2024年高考化學(xué)真題完全解讀（湖北卷）

PAGEPAGE12024年高考真題完全解讀（湖北卷）考完化學(xué)的高考考生紛紛表示，今年的化學(xué)試題不再有“送分題”，考查內(nèi)容和常規(guī)試題有所不同。2024年高考化學(xué)湖北卷是湖北省新高考化學(xué)第四年單獨(dú)命題試卷，試卷題目依然保持著湖北高考命題的高創(chuàng)新性，基本原則是以核心素養(yǎng)為測(cè)試宗旨，以真實(shí)情境為測(cè)試載體，以實(shí)際問(wèn)題為測(cè)試任務(wù)，強(qiáng)調(diào)依據(jù)核心價(jià)值引領(lǐng)、學(xué)科素養(yǎng)導(dǎo)向、關(guān)鍵能力為重、必備知識(shí)為基、試題情境鏈接、命題方式創(chuàng)新等設(shè)計(jì)試題，實(shí)現(xiàn)考查內(nèi)容、考查要求、考查載體三位一體評(píng)價(jià)模式的轉(zhuǎn)變。做到標(biāo)新而不立異，交叉而不偏離，年年創(chuàng)新，常考常新。體現(xiàn)時(shí)代主題，弘揚(yáng)時(shí)代精神。一、堅(jiān)持考查化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，注重化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用選擇題共有15道，1~5題均直接考查了高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，尤其是突出考查了利用簡(jiǎn)單的化學(xué)原理解釋和解決實(shí)際問(wèn)題，如第1題以勞動(dòng)人民的發(fā)明創(chuàng)造中的關(guān)鍵操作為載體，考查了當(dāng)中涉及的化學(xué)原理，每個(gè)選項(xiàng)都涉及了一個(gè)單獨(dú)的化學(xué)原理知識(shí)點(diǎn)，看似簡(jiǎn)單，但想要搞清楚每個(gè)選項(xiàng)中的化學(xué)原理，并不那么容易，A項(xiàng)和D項(xiàng)相對(duì)來(lái)說(shuō)，比較容易確定所給的化學(xué)原理是正確的，但剩余的B項(xiàng)和C項(xiàng)判斷起來(lái)容易出錯(cuò)，這也是高考命題的高超處之一，哪怕是最簡(jiǎn)單的選擇題，也會(huì)設(shè)置干擾項(xiàng)。第2題考查了防銹措施中不形成表面鈍化膜的選項(xiàng)，這道題要求考生對(duì)發(fā)藍(lán)處理、陽(yáng)極氧化、表面滲鍍、噴涂油漆四項(xiàng)措施均有了解才行，當(dāng)然也可以大膽地直接選D，因?yàn)槲覀兌贾绹娡坑推崾歉艚^了空氣和水分，不能形成鈍化膜。第3題考查簡(jiǎn)單的分離、提純，第4題考查化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷，第5題則直接考查了基本的化學(xué)概念的判斷，每道題都不難，但想全做對(duì)，需要考生具備扎實(shí)的學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)儲(chǔ)備才行。二、試題情境弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，反應(yīng)新時(shí)代中國(guó)建設(shè)新成就新的高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)明確指出修訂工作基本原則之一，即堅(jiān)持反應(yīng)時(shí)代要求，反映先進(jìn)的教育思想和理念，關(guān)注信息化環(huán)境下的教學(xué)改革，關(guān)注學(xué)生個(gè)性化、多樣化的學(xué)習(xí)和發(fā)展需求，促進(jìn)人才培養(yǎng)模式的轉(zhuǎn)變，著力發(fā)展學(xué)生的核心素養(yǎng)。根據(jù)經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展新變化、科學(xué)技術(shù)進(jìn)步新成果，及時(shí)更新教學(xué)內(nèi)容和話語(yǔ)體系反映新時(shí)代中國(guó)特色社會(huì)主義理論和建設(shè)新成就。這些指導(dǎo)要求在高考中必然有所體現(xiàn)。如第1題以中華傳統(tǒng)文化為試題情境，第2題以國(guó)家建設(shè)新成就為試題情境。弘揚(yáng)愛(ài)國(guó)主義，發(fā)揮學(xué)科育人價(jià)值。三、突出對(duì)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的考查，選擇題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題目占比較高化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)包括“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”5個(gè)方面?！昂暧^辨識(shí)與微觀探析”主要對(duì)應(yīng)的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)類題目，“變化觀念與平衡思想”主要對(duì)應(yīng)的是化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡（包括電解質(zhì)溶液平衡），“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”主要對(duì)應(yīng)分析、推理類問(wèn)題，“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”主要對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)類題目。這些核心素養(yǎng)的考查在湖北卷中表現(xiàn)的淋漓盡致，如有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)類的題目，選擇題中單獨(dú)命題的題目有第5題、第8題、第9題、第11題、第15題，占據(jù)了選擇題三分之一的題量，另外第4題的化學(xué)用語(yǔ)、第12題的分子結(jié)構(gòu)分析、第16題的工藝流程題第（1）（6）小題也均涉及一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考點(diǎn)，總分值超過(guò)19分。