【魯教54】八年級化學(全一冊)考點總結

【魯教版·五四制】八年級化學(全一冊)：知識點總結第一單元步入化學殿堂一、材料：1．天然材料：自然界原來就有未經加工或基本不加工就可直接使用的材料。如：木材、棉花、石料、沙子、蠶絲、竹子、亞麻、羊毛、真皮等。2．人工合成材料（人造材料）：自然界中本來沒有，經過人類加工制造的材料。如：塑料、玻璃、鋼鐵、陶瓷、合成纖維、合成橡膠等。二、變化：1．化學變化：有新物質生成的變化。（又叫化學反應）2．物理變化：沒有新物質生成的變化。3．主要區(qū)別：有沒有新物質生成4．化學變化常伴隨的現(xiàn)象有：發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、產生沉淀。5．注意：（1）有上述現(xiàn)象發(fā)生的不一定是化學變化，可能是物理變化。（如：電燈發(fā)光）。（2）化學變化可能沒有任何現(xiàn)象。只要有新物質生成就是化學變化。6．常見的例子：（1）化學變化：生銹、燃燒、腐爛、變質、釀造、光合作用、呼吸作用、中毒、煮熟、消毒、生長、衰老等。（2）物理變化：外形的改變、物質的三態(tài)變化、電器的工作過程（電熨斗，電飯煲等）。（3）注意：蠟燭燃燒是化學變化，但其中蠟燭熔化的過程是物理變化。7．知識提升：（1）從宏觀角度看：定義：化學變化有新物質生成，物理變化沒有新的物質生成。（新物質指的是組成和結構與原先不同的物質，如：氧氣、液氧是同種物質，氧氣和氫氣是不同物質。）區(qū)別：有無新物質生成。（2）從微觀角度看：物理變化：分子和原子本身不變，只是分子間隔和排列方式發(fā)生變化?；瘜W變化：分子先分成原子，原子重新組合成新的分子，原子的種類、數目、質量都不變。區(qū)別：有無新的分子生成。共同點：原子都不變。特別注意：核裂變既不是化學變化，也不是物理變化。三、物質的構成微粒1．世界萬物都是由對應的極其微小的粒子構成的。（1）有的由分子構成，如：水是由水分子構成的H2O；氧氣是由氧分子構成的O2；氫氣是由氫分子構成的H2（2）有的由原子直接構成，如：鐵是由鐵原子構成Fe；金剛石是由碳原子構成C2．由分子構成的物質，其分子都是由原子構成。如：銅是由銅原子構成Cu；一個水分子由2個氫原子和一個氧原子構成H2O；一個氫分子由2個氫原子構成H2；一個氧分子由2個氧原子構成O23．常見物質化學式水H2O；碳C；氫氣H2；鐵Fe；氧氣：O2；銅Cu；一氧化碳CO；氧化鎂MgO；氧化碳CO24．知識提升：（1）構成物質的微粒常見的有分子、原子和離子。（2）原子可以直接構成物質，也可以先構成分子，再構成物質，還可以先得失電子變成陰陽離子，再構成物質。（3）由原子直接構成的物質都是單質。包括所有的金屬、所有的稀有氣體、大部分的固態(tài)非金屬。（磷、硫、碳、硅等都是原子構成）（碘除外，是碘分子構成）（4）由離子直接構成的物質都是化合物，而且組成中既有金屬元素又有非金屬元素。例如：氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成。（5）余下的都是由分子構成，所有的分子都是由原子構成的。四、性質：1．性質和變化的區(qū)別：描述物質性質時有關鍵詞，“能，會，是，可以，容易”等。例如：鐵生銹是化學變化，鐵能生銹就是化學性質。2．化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。例如：可燃性，助燃性，毒性，腐蝕性，活潑性，穩(wěn)定性，酸性，堿性，氧化性，還原性等。3．物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。