2020-2021學年浙江省杭州市西湖某中學高二年級上冊期末考試化學試卷含詳解

2020學年第一學期高二期末考試化學試卷

考生須知：

1.本卷試題分為第I卷、第n卷，滿分loo分，考試時間90分鐘。

2.本卷答題時不得使用計算器，不得使用修正液（涂改液）、修正帶。

3.答題時將答案均填在答卷相應(yīng)題號的位置，不按要求答題或答在草稿紙上無效。

4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5

Fe-56Cu-64Ba-137

第I卷（選擇題，共50分）

一、選擇題（本大題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。）

1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導電的是

A.石墨B.液態(tài)HC1C.葡萄糖D.熔融的Na2cCh

2.對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是

A.加入一種反應(yīng)物B.增大體系的壓強C.升高溫度D使用催化劑

3.實驗室中，要使NaAlCh溶液中的A1O：全部沉淀出來，適宜用的試劑是

A.稀硫酸B.CO2C.鹽酸D.氨水

4.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是

A.KHSO48.NaHSOiC.H2SO4P.NH4C1

S.有關(guān)Al和NaOH溶液的反應(yīng)的說法中，正確的是

A.鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是A1（OH）38NaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H?

C.鋁是還原劑，H?O和NaOH都是氧化劑D.H2O是氧化劑，A1被氧化

6.下列說法正確的是

A.焰值越大的物質(zhì)越穩(wěn)定

13.在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焙與生成物的總焰一定不同

C.熱化學方程式未注明溫度和壓強時，AH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)

P.工業(yè)上常用氯氣和氫氣直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制得鹽酸。同溫同壓下，H2（g）+Cb（g）==2HCl（g）在

點燃或光照條件下的AH不同

7.下列有關(guān)敘述正確的是

A.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和CuS04溶液可發(fā)生鹽析

B.1mol甲烷完全燃燒生成C02和H9⑴時放出890kJ熱量，它的熱化學方程式為：|CH4(g)+O2(g>|

CO2(g)+H2O(l)A^-445kJ/moI6.已知：4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)xH>0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

+

P.CH3co0H與NaOH溶液反應(yīng)：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)△”=-57.3kJ?moH

8.用滴有酚酚和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做如圖所示的甲、乙兩個實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)b、d電極附近均變

甲是原電池裝置,乙是電解池裝置

B.b電極是原電池的正極，d電極是電解池的陰極

C.a、d電極發(fā)生的電極反應(yīng)均為Fe-2e=Fe"

Da、c電極均發(fā)生氧化反應(yīng)

2下列各種物質(zhì)既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的是

①A1②AlCb③NaCl@AI(OH)3⑤AI2O3@NaHCO?

A.①?@④⑤⑥13.①③④⑤C.④⑤D.①④⑤⑥

ro.下列有關(guān)氮及其化合物的說法不正確的是

A.硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里

B.鏤態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用

C.常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng)

DNO可用排水法收集，川。2可用向上排空氣法收集

11.下列說法不正確的是

A.加熱0.01molLNaOH溶液，溶液的pH逐漸減小

13.相同溫度下，pH相等的醋酸和硫酸中所含的“(OH-)也一定相同

C.常溫下，分別中和等體積、等濃度的KOH溶液和氨水，所需HC1的物質(zhì)的量相同

P.300mL0.2mol-L"NH4C1溶液和200mL0.3molL"NH4C1溶液中的〃(NH：)不同

12.微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生

物電池的說法正確的是()

8.外電路中電子的移動方向為b—a

C.質(zhì)子通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)

P.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O

23.煤氣化后分離得到的CO和H2可用于合成1-丙醛：3co(g)+6H2(g)=CH3cH2cH20H(g)+2H2O(g)。在

一定條件下，下列能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A.2V(CO方百耗=3丫(%0)生成

