湖北省荊荊襄宜四地七校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

2023年春“荊、荊、襄、宜四地七?？荚嚶?lián)盟”高二期中聯(lián)考化學(xué)試題注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.用Na2CO3溶液處理鍋爐中的CaSO4，利用了沉淀轉(zhuǎn)化原理B.煙花綻放時的五彩繽紛，這是利用了原子的吸收光譜C.航空母艦上的防腐涂料中使用的石墨烯與乙烯互為同系物D.太陽能電池板和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋敬鸢浮緼【解析】【詳解】A．用Na2CO3溶液處理鍋爐中的CaSO4，利用了沉淀轉(zhuǎn)化原理，使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣，再利用酸溶解而除去，選項A正確；B．煙花綻放利用的是原子的發(fā)射光譜，選項B錯誤；C．石墨烯是單質(zhì)，乙烯為烯烴，二者不互為同系物，選項C錯誤；D．太陽能電池板是將光能轉(zhuǎn)化為電能，鋰離子電池組是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，選項D錯誤；答案選A。2.下列化學(xué)用語表達正確的是A.HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O B.含18個中子的氯原子：ClC.乙烯的空間填充模型： D.四氯化碳的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A．HClO分子的結(jié)構(gòu)式為HOCl，選項A錯誤；B．含18個中子的氯原子，質(zhì)量數(shù)為35，可表示為：Cl，選項B正確；C．表示的是乙烯的球棍模型，選項C錯誤；D．四氯化碳分子中含有4個碳氯鍵，碳原子和氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：，選項D錯誤；答案選B3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑B.堿性高錳酸鉀溶液和草酸：2+H2C2O4+2OH=2+2CO2↑+2H2OC.Ba(OH)2溶液與足量NaHCO3溶液：2+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+D.Ca(ClO)2溶液通入SO2：Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO【答案】C【解析】【詳解】A．正確的離子方程式為Mg2++2Cl?+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，選項A錯誤；B．正確的離子方程式為2+H2C2O4+6OH＝2+2+4H2O，選項B錯誤；C．Ba(OH)2溶液與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+，選項C正確；D．要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ca(ClO)2溶液通入足量SO2：Ca2++2ClO?+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl+4H++，Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2++3ClO?+SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl+2HClO，選項D錯誤；答案選C。4.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.1mol晶體硅中Si－Si鍵的數(shù)目為2NAB.精煉銅陰極增重3.2g時陽極生成Cu2+數(shù)目為0.05NAC.28gC2H4和環(huán)丙烷的混合物中含有C原子數(shù)為2NAD.0.5molPCl5中P的價層電子對數(shù)為2.5NA【答案】B【解析】【詳解】A．硅原子通過4個單鍵與周圍4個硅原子形成共價鍵，根據(jù)均攤原則，1mol晶體硅中SiSi鍵的數(shù)目為2NA，故A正確；B．精煉銅陰極增重3.2g時電路中轉(zhuǎn)移電子0.01mol，陽極除了Cu溶解外，還有Zn等雜質(zhì)，所以生成Cu2+數(shù)目小于0.05NA，故B錯誤；C．C2H4和環(huán)丙烷的最簡式都是CH2，28gC2H4和環(huán)丙烷的混合物中含有C原子數(shù)為，故C正確；D．PCl5中P的價層電子對數(shù)為，0.5molPCl5中P的價層電子對數(shù)為2.5NA，故D正確；選B。5.維生素C可以提高免疫力，預(yù)防和治療疾病，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是A.含有3種官能團 B.具有一定的水溶性C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.紅外光譜、X射線都可以用于分析該結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【詳解】A．