四、考查創(chuàng)新思維，激發(fā)學(xué)生從事科學(xué)研究、探索未知的興趣今年的試題總體上創(chuàng)新度很多，一些試題突出體現(xiàn)了創(chuàng)新思維，激發(fā)學(xué)生從事科學(xué)研究、探索未知的興趣，更好地適應(yīng)國(guó)家經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展對(duì)多樣化、高素質(zhì)人才的需求，為建設(shè)人力資源強(qiáng)國(guó)提供有力保障。如第11題中黃金等級(jí)的判斷（需要利用計(jì)算進(jìn)行判斷）、第12題中有關(guān)O8分子的分析、第15題中有關(guān)納米“分子客車”的分析與判斷、第16題（6）小題中Be的配合物化學(xué)式的書寫等。試卷結(jié)構(gòu)不變，但試題考查方向年年出新，如第1題，2022年考查化學(xué)變化的判斷，2023年考查能源（化學(xué)反應(yīng)與能量），今年則上來(lái)便考查了用化學(xué)原理解釋事實(shí)。往年考查的離子共存判斷、有機(jī)物的性質(zhì)與用途、實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)等題目，在今年都沒(méi)有出現(xiàn)。對(duì)于綜合題，四道題的考查主題依然是化學(xué)工藝流程、化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合和有機(jī)合成與推斷，但有很多考生看完后大呼試題太難，考點(diǎn)不常規(guī)，如第16題的工藝流程題，考查了冷卻過(guò)程的特點(diǎn)、Be的配合物的化學(xué)式書寫，第19題的有機(jī)合成與推斷題的考點(diǎn)則更加脫離常規(guī)，像官能團(tuán)的判斷、有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的書寫、同分異構(gòu)體的判斷等常規(guī)考點(diǎn)一個(gè)都沒(méi)有考。其實(shí)這些題目的設(shè)問(wèn)難度并不大，之所以部分考生覺(jué)得難度大，主要原因是平常復(fù)習(xí)時(shí)只關(guān)注了那幾個(gè)常規(guī)的命題點(diǎn)，忽視了對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和理解應(yīng)用。通過(guò)研究這幾年的湖北新高考試卷，可以明確的是，每年的命題特點(diǎn)和考查方向都在變化，題目創(chuàng)新度高，但都源于教材和課程標(biāo)準(zhǔn)，因此想得高分的話，最根本的還是要把基礎(chǔ)知識(shí)扎牢固，盡量減少知識(shí)盲點(diǎn)。題號(hào)分值題型考查內(nèi)容考查點(diǎn)13分選擇題中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化中的化學(xué)知識(shí)簡(jiǎn)單化學(xué)原理的理解與應(yīng)用23分選擇題福建艦與防銹措施金屬防銹33分選擇題物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的分離、提純方法43分選擇題化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷化學(xué)用語(yǔ)53分選擇題原子、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)基本概念與理論原子、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)63分選擇題陌生有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)73分選擇題化學(xué)方程式的正誤判斷常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫83分選擇題解釋有關(guān)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途的事實(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)93分選擇題元素推斷與元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律103分選擇題鋰與液氨反應(yīng)的微型實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)113分選擇題黃金合金的立方晶胞分析晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)123分選擇題O8分子的結(jié)構(gòu)分析同素異形體133分選擇題電解質(zhì)溶液曲線分析鹽類的水解143分選擇題電解池裝置分析電解池原理的應(yīng)用153分選擇題三種芳烴與“分子客車”的結(jié)合常數(shù)相關(guān)判斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析1613分非選擇題提取鈹?shù)墓に嚵鞒叹C合題軌道表示式，利用元素化合物和化學(xué)原理知識(shí)解決實(shí)際工藝問(wèn)題，配合物1714分非選擇題化學(xué)反應(yīng)原理綜合題方程式的書寫，平衡常數(shù)的計(jì)算，平衡圖像分析1814分非選擇題探究、能否催化的分解及相關(guān)性質(zhì)綜合實(shí)驗(yàn)儀器識(shí)別，實(shí)驗(yàn)探究，化學(xué)平衡移動(dòng)原理1914分非選擇題有機(jī)合成與推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，反應(yīng)類型，有機(jī)方程式的書寫學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，你可能會(huì)遇到這些難點(diǎn)：概念多且抽象：比如化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、電子云等，需要你有一定的邏輯思維能力。實(shí)驗(yàn)要求高：實(shí)驗(yàn)操作和設(shè)計(jì)需要實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，平時(shí)多動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，積累經(jīng)驗(yàn)。綜合應(yīng)用能力：高考題目綜合性強(qiáng)，需要你能將不同知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系起來(lái)，解決復(fù)雜問(wèn)題。