高考化學(xué)考向押題卷（解析版）

高考化學(xué)最新考向押題卷

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N14016Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56

第I卷（選擇題共44分）

一、選擇題：本題共16個(gè)小題，第1-10題，每小題2分。第11-16題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)

選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.下列是我國(guó)科研成果所涉及材料，有關(guān)分析正確的是

A.“中國(guó)天眼”的鋼鐵結(jié)構(gòu)圈梁屬于純金屬材料

B.北京冬奧會(huì)聚氨酯速滑服屬于有機(jī)高分子材料

C.嫦娥五號(hào)發(fā)動(dòng)機(jī)使用的鈦合金屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D.我國(guó)發(fā)射的火星探測(cè)器，其太陽(yáng)能電池板的主要材料是二氧化硅

【答案】B

【詳解】A.鋼鐵屬于鐵合金，所以"中國(guó)天眼”的鋼鐵結(jié)構(gòu)圈梁屬于合金材料，故A錯(cuò)誤；

B.聚氨酯屬于有機(jī)高分子材料，所以北京冬奧會(huì)聚氨酯速滑服屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；

C.嫦娥五號(hào)發(fā)動(dòng)機(jī)使用的鈦合金屬于金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D.我國(guó)發(fā)射的火星探測(cè)器，其太陽(yáng)能電池板的主要材料是硅，故D錯(cuò)誤；

2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

B.。3分子的球棍模型：CXW

c.乙醇的核磁共振氫譜圖:

1086420

A

D.基態(tài)As原子的電子排布式和價(jià)電子排布式分別為[Ar]3di。4s24P3和4s24P?

【答案】D

【詳解】A.是丙烷分子的球棍模型，而不是空間填充模型，A錯(cuò)誤;

B.已知。3分子呈V形，故Ch分子的球棍模型：B錯(cuò)誤；

C.已知CH3CH2OH的核磁共振氫譜圖中有3中吸收峰，與題干圖示信息不符，C錯(cuò)誤：

D.已知As為33號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理可知，基態(tài)As原子的電子排布式和價(jià)電子排布式分別為

[Ar]3di。4s24P3和4s24P3,D正確;

3.下列操作或裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.圖甲證明Ksp（AgBr）>Ksp（Agl）

B.圖乙分離SiCh和NH4cl

C.圖丙進(jìn)行中和熱測(cè)定

D.圖丁制備Fe2（SO4）3晶體

【答案】A

【詳解】A.AgCI懸濁液中加入少量NaBr先生成AgBr的沉淀，AgCI溶液過(guò)量，故在加入Nai,仍然會(huì)生成

Agl沉淀,故不能證明Ksp（AgBr）>Ksp（Agl）,故A錯(cuò)誤;

B.對(duì)裝置加熱，NH4a可分解，在濾紙上凝結(jié)；Si5不分解，在燒杯底部，故可以分離SiCh和NH&CI,故B

正確；

C.圖丙中大小燒杯之間為碎泡沫塑料起保溫隔熱的作用，環(huán)形玻璃攪拌棒起攪拌作用，故可以進(jìn)行中和熱

的測(cè)定，故c正確；

D.Fe2（SO4）3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，且不揮發(fā)，它又是不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，最終不會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe9Hb或Fe2O3,所

以用圖丁裝置可以制備Fe2（SO4）3晶體，故D正確；

4.汽車尾氣中的氮氧化合物（NOx）與大氣中的NH3發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。

NOx>N2O5髭>HN03涔>煙（-一種霧霾）

有關(guān)該霧霾的敘述錯(cuò)誤的是

A.該霧霾中含硝酸核固體B.反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)

C.NH3是形成該霧霾的催化劑D.NH3可能來(lái)自過(guò)度施用氮肥

【答案】C

【詳解】A.硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸鏤固體，故A正確；

B.反應(yīng)②是五氧化二氮與水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)中元素沒(méi)有化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B正確：

C.硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸鏤固體，氨氣是反應(yīng)物，不是催化劑，故C錯(cuò)誤；

D.鏤鹽不穩(wěn)定易分解產(chǎn)生氨氣，則NH3可能來(lái)自過(guò)度施用氮肥，故D正確；

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC&H“,中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為N.A

B.5.6g鐵與足量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C.含O.lmolCH3coONa的水溶液中含有的O原子數(shù)目為0.2N.

