H1=—134kJ·mol-1II.CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1請(qǐng)回答下列問題:(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1,則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為______kJ·mol-1。(2)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。時(shí)間/min060120180240300360壓強(qiáng)/kPa8074.269.465.261.657.657.6①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率,即,則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。②該溫度下,若平衡時(shí)HC1的體積分?jǐn)?shù)為,則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率_______;反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=_____kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),一段時(shí)間后測(cè)得CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。①下列說法錯(cuò)誤的是___________(填代號(hào))。a.使用催化劑A的最佳溫度約為250℃b.相同條件下,改變壓強(qiáng)不影響CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率c.兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能,但△H不變d.提高CH2C1CHC1CH3反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是控制溫度②在催化劑A作用下,溫度低于200℃時(shí),CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大,主要原因是_______________________________________________________________。③p點(diǎn)是否為對(duì)應(yīng)溫度下CH2C1CHC1CH3的平衡產(chǎn)率,判斷理由是_____________。29、(10分)NaNO2是一種白色易溶于水的固體,溶液呈堿性,其外觀與氯化鈉相似,有咸味,俗稱工業(yè)鹽;是一種重要的化學(xué)試劑、漂白劑和食品添加劑。已知亞硝酸鹽能被溴水氧化,在酸性條件下能氧化亞鐵離子;亞硝酸銀是可溶于稀硝酸的白色沉淀。請(qǐng)完成以下填空:(1)N原子最外層電子的軌道排布式為_______;用一個(gè)事實(shí)說明氮和氧非金屬強(qiáng)弱_______。(2)酸性條件下,NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。(3)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑,工業(yè)上氧化鹵水中的I-提取單質(zhì)I2選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉,可能的原因是_______。(4)在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性,則c(Cl-)_____c(HNO2)(填“<”、“>”或“=”)。(5)設(shè)計(jì)一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實(shí)驗(yàn)方案。_______
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
A.氯水中含HClO,具有漂白性,不能用pH試紙測(cè)定其pH,應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定氯水的pH,A錯(cuò)誤;B.C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴,常溫下均為氣體,不能冷凝收集,且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能,若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體,實(shí)驗(yàn)效果不理想,B錯(cuò)誤;C.只有溫度不同,且只有二氧化氮為紅棕色,通過兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗(yàn)證溫度對(duì)平衡的影響,C正確;D.加熱促進(jìn)AlCl3水解,且生成HCl易揮發(fā),應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備AlCl3晶體,D錯(cuò)誤;答案選C。2、A【解析】
A.催化劑可降低丁基酚氧化反應(yīng)的活化能,不會(huì)改變?chǔ),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.BMO被氧氣氧化成變?yōu)锽MO+,說明該過程中BMO表現(xiàn)出較強(qiáng)還原性,B項(xiàng)正確;C.-C4H9有4種結(jié)構(gòu)異構(gòu),苯環(huán)上還存在羥基,可以形成鄰間對(duì)三種位置異構(gòu),總共有12種,C項(xiàng)正確;D.催化劑在反應(yīng)過程中,可以循環(huán)利用,D項(xiàng)正確;答案選A。3、A【解析】
