2025屆高考化學(xué)三輪考點(diǎn)突破訓(xùn)練元素周期律含解析

2025屆高考化學(xué)三輪考點(diǎn)突破元素周期律1.在電解冶煉鋁的電解槽中存在電解質(zhì)。W、X、Y、Z四種元素的簡(jiǎn)潔離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，W的焰色反應(yīng)呈黃色；X能形成一種超原子結(jié)構(gòu)，其簡(jiǎn)潔得到1個(gè)電子，形成具有40個(gè)最外層電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍；Z元素氫化物的水溶液能腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是()A.W與Y形成的化合物中肯定只含有離子鍵B.Y的簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性比Z的簡(jiǎn)潔氫化物強(qiáng)C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比X的弱D.X的氧化物能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液2.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增?；鶓B(tài)X原子核外有電子的能級(jí)是3個(gè)，且3個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，W與X同主族，Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可形成一種鹽，Z為所在周期中原子半徑最大的元素。下列說(shuō)法正確的是()A.電負(fù)性：Z>W>X>YB.簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性：W>Y>XC.X的含氧酸與Y的氫化物形成的化合物中都只含離子鍵D.Z與W形成的含氧酸鹽的溶液顯堿性3.已知短周期主族元素W、X、Y、R的原子序數(shù)依次增大。其中由W、X、Y形成的一種離子化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，M中全部原子的最外電子層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)；W、R位于同一主族；X的最簡(jiǎn)潔氫化物可用作制冷劑。下列說(shuō)法正確的是()A.最簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)：X>YB.將M投入少量熱水中，可產(chǎn)生兩種氣體C.Y和R形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵D.上述四種元素形成的簡(jiǎn)潔離子中半徑最大的是R形成的簡(jiǎn)潔離子4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)潔氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是()A.X的簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.Y的簡(jiǎn)潔離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期5.X、Y、M、L四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素的原子構(gòu)成的一種特別的離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和其最低價(jià)氫化物相遇有白煙生成，M元素的硫酸鹽能用作工業(yè)污水凈水劑，且M元素和L元素同周期。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.簡(jiǎn)潔離子半徑：M<YB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：L>Y

C.含的鹽溶液和NaOH溶液混合肯定會(huì)產(chǎn)生大量有刺激性氣味的氣體D.L元素原子的價(jià)電子數(shù)等于Y元素的核電荷數(shù)

