原子的結(jié)構(gòu)課件

新課標人教版九年級上冊第三單元《原子的結(jié)構(gòu)》課題2鹽

津

縣

普

洱

中

學

21學習目標我想了解離子形成過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子我要觀察離子結(jié)構(gòu)示意圖及氯化鈉的形成的微觀過程，激發(fā)對科學的好奇心和求知欲。重點：離子的形成及表示方法難點：學習目標離子的形成及表示方法鹽

津

縣

普

洱

中

學

原子核外電子的排布有什么規(guī)律？

交流反思，體驗成功鹽

津

縣

普

洱

中

學

都為

8（氦為2）不易得失穩(wěn)定一般少于4易失去不穩(wěn)定不少于4易得到不穩(wěn)定原子化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系密切?！窘Y(jié)論】原子的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。原子的最外層電子數(shù)相同，則它們的化學性質(zhì)相似鹽

津

縣

普

洱

中

學

共同探究、引導發(fā)現(xiàn)Na+Na+Cl-陽離子陰離子氯化納(NaCl)的形成過程離子化合物給出一個電子Cl-鹽

津

縣

普

洱

中

學

共同探究、引導發(fā)現(xiàn)1、離子：帶電的原子（或原子團）叫離子。其中：帶正

電荷的原子叫做陽離子。

如：Na+、K+、Mg2+、Al3+。

帶負電荷的原子叫做陰離子。如：

O2-、S2-、

F-

、Cl-。鹽

津

縣

普

洱

中

學

共同探究、引導發(fā)現(xiàn)3、離子符號的書寫：(1)先寫元素符號，然后將電荷數(shù)標注在元素符號的右上角，數(shù)字在前、符號在后，(2）“1”省略不寫。離子所帶電荷數(shù)由該原子的最外層電子數(shù)決定。2、離子化合物：像氯化鈉由陰、陽離子靠靜電作用而形成的化合物。鹽

津

縣

普

洱

中

學

一個鎂離子一個鎂離子帶2個單位的正電荷Mg2+4.離子符號的意義5S2-？共同探究、引導發(fā)現(xiàn)鹽

津

縣

普

洱

中

學

共同探究、引導發(fā)現(xiàn)5、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：原子陰離子陽離子失電子得電子失電子得電子（2）聯(lián)系：（1）區(qū)別:a、化學性質(zhì)不同：原子結(jié)構(gòu)大多不穩(wěn)定，化學

性質(zhì)活潑；離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學性質(zhì)不活潑。b、電性不同：原子不帶電，離子帶電。知識拓展常見的原子團及離子符號共同探究、引導發(fā)現(xiàn)鹽

津

縣

普

洱

中

學

NaMgSCl辨別下列哪些是原子結(jié)構(gòu)示意圖，哪些是離子結(jié)構(gòu)示意圖，并能夠根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖寫出對應的符號：原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－小試牛刀、提升自我我很棒某離子帶3個單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_____，該離子的名稱是______，符號是____，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：鹽

津

縣

普

洱

中

學

Al3+10鋁離子作業(yè)探究、理解新知我很棒鹽

津

縣

普

洱

中

學

根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為___，符號是__10Ne12Mg2+8O2-作業(yè)探究、理解新知我很棒（一）、相對原子質(zhì)量的概念：

以一種碳原子（碳12，是含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子）質(zhì)量的

作為標準,其他原子的質(zhì)量跟它比較所得到的

,作為這種原子的相對原子質(zhì)量（Ar）。（二）、相對原子質(zhì)量的計算公式：（三）、相對原子質(zhì)量的單位

，一般

。自主學習、整體感知1/12比Ar＝某原子的實際質(zhì)量碳原子的實際質(zhì)量×1省略不寫鹽

津

縣

普

洱

中

學

相

對

原

子

質(zhì)

量二【相對原子質(zhì)量】以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。（符號為Ar）已知：氫原子的質(zhì)量＝1.67×10-27Kg，碳原子的質(zhì)量＝1.993×10-26Kg氫的相對原子質(zhì)量＝氫原子質(zhì)量

1.67×10-27Kg1.993×10-26Kg×≈

1標準共同探究、引導發(fā)現(xiàn)Ar＝某原子的實際質(zhì)量碳原子的實際質(zhì)量×共同探究、引導發(fā)現(xiàn)（2）相對原子質(zhì)量單位：1。（省略不寫）（3）相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是真實質(zhì)量但反應真實質(zhì)量例題1：已知碳原子（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6）的質(zhì)量為bKg，m個A原子的質(zhì)量為aKg，則該原子的相對原子質(zhì)量為多少？Ar（A)＝A原子的實際質(zhì)量碳原子的實際質(zhì)量×Kg利用元素周期表查找原子的相對原子質(zhì)量交流反思，體驗成功【小組合作1】氫（）氧（）氮（）碳（）鈉（）硫（）鎂（）鈣（）鋁（）根據(jù)元素周期表查得相對原子質(zhì)量為：(取整數(shù))交流討論1找規(guī)律鹽

津

縣

普

洱

中

學

1、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)２、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)３、跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。交流反思，體驗成功小試牛刀、提升能力2、我國曾發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務之一是尋找一種新能源——氦-3原子，氦-3原子原子核是由1個中子和2個質(zhì)子構(gòu)成的，其原子的核外電子數(shù)為（

）

A、1

B、2

C、3

D、03、填表：1

0

1

1

12

12

12

26

26

30

1、原子的相對原子質(zhì)量()A.是原子的實際質(zhì)量B.可以用千克作單位C.沒有單位D.是原子間質(zhì)量之比，單位為1，一般不寫鹽

津

縣

普

洱

中

學

小試牛刀、提升自我4、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤，這種碘原子的核電荷數(shù)是53，相對原子質(zhì)量是125，下列關(guān)于這種原子的說法錯誤的是

（

）

A．質(zhì)子數(shù)是53

B．核外電子數(shù)是53

C．中子數(shù)是53

D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是1255、已知銫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為55，相對原子質(zhì)量133，則其核外電子數(shù)為（）A、188B、78C、55D、236、釙原子的質(zhì)子數(shù)為84，相對原子質(zhì)量為209，下列對釙原子的敘述中正確的是（）A、釙原子的原子核外有84個電子B、釙原子的原子核內(nèi)有209個中子C、釙原子的核電荷數(shù)為125D、釙原子的質(zhì)量為209g鹽

津

縣

普

洱

中

學

學完本節(jié)課你知道什么?1.相對原子質(zhì)