1

D.O.lmol-r的Na2CrO4溶液中含倍微粒的數(shù)目為0.2人

【答案】A

【詳解】A.正丁烷和異丁烷分子中都含有10個(gè)碳?xì)錁O性鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LC4H1。分子中含有的極性共

224L

價(jià)鍵數(shù)目為―，xlOxMmoL'M,故A正確；

22.4L/mol

56義

B.鐵與硫共熱反應(yīng)生成硫化亞鐵,則5.6g鐵與足量硫粉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為56空x2xMmo|T=0.2M,

故B錯(cuò)誤；

C.醋酸鈉溶液中醋酸鈉和水中都含有氧原子，不能確定含O.lmol醋酸鈉的水溶液中水的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)

算溶液中含有的氧原子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算O.lmol/L鋁酸鈉溶液中銘酸根離子的物質(zhì)的量和含倍微粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

6.一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y,Z、Q、W為原子序數(shù)小于20且

原子序數(shù)依次增大的元素，Z與Q同主族，Q和W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是

X、f

w?[x/pY、Ql

X

A.WZX與W2Z化學(xué)鍵類型相同

B.W的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物是W2Z2

C.W2cbz3溶液與Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)有黃色渾濁和無(wú)色氣體產(chǎn)生

D.Y的氫化物的熔點(diǎn)一定低于Z的氫化物的熔點(diǎn)

【答案】C

【詳解】A.WZX為KOH,屬于離子化合物，存在離子鍵和極性共價(jià)鍵；W2Z為K2。，屬于離子化合物，只

存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B.金屬K在02中燃燒的產(chǎn)物為1<2。2和K02,故B錯(cuò)誤；

C.W2cbz3為K2s2。3,S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2s04,兩者發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鉀、硫單質(zhì)、二

氧化硫氣體，因此看到有黃色渾濁和無(wú)色氣體產(chǎn)生，故C正確；

D.C的氫化物如石燃在常溫是固體，而。的氫化物出0、出5在常溫下是液體，故C錯(cuò)誤；

7.化學(xué)從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)，以符號(hào)形式描述物質(zhì)。下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

電解

A.電解MgCL水溶液：2CI-+2H2。^=2。田+口2個(gè)+出個(gè)

B.久置的H2s溶液變渾濁:2s2+O2+4H+=2SJ+2H2。

C.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2個(gè)

D.NaOH溶液與過(guò)量H2c2。4溶液反應(yīng)：H2C2O4+OH-=HC2O4+H20

【答案】D

【詳解】

A.生成氫氧化鎂難溶，不能拆成離子，A錯(cuò)誤；

B.硫化氫是弱電解質(zhì)，不能拆成離子，B錯(cuò)誤；

C.方程式?jīng)]有配平，應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+C)2個(gè)C錯(cuò)誤;

D.H2c2。4是二元弱酸，過(guò)量H2c2。4,生成酸式鹽，D正確；

8.硫元素的價(jià)一類二維圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a與c、d、e都有可能反應(yīng)生成b

B.d溶液久置于空氣中會(huì)生成e,溶液的pH減小

c.g與f均是正鹽

D.銅與e的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入Bad,溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象

【答案】C

【詳解】A.a為WS,可以和SO”H2sCh、WS04發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，A正確；

B.H2s03具有較強(qiáng)的還原性，在空氣久置會(huì)被氧氣氧化成硫酸，硫酸酸性更強(qiáng)，pH更小，B正確；

C.由分析可知，f含有SO；或HSC>3、g含有SO｝或HSO,,g與f不一定是正鹽，C錯(cuò)誤；

D.銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體Sth,由于HCI的酸性強(qiáng)于H2S5,S02通入BaCl?溶液中不能生成亞硫酸鋼

沉淀，D正確；

9.我國(guó)科研人員提出了由C02和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3C00H的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下

所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A.生成CH3C00H總反應(yīng)的原子利用率為100%

B.CH4玲CH3coeIH過(guò)程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C.①玲②放出能量并形成了C-C鍵

D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【詳解】分析：A項(xiàng)，生成ChhCOOH的總反應(yīng)為CH4+82暹絲。CH3c00H,原子利用率為100%；B項(xiàng)，CH4

選擇性活化變?yōu)棰龠^(guò)程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①玲②

放出能量并形成C-C鍵；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。

詳解：A項(xiàng)，根據(jù)圖示CFk與CO?在催化劑存在時(shí)生成CWCOOH,總反應(yīng)為CH4+82增化荒；ChhCOOH,只有

CH3co0H一種生成物，原子利用率為100%,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，C1選擇性活化變?yōu)棰龠^(guò)程中，有1個(gè)C-H

鍵發(fā)生斷裂，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①今②放出能量，對(duì)比①和②，

①玲②形成GC鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的

平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤：答案選D。

10.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

選

目的實(shí)驗(yàn)

項(xiàng)

研究濃度對(duì)反應(yīng)速率室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2s2。3溶液，再分

