浙江省杭州地區(qū)（含周邊）重點高中2023-2024學年高一下學期4月期中考試化學試題

絕密★考試結(jié)束前2023學年第二學期期中杭州地區(qū)（含周邊）重點中學高一年級化學學科試題考生須知：1．本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3．所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4．考試結(jié)束后，只需上交答題卷。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64Zn65Ba137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.利用反應(yīng)，可以凈化空氣中的氮氧化物。上述反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】屬于電解質(zhì)，和屬于非電解質(zhì)，屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D項正確。2.下列化學用語正確的是A.氮氣的電子式： B.甲烷的空間填充模型：C.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.苯的凱庫勒式：【答案】D【解析】【詳解】A．氮氣分子中含有氮氮三鍵，N原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為，A錯誤；B．甲烷分子中含有4個碳氫鍵，甲烷的空間填充模型：，B錯誤；C．硫原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是16，硫原子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯誤；D．苯的凱庫勒式：，D正確；故選D。3.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是A.屬于含碳碳雙鍵的烯烴 B.金剛砂（SiC）屬于共價化合物C.屬于酸性氧化物 D.羥基與烴基相連的有機物都屬于醇類物質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．是由碳元素形成的單質(zhì)，不屬于烴，故A錯誤；B．金剛砂（SiC）是由硅元素和碳元素通過共價鍵形成的化合物，即屬于共價化合物，故B正確；C．和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種鹽：2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，所以不屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．羥基與烴基相連的有機物不一定屬于醇類物質(zhì)，如苯酚就屬于酚類，而不屬于醇類，故D錯誤；故答案為：B。4.傳承中華瑰寶，發(fā)揚戲曲文化。下列戲曲表演用品主要由無機非金屬材料制成的是A．戰(zhàn)國禮樂使用的青瓷甬鐘B．宋元雜劇使用的緙絲團扇C．清皮影戲使用牛皮人偶D．越劇表演使用的琵琶琴弦A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．青瓷甬鐘是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機非金屬材料，A符合題意；B．緙絲主要含蛋白質(zhì)，屬于有機高分子材料，B不符合題意；C．牛皮主要含蛋白質(zhì)，不是由無機非金屬材料組成，C不符合題意；D．琵琶琴弦主要為蛋白質(zhì)組成，不屬于無機非金屬材料，D不符合題意；故答案為：A。5.“科技創(chuàng)造價值，創(chuàng)新驅(qū)動發(fā)展”。下列對我國科技成就解讀合理的是A.開啟航運氫能時代——氫氧燃料電池工作時可將熱能轉(zhuǎn)化為電能B.首次研發(fā)了球形電催化劑——其他條件相同時，催化劑能提高反應(yīng)速率C.北京冬奧會采取跨臨界直冷制冰技術(shù)——干冰升華發(fā)生吸熱反應(yīng)D.中科院海洋所發(fā)現(xiàn)能有效降解聚乙烯、聚苯乙烯等多種塑料的海洋真菌——其他條件相同時，溫度越高，海洋真菌降解速率越大【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧燃料電池工作時可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B．在其他條件相同時，使用高效催化劑能大大加快化學反應(yīng)速率，B正確；C．干冰升華吸收熱量，但變化過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，不屬于化學變化，因此沒有發(fā)生吸熱反應(yīng)，C錯誤；D．海洋真菌中含有蛋白質(zhì)，在高溫下蛋白質(zhì)會失去生理活性，導(dǎo)致其降解聚乙烯、聚苯乙烯等塑料的速率反而降低，而不能加快，D錯誤；故選B。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A.25℃，101kPa時，22.4L中含有的原子數(shù)小于B.1molCu與足量的硫黃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.4.6g分子式為的有機物中含有鍵數(shù)一定為D.在標準狀況下，20mL和60mL所含分子個數(shù)比為1∶3【答案】C【解析】【詳解】A．