B.斷裂3必個H-H鍵的同時，生成30g的1-丙醇

C.若反應(yīng)在絕熱密閉容器中進行，容器中的壓強已不再變化

D若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，混合氣體的密度已不再改變

14.下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是

FT

A.比較NCh在不同溫度水浴中的顏色**，

冷曹O

NO?球浸在冷水和熱水相

8.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)稀鹽Gy充分演,八身堂△

石灰石待不再產(chǎn)生氣泡出現(xiàn)氣泡

U淀粉在不同條件下水解

P.配制FeC13溶液

1$一定溫度下，將amolPCk通入一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCk(g)=

PC13(g)+C12(g),平衡時測得混合氣體的壓強為Pi,此時向容器中再通入amolPCI5,在相同溫度下再次達

到平衡時，測得壓強為P2,下列判斷正確的是

A.2PAp2B.Pi>P2

C.PCI5的轉(zhuǎn)化率增大P.CL的體積分數(shù)增大

X6.實驗測得0.5molL-CH3coONa溶液、0.5molLiCuSCh溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖

9-CH3coONa

8-

7-

H6一

所示。下列說法正確的是「5*

4-,C11SO4

3-

2-L-

2030405060

77℃

A.隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH-)

B.隨溫度升高，CH3coONa溶液的c(OH)減小

C.隨溫度升高，CuSCU溶液的pH變化是稱改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果

P.隨溫度升高，CH3coONa溶液和CuS04溶液的pH均降低，是因為CH3coO、CiP+水解平衡移動方向

不同

17.常溫下，現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，下列說法不正確的是

A.鹽酸中的c(C「)醋酸溶液中的C(CH3C0CT)相等

B.分別與足量CaCO3反應(yīng)，放出的CO2一樣多

C.分別用水稀釋相同倍數(shù)，c(Cr)<c(CH3COO)

D分別將兩溶液升溫至80℃,醋酸溶液的pH變小，鹽酸的pH不變(不考慮揮發(fā))

18.化學反應(yīng)速率大小主要取決于

A.反應(yīng)物的性質(zhì)B.溫度C.反應(yīng)物的濃度D.催化劑

19.用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下:

分析圖象，以下

時間/s時間/s

pH=2時錐毯瓶中氣體pH=4時錐形瓶中氣體

壓強變化的曲線圖壓強變化的曲域圖

A.溶液pHW2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

13.生鐵的腐蝕中化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍

C.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

D.兩溶液中負極反應(yīng)均為：Fe-2e===Fe2+

2。某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)BxZ(g)+W(s)AH>0,下列敘述正確

的是A.在容器中加入氮氣，反應(yīng)速率不變

8.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大

2L3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g.mL\質(zhì)量分數(shù)為63.0%的濃硝酸中，得到標準狀況

下NO2、N2O4混合氣2.24L,向反應(yīng)后的溶液中加入4.OOmolLNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得

到5.08g沉淀。下列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2

8.該濃硝酸中HNCh的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D得到5.08g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是320mL

22.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.某溶液中由水電離出的。(OH)=lxl(yamoi.L",若a>7時,則該溶液的pH一定為14-a

B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2s。3溶液與NaHSCh溶液混合：

c(Na*)=c(SO：)+c(HSOj+c(H2soJ

C.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7,則反應(yīng)后的混合液

c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)

P.將0.2mol-L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol-L-1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7,則反應(yīng)

后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

1

2.3.工業(yè)上消除氮氧化物污染，可用如下反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)^N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AW=akJ-mol-,

在溫度為Ti和T2時，分別將0.50molCH4和1.20molNC)2充入體積為1L的密閉容器中，測得〃(CH。隨時間

變化的數(shù)據(jù)如表所示：

時間/min010204050

T,0.500.350.250.100.10

T20.500.300.18......0.15

下列說法不正確的是

A.0~10min內(nèi)，Ti時v(CH4)ttT2時小

B.溫度：Ti<T2ca<0

P.平衡常數(shù)：K(TI)<K(T2)

24.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)U2c(g)達到平衡后，在

不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間

的變化如下圖所示，下列說法中正確的是

B.30?40min該反應(yīng)使用了催化劑

C.反應(yīng)方程式中的x=l,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.在30min時，若保持容器體積不變，再向容器里充入1molA和1molB,達到平衡時C的體積分數(shù)等

于50%

2s.今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K\NH；、C「、Mg2+、Ba2\CO；、

SOj,現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNCh溶液有沉淀產(chǎn)生；

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol：

(3)第三份加足量BaCL溶液后，得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A.鉀離子濃度：c(K+)>0.2mol/LB.100mL溶液中含0.01molCO;