A

的影響別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

向lOmLO.lmol/LAgNCh溶液中先滴入5滴0.1mol/L的NaCI溶液，再滴入5

B驗(yàn)證Ksp(Agl)<Ksp(AgCI)

滴0.1mol/L的KI溶液

制硝基苯時(shí)混合濃硫

C先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入濃硝酸

酸和濃硝酸

D制備乙二酸向乙二醇中滴加過(guò)量酸性高鎰酸鉀溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.其他條件相同，兩支試管中只有所用硫酸的濃度不同，可以研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A正

確；

B.向lOmLO.lmol/LAgNCh溶液中先滴入5滴0.1mol/L的NaCI溶液，Ag*過(guò)量，再滴入5滴O.lmol/L的KI

溶液，I-可與過(guò)量的Ag+反應(yīng)生成Agl沉淀，無(wú)AgCI向Agl的沉淀轉(zhuǎn)化，不能說(shuō)明Ksp（Agl）＜Ksp（AgCI）,B錯(cuò)誤：

C.應(yīng)往密度小的液體中倒入密度大的液體即往濃硝酸中倒入濃硫酸，否則易形成液體飛濺造成危險(xiǎn)，C錯(cuò)

誤；

D.由于高鎰酸鉀過(guò)量，會(huì)將乙二醉氧化生成乙二酸后，進(jìn)一步氧化成CO2,D錯(cuò)誤；

11.pH計(jì)的工作原理（如圖所示）是通過(guò)測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)E（即玻璃電極和參比電極的電勢(shì)差）而確定待測(cè)溶液

的pH。電池電動(dòng)勢(shì)E與待測(cè)溶液pH關(guān)系為：E=0.059pH+K（E的單位為V,K為常數(shù)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

nbTdJrfi￡U-分UPtii

A.pH計(jì)工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.玻璃電極玻璃膜內(nèi)外c(H)的差異會(huì)引起電池電動(dòng)勢(shì)的變化

C.若玻璃電極電勢(shì)比參比電極低，玻璃電極反應(yīng)：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cr

D.若測(cè)得pH=3的標(biāo)準(zhǔn)溶液電池電動(dòng)勢(shì)E為0.377V,可標(biāo)定常數(shù)K=0.2

【答案】C

【詳解】A.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，pH計(jì)是以玻璃電極(在特制玻璃薄膜球內(nèi)放置已知濃度的HCI

溶液，并插入Ag-AgCI電極)和另一Ag-AgCI電極插入待測(cè)溶液中組成電池，pH計(jì)工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

電能，A正確；

B.pH與電池的電動(dòng)勢(shì)E存在關(guān)系：E=0.059pH+K,則pH=^J,利用玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異引

0.059

起電動(dòng)勢(shì)的變化達(dá)到測(cè)量溶液的pH目的，B正確：

C.若玻璃電極電勢(shì)比參比電極低，，為原電池負(fù)極，負(fù)極上是銀失電子生成氯化銀，電極反應(yīng)為：

Ag-e+C|-=AgCI,C錯(cuò)誤；

D.pH與電池的電動(dòng)勢(shì)E存在關(guān)系：E=0.059pH+K,若測(cè)得pH=3的標(biāo)準(zhǔn)溶液電池電動(dòng)勢(shì)E為0.377V,

可標(biāo)定常數(shù)K=E-0.059PH=0.377-0.059x3=0.2,D正確；

12.奧昔布寧具有解痙和抗膽堿作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于奧昔布寧的說(shuō)法正確的是

A.分子中的含氧官能團(tuán)為羥基和竣基B.分子中碳原子軌道雜化類型有2種

C.奧昔布寧不能使漠的CCk溶液褪色D.奧昔布寧能發(fā)生消去反應(yīng)

【答案】D

【詳解】A.奧昔布寧分子中的含氧官能團(tuán)為羥基和酯基，不含有竣基，A不正確：

B.奧昔布寧分子中碳原子軌道雜化類型有sp3雜化（環(huán)己基、鏈煌基）、sp2雜質(zhì)（苯環(huán)、酯基）、SP雜質(zhì)（碳碳

叁鍵），共3種類型，B不正確；

C.奧昔布寧分子中含有的-CH-,能使澳的CCI4溶液褪色，c不正確；

D.奧昔布寧分子中的和-0H相連的碳原子與環(huán)己基上的鄰位碳原子間可通過(guò)脫水形成碳碳雙鍵，從而發(fā)生

消去反應(yīng)，D正確；

13.科研工作者通過(guò)開(kāi)發(fā)新型催化劑，利用太陽(yáng)能電池將工業(yè)排放的C02轉(zhuǎn)化為CO,實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的目標(biāo)。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