25℃、101kPa時氣體摩爾體積大于標準狀況時的氣體摩爾體積，即大于22.4L/mol，所以25℃、101kPa時22.4L的物質(zhì)的量小于1mol，其中含有的原子數(shù)小于，故A正確；B．S的氧化性較弱，只能把銅氧化為+1價，所以1molCu與足量的硫黃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B正確；C．4.6g分子式為的物質(zhì)，其物質(zhì)的量為0.1mol，其中含有鍵數(shù)可能為，如CH3OCH3，也可能為0.5NA，如CH3CH2OH，故C錯誤；D．同溫同壓，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以在標準狀況下，20mL和60mL所含分子個數(shù)比為1∶3，故D正確；故答案為：C。7.下列有關(guān)描述I和Ⅱ均正確，并且有因果關(guān)系的是選項描述I描述ⅡA二氧化硫可用于葡萄酒中，起保質(zhì)作用二氧化硫具有氧化性B濃氨水檢驗氯氣管道泄漏常溫下，氨氣能與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙C受熱易分解用作氮肥D有導(dǎo)電性可用于制備光導(dǎo)纖維A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硫具有還原性，可用作抗氧化劑，用于葡萄酒中起保質(zhì)作用，故A錯誤；B．濃氨水易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣，氨氣和氯氣在常溫下反應(yīng)生成氮氣和氯化銨，即反應(yīng)時冒白煙，所以可用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏，故B正確；C．含氮元素，能夠被植物吸收，所以可用作氮肥，與其受熱易分解無關(guān)，故C錯誤；D．具有良好的光學特性，可用于制備光導(dǎo)纖維，故D錯誤；故答案為：B。8.下列溶液中，能大量共存的離子組是A.含有的溶液中：、、、B.濃氨水中：、、、C.在透明的溶液中：、、、D.溶有SO2氣體的溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．為強電解質(zhì)，在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，含有的溶液呈酸性，發(fā)生反應(yīng)：+H+=H2O+CO2↑，故A錯誤；B．、都能和反應(yīng)，即、都不能和大量共存，且濃氨水中、都能與NH3形成配合物而不能大量存在，故B錯誤；C．在透明的溶液中，、、和不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．具有較強的氧化性，能氧化SO2：+SO2+H2O=+Cl+2H+，故D錯誤；故答案為：C。9.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：。若還原產(chǎn)物為0.1mol，則下列判斷正確的是A.反應(yīng)中作氧化劑B.反應(yīng)生成的只是氧化產(chǎn)物C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為15：1D.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子10mol【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)中，KNO3中N元素化合價由+5價降低為N2中0價，NaN3中N元素由平均化合價價升高為N2中0價。【詳解】A．反應(yīng)中NaN3的N元素由平均化合價價升高為N2中0價，即NaN3作還原劑，故A錯誤；B．反應(yīng)中KNO3的N元素化合價由+5價降低為N2中0價，NaN3的N元素由平均化合價價升高為N2中0價，即生成的既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．由原子守恒可知2molKNO3得到的還原產(chǎn)物為1mol氮氣，10molNaN3得到的氧化產(chǎn)物為15mol氮氣，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為15：1，故C正確；D．反應(yīng)過程中若2molKNO3參與反應(yīng)生成1mol氮氣，則轉(zhuǎn)移電子10mol，但題中未明確給出參與反應(yīng)的KNO3的具體的物質(zhì)的量，所以無法計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故D錯誤；故答案為：C。10.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C完成，它的反應(yīng)能量變化曲線如圖所示。下列敘述不正確的是A.兩步反應(yīng)先吸熱后放熱B.A與C的能量差為C.三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定D.A→B的反應(yīng)一定需要加熱【答案】D【解析】【詳解】A．由圖示可知，兩步反應(yīng)中物質(zhì)能量先升高后降低，即先吸熱后放熱，故A正確；B．由圖示可知，A的能量比C的能量高，且能量差為，故B正確；C．能量越低越穩(wěn)定，由圖示可知，C的能量最低，所以三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定，故C正確；D．