浙江省湖州市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月期末考試化學(xué)試題

2023學(xué)年第二學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試卷高一化學(xué)1.下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是A. B. C.HCl D.【答案】A【解析】【詳解】A．NH3溶于水生成NH3·H2O，能電離出氫氧根離子，從而使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A正確；B．O2不與水反應(yīng)，也不易溶于水，本身為中性物質(zhì)，不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C．HCl易溶于水生成鹽酸，電離出氫離子，不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．CO2溶于水生成碳酸，電離出氫離子，不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤；故答案選A。2.下列物質(zhì)含有非極性鍵的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．甲烷分子中碳原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉中含有過(guò)氧根離子與鈉離子之間的離子鍵，同時(shí)也含有過(guò)氧根離子內(nèi)部氧原子與氧原子之間的非極性共價(jià)鍵，B正確；C．氯化鈉中只含有氯離子與鈉離子之間的離子鍵，C錯(cuò)誤；D．水分子中氧原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選B3.下列說(shuō)法不正確的是A.金剛石、、石墨互為同素異形體 B.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體C.互為同位素 D.乙醇與甘油互為同系物【答案】D【解析】【詳解】A．金剛石、C60、石墨都是碳元素形成的單質(zhì)，屬于同素異形體，A正確；B．葡萄糖和果糖的分子式都為C6H12O6，葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2(CHOH)4CHO、果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2(CHOH)3COCH2OH，兩者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C．是氫元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C正確；D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，甘油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它們所含羥基的個(gè)數(shù)不同，它們不互為同系物，D錯(cuò)誤；故選D。4.甲烷、乙烯、乙醇、乙酸是常見(jiàn)的四種有機(jī)物，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.甲烷的二氯代物只有一種 B.乙烯分子中所有原子共平面C.用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水 D.食醋是乙酸的水溶液，可以清洗水垢【答案】C【解析】【詳解】A．甲烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH4，4個(gè)氫原子連接在1個(gè)碳原子上，呈正四面體型，只含有1種環(huán)境的氫，二氯代物只有一種，A正確；B．乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，直接與C=C相連的原子是共平面的，B正確；C．鈉金屬活動(dòng)性強(qiáng)，均能與乙醇、水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，所以無(wú)法用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，C錯(cuò)誤；D．水垢成分為碳酸鈣、氫氧化鎂，食醋為乙酸的水溶液，能夠與氫氧化鎂反應(yīng)生成可溶性醋酸鎂，與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性醋酸鈣，所以可以用食醋除去水垢，D正確；故選C。5.關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.是氧化產(chǎn)物 B.C發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3 D.生成轉(zhuǎn)移電子【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中KNO3中的N得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)，生成的N2為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．C失電子為還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中KNO3、S得電子為氧化劑，C失電子為還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：3=1：1，C錯(cuò)誤；D．2個(gè)KNO3得到10個(gè)電子生成N2，1個(gè)S得到2個(gè)電子生成1個(gè)K2S，3個(gè)C失去12個(gè)電子生成3個(gè)CO2，生成1molK2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)12mol，D正確；故答案選D。6.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.維生素C有還原性，可作食品的抗氧化劑B.金剛砂熔點(diǎn)高，可用作砂紙和砂輪的磨料C.氯氣、臭氧、二氧化氯有氧化性，都可用于飲用水的消毒D.能與鹽酸反應(yīng)，曾用作胃酸中和劑【答案】B【解析】【詳解】A．維生素C具有還原性，可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)，可用作食品的抗氧化劑，故A正確；B．SiC是共價(jià)晶體，硬度大，可用作砂紙和砂輪的磨料，故B不正確；C．