IJ正決也對(duì)I

co二極-（

2、PHH“PO,-NH.O

、三二KH.PO,

—陷緩沖溶液納米§

廣液體Co/CoO2XQ

離子?交換膜

A.N極為陰極

B.離子交換膜為陰離子交換膜

+

C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CO2+2e+2H=CO+H2O

D.理論上該裝置在工作時(shí)，H,PO4,KHFO”緩沖溶液的pH保持不變

【答案】D

【詳解】A.由分析可知，N極為陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；

+

B.由分析可知，陰極的電極反應(yīng)式為：CO2+2e+2H=CO+H2O,需要緩沖溶液提供出，故離子交換膜為陽(yáng)

離子交換膜，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e=O2個(gè)+4H+,C錯(cuò)誤；

D.緩沖溶液流入陰極的H+和陽(yáng)極流入緩沖溶液的H+數(shù)目相等，故隨著反應(yīng)進(jìn)行，緩沖溶液中c（H3PO4）不變，

c（KH2PO4）不變，即理論上該裝置在工作時(shí)，加。4、KH2PO4緩沖溶液的pH保持不變，D正確；

14.電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中指示電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量

點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。常溫下，利用鹽酸滴

定某溶液中碳酸鈉的含量，其電位滴定曲線與PH曲線如圖所示（已知碳酸的電離常數(shù)1=10635,心2=10-1。34。

下列說(shuō)法正確的是

25o

I5o

>5o?(pU-8.4)

E

S-5o

5o4

-I

-2502

01234567

PmL

(注：一表示電極電位曲線：表示pH曲線)

A.該滴定過(guò)程需要兩種指示劑

+

B.a點(diǎn)溶液中存在：c(Clj+c(H)=c(CO；)+c(OHj+c(HCO3)

C.a點(diǎn)溶液中c(CO；)：c(H2co3)=10。】1

D.水的電離程度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)

【答案】C

【詳解】A.電位滴定法，可根據(jù)指示電極電位的突躍位置確定滴定終點(diǎn)，不需要任何指示劑，A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCCh和NaCI,由物料守恒有：c(Na+)=2c(CI)；電荷守恒有：

c(Na+)+c(H+)=2c(CO；)+c(OH)+c(HCO-)+c(Clj,兩式聯(lián)立可得：c(CI)+c(H+)=2c(CO^)+c(OH)+c(HCO；),B錯(cuò)

誤；

C.NaHCCh溶液存在電離平衡和水解平衡，gxKa2=c2(H+)x由圖可知，a點(diǎn)pH為8.4,

c(H2co3)

1034

c(CO；)A：a,xA：a2IQ^xlO^

c(H+)=10MmolL'',則=1()°"C正確;

2+

c(H2co3)C(H)IO**

D.a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaHCCh和NaCI,NaHCC)3促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為H2c。3和NaCLH2CO3

抑制水的電離，故水的電離程度：a點(diǎn)〉b點(diǎn)，D錯(cuò)誤；

15.某種銅的溟化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為anm,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(N.為阿伏加德羅常數(shù))

A.該銅的漠化物的化學(xué)式為CuBr

B.與銅同周期且基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)銅原子相同的元素有4種

C.該銅的浪化物晶體的密度為當(dāng)當(dāng)二g-cm-3

D.每個(gè)晶胞中含有4個(gè)銅原子

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為4,Br原子位于體內(nèi)，數(shù)目為4,故化學(xué)

式為CuBr,A正確；

B.Cu是第四周期的元素，原子的最外層有1個(gè)未成對(duì)電子，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)

電子數(shù)與銅原子相同的元素有K、Cr、Ga、Br共4種，B正確；

C.該晶胞參數(shù)為anm,該晶體密度為~二2%?。乩c錯(cuò)誤；

N?Aa?N人

D.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為4,D正確；

16.AsO：、PO：都是造成水體污染的因素，可以利用沉淀法除去.如圖a、b分別是Mg3(AsOj、Mg3(PO4)2

的沉淀溶解平衡曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

I6

2.