由圖示可知，A的能量比B的能量低，即A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，故D錯誤；故答案為：D。11.下列說法不正確的是A.是一種食品添加劑，但其在食品中的殘留量要嚴格控制B.、、、都可以通過化合反應(yīng)得到C.將氨氣轉(zhuǎn)化為硝酸銨固體的過程叫做氮的固定D.，以上各步物質(zhì)轉(zhuǎn)化可通過一步反應(yīng)完成【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硫可以做食品添加劑，但二氧化硫有毒，所以使用時應(yīng)注意控制二氧化硫在食品中的殘留量，故A正確；B．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵、銅與硫共熱反應(yīng)生成硫化亞銅、鈉與氧氣共熱反應(yīng)生成過氧化鈉，這些反應(yīng)都是化合反應(yīng)，所以四種物質(zhì)都可以通過化合反應(yīng)得到，故B正確；C．將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程叫做氮的固定，所以將氨氣轉(zhuǎn)化為硝酸銨固體的過程不是氮的固定，故C錯誤；D．稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則各步物質(zhì)轉(zhuǎn)化可通過一步反應(yīng)完成，故D正確；故選C。12.利用如圖實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.利用圖I裝置將KCl水溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl固體B.利用圖Ⅱ裝置進行噴泉實驗C.圖Ⅲ裝置中，關(guān)閉a、打開b，可檢查裝置的氣密性D.利用圖Ⅳ裝置可用于實驗室制取氨氣【答案】A【解析】【詳解】A．KCl是強酸強堿鹽，在水中不發(fā)生水解反應(yīng)，所以可以用圖Ⅰ裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl，A正確；B．形成噴泉的條件是燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，而氯氣難溶于飽和食鹽水，不能形成噴泉，B錯誤；C．圖Ⅲ裝置中燒瓶和分液漏斗通過橡膠管連通，故關(guān)閉a、打開b，不管氣密性是否良好，分液漏斗中的液體均可順利流下，故不可檢查裝置的氣密性，C錯誤；D．利用圖Ⅳ裝置可用于實驗室制取氨氣，有水產(chǎn)生，試管口應(yīng)該略向下傾斜，D錯誤；故選A。13.下列表示的物質(zhì)中，有關(guān)說法正確的是①②③④⑤⑥A.①比②沸點低B.③和④、⑤和⑥互為同分異構(gòu)體C.①的同系物中含氫質(zhì)量分數(shù)最小的物質(zhì)是甲烷D.若③為某單烯烴與反應(yīng)的產(chǎn)物，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)有3種【答案】D【解析】【詳解】A．烷烴的沸點碳原子數(shù)越多，沸點越高，相同碳原子數(shù)的烷烴，支鏈越多沸點越低，A錯誤；B．③和④是同一種物質(zhì)，⑤和⑥碳架不同，互為同分異構(gòu)體，B錯誤；C．①的同系物中含氫質(zhì)量分數(shù)最大的物質(zhì)是甲烷，C錯誤；D．若③為某單烯烴與反應(yīng)的產(chǎn)物，采用逆向分析法，相鄰的碳原子各去掉一個氫原子，有3種結(jié)果，故原單烯烴只可能有3種不同結(jié)構(gòu)，D正確；故選D。14.有關(guān)下列裝置的說法不正確的是A.圖1所示不能構(gòu)成原電池B.圖2鋅錳干電池屬于一次電池，鋅作負極C.圖3蘋果中含有蘋果酸，鐵片作負極D.圖4電池Al電極反應(yīng)式為：【答案】D【解析】【詳解】A．圖1所示裝置沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，A正確；B．鋅錳干電池，鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)被消耗，電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+，石墨棒作正極，B正確；C．圖3蘋果中含有蘋果酸作電解質(zhì)溶液，鐵片作負極，銅片做正極，C正確；D．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁作負極，失電子后在堿性條件下以四羥基合鋁離子的形式存在，其負極反應(yīng)式為：，D錯誤；故選D。15.紙電池為輕型、高效的新型能源存儲帶來希望之光。一種堿性紙電池如右上圖所示，薄層紙片的兩面分別附著鋅和二氧化錳，電池總反應(yīng)：。下列有關(guān)說法不正確的是A.Zn作負極，發(fā)生還原反應(yīng)B.工作時，電流由沿外電路流向Zn再通過內(nèi)電路流回C.作正極材料，電極反應(yīng)式為D.外電路每轉(zhuǎn)移1mol電子，負極材料質(zhì)量增加17g【答案】A【解析】【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)可知，反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為電池的負極，電極反應(yīng)式為：，被還原，應(yīng)為電池正極，電極反應(yīng)式為：，原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，據(jù)此解答【詳解】A．