氯氣、臭氧、二氧化氯均具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，都可用于飲用水的消毒，故C正確；D．是兩性氫氧化物，堿性弱、能與鹽酸反應(yīng)，曾用作胃酸中和劑，故D正確；故選B。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.溶液中，含有的數(shù)目為B.含有的電子數(shù)為C.甲醇分子中含有鍵的數(shù)目為D.溶于水，溶液中和的微粒數(shù)之和為【答案】C【解析】【詳解】A．沒(méi)有明確溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量及含有的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．氧原子有8個(gè)電子，氫原子有1個(gè)電子，含有的電子數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．32g甲醇分子的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)甲醇分子中含有3個(gè)鍵，故32g甲醇分子中含有鍵的數(shù)目為，故C正確；D．氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣不能完全轉(zhuǎn)化，溶于水，溶液中和的微粒數(shù)之和小于，故D錯(cuò)誤；答案選C。8.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.過(guò)氧化鈉溶于水中：B.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：C.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：D.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。過(guò)氧化鈉、水都為氧化物，在離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)不拆分成離子符號(hào)，生成的氫氧化鈉為強(qiáng)堿，是溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，寫(xiě)為離子形式，A正確；B．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3?H2O，硫酸銨和氫氧化鋇均為溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，寫(xiě)為離子形式，硫酸鋇不溶于水，NH3?H2O是弱堿，不能寫(xiě)為離子，B正確；C．碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆成氫離子和碳酸根離子，正確的離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D．大理石的主要成分為碳酸鈣，不溶于水，和鹽酸反應(yīng)，生成溶于水的氯化鈣、水和二氧化碳，D正確；故選C。9.下列說(shuō)法不正確的是A.濃硝酸顯黃色的主要原因是溶解了鐵離子 B.在空氣中加熱FeO生成C.工業(yè)上煅燒黃鐵礦（）生產(chǎn) D.固體溶于溶液生成【答案】A【解析】【詳解】A．濃硝酸易分解，分解出來(lái)的二氧化氮又重新溶解在濃硝酸里，使?jié)庀跛岢庶S色，A錯(cuò)誤；B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱,能迅速被氧化成Fe3O4，B正確；C．工業(yè)上煅燒黃鐵礦生成Fe2O3和SO2，其反應(yīng)方程式為，C正確；D．Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，化學(xué)方程式為：，D正確；故選A。10.為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑： B.W是第二周期第VIA族元素C.Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D.X與Y可形成化合物【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，則X為Al元素；W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，則W是O元素、Y為S元素、Z為Cl元素。【詳解】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：S>Cl，即Y>Z，故A錯(cuò)誤；B．W是O元素，原子序數(shù)為8，在元素周期表中位于第二周期第VIA族，故B正確；C．硫元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中亞硫酸是中強(qiáng)酸、氯元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中次氯酸是弱酸，故C錯(cuò)誤；D．鋁元素與硫元素形成的化合物的化學(xué)式為Al2S3，故D錯(cuò)誤；故選B。11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置①用于制備并收集 B.裝置②用于檢驗(yàn)產(chǎn)物C.裝置③用于制備并收集 D.裝置④用排水量氣法測(cè)的體積【答案】D【解析】【詳解】A．氯化銨受熱易分解生成氯化氫和氨氣，在管口遇冷又生成氯化銨，所以不能用A裝置和藥品制取氨氣，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸和木炭在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水變渾濁，故裝置②不能用于檢驗(yàn)產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，二氧化氮與水反應(yīng)，不能用排水法收集，C錯(cuò)誤；D．氫氣難溶于水，可用裝置④排水量氣法測(cè)的體積，D正確；故選D。12.在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)，隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲所示．下列說(shuō)法不正確的是A.從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B.若隨時(shí)間變化關(guān)系如圖曲線乙所示，可能是其他條件不變的情況下降低溫度C.