9.84

o1

6.568.4

1968

A.Ksp[Mg3（AsO4）2]=10

B.向濃度相等的Na/sO,、Na3PO4的廢水中同時(shí)滴加相同濃度的Mg(N()3)2溶液，PO：先沉淀

C.要使廢水中AsO：、PO：離子濃度不大于lO-molC,則Mg2+濃度至少為lO^molC

D.若Mg3(AsOj(s)+2PO：(叫).Mg3(POj(s)+2AsO：(aq)成立，則平衡常數(shù)長(zhǎng)=10心2

【答案】D

【詳解】A.根據(jù)題意a、b分別代表隰式4?)2、M?3(PQ.)2的沉淀溶解平衡曲線，利用坐標(biāo)可知：

1968252

K,/,[M5,(A5O4)2]=10--,Ksp[Mg3(PO4)2]=10--,A選項(xiàng)正確；

B.圖3(尸。()2的溶解度比的吸3(擊。)2更小，所以，向濃度相等的NasAsO」、Na3P0,的廢水中同時(shí)滴加

相同濃度的隰(NO?%溶液，PO：先沉淀，B選項(xiàng)正確；

C.要使廢水中AsO；、P0：離子濃度不大于lOFmoLL，根據(jù)Mg3(AsO,2的K*,可得Mg"濃度至少為

10-256molL-',C選項(xiàng)正確；

D.由于Mg3(AsC\)2的溶解度比Mg^POj?的大，所以

Mg3(AsQ)2(s)+2PO：(aq)Mg3(POj(s)+2AsO：3)成立，其K=,鐘普鬻=1。-,。選項(xiàng)

錯(cuò)誤。

第口卷(非選擇題共56分)

二、非選擇題

17.高氯酸鏤(NH4CIO4)為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400°C時(shí)開(kāi)始分解產(chǎn)生多種氣體，常用于生產(chǎn)火箭

推進(jìn)劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下列裝置對(duì)NH4c104的分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。(假設(shè)裝置內(nèi)藥品均足量，部

分夾持裝置已省略。)

NH4CIO4鎂粉堿/石灰

BC

⑴在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)c中銅粉由紅色變?yōu)楹谏?，說(shuō)明產(chǎn)物中有(填化學(xué)式)生成。

⑵實(shí)驗(yàn)完畢后，取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中，滴加蒸儲(chǔ)水，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變

藍(lán)色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為。

⑶某同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中還應(yīng)有H20和Cl2.該同學(xué)從理論上分析認(rèn)為有。2存在的理由是

⑷為了證明H20和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

無(wú)水

CuSO4

①按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳f。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中G中的現(xiàn)象為：。

⑸實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NH4CI04分解時(shí)產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì)，則高氯酸錢(qián)分解的化學(xué)方程式為。

⑹在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器E中裝有堿石灰的目的是;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)擬通過(guò)稱量D中鎂粉質(zhì)量

的變化，計(jì)算高氯酸鏤的分解率，會(huì)造成計(jì)算結(jié)果("偏大""偏小"或"無(wú)法判斷")。

【答案】⑴02

(2)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2j+2NH3個(gè)

(3)02和W都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)變化規(guī)律，還應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的價(jià)態(tài)降低，

可能生成Cl2(答出耍點(diǎn)即可)

(4)HGF溶液呈橙黃色

A

(5)2NH4cle)4=N2個(gè)+26個(gè)+CI2個(gè)+4比。

(6)吸收空氣中的C02和水蒸氣偏大

【詳解】(1)NH4C1O4受熱分解產(chǎn)生的氣體，經(jīng)堿石灰干燥后，能使銅粉由紅色變?yōu)楹谏?，說(shuō)明生成了CuO

所以分解產(chǎn)物中含有5.故答案為：。2,

(2)產(chǎn)生的能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體為氨氣,發(fā)生反應(yīng)為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2j+2NH3個(gè)，說(shuō)

明D中固體為Mg3N2據(jù)此可判斷NH4c104受熱分解產(chǎn)物中有出生成，故答案為：

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2j+2NH3個(gè)，

⑶根據(jù)分析可知，NH4cle>4分解產(chǎn)物中含有。2和N2,。2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還

應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價(jià)降低，可能生成氯氣，故答案為：。2和N2都是氧化產(chǎn)物，

根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價(jià)降低.可能生成CI2；

⑷檢驗(yàn)水蒸氣和氯氣，應(yīng)該先用H中的無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在，再用澳化鉀檢驗(yàn)氯氣現(xiàn)象是水溶液變?yōu)?/p>

橙黃色,為了防止多余的氯氣污染環(huán)境，還需要使用尾氣吸收裝置，所以按氣流從左至右，裝置的連接順序

為A->H->G->F,故答案為：H；G；F：現(xiàn)象是水溶液變?yōu)槌赛S色

⑸NH4c104分解生成氮?dú)?、氧氣、氯氣和?結(jié)合電子守恒、原子守恒配平可得：

2NH4C1O4=N2個(gè)+4H2O+CL個(gè)+202個(gè)，

故答案為：2NH4cle）4=N2個(gè)+4H2O+CI2個(gè)+25個(gè)

⑹在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器E中裝有堿石灰的目的是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)擬通

過(guò)稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計(jì)算高氯酸錠的分解率，鎂粉與裝置中的氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)，造成產(chǎn)物質(zhì)量增