分子結(jié)構(gòu)中含有羥基、碳碳雙鍵、酯基3種官能團，A正確；B．分子中含有4個羥基，羥基能與H2O分子形成分子間氫鍵，故具有一定的水溶性，B正確；C．分子中的羥基、碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D．紅外光譜可以測量出有機物中含有的官能團、化學(xué)鍵，X射線都可以用于分析該結(jié)構(gòu)，D正確；故答案為：C。6.下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是ABCD將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3驗證非金屬性C＞Si證明乙炔可使溴水褪色除去NO中混有的少量NO2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．不能用將FeCl3溶液蒸干的方法制備FeCl3，加熱過程中會引起鹽的水解，選項A錯誤；B．鹽酸具有揮發(fā)性，生成的CO2氣體中會含有HCl氣體，HCl與硅酸鈉溶液反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，無法證明非金屬性C＞Si，選項B錯誤；C．電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔氣體中含有H2S、PH3等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)都可以使溴水褪色，選項C錯誤；D．除去NO中混有的少量NO2，可以用通過堿液的方法，選項D正確；答案選D。7.[Cu(NH3)4]SO4?H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體。實驗室制備過程是：向CuSO4溶液中逐漸滴加稀氨水，先形成難溶物，后溶解得到深藍色的透明溶液，加入乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，析出深藍色晶體。下列有關(guān)說法不正確的是A.0.5mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵為8molB.[Cu(NH3)4]2+中H－N－H的鍵角與NH3中H－N－H的鍵角相等C.可加入少許[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體代替用玻璃棒摩擦試管壁D.的VSEPR模型和空間構(gòu)型都為正四面體形【答案】B【解析】【詳解】A．[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵有4×3+4=16，0.5mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵為8mol，選項A正確；B．[Cu(NH3)4]2+中由于NH3提供孤電子對形成配位鍵，斥力減弱，所以其中HNH的鍵角大于NH3中HNH的鍵角，選項B錯誤；C．過飽和溶液中可用加入少量晶體、用玻璃棒摩擦試管壁促進晶體的析出，選項C正確；D．中S原子的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，VSEPR模型和空間構(gòu)型都為正四面體形，選項D正確；答案選B。8.圖a、b、c、d分別表示給定物質(zhì)與性質(zhì)從左至右的變化趨勢(縱坐標的標度不同)，下列說法不正確的是A.由圖a變化分析得知是由于氫鍵和范德華力的影響B(tài).由圖b變化分析得知是由于離子鍵的成分逐漸降低C.由圖c變化分析得知是由于相對分子質(zhì)量逐漸減小D.由圖d變化分析得知是由于烴基推電子效應(yīng)逐漸增大【答案】C【解析】【詳解】A．由于HF分子之間易形成氫鍵，熔沸點最高，HCl、HBr、HI其組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力增強，熔沸點增大，A正確；B．由于從FI的非金屬性逐漸減弱，與Pb化合時形成的化學(xué)鍵離子鍵成分逐漸減少，共價鍵的成分逐漸增加，引起熔沸點發(fā)生變化，B正確；C．從一氯乙酸到三氯乙酸，由于羥基的極性逐漸增大，酸性增強，C錯誤；D．從甲酸到丙酸，由于烴基的增大，推電子效應(yīng)增大，使羧基中的羥基的極性減小，酸性減弱，D正確；故答案為：C。9.ZnO是一種光電材料，其存在多種晶體結(jié)構(gòu)，其中纖鋅礦型和閃鋅礦型是最常見的晶體結(jié)構(gòu)，如圖為這兩種晶體的局部結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.圖a中包含了兩個更小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，所以圖a不是纖鋅礦型ZnO的晶胞單元B.圖b的閃鋅礦型ZnO晶體中離O距離最近的Zn原子數(shù)為8C.圖b閃鋅礦型屬于立方晶胞，原子1的坐標為(，，0)，則原子2的坐標為(，，)D.圖b閃鋅礦型晶胞參數(shù)為，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶體密度為g/cm3【答案】D【解析】【詳解】A．