（包括在物理變化中也包括不用發(fā)生任何變化就能表現(xiàn)出來的性質）例如：顏色，狀態(tài)，氣味，密度，熔點，沸點，硬度，溶解性，揮發(fā)性，導電導熱性，延展性等）4．分子是保持物質化學性質的微粒，（只要分子沒變，物質的化學性質就不變。）考點一：水和冰還有水蒸氣的的化學性質相同，保持水的化學性質的微粒是水分子?？键c二：氧氣和臭氧的化學性質不同是因為他們的分子構成不同。五、科學探究的環(huán)節(jié)：提出問題、猜想與假設、收集證據（包括設計實驗方案進行實驗等）、獲得結論、反思與評價、表達與交流。第二單元探秘水世界一、水的三態(tài)變化：屬于物理變化宏觀上沒有新物質生成。微觀上水分子本身沒變，只是間隔和排列方式發(fā)生變化。二、分子的性質：1．分子的體積和質量都很小。2．分子間有間隔（溫度高間隔大。例如：熱脹冷縮）（一般氣體大于液體大于固體，所以氣體容易被壓縮。）3．分子間有相互作用力。4．自身有能量，在不斷運動。（例如：溶解、擴散、蒸發(fā)、揮發(fā)等）（溫度越高，運動越快）5．同種分子，化學性質相同，不同種分子，化學性質不同。三、天然水的人工凈化：1．沉降（使不溶性雜質沉到底部，屬于物理變化）自然沉降（又叫靜置沉降），大顆粒在重力作用下沉降。人工沉降（加明礬沉降）（明礬叫絮凝劑或凈水劑）（明礬作用：促進水中懸浮雜質的沉降）2．過濾：（除去所有不溶性雜質，屬于物理變化）原理：利用各成分顆粒大小不同，常用于不溶性固體與液體分離。步驟：一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。用水潤濕趕走氣泡（否則過濾速度慢）（雜質過多過濾速度也慢）二低：濾紙邊緣低于漏斗口。液面低于濾紙邊緣。（否則過濾不干凈）三靠：傾倒時，燒杯嘴緊靠玻璃棒。玻璃棒輕靠在三層濾紙?zhí)帲ǚ乐箘澠茷V紙，過濾不干凈）（同時起到引流作用）漏斗末端緊靠燒杯內壁（防止濾液濺出）注意：過濾不干凈的原因（濾紙破損，液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等）3．吸附（除去色素和異味）（屬于物理變化，常用活性炭）4．蒸餾（除去水中可溶性雜質，同時也可消毒殺菌。）方法是先蒸發(fā)，再冷凝。能得到最純凈的水——蒸餾水。（蒸餾還能利用沸點不同分離混在一起的幾種液體，例如酒精和水的分離；液態(tài)空氣的分離和石油的分餾等，屬于物理變化）四、水的凈化程度由低到高：靜置沉降——人工沉降——過濾——吸附——蒸餾五、混合物的分離方法：1．過濾：不可溶性固體與液體分離（例如：食鹽和泥沙）2．蒸發(fā)：可溶性固體與液體分離（例如：食鹽和水）3．蒸餾：分離沸點不同的幾種液體。（例如：水和酒精）六、硬水和軟水1．區(qū)別：是否含有較多的可溶性礦物質。2．鑒別：加入肥皂水，泡沫多的是軟水。3．硬水軟化的方法：生活中可以加熱煮沸，實驗室可以蒸餾。七、物質的分類：純凈物：只由一種物質組成。例如：水、二氧化碳、金剛石、冰水混合物等。（微觀上純凈物由同種分子構成）混合物：由不同種物質組成。例如：天然水，空氣，泥土，自來水，合金，溶液等。（宏觀上混合物由不同種分子構成）八、自來水的生產過程：沉降——過濾——殺菌（只有殺菌是化學變化）九、水的分解（電解水實驗）1．現(xiàn)象：兩極上有氣泡生產，兩側液面下降，中間液面上升。2．驗證：負極氣體——用燃著的木條點燃——氣體能燃燒，淡藍色火焰——氫氣——可燃性。正極氣體——用帶火星木條靠近——木條復燃——氧氣——助燃性。3．文字表達式：水＝通電＝氫氣＋氧氣4．結論：a宏觀上：水通電生成氫氣和氧氣。水是由氫元素和氧元素組成。