學(xué)習(xí)化學(xué)的建議：1．研究考試大綱，分塊落實(shí)考試說(shuō)明和考試大綱是備考的指南針，復(fù)習(xí)化學(xué)時(shí)應(yīng)該認(rèn)真研究考試說(shuō)明和考試大綱。平常我們可以增強(qiáng)化學(xué)學(xué)科復(fù)習(xí)的針對(duì)性和方向性，避免出現(xiàn)盲目備考的情況。要理解高考的命題依據(jù)，對(duì)化學(xué)的考綱實(shí)際操作是：考綱不要求的不復(fù)習(xí)，考綱降低要求的不拓展，考綱所要求的大力復(fù)習(xí)。2．明確方向，對(duì)癥下藥經(jīng)過(guò)對(duì)近幾年湖北化學(xué)高考題的分析，可以得出三點(diǎn)：一是主干知識(shí)考查的“集中化”，二是基礎(chǔ)知識(shí)的新視角，三是能力考查的“綜合化”。要提高化學(xué)的備考質(zhì)量，還要真正了解自身存在的問(wèn)題，只有這樣備考才能更加科學(xué)有效。所以要明確備考方向，對(duì)癥開(kāi)方下藥，才能使自身的知識(shí)結(jié)構(gòu)更加符合高考的化學(xué)立體網(wǎng)絡(luò)化要求，才能實(shí)現(xiàn)基礎(chǔ)→能力→分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化。高中化學(xué)復(fù)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容是化學(xué)概念和理論、元素化合物及相關(guān)實(shí)驗(yàn)和計(jì)算。對(duì)此在復(fù)習(xí)中除了掌握概念理論的具體內(nèi)容之外還整理了大量易錯(cuò)易混的判斷題讓學(xué)生練習(xí)，在元素化合物復(fù)習(xí)中對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式、電化學(xué)方程式學(xué)生們都掌握不了，我們通過(guò)每天小練、課堂題寫等措施使學(xué)生都基本掌握住了。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)當(dāng)中把常見(jiàn)儀器的使用、注意事項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)的基本操作、除雜裝置、除尾裝置等分門別類總結(jié)成表格的形式印發(fā)給學(xué)生，取得了很好的效果。化學(xué)計(jì)算是所教學(xué)生最薄弱之項(xiàng)，在復(fù)習(xí)中針對(duì)高考常見(jiàn)的題型將守恒法、差量法、極值法、討論法等多次給學(xué)生講解練習(xí)，使學(xué)生的短板得以彌補(bǔ)。高中化學(xué)復(fù)習(xí)難點(diǎn)有四處：化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷、溶液中離子濃度的比較、有機(jī)化合物同分異構(gòu)體的推斷和化學(xué)計(jì)算。對(duì)于這些難點(diǎn)教學(xué)我們利用勒夏特列原理、三大守恒規(guī)律、分碳法、插入法、守恒法、差量法極值法等有效方法給學(xué)生分析清楚，做到了難點(diǎn)的突破。3．回歸基礎(chǔ)，提高能力高考的化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練要做到強(qiáng)化基礎(chǔ)，這需要我們不斷地進(jìn)行總結(jié)。只有通過(guò)不斷地總結(jié)，我們的印象才會(huì)更加深刻，應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)會(huì)更加靈活。在剛進(jìn)入化學(xué)一輪復(fù)習(xí)時(shí)，在每一單元復(fù)習(xí)時(shí)，可以搜集與之相關(guān)的近兩年高考真題和各地新穎的模擬試題給學(xué)生們練習(xí)。在化學(xué)備考時(shí)，要注意從五個(gè)方面的突破口尋找方向:一是這道題應(yīng)該怎么做;二是為什么要這樣做;三是怎么會(huì)想到要這樣做;四是不這樣做可以嗎?五是這道題改變?cè)O(shè)問(wèn)角度，還會(huì)變成什么樣的題目?又該怎么做?完成上述的所有步驟，學(xué)習(xí)化學(xué)的效率會(huì)大大增加。其實(shí)高中化學(xué)知識(shí)真的不多，考點(diǎn)相對(duì)其他學(xué)科而言，非常之少，所以搞突擊是可行的。但是，切忌，不要等到臨考前再突擊，那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎(chǔ)有準(zhǔn)備。所以學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)的入手點(diǎn)和突擊的方向，而不是幫助你直接上考場(chǎng)。一定要記住，從現(xiàn)在開(kāi)始，并持之以恒，那么，這時(shí)候就是你勝利的起點(diǎn)。年年歲歲花相似，歲歲年年題不同。每年的高考既是機(jī)遇，又是挑戰(zhàn)。我們要在探索中前進(jìn)，才能戰(zhàn)勝高考這一座大山。2024年高考湖北卷化學(xué)試題一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．勞動(dòng)人民的發(fā)明創(chuàng)造是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的組成部分。下列化學(xué)原理描述錯(cuò)誤的是發(fā)明關(guān)鍵操作化學(xué)原理A制墨松木在窯內(nèi)燜燒發(fā)生不完全燃燒B陶瓷黏土高溫?zé)Y(jié)形成新的化學(xué)鍵C造紙草木灰水浸泡樹(shù)皮促進(jìn)纖維素溶解D火藥硫黃、硝石和木炭混合，點(diǎn)燃發(fā)生氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗A．松木在窯中不完全燃燒會(huì)生成碳單質(zhì)，可以用來(lái)制造墨塊，A正確；B．黏土在高溫中燒結(jié)，會(huì)發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，此過(guò)程有新化學(xué)鍵的形成，B正確C．草木灰主要成分為碳酸鉀，浸泡的水成堿性，用于分離樹(shù)皮等原料中的膠質(zhì)，纖維素不能在堿性條件下水解，此過(guò)程并沒(méi)有使纖維素發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；D．