晶胞單元是晶體的最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，圖示結(jié)構(gòu)中包含了三個更小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，選項A錯誤；B．以頂面面心的O原子為例，該晶胞中有個Zn原子距離其最近且相等，該晶胞的上方晶胞中還有兩個，所以離O距離最近的Zn原子數(shù)為4，選項B錯誤；C．根據(jù)原子的坐標可知底面左上角原子為原點，晶胞棱長為單位，原子位于體對角線上，坐標為，故答案為：，選項C錯誤；D．圖b閃鋅礦型晶胞：一個晶胞的質(zhì)量為，晶胞參數(shù)為，則體積為，所以密度為，選項D正確；答案選D。10.一種新型材料的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知R、T、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Z位于同一主族，R、T的最高正價和最低負價相加均等于零，Y單質(zhì)極易與常見無色無味液體物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)且做氧化劑，下列說法不正確的是A.基態(tài)Z原子的核外價電子數(shù)為5B.W、X、Y簡單離子的半徑依次減小C.X的最簡單氫化物的穩(wěn)定性低于Y的最簡單氫化物D.T、W、X、Y的第一電離能大小順序T＜W＜X＜Y【答案】D【解析】【分析】R、T、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Z位于同一主族，R、T的最高正價和最低負價相加均等于零，R為H、T為C，Y單質(zhì)極易與常見無色無味液體物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)且做氧化劑，則為F2與水反應(yīng)，Y為F，根據(jù)結(jié)構(gòu)推導(dǎo)出R、T、W、X、Y、Z分別為H、C、N、O、F、P元素。【詳解】A．基態(tài)P原子的核外價電子數(shù)為5，選項A正確；B．離子半徑N3>O2>F，選項B正確；C．O的非金屬性弱于F，最簡單氫化物的穩(wěn)定性H2O<HF，選項C正確；D．第一電離能C<O<N<F，選項D錯誤；答案選D。11.2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了研究“點擊化學(xué)”的科學(xué)家。該研究在新材料和藥物合成方面有廣泛應(yīng)用，按如圖原理可以合成含三氮唑環(huán)(含π的大π鍵)的化合物，代表一種原子。下列說法正確的是A.生成物中，α位置比β位置的N原子更容易形成配位鍵B.銅離子能降低反應(yīng)的焓變，加快反應(yīng)速率C.生成物中的所有原子不在同一平面上D.反應(yīng)物中黑球元素的電負性強于N【答案】A【解析】【詳解】A．位置的原子中含有對孤電子對，生成物中、兩位置的原子中，位置的原子更容易形成配位鍵，選項A正確；B．銅離子是該反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，但是不會改變反應(yīng)的焓變，選項B錯誤；C．生成物中含有的大鍵，所有原子在同一平面上，選項C錯誤；D．圖中氮原子顯正電性，則與黑球元素直接連接的應(yīng)該顯一定負電性，黑球元素應(yīng)顯一定正電性，黑球元素的電負性弱于，選項D錯誤；答案選A。12.氯與不同價態(tài)的銅可生成兩種陰離子，其結(jié)構(gòu)均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是A.圖中Cu的配位數(shù)為3 B.兩種陰離子的化學(xué)式為，C.Cu元素位于元素周期表中的d區(qū) D.結(jié)構(gòu)中的Cl原子雜化軌道類型為sp3【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)，Cu的配位數(shù)為4，選項A錯誤；B．根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)一個Cu離子周圍有3個Cl，Cu元素的化合價有+1，+2價，兩種陰離子的化學(xué)式為，，選項B正確；C．Cu元素位于元素周期表中的ds區(qū)，選項C錯誤；D．圖中的Cl有兩種，一種雜化軌道類型為sp3，另外一種Cl是非中心原子，選項D錯誤；答案選B。13.間接電解法除N2O，其工作原理如圖所示，已知H2S2O4是一種弱酸。下列有關(guān)該裝置工作的說法正確的是A.b為直流電源的負極B.離子交換膜為陰離子交換膜C.電解池的陰極電極反應(yīng)式為2H2SO3+2e+2H+=H2S2O4+2H2OD.在吸收池中，H2S2O4被N2O還原為H2SO3從而實現(xiàn)循環(huán)使用【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖示，左邊反應(yīng)室H2SO3經(jīng)反應(yīng)后生成H2S2O4，S元素的化合價降低，電源a是負極，b是正極，電解池中，硫酸的濃度增大，H+應(yīng)該向左邊移動，所以離子交換膜應(yīng)該是陽離子交換膜；【詳解】A．根據(jù)圖示，左邊反應(yīng)室H2SO3經(jīng)反應(yīng)后生成H2S2O4，S元素的化合價降低，電源a是負極，b是正極，選項A錯誤；B．