大，會(huì)造成計(jì)算結(jié)果偏大，故答案為：吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣：偏大。

18.鎘（Cd）可用于制作某些發(fā)光電子組件。一種用銅鎘廢渣（含Cd、Zn、Cu、Fe等單質(zhì)）為原料制備鎘的工藝

流程如圖。

銅鎘渣一網(wǎng)

已知：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1m。"」計(jì)算）:

氫氧化物

Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH1.56.57.2

沉淀完全的pH3.39.99.5

回答下列問(wèn)題:

⑴"步驟II"需隔絕氧氣進(jìn)行的原因是。"步驟”"使用ZnO調(diào)節(jié)pH至5,還可以使用（填化學(xué)

式）代替ZnO達(dá)到目的。

（2）“氧化"時(shí)，KMnO4的還原產(chǎn)物是MnCh,"步驟IV"中除鐵發(fā)生的離子方程式為,該步驟得到的濾

渣成分為（填化學(xué)式）。

⑶“置換"時(shí)，鎘置換率與嚶籌繆票的關(guān)系如下圖，其中Zn的理論用量以溶液中Cd?+的量為依據(jù)。

n（Zn的理論用量）

100

95

90?

85'

80L

0.91.01.11.21.31.41.5

〃(Zn的實(shí)際用；一

〃(Zn的理論用心)

①實(shí)際生產(chǎn)中咚嘿需胃最佳比值為1.3,不宜超過(guò)該比值的原因是______。

n(Zn的理論用量)

②若需置換出112kgCd,且使鎘置換率達(dá)到98%,實(shí)際加入的Zn應(yīng)為kg(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

(4)"置換"后，濾液溶質(zhì)主要成分有(填化學(xué)式)。

(5廣熔煉”時(shí)，海綿鎘(含Cd和Zn)與NaOH固體在反應(yīng)釜中混合反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。當(dāng)反

應(yīng)釜內(nèi)無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生時(shí)停止加熱，利用Cd與NazZnOz的不同，將Cd從反應(yīng)釜下口放出，以達(dá)到

分離的目的。

【答案】⑴防止發(fā)生2CU+4H“O2=2CU2++2H2O,導(dǎo)致銅被浸出(或防止氧氣氧化銅單質(zhì)生成銅離子，導(dǎo)

致銅被浸出)ZnCCh、Zn(OH)2、ZMOHbCCh或CdO等

(2)3Fe2*+MnO；+7H2O=MnO2j+3Fe(C)H)3j+5H*MnO2filFe(OH)3

⑶鋅粉消耗量過(guò)多，會(huì)增加成本：熔煉中NaOH的消耗量過(guò)多，也會(huì)增加成本86.2

⑷ZnSCU、K2SO4

高溫

⑸Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2個(gè)密度

【解釋】(1)隔絕空氣目的是防止氧氣氧化銅生成硫酸銅，防止發(fā)生2CU+4H++5=2CU2++2H2O,導(dǎo)致銅被浸

出，"步驟川"使用ZnO調(diào)節(jié)pH至5,為了不引入其他雜質(zhì)離子且能消耗氫離子，還可以使用ZnCO3、Zn(OH)z、

ZgOH)2cO3或Cd。等代替Zn。；故答案為：防止發(fā)生2和+4田+。2=2(2甲++2力。，導(dǎo)致銅被浸出；ZnCC)3、Zn(OH)2、

Zn2(OH)2CC)3或CdO等；

(2)"氧化"時(shí)KMnCU的還原產(chǎn)物是MnOz,該步驟中除鐵、除銃的離子方程式分別為3Fe2++MnO；

"2+

+7H2O=MnO24z+3Fe(OH)34z+5H;廢渣應(yīng)該是反應(yīng)中生成的不溶物，即為MnOz和Fe(OH)3,故答案為：3Fe+

+

MnO4+7H2O=MnO2xk+3Fe(OH)3xk+5H；MnCh和Fe(OH)3;

⑶①實(shí)際生產(chǎn)中繇瀛1比值最佳為"，如果超過(guò)該比值，鋅粉用量過(guò)多會(huì)增加成本；生成

的海綿鎘的純度會(huì)降低；熔煉中NaOH的用量過(guò)多，也會(huì)增加成本，故答案為：鋅粉消耗量過(guò)多，會(huì)增加成

本；熔煉中NaOH的消耗量過(guò)多，也會(huì)增加成本;

②鋅置換鎘的反應(yīng)為Cd2++Zn=Cd+Zn2+,若需置換出112kgCd,且使鎘置換率達(dá)到98%,理論加入的Zn的質(zhì)

