山東省濟(jì)寧市高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題

山東省濟(jì)寧市2018屆高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題2018.03可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Ni59Cu64Zn65第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂泊紙漿的原理不相同B.“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石（KNO3）”，“紫青煙”是因?yàn)榘l(fā)生了焰色反應(yīng)C.工業(yè)上燃燒煤時(shí)，加入少量石灰石是為了減少SO2的排放D.硅膠具有較強(qiáng)的還原性，可以用作袋裝食品的抗氧化劑【答案】D【解析】活性炭為糖漿脫色利用了活性炭的吸附作用，為物理變化；次氯酸鹽漂泊紙漿利用了次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性，屬于化學(xué)變化，A正確；硝酸鉀灼燒時(shí)火焰為紫色，該方法利用了焰色反應(yīng)原理，B正確；石灰石受熱分解為氧化鈣，氧化鈣與SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣又被氧化為硫酸鈣，所以能夠減少SO2的排放，C正確；硅膠具有吸水性，無(wú)毒，可以做食品的干燥劑，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。2.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列有關(guān)敘述不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有氟原子的數(shù)目為0.5NAB.含1molCl的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NAC.13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2NAD.28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA【答案】A【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不能根據(jù)氣體體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)溶液中的電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，所以n(NH4+)＝n(Cl－)＝1mol，故此時(shí)溶液中NH4+數(shù)目為NA，B正確；濃硫酸與鋅反應(yīng)的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，從中看出1mol鋅生成1mol氫氣，所以1mol鋅無(wú)論與濃硫酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng)，生成氣體都為1mol，13g鋅的物質(zhì)的量為n===0.2mol，生成氣體分子數(shù)為0.2NA，C正確；28g乙烯含有碳原子數(shù)為28/28×2×NA=2NA，28g環(huán)丁烷含有碳原子數(shù)為28/56×4×NA=2NA，所以28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，D正確；正確選項(xiàng)A。3.有機(jī)物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：下列說(shuō)法正確的是A.N、W組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，所以互為同系物B.M、N、W均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)C.W屬于酯類，能發(fā)生皂化反應(yīng)D.M的二氯代物有8種【答案】B【解析】N含有官能團(tuán)為羧基，屬于羧酸類，W含有官能團(tuán)為酯基，屬于酯類，不是同系物，A錯(cuò)誤；M、N、W三種有機(jī)物結(jié)構(gòu)中均含有苯環(huán)，均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，M能夠與溴、鐵作催化劑發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，N能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，W能夠在酸性或堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；高級(jí)脂肪酸甘油酯在堿性環(huán)境下水解為皂化反應(yīng)，W不屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，能夠與堿反應(yīng)，但不是皂化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；M的二氯代物有：環(huán)上有2個(gè)Cl、1個(gè)CH3，這樣的有機(jī)物有6種，環(huán)上有一個(gè)CHCl2，只有1種，環(huán)上有1個(gè)Cl、1個(gè)CH2Cl,這樣的有機(jī)物有3種，共計(jì)有10種，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。4.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，用pH計(jì)測(cè)得0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH，前者大酸性:CH3COOH>HClOB向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未見(jiàn)有銀鏡產(chǎn)生淀粉沒(méi)有水解C向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加CuCl2溶液，有藍(lán)色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D向Fe(NO3)2樣品，溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸前已氧化變質(zhì)A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】根據(jù)形成鹽的酸越弱，水解能力越強(qiáng)，堿性就越強(qiáng)，pH就越大，所以0.1mol·L－1NaClO溶液比0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大，所以酸性:CH3COOH>HClO，A正確；因?yàn)橛惺Ｓ嗟腘aOH溶液，NaOH溶液能夠與CuCl2溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，無(wú)法判斷出氫氧化鎂沉淀能夠轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，不能比較出Ksp的大小，C錯(cuò)誤；淀粉在稀硫酸條件下發(fā)生水解后的溶液，應(yīng)當(dāng)再加入NaOH溶液把硫酸中和，然后再加入銀氨溶液，水浴加熱，會(huì)有銀鏡產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；在酸性條件下，硝酸能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，無(wú)法檢驗(yàn)Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸前已氧化變質(zhì)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：常溫下，NaClO溶液水解產(chǎn)生次氯酸，具有漂白性，若用pH試紙測(cè)得0.1mol·L－1NaClO溶液，試紙先變藍(lán)后迅速變?yōu)榘咨?