6.今年是門(mén)捷列夫發(fā)覺(jué)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑：W<X B.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W D.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)覺(jué)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于第IA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A.元素X、W的簡(jiǎn)潔陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.原子半徑：8.X、Y、Z、W是分屬三個(gè)短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素，X、Y、W可形成結(jié)構(gòu)式為X一Y一W的常見(jiàn)化合物Q，Y、Z、W可形成電子式為的化合物R，又知常溫下呈氣態(tài)且有特別顏色。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)潔離子半徑:W>Z>Y>XB.Q、R的溶液遇紫色石蕊試液均先變紅后褪色C.Y與Z能形成兩種常見(jiàn)離子化合物D.R中Z、Y原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)而W原子最外層未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)9.W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，W的陰離子與鋰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水，Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的的水化物為最強(qiáng)含氧酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.W、Y均可以與氧原子形成1:1、1:2型化合物B.W、X、Q組成的肥料中肯定既有離子鍵又有極性鍵C.Q元素單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性、漂白性D.X、Q均可以形成多種氧化物10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是短周期中原子半徑最小的元素，Y的簡(jiǎn)潔氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽，Z與X可以形成一種四核10電子微粒，W的最外層電子數(shù)等于X、Y的最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.簡(jiǎn)潔離子半徑：W>Y>Z B.四種元素之間可以形成離子化合物C.X、Y形成的化合物為分子晶體 D.X、Y、Z形成的化合物都抑制水的電離11.A、B兩元素電子層數(shù)相同，假如A原子半徑比B大，則下列推斷正確的是()A.兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性應(yīng)是A強(qiáng)于BB.A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C.A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)D.A的陰離子比B的陰離子還原性弱12.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．非金屬性：W＞Y＞Z＞XB．Y、Z組成的分子可能為非極性分子也可能為極性分子C．W是同周期中原子半徑最大的元素D．陰離子中全部原子均滿(mǎn)意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13.元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推想和推斷。下列說(shuō)法不合理的是()A.由水溶液的酸性：，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SB.若和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YC.已知第ⅢA族元素硫酸鹽的溶解性：易溶于水，微溶于水，可推斷出難溶于水，但活溶解度比大（第ⅡA族元素從上到下依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba）D.Cs和Ba分別位于第六周期的第ⅠA族和第ⅡA族，堿性：14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，二者形成的一種化合物具有金剛石的結(jié)構(gòu)。X的最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，Z元素是最重要的“成鹽元素”。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：Z>Y>XB．氫化物沸點(diǎn)：Z>Y>WC．元素X的單質(zhì)能與W的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)D．Z與W、X、Y形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型均相同15.我國(guó)科學(xué)家合成了一種新的化合物，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。該物質(zhì)中W、X、Y、Z、M是短周期中常見(jiàn)元素，且原子序數(shù)依次增大；已知M元素原子核外電子總數(shù)是Y元素原子核外電子總數(shù)的兩倍。下列說(shuō)法不正確的是（）A.X與Y元素可以組成多種化合物B.W和Z元素位于周期表中同一主族C.元素的非金屬性強(qiáng)弱依次為Z＞Y＞XD.Y、M元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)凹凸為：Y＞M16.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法肯定正確的是()A.原子半徑：X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W217.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元索。甲、乙、丙是由這些元素組成的化合物，M、N、P是這些元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，甲常溫下為液態(tài)，丙中滴入鹽酸起先有沉淀，接著沉淀消逝，其溶液呈堿性。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑：Z>W>Y B.X與Z形成的化合物能與水反應(yīng)產(chǎn)生NC.常溫下，P不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng) D.Y分別與X、Z形成的化合物均不止一種18.下列事實(shí)能說(shuō)明元素的金屬性或者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是()序號(hào)事實(shí)結(jié)論A的酸性強(qiáng)于非金屬性：S>CB非金屬性：Br>IC用鈉單質(zhì)可以從熔融的氯化鉀中制得鉀單質(zhì)金屬性：K>NaD鐵不溶于過(guò)量的冷濃硝酸，而鋅溶于過(guò)量的冷濃硝酸金屬性：Zn>FeA.A B.B C.C D.D19.關(guān)于A、B兩種非金屬元素，下列說(shuō)法能說(shuō)明A的非金屬性強(qiáng)于B的是()A.A元素最高價(jià)氧化物的水化物比B最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)B.A的氫化物水溶液的酸性比B的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)C.A的氫化物受熱分解的溫度高于B的氫化物受熱分解的溫度D.1molA單質(zhì)能與2mol氫氣反應(yīng)，1molB單質(zhì)只能與1mol氫氣反應(yīng)20.下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素，請(qǐng)依據(jù)要求回答問(wèn)題：（1）②的元素符號(hào)是______________（2）元素=7\*GB3⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________（3）①、=7\*GB3⑦兩種元素的原子半徑大小關(guān)系：①___________=7\*GB3⑦(填“>”或“<”)；（4）=4\*GB3④、=5\*GB3⑤和=6\*GB3⑥中，金屬性最強(qiáng)的元素是_________(填元素符號(hào))；=3\*GB3③和=8\*GB3⑧兩種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF_______________HCl(填“>”或“<”)（5）=4\*GB3④和=6\*GB3⑥兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________