右邊陽極室發(fā)生反應(yīng)2H2O4e=4H++O2↑，硫酸的濃度增大，H+應(yīng)該向左邊移動，所以離子交換膜應(yīng)該是陽離子交換膜，選項B錯誤；C．陰極電極反應(yīng)式為2H2SO3+2e+2H+=H2S2O4+2H2O，選項C正確；D．在吸收池中，H2S2O4被N2O氧化為H2SO3從而實現(xiàn)循環(huán)使用，選項D錯誤；答案選C。14.科學(xué)家Kumada和Corriu在研究使芳香烴增長碳鏈(也稱碳碳偶聯(lián))方面作出杰出貢獻，其研究反應(yīng)機理如圖(其中Ar代表苯環(huán)，R代表烴基)。下列說法不正確的是A.NiL2在反應(yīng)中過程中作催化劑 B.反應(yīng)過程只涉及極性鍵的斷裂和形成C.該偶聯(lián)過程總反應(yīng)的原子利用率小于100% D.從機理圖中可以推測為平面結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示NiL2在反應(yīng)過程中，開始參與反應(yīng)，最后又生成，故作催化劑，選項A正確；B．根據(jù)圖示，反應(yīng)過程有極性鍵的斷裂和形成，還有非極性鍵CC等化學(xué)鍵的形成，選項B錯誤；C．該偶聯(lián)反應(yīng)方程式為ArBr+RMgBrMgBr2+ArR，原子利用率小于100%，選項C正確；D．根據(jù)歷程圖示，應(yīng)該是一種平面結(jié)構(gòu)，若是四面體結(jié)構(gòu)，則過程中的兩種物質(zhì)是同一物質(zhì)（實際與[Cu(NH3)4]2+一樣，發(fā)生dsp2雜化），選項D正確；答案選B。15.以酚酞為指示劑，用0.1000mol?L1的NaOH溶液滴定pH=4的未知濃度H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ變化關(guān)系如圖所示。[已知：A2的分布系數(shù)：δ(A2)=，101.7=0.02]下列敘述不正確的是A.曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA) B.H2A溶液的濃度約為0.02000mol?L1C.NaHA溶液顯堿性 D.a點溶液中：c(Na+)＞2c(A2)+c(H2A)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，H2AH++HA、HAH++A2，酸性較強時，應(yīng)該是H2A為主要組分，所以曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)，曲線③代表δ(A2－)，選項A正確；B．由H2AH++HA，Ka1==106.3，則c（H+）≈[c（H2A）×Ka1]0.5=104，c（H2A）=101.7=0.02000mol/L，選項B正確；C．NaHA溶液，Ka2==1010.3，其Kh2==107.7>1010.3，水溶液顯堿性，選項C正確；D．a(chǎn)點溶液中由電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=2c(A2－)＋c(HA)+c(OH)，又a點溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH)，且c(HA)=c(H2A)，所以c(Na＋)<2c(A2－)＋c(H2A)，選項D錯誤；答案選D。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.異丁酸乙酯是一種食品香精原料，可以用乙烯、鏈烴A為原料進行合成，在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去。（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質(zhì)量在66～73之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式為______。（2）用系統(tǒng)命名法命名鏈烴B的名稱為______。（3）有機物D和有機物E反應(yīng)生成異丁酸乙酯的化學(xué)方程式為______。（4）鏈烴B轉(zhuǎn)化生成有機物E的反應(yīng)類型是______；CH2=CH2轉(zhuǎn)化生成有機物D的反應(yīng)類型是______。（5）G是A的一種同分異構(gòu)體，它的核磁共振氫譜只有一組峰(不考慮立體異構(gòu))，則G的結(jié)構(gòu)簡式為______。（6）鏈烴F與鏈烴B互為同系物，其分子中比B多一個碳原子，且分子中存在一個手性碳原子，鏈烴F的結(jié)構(gòu)簡式為______?！敬鸢浮浚?）（2）3－甲基－1－丁烯（3）+HOC2H5+H2O（4）①.氧化反應(yīng)②.加成反應(yīng)（5）（6）【解析】【分析】設(shè)A的分子式為CxHy，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則且，解得x=5,y=8，則A的分子式為C5H8；不飽和度為，鏈烴A有支鏈且只含有一個官能團，故為炔烴類物質(zhì)，為3甲基1丁炔。鏈烴B為A的加成產(chǎn)物且可以被氧化劑氧化為羧酸，所以B為3甲基1丁烯。