C.Ba?+一定不存在，Mg2+可能存在D.一定存在C「

第H卷(非選擇題，共50分)

二、填空題(本大題共6小題，共44分。)

26.寫出下列過程的離子反應(yīng)方程式：

(1)向氯化鋁溶液中加入少量氨水：—。(2)用強堿溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：一

(3)氯化鐵溶液的水解反應(yīng)：—。

2.7.三種酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學式CH3coOHH2cChHC1O

K=4.3xl()-7

電離平衡常數(shù)1.8X1053.0x10-8

K2=56X10"

回答下列問題：

(1)寫出HC10電離方程式_________

(2)少量C02通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為.

(3)加水稀釋0.10mol-L-'的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是.

/CHjCOOH)-CHsCOO)

+

c(H)-C(CH3COOH)

c?d.皿

Kwc(OH)

(4)體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH變化如圖

所示。稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+).(填或醋酸溶液中由水電離出來的

請運用化學反應(yīng)原理的相關(guān)知識回答下列問題:

(1)焦炭可用于制取水煤氣。測得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量。該反應(yīng)的

熱化學方程式為。該反應(yīng)在_________條件下能自發(fā)進行(選填"高溫”、“低溫”或”任意溫度

(2)CO是有毒的還原性氣體，工業(yè)上有重要的應(yīng)用。CO是高爐煉鐵的還原劑，其主要反應(yīng)為：

1

Fe2O3(s)+3CO(g)U2Fe(s)+3CO2(g)A//=akJ-moF

①已知：Fe2Ch(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)A//i=+489.0kJmol-1

1

C(石墨)+CCh(g)=2CO(g)AW2=+172.5kJ-mol-則a=。

②在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過

一段時間后達到平衡。

FezChcoFeCO2

甲/mol101.01.01.0

乙/mol1.02.01.01.0

下列說法正確的是_________(填字母)

a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,大于乙

c.甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3

d.由于容器的體積未知，所以無法計算該條件下甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率

(3)甲醇(CH3OH)燃料電池是以的為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別加入CH30H和02即

可產(chǎn)生電流。負極的電極反應(yīng)是。

(I)按要求回答下列問題:

(1)實驗室制備氨氣，下列方法中可以選用的是_________;

a.固態(tài)氯化鏤加熱分解b.濃氨水中加入固體氫氧化鈉

c.加熱濃氨水d.固態(tài)氯化鏤與氫氧化鈣混合加熱

(2)氨的水溶液叫做氨水，用離子方程式表示氨水呈堿性的原因____

(3)NH3常用于檢驗氯氣管道是否泄漏，寫出反應(yīng)的化學方程式_________.

(IDA.B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。

已知：A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為

D

空氣的主要成分；E是一種有毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：

(1)C的電子式為

⑵寫出反應(yīng)I的化學方程式_________：

(3)寫出反應(yīng)II的化學方程式。(III)將57.6克的銅投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)

生標準狀況下的NO?、NO共1.4mol。

(1)寫出剛開始反應(yīng)的化學方程式;

(2)求硝酸的濃度molL1；

(3)將生成的氣體收集在大試管中，然后倒扣在水中，寫出二氧化氮與水反應(yīng)的化學方程式_________,若

往試管中通入氧氣讓液體充滿試管，則通入氧氣的物質(zhì)的量_________moL

三、計算題(本大題共1小題，共6分)

3。將鎂、鋁的混合物7.8g溶于100mL6mol/L的H2sCU溶液中,然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。請

回答：

八加(A1(OH)3)

