2024-2025學(xué)年高二化學(xué)期中復(fù)習(xí) 【復(fù)習(xí)課件】第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)考點(diǎn)串講

第一章

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

單元復(fù)習(xí)本章導(dǎo)圖知識(shí)點(diǎn)一1、基本概念（1）體系：被研究的反應(yīng)體系，簡(jiǎn)稱(chēng)體系，又稱(chēng)系統(tǒng)。（2）環(huán)境：與體系相互作用的其他部分，如盛放溶液的試管和

溶液之外的空氣等看作環(huán)境。（3）關(guān)聯(lián)：體系與環(huán)境之間存在物質(zhì)交換或能量交換。反應(yīng)熱

反應(yīng)熱：在等溫條件下①，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)反應(yīng)熱。①注：等溫條件下，指化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后，使反應(yīng)后體系的溫度恢復(fù)到反應(yīng)前體系的溫度，即反應(yīng)前后體系的溫度相等。知識(shí)點(diǎn)一反應(yīng)熱

典例精講【例1】關(guān)于能量轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了物質(zhì)變化外，一定伴有能量變化B．太陽(yáng)能電池的能量轉(zhuǎn)化：光能(太陽(yáng)能)→電能C．生物光合作用中的能量轉(zhuǎn)化：光能(太陽(yáng)能)→生物質(zhì)能(化學(xué)能)D．燃?xì)庠罹咧械哪芰哭D(zhuǎn)化：化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為光能D實(shí)驗(yàn)探究——中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定測(cè)定原理Q＝cmΔt(c為比熱容，m為溶液質(zhì)量，Δt為前后溫度差)儀器裝置中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定知識(shí)點(diǎn)二?反應(yīng)物溫度的測(cè)量。①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，打開(kāi)杯蓋，倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，測(cè)量并記錄鹽酸的溫度(數(shù)據(jù)填入下表)。用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，擦干備用。②用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄NaOH溶液的溫度（數(shù)據(jù)填入下表）。?反應(yīng)后體系溫度的測(cè)量。

打開(kāi)杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，用攪拌器勻速攪拌。密切關(guān)注溫度變化，將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度（t2）。?重復(fù)上述步驟兩次。實(shí)驗(yàn)操作中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定知識(shí)點(diǎn)二取鹽酸溫度和NaOH溶液溫度的平均值記為反應(yīng)前體系的溫度（t1）。計(jì)算溫度差（t2-t1），將數(shù)據(jù)填入下表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度反應(yīng)后體系的溫度溫度差鹽酸NaOH溶液t1/℃t2/℃（t2-t1）/℃1

2

3

數(shù)據(jù)處理中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定知識(shí)點(diǎn)二?

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理

為了計(jì)算簡(jiǎn)便，鹽酸、氫氧化鈉稀溶液的密度近似地認(rèn)為都是1g·cm-3，反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。該實(shí)驗(yàn)中鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量是0.418（t2-t1）kJ，生成1molH2O時(shí)放出的熱量為0.418（t2-t1）/0.025kJ（從單位角度入手引導(dǎo)計(jì)算）。中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定知識(shí)點(diǎn)二酸堿中和反應(yīng)測(cè)定實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)①操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的損失，使用絕熱裝置，避免熱量散發(fā)到反應(yīng)體系外。②在測(cè)量反應(yīng)混合液的溫度時(shí)要隨時(shí)讀取溫度值，記錄下最高溫度值。③實(shí)驗(yàn)中要用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液(0.1～0.5mol·L－1)。④不能用弱酸或弱堿，因弱酸、弱堿電離時(shí)吸收熱量而使測(cè)量數(shù)值偏低。⑤測(cè)量鹽酸的溫度后，要將溫度計(jì)上的酸沖洗干凈后，再測(cè)量NaOH溶液的溫度，避免酸、堿在溫度計(jì)的表面反應(yīng)放熱而影響測(cè)量結(jié)果。中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定知識(shí)點(diǎn)二

大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量。ΔH=-57.3kJ/mol。中和熱的定義中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定知識(shí)點(diǎn)二【例2】關(guān)于中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．在實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)只使用2次B．為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量C．向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢以免灑出D．用銅絲代替玻璃棒攪拌，會(huì)使測(cè)得的中和熱數(shù)值偏大B典例精講【例3】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分別向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3、△H4，下列關(guān)系正確的是（

）A．△H1>△H2>△H3>△H4 B．△H1＜△H2＜△H3＜△H4C．△H1>△H2=△H3>△H4 D．△H4＜△H1=△H2＜△H3B典例精講1．內(nèi)能（符號(hào)為U）：體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受________、________和________________________等的影響。2．焓（符號(hào)為H）：與內(nèi)能有關(guān)的物理量。3．焓變：在_______條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)（嚴(yán)格地說(shuō)，對(duì)反應(yīng)體系做功有限定，中學(xué)階段一般不考慮），其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變，符號(hào)：_______，單位：______________（或____________）。溫度壓強(qiáng)物質(zhì)的聚集狀態(tài)等壓ΔHkJ/molkJ·mol-1知識(shí)點(diǎn)三焓變1．當(dāng)反應(yīng)體系放熱時(shí)其焓減小，ΔH為_(kāi)_______，即ΔH_______。2．當(dāng)反應(yīng)體系吸熱時(shí)其焓減小，ΔH為_(kāi)_______，即ΔH_______。焓變的意義負(fù)值＜0正值＞0知識(shí)點(diǎn)三焓變常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；③高溫條件下C、H2、CO作還原劑的反應(yīng)。①所有燃燒反應(yīng)；②大多數(shù)化合反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)；④金屬與酸或水的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化；⑥鋁熱反應(yīng)。常見(jiàn)的放熱反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)三焓變從反應(yīng)物與生成物總能量相對(duì)大小分析焓變