b微觀上：在化學變化中，分子可分，原子不可分。原子是化學變化中的最小微粒。5．本實驗中變的是水分子，生成新的分子氫分子和氧分子，不變的是氫原子和氧原子。十、水的合成（氫氣燃燒實驗）1．現(xiàn)象：純凈的氫氣安靜的燃燒，產生淡藍色火焰，放熱，冷燒杯內壁有水霧。2．文字表達式：氫氣＋氧氣＝點燃＝水3．氫能源的優(yōu)點：燃燒時熱值高，原料是水，來源廣泛，產物是水，無污染。十一、基本反應類型（都是化學變化）1．化合反應：多變一；2．分解反應：一變多。第三單元物質構成的奧秘一、盧瑟福的實驗現(xiàn)象及結論：大多數能穿過而且不改變方向。（原子核體積小，原子內部有較大空間）一小部分方向發(fā)生偏轉。（原子核帶正電，和粒子相斥）極少數被彈回。（原子核體積小，但質量大）二、原子的構成：由居于中心的原子核與核外不停運動的電子構成。原子核一般又分為質子和中子，質子帶正電，中子不帶電。1．原子不顯電性原因：質子數等于電子數，正電荷數等于負電荷數。2．核電荷數：原子核帶的電荷數?？偟扔谫|子數。3．不是所有原子都有中子，如氫原子。4．不同種類的原子，質子數也不同。5．在原子中：質子數＝核電荷數＝核外電子數6．碳12，碳13和碳14都屬于碳原子，質子數相同，但中子數不同，原子的質量也不同，碳14質量最大。7．電子的質量很小，可以忽略不計，所以決定原子質量的是質子和中子。三、相對原子質量：1．公式：相對原子質量=2．不是實際質量，只是一個比值。3．單位是一，一般省略。4．兩原子的實際質量比等于其相對質量比。5．相對原子質量=質子數+中子數一些常用的相對原子質量氫（H）1鎂（Mg）24鉀（K）39碳（C）12鋁（Al）27鈣（Ca）40氮（N）14硅（Si）28鐵（Fe）56氧（O）16硫（S）32銅（Cu）64鈉（Na）23氯（Cl）35.5鋅（Zn）65四、原子中的電子：1．按能量高低分層排布，能量越高，離核越遠。2．原子結構示意圖（下圖）的畫法及各部分含義：在原子結構示意圖中，圓圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上面的數字表示該層的電子數。3．電子和排列規(guī)律：第一層最多2個，第二層最多8個，最外層不超過8個。4．電子的作用：最外層決定原子在化學反應中的表現(xiàn)（化學性質）注意：最外層電子數相同，化學性質一般相似。例如：鈹和鎂和鈣。但也有例外，如氦和氖和氬的化學性質相似，都穩(wěn)定。五、離子：1．帶電的原子或原子團。2．原子得失電子形成。3．表示方法：元素符號右上角加上電荷，先數值后正負，1省略不寫。4．在離子中：核電荷數＝質子數不等于電子數5．陽離子中，質子數大于電子數。六、歸納總結：1．決定原子種類的是質子數。2．決定原子質量的是原子核（或質子和中子）3．不顯電性的是分子，原子，中子4．帶正電的是原子核和質子和陽離子。5．決定原子化學性質的是最外層電子。6．原子得失電子后，變的是：電子數，電性和化學性質。不變的是：原子核，核電荷數，質子數，原子種類和原子質量。可能變的是：電子層數。七、元素：1．定義：具有相同質子數的一類原子，統(tǒng)稱元素。例如：鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素（雖然電子數不同）碳13和碳14都屬于碳元素（雖然中子數不同）2．表示物質的宏觀組成：例如：水是由氫元素和氧元素組成的。而在微觀上應該這樣描述：水是由水分子構成的。水分子是由氫原子和氧原子構成的。一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。3．只論種，不論個。4．同種元素組成的純凈物叫單質。