高中化學 第3章 第2節(jié) 第2課時 鹽類的水解對點訓練 魯科版選修4

第2課時鹽類的水解[目標要求]1.了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解的主要因素。3.通過介紹與水解平衡相關(guān)的知識，認識水溶液在化學中的重要作用。一、鹽溶液的酸堿性1．鹽的分類(按生成鹽的酸、堿的強弱劃分)鹽eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強酸強堿鹽，如,強酸弱堿鹽，如,，如Na2CO3、CH3COONa,，如NH4HCO3、CH3COONH4))2．鹽溶液的酸堿性探究鹽溶液pH酸堿性鹽類型NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONa3.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因(1)NH4Cl溶液理論解釋____和____結(jié)合生成弱電解質(zhì)______，使水的電離平衡向____的方向移動平衡時酸堿性使溶液中[H＋]____[OH－]，溶液呈____總離子方程式(2)CH3COONa溶液理論解釋__________和____結(jié)合生成弱電解質(zhì)______，使水的電離平衡向____方向移動平衡時酸堿性使溶液中[H＋]____[OH－]，溶液呈____總的離子方程式(3)NaCl溶液H2OH＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解釋：溶液中不生成__________，水的電離平衡未受影響，溶液中[H＋]____[OH－]，呈________。二、鹽類的水解1．概念在溶液中，由________________跟水電離出來的__________結(jié)合生成__________的反應(yīng)。2．特征(1)一般是________反應(yīng)，在一定條件下達到化學平衡。(2)鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，鹽類水解是____熱反應(yīng)。3．影響因素因素對鹽類水解程度的影響內(nèi)因組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越____外因溫度升高溫度能夠____水解濃度鹽溶液濃度越小，水解程度越____外加酸堿水解顯酸性的鹽溶液，加堿會____水解，加酸會____水解，反之亦然外加鹽加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會____鹽的水解知識點一鹽類的水解和鹽溶液的酸堿性1．下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A．鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡B．鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C．鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D．Na2S溶液中[Na＋]是[S2－]的2倍2．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN(HCN是一種弱酸)和NaClO(HClO是一種弱酸)相比，NaCN溶液的pH較大，則關(guān)于同溫同體積同濃度的HCN和HClO的說法中，正確的是()A．電離程度：HCN>HClOB．溶液pH：HClO>HCNC．與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND．酸根離子的濃度：[CN－]<[ClO－]3．下列水解離子方程式中，正確的是()A．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B．Br－＋H2OHBr＋OH－C．COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NHeq\o\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋4．0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH最接近于()A．5.6B．7.0C．8.45．由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室溫下，前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則()ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD知識點二影響鹽類水解的因素6．向濃度為0.1mol·L－1的K2CO3溶液中，分別加入下列物質(zhì)，能使[COeq\o\al(2－,3)]增大的是()①H2O②CO2③K2S④KOHA．①②B．①④C．②③D．③④7．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動C．升高溫度，eq\f([HCO\o\al(－,3)],[CO\o\al(2－,3)])減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小練基礎(chǔ)落實1．下列離子方程式正確的是()A．碳酸的電離：H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．將金屬鈉加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C．硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－D．向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓2．在25℃時，在濃度為1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其[NHeq\o\al(＋,4)]分別為a、b、c(單位為mol·L－1)。