A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則C3N4晶體是原子晶體,其中只有共價(jià)鍵,故A正確;B.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則C3N4晶體是原子晶體,其中只有共價(jià)鍵,沒有離子,故B錯(cuò)誤;C.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,且原子間均以單鍵結(jié)合,則為原子晶體,每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子,每個(gè)N原子周圍有3個(gè)C原子,形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),C-N鍵為共價(jià)鍵,沒有N≡N,故C錯(cuò)誤;D.C3N4晶體中每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子,形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),沒有極性,故D錯(cuò)誤;正確答案是A。本題考查原子晶體的性質(zhì)及作用力,明確信息是解答本題的關(guān)鍵,熟悉原子晶體的構(gòu)成微粒、作用力、空間結(jié)構(gòu)即可解答,題目難度不大,注重知識(shí)的遷移能力來分析解答。4、B【解析】
A.X分子中含有碳碳雙鍵,則能發(fā)生加聚反應(yīng),故A正確;B.Y分子()苯環(huán)上的二氯代物有6種,分別在苯環(huán)的2、3位取代,2、4位取代,2、5位取代,2、6位取代,3、4位取代和3、5位取代,故B錯(cuò)誤;C.與Y分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,兩者互為同分異構(gòu)體,故C正確;D.苯環(huán)有12原子共面,-COOH和HCOO-中4原子可能共面,故X、Y分子的所有原子可能共平面,故D正確;故答案為B。5、B【解析】
A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮不與水反應(yīng),所以可以用此裝置制取一氧化氮,故A正確;B.用此法制取的乙炔氣體中常混有硫化氫等,硫化氫具有還原性,也能使高錳酸鉀溶液褪色,故B錯(cuò)誤;C.圖C裝置,有分液漏斗,可以通過控制液溴的量控制反應(yīng),裝有四氯化碳的試管可用于除液溴,燒杯中的液體用于吸收溴化氫,倒置漏斗可防倒吸,此裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取溴苯,故C正確;D.二氧化碳可以先被堿液吸收,在球膽中收集一氧化碳?xì)怏w,再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液,二氧化碳即可放出,可以用于分離一氧化碳和二氧化碳,故D正確。答案選B。本題考查的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),解題的關(guān)鍵是掌握各實(shí)驗(yàn)的目的和各物質(zhì)的性質(zhì)。解題時(shí)注意A選項(xiàng)根據(jù)銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分析產(chǎn)生的氣體以及一氧化氮的性質(zhì)分析;D選項(xiàng)根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)的區(qū)別分析實(shí)驗(yàn)裝置和操作方法。據(jù)此解答。6、A【解析】
A.離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)為8,核核外電子數(shù)為10,表示氧離子,所以可以表示16O2-,也可以表示18O2-,與中子數(shù)無關(guān),故A正確;B.比例模型為:可以表示甲烷分子,但不能表示四氯化碳分子,因Cl原子半徑比C原子半徑大,四氯化碳的比例模型為,故B錯(cuò)誤;C.氯化銨為離子化合物,氯離子需要標(biāo)出最外層電子和電荷,正確的電子式為:,故C錯(cuò)誤;D.二氧化碳是直線形分子,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,則二氧化碳分子的比例模型:,故D錯(cuò)誤;故選A。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD,要注意比例模型中原子的相對(duì)大小的判斷。7、C【解析】
A.酸性KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性,能氧化溶液中的Cl-,則溶液褪色無法判斷溶液中一定含有Fe2+,故A錯(cuò)誤;B.常溫下,Na2CO3溶解度大于NaHCO3,要比較兩種鈉鹽水解程度相對(duì)大小時(shí)鈉鹽溶液濃度必須相同,因?yàn)閮煞N鈉鹽飽和溶液濃度不等,所以不能根據(jù)溶液pH判斷常溫下水解程度:CO32->HCO3-,故B錯(cuò)誤;C.向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液,再滴加KI溶液,若開始有白色沉淀生成,后逐漸變?yōu)辄S色沉淀,說明碘化銀更難溶,說明碘化銀的溶度積較小,即Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故C正確;D.Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中,紅色褪去,是因氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO,導(dǎo)致溶液堿性減弱,而不是漂白性,故D錯(cuò)誤;故答案為C。8、D【解析】