，無(wú)法測(cè)出溶液的pH。5.十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)大氣污染防治比過(guò)去要求更高。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過(guò)內(nèi)電路流到Pt1電極B.Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋C.Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D.相同條件下，放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1【答案】D【解析】放電時(shí)為原電池，質(zhì)子向正極移動(dòng)，Pt1電極為負(fù)極，則該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt1電極移向Pt2電極，A錯(cuò)誤；Pt1電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2被氧化為硫酸，極反應(yīng)為SO2＋2H2O－2e－＝SO24＋4H＋，硫酸應(yīng)當(dāng)拆為離子形式，B錯(cuò)誤；酸性條件下，氧氣得電子生成水,C錯(cuò)誤；相同條件下，放電過(guò)程中：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2SO2＋4H2O－4e－＝2SO24＋8H＋，正極發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等規(guī)律可知：放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：Pt1電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2被氧化為硫酸，極反應(yīng)為SO2＋2H2O－2e－＝SO24＋4H＋，一定要注意硫酸應(yīng)當(dāng)拆為離子形式，這一點(diǎn)易被忽視導(dǎo)致出現(xiàn)錯(cuò)誤。6.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為mn，W與Z同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。下列敘述錯(cuò)誤的是A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且熔沸點(diǎn)高C.RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不產(chǎn)生白色沉淀D.RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品紅試液褪色【答案】C【解析】X的原子半徑在短周期主族元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素原子的L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，因?yàn)長(zhǎng)層電子最多為8，則n＝2，m＝6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素。X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2，A正確；Y是O元素，R是S元素，水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，B正確；SO2通入Ba(NO3)2溶液，在酸性條件下，硝酸氧化二氧化硫，生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；CO2與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng)，無(wú)沉淀，C錯(cuò)誤；SO2和過(guò)氧化鈉均具有漂白性，均能漂白有機(jī)色質(zhì)，均能使品紅試液褪色，D正確；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：二氧化碳與硝酸鋇溶液不反應(yīng)，因?yàn)槿跛岵荒苤苽鋸?qiáng)酸；可是二氧化硫就可以與硝酸鋇溶液反應(yīng)，因?yàn)槎趸虻倪€原性較強(qiáng)，能夠被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子生成沉淀。7.常溫下，Ka1(H2C2O4)＝101.3，Ka2(H2C2O4)＝104.2。用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是A.點(diǎn)①所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)B.點(diǎn)②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－)+c(C2O42－)D.點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)+c(H2C2O4)+2c(H+)＝2c(OH－)+2c(C2O42－)【答案】B點(diǎn)睛;有關(guān)酸堿滴定反應(yīng)的這類題目，要考慮到溶液中存在的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒規(guī)律，易于問(wèn)題的快速突破和解決。8.亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)如下。請(qǐng)回答:（1）制備Cl2發(fā)生裝置可以_____(填大寫字母)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序?yàn)?a______________________(按氣流方向,用小寫字母表示)，若用到F，其盛裝藥品為_(kāi)___________________。（3）實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO);①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_______________________________。②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)k2，然后再打開(kāi)________(填“k1”"或“k3”)，通入一段時(shí)間氣體，（其目的為_(kāi)________________________________________________），然后進(jìn)行其它操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。