1.2.3 離子反應(yīng)的應(yīng)用 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第一章

物質(zhì)及其變化第二節(jié)

離子反應(yīng)第三課時

離子反應(yīng)的應(yīng)用①看是否符合客觀事實鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑②看化學式的拆分是否恰當碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Ca2++CO32—+2H++2Cl-=CaCl2+H2O

+CO2↑CH3COOH溶液和KOH溶液中和：OH—＋H+＝H2O能力點1離子方程式的正誤判斷③看是否化為最簡2H++2OH—=2H2O④看是否符合陰、陽離子配比關(guān)系稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++OH—+SO42—+Ba2+=BaSO4↓+H2O2H++2OH—+SO42—+Ba2+=BaSO4↓+2H2O能力點1離子方程式的正誤判斷⑤看是否遺漏部分離子反應(yīng)Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)Ba2++SO42—=BaSO4↓

Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓

⑥看是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒鈉和水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑鋁片插入AgNO3溶液中：Al＋Ag＋

=Al3＋＋Ag能力點1離子方程式的正誤判斷對應(yīng)訓練

×××××××√√對應(yīng)訓練[典例2]

下列離子方程式書寫正確的是()A、氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2―+2H＋

=H2OB、碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3—

+H+=H2O+CO2↑C、硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4—+OH—=H2O+SO42—

D、石灰石溶于硝酸：CO32—

+2H+=H2O+CO2↑B能力點2離子大量共存問題1.所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，若離子之間能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存。2.若離子間能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)(水、弱酸、弱堿)，則一定不能大量共存。能力點2離子大量共存問題判斷溶液中離子能否大量共存的思路：一色、二性、兩反應(yīng)。①一色——溶液顏色離子Cu2+Fe3+Fe2+MnO-4CrO42-Cr2O72-溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色黃色橙色注意：無色透明溶液不具有顏色。

澄清透明溶液指“不渾濁”，可以有顏色。能力點2離子大量共存問題②二性——溶液的酸堿性強酸性溶液不存在與H＋反應(yīng)的離子

PH<7的溶液使石蕊試紙變紅的溶液或使pH試紙變紅的溶液OH-弱酸根：如CO32—、SO32—、ClO—、S2-弱酸酸式酸根：如HCO3-、HSO3—、HS—能力點2離子大量共存問題②二性——溶液的酸堿性強堿性溶液不存在與OH—反應(yīng)的離子

PH>7的溶液使石蕊試紙變藍或酚酞變紅的溶液或使pH試紙變藍的溶液H＋弱堿陽離子：如NH4+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+

弱酸酸式酸根：HCO3—、HSO3—、HS—注意：OH—與HCO3—、HSO3—、HS—等弱酸酸式酸根不能共存—奪氫反應(yīng)能力點2離子大量共存問題③兩反應(yīng)——復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)類型舉例發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)①生成沉淀而不能大量共存：判斷原則:P127溶解性表中不溶或微溶物質(zhì)的陰、陽離子，不能大量共存。能力點2離子大量共存問題③兩反應(yīng)——復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)類型舉例發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)①生成沉淀而不能大量共存：SO42—與Ba2+

、Pb2+、Ag+

、Ca2+等沉淀，后兩者微溶。Ag+只與NO3—共存，與Cl—、Br—、I—、SO42—等沉淀。CO32—與二價、三價金屬離子均不共存。能力點2離子大量共存問題③兩反應(yīng)——復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)類型舉例發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)②生成氣體而不能共存：NH4+與OH—生成揮發(fā)性弱堿。H+與CO32—、HCO3—、SO32—、HSO3—、S2—、HS—等生成揮發(fā)性弱酸。能力點2離子大量共存問題③兩反應(yīng)——復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)類型舉例發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)③生成弱電解質(zhì)而不能大量共存：判斷原則:有弱酸、弱堿和水等弱電解質(zhì)的生成，它們在水溶液中主要以難電離的分子狀態(tài)存在，因此不能大量共存。能力點2離子大量共存問題③兩反應(yīng)——復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)類型舉例發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)③生成弱電解質(zhì)而不能大量共存：H+與OH—、弱酸根離子(如S2—、CH3COO—、ClO—、SO32—等)、弱酸的酸式酸根離子(如HS—、HCO3—、HSO3—等)等生成水或弱酸，可以與強酸根離子共存。OH—與