下列判斷正確的是()A．a(chǎn)＝b＝cB．a(chǎn)＞b＞cC．a(chǎn)＞c＞bD．c＞a＞b3．下列說法正確的是()A．HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中只電離，不水解B．硝酸鈉溶液水解之后呈中性C．可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)D．可溶性的鉀鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)4．為了使Na2S溶液中[Na＋]/[S2－]的比值變小，可采取的措施是()①加入適量鹽酸②加入適量NaOH(s)③加入適量KOH(s)④加入適量KHS(s)⑤加水⑥通H2S(g)⑦加熱A．②③④B．①②⑤⑥⑦C．②③D．③④5．要求設(shè)計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學生分別作出如下回答，其中正確的是()A．丁學生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的B．甲學生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的C．乙學生：在鹽酸中加入同溫度的氨水，若混和液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的D．丙學生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的練方法技巧6．下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是()A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋]>[OH－]C．在CH3COONa溶液中，由水電離的[OH－]≠[H＋]D．水電離出的H＋和OH－與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性7．欲使CH3COONa稀溶液中[CH3COO－]/[Na＋]比值增大，可在溶液中(恒溫)加入少量下列物質(zhì)中的①固體NaOH②固體KOH③固體CH3COONa④固體NaHSO4()A．①或④B．②或③C．①或②D．③或④題號1234567答案練綜合拓展8．濃度為0.1mol·L－1的8種溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl溶液pH由小到大的順序是____________________(填寫編號)。9．(1)室溫下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為________________________________________________________________________。(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是______________________________________，其原因是______________________________________________________________________。對于鹽AmBn的溶液：①若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是____________________________；②若為弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式是________________________________________________________________________?；A(chǔ)落實一、1.NaCl、KNO3NH4Cl、Al2(SO4)3弱酸強堿鹽弱酸弱堿鹽2.鹽溶液pH酸堿性鹽類型NaCl＝7中性強酸強堿鹽Na2SO4＝7中性NH4Cl<7酸性強酸弱堿鹽(NH4)2SO4<7酸性Na2CO3>7堿性弱酸強堿鹽NaHCO3>7堿性CH3COONa>7堿性3.(1)理論解釋NHeq\o\al(＋,4)和OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使水的電離平衡向電離的方向移動平衡時酸堿性使溶液中[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性總離子方程式NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)理論解釋CH3COO－和H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向電離方向移動平衡時酸堿性使溶液中[H＋]<[OH－]，溶液呈堿性總的離子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(3)弱電解質(zhì)＝中性二、1.鹽電離出來的離子H＋或OH－弱電解質(zhì)2．(1)可逆(2)吸3．大促進大促進抑制促進對點訓練1．D[本題是對鹽類水解的原理和實質(zhì)的考查。由于鹽電離出的離子與水電離出的H＋或OH－結(jié)合，從而促進了水的電離，使溶液不一定呈中性；鹽類水解與酸堿中和反應(yīng)互為逆反應(yīng)；D項中，Na2S溶液中若無S2－水解，則[Na＋]＝2[S2－]成立，由于S2－水解，故[Na＋]>2[S2－]，因此應(yīng)選D。]2．D[CN－和ClO－水解均顯堿性。同濃度的上述離子，水解的程度越大，堿性越強，溶液的pH越大，對應(yīng)的酸越弱。]3．D[解題關(guān)鍵是會判斷哪些是弱離子，并注意多元弱酸是分步電離的，其酸根的離子是分步水解的。Br－是強酸的酸根離子，不能水解，B項錯誤；COeq\o\al(2－,3)是多元弱酸的酸根離子，水解時應(yīng)分步進行，不能一步完成，C項錯誤。]4．C[NaHCO3水溶液顯堿性，可排除A、B項，0.1mol·L－1NaHCO3溶液堿性小于同濃度的NaOH溶液，即其pH<13，故選C項。]