不同種元素組成的純凈物叫化合物。5．地殼含量前五位元素有：氧、硅、鋁、鐵、鈣。6．背誦1-20號元素。一些常見元素的名稱、符號和原子結構示意圖八、元素符號的意義：表示該元素（宏觀）表示一個該原子（微觀）元素符號前面加數字表示幾個該原子（只有微觀意義）九、元素周期表：1．七個橫行——七個周期——電子層數相同，等于周期數2．18個縱行——16個族——最外層電子數相同，化學性質相似3．原子序數＝質子數＝核電荷數十、化學式的寫法：1．單質：一種是直接用元素符號表示。（由原子直接構成的物質）余下的在元素符號右下角加數字表示（一般加2）2．化合物：根據化合價書寫，正價元素在前，負價元素在后，正負化合價代數和等于0十一、化學式的意義：1．分子構成的物質H2O宏觀：水這種物質、水是由氫氧兩種元素組成。微觀：一個水分子，一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成。2．原子構成的物質Fe宏觀：鐵這種物質、鐵元素、鐵是由鐵元素組成。微觀：一個鐵原子。3．離子構成的物質NaCl宏觀：氯化鈉這種物質、氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成。微觀：氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成。十二、化合價：1．單質中，元素的化合價為零。2．化合物中，氧元素通常顯負二價，氫元素通常顯正一價。3．化合物中，金屬元素通常顯正價。4．化合價標在元素符號的正上方，先正負，后數值，1不能省略。十三、原子團：氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根銨根十四、化學式的計算：1．計算化學式量（相對分子質量）。相對原子質量2．計算化合物中各元素的質量比?；衔镏懈髟氐馁|量比＝各元素相對原子質量與相應原子個數的乘積之比如化學式為AmBn的物質中，A、B兩元素的質量比＝(A的相對原子質量×m):(B的相對原子質量×n)3．計算化合物中某元素的質量分數。化合物中某元素的質量分數＝化學式中該元素相對原子質量×該元素的原子個數4．計算化合物中某元素的質量?；衔镏心吃氐馁|量＝化合物的質量×化合物中該元素的質量分數5．計算混合物種某元素的質量?；旌衔镏心吃氐馁|量＝混合物的質量×純度×純凈物中該元素的質量分數5．根據某元素的質量求出化合物的質量?；衔锏馁|量＝某元素的質量÷該元素的質量分數以及化合物中某元素的質量分數＝該元素的相對原子質量×原子個數6．純度計算。純度=第四單元我們周圍的空氣一、空氣各成分體積分數：氮氣78%；氧氣21%；氬氣0.934%；二氧化碳0.034%。（空氣中既有單質，又有化合物，由多種物質組成，屬于混合物。）二、加熱銅粉測定空氣中氧氣的含量實驗：1．原理：利用加熱銅消耗氧氣而不生成新的氣體，導致氣體體積發(fā)生變化。文字表達式：銅+氧氣→氧化銅2．裝置：（密封）小氣球的作用：促進空氣的流動，使氧氣充分反應。3．步驟：復述4．現(xiàn)象：紅色粉末變成黑色，注射器內體積減少。5．結論：空氣中氧氣占空氣體積的五分之一。6．誤差：裝置漏氣（偏?。汇~粉量不足（偏?。?；加熱時間短，未反復推拉活塞（偏小）；未冷卻到室溫（偏小）；小氣球內氣體未全部擠入裝置（偏大）三、其他方法：1．原理：磷+氧氣→五氧化二磷2．現(xiàn)象：產生大量白煙，放熱。水進入瓶內大約五分之一體積。3．誤差：磷量不足（偏?。┭b置漏氣（偏小）未冷卻到室溫打開止水夾（偏?。┧?、完成測定空氣中氧氣含量的實驗時，對所選藥品的要求：1．只跟空氣中的氧氣反應。（鎂不行，還能與氮氣反應。）