③若無(wú)裝置Y，則Z中ClNO可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。（4）取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol·L－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×1010，Ksp(Ag2CrO4)=1×1012)，則亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________(用代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1).A或B(2).MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（或B2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O）(3).f→g→c→b→d→e→j→h(4).飽和食鹽水(5).排除裝置內(nèi)空氣的干擾；可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停(6).K3(7).排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO和ClNO變質(zhì)(8).2ClNO+H2O＝2HCl+NO↑+NO2↑(9).或?qū)懗伞窘馕觥浚?）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣可用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，滿足固、液加熱制備氣體的條件，因此A裝置符合；或用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，符合固、液不加熱反應(yīng)制備氣體的條件，因此B裝置符合，反應(yīng)的離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；或2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；正確答案：A或B；MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O或2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。（2）氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要通過(guò)飽和食鹽水裝置，吸收氯化氫，通過(guò)濃硫酸裝置，吸收水蒸氣，得到干燥的氯氣，用向上排空氣法收集，尾氣用堿石灰吸收；所以裝置的連接順序?yàn)閒→g→c→b→d→e→j→h；F裝置用來(lái)除去氯化氫，其盛裝藥品為飽和食鹽水；正確答案：f→g→c→b→d→e→j→h；飽和食鹽水。（3）①實(shí)驗(yàn)室用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO，NO不溶于水，但是能夠與氧氣反應(yīng)；選用X裝置作為發(fā)生裝置的優(yōu)點(diǎn)為排除裝置內(nèi)空氣的干擾；可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停；正確答案：排除裝置內(nèi)空氣的干擾；可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停。②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)k2，K3，通入一段時(shí)間氯氣，排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO和ClNO變質(zhì)；正確答案：K3；排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO和ClNO變質(zhì)。③根據(jù)題意可知：亞硝酰氯(ClNO)遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物，若無(wú)裝置Y，就會(huì)有水蒸氣進(jìn)入發(fā)生裝置，會(huì)造成ClNO與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為2ClNO+H2O＝2HCl+NO↑+NO2↑；正確答案:2ClNO+H2O＝2HCl+NO↑+NO2↑。（4）由Ksp(AgCl)=1.56×1010，Ksp(Ag2CrO4)=1×1012)可知，ClNO與水反應(yīng)后生成鹽酸，Ag+先與溶液中Cl反應(yīng)生成氯化銀沉淀，然后Ag+與溶液中指示劑CrO42反應(yīng)生成磚紅色沉淀，這時(shí)表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，氯離子反應(yīng)完全，根據(jù)Ag+與Cl的反應(yīng)關(guān)系可知：n(Cl)=n(ClNO)=22.50×c×103×250/25，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為{22.50×c×103×65.5×250/25}/m×100%=；正確答案：或?qū)懗伞?.中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。（1）以CO2為原料制取碳(C)的太陽(yáng)能工藝如圖所示。①過(guò)程1中每生成1molFeO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)______________。②過(guò)程2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡(jiǎn)稱DMC）是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常壓、70～120℃和催化劑條件下合成DMC。已知：①CO的燃燒熱為△H=﹣283.0kJ·mol－1②H2O(l)=H2O(g)△H＝+44.0kJ·mol－1③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H＝﹣15.5kJ·mol－1則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l)△H＝_______________。（3）在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，一定條件下，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則：①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序?yàn)開(kāi)___________________；②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________________；③下列能說(shuō)明在此條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2)B．CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變D．