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀

0V\V2r(NaOH)/mL

質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當』=200mL時，則金屬粉末中，

w(Mg)=_________mol,n(Al)=_________molo

(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Ap+剛好沉淀完全則滴入NaOH溶液的體積為

mLo

2020學年第一學期高二期末考試化學試卷

考生須知：

1.本卷試題分為第I卷、第n卷，滿分loo分，考試時間90分鐘。

2.本卷答題時不得使用計算器，不得使用修正液（涂改液）、修正帶。

3.答題時將答案均填在答卷相應(yīng)題號的位置，不按要求答題或答在草稿紙上無效。

4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5

Fe-56Cu-64Ba-137

第I卷（選擇題，共50分）

一、選擇題（本大題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。）

1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導電的是

A.石墨B.液態(tài)HOC.葡萄糖D.熔融的Na2cCh

P

【詳解】A.石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但不能導電，故B錯誤；

C.葡萄糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，是非電解質(zhì)，不導電，故C錯誤；

D.熔融碳酸鈉含有自由移動的離子能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，故D選；

故選D。

【點睛】明確概念是解題關(guān)鍵，電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、活

潑金屬氧化物和水；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，包括一些非金屬氧化物、

氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等）；物質(zhì)導電的條件：含有自由移動的離子或自由電子；單質(zhì)和混

合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

2.對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是

A.加入一種反應(yīng)物8.增大體系的壓強C.升高溫度D.使用催化劑

C

【詳解】A.若反應(yīng)為固體與氣體發(fā)生的反應(yīng)，加入的這種反應(yīng)物為固體，則平衡不發(fā)生移動，A不符合

題意；

B.若反應(yīng)沒有氣體參與，或反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，則增加體系的壓強，平衡不發(fā)生移動，B不符

合題意；C.一個可逆反應(yīng)，不是吸熱反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡一定會發(fā)生移動，C符合

題意；

D.使用催化劑，可改變化學反應(yīng)速率，但不能使化學平衡發(fā)生移動。D不符合題意；

故選Co

3.實驗室中，要使NaAlCh溶液中的A1O］全部沉淀出來，適宜用的試劑是

A.稀硫酸B.CO2C.鹽酸D.氨水

8

分析】

【詳解】由于A1(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強酸、強堿反應(yīng)，所以要使NaAlCh溶液中的A1O；全部沉

淀出來，應(yīng)該使用弱酸，可以向NaAQ溶液中通入足量CO2,反應(yīng)產(chǎn)生A1(OH)3沉淀和NaHCCh,故合理

選項是B。

4.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是

A.KHSO413.NaHSChC.H2SO4DNH4C1

D

【分析】

【詳解】A.KHSO4不水解，電離出氫離子而顯酸性，A錯誤；

B.NaHSCh溶于水后，亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，B錯誤；

C.H2s04是二元強酸，電離出氫離子顯酸性，C錯誤；

D.NH4cl溶于水鏤根水解，溶液顯酸性，D正確，

答案選D。

5.有關(guān)A1和NaOH溶液的反應(yīng)的說法中，正確的是

A.鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是A1(OH)3B.NaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H?

C.鋁是還原劑，氏0和NaOH都是氧化劑D.出0是氧化劑，A1被氧化

P

【分析】

【詳解】A1與NaOH溶液反應(yīng)的總方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,該反應(yīng)是由

2A1+6H2O=2A1(OH)3+3H2t與Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2。疊加而成，第一個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，第

二個反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素化合價不變。在反應(yīng)中A1元素化合價升高，失去電子，由A1

變?yōu)镹aAlCh,Al是還原劑，氧化產(chǎn)物是NaAlCh,而H2O的組成元素H化合價降低，得到電子被還原產(chǎn)

生H2,所以H2O是氧化劑，還原產(chǎn)物是H2,故合理選項是D。

6.下列說法正確的是

A.熔值越大的物質(zhì)越穩(wěn)定

8.在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焰與生成物的總焰一定不同

C.熱化學方程式未注明溫度和壓強時，AH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)

P.工業(yè)上常用氯氣和氫氣直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制得鹽酸。同溫同壓下，H2（g）+Cb（g）==2HCl（g）在

點燃或光照條件下的AH不同

8

【詳解】A.焰與內(nèi)能有關(guān)，一般來講，焰值越大，物質(zhì)所含的內(nèi)能越大，該物質(zhì)越不穩(wěn)定，故A錯誤；

B.反應(yīng)物的總焙與生成物的總焰的差值為反應(yīng)的熱效應(yīng)；化學反應(yīng)的發(fā)生，體現(xiàn)了吸熱或放熱兩個過程；

