安徽省普通高中高三下學期3月微聯(lián)考化學試題2

高三化學滿分：100分，考試時間：75分鐘注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Ti48Co59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.古徽州民居多采用青磚白瓦，青磚的青色來自B.亳州被譽為“中華藥都”，中藥的萃取或濃縮均為物理變化C.淮南八公山豆腐很受歡迎，豆腐通常用豆?jié){制備，稀豆?jié){屬于膠體D.牙膏中添加氟化物可用于預防齲齒，原因是形成難溶的化合物氟磷酸鈣2.化學學科核心素養(yǎng)中提出了宏觀辨識與微觀探析，要求能從不同層次認識物質(zhì)的多樣性，能從微粒水平認識物質(zhì)的組成、結(jié)構等。下列敘述的化學用語或圖示表達正確的是A.中陰離子的電子式：B.的空間填充模型：C.四水合銅離子的結(jié)構：D.石墨烯中C原子的雜化：3.下列離子方程式書寫正確的是A.用食醋除去水垢中的碳酸鈣：B.銅與濃硫酸加熱條件下反應：4H++SO+CuCu2++SO2↑+2H2OC.氯化鋁溶液中加入過量氨水：D.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加過氧化氫：4.利用下列儀器或?qū)嶒炑b置能夠達到相關目的的是A.用甲裝置檢驗乙炔性質(zhì)B.用乙裝置驗證Cu與濃硝酸反應的熱量變化C.用丙裝置可以做噴泉實驗D.用丁裝置驗證甲烷與氯氣的反應5.在標準壓強101kPa、298K下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol物質(zhì)B的反應焓變，叫做物質(zhì)B的標準摩爾生成焓，用符號表示。部分物質(zhì)的如圖所示，已知：、、的標準摩爾生成焓為0。下列有關判斷正確的是A.根據(jù)圖中信息，可判斷熱穩(wěn)定性：B.C.的鍵能小于與的鍵能之和D.標準燃燒熱的熱化學方程式為6.X，Y，Z，M、W，R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，可形成具有特殊性質(zhì)的離子化合物，其結(jié)構如圖所示，其中X基態(tài)原子每個能級所含電子數(shù)相同，R的原子序數(shù)等于X、Y、W的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是A.第一電離能大?。?B.最高價含氧酸酸性：C.鍵角大小： D.基態(tài)核外電子空間運動狀態(tài)為14種7.“類比推理”是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是選項已知推理A平面形分子也是平面形分子B通入溶液中有黑色沉淀產(chǎn)生通入溶液中有黑色沉淀產(chǎn)生C與濃加熱可制取與濃加熱可制取D存在對映異構體也存在對映異構體A.A B.B C.C D.D8.某無色溶液中可能含有等離子，設計如下實驗確定其組成，下列說法正確的是A.產(chǎn)生氣體A的反應屬于水解反應B.氣體B可以使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅C.根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在和D.溶液中一定存在，且9.鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。鐵元素的價類二維圖如圖所示，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，下列說法正確的是A.用鐵絲在氧氣中燃燒可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①B.FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3均可通過化合反應制備C.高鐵酸鹽可用于自來水殺菌消毒，但不可作凈水劑D.欲證明某溶液中含而無可向待測液中滴加幾滴溶液10.有機物I是一種流感藥物的合成中間體，下列說法正確的是A.H與I同系物B.G合成H發(fā)生取代反應C.G、H、I分子中均有2個手性碳原子D有機物I最多可與發(fā)生加成反應11.有機電化學合成是目前公認的一種綠色可持續(xù)性合成方法，電化學合成1，2二氯乙烷的裝置如圖所示，下列說法正確的是A.左側(cè)電極電勢高于右側(cè)電極電勢B.極電極反應式為C.離子交換膜I和II分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜D.當電極M區(qū)放出(標準狀況)氣體時，理論上合成室中能消耗乙烯12.磷酸、亞磷酸、次磷酸是化學工業(yè)生產(chǎn)中常用的無機酸，磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗的物質(zhì)的量依次為、、。亞磷酸易溶于水和醇，加熱到180℃時分解成磷酸和磷化氫，經(jīng)實驗檢測發(fā)現(xiàn)溶液顯堿性。已知：25℃時、，。下列說法正確的是A.、、都是酸式鹽B.溶液顯堿性，說明的水解大于電離C.常溫下，的次磷酸溶液在加水稀釋過程中，的值減小D.亞磷酸受熱分解生成磷化氫的過程中，被氧化的亞磷酸和被還原的亞磷酸分子個數(shù)比為13.磷酸(H3PO4)、亞磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工產(chǎn)品。已知：1mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol。亞磷酸易溶于水和醇，加熱到180℃時分解成磷酸和磷化氫。經(jīng)實驗檢測發(fā)現(xiàn)溶液顯堿性。已知：25℃時。常溫下，用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A.點加入氫氧化鈉的體積B.中，點水的電離程度最小C.點存在：D.點存在：14.下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目的實?