中國(guó)古代黑火藥是有硫磺、硝石、木炭混合而成的，在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，D正確；故〖答案〗選C。2．2024年5月8日，我國(guó)第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效的防銹措施，下列防銹措施中不形成表面鈍化膜的是A．發(fā)藍(lán)處理 B．陽(yáng)極氧化 C．表面滲鍍 D．噴涂油漆〖答案〗D〖解析〗A．發(fā)藍(lán)處理技術(shù)通常用于鋼鐵等黑色金屬，通過(guò)在空氣中加熱或直接浸泡于濃氧化性溶液中來(lái)實(shí)現(xiàn)，可在金屬表面形成一層極薄的氧化膜，這層氧化膜能有效防銹，A不符合題意；B．陽(yáng)極氧化是將待保護(hù)的金屬與電源正極連接，在金屬表面形成一層氧化膜的過(guò)程，B不符合題意；C．表面滲鍍是在高溫下將氣態(tài)、固態(tài)或熔化狀態(tài)的欲滲鍍的物質(zhì)(金屬或非金屬元素)通過(guò)擴(kuò)散作用從被滲鍍的金屬的表面滲入內(nèi)部以形成表層合金鍍層的一種表面處理的方法，C不符合題意；D．噴涂油漆是將油漆涂在待保護(hù)的金屬表面并沒(méi)有在表面形成鈍化膜，D符合題意；故〖答案〗選D。3．關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．蒸餾法分離和B．過(guò)濾法分離苯酚和溶液C．萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素D．重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸〖答案〗B〖解析〗A．二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法將二者分離，A正確；B．苯酚和碳酸氫鈉都可以溶解在水中，不能用過(guò)濾的方法將二者分離，B錯(cuò)誤；C．將青蒿浸泡在有機(jī)溶劑中得到提取液，尋找合適的萃取劑可以利用萃取的方法將提取液中的青蒿素提取出來(lái)；也可以利用不同溶質(zhì)在色譜柱上的保留時(shí)間不同將青蒿素固定在色譜柱上，在利用極性溶劑將青蒿素洗脫下來(lái)，得到純凈的青蒿素，C正確；D．食鹽和苯甲酸的溶解度二者差異較大，可以利用重結(jié)晶的方式將低溫下溶解度較小的苯甲酸提純出來(lái)，D正確；故〖答案〗選B。4．化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程，下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是A．用電子式表示的形成：B．亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的：C．用電子云輪廓圖示意鍵的形成：D．制備芳綸纖維凱芙拉：〖答案〗B〖解析〗A．氯元素為VIIA族元素，最外層電子數(shù)為7，Cl原子與Cl原子共用1對(duì)電子形成Cl2，電子式表示Cl2的形成過(guò)程為：，故A正確；B．亞銅氨中銅元素的化合價(jià)為+1價(jià)，而中銅元素為+2價(jià)，亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO的原理為：，故B錯(cuò)誤；C．π鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的，用電子云輪廓圖表示p-pπ鍵的形成為，故C正確；D．的氨基和的羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確；故〖答案〗為：B。5．基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是A．理論認(rèn)為模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同B．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律C．泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子D．雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成〖答案〗A〖解析〗A．VSEPR模型是價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)模型，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)，不包括孤電子對(duì)，當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律叫元素周期律，元素性質(zhì)的周期性的變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，故B正確；C．在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋相反，這個(gè)原理被稱為泡利原理，故C正確；D．1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜形成4個(gè)能量相同、方向不同的軌道，稱為sp3雜化軌道，故D正確；故〖答案〗為：A。6．鷹爪甲素(如圖)可從治療瘧疾的有效藥物鷹爪根中分離得到。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．有5個(gè)手性碳 B．在條件下干燥樣品C．同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中不可能含有苯環(huán) D．紅外光譜中出現(xiàn)了以上的吸收峰〖答案〗B〖解析〗A．連4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，分子中有5個(gè)手性碳原子，如圖中用星號(hào)標(biāo)記的碳原子：，故A正確；B．由鷹爪甲素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中有過(guò)氧鍵，過(guò)氧鍵熱穩(wěn)定性差，所以不能在120℃條件下干燥樣品，故B錯(cuò)誤；C．鷹爪甲素的分子式為C15H26O4，如果有苯環(huán)，則分子中最多含2n-6=15×2-6=24個(gè)氫原子，則其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中不可能含有苯環(huán)，故C正確；D．由鷹爪甲素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中含羥基，即有氧氫鍵，所以其紅外光譜圖中會(huì)出現(xiàn)3000cm-1以上的吸收峰，故D正確；故〖答案〗為：B。