在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：D.反應(yīng)過(guò)程中，容器中氣體的密度保持不變【答案】B【解析】【分析】根據(jù)題干信息結(jié)合化學(xué)方程式可知:各物質(zhì)速率之比、反應(yīng)前后氣體密度變化情況、甲和乙曲線的變化應(yīng)該是使用了催化劑、據(jù)a點(diǎn)和c點(diǎn)的坐標(biāo)可以計(jì)算出這個(gè)時(shí)間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率；【詳解】A．從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可知從a到c時(shí)間間隔內(nèi)的變化量，從而求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，A正確；B．若降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)c(B)和曲線甲達(dá)平衡時(shí)c(B)不相等，則降低反應(yīng)溫度，c(B)隨時(shí)間變化關(guān)系不能用如圖中曲線乙表示，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，C正確；D．恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，密度不變，D正確；故選B。13.下列說(shuō)法不正確的是A.蛋白質(zhì)灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生類似燒焦羽毛的特殊氣味B.油脂在堿性條件下的水解可以得到高級(jí)脂肪酸鹽，常用于生產(chǎn)肥皂C.聚乙烯中含有碳碳雙鍵，耐熱性差，容易老化D.等質(zhì)量的乙炔（）、苯（）充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相等【答案】C【解析】【詳解】A．蛋白質(zhì)灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，是蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)之一，故A正確；B．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，得到的高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，故B正確；C．聚乙烯是乙烯加聚后的產(chǎn)物，聚乙烯中不含有碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D．乙炔和苯的最簡(jiǎn)式相同，所以等質(zhì)量的乙炔和苯充分燃燒時(shí)，消耗的氧氣的質(zhì)量相等，故D正確；故選C。14.鋅—空氣電池是一種適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源．鋅—空氣電池原理如圖，放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO．下列說(shuō)法不正確的是A.空氣中的氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.該電池的負(fù)極反應(yīng)為C.該電池放電時(shí)溶液中的向Zn電極移動(dòng)D.該電池放電時(shí)電子由Zn電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨電極【答案】D【解析】【分析】鋅空氣電池中，放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO，Zn失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O=4OH，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．Zn作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故B正確；C．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故向Zn電極移動(dòng)，故C正確；D．電子只能在電極和導(dǎo)線中移動(dòng)，電子不能通過(guò)溶液，所以該電池放電時(shí)電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，故D錯(cuò)誤；故選D。15.用的濃硫酸20mL和銅共熱一段時(shí)間后，待反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，溶液中濃度為，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)后稀釋液中為B.反應(yīng)中消耗的硫酸為C.溶解的銅的質(zhì)量為6.4gD.生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L【答案】A【解析】【分析】用18.0mol/L的濃硫酸20mL和銅共熱發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，按硫元素守恒，實(shí)際逸出的二氧化硫?yàn)?8.0mol/L×0.020L0.100L×2.6mol/L=0.10mol，據(jù)此回答。【詳解】A．實(shí)際消耗銅、生成硫酸銅均為0.10mol，則反應(yīng)后稀釋液中c(CuSO4)為1.0mol/L，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合分析可知，反應(yīng)中消耗的硫酸為2×0.1mol=0.2mol，B正確；C．溶解的銅的質(zhì)量為0.10mol×64g/mol=6.4g，C正確；D．生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.10mol×22.4L/mol=2.24L，D正確；答案選A。16.