2．不能生成其他氣體。（碳和硫都不行，會生成氣體）3．藥品要足量。（否則氧氣耗不盡，測得氧氣含量偏?。┪濉⒖諝猓?．分離液態(tài)空氣得到各成分（也是工業(yè)上制氧氣方法）（物理變化）步驟：先加壓降溫使空氣液化，再蒸發(fā)液態(tài)空氣，利用各成分沸點不同逐一分離。（液氮沸點低最先分離出來）2．氧氣：供給呼吸、支持燃燒（又叫助燃性）（都屬于化學性質）3．氮氣：化學性質穩(wěn)定——保護氣(可充入食品袋或燈泡)液氮氣化帶走熱量——制冷劑（物理性質）氮氣用于生產化肥——利用其化學性質。4．稀有氣體：化學性質穩(wěn)定——保護氣通電時發(fā)不同顏色的光——物理性質常見的有氦氣、氖氣、氬氣等六、關注空氣質量：1．污染物質：有害氣體和煙塵2．空氣質量報告主要內容：空氣污染指數（越小越好）、首要污染物（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入顆粒、總懸浮顆粒物）、空氣質量級別（越低越好）、空氣質量狀況。七、氧氣的實驗室制法：1．藥品：過氧化氫溶液（雙氧水）和二氧化錳（不溶于水的黑色固體）2．原理：過氧化氫（H2O2）+二氧化錳→水（H2）+氧氣3．發(fā)生裝置（選擇依據：反應物的狀態(tài)和反應的條件）名稱：固液常溫型裝置長頸漏斗作用：隨時添加液體而不漏氣注意：末端伸入液面以下，防止生成氣體從長頸漏斗跑掉。分液漏斗作用：控制反應速度和節(jié)約藥品4．收集裝置（選擇依據：氣體的溶解性和密度）氧氣不易溶于水——排水法收集——得到氣體較純（當導管口有均勻連續(xù)的氣泡冒出時開始收集，否則氣體不純）氧氣的密度比空氣大——向上排空氣法——得到的氣體較干燥5．檢驗：將帶火星的木條放入集氣瓶內處，若復燃，證明是氧氣。6．（排氣法）驗滿：將帶火星木條放在集氣瓶口，若復燃，證明氧氣已滿。（排水法）驗滿：集氣瓶口有大量氣泡冒出。7．存放：氧氣密度比空氣大，所以瓶口向上正放。八、催化劑：1．定義：改變化學反應速度，本身的質量和化學性質不變。2．不是唯一的，不是萬能的，也不能改變生成物的質量。九、其他實驗室制氧氣方法：1．藥品：高錳酸鉀；氯酸鉀和二氧化錳2．原理：化學方程式①高錳酸鉀：2KMnO4＝加熱＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑高錳酸鉀在加熱的情況下，發(fā)生分解反應，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。②氯酸鉀和二氧化錳：2KClO?＝MnO?＝（加熱）2KCl＋3O?↑（二氧化錳作為催化劑）氯酸鉀可與用二氧化錳做催化劑，在加熱條件下反應生成氧氣。3．裝置：固固加熱型補充：高錳酸鉀（試管口處放一團棉花）4．步驟注意：實驗完畢后，先將導管從水中拿出，再熄滅酒精燈。（防止水槽內水倒吸，炸裂試管。）十、氧氣的性質：1．物理性質：無色無味氣體，不易溶于水，密度比空氣大。2．化學性質：比較活潑，能與許多物質反應。（1）木炭在氧氣中燃燒：現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成一種能使石灰水變渾濁的氣體。文字表達式：碳+氧氣＝點燃＝二氧化碳（2）鐵絲在氧氣中燃燒：現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。文字表達式：鐵+氧氣＝點燃＝四氧化三鐵瓶底放少量水或細沙的原因是：防止高溫熔化物濺落炸裂瓶底。（3）蠟燭燃燒：現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁有水霧，生成使石灰水變渾濁的氣體文字表達式：石蠟+氧氣＝點燃＝水+二氧化碳3．