因此針對一個確定的化學反應(yīng)，反應(yīng)物的總焙與生成物的總焰一定不同，故B正確；

C.熱化學方程式未注明溫度和壓強時，AH表示在25C,lOlkPa下測定的數(shù)據(jù)，故C錯誤；

D.化學反應(yīng)的焰變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)；同溫同壓下，對于同一個反應(yīng)

來講，反應(yīng)條件不同，反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的，故D錯誤；

答案選B。

7.下列有關(guān)敘述正確的是

A.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和CuSO4溶液可發(fā)生鹽析

B.1mol甲烷完全燃燒生成CO?和H2O⑴時放出890kJ熱量，它的熱化學方程式為：1CH4（g）+O2（g）=^

CO2（g）+H2O（l）△H=-445kJ/mol

C.已知：4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）AH>0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

D.CH3COOH與NaOH溶液反應(yīng)：H+（叫）+0出（叫）=氏0（1）A/7=-57.3kbmoE

B

【分析】

【詳解】A.CuSCU是重金屬鹽，能夠使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生變性，而不是鹽析，A錯誤；

B.物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)相對應(yīng)，1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O⑴時放出890kJ熱量，

則0.5mol甲烷完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水和二氧化碳氣體時放出熱量是445kJ,因此它的熱化學方程式為：-

2

CH4(g)+O2(g>yCO2(g)+H2O(1)A//=-445kJ/mol,B正確；

C.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強。已知：4P(紅磷，s尸P4(白磷，s)△，>(),該反應(yīng)的正反

應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明白磷含有的能量比紅磷高，因此紅磷比白磷更穩(wěn)定，C錯誤；

+

D.H(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol」表示強酸與強堿產(chǎn)生1mol水放出57.3kJ的熱量，由于醋酸

是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫成離子形式，因此不能用該熱化學方程式表示，D錯誤；

故合理選項是B。

8.用滴有酚酥和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做如圖所示的甲、乙兩個實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)b、d電極附近均變

甲是原電池裝置，乙是電解池裝置

B.b電極是原電池的正極，d電極是電解池的陰極

C.a、d電極發(fā)生的電極反應(yīng)均為Fe-2e=Fe"

P.a、c電極均發(fā)生氧化反應(yīng)

C

【詳解】A.甲圖中沒有電源，為原電池裝置；乙圖有電源，為電解池裝置，A項正確；

BC.根據(jù)題意可知，b電極周圍有氫氧根離子生成，電極反應(yīng)式為O?+4e—2H2。=40曰，發(fā)生還原反

應(yīng)，則b電極為原電池的正極；a電極為原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

Fe-2e=Fe2+;d電極為電解池的陰極，其附近有氫氧根離子生成，電極反應(yīng)式為

2H2O+2e=H2T+2OH,則B項正確，C項錯誤；

D.c電極為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，a電極上也發(fā)生氧化反應(yīng)，D項正確；

答案選C。

名下列各種物質(zhì)既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的是

①A1②A1CL③NaCl④A1(OH)3⑤AI2O3@NaHCO3

A.①?@④⑤⑥13.①③④⑤C.④⑤D.①④⑤⑥

【分析】

【詳解】①Al是比較活潑的金屬，既能與強酸反應(yīng)產(chǎn)生鋁鹽和氫氣，也能夠與強堿反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鹽和氫

氣，①符合題意；

②AlCb只能與強堿反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鹽，但不能與強酸反應(yīng)，②不符合題意；

③NaCl是強酸強堿鹽，與強酸、強堿都不反應(yīng)，③不符合題意；

④A1(OH)3是兩性氫氧化物，既能夠與強酸反應(yīng)產(chǎn)生鋁鹽和水，也能夠與強堿反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鹽和水，④

符合題意；

⑤ALCh是兩性氧化物，既能夠與強酸反應(yīng)產(chǎn)生鋁鹽和水，也能夠與強堿反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鹽和水，⑤符合

題意；

⑥NaHCCh是弱酸的酸式鹽，既能與強酸反應(yīng)產(chǎn)生強酸的鹽和CO2氣體，也能夠與強堿反應(yīng)產(chǎn)生碳酸的正

鹽和水，⑥符合題意；

綜上所述可知：說法正確的是①④⑤⑥，故合理選項是D。

下列有關(guān)氮及其化合物說法不正確的是

A.硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里

8.錢態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用

C.常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng)