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究催化劑對(duì)分解速率的影響兩支試管中均盛有4%溶液，向其中一支試管中加入少量，比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B檢驗(yàn)溶液中取待測(cè)液于試管中，滴加KSCN，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加，觀察溶液顏色變化C驗(yàn)證蔗糖是否發(fā)生水解向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，觀察是否有銀鏡生成D驗(yàn)證濃硫酸有脫水性取5克蔗糖放于小燒環(huán)中，滴幾滴水，再倒入少許濃硫酸，用玻璃棒攪拌，觀察蔗糖的變化A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．采用控制變量法，兩支試管中H2O2的濃度、溫度相同，不同之處在：一支試管中沒(méi)有催化劑、一支試管中使用催化劑，能探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，A項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．取待測(cè)液于試管中，滴加KSCN，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明待測(cè)液中沒(méi)有Fe3+，再滴加H2O2，若溶液變紅說(shuō)明溶液中有Fe2+，若溶液不變紅說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe2+，B項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆．用銀氨溶液驗(yàn)證蔗糖是否發(fā)生水解反應(yīng)必須在堿性條件下，即加入銀氨溶液之前要先加入NaOH溶液至溶液呈堿性，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇．取5克蔗糖放于小燒環(huán)中，滴幾滴水，再倒入少許濃硫酸，用玻璃棒攪拌，觀察到變黑說(shuō)明濃硫酸有脫水性，D項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淮鸢高xC。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.請(qǐng)回答：（1）碳酸鈉的化學(xué)式是__________，的電子式是____。（2）二氧化碳的空間結(jié)構(gòu)是__________形。（3）在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式是______。（4）在濃硫酸的催化下，加熱乙酸與乙醇的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。【答案】（1）①.②.（2）直線（3）（4）【解析】【小問(wèn)1詳解】碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3；NaCl中只含離子鍵，電子式為；【小問(wèn)2詳解】CO2中C上的孤電子對(duì)數(shù)為×(42×2)=0、σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，VSEPR模型為直線形，由于沒(méi)有孤電子對(duì)，故CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形；小問(wèn)3詳解】Fe(OH)2被空氣中氧氣氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小問(wèn)4詳解】在濃硫酸的催化下、加熱乙酸與乙醇的混合液，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18.溴及其化合物在醫(yī)藥、染料等生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用?！按党龇ā碧徜骞に嚵鞒淌疽鈭D如下：（1）氧化步驟是將海水中的氧化為_(kāi)____________（填化學(xué)式）。（2）海水中的經(jīng)氧化、吹出、吸收三步驟又生成，其目的是_____________。（3）寫(xiě)出“吸收”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。（4）下列說(shuō)法不正確的是_________。A.氧化步驟中加酸的目的是提高的利用率B.吹出步驟中鼓入熱空氣效果更好C.蒸餾步驟中用氯氣將氫溴酸氧化為溴后再用水蒸氣進(jìn)行蒸餾分離D.用該工藝每消耗可制?。?）“吹出法”提溴得到的液溴常溶有少量，除可以加入適量的____________溶液，再分液?！敬鸢浮浚?）（2）富集溴（3）（4）D（5）NaBr【解析】【分析】濃縮海水通入氯氣氧化生成溴單質(zhì)，空氣吹入將溴單質(zhì)吹出，被二氧化硫和水吸收，生成溴化氫和硫酸，再次通入氯氣和水蒸氣，得到液溴和鹽酸，蒸餾分離得液溴，據(jù)此分析解題。小問(wèn)1詳解】海水中的溴離子容易被氯氣氧化為Br2單質(zhì)；【小問(wèn)2詳解】海水中Br的濃度低，被氯氣氧化生成Br2，Br2的濃度很低，使用SO2將Br2吸收轉(zhuǎn)化為HBr，再用Cl2將HBr氧化，起到了富集溴元素的作用；【小問(wèn)3詳解】溴單質(zhì)有氧化性，二氧化硫具有還原性，溴和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)4詳解】A．氯氣、溴單質(zhì)與水之間能發(fā)生反應(yīng)，酸化可以抑制它們與水的反應(yīng)，故氧化步驟中加酸的目的是提高的利用率，A正確；B．溴易揮發(fā)，熱空氣有利于溴的吹出，B正確；C．蒸餾步驟中用氯氣先將氫溴酸氧化為溴，再用水蒸氣進(jìn)行蒸餾分離，C正確；D．兩次通入氯氣的目的是富集濃縮溴，最終每獲得1molBr2，理論上需消耗2molCl2，故用該工藝每消耗1molCl2可制取0.5molBr2，D錯(cuò)誤；答案選D；【小問(wèn)5詳解】加入適量的溴化鈉溶液，既可以除去少量的Cl2，又能置換生成Br2，增加溴的產(chǎn)量，故加入的試劑是溴化鈉。19.某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，（均為氣體）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（2）下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______。A.恒壓時(shí)充入HeB．恒容時(shí)充入HeC．恒容時(shí)充入XD．及時(shí)分離出ZE．升高溫度F．選擇高效的催化劑（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A. B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.