各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變（4）CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有以下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)為分析催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molCO2和2molH2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。①該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇________（填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)II”）。520℃時(shí)，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=___________（只列算式不計(jì)算）。②用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖所示。b電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____?！敬鸢浮?1).2/3NA(2).6FeO+CO2C+2Fe3O4(3).﹣342.5kJ·mol1(4).v(C)＞v(B)＞v(A)(5).K(A)=K(B)＞K(C)(6).D(7).反應(yīng)Ⅰ(8).(9).2CO2+12H++12e=C2H4+4H2O【解析】（1）①反應(yīng)2Fe3O46FeO+O2↑中O元素化合價(jià)由2價(jià)升高到0價(jià)，由方程式可知，2molFe3O4參加反應(yīng)，生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移4mol電子，則每生成1molFeO轉(zhuǎn)移電子為數(shù)為2/3NA；正確答案：2/3NA。②由示意圖可知，過(guò)程2中CO2和FeO反應(yīng)生成Fe3O4和C，反應(yīng)的方程式為6FeO+CO22Fe3O4+C；正確答案：6FeO+CO22Fe3O4+C。（2）根據(jù)CO的燃燒熱有①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H1＝?283.0kJ?mol?1，②H2O（l）=H2O(g)△H2＝+44kJ?mol?1，③2CH3OH（g）＋CO2（g）?CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H3＝?15.5kJ?mol?1，根據(jù)蓋斯定律，所要求的方程式為上述三個(gè)方程式①+③②即可得到，則△H=△H1△H2+△H3=342.5kJ?mol?1；正確答案：﹣342.5kJ·mol1。（3）①根據(jù)圖像可知，溫度越高速率越快，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度最高，所以v(C)最快；通過(guò)反應(yīng)2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)可知，該反應(yīng)是一個(gè)體積減小的可逆反應(yīng)，在同一溫度下，反應(yīng)由A→B，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，增大壓強(qiáng)，平衡右移，因此P1<P2,B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率比A點(diǎn)快，因此v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序?yàn)関(C)＞v(B)＞v(A)；正確答案：v(C)＞v(B)＞v(A)。②K只是溫度的函數(shù)，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度最高，A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度相同，且低于C點(diǎn)；由圖可知溫度升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，K減??；所以K(A)、K(B)、K(C)由大到小的順序?yàn)镵(A)=K(B)＞K(C)；正確答案：K(A)=K(B)＞K(C)。（4）①?gòu)膱D像可知，該催化劑在較低溫度時(shí)，甲烷含量高，因此選擇反應(yīng)Ⅰ；根據(jù)圖像可知：520℃時(shí)，生成乙烯的量為0.2mol,密閉容器體積為1L，根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算如下：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)起始量1200變化量0.41.20.20.8平衡量0.60.80.20.8反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=(0.2/1)×(0.8/1)4/(0.8/1)6×(0.6/1)2=；正確答案：反應(yīng)Ⅰ；。②根據(jù)圖示可知，b為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化碳被還原為乙烯，b電極上的電極反應(yīng)式為：2CO2+12H++12e=C2H4+4H2O；正確答案：2CO2+12H++12e=C2H4+4H2O。10.銨明礬［NH4Al(SO4)2·12H2O］是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來(lái)生產(chǎn)銨明礬，其中Z的水溶液可用于傷口消毒，其工藝流程圖如下：（1）寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________。（2）25℃時(shí)，將0.2mol·L1的氨水與0.1mol·L1的Y溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈_____________（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。（3）從反應(yīng)Ⅳ的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為_(kāi)____________、____________、過(guò)濾、洗滌（填操作名稱）。（4）“電解”時(shí)，用惰性材料作電極，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。（5）反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。（6）廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子對(duì)自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用，，可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為_(kāi)_________________________________。Z也有較強(qiáng)氧化性，在實(shí)際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________?！敬鸢浮?1).AlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3(2).1×105(3).蒸發(fā)濃縮(4).冷卻結(jié)晶(5).2SO42—2e－