Zn作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電流由沿外電路流向Zn再通過內(nèi)電路流回，B正確；C．作正極材料，電極反應(yīng)式為，C正確；D．負極反應(yīng)式為：，外電路每轉(zhuǎn)移1mol電子，負極增加1mol氫氧根，負極材料質(zhì)量增加17g，D正確；故選A。16.是重要的化工原料，下列流程涉及的制備與用途。有關(guān)說法正確的是A.過程I中，實驗室制氨可用氫氧化鈉代替熟石灰B.過程Ⅱ中，物質(zhì)A可能為尿素C.過程Ⅲ中，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D.過程Ⅳ中，生成的離子方程式為：【答案】B【解析】【分析】熟石灰和氯化銨固體混合加熱制備氨氣，氨氣與飽和食鹽水、二氧化碳生成碳酸氫鈉，氨氣被次氯酸鈉氧化生成N2H4，氨氣與反應(yīng)生成和物質(zhì)A，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知物質(zhì)A可能為尿素，據(jù)此解答。【詳解】A．實驗室制氨氣不能用氫氧化鈉代替熟石灰，因為氫氧化鈉易吸水結(jié)塊，且易腐蝕試管，A錯誤；B．過程Ⅱ中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知物質(zhì)A可能為尿素，B正確；C．過程Ⅲ中，反應(yīng)Ⅲ化學方程式為：2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O，參加反應(yīng)的氧化劑（NaClO）與還原劑（NH3）的物質(zhì)的量之比為1：2，C錯誤；D．過程Ⅳ中，生成的離子方程式為，D錯誤；故選B。17.下列化學用語書寫正確的是A.溶液中滴加過量氨水的離子方程式：B.工業(yè)制粗硅的反應(yīng)化學方程式：C.氣體與氣體混合：D.溶液中滴加過量溶液反應(yīng)的離子方程式：【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鋁不能溶于氨水，溶液中滴加過量氨水時生成氫氧化鋁，其離子方程式為，故A錯誤；B．工業(yè)制粗硅時為使二氧化硅充分反應(yīng)，焦炭需過量，反應(yīng)的化學方程式為，故B錯誤；C．氣體與氣體混合時發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)的化學方程式為，故C正確；D．溶液中滴加過量溶液，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；故答案為：C。18.疫情防控期間，醫(yī)護“大白”身穿的防護服主要成分為聚四氟乙烯，其合成路線如下下列說法正確的是A.若X為氯仿，則①為加成反應(yīng)B.二氟一氯甲烷存在和兩種結(jié)構(gòu)，二者互為同分異構(gòu)體C.Y中所有原子一定共平面D.聚四氟乙烯高分子鏈節(jié)中存在碳碳雙鍵，可以使溴的溶液褪色【答案】C【解析】【詳解】A．若X為氯仿，反應(yīng)①為氯仿中氯原子被氟原子取代的反應(yīng)，為取代反應(yīng)，A錯誤；B．二氟一氯甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，則二氟一氯甲烷只存在1種結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．Y為四氟乙烯，碳碳雙鍵兩端的原子共面，所以四氟乙烯中所有原子共平面，C正確；D．聚四氟乙烯中不含不飽和鍵，所以聚四氟乙烯不能使酸性溶液褪色，D錯誤；故選C。19.X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W為同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X比Y少一個電子層。R的原子序數(shù)是W的二倍，并且R的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.Y與W、Z與W形成的所有化合物均屬于大氣污染物B.由X、Z、W三種元素形成的化合物的水溶液一定顯酸性C.簡單離子半徑：R>W>ZD.試管內(nèi)壁殘留的單質(zhì)R可用化合物去除【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，且最外層電子數(shù)之和為15，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為m，則Y的最外層電子數(shù)為m1，W的最外層電子數(shù)為m+1，即得出（m1）+m+（m+1）=3m=15，所以m=5，則推知Y、Z、W分別為C、N、O；X比Y核外少一個電子層，則X為H；R的原子序數(shù)是W的二倍，則R為S，據(jù)此分析解題?！驹斀狻坑煞治鲋?，X為H，Y為C，Z為N，W為O，R為S，A．CO2不是大氣污染物，故A錯誤；B．由H、N、O三種元素形成的化合物的水溶液不一定顯酸性，如NH3·H2O，故B錯誤；C．一般電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當核外電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故簡單離子半徑大小為S2＞N3＞O2，故C錯誤；D．