7．過(guò)量與以下的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式A產(chǎn)生淡黃色沉淀B溶液由棕黃色變淺綠色C溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀D(含酚酞)溶液由紅色變無(wú)色〖答案〗A〖解析〗A．過(guò)量與的溶液反應(yīng)，生成產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S，還生成，過(guò)量不能生成，因此，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A錯(cuò)誤；B．過(guò)量與的溶液反應(yīng)，生成，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B正確；C．過(guò)量與的溶液反應(yīng)，生成的白色沉淀是，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C正確；D．水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅；過(guò)量與的溶液反應(yīng)，生成，溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無(wú)色，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確；綜上所述，本題選A。8．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是事實(shí)解釋A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強(qiáng)B王水溶解鉑濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對(duì)較低D石墨能導(dǎo)電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)〖答案〗B〖解析〗A．甘油分子中有3個(gè)羥基，分子間可以形成更多的氫鍵，且O元素的電負(fù)性較大，故其分子間形成的氫鍵較強(qiáng)，因此甘油是黏稠液體，A正確；B．王水溶解鉑，是因?yàn)闈恹}酸提供的能與被硝酸氧化產(chǎn)生的高價(jià)態(tài)的鉑離子形成穩(wěn)定的配合物從而促進(jìn)鉑的溶解，在這個(gè)過(guò)程中濃鹽酸沒(méi)有表現(xiàn)氧化性，B不正確；C．冰晶體中水分子間形成較多的氫鍵，由于氫鍵具有方向性，因此，水分子間形成氫鍵后空隙變大，冰晶體中水分子的空間利用率相對(duì)較低，冰的密度小于干冰，C正確；D．石墨屬于混合型晶體，在石墨的二維結(jié)構(gòu)平面內(nèi)，第個(gè)碳原子以C—C鍵與相鄰的3個(gè)碳原子結(jié)合，形成六元環(huán)層。碳原子有4個(gè)價(jià)電子，而每個(gè)碳原子僅用3個(gè)價(jià)電子通過(guò)sp2雜化軌道與相鄰的碳原子形成共價(jià)鍵，還有1個(gè)電子處于碳原子的未雜化的2p軌道上，層內(nèi)碳原子的這些p軌道相互平行，相鄰碳原子p軌道相互重疊形成大π鍵，這些p軌道的電子可以在整個(gè)層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，因此石墨能導(dǎo)電，D正確；綜上所述，本題選B。9．主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性： B．酸性：C．基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)： D．氧化物溶于水所得溶液的〖答案〗D〖祥解〗主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，則Z個(gè)有4個(gè)能層。根據(jù)這4種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)可以推斷，W、X、Y、Z分別為H、O、S、K?！冀馕觥紸．W和Y可以形成，其中S顯-2價(jià)，因此，電負(fù)性S>H，A不正確；B．是中強(qiáng)酸，而是強(qiáng)酸，因此，在相同條件下，后者的酸性較強(qiáng)，B不正確；C．H只有1個(gè)電子，O的2p軌道上有4個(gè)電子，O有2個(gè)未成對(duì)電子，因此，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)O>H，C不正確；D．K的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿，S的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關(guān)系為K>S，D正確；綜上所述，本題選D。10．堿金屬的液氨溶液含有的藍(lán)色溶劑化電子是強(qiáng)還原劑。鋰與液氨反應(yīng)的裝置如圖(夾持裝置略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．堿石灰有利于逸出B．鋰片必須打磨出新鮮表面C．干燥管中均可選用D．雙口燒瓶中發(fā)生的變化是〖答案〗C〖祥解〗本題利用Li和液氨反應(yīng)制備；堿石灰可以吸收濃氨水中的水分，同時(shí)吸水過(guò)程大量放熱，使?jié)獍彼軣岱纸猱a(chǎn)生氨氣；利用集氣瓶收集氨氣；過(guò)量的氨氣進(jìn)入雙口燒瓶中在冷卻體系中發(fā)生反應(yīng)生成；最后的球形干燥管中可裝，除掉過(guò)量的氨氣，同時(shí)防止空氣的水進(jìn)入引起副反應(yīng)。〖解析〗A．堿石灰為生石灰和氫氧化鈉的混合物，可以吸收濃氨水中的水分，同時(shí)吸水過(guò)程大量放熱，有利于逸出，A正確；B．鋰片表面有Li2O，Li2O會(huì)阻礙Li和液氨的接觸，所以必須打磨出新鮮表面，B正確；C．第一個(gè)干燥管目的是干燥氨氣，為酸性干燥劑能與氨氣反應(yīng)，所以不能用，而裝置末端的干燥管作用為吸收過(guò)量的氨氣，可用，C錯(cuò)誤；D．雙口燒瓶中發(fā)生的變化是，D正確；故選C。11．黃金按質(zhì)量分?jǐn)?shù)分級(jí)，純金為。合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．I為金B(yǎng)．Ⅱ中的配位數(shù)是12C．Ⅲ中最小核間距D．I、Ⅱ、Ⅲ中，與原子個(gè)數(shù)比依次為、、〖答案〗C〖解析〗A．由24K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，則18K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