由圖可知溶液中金屬硫化物沉淀的Ksp大小順序?yàn)镃uS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金屬離子沉淀先后順序?yàn)椋篊u2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+,選項(xiàng)A正確;CuS的Ksp最小,控制S2?濃度可以使銅離子從溶液中沉淀出來,實(shí)現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離,選項(xiàng)B正確;因Na2S、ZnS來源廣、價(jià)格便宜,可作沉銅的沉淀劑,選項(xiàng)C正確;ZnS不溶于水,向ZnS中加入Cu2+的離子方程式為:ZnS+Cu2+CuS+Zn2+,選項(xiàng)D不正確。9、A【解析】A.根據(jù)圖中曲線可知,曲線的斜率表示反應(yīng)速率,起始濃度不同分解速率不同,PH不同分解速率也不同,故R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率,且R的起始濃度越大,降解速率越小,故A錯(cuò)誤;B.溶液酸性越強(qiáng),即pH越小,線的斜率越大,可以知道R的降解速率越大,故B正確;C.在0~20min之間,pH=2時(shí)R的平均降解速率為17.5×10-4mol/L20min=0.0875×10-410、B【解析】
A.Cl2與水反應(yīng)時(shí)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸可以電離出Cl-,但這個(gè)反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑,故A錯(cuò)誤;B.Fe2+→Fe3+過程中,化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),故B正確;C.Na2O2與水或二氧化碳反應(yīng)能生成O2,反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,故不需加入氧化劑也能實(shí)現(xiàn),故C錯(cuò)誤;D.SO2→SO32-過程中,化合價(jià)沒有變化,不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn),故D錯(cuò)誤。故選B。此題易錯(cuò)點(diǎn)在C項(xiàng),一般來講元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),需要氧化劑與之反應(yīng),但一些反應(yīng)中,反應(yīng)物自身既是氧化劑又是還原劑,所以不需加入氧化劑才能發(fā)生氧化反應(yīng)。11、A【解析】
A.根據(jù)①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)→Se(s)+102.17kJ可得:H2(g)+Se(s)H2Se(g)-14.69kJ,所以H2(g)+Se(s)的總能量對(duì)應(yīng)圖中線段b,故正確;B.相同物質(zhì)的量的Se,Se(s)的能量低于Se(g),故錯(cuò)誤;C.1molSe(g)中通入1molH2(g),H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),放出的熱量小于87.48kJ,故錯(cuò)誤;D.S和Se是同族元素,S的非金屬性比Se強(qiáng),和氫氣化合更容易,放熱更多,故錯(cuò)誤;故選:A。12、D【解析】
A.甲醛可刺激人體皮膚、黏膜,且為有毒物質(zhì),可致癌,不能用于餐具的消毒劑,故A錯(cuò)誤;B.聚丙烯的分子式為,故B錯(cuò)誤;C.95%的乙醇,能使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)迅速凝固,形成一層保護(hù)膜,阻止乙醇進(jìn)入細(xì)菌內(nèi),達(dá)不到殺死細(xì)菌的目的,醫(yī)用酒精為75%的乙醇溶液,故C錯(cuò)誤;D.保持1米遠(yuǎn)的距離可以減少飛沫傳播,預(yù)防傳染病,故D正確;故答案為D。13、B【解析】
A.升高溫度,甲烷的體積分?jǐn)?shù)減小,說明升高溫度平衡正向移動(dòng),則該反應(yīng)的焓變△H>0,A正確;B.起始n(H2O)n(CH4)=Z,Z越小,說明甲烷相對(duì)越多,達(dá)到平衡時(shí)甲烷的含量越多,則Z的大小為bC.起始n(H2O)n(CH4)=3,水和甲烷按1D.增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),所以平衡在加壓后ψ(CH4)增大,D正確;故合理選項(xiàng)是B。14、C【解析】
A.金屬鈉性質(zhì)很活潑,極易和空氣、水反應(yīng),不能作電極材料,故A錯(cuò)誤;B.構(gòu)成的原電池中,金屬棒X作原電池負(fù)極,所以金屬棒X材料的活潑性應(yīng)該大于鐵,不可能是Cu電極,故B錯(cuò)誤;C.該裝置發(fā)生吸氧腐蝕,正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子,導(dǎo)致鋼管附近土壤的pH可能會(huì)增大,故C正確;D.該裝置沒有外接電源,不屬于外加電流的陰極保護(hù)法,而是犧牲陽極的陰極保護(hù)法,故D錯(cuò)誤;故答案為C。考查金屬的腐蝕與防護(hù),明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答,根據(jù)圖片知,該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法,即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,金屬棒X作負(fù)極,鋼鐵作正極,從而鋼管得到保護(hù)。15、C【解析】
A.pH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c點(diǎn)時(shí),20mL0.1mol.L-1HN3溶液與20mLpH=13的NaOH溶液剛好完全反應(yīng),此時(shí)溶液呈堿性,說明NaN3發(fā)生水解,HN3是一元弱酸,A正確;B.c點(diǎn)溶液為NaN3溶液,依據(jù)質(zhì)子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HN3),B正確;C.常溫下,c點(diǎn)溶液呈堿性,繼續(xù)加入NaOH溶液,d點(diǎn)溶液一定呈堿性,C錯(cuò)誤;D.常溫下,0.1mol.L-1HN3溶液中,c(OH-)=10-amol/L,則HN3電離出的c(H+)==10-14+amol/L,HN3的電離度為=10a-11%,D正確。故選C。16、C【解析】