驗方案A向濃度均為的混合溶液中滴加2滴溶液，觀察現(xiàn)象B麥芽糖水解生成葡萄糖加熱麥芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再加入銀氨溶液，加熱，觀察現(xiàn)象C驗證肉桂醛中含碳碳雙鍵向肉桂醛()中加入溴水，觀察現(xiàn)象D其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快取兩支試管，各加入的溶液，然后向試管中加入酸性高錳酸鉀溶液，同時向試管中加入酸性高錳酸鉀溶液，記錄褪色時間AA B.B C.C D.D二、非選擇題：共4小題，共58分。15.硫化鈉廣泛應用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。某化學興趣小組在實驗室制備、提純硫化鈉并探究其性質(zhì)，測定硫化鈉產(chǎn)品的純度。信息1：工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)；信息2：硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇，所以實驗室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品。I．制備并提純硫化鈉該化學興趣小組在實驗室模擬工業(yè)用煤粉還原法制備硫化鈉，將芒硝與過量的煤粉混合于800~1100℃高溫下煅燒還原。用和工業(yè)酒精作溶劑，按物料比為(工業(yè)硫化鈉)：(工業(yè)酒精)，回流溫度控制在80℃左右，回流時間約30分鐘。趁熱過濾，將濾液冷卻至室溫后析出硫化鈉，再進行抽濾、洗滌、干燥，制得硫化鈉產(chǎn)品。（1）寫出“高溫還原”過程中的主要化學方程式：___________。（2）回流時，溫度不宜過高，時間不易過長，其原因是___________。（3）趁熱過濾的目的是___________。（4）抽濾又稱減壓過濾，相比普通過濾，抽濾的主要優(yōu)點是___________(答出一點即可)。Ⅱ．測定產(chǎn)品純度稱取產(chǎn)品溶于水，配制成溶液，準確量取溶液于錐形瓶中，加入溶液(過量)，過濾，滴幾滴淀粉溶液，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。（5）滴定終點的現(xiàn)象是：當最后半滴標準溶液滴入時，___________。（6）滴定反應：，。該產(chǎn)品含的質(zhì)量分數(shù)為___________(用含的代數(shù)式表示)。其他操作都正確，滴定前仰視讀數(shù)、終點時俯視讀數(shù)，測定結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。16.氧化鈷在工業(yè)、電子、電訊等領域都有著廣闊的應用前景。以銅鈷礦石(主要成分為和，還有的氧化物)為原料制備氧化鈷的工藝流程如圖所示。已知：①浸泡后的溶液中含有的金屬陽離子有；②常溫下，?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)的價電子排布圖為___________。（2）“浸泡”過程中，所得濾渣中主要成分有___________(填化學式)，寫出此過程中與反應的離子方程式：___________。（3）“除銅”過程中，可以用固體除去。結(jié)合反應的平衡常數(shù)解釋用能除去的原因是___________。（4）可以通過電解溶液獲得單質(zhì)和較濃的鹽酸，其工作原理如圖所示。①屬于陽離子交換膜的是___________(填“膜a”或“膜b”)；②生成，理論上I室溶液質(zhì)量減少___________g。（5）所得可用于合成鈦酸鈷。一種鈦酸鈷的晶胞結(jié)構如圖所示，每個Co周圍等距且緊鄰的O共有___________個。已知該立方晶胞參數(shù)為為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該鈦酸鈷晶體的密度為___________(列出計算式)。17.杭州亞運會開幕式首次使用廢碳再生的綠色零碳甲醇作為主火炬塔燃料，實現(xiàn)循環(huán)內(nèi)的零排放。甲醇的制備方法有一氧化碳催化加氫法、甲烷催化氧化法、二氧化碳加氫法等。回答下列問題：I．一氧化碳催化加氫法：（1）經(jīng)測定不同溫度下反應的化學平衡常數(shù)如下表：溫度/℃2503003502.040.270.012①該反應在___________(填“高溫”或“低溫”)條件下易自發(fā)進行。②250℃，某時刻，此時___________(填“>”、“<”或“=”)。（2）一定溫度下，向盛有催化劑的恒容密閉容器中按初始進料比投入反應物，下列能夠說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是___________(填選項字母)。A. B.的體積分數(shù)不再變化C.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化 D.混合氣體的平均密度不再變化II．甲烷催化氧化法主反應：副反應：（3）科學家將和(是活性催化劑)按一定體積比在催化劑表面合成甲醇，部分反應歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標注，代表過渡態(tài))。寫出決速步驟反應的化學方程式：___________。（4）向某剛性容器中按體積比為充入和，在下反應達到平衡時，的選擇性[的選擇性]為的轉(zhuǎn)化率為，則此溫度下副反應化學平衡常數(shù)___________(已知：是用物質(zhì)的量分數(shù)代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù))。III．二氧化碳加氫法主反應：副反應：（5）向恒容密閉容器中按初始進料比投入反應物。在不同溫度下達到平衡，體系中的選擇性和的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。已知：的選擇性。①圖中表示的選擇性變化趨勢的曲線是___________(填“a”或“b”)。②的轉(zhuǎn)化率在270℃后隨溫度的升高而增大的原因是___________。18.冬季是中老年人易發(fā)腦血管疾病的季節(jié)，化合物H可用于治療腦血管疾病，其合成路線如下：回答下列問題：（1）B的化學名稱是___________，F(xiàn)中含氧官能團的名稱是___________。（2）反應②⑥的反應類型