計(jì)算公式：ΔH=生成物的總焓（能量）－反應(yīng)物的總焓（能量）知識(shí)點(diǎn)三焓變從反應(yīng)物與生成物總鍵能相對(duì)大小分析焓變1．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成2．?dāng)噫I需要吸收能量，成鍵需要放出能量。1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl分子的過(guò)程中，釋放了183kJ的能量。計(jì)算公式：ΔH=反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能知識(shí)點(diǎn)三焓變【例4】下列反應(yīng)既是非氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A．碘單質(zhì)升華

B．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)C．甲烷在O2中的燃燒

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)D典例精講【例5】判斷下列說(shuō)法中正確的是()A．由圖1知，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B．由圖2知，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2C．由圖3知，白磷比紅磷穩(wěn)定D．由圖4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＞0A典例精講【例6】如圖所示N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中能量變化，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量高于生成物形成鍵放出的總能量B．2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)，能放出498kJ能量C．?dāng)嗔?molNO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量D．1molN2和1molO2的反應(yīng)熱ΔH=-180kJ·mol-1D典例精講1．概念：表明反應(yīng)所放出或吸收的____________的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2．意義：熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的________變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的________變化。熱化學(xué)方程式的概念及意義熱量物質(zhì)能量知識(shí)點(diǎn)四熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法知識(shí)點(diǎn)四熱化學(xué)方程式ΔH的單位中“mol-1”的含義1．ΔH的單位中“mol-1”，指的是“每摩爾反應(yīng)”，如：（1）H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=﹣285.8kJ/mol表示在25℃、101kPa時(shí)，1molH2(g)和

molO2(g)完全反應(yīng)生成1molH2O(l)，放出285.8kJ的熱量。（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=﹣571.6kJ/mol表示在25℃、101kPa時(shí)，2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)，放出571.6kJ的熱量。因此，ΔH必須與方程式一一對(duì)應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)四熱化學(xué)方程式【例7】熱化學(xué)方程式：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol和H(g)+H(g)=H2(g)ΔH=-435.7kJ/mol表示（

）A．氫原子的能量比氫分子的能量低B．一個(gè)氫原子與一個(gè)氫原子結(jié)合生成1個(gè)氫分子且放出435.7kJ的能量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD．固態(tài)碳和液態(tài)水反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣吸收131.3kJ能量C典例精講【例8】1g氨氣完全分解為氮?dú)?、氫氣時(shí)，吸收2.72kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（

）①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣46.2kJ/mol②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol③NH3(g)=N2(g)+H2(g)△H=+46.2kJ/mol④2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=﹣92.4kJ/mol。A．全部 B．①②③ C．①② D．②③D典例精講在101kPa時(shí)，

純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位：

。燃燒熱的概念與單位指定產(chǎn)物：C→

；H→

；S→

；N→

。1molkJ·mol-1CO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)知識(shí)點(diǎn)五燃燒熱類(lèi)型比較燃燒熱中和熱定義在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所放出的熱量稱(chēng)為中和熱標(biāo)準(zhǔn)可燃物為1mol產(chǎn)物水為1mol單位kJ·mol-1數(shù)值不同物質(zhì)的燃燒熱不同強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量中和熱、燃燒熱的單位為kJ·mol-1，不帶“+”、“﹣”；反應(yīng)熱的單位為kJ·mol-1，帶“+”、“﹣”。三熱對(duì)比知識(shí)點(diǎn)五燃燒熱【例9】下列說(shuō)法正確的是（

）A．1molH2完全燃燒生成H2O(g)放出的熱量叫H2的燃燒熱B．25℃、101kPa時(shí)，1molS和2molS的燃燒熱相等C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g)?H=-269.8kJ/mol，則硫生成SO3的反應(yīng)熱為269.8kJ/molD．25℃、101kPa時(shí)，碳的燃燒熱為-393.5kJ/molB典例精講【例10】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（

）A．含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)?H=-114.8kJB．已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)?H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64kJC．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/molD．用稀氨水與稀鹽酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，計(jì)算得到的中和熱的?H偏大D典例精講1.俄國(guó)化學(xué)家蓋斯從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出一條規(guī)律：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成，其___________是相同的，這就是蓋斯定律。2.也就是說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的________只與反應(yīng)體系的_______和________有關(guān)，而與反應(yīng)的______無(wú)關(guān)。3.如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是一樣的。即：ΔH=____________________________蓋斯定律的內(nèi)容反應(yīng)熱反應(yīng)熱始態(tài)終態(tài)途徑ΔH1+ΔH2+ΔH3知識(shí)點(diǎn)六蓋斯定律【例11】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下：mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO，下列說(shuō)法不正確的是()A．該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C．上圖中ΔH1=-(ΔH2+Δ