DN。可用排水法收集，川。2可用向上排空氣法收集

C

【分析】

【詳解】A.硝酸不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶里，A正確；

B.鏤態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用，會產(chǎn)生氨氣，導致肥效降低，因此不能混用，B正確；

C.常溫下鐵、鋁遇濃硝酸，表面會被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬的進一步反應(yīng)，即發(fā)

生鈍化，因此不能說不與濃硝酸反應(yīng)，C錯誤；

D.NO能夠與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，而不能與水反應(yīng)，所以可用排水法收集，而Nth會和水發(fā)生反應(yīng)

產(chǎn)生硝酸和NO,因此不能用排水法收集，由于其密度比空氣大，故可用向上排空氣法收集，D正確；

答案選C。

工：1??下列說法不正確的是

A.加熱0.01moLL/NaOH溶液，溶液的pH逐漸減小

8.相同溫度下，pH相等的醋酸和硫酸中所含的〃(OH)也一定相同

C.常溫下，分別中和等體積、等濃度的KOH溶液和氨水，所需HC1的物質(zhì)的量相同D.300mL0.2moR/

1

NH4C1溶液和200mL0.3mol.L-'NH4C1溶液中的〃（NH：）不同

B

【分析】

【詳解】A.在NaOH溶液中存在水的電離平衡，升高溫度，水的電離程度增大，溶液中c(H+)增大，因此

溶液pH減小，A正確；

B.相同溫度下，溶液中水的離子積常數(shù)相同，若醋酸和硫酸的pH相等，則。(H+)相同，c(OH)也相同，

但由于溶液體積未知，因此不能確定兩種溶液中所含的〃(OH)是否一定相同，B錯誤；

C.兩種物質(zhì)都是一元堿，由于二者的濃度、體積相等，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，因此中和二者時消耗

HC1的物質(zhì)的量也一定相同，C正確；

D.300mL0.2mol-L-1NH4CI溶液和200mL0.3mol-L-1NH4CI溶液中所含溶質(zhì)NH4cl的物質(zhì)的量相同，但

由于在溶液中NH：會發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，鹽的濃度越小，水解程度越大，剩余該離子的物質(zhì)的量就越

小，所以兩種溶液中”(NH：)：前者小于后者，二者不相同，D正確；

故合理選項是B。

12.微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生

A.b極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.外電路中電子的移動方向為b—a

C.質(zhì)子通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)

P.電池總反應(yīng)為C6H!206+6O2===6CO2+6H2O

D

【分析】

【詳解】A.根據(jù)圖知，負極上C6Hl2。6失電子，正極上。2得電子和H+反應(yīng)生成水，所以a為負極發(fā)生氧

化反應(yīng)，b為正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B.電子從負極流向正極，則外電路中電子的移動方向為：

a—b,故B錯誤；

C.通過原電池的電極反應(yīng)可知，負極區(qū)產(chǎn)生了H+,根據(jù)原電池中陽離子向正極移動，可知質(zhì)子(H+)通過

質(zhì)子交換膜，從a極區(qū)移向b極區(qū)，故C錯誤；

D.該反應(yīng)屬于燃料電池，燃料電池的電池反應(yīng)式和燃燒反應(yīng)式相同，則電池反應(yīng)式為

C6HI2O6+6O2=6CO2+6H2O,故D正確；

故選D。

13.煤氣化后分離得到的CO和Hz可用于合成1-丙醇：3co(g)+6H2(g)UCH3cH2cH20H(g)+2H2O(g)。在

一定條件下，下列能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A.2v(CO)箱程=3v(H2。)生成

8.斷裂3刈個H-H鍵的同時，生成30g的1-丙醇

C.若反應(yīng)在絕熱密閉容器中進行，容器中的壓強已不再變化

P.若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，混合氣體的密度已不再改變

C

【分析】

【詳解】A.2v(C0)消耗=3次氏0)生成表示的都是反應(yīng)正向進行，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，A不