A.聯(lián)堿法對(duì)母液處理方法:向母液中通入氨氣,冰凍和加食鹽,故A錯(cuò)誤;B.列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用,降低了能耗,故B錯(cuò)誤;C.硫化汞與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和汞,可以用焙燒辰砂制取汞,故C正確;D.犧牲陽極的陰極保護(hù)法應(yīng)用的是原電池工作原理,故D錯(cuò)誤;故選:C。17、C【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO2液化且部分轉(zhuǎn)化為N2O4,無法計(jì)算含有的氧原子數(shù)目,A不正確;B.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于10NA~12NA之間,B不正確;C.8.4gNaHCO3和8.4gMgCO3含有的陰離子數(shù)目都為0.1NA,則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應(yīng)為0.1NA,C正確;D.硼酸飽和溶液的體積未知,無法計(jì)算溶液中H+的數(shù)目,D不正確;故選C。18、D【解析】
A.火箭升空時(shí),將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為火箭的機(jī)械能,故A錯(cuò)誤;B.太陽能電池板,將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,故B錯(cuò)誤;C.動(dòng)車在行駛時(shí)主要的能量轉(zhuǎn)化是電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能,故C錯(cuò)誤;D.手機(jī)電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故D正確;答案選D。19、A【解析】
縱觀反應(yīng)始終,容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化,其一是Cu到Cu(NO3)2,每個(gè)Cu升2價(jià),失2個(gè)電子;另一個(gè)是HNO3到NaNO2,每個(gè)N降2價(jià),得2個(gè)電子。51.2gCu共失電子×2=1.6mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,銅失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子,所以溶液中n(NaNO2)==0.8mol,氣體與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽溶液為NaNO3、NaNO2混合溶液,根據(jù)鈉離子守恒有n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(Na+),所以溶液中n(NaNO3)=n(Na+)-n(NaNO2)=0.5L×2mol/L-0.8mol=0.2mol,故選A。20、B【解析】
A.垃圾是放錯(cuò)地方的資源,回收可變廢為寶,說法合理,故A正確;B.廢棄的金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,掩埋處理很容易造成污染,故B錯(cuò)誤;C.廢棄熒光燈管中含有重金屬,屬于有害垃圾,故C正確;D.廢棄磚瓦和陶瓷垃圾,屬于硅酸鹽材質(zhì),故D正確;故選B。21、C【解析】
A.太陽能電池是一種對(duì)光有響應(yīng)并能將光能直接轉(zhuǎn)換成電能的器件,不是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A錯(cuò)誤;B.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質(zhì),應(yīng)該為同素異形體,故B錯(cuò)誤;C.植物纖維具有吸水性,并且無毒,可用作食品干燥劑,所以秸稈經(jīng)加工處理成植物纖維,符合“綠色生活,美麗家園”大會(huì)主題,故C正確;D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑,燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色,大會(huì)慶典可以在一定范圍內(nèi),適度使用,故D錯(cuò)誤。故選C。22、B【解析】
A、含有硫的礦物燃燒,肯定是二氧化硫氣體,正確;B、為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化,加NH3·H2O至藍(lán)色沉淀剛好溶解完全,過濾即可,錯(cuò)誤;C、因?yàn)樘崾局杏羞@樣的方程式:[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq),因此在加熱時(shí),氨就會(huì)逸出,正確;D、在制備產(chǎn)品時(shí),溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低,正確。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、C2H6O銀氨溶液,水浴加熱(或新制氫氧化銅懸濁液,加熱)取代反應(yīng)+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O【解析】