的濃度相等（4）反應(yīng)從開(kāi)始至，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率_______。（5）將與的混合氣體通入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：，則此時(shí)X的轉(zhuǎn)化率=___________?！敬鸢浮浚?）（2）CEF（3）ABC（4）（5）60%【解析】【小問(wèn)1詳解】由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物；且0～2min內(nèi)Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.3mol∶0.1mol∶0.2mol＝3∶1∶2，在2min后各種物質(zhì)都存在，且濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z?！拘?wèn)2詳解】A．恒壓時(shí)充入He，導(dǎo)致體系的體積擴(kuò)大，物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，A不符合題意。B．恒容時(shí)充入He，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B不符合題意。C．恒容時(shí)充入X，X的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C符合題意。D．及時(shí)分離出Z，Z的濃度減小，平衡右移，X和Y的濃度也繼而減少，正、逆反應(yīng)速率均會(huì)減小，D不符合題意。E．升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，E符合題意。F．選擇高效的催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加，反應(yīng)速率大大加快，F(xiàn)符合題意。故合理選項(xiàng)是CEF?！拘?wèn)3詳解】A．當(dāng)2v正(Y)＝v逆(Z)時(shí)，即v正(Y)∶v逆(Z)＝1∶2，可以理解為每消耗掉1molY的同時(shí)也會(huì)有2molZ分解，因而正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意。B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，則壓強(qiáng)必然隨著反應(yīng)的進(jìn)行而發(fā)生變化，若某時(shí)刻容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則意味著各氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意。C．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)混合物都是氣體，則氣體總質(zhì)量不變；該反應(yīng)為反應(yīng)前后物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，則氣體總的物質(zhì)的量是變化的量；根據(jù)，容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也是一個(gè)變化的量，當(dāng)某一時(shí)刻平均分子量不再發(fā)生變化時(shí)，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。C符合題意。D．X、Y、Z的濃度相等時(shí)，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能不處于平衡狀態(tài)，這與外加各種物質(zhì)的多少及反應(yīng)條件有關(guān)，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意。故合理選項(xiàng)是ABC?！拘?wèn)4詳解】從反應(yīng)開(kāi)始至2min，v(X)＝＝0.075mol/(L·min)；【小問(wèn)5詳解】假設(shè)反應(yīng)消耗的Y的物質(zhì)的量為amol，某時(shí)刻n(X)＝n(Y)＝n(Z)，即5－3a＝3－a＝2a，解得a＝1因此反應(yīng)消耗X的物質(zhì)的量是3mol，故X的平衡轉(zhuǎn)化率為α(X)＝×100%＝60%。20.受熱分解的化學(xué)方程式為：，將產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)含有和。請(qǐng)回答：（1）能說(shuō)明存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________；為測(cè)定沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為過(guò)濾、_________、干燥、稱重。（2）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)加熱后的固體中是否有殘留：__________。（3）已知：的熔點(diǎn)為16.8℃。某同學(xué)為了收集干燥的，在下列裝置中選用了C→B→A→D進(jìn)行收集，則B裝置中冰水浴的作用為_(kāi)_____。A裝置與C裝置不能交換的理由是__________。該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案存在明顯的缺陷是___________?！敬鸢浮浚?）①.品紅溶液褪色②.洗滌（2）取樣，加鹽酸溶解，再加溶液，若有白色沉淀生成，則有硫酸亞鐵殘留（3）①.使氣體凝華成固體②.會(huì)溶解在濃硫酸中（或會(huì)被濃硫酸吸收）③.沒(méi)有防倒吸裝置【解析】【小問(wèn)1詳解】SO2的漂白性是其特性，能使品紅溶液褪色，故品紅溶液褪色，則證明有SO2；BaSO4沉淀上附著B(niǎo)aCl2等雜質(zhì)，因此測(cè)定BaSO4沉淀的質(zhì)量需要過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量；【小問(wèn)2詳解】驗(yàn)證FeSO4受熱后固體中是否有FeSO4殘留，可以檢驗(yàn)固體中是否有，故實(shí)驗(yàn)方案是：取樣，加鹽酸溶解，再加溶液，若有白色沉淀生成，則有硫酸亞鐵殘留；【小問(wèn)3詳解】SO3的熔點(diǎn)為16.8℃，當(dāng)溫度低于16.8℃時(shí)，SO3以晶體狀態(tài)存在，故B裝置中冰水浴的作用為使SO3氣體凝華成固體