有機物D和有機物E發(fā)生酯化反應(yīng)生成異丁酸乙酯，故有機物D為醇類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式為：HOC2H5；有機物E為羧酸類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式為：?！拘?詳解】由以上分析，A的分子式為C5H8，鏈烴A有支鏈且為炔烴類物質(zhì)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：；【小問2詳解】鏈烴B的結(jié)構(gòu)簡式為：,則用系統(tǒng)命名法命名鏈烴B的名稱為：3－甲基－1－丁烯；【小問3詳解】有機物D和有機物E的反應(yīng)屬于醇與羧酸的酯化反應(yīng)，方程式為：+HOC2H5+H2O；【小問4詳解】鏈烴B轉(zhuǎn)化成有機物E的反應(yīng)是烯烴轉(zhuǎn)化為羧酸的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)；CH2=CH2轉(zhuǎn)化生成有機物D的反應(yīng)屬于乙烯與水反應(yīng)生成乙醇的加成反應(yīng)。【小問5詳解】G的核磁共振氫譜只有一組峰，說明只有一種氫原子，其結(jié)構(gòu)應(yīng)該為：?！拘?詳解】鏈烴F與鏈烴B互為同系物，其分子中比B多一個碳原子，且分子中存在一個手性碳原子，鏈烴F的結(jié)構(gòu)簡式為：。17.實驗室利用FeCl2?4H2O和亞硫酰氯(SOCl2)制備無水FeCl2的裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知SOCl2沸點為76℃，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗開始先通N2，其作用______。（2）反應(yīng)時B裝置需要加熱，加熱方式為______。（3）裝置C內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）E的名稱是_____。（5）F裝置的作用是_____。（6）現(xiàn)有含少量FeCl2?4H2O和其它雜質(zhì)(不含水)的FeCl2樣品，為測定FeCl2的百分含量，進行如下實驗：實驗Ⅰ：稱取m1g樣品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+達終點時消耗vmL(滴定過程中Cl和其它雜質(zhì)均不與Cr2O反應(yīng))。實驗Ⅱ：另取m1g樣品，利用上述裝置與足量SOCl2反應(yīng)后，固體質(zhì)量為m2g。則FeCl2的百分含量為_____(用含m1、m2、c、v的表達式表示，不必化簡)；下列情況會導(dǎo)致FeCl2的含量測量值偏小的是_____(填標號)。A.樣品與SOCl2反應(yīng)時失水不充分B.實驗II中，稱重過程中樣品發(fā)生了潮解C.滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成【答案】（1）排除裝置的空氣（2）水浴加熱（3）FeCl2?4H2O+4SOCl2=FeCl2+4SO2↑+8HCl↑（4）球形冷凝管(或冷凝管)（5）吸收SO2和HCl，防止污染空氣（6）①.×100%②.BC【解析】【分析】SOCl2與H2O反應(yīng)生成兩種酸性氣體，F(xiàn)eCl2?4H2O與SOCl2制備無水FeCl2的反應(yīng)原理為：SOCl2吸收FeCl2?4H2O受熱失去的結(jié)晶水生成SO2和HCl，HC1可抑制FeCl2的水解，從而制得無水FeCl2。【小問1詳解】實驗開始先通入氮氣，排盡裝置中的空氣，防止亞鐵離子被氧化?！拘?詳解】為了B裝置能提供穩(wěn)定的SOCl2氣流，反應(yīng)時B裝置需要加熱，加熱方式為水浴加熱?！拘?詳解】FeCl2?4H2O和亞硫酰氯(SOCl2)反應(yīng)生成二氧化硫和氯化氫和氯化亞鐵，方程式：FeCl2?4H2O+4SOCl2FeCl2+4SO2↑+8HCl↑。小問4詳解】E的名稱是球形冷凝管(或冷凝管)?！拘?詳解】F中用氫氧化鈉溶液吸收SO2和HCl，防止污染空氣?！拘?詳解】滴定過程中的反應(yīng)離子方程式為：，則m1g樣品中氯化亞鐵總量n(FeCl2)=6n()=6cv×103mol；實驗Ⅱ中失去的水的質(zhì)量為（m1m2）g，則FeCl2?4H2O的質(zhì)量為g，無水氯化亞鐵的百分含量為×100%。A.樣品與SOCl2反應(yīng)時失水不充分，則得到（m1m2）的質(zhì)量變小，則氯化亞鐵的百分數(shù)偏大；B.實驗II中，稱重過程中樣品發(fā)生了潮解，則m1的質(zhì)量變大，則氯化亞鐵的百分數(shù)偏??；C.滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，則重鉻酸鉀的量減小，則氯化亞鐵的總量減小，則測定氯化亞鐵的百分數(shù)偏小。故選BC。18.氫氧化氧鎳是高性能一次電池的電極材料。某工廠利用含鎳廢渣(主要含NiO及少量Fe2O3、FeO、CuO、CaO、SiO2)為原料制備氫氧化氧鎳的工藝流程如圖：已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×1016，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×1015，當溶液中離子濃度低于1.0×105mol/L時，認為沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ni原子的價電子排布式為______，其電子占據(jù)的最高能層的符號為______。