＝S2O82(6).(NH4)2S2O8＋2H2O＝2NH4HSO4

＋H2O2(7).S2O82－+2H2O+Mn2＋＝4H＋+2SO42－+MnO2↓(8).錳的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多【解析】（1）氧化鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽溶液，向溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w生成氫氧化鋁和碳酸氫鹽，離子方程式AlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3；正確答案：AlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3。（2）根據(jù)題意可知，設(shè)溶液的體積均為1L，氨水和硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨0.1mol，根據(jù)水解反應(yīng)NH4++H2ONH3?H2O+H+可知：所得溶液的pH=5，c(H+)=105mol/L,c(NH3?H2O)=105mol/L,兩溶液等體積混合，所以c(NH4+)=0.1mol/L,根據(jù)水解平衡常數(shù)計(jì)算公式可得：Kh=KW/Kb=c(NH3?H2O)×c(H+)/c(NH4+),KW=1014,所以帶入數(shù)值后得Kb≈1×105；正確答案：1×105。（3）先把銨明礬水溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌，得到該物質(zhì)的晶體，實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；正確答案：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。（4）有反應(yīng)III可知，氫氧化鋁溶于硫酸溶液生成硫酸鋁，所以試劑Y為硫酸溶液，通過(guò)流程看出，溶液中的氫離子得電子變?yōu)闅錃?，那么只有硫酸根離子失電子變?yōu)镾2O82，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2SO42—2e－＝S2O82；正確答案：2SO42—2e－＝S2O82。（5）根據(jù)流程圖看出，(NH4)2S2O8與水反應(yīng)生成NH4HSO4，再根據(jù)原子守恒規(guī)律，得另外一種物質(zhì)為H2O2，反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為(NH4)2S2O8＋2H2O＝2NH4HSO4

＋H2O2；正確答案：(NH4)2S2O8＋2H2O＝2NH4HSO4

＋H2O2。（6）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律：Mn2+被氧化生成MnO2，S2O82－被還原為SO42－，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒寫出離子方程式為S2O82－+2H2O+Mn2＋＝4H＋+2SO42－+MnO2↓；正確答案：S2O82－+2H2O+Mn2＋＝4H＋+2SO42－+MnO2↓。過(guò)氧化氫也有較強(qiáng)氧化性，但在實(shí)際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+，原因是錳的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多；正確答案：錳的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多。11.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問(wèn)題。（1）基態(tài)Cl原子核外電子排布式__________________________，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)開(kāi)___________________。（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________，該分子構(gòu)型為_(kāi)_________。（3）Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi)_________。（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點(diǎn)：MgO_____NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____________。（5）若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_____。（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2－作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2－的半徑為am，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_(kāi)_____g。（用a、NA表示）【答案】(1).1s22s22p63s23p5(2).Cl>P>S(3).sp3(4).V形(5).1∶1(6).>(7).Mg2+半徑比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大(8).（1，1/2，1/2）(9).或【解析】（1）基態(tài)Cl原子的電子排布式是，s能級(jí)有1個(gè)原子軌道，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，所以共占據(jù)9個(gè)原子軌道；同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，第一電離能排序時(shí)，P元素電子排布有半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能較高，高于S元素而低于Cl元素，所以Cl>P>S；正確答案：1s22s22p63s23p5；Cl>P>S。（2）中S原子雜化軌道數(shù)為，采取雜化方式，兩對(duì)孤對(duì)電子對(duì),所以該分子構(gòu)型為V形,正確答案:；V形。（3）Ni與CO能形成配合物,CO中含有1根鍵,2根鍵,配位鍵也屬于共價(jià)鍵,也為鍵,該分子中鍵為:與鍵個(gè)數(shù)為:,為,正確答案：1:1。4）晶體結(jié)構(gòu)相同時(shí)，離子半徑越小離子鍵強(qiáng)度越高，半徑比小，的晶格能比大，熔點(diǎn)；正確答案：>；Mg2+半徑比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大。（5）題中已經(jīng)給出了坐標(biāo)系的三個(gè)方向示意圖，晶胞是邊長(zhǎng)為1的正方體，C點(diǎn)坐標(biāo)是（1,,）；正確答案：（1,,）。（6）圖中的單分子層可以如圖畫出一維重復(fù)單元：重復(fù)單元呈平行四邊形，是相鄰四個(gè)O原子球中心的連線，每個(gè)重復(fù)單元包含1個(gè)O原子和1個(gè)Ni原子，NiO相對(duì)分子質(zhì)量為75。重復(fù)單元所占的平行四邊形面積：，則1平方米上該晶體質(zhì)量為：;正確答案：(9).或。點(diǎn)睛：第一電離能同周期元素隨著原子序數(shù)增大呈現(xiàn)