112kg

量為98%x65kg/kmol=66.3kg,根據(jù)實(shí)際生產(chǎn)中:器慧蠹比值最佳為13,則實(shí)際加入的Zn

112kg/kmol

的質(zhì)量為66.3kgxl.3=86.2kg,故答案為:86.2；

（4）根據(jù)流程圖，"氧化”后的溶液中主要含有Cd?+和ZM+,因此加入鋅"置換"后濾液溶質(zhì)的主要成分是ZnSCU、

K2s。4,故答案為：ZnSO4,K2so4；

（5）"熔煉"時(shí)，將海綿鎘（含Cd和Zn）與NaOH混合反應(yīng)，鋅被NaOH溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+2NaOH

高溫一

=Na2ZnO2+H2個(gè)。當(dāng)反應(yīng)釜內(nèi)無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生時(shí)停止加熱，Cd液體與NazZnCh的密度不同，將Cd從反應(yīng)

高溫

釜下口放出，以達(dá)到分離的目的，故答案為：Zn+2NaOH^Na2ZnO2+H2個(gè)：密度。

19.研究氮的氧化物（如：NO、NO2＞NQ4）和氮的氫化物都有廣泛的用途，如：N?%和NQ4可作為運(yùn)載

火箭的推進(jìn)劑。

⑴已知：N2O4（g）2NC）2（g）?。?。現(xiàn)將2moiNQ放入IL恒容密閉容器中，平衡體系中N?O4的體積

分?jǐn)?shù)（9）隨溫度的變化如圖所示。

①d點(diǎn)v（正）v（逆）（填，。

②a、b、c三點(diǎn)中平衡常數(shù)K,、1＜八K,由小到大是。

③在T5寸，NQ*的平衡轉(zhuǎn)化率為；若平衡時(shí)的總壓為lOOkPa,則該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=（保

留到小數(shù)點(diǎn)后1位）。

⑵NO氧化為NO?的反應(yīng)為:2NO(g)+O2(g)-2NO2(g),該反應(yīng)分如下兩步進(jìn)行:

I.2NO(g)N2O2(g)AH,<0(^^)

n.N2O2(g)+O2(g)2NO)(g)A凡<0(較慢)

在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T(mén),和C（NO）隨t（時(shí)

間）的變化如圖所示。

在反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，T5條件下轉(zhuǎn)化的NO量（填"大于""等于""小于"）七條件下轉(zhuǎn)化的NO量，其本質(zhì)

原因是（結(jié)合反應(yīng)I和n的反應(yīng)熱進(jìn)行分析）。

⑶腫除了可作火箭的推進(jìn)劑外，還可用于新型環(huán)保電池中，電池工作原理如圖所示。

①0'-向移動(dòng)（填"電極甲"或"電極乙"）。

②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為。

【答案】⑴>Ka<Kh<Kc25%26.7kPa

⑵小于升高溫度有利于I逆向移動(dòng)，減小，濃度降低的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)n速率的

影響

2

⑶電極甲N2H4+2O--4e=N,T+2H2O

【詳解】（1）①由圖可知，d點(diǎn)四氧化二氮的體積分?jǐn)?shù)大于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，說(shuō)明反應(yīng)向

正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：>；

②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，由圖可知，a、b、c三點(diǎn)

溫度依次增大，則平衡常數(shù)越大的大小順序?yàn)镵"<K'<KC，故答案為：Ka<Kb<Kc；

③由圖可知，溫度為達(dá)到平衡時(shí)，四氧化二氮的體積分?jǐn)?shù)為60%,設(shè)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為a,由題意

可建立如下三段式：

N2O4(g)一2NO2(g)

起始(mol)20

轉(zhuǎn)化(mol)2a4a

平衡(mol)2-2a4a

由三段式數(shù)據(jù)可得：含xl00%=60%,解得a=0.25,則四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為25%,反應(yīng)平衡常數(shù)

2+2a

Q加)2

&=------------26.7kPa,故答案為：25%；26.7kPa；

—xlOO

2.5

(2)一氧化氮與氧氣的為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化二氮的濃度減小，由圖可

知，在相同時(shí)間內(nèi)，T5條件下一氧化氮濃度大于T,條件下一氧化氮濃度，說(shuō)明升高溫度有利于反應(yīng)I逆向

移動(dòng)，二氧化二氮濃度減小的影響大于了溫度對(duì)反應(yīng)n速率的影響，故答案為：升高溫度有利于I逆向移

動(dòng)，UN2。?)減小，濃度降低的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)口速率的影響；