S單質(zhì)易溶于CS2，所以當試管壁上沾有單質(zhì)硫時，可用CS2洗滌，體現(xiàn)S的物理性質(zhì)，故D正確；故選D。20.某化學小組測定酸性條件下溶液與溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)速率，所用的試劑為20mL溶液和20mL溶液，隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.0~4min內(nèi)B.5min時反應(yīng)中C.起初反應(yīng)速率很小，一段時間后反應(yīng)速率明顯增大，可能是反應(yīng)放熱升溫的結(jié)果D.該反應(yīng)的離子方程式為【答案】B【解析】【分析】發(fā)生的反應(yīng)為：；【詳解】A．由題圖中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，，，A正確；B．，，B錯誤；C．起初反應(yīng)速率很小，一段時間后反應(yīng)速率明顯增大，可能是因為反應(yīng)放熱使體系溫度升高，也可能是因為生成的離子對反應(yīng)有催化作用等，C正確；D．根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選B。21.我國科研人員提出了由小分子X、Y轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品M的催化反應(yīng)歷程。該歷程可用如圖表示，下列說法不正確的是A.①→②過程屬于放熱反應(yīng)B.由X、Y生成M的總反應(yīng)原子利用率為100%C.X的鍵角為，M為乙醇D.反應(yīng)過程中有CH鍵的斷裂和CC鍵、OH鍵的生成【答案】C【解析】【詳解】A．①→②過程反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，A正確；B．X、Y生成M的總反應(yīng)方程式為，原子利用率為100%，B正確；C．X為CH4，X分子結(jié)構(gòu)是正四面體，鍵角為，Y為CO2，Y結(jié)構(gòu)式為O=C=O、M為乙酸()，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)的歷程示意圖和總反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)過程中有鍵的斷裂和鍵、鍵的生成，D正確；故選C。22.已知：。某化學小組欲探究溶液和酸性溶液反應(yīng)過程中條件對化學反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗（忽略溶液體積變化）：編號酸性溶液體積/mL溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時間/minI220202.1Ⅱ21205.5Ⅲ20500.5下列說法不正確的是A.B.設(shè)計實驗I、Ⅱ的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響C.實驗計時是從溶液混合開始，溶液紫紅色褪去時結(jié)束D.實驗Ⅲ用溶液濃度變化表示的反應(yīng)速率【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)單一變量原則，實驗Ⅰ是對照實驗，溶液總體積為4mL，則V1=421=1，V2=42=2，故A正確；B．實驗?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)過程中濃度、溫度對化學反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅱ的溫度相同但其濃度不同，則設(shè)計實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．該定性實驗是根據(jù)酸性KMnO4溶液褪色時間來判斷反應(yīng)快慢，所以實驗計時是從溶液混合開始，溶液紫紅色褪去時結(jié)束，故C正確；D．實驗Ⅲ中草酸過量，兩種溶液混合瞬間c(KMnO4)=0.01mol/L×=0.005mol/L，反應(yīng)完全時△c=0.005mol/L，v(KMnO4)==0.01，故D錯誤；答案為D。23.為了測定鐵銅合金的組成，將15.2g鐵、銅合金加入200mL某濃度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO氣體4.48L（標準狀況下），并測得反應(yīng)后溶液中的濃度為。若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計，則下列判斷正確的是A.反應(yīng)后溶液中剩余的硝酸可溶解鐵的質(zhì)量最多為1.4gB.上述合金中鐵與銅的質(zhì)量之比為2：3C.NO氣體中通入3.36L（標況）后溶于足量水中可被完全吸收D.原硝酸的物質(zhì)的量濃度為【答案】C【解析】【詳解】A．n(NO)=，則轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×(52)=0.6mol，故金屬共失去電子0.6mol，故失去1mol電子時合金的質(zhì)量，反應(yīng)后Fe3+0.1mol，Cu2+0.15mol，HNO30.1mol，由于要求是最多溶解合金的質(zhì)量，所以應(yīng)該讓鐵銅都變成+2價，根據(jù)方程式3R+8HNO3(稀)=3R(NO3)2+4H?