符合題意；

B.根據(jù)方程式中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：在任何情況下都存在：斷裂3必個H-H鍵的同時，就會生成0.5mol

的1-丙醉，其質(zhì)量是0.5molx60g/mol=30g,這表示的是反應(yīng)正向進行，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡

狀態(tài)，B不符合題意；

C.若反應(yīng)在絕熱密閉容器中進行，若容器中的壓強已不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量及反應(yīng)放出的熱量

不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D.反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，氣體的體積不變；由于反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則混合

氣體的密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故合理選項是C。

14.下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是

A.比較NCh在不同溫度水浴中的顏色B.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的

NOz球浸在冷水和熱水中

U淀粉在不同條件下水解

D.配制FeCb溶液

C

【分析】

【詳解】A.存在平衡2NO2UN2CU,且該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反

應(yīng)方向移動，導致氣體顏色加深；降低溫度化學平衡向著正向移動，使C(NO2)減小，氣體顏色變淺，可以

用平衡移動原理來解釋，A不符合題意；

B.二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時壓強較大，不會有氣泡生成，打開瓶塞后壓強減小，氣體

在水中溶解度減小，生成氣泡，可用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；

C.催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響平衡，因此不能用勒夏特列原理解釋，C符合題意；

D.鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入稀鹽酸時，鹽酸電離產(chǎn)生的H+使溶液中

c(H+)增大，可抑制鐵離子水解，能夠用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；

故合理選項是C。

25一定溫度下，將amolPCk通入一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCk(g)一

PCl3(g)+Cl2(g),平衡時測得混合氣體的壓強為Pi,此時向容器中再通入amolPCI5,在相同溫度下再次達

到平衡時，測得壓強為P2,下列判斷正確的是

A.2PI>P2B.Pi>P2

C.PCI5的轉(zhuǎn)化率增大P.Cb的體積分數(shù)增大

A

【分析】容積固定，達平衡后再向容器中充入amolPCb,相當于增大壓強，以此解答。

【詳解】A.容器容積不變，達平衡后再向容器中充入amolPCk，相當于增大壓強，平衡逆向移動，再次達

到平衡時總物質(zhì)的量小于原來的2倍，則平衡時壓強小于原來的2倍，所以2PAp2,故A正確；

B.達平衡后再向容器中充入amolP05,相當于增大壓強，所以Pi<P2,故B錯誤；

C.由于平衡時再向容器中加入amolPCk,相當于增大了壓強，平衡逆向移動，所以PCk的轉(zhuǎn)化率減小，

故C錯誤；

D.由于平衡時再向容器中加入amolPCL相當于增大了壓強，平衡逆向移動，氯氣的體積分數(shù)減小，故

D錯誤，答案選A。

H

16.實驗測得0.5mol-L'CHsCOONa溶液、0.5molLC11SO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖

所示。下列說法正確的是

9-_CH3coONa

8-

-—_H,O

7-■~~---------—=~~■

口6-

PH§一

A.隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH]

4-,CuSO,

3-

2-L-III1T

2030405060

77℃

13.隨溫度升高，CH3coONa溶液的c(OH-)減小

C.隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果

P.隨溫度升高，CH3coONa溶液和CuS04溶液的pH均降低，是因為CH3coeT、CiP+水解平衡移動方向

不同

C

【分析】水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離；鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進鹽類水解，

據(jù)此解題；

【詳解】A.水的電離為吸熱過程，升高溫度，平衡向著電離方向移動，水中c(H+).c(OH-)=Kw增大，故pH

減小，但c(H+尸c(OH)故A不符合題意；

B.水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，所以c(OH)增大，醋酸根水解為吸熱過程，

CH3COOH+H2OUCH3coOH+OH，升高溫度促進鹽類水解，所以c(OH)增大，故B不符合題意；

C.升高溫度，促進水的電離，故C(H+)增大；升高溫度，促進銅離子水解CU2++2H2OUCU(OH)2+2H+,故

c(H+)增大，兩者共同作用使pH發(fā)生變化，故C符合題意；D.鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進鹽類水

解，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。

【點睛】本題考查弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，明確化學平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度對水的電離和鹽