，I中Au和Cu原子個(gè)數(shù)比值為1:1，則Au的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

，A正確；B．Ⅱ中Au處于立方體的八個(gè)頂點(diǎn)，Au的配位數(shù)指距離最近的Cu，Cu處于面心處，類似于二氧化碳晶胞結(jié)構(gòu)，二氧化碳分子周圍距離最近的二氧化碳有12個(gè)，則Au的配位數(shù)為12，B正確；C．設(shè)Ⅲ的晶胞參數(shù)為a，的核間距為，的最小核間距也為，最小核間距，C錯(cuò)誤；D．I中，處于內(nèi)部，處于晶胞的八個(gè)頂點(diǎn)，其原子個(gè)數(shù)比為1:1；Ⅱ中，處于立方體的八個(gè)頂點(diǎn)，處于面心，其原子個(gè)數(shù)比為：；Ⅲ中，處于立方體的面心，處于頂點(diǎn)，其原子個(gè)數(shù)比為；D正確；故選C。12．在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的分子(如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．和O8互為同素異形體 B．中存在不同的氧氧鍵C．轉(zhuǎn)化為是熵減反應(yīng) D．常壓低溫下能穩(wěn)定存在〖答案〗D〖解析〗A．O2和O8是O元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，A項(xiàng)正確；B．O8分子為平行六面體，由其結(jié)構(gòu)知，O8中存在兩種氧氧鍵：上下底面中的氧氧鍵、上下底面間的氧氧鍵，B項(xiàng)正確；C．O2轉(zhuǎn)化為O8可表示為4O2O8，氣體分子數(shù)減少，故O2轉(zhuǎn)化為O8是熵減反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．O2在超高壓下轉(zhuǎn)化成O8，則在常壓低溫下O8會(huì)轉(zhuǎn)化成O2，不能穩(wěn)定存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。13．氣氛下，溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標(biāo)()為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知，、，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．時(shí)，溶液中B．時(shí)，C．時(shí)，D．時(shí)，溶液中加入少量，會(huì)溶解〖答案〗C〖解析〗A．由圖可知，pH=6.5時(shí)δ(Pb2+)>50%，即c(Pb2+)>1×10-5mol/L，則c()≤=mol/L=10-7.1mol/L<c(Pb2+)，A項(xiàng)正確；B．由圖可知，δ(Pb2+)=δ(PbCO3)時(shí)，溶液中還存在Pb(OH)+，根據(jù)c0(Pb2+)=2.0×10-5mol/L和Pb守恒，溶液中c(Pb2+)<1.0×10-5mol/L，B項(xiàng)正確；C．溶液中的電荷守恒為2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]+c(H+)=2c()+c()+c()+2c[]+c(OH-)，pH=7時(shí)溶液中c(H+)=c(OH-)，則2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]=2c()+c()+c()+2c[]，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液中的水解平衡常數(shù)為==10-7.6>Ka2(H2CO3)，NaHCO3溶液呈堿性，加入少量NaHCO3固體，溶液pH增大，PbCO3轉(zhuǎn)化成而溶解，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。14．我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種雙位點(diǎn)電催化劑，用和電化學(xué)催化合成甘氨酸，原理如圖，雙極膜中解離的和在電場(chǎng)作用下向兩極遷移。已知在溶液中，甲醛轉(zhuǎn)化為，存在平衡。電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電解一段時(shí)間后陽(yáng)極區(qū)減小B．理論上生成雙極膜中有解離C．陽(yáng)極總反應(yīng)式為D．陰極區(qū)存在反應(yīng)〖答案〗B〖祥解〗在KOH溶液中HCHO轉(zhuǎn)化為HOCH2O-：HCHO+OH-→HOCH2O-，存在平衡HOCH2O-+OH-[OCH2O]2-+H2O，Cu電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為[OCH2O]2--e-=HCOO-+H?，H?結(jié)合成H2，Cu電極為陽(yáng)極；PbCu電極為陰極，首先HOOC—COOH在Pb上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為OHC—COOH：H2C2O4+2e-+2H+=OHC—COOH+H2O，OHC—COOH與HO—N+H3反應(yīng)生成HOOC—CH=N—OH：OHC—COOH+HO—N+H3→HOOC—CH=N—OH+H2O+H+，HOOC—CH=N—OH發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成H3N+CH2COOH：HOOC—CH=N—OH+4e-+5H+=H3N+CH2COOH+H2O?！冀馕觥紸．根據(jù)分析，電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)消耗OH-、同時(shí)生成H2O，故電解一段時(shí)間后陽(yáng)極區(qū)c(OH-)減小，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)分析，陰極區(qū)的總反應(yīng)為H2C2O4+HO—N+H3+6e-+6H+=H3N+CH2COOH+3H2O，1molH2O解離成1molH+和1molOH-，故理論上生成1molH3N+CH2COOH雙極膜中有6molH2O解離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，結(jié)合裝置圖，陽(yáng)極總反應(yīng)為2HCHO-2e-+4OH-=2HCOO-+H2↑+2H2O，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)分析，陰極區(qū)的Pb上發(fā)生反應(yīng)H2C2O4+2e-+2H+=OHC—COOH+H2O，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。