О+2NO~6e可知0.1mol硝酸還可以得到電子，對應(yīng)鐵的質(zhì)量=0.075mol×56g/mol=4.2g，故A項錯誤；B．反應(yīng)后溶液中的c(H+)=0.5mol/L，則反應(yīng)后，鐵被氧化成Fe(NO3)3，設(shè)合金中銅為xmol，F(xiàn)e為ymol，則：，解得，，則鐵的質(zhì)量為：0.1mol×56g/mol=5.6g，銅的質(zhì)量：0.15mol×64g/mol=9.6g，其質(zhì)量比為：，故B項錯誤；C．根據(jù)電子守恒，0.2molNO通入O2后溶于足量水中被完全吸收需要O2的物質(zhì)的量為，標況下的氣體體積為：3.36L，故C項正確；D．反應(yīng)生成Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和NO還有剩余的硝酸，根據(jù)N原子守恒故，故D項錯誤；故本題選C。24.海水曬鹽可以得到粗鹽。粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，可能含、和等可溶性雜質(zhì)，某同學設(shè)計如圖實驗方案提純粗鹽。對該過程的認識中，不正確的是A.步驟I過濾時為了加快過濾速度可以用玻璃棒攪拌B.步驟Ⅱ和步驟Ⅲ順序可以互換，步驟Ⅱ和步驟Ⅳ順序不可以互換C.步驟Ⅲ加入溶液，靜置后沿燒杯壁向上層清液中繼續(xù)滴加2~3滴溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，則表明已沉淀完全D.往溶液C中加入鹽酸呈中性或微酸性，目的是除去過量的和【答案】A【解析】【分析】粗鹽加水，攪拌溶解，過濾出泥沙后，濾液中加入過量NaOH溶液沉淀鎂離子，再次過濾后先加入過量氯化鋇溶液以沉淀硫酸根，但實際無現(xiàn)象，說明粗鹽中不含硫酸鈉，然后再加入過量的碳酸鈉以沉淀鋇離子和鈣離子，過濾后，濾液中加入適量稀鹽酸除去NaOH和碳酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體?！驹斀狻緼．過濾時不能用玻璃棒攪拌，容易把濾紙捅破，導(dǎo)致濾液渾濁，故A項錯誤；B．由于加入的碳酸鈉還需要除去引入的鋇離子，所以碳酸鈉一定要加在氯化鋇之后，則操作Ⅱ和操作Ⅲ順序不可以互換，故B項正確；C．步驟Ⅲ加入BaCl2溶液，靜置后沿燒杯壁向上層清液中繼續(xù)滴加2~3滴BaCl2溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，則表明已沉淀完全，故C項正確；D．前序步驟中加入的NaOH、Na2CO3均過量，NaOH可以和鹽酸反應(yīng)生成NaCl和水，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、水和二氧化碳，所以需要加入鹽酸將其除去，過量鹽酸蒸發(fā)即可出去，故D項正確；故本題選A。25.根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進行實驗，觀察相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計或結(jié)論不正確的是實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A探究Cu和濃反應(yīng)后溶液呈綠色的原因?qū)⑼ㄈ胂铝腥芤褐溜柡停孩贊猗诤蜐饣旌先芤孩贌o色變黃色②藍色變綠色Cu和濃反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因可能是溶有B探究乙醇能否在銅催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)將下端繞成螺旋狀的銅絲插入乙醇中，小心地聞試管中液體產(chǎn)生的氣味無刺激性氣味乙醇不能在銅催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)C探究鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的熱效應(yīng)用溫度計測足量的鹽酸中加入適量的碳酸氫鈉前后溫度變化溫度計讀數(shù)減小鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D探究溫度對反應(yīng)速率的影響等體積、等物質(zhì)的量濃度的與溶液在不同溫度下反應(yīng)溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁溫度升高，該反應(yīng)速率加快A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．Cu和濃HNO3反應(yīng)后生成二氧化氮，探究其溶液呈綠色的原因可以采用對比實驗，即將NO2通入①濃HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至飽和，現(xiàn)象與原實驗一致，可以說明Cu和濃HNO3反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是溶有NO2，故A正確；B．將下端繞成螺旋狀的銅絲插入乙醇中，未加熱，銅與乙醇不反應(yīng)，無法聞到試管中乙醛的氣味，故B錯誤；C．用溫度計測足量的鹽酸中加入適量的碳酸氫鈉前后溫度減小，得出鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．