5．A[根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知：弱離子越弱，水解程度越大，該題我們可進行歸類分析：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(AD，pH＞7?電離程度：AOH＞HD,AC，pH＝7?電離程度：AOH＝HC))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(BC，pH＜7?電離程度：BOH＜HC,BD，pH＝7?電離程度：BOH＝HD))綜上可知，電離程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，堿性AOH＞BOH，答案為A。]6．D[首先考慮能否與COeq\o\al(2－,3)發(fā)生反應(yīng)，若不反應(yīng)，再考慮水解平衡的移動情況。COeq\o\al(2－,3)水解反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，稀溶液加水后各種主要離子的濃度都要減??；CO2能夠與OH－反應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，COeq\o\al(2－,3)的濃度減?。籗2－水解也顯堿性，能夠抑制COeq\o\al(2－,3)的水解，COeq\o\al(2－,3)的濃度增大；KOH電離出的OH－能夠抑制COeq\o\al(2－,3)的水解，COeq\o\al(2－,3)的濃度增大。]7．B[A項水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，稀釋溶液溫度未改變，所以水解平衡常數(shù)不變；C項升高溫度，由于鹽類水解是吸熱反應(yīng)，水解平衡向右移動，所以eq\f([HCO\o\al(－,3)],[CO\o\al(2－,3)])應(yīng)增大；D項加入NaOH固體，使溶液中OH－濃度明顯增大，所以溶液pH增大；B項通入的CO2與OH－反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動，符合題意。]課時作業(yè)1．B[A項為H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)；C項為多元弱酸強堿鹽水解的離子方程式，應(yīng)分步書寫：S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－；D項由于加入過量燒堿，應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。]2．D[三種溶液中均存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，對于(NH4)2CO3，因COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，使上述平衡向右移動；對于(NH4)2Fe(SO4)2，F(xiàn)e2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，[H＋]增大，抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解。]3．C[HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中既可水解，又可電離；NaNO3為強酸強堿鹽，不水解；Al3＋為弱堿陽離子，一定能發(fā)生水解；鉀鹽中K＋不水解，但陰離子可能水解，如K2CO3。]4．D[欲使溶液中[Na＋]/[S2－]的比值變小，即使[S2－]增大，從S2－＋H2OHS－＋OH－的平衡角度分析，增加[OH－]或[HS－]可抑制S2－水解，使平衡向左移動，但不能加入Na＋，顯然③④可以，②不可以；加入鹽酸：2H＋＋S2－===H2S↑，使比值變大；⑤⑦促進Na2S水解，使比值變大；通入H2S后，發(fā)生如下反應(yīng)：H2S＋S2－===2HS－，使比值變大。]5．A[晶體溶解過程伴有熱效應(yīng)，無法判斷溫度降低是由什么原因引起的，故無法證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)，B、C、D不正確；A項，給滴有酚酞的醋酸鈉溶液加熱，紅色加深，說明溶液堿性增強，即升高溫度促進鹽類的水解，可證明鹽類水解為吸熱反應(yīng)。]6．C[鹽溶液呈酸堿性的原因，就是破壞了水的電離平衡，使溶液中[H＋]≠[OH－]，故A對；溶液顯酸性則一定有[H＋]>[OH－]，故B對；根據(jù)水的電離方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中電離出的[OH－]＝[H＋]，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱電解質(zhì)CH3COOH，使得溶液中[OH－]>[H＋]，故顯堿性，所以C項說法錯誤；水電離出的H＋和OH－與鹽中弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，正是造成鹽溶液呈酸堿性的原因，所以D對。]7．B[①加入少量NaOH固體，[Na＋]增大，[CH3COO－]也增大，但[CH3COO－]增大的倍數(shù)不如[Na＋]增大的倍數(shù)大，因此[CH3COO－]/[Na＋]比值減?。虎诩尤隟OH固體，[OH－]增大，使CH3COONa水解平衡逆向移動，[CH3COO－]增大，所以[CH3COO－]/[Na＋]比值增大；③加入固體CH3COONa，則相當于CH3COONa稀溶液變?yōu)闈馊芤?，而根?jù)“稀釋促進水解”可知在濃溶液中，[CH3COO－]/[Na＋]將變大；④加入NaHSO4固體顯然促進了水解，使[CH3COO－]變小，[Na＋]變大，則[CH3COO－]/[Na＋]比值變小。]8．②①③⑧⑦⑥⑤④解析相同的物質(zhì)的量濃度的各種電解質(zhì)溶液的pH大小比較有以下一般規(guī)律：(1)同物質(zhì)的量濃度的酸及