15．科學(xué)家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”，能裝載多種稠環(huán)芳香烴。三種芳烴與“分子客車”的結(jié)合常數(shù)(值越大越穩(wěn)定)見(jiàn)表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是芳烴芘并四苯蒄結(jié)構(gòu)結(jié)合常數(shù)3853764176000A．芳烴與“分子客車”可通過(guò)分子間相互作用形成超分子B．并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同C．從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個(gè)芘D．芳烴π電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”的結(jié)合〖答案〗B〖解析〗A．“分子客車”能裝載多種稠環(huán)芳香烴，故芳烴與“分子客車”通過(guò)分子間作用力形成分子聚集體——超分子，A項(xiàng)正確；B．“分子客車”的長(zhǎng)為2.2nm、高為0.7nm，從長(zhǎng)的方向觀察，有與并四苯分子適配的結(jié)構(gòu)，從高的方向觀察則缺少合適結(jié)構(gòu)，故平躺裝載的穩(wěn)定性大于直立裝載的穩(wěn)定性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．芘與“分子客車”中中間部分結(jié)構(gòu)大小適配，故從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個(gè)芘，C項(xiàng)正確；D．芘、并四苯、蒄中π電子數(shù)逐漸增多，與“分子客車”的結(jié)合常數(shù)逐漸增大，而結(jié)合常數(shù)越大越穩(wěn)定，故芳烴π電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”結(jié)合，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）鈹用于宇航器件的構(gòu)筑。一種從其鋁硅酸鹽中提取鈹?shù)穆窂綖椋阂阎夯卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)的軌道表示式為。（2）為了從“熱熔、冷卻”步驟得到玻璃態(tài)，冷卻過(guò)程的特點(diǎn)是。（3）“萃取分液”的目的是分離和，向過(guò)量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，觀察到的現(xiàn)象是。（4）寫出反萃取生成的化學(xué)方程式。“濾液2”可以進(jìn)入步驟再利用。（5）電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時(shí)，加入氯化鈉的主要作用是。（6）與醋酸反應(yīng)得到某含4個(gè)的配合物，4個(gè)位于以1個(gè)O原子為中心的四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，且每個(gè)的配位環(huán)境相同，與間通過(guò)相連，其化學(xué)式為?！即鸢浮剑?）（2）快速冷卻（3）無(wú)明顯現(xiàn)象（4）反萃?。?）增強(qiáng)熔融氯化鈹?shù)膶?dǎo)電性（6）?！枷榻狻奖绢}是化工流程的綜合考察，首先鋁硅酸鹽先加熱熔融，然后快速冷卻到其玻璃態(tài)，再加入稀硫酸酸浸過(guò)濾，濾渣的成分為H2SiO3，“濾液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油將Be2+萃取到有機(jī)相中，水相1中含有Al3+，有機(jī)相為，加入過(guò)量氫氧化鈉反萃取Be2+使其轉(zhuǎn)化為進(jìn)入水相2中，分離出含NaA的煤油，最后對(duì)水相2加熱過(guò)濾，分離出Be(OH)2，通過(guò)系列操作得到金屬鈹，據(jù)此回答?！冀馕觥剑?）基態(tài)Be2+的電子排布式為1s2，其軌道表達(dá)式為。（2）熔融態(tài)物質(zhì)冷卻凝固時(shí)，緩慢冷卻會(huì)形成晶體，快速冷卻會(huì)形成非晶態(tài)，即玻璃態(tài)，所以從“熱熔、冷卻”中得到玻璃態(tài)，其冷卻過(guò)程的特點(diǎn)為：快速冷卻。（3）“濾液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油將Be2+萃取到有機(jī)相中，則水相1中含有Al3+，則向過(guò)量燒堿的溶液中逐滴加入少量水相1的溶液，可觀察到的現(xiàn)象為：無(wú)明顯現(xiàn)象。（4）反萃取生成的化學(xué)方程式為，濾液2的主要成分為NaOH，可進(jìn)入反萃取步驟再利用。（5）氯化鈹?shù)墓矁r(jià)性較強(qiáng)，電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時(shí)，加入氯化鈉的主要作用為增強(qiáng)熔融氯化鈹?shù)膶?dǎo)電性。（6）由題意可知，該配合物中有四個(gè)鈹位于四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，四面體中心只有一個(gè)O，Be與Be之間總共有六個(gè)CH3COO-，則其化學(xué)式為：。17．（13分）用和焦炭為原料，經(jīng)反應(yīng)I、Ⅱ得到，再制備乙炔是我國(guó)科研人員提出的綠色環(huán)保新路線。反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：回答下列問(wèn)題：（1）寫出與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）已知、(n是的化學(xué)計(jì)量系數(shù))。反應(yīng)、Ⅱ的與溫度的關(guān)系曲線見(jiàn)圖1。①反應(yīng)在的。②保持不變，假定恒容容器中只發(fā)生反應(yīng)I，達(dá)到平衡時(shí)，若將容器體積壓縮到原來(lái)的，重新建立平衡后。（3）恒壓容器中，焦炭與的物質(zhì)的量之比為，為載氣。和下，產(chǎn)率隨時(shí)間的關(guān)系曲線依實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)擬合得到圖2(不考慮接觸面積的影響)。