根據(jù)信息反應(yīng)(i),B生成C,說明B分子對(duì)稱,又A生成B,則A與B碳原子數(shù)相同,A和G互為同分異構(gòu)體,A不能使Br2的CCl4溶液褪色,所以A含有4個(gè)碳原子,不含碳碳雙鍵,所以B也含4個(gè)碳原子,則B為,A為,B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H,則H為,H生成I,I中所有碳原子均在一條直線上,則I為CH3-C≡C-CH3,又B發(fā)生信息反應(yīng)(i)生成C,則C為CH3CHO,C與銀氨溶液反應(yīng)在水浴加熱的條件下生成D,D再酸化生成E,則E為CH3COOH,由E與F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,則F為醇,C發(fā)生還原反應(yīng)生成F為CH3CH2OH,G為CH3COOCH2CH3,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:A為,B為,C為CH3CHO,D為CH3COONH4,E為CH3COOH,F(xiàn)為CH3CH2OH,G為CH3COOCH2CH3。(1)根據(jù)以上分析,F(xiàn)為CH3CH2OH,分子式為C2H6O;C為CH3CHO,分子中含有醛基,與銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D:CH3COONH4,所以C生成D的反應(yīng)試劑與條件是銀氨溶液,水浴加熱;(2)根據(jù)以上分析,A的結(jié)構(gòu)簡式為,B為,B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H:,所以B生成H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(3)I為CH3-C≡C-CH3,則H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O;(4)X是A的一種同分異構(gòu)體,則分子式為C4H8O2,1molX在HIO4加熱條件下完全反應(yīng),可以生成1mol無支鏈的有機(jī)物,則X為環(huán)狀結(jié)構(gòu),則X的結(jié)構(gòu)簡式為。本題考查有機(jī)物的推斷,注意把握題給信息,結(jié)合已學(xué)過的有機(jī)物知識(shí)為解答該題的關(guān)鍵。側(cè)重考查學(xué)生分析能力、推斷能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。24、A、B、C+→+HBr、、【解析】
A的分子式為C6H6N2Br2,A生成分子式為C7H6N2Br2O的B,再結(jié)合B的結(jié)構(gòu)推測(cè)由A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng),生成了一個(gè)肽鍵,所以A的結(jié)構(gòu)為。B經(jīng)過反應(yīng)后生成分子式為C7H4N2Br2的C,相比于B,C的分子中少了1個(gè)H2O,所以推測(cè)B生成C額外產(chǎn)生了不飽和結(jié)構(gòu)。由C生成E的條件以及E的分子式為C16H20N3O2Br且其中僅含1個(gè)Br推測(cè),C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應(yīng)①類型的取代反應(yīng);進(jìn)一步由G的結(jié)構(gòu)原子的排列特點(diǎn)可以推測(cè),C的結(jié)構(gòu)為,那么E的結(jié)構(gòu)為。E反應(yīng)生成分子式為C14H16N3OBr的產(chǎn)物F,再結(jié)合反應(yīng)條件分析可知,E生成F的反應(yīng)即已知信息中提供的反應(yīng)②,所以F的結(jié)構(gòu)為?!驹斀狻?1)通過分析可知,A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng),所以A的結(jié)構(gòu)即為;(2)A.通過分析可知,E的結(jié)構(gòu)為,結(jié)構(gòu)中含有咪唑環(huán)以及胺的結(jié)構(gòu),所以會(huì)顯現(xiàn)堿性,A項(xiàng)正確;B.化合物B的結(jié)構(gòu)中含有醛基,所以可以與新制氫氧化銅在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀,B項(xiàng)正確;C.通過分析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)為,可以與氫氣加成生成醇,所以F可以發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.由化合物G的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C16H18N5O2Br,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選ABC;(3)C與D反應(yīng)生成E的方程式為:++HBr;(4)原料中提供了乙二醇,并且最終合成了,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)中具有特征明顯的五元環(huán)結(jié)構(gòu),因此考慮通過已知信息中的反應(yīng)②實(shí)現(xiàn)某步轉(zhuǎn)化;所以大致思路是,將4-溴吡啶中的溴原子逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶倥c乙二醇發(fā)生反應(yīng)②即可,所以具體的合成路線為:;(5)化合物A為,分子中含有4個(gè)不飽和度,1個(gè)苯環(huán)恰好有4個(gè)不飽和度,所以符合條件的A的同分異構(gòu)體除苯環(huán)外其他結(jié)構(gòu)均飽和;除去苯環(huán)外,有機(jī)物中還含有2個(gè)溴原子,以及2個(gè)都只形成單鍵的氮原子;若苯環(huán)上只安排1個(gè)取代基,沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu);若苯環(huán)上有2個(gè)取代基,只有;若苯環(huán)上有3個(gè)取代基,沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu);若苯環(huán)上有4個(gè)取代基,則滿足要求的結(jié)構(gòu)有和,至此討論完畢。推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)時(shí),除了反應(yīng)條件,物質(zhì)性質(zhì)等信息外,還可以從推斷流程入手,對(duì)比反應(yīng)前后,物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的差異推測(cè)反應(yīng)的具體情況。25、Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O降溫結(jié)晶過濾取反應(yīng)后的溶液,加幾滴鐵氰化鉀溶液,有藍(lán)色沉淀0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?,說明沒有Fe2+生成2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中,F(xiàn)e3+、NO3-都有氧化性,其中以NO3-氧化性為主?!窘馕觥?/p>