（2）寫出一種提高“酸浸”速率的措施______。（3）“沉銅”過程中生成單質(zhì)S的離子方程式為______。（4）有人提出用綠色試劑H2O2代替NaClO也可以達到“氧化”效果，但實踐發(fā)現(xiàn)所用的H2O2遠高于理論用量。試分析造成這一結(jié)果的原因是______。（5）當調(diào)節(jié)pH=5.5時，______(填“能”或“不能”)達到沉鐵目的。（6）“氧化”生成氫氧化氧鎳的離子方程式為______?！敬鸢浮浚?）①.3d84s2②.N（2）升高反應(yīng)液溫度、粉碎鎳渣、攪拌、適當增加硫酸濃度等（3）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+4H+（4）Fe3+催化過氧化氫分解（5）能（6）2Ni2++Cl2+6OH=2NiOOH↓+2Cl+2H2O(或者寫成分步形式Ni2++2OH=Ni(OH)2↓，2Ni(OH)2+Cl2+2OH=2NiOOH+2Cl+2H2O)【解析】【分析】根據(jù)流程圖可知，【小問1詳解】基態(tài)Ni原子的價電子排布式為3d84S2，其核外電子占據(jù)最高能層的符號是N；故答案為：3d84S2；N；【小問2詳解】提高“酸浸”速率的措施有升高反應(yīng)液溫度、粉碎鎳渣、攪拌、適當增加硫酸濃度等；故答案為：升高反應(yīng)液溫度、粉碎鎳渣、攪拌、適當增加硫酸濃度等；【小問3詳解】“沉銅”過程中，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)生成了CuS，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了S；故答案為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+4H+；【小問4詳解】氧化的目的是將Fe2+氧化為Fe3+便于后續(xù)除去，H2O2和NaClO都可以達到效果，但是Fe3+會有催化作用，H2O2在這一過程中會分解；故答案為：Fe3+催化過氧化氫分解；【小問5詳解】通過Ksp[Fe(OH)3]計算得知c(Fe3+)=4×1038/(108.5)3=4×1012.5，而此時Ni2+無影響，所以可以達到沉鐵目的；故答案為：能；【小問6詳解】氧化過程將Ni2+氧化生成了NiOOH，2Ni2++Cl2+6OH=2NiOOH+2Cl+2H2O（或?qū)懗煞植叫问絅i2++2OH=Ni(OH)2↓，2Ni(OH)2+Cl2+2OH=2NiOOH+2Cl+2H2O；故答案為：2Ni2++Cl2+6OH=2NiOOH+2Cl+2H2O。19.阿根廷科學(xué)家MasVeronica等人利用Ni(Ⅱ)Al(Ⅲ)層狀復(fù)合催化劑進行了乙醇水蒸氣重整制氫的研究。其主要反應(yīng)為反應(yīng)I.C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)△H1=+173.3kJ/mol△S=+362.7J/(K?mol)反應(yīng)Ⅱ.C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)△H2=+255.7kJ/mol若在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（1）反應(yīng)I在常溫下______(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。（2）對上述恒容密閉容器中的體系，下列說法正確的是______。A.增大H2O(g)的濃度，有利于提高C2H5OH平衡轉(zhuǎn)化率B.一定溫度下，增大C2H5OH的濃度可以提高C2H5OH的平衡轉(zhuǎn)化率C.若氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)體系已達平衡D.升高溫度可以使反應(yīng)I、Ⅱ的正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動（3）研究發(fā)現(xiàn)，在壓強為P0Pa，平衡時CO2和CO的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性=×100%。①圖中曲線表示平衡時H2產(chǎn)率隨溫度變化的曲線是______。②在密閉容器中，以投料比n(C2H5OH)：n(H2O)=3：8通入混合氣體，此時C2H5OH的轉(zhuǎn)化率為66.67%，求交點M坐標為(500℃，50%)時反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=______(只需列出計算表達式，不必化簡。已知Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，即將K表達式中的平衡濃度用平衡分壓代替)③一定能提高CO選擇性的關(guān)鍵因素是______。④請分析說明曲線②隨溫度變化的原因______。（4）對乙醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)I進行反應(yīng)機理分