(3)由圖可知，通入氧氣的電極乙為環(huán)保電池的正極，電極甲為負(fù)極；

①由分析可知，電極甲為負(fù)極，電池工作時(shí)，陰離子氧離子向負(fù)極電極甲移動(dòng)，故答案為：電極甲；

②由圖可知，通入氧氣的電極乙為環(huán)保電池的正極，電極甲為負(fù)極，聯(lián)氨在氧離子作用下做負(fù)極失去電子

發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式為NJl4+2O2--4e-=N2T+2H2O,故答案為：

2

N,H4+2O--4e-=N2T+2HJO,

20.全球首次在350公里時(shí)速的奧運(yùn)版復(fù)興號(hào)高鐵列車上依托5G技術(shù)打造的超高清直播演播室，實(shí)現(xiàn)了超

高清信號(hào)的長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定傳輸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)5G芯片主要材質(zhì)是高純硅?；鶓B(tài)Si原子價(jià)層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種，若其電子排布式表示為[Ne]3s2

P；違背了。

⑵高純硅制備過(guò)程中會(huì)有SiHCb、SiCL等中間產(chǎn)物生成。沸點(diǎn)：SiHChSiCL(填">"或與SiCL互

為等電子體的離子為(任寫(xiě)1種即可)。己知電負(fù)性:H>Si,則SiHCb充分水解的化學(xué)方程式為。

⑶復(fù)興號(hào)高鐵車體材質(zhì)用到Mn、Co等元素。

①M(fèi)n的一種配合物化學(xué)式為[Mn(CO)5(CH3CN)],下列說(shuō)法正確的是(填字母標(biāo)號(hào))。

A.CH3CN與Mn原子配位時(shí)，提供孤電子對(duì)的是C原子

B.Mn原子的配位數(shù)為6

3

C.CH3CN中C原子的雜化類型為sp2、sp

D.CH3CN中。鍵與兀鍵數(shù)目之比為5：2

2t2+

②已知r(Co)=65pm,r(Mn)=67pm,推測(cè)MnCO3比CoCO3的分解溫度(填"高"或"低")，解釋原因

⑷時(shí)速600公里的磁浮列車需用到超導(dǎo)材料。超導(dǎo)材料TiN具有NaCI型結(jié)構(gòu)(如圖),晶胞參數(shù)(晶胞邊長(zhǎng))

為aD(lD=10-i(>m),其中陰離子(N%)采用面心立方最密堆積方式，貝I]r(Ti3+)為D,該氮化鈦的密度

g-cm%列出計(jì)算式即可)。

(2)<SO：或PO：SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2

(3)BD高相比MM+,半徑更小的Co?+與碳酸根離子中的氧離子作用力更強(qiáng)，更利于碳酸根

分解為CO2

2-V24x(48+14)

9(ax]0$)3

【解析】(1)Si是14號(hào)元素，其價(jià)層電子排布式為3s23P2,基態(tài)Si原子價(jià)層電子有4個(gè)，則運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有4

種；"洪特規(guī)則德國(guó)人弗里德里希?洪特根據(jù)大量光譜實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)總結(jié)出一個(gè)規(guī)律，即電子分布到能量筒并的原

子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因此電子排布式表示為[Ne]3s2p：違背了洪特規(guī)則：

(2)SiHCh和SiCL均為分子晶體,SiHCh的相對(duì)分子質(zhì)量小于SiCI4,SiHCb的范德華力小于SiCI4的范德華力,

則沸點(diǎn)：SiHCI3Vsic以原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)均相等的分子或離子互為等電子體，故與SiCL互為等電子體的離子

有SO：或PO：等；已知電負(fù)性:H>Si,則H吸引電子的能力更強(qiáng),SiHCb中H顯-1價(jià),Si顯+4價(jià)，因此SiHCb

水解時(shí)除生成硅酸和HCI外-1價(jià)的H和水提供的+1價(jià)的氫還生成氫氣，故其水解的化學(xué)方程式為

SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2；

(3)①A.CH3CN中N有孤電子對(duì)，C沒(méi)有孤電子對(duì)，因此CWCN與Mn原子配位時(shí)，提供孤電子對(duì)的是

N原子，A錯(cuò)誤；

B.配體為5個(gè)C。和1個(gè)CH3CN,故Mn原子的配位數(shù)為6,B正確;

C.CH3CN中甲基C為sp3雜化，-CN中的C為sp雜化，C錯(cuò)誤；

D.CH3CN即CH3c三N,單鍵全是。鍵，三鍵含一個(gè)。鍵，二個(gè)n鍵，故CWCN中。鍵與n鍵數(shù)目之比為5:2,

D正確；答案選BD；

②相比MM*,半徑更小的Co?+與碳酸根離子中的氧離子作用力更強(qiáng)，更利于碳酸根分解為C02,則MnC03

比CoCCh的分解溫度高；

(4)已知陰離子(M-)采用面