物質在氧氣中燃燒比在空氣中更旺的原因：（微觀解釋）單位體積的空間里氧分子的數目越多，反應越劇烈。（宏觀解釋）氧氣的濃度越大，反應越劇烈。4．氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。十一、氧化反應：1．定義：物質和氧氣發(fā)生的反應都屬于氧化反應。（有氧氣參加的反應）2．分類：劇烈氧化：燃燒和爆炸等。緩慢氧化：有些氧化反應進行緩慢，不易察覺。（特點：不發(fā)光，但放熱，熱量較少。）舉例：金屬生銹、呼吸作用、食物腐敗等。3．氧化反應和化合反應屬于交叉關系。有的反應既是氧化又是化合，例如：木炭燃燒等。有的反應只是氧化不是化合，例如：蠟燭燃燒，甲烷燃燒等。有的反應只是化合不是氧化，例如:二氧化碳和水反應。類似舉例：純凈物和混合物，單質和化合物，化合反應和分解反應等都屬于并列關系。純凈物和單質，純凈物和化合物，化學變化和分解反應等都屬于包含關系。含氧化合物包括氧化物，二者是包含關系。4．氧化反應不屬于基本反應類型，基本反應類型有：化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應。5．初四（九年級）又將氧化反應定義延伸，物質得到氧元素的反應也屬于氧化反應。例如氫氣還原氧化銅，既是氧化反應又是還原反應。第五單元定量研究化學反應一、質量守恒定律：1．內容：參加化學反應各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。2．是指質量守恒，而不是體積或分子個數守恒。3．質量守恒定律解釋的是化學變化，不包括物理變化。4．有氣體生成的反應，在研究質量守恒定律時，一定要在密閉裝置中進行。5．微觀實質：化學反應前后，原子的種類沒有變化，原子數目也沒有增減，各原子的質量也不變，因此，化學反應前后物質的總質量不發(fā)生變化。二、化學反應中的變和不變：（1）6個不變宏觀：反應前后物質的總質量元素的種類元素的質量微觀：原子的種類原子的數目原子的質量（2）2個一定變宏觀：物質的種類微觀：分子的種類（3）2個可能變分子的數目和元素的化合價。三、化學方程式的意義：（1）質的方面：表明反應物和生成物及反應條件。（2）量的方面：宏觀上：表示反應物和生成物及反應條件微觀上：表示反應物和生成物之間的粒子個數比第六單元燃料與燃燒一、燃燒：1．定義：可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、放熱的氧化反應。2．條件：可燃物，充足的氧氣，溫度達到可燃物的著火點。（缺一不可）注意：燃燒并不是都需要氧氣的參加，如鎂會在二氧化碳中燃燒，另外燃燒都發(fā)光放熱，但發(fā)光放熱的反應不一定是燃燒，如電燈工作。二、滅火：1．原理：破壞燃燒的條件。2．方法：移走可燃物，隔絕氧氣，降溫到著火點以下。（有一即可）注意：不能說降低著火點，或升高著火點，因為著火點是物質本身具有的屬性。三、促進可燃物燃燒的方法：增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積。四、爆炸：1．定義：急速的燃燒發(fā)生在有限的空間里，短時間內聚集大量的熱，使氣體體積急速膨脹而引起爆炸。2．條件有四個，要同時具備：（1）可燃性氣體或粉塵（2）與充足的氧氣接觸（3）達到爆炸極限（4）遇到明火（5）在有限的空間里3．兩種情況：一是物理爆炸，如鍋爐爆炸，氣球爆炸。二是化學爆炸，如炸藥爆炸。五、化石燃料（混合物）1．常用的有煤（工業(yè)的糧食）、石油（工業(yè)的血液）、天然氣（