H+、弱堿陽離子(如NH4+

、A13+、Fe3+等)等生成水或弱堿，可以與強堿陽離子共存。對應(yīng)訓練[典例3]

判斷下列各組離子能否大量共存?①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-ClO-⑥Na+K+CO32-OH-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成H2O生成NH3·H2O生成弱酸H2CO3和HClO能大量共存！對應(yīng)訓練D注意判斷離子共存的情況：“能、不能、可能、一定、一定不能”對應(yīng)訓練[典例5]

有離子：①Cl—

②SO42-③H＋

④OH—

⑤CO32—

⑥HCO3—⑦Na＋⑧Cu2＋

⑨Ca2＋⑩Ag＋

?Ba2+?K+?MnO4—

(1)在酸性條件下，不能大量共存的有_____________(填序號，下同)。(2)在堿性條件下，不能大量共存的有___________________。(3)在無色溶液中，不能共存的有___________________。④⑤⑥③⑥⑧⑨⑩⑧?能力點3離子推斷根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合共存規(guī)律，否定一些離子的存在

注意題目中的隱含條件：如酸堿性、指示劑顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等。溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。通常在實驗過程中用，指實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。肯定性原則互斥性原則電中性原則進出性原則能力點3離子推斷某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl—、OH—、NO3—

六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_______、________、_______。(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“鐵粉”）,可以回收其中的_________（填寫金屬元素符號）。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的____________________________（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含__________，可用來澆灌農(nóng)田。OH—Cl—K+鐵粉AgAg+、Fe3+、Cl—、OH—KNO3對應(yīng)訓練[典例6]

有一瓶無色透明溶液，含Cl—、CO32—、SO42—、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某幾種。①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：(1)原溶液中一定含有的離子是_____________，一定不含有的陰離子是_______________，可能含有的離子是_____________。(2)有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確(填“是”或“否”)____，說明理由_________________________________________。(3)寫出①中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。Mg2＋、Cl－CO32-、SO42-Na＋、K＋

是根據(jù)溶液呈電中性，原溶液中一定含有Cl－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓能力點4分離提純問題

①不

增

②不

減

③易分離

④易復(fù)原指不能引入新的雜質(zhì)減少被提純的物質(zhì)的損失被提純的物質(zhì)容易被分離指分離物提純的物質(zhì)容易復(fù)原混合物組成分析→沉淀劑的選擇→合理安排加入沉淀劑的順序→考慮過量沉淀劑如何除去→確定實驗步驟及實驗操作。能力點4分離提純問題Na+、Cl—、OH—Mg(OH)2

以分離MgCl2、NaCl為例Mg2+Na+Cl—過量NaOH溶液過濾適量鹽酸Na+、Cl—適量鹽酸Mg2+、Cl—微點撥混合物的分離與提純?yōu)閺?fù)分解反應(yīng)的具體應(yīng)用能力點4分離提純問題

粗鹽提純(雜質(zhì)為Na2SO4、MgCl2、CaCl2)粗食鹽水Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+要保留的離子雜質(zhì)離子Na+、Cl—Mg2+SO42-Ca2+Mg(OH)2↓BaSO4↓CaCO3↓過濾過量CO32-、OH-稀鹽酸BaCO3↓過量NaOH溶液過量BaCl2溶液過量Na2CO3溶液對應(yīng)訓練[典例7]

除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。Na2SO4(Na2CO3)

,

所加試劑：

離子方程式：NaCl(Na2SO4)

,

所加試劑：

離子方程式：

FeSO4(CuSO4)

,

所加試劑：

離子方程式：

BaCl2(HCl)

,

所加試劑：

離子方程式：

H2SO4

2H＋

+CO32—=H2O+CO2↑BaCl2

Ba2＋

+SO42—=BaSO4↓FeFe+Cu2＋

=Fe2＋

+CuBa(OH)2

H＋+OH—=H2O能力點5離子檢驗1.檢驗離子的方法：①生成沉淀②生成氣體③顯現(xiàn)特殊顏色

能力點5離子檢驗2.常見四種離子的檢驗：SO42-Cl—CO32-向待測液中先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀鹽酸或稀硝酸，生成無色無味且能使澄清石灰水邊渾濁的氣體，證明有CO32—向待測液中先加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO42—向待測液中先加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl—能力點5離子檢驗2.常見四種離子的檢驗：NH4+向待測液中加NaOH溶液后加熱，生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有NH4+對應(yīng)訓練[典例8]