①初始溫度為，緩慢加熱至?xí)r，實(shí)驗(yàn)表明已全部消耗，此時(shí)反應(yīng)體系中含物種為。②下，反應(yīng)速率的變化特點(diǎn)為，其原因是。〖答案〗（1）BaC2+2H2O→Ba(OH)2+HC≡CH↑（2）1016105105（3）BaO速率不變至BaC2產(chǎn)率接近100%容器中只有反應(yīng)Ⅱ：BaO(s)+3C(s)BaC2(s)+CO(g)，反應(yīng)條件恒溫1823K、恒壓，且該反應(yīng)只有CO為氣態(tài)，據(jù)可知，CO的壓強(qiáng)為定值，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變〖解析〗（1）Ba、Ca元素同主族，所以BaC2與水的反應(yīng)和CaC2與水的反應(yīng)相似，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaC2+2H2O→Ba(OH)2+HC≡CH↑；（2）①反應(yīng)I+反應(yīng)Ⅱ得BaCO3(s)+4C(s)BaC2(s)+3CO(g)，所以其平衡常數(shù)K=KI×KⅡ=，由圖1可知，1585K時(shí)KI=102.5，KⅡ=10-1.5，即=102.5×10-1.5=10，所以p3CO=10×(105pa)3=1016pa3，則Kp=p3CO=1016pa3；②由圖1可知，1320K時(shí)反應(yīng)I的KI=100=1，即KI==1，所以p2CO=(105pa)2，即pCO=105pa；③若將容器體積壓縮到原來(lái)的，由于溫度不變、平衡常數(shù)不變，重新建立平衡后pCO應(yīng)不變，即pCO=105pa；（3）①由圖2可知，1400K時(shí)，BaC2的產(chǎn)率為0，即沒(méi)有BaC2，又實(shí)驗(yàn)表明BaBO3已全部消耗，所以此時(shí)反應(yīng)體系中含Ba物種為BaO；②圖像顯示，1823K時(shí)BaC2的產(chǎn)率隨時(shí)間由0開(kāi)始呈直線增加到接近100%，說(shuō)明該反應(yīng)速率為一個(gè)定值，即速率保持不變；1400K時(shí)碳酸鋇已全部消耗，此時(shí)反應(yīng)體系的含鋇物種只有氧化鋇，即只有反應(yīng)Ⅱ：BaO(s)+3C(s)BaC2(s)+CO(g)，反應(yīng)條件恒溫1823K、恒壓，且該反應(yīng)只有CO為氣態(tài)，據(jù)可知，CO的壓強(qiáng)為定值，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。18．（13分）學(xué)習(xí)小組為探究、能否催化的分解及相關(guān)性質(zhì)，室溫下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I~Ⅳ。實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ無(wú)明顯變化溶液變?yōu)榧t色，伴有氣泡產(chǎn)生溶液變?yōu)槟G色，并持續(xù)產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體已知：為粉紅色、為藍(lán)色、為紅色、為墨綠色?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）配制的溶液，需要用到下列儀器中的(填標(biāo)號(hào))。a．

b．

c．

d．（2）實(shí)驗(yàn)I表明(填“能”或“不能”)催化的分解。實(shí)驗(yàn)Ⅱ中大大過(guò)量的原因是。實(shí)驗(yàn)Ⅲ初步表明能催化的分解，寫出在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、。（3）實(shí)驗(yàn)I表明，反應(yīng)難以正向進(jìn)行，利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析、分別與配位后，正向反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因。實(shí)驗(yàn)Ⅳ：（4）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，A到B溶液變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生氣體；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體。從A到C所產(chǎn)生的氣體的分子式分別為、?！即鸢浮剑?）bc（2）不能與按物質(zhì)的量之比4:1發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中與的物質(zhì)的量之比為32:3（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象表明，Co3+、Co2+分別與配位時(shí)，更易與反應(yīng)生成（該反應(yīng)為快反應(yīng)），導(dǎo)致幾乎不能轉(zhuǎn)化為，這樣使得的濃度減小的幅度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于減小的幅度，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，減小生成物濃度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，上述反應(yīng)能夠正向進(jìn)行（4）〖祥解〗本題探究、能否催化的分解及相關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無(wú)明顯變化，證明不能催化的分解；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液變?yōu)榧t色，證明易轉(zhuǎn)化為；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液變?yōu)槟G色，說(shuō)明更易與反應(yīng)生成，并且初步證明在的作用下易被氧化為；實(shí)驗(yàn)Ⅳ中溶液先變藍(lán)后變紅，并且前后均有氣體生成，證明在酸性條件下，易轉(zhuǎn)化為，氧化性強(qiáng)，可以把氧化為?！冀馕觥剑?）配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到容量瓶、膠頭滴管等等，因此選bc。（2）CoSO4溶液中存在大量的，向其中加入30%的后無(wú)明顯變化，因此，實(shí)驗(yàn)I表明不