(1)①硝酸與鐵屑混合后,鐵屑溶解,溶液變黃色,液面上方有紅棕色氣體,生成了硝酸鐵、二氧化氮和水,據(jù)此寫離子方程式;②根據(jù)溶液提取晶體的操作回答;(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解,則鐵的化合價(jià)降低變?yōu)镕e2+,證明Fe2+的存在即可;②證明NO3-使銀鏡溶解,采用控制變量法操作;④溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體,溶液仍呈黃色;⑤根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?,已知:Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色),有Fe2+的生成;(3)總結(jié)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知答案。【詳解】(1)①硝酸與鐵屑混合后,鐵屑溶解,溶液變黃色,液面上方有紅棕色氣體,生成了硝酸鐵、二氧化氮和水,離子方程式為:Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O,故答案為:Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O;②由硝酸鐵溶液,獲取硝酸鐵晶體,應(yīng)進(jìn)行的操作是:將溶液小心加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、用濃硝酸洗滌、干燥,故答案為:降溫結(jié)晶;過濾;(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解,則鐵的化合價(jià)降低變?yōu)镕e2+,證明Fe2+的存用鐵氰化鉀溶液,有藍(lán)色沉淀即可,故答案為:取反應(yīng)后的溶液,加幾滴鐵氰化鉀溶液,有藍(lán)色沉淀;②證明NO3-使銀鏡溶解,采用控制變量法操作,即加入的為0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液,故答案為:0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液;④實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣f明沒有Fe2+生成,故答案為:實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?,說明沒有Fe2+生成;⑤根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?,已知:Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色),有Fe2+的生成,離子方程式為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,故答案為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;(3)總結(jié)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知,在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中,F(xiàn)e3+、NO3-都有氧化性,其中以NO3-氧化性為主,故答案為:在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中,F(xiàn)e3+、NO3-都有氧化性,其中以NO3-氧化性為主。26、+3防止倒吸2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O減少雙氧水分解、提高ClO2的溶解度空氣流速過快ClO2反應(yīng)不充分,空氣流速過慢ClO2濃度過高易發(fā)生分解2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O1∶490.5%【解析】
(1)根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0可求得,NaClO2中氯元素的化合價(jià)為+3價(jià),故答案為:+3;(2)A為安全瓶,作用是防倒吸,故答案為:防止倒吸;(3)根據(jù)題干信息可知,制備NaClO2固體時(shí),冰水浴瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O,H2O2受熱易分解,ClO2的沸點(diǎn)低,降低溫度可以減少雙氧水的分解、增加ClO2的溶解度,從而提高產(chǎn)率等,故答案為:2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O;減少雙氧水分解、提高ClO2的溶解度;(4)鼓入空氣的作用是將ClO2趕入氫氧化鈉和雙氧水的混合液中反應(yīng),空氣流速過慢,ClO2不能被及時(shí)一走,濃度過高導(dǎo)致分解;空氣流速過快,ClO2不能被充分吸收,故答案為:空氣流速過快ClO2反應(yīng)不充分,空氣流速過慢ClO2濃度過高易發(fā)生分解;(5)根據(jù)信息可以確定反應(yīng)①的反應(yīng)物為ClO3-和Cl-,產(chǎn)物ClO2和Cl2,根據(jù)得失電子守恒配平方程式