探究溫度對反應(yīng)速率的影響，只保留溫度一個變量，溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁，能說明溫度升高，反應(yīng)速率加快，故D正確；故選B。非選擇題部分二、填空題（本大題共6小題，共50分）26.請按要求回答下列問題：（1）乙醇的結(jié)構(gòu)式______；聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式______。（2）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式______。（3）是一種______（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物。實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。請結(jié)合化學方程式解釋其中原因：______?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）（3）①.酸性②.因為磨砂玻璃塞中的會和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的將瓶口與瓶塞粘在一起，無法打開【解析】【小問1詳解】乙醇分子式為，官能團為，結(jié)構(gòu)式為；異戊二烯結(jié)構(gòu)簡式為，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚異戊二烯，故答案為：；；【小問2詳解】濃硝酸具有強氧化性，對應(yīng)的還原產(chǎn)物一般寫成二氧化氮，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水，對應(yīng)的離子方程式，故答案為：；【小問3詳解】與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物；因為磨砂玻璃塞中的會和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的將瓶口與瓶塞粘在一起，無法打開，所以實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，故答案為：酸性；因為磨砂玻璃塞中的會和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的將瓶口與瓶塞粘在一起，無法打開。27.I．為探究無水鹽M（僅含5種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：已知：氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，假設(shè)氣體完全逸出，體積已折算為標準狀況。（1）組成M的元素有N、O、S______（填元素符號），沉淀A的成分為______（填化學式）。（2）寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______。Ⅱ．工業(yè)煙氣中去除氮氧化物、硫氧化物的過程叫脫硝脫硫。（3）SCR脫硝技術(shù)的化學反應(yīng)機理如圖1所示，寫出該反應(yīng)發(fā)生的化學方程式______。（4）圖2所示的噴淋吸收塔裝置可用于脫硫脫硝，該裝置的優(yōu)點是______?！敬鸢浮浚?）①.Fe、H②.（2）（3）（4）增大了氣體與NaClO溶液的接觸面積，加快了脫硫硝速度【解析】【分析】氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，則A為氨氣，其物質(zhì)的量為，則無水鹽中含，且其物質(zhì)的量為0.05mol；溶液A中先加足量鹽酸、再加足量氯化鋇溶液得23.3g沉淀B，則溶液A中含硫酸鹽，即無水鹽中含，且其物質(zhì)的量為；沉淀A加熱得到紅棕色固體，該固體為Fe2O3，則沉淀A為，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為，則無水鹽中含F(xiàn)e3+或Fe2+，由M呈電中性可知，0.05×1+0.1×(2)+0.05n=0，解得n=+3，所以M中含F(xiàn)e3+，其物質(zhì)的量為0.05mol，M的化學式為NH4Fe(SO4)2?！拘?詳解】據(jù)以上分析可知，組成M的元素有N、O、S、Fe、H，沉淀A的成分為；【小問2詳解】M為NH4Fe(SO4)2，NH4Fe(SO4)2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳解】由SCR脫硝技術(shù)的化學反應(yīng)機理圖1可知，原理是NO、氧氣、氨氣反應(yīng)生成氮氣和水，該反應(yīng)的化學方程式為；【小問4詳解】圖2所示的噴淋吸收塔裝置可用于脫硫脫硝，該裝置的優(yōu)點是：增大了氣體與次氯酸鈉溶液的接觸面積，使反應(yīng)更加充分，加快了脫硫脫硝的速度。28.根據(jù)，設(shè)計如圖所示實驗裝置來制備固體，請完成下列問題：（1）儀器G的名稱是______。（2）裝置D的作用是①使和混合均勻，②通過觀察氣泡控制氣體比例和流速，③______。（3）濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學反應(yīng)，為檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，某同學設(shè)計了如下圖所示的實驗，回答下列問題。①濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。②以下說法正確的是______。A．裝置A中的無水硫酸銅作用是干燥氣體B．若裝置C中溶液顏色變淺，證明已除盡C．若不用品紅溶液也可達到實驗?zāi)康腄．僅根據(jù)裝置D中溶液變渾濁不能說明生成【答案】（1）（球形）干燥管（2）干燥氣體（3）①.②.BCD【解析】【分析】裝置A中濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取二氧化硫，裝置B中氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣，二氧化硫和氧氣在裝置D中混合、干燥后進入E裝置，在三氧化二鉻的催化作用下反應(yīng)生成三氧化硫，裝置F收集SO3，裝置G的干燥劑防止空氣中水蒸氣進入F，二氧化硫有毒，G之后進行尾氣吸收。【小問1詳解】據(jù)儀器G的構(gòu)造可知，其名稱是(球形)干燥管；【小問2詳解】E裝置中的反應(yīng)需要加熱，所以進入裝置E的氣體必須是干燥的，二氧化硫和氧氣在催化劑表面反應(yīng)生成三氧化硫，為了充分利用原料，防止浪費，進入E裝置的氣體要充分混合、且氣流不能過快，所以裝置D的作用是①使和混合均勻，②通過觀察氣泡控制氣體比例和流速，③干燥氣體；【小問3詳解】①濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式為；②A．濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，為檢驗反應(yīng)的產(chǎn)物，要先檢驗水蒸氣，即裝置A中的無水硫酸銅作用是檢驗水蒸氣，故A錯誤；B．C中高錳酸鉀溶液是除去SO2，防止干擾CO2的檢驗，若裝置C中溶液顏色變淺，證明已除盡，故B正確；C．若裝置C中溶液顏色變淺，證明已除盡，也能證明SO2的存在，所以若不用品紅溶液也可達到實驗?zāi)康?，故C正確；D．要證明二氧化碳的存在，既要有裝置C中溶液顏色變淺，又要有裝置D中溶液變渾濁，若僅裝置D中溶液變渾濁，不能說明生成，故D正確；故答案為：BCD。29.乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志，根據(jù)乙烯的轉(zhuǎn)化圖，完成下列問題：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式為______。（2）反應(yīng)④的化學方程式為______。反應(yīng)類型為______反應(yīng)。（3）下列有關(guān)說法正確的是______。A.可以用燃燒的方法區(qū)別乙烯和甲烷B.丙為難溶于水的黃色油狀液體C.丁可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的己溶液做消毒劑【答案】（1）（2）①.②.加成（3）AC【解析】【分析】乙烯分子中有碳碳雙鍵，能與HCl、Br2、H2O發(fā)生加成反應(yīng)，則甲為氯乙烷，丙為1，2二溴乙烷，丁為乙醇，戊為乙醛，己為乙酸，據(jù)此分析乙烯還可以和氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)，【小問1詳解】甲的結(jié)構(gòu)簡式為：；【小問2詳解】反應(yīng)④的化學方程式為；屬于加成反應(yīng)；【小問3詳解】A．乙烯和甲烷含碳量不同，乙烯燃燒有黑煙，甲烷是藍色火焰，燃燒的現(xiàn)象不一樣，A正確；B．丙為1，2二溴乙烷，難溶于水的無色油狀液體，B錯誤；C．丁是乙醇，具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的乙醇溶液做消毒劑，D錯誤；故選AC。30.I．向2L的密閉恒溫容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答下列問題。（1）若，則階段=______。（2）寫出反應(yīng)的化學方程式：______。（3）B的起始物質(zhì)的量濃度是______。Ⅱ．甲烷化是一種實現(xiàn)資源化利用的有效途徑，其反應(yīng)的化學方程式為：。（4）已知此反應(yīng)中相關(guān)化學鍵斷裂時所需吸收的能量（或形成化學鍵時所釋放的能量）數(shù)據(jù)如下表：化學鍵HHC=OHOCH436803463413計算該反應(yīng)每生成1mol，______（填“吸收”或“放出”）熱量______KJ。（5）該可逆反應(yīng)達到平衡的標志為______（填標號）。①和的比值為1：1②相同時間內(nèi)，斷開C=O鍵的數(shù)目和斷開OH鍵的數(shù)目相等③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④恒容時單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變⑤四種物質(zhì)的分壓之比等于計量系數(shù)之比⑥恒溫恒壓時混合氣體的總壓強不變A.①②④ B.①③④ C.①③⑥ D.②⑤⑥【答案】（1）0.006（2）（3）（4）①.放出②.154（5）B【解析】【小問1詳解】A物質(zhì)的濃度變化為，故階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率υ(A)=，故答案為：；【小問2詳解】根據(jù)反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分