下列對離子檢驗的實驗過程的評價正確的是(

)A．向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42—

B．向溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加鹽酸，生成白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42—

C．向溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生氣泡，則該溶液中一定含有CO32—

D．向溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，則該溶液中一定含有Cl—D能力點6離子方程式書寫進階1.離子反應(yīng)中的“少量/過量”問題(1)連續(xù)型

若生成物能夠和反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，需要考慮離子是過量還是少量，即

“產(chǎn)物是什么，比例是多少”的問題。能力點6離子方程式書寫進階

向堿溶液中通入酸性氧化物氣體

CO2/SO2：能力點6離子方程式書寫進階澄清石灰水中通入CO2少量

過量

NaOH溶液中通入CO2少量

過量

NaOH溶液中通入SO2少量

過量

CO2+Ca(OH)2

====CaCO3↓+H2O2CO2+Ca(OH)2====Ca(HCO3)2SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OSO2+NaOH====NaHSO3向堿溶液中通入酸性氧化物氣體

CO2/SO2：CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OCO2+NaOH

====NaHCO3CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2OCO2+OH—=HCO3—CO2+2OH—=CO32—+H2OCO2+OH—=HCO3—SO2+2OH—===SO32—+H2OSO2

+OH—===HSO3—能力點6離子方程式書寫進階向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸少量

過量

向Na2SO3溶液滴入稀鹽酸少量

過量

向Na2S溶液滴入稀鹽酸少量

過量

Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑Na2SO3+HCl====NaHSO3+NaClNa2SO3+2HCl====2NaCl+H2O+SO2↑Na2S+HCl====NaHS+NaClNa2S+2HCl====2NaCl+H2S↑向鹽溶液中加入酸：CO32—+H+===HCO3—

CO32—+2H+===H2O+CO2↑SO32—+H+===HSO3—

SO32—+2H+===H2O+SO2↑S2—+H+===HS—

S2—+2H+===H2S↑

能力點6離子方程式書寫進階1.離子反應(yīng)中的“少量/過量”問題(2)先后型

若反應(yīng)體系中有兩種或兩種以上的離子，都能與另一種離子發(fā)生反應(yīng)，但因反應(yīng)順序不同，離子方程式也不同。

口訣：一中和

二沉淀

三弱電解質(zhì)

四溶解能力點6離子方程式書寫進階1.離子反應(yīng)中的“少量/過量”問題(3)配比型

當一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)，當一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)，因而和用量有關(guān)。解題方法：定1法把“量少”的物質(zhì)的化學計量數(shù)定為“1”依據(jù)少量物質(zhì)中離子的系數(shù)，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的系數(shù)。能力點6離子方程式書寫進階向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液向Ca(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液能力點6離子方程式書寫進階向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液少量

過量

向澄清石灰水滴加NaHCO3溶液少量

過量

Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa(OH)2+NaHCO3

=H2O+CaCO3↓+NaOH酸式鹽與H+/OH—

的反應(yīng)Ca(OH)2+2NaHCO3

=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3Ca2++2HCO3—

+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2OCa2++HCO3—

+OH—=CaCO3↓+2H2OCa2++HCO3—

+OH—=CaCO3↓+2H2OCa2++2HCO3—

+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O能力點6離子方程式書寫進階往Ba(HCO3)2溶液滴加NaHSO4溶液少量

過量

往Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液少量

過量Ba(HCO3)2+NaHSO4

=H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4

酸式鹽與H+/OH—

的反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4

=H2O+BaSO4↓+NaOHBa(OH)2+2NaHSO4

=2H2O+BaSO4↓+Na2SO4Ba2+

+OH—+SO42—+H+=BaSO4↓+H2OBa2++2OH—+SO42—+2H+=BaSO4↓

+2H2O能力點6離子方程式書寫進階Ba(OH)2+NaHSO4

====H2O+BaSO4↓+NaOHBa(OH)2+2NaHSO4

====2H2O+BaSO4↓+Na2SO4向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的離子方程式為：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至Ba2+恰好沉淀時的離子方程式為：目標導(dǎo)向型Ba2+

+OH—+SO42—+H+====BaSO4↓+H2OBa2++2OH—+SO42—+2H+====BaSO4↓

+2H2O對應(yīng)訓練[典例9]

下列離子方程式書寫正確的是(

)A.向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：

CO32—+2