為2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,故答案為:2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O;(6)NaClO2和KI反應(yīng)生成的產(chǎn)物為I2和Cl-,離子方程式為:4H++ClO2-+4I-===2I2+Cl-+2H2O,其中氧化劑為ClO2-,還原劑為I-,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:1:4,結(jié)合方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可得關(guān)系式NaClO2~4Na2S2O3,則10mL樣品溶液中,n(NaClO2)=n(Na2S2O3)=×0.2mol/L×0.02L=0.001mol,所以1L溶液中n(NaClO2)=0.1mol,m(NaClO2)=9.05g,則NaClO2粗品的純度為,故答案為:1:4;90.5%。27、減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)增加水層的密度,有利于分層中和產(chǎn)品中混有的微量的酸除去有機(jī)物中少量的水3【解析】(1)根據(jù)題意,油浴溫度過高可能有未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出,因此加熱過程中,溫度控制在90℃以下,盡可能減少環(huán)己醇被蒸出,故答案為:減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出;(2)環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā),使得蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的混合物,故答案為:環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā);(3)加入精鹽至飽和,可以增加水層的密度,有利于環(huán)己烯和水溶液分層,故答案為:增加水層的密度,有利于分層;(4)餾出液可能還有少量的酸,加入3~4mL5%Na2CO3溶液可以除去產(chǎn)品中混有的微量的酸,故答案為:中和產(chǎn)品中混有的微量的酸;(5)無水CaCl2固體是常見的干燥劑,加入無水CaCl2固體可以除去有機(jī)物中少量的水,故答案為:除去有機(jī)物中少量的水;(6)環(huán)己烯的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中有3種()不同環(huán)境的氫原子,故答案為:3。28、1640.0974%0.21bd溫度較低,催化劑的活性較低,對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響小不是平衡產(chǎn)率,因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),p點(diǎn)的平衡產(chǎn)率應(yīng)高于B催化劑作用下450℃的產(chǎn)率【解析】
(1)已知:I.CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g)△H1=—134kJ·mol-1,II.CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律可知,I-II得CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g),此反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=Ea(正)-Ea(逆);(2)①因反應(yīng)II的△V=0,△p=0,則反應(yīng)I的△p=80kPa-69.4kPa=10.6kPa,根據(jù),計(jì)算120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2C1CHC1CH3);②設(shè)起始時(shí)CH2=CHCH3(與)和C12(g)均為5mol,則容器內(nèi)起始時(shí)總物質(zhì)的量為10mol,根據(jù)恒溫恒容條件下氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比可知,平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為10mol×=7.2mol,減小的物質(zhì)的量為10mol-7.2mol=2.8mol,根據(jù)反應(yīng)I可知反應(yīng)生成的CH2C1CHC1CH3(g)為2.8mol,平衡時(shí)HC1的體積分?jǐn)?shù)為,說明生成的HCl為7.2mol×=0.9mol,結(jié)合反應(yīng)I、Ⅱ,則參加反應(yīng)的丙烯的總物質(zhì)的量為2.8mol+0.9mol=3.7mol,由此計(jì)算平衡時(shí)丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)I的平衡常數(shù);(3)①a.由圖示可知使用催化劑A時(shí)產(chǎn)率最高時(shí)溫度約為250℃;b.根據(jù)反應(yīng)I的特點(diǎn)分析壓強(qiáng)對(duì)產(chǎn)率的影響;c.使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能,但不改變反應(yīng)熱;d.不同催化劑對(duì)產(chǎn)率影響與溫度有關(guān);②在催化劑A作用下,溫度低于200℃時(shí),CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大,說明此時(shí)催化效率低;③在相同溫度下,不同的催化劑能改變反應(yīng)速率,但不影響平衡狀態(tài),反應(yīng)I是放熱反應(yīng),溫度升高平衡會(huì)逆向移動(dòng)?!驹斀狻?1)已知:I.CH2=
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