參考答案1.答案：D解析：依據(jù)題意推出W為Na，X為A1，Y為O，Z為F，則該電解質(zhì)為。Na與O形成的化合物有，中有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；非金屬性F>O，所以的穩(wěn)定性比HF的弱，B錯(cuò)誤；金屬性Na>Al，所以NaOH的堿性比的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；是兩性氧化物，能溶于NaOH溶液，D正確。2.答案：D解析：基態(tài)X原子的1s能級(jí)有2個(gè)電子，故其核外電子排布式為，則X為C；W與X同主族，則W為Si；Z的原子序數(shù)比Si小，且Z為同周期元素原子半徑最大的元素，則Z為Na；則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為酸，能與酸反應(yīng)的氫化物是，則Y為N。同周期元素從左到右，電負(fù)性漸漸增加，同主族元素從上到下，電負(fù)性漸漸減弱，則電負(fù)性：Y>X>W>Z，A錯(cuò)誤；非金屬性：N>C>Si，即Y>X>W，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)潔氫化物越穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；中除存在離子鍵外，還存在NH、CO共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；Z與W形成的含氧酸鹽為，其溶液顯堿性，D正確。3.答案：B解析：短周期主族元素X的最簡(jiǎn)潔氫化物可用作制冷劑，可確定X為N；依據(jù)M的結(jié)構(gòu)、W與R位于同一主族及原子序數(shù)大小關(guān)系，可知W為H，Y為F，R為Na。氨氣的沸點(diǎn)比氟化氫的低，故A錯(cuò)誤；將投入少量熱水中，可產(chǎn)生兩種氣體（與HF），B正確；Y和R形成的化合物是NaF，只含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；H、N、F、Na四種元素形成的簡(jiǎn)潔離子中半徑最大，D錯(cuò)誤。4.答案：C解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)潔氫化物可用作制冷劑，為，W為N，Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的，Y為Na，由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，是S單質(zhì)，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，為，故此鹽為，X為O，Z為S。A項(xiàng)，非金屬性：O>N，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則X的簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于W，正確；B項(xiàng)，的核外電子排布為2、8，的核外電子排布也為2、8，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，正確；C項(xiàng)，的水溶液由于水解而顯堿性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S與O都屬于第VIA族，S與Na都在第三周期，正確。5.答案：C解析：由短周期元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和其最低價(jià)氫化物相遇有白煙生成，再結(jié)合題給離子化合物的結(jié)構(gòu)可知，Y為N，X為H；M元素的硫酸鹽能用作工業(yè)污水凈水劑，再結(jié)合M元素的原子序數(shù)大于氮元素和題給離子化合物的陰離子結(jié)構(gòu)，可知M是Al，L是Cl，則該離子化合物為。的半徑小于，A正確。非金屬性L(C1)強(qiáng)于Y(N)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于，故B正確。和反應(yīng)有可能生成，沒(méi)有放出，故C錯(cuò)誤。Cl的價(jià)電子數(shù)為7，等于N元素的核電荷數(shù)，D正確。6.答案：D解析：依據(jù)W與X的最高化合價(jià)之和為8，可推知X的最高正價(jià)為+3，W的最高正價(jià)為+5，故W為N，X為Al，Y為Si，Z為P。A項(xiàng)，原子半徑：N<Al，正確；B項(xiàng)，常溫常壓下，單質(zhì)硅為固體，正確；C項(xiàng)，非金屬性：P<N，故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：，正確；D項(xiàng)，Al的最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物，錯(cuò)誤。7.答案：B解析：依據(jù)題意推知，X、Y、Z、W分別為O、F、Na和S。A項(xiàng)，和的電子層結(jié)構(gòu)不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaF為離子化合物，正確；C項(xiàng)，F(xiàn)的非金屬性比S強(qiáng)，所以簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原子半徑：，錯(cuò)誤。8.答案：C解析：以上推出X、Y、Z、W分別是H、O、Na、Cl，則Q為HClO，R為NaClO。簡(jiǎn)潔離子半徑大小為，A錯(cuò)誤；NaClO溶液遇紫色石蕊試液先變藍(lán)后褪色，B錯(cuò)誤；Na與O可形成均為離子化合物，C正確；NaClO中全部原子的最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。9.答案：C解析：依據(jù)題意可知X為氮元素，Q為氯元素，W為氫元素；X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水，可知Y為鈉元素，Z為鋁元素。H、Na均可以與氧原子形成1:1、l:2型化合物，A項(xiàng)正確；H、N、Cl組成的肥料（）中既有離子鍵又有極性鍵，B項(xiàng)正確；Q的單質(zhì)為氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，但不具有漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N和Cl均可以形成多種氧化物（等和等），D項(xiàng)正確。10.答案：D解析：依據(jù)題干供應(yīng)信息，可以推斷X為H，Y為N，Z為O，W為S。A.簡(jiǎn)潔離子半徑：，正確。B.四種元素間可以形成離子化合物，正確。C.為分子晶體，正確。D.H、N、O組成的物質(zhì)有、、、等，其中、、能抑制水的電離，能促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤。11.答案：C解析：非金屬性A<B，兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性B強(qiáng)于A，故A錯(cuò)誤；非金屬性A<B，所以A的氣態(tài)氫化物不如B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)，故C正確；非金屬性A<B，所以A的陰離子比B的陰離子還原性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選C。12.答案：C解析：A.同周期從左向右非金屬性增加，則非金屬性：W>Y>Z>X，故A正確；B.

O、C形成的CO為極性分子，形成的二氧化碳為非極性分子，故B正確；C.同一周期從左向右原子半徑漸漸減小,則W(F)是同周期中原子半徑最小的元素，故C錯(cuò)誤；D.該化合物的陰離子中，F(xiàn).B.

O、C均滿(mǎn)意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：C。13.答案：A解析：HCl和不是Cl、S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能通過(guò)它們的酸性強(qiáng)弱比較Cl、S的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；由失去1個(gè)電子，得到2個(gè)電子，設(shè)和的核外電子數(shù)為，則X、Y的原子序數(shù)分別為、，所以原子序數(shù)：X>Y，故B正確：由信息可知Mg、Ca、Sr、Ba對(duì)應(yīng)的硫酸鹽的溶解度漸漸減小，所以推斷出難溶于水，但溶解比大，故C正確；金屬性：Cs>Ba，所以堿性：，故D正確。14.答案：C15.答案：B解析：依據(jù)分析可知，W為H，X為N，Y為O，Z為F，M為S元素。A.

N的化合價(jià)有+1、+2、+5等多種，則N、O形成的化合物有多種，故A正確；B.

H位于ⅠA族，Z位于ⅤⅡA族，二者不屬于同主族元素，故B錯(cuò)誤；C.同一周期從左向右非金屬性漸漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱依次為：Z>Y>X，故C正確；D.

O的氫化物為水和雙氧水，常溫下均為液態(tài)，而S的氫化物硫化氫為氣態(tài)，則氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)凹凸為：Y>M，故D正確；16.答案：A解析：依題意可知四種元