類水解平衡的影響是解題的關(guān)鍵，鹽類水解是高頻考點，也是高考的重點和難點，本題難度不大，是基礎(chǔ)

題。

17.常溫下，現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，下列說法不正確的是

A.鹽酸中的c(cr)醋酸溶液中的C(CH3co0-)相等

B.分別與足量CaC03反應(yīng)，放出的C02—樣多

C.分別用水稀釋相同倍數(shù)，C(C1-)<C(CH3C00-)

D分別將兩溶液升溫至80C,醋酸溶液的pH變小，鹽酸的pH不變(不考慮揮發(fā))

【分析】

++

【詳解】A.兩種溶液中c(H+)相同，由電荷守恒可知，c(H)=c(Cl)+c(0H),c(H>c(CH3C00)+c(0H),

所以兩種溶液的n(C「)=n(CH3coO)相同，故A正確；

B.它們分別與足量CaCCh反應(yīng)時，醋酸的物質(zhì)的量多，與醋酸反應(yīng)生成的C02多，故B錯誤；

C.分別用水稀釋相同倍數(shù)時，促進醋酸的電離，醋酸中醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，而鹽酸中氯離子的

物質(zhì)的量不變，所以n(C「)<n(CH3co0-)，故C正確；

D.醋酸中存在電離平衡，升高溫度，促進醋酸的電離，醋酸中氫離子濃度增大，則pH減小，升高溫度，

鹽酸中氫離子濃度基本不變，所以pH不變，故D正確：

故選B。

【點睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用、溶液pH的變化、溶液稀釋后溶液中離子濃度的分析判

斷，把握弱電解質(zhì)的電離平衡變化分析是解題關(guān)鍵。鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離

平衡，pH相同的醋酸和鹽酸，溶液中c(H+)相同，但是醋酸的濃度大于鹽酸。

18.化學反應(yīng)速率的大小主要取決于

A.反應(yīng)物的性質(zhì)8.溫度C.反應(yīng)物的濃度D.催化劑

A

【詳解】化學反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，溫度、反應(yīng)物的濃度、催化劑只能一定程度的影

響反應(yīng)速率；

故選Ao

用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下:

時間/s時間/s

pH=2時錐毯瓶中氣體礙=4時錐形胸中氣體

壓強變化的曲線圖壓強變化的曲線圖

分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是

A.溶液pHW2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

8.生鐵的腐蝕中化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍

C.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

D.兩溶液中負極反應(yīng)均為：Fe-2e-'===Fe2+

8

【分析】

【詳解】A.根據(jù)PH=2的溶液中壓強與時間的關(guān)系知，壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸增大，說明該裝置發(fā)

生析氫腐蝕，則溶液pHpH/2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；

B.生鐵的腐蝕中電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍，錯誤；

C.pH=4的醋酸溶液中壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，pH=4的醋酸溶液呈酸性，

所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，正確；

D.兩個溶液中都發(fā)生電化學腐蝕，鐵均作負極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,故D正確：

故選B.

22某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)=xZ(g)+W(s)A”>0,下列敘述正確

的是

A.在容器中加入氮氣，反應(yīng)速率不變

8.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

U升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大

A

【分析】

【詳解】A.容器體積不變，充入氧氣后各氣體反應(yīng)物的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，A正確：

B.W為固體，加入少量W,固體的濃度是一個常數(shù)，故逆反應(yīng)速率不變，B錯誤；C.升高溫度，正逆

反應(yīng)速率都增大，C錯誤；

D.增大壓強，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子的百分數(shù)不變，D錯誤；

綜上所述答案為A.

21.3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g.mL」、質(zhì)量分數(shù)為63.0%的濃硝酸中，得到標準狀況

下NO?、N2O4混合氣2.24L,向反應(yīng)后的溶液中加入4.00molLNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得

到5.08g沉淀。下列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2

13.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D.得到5.08g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是320mL

A

【分析】

【詳解】A.金屬離子全部沉淀時得到5.08g沉淀為CU(OH)2、Mg(OH)2,則沉淀中0田的質(zhì)量

2.04g

w(OH>5.08g-3.04g=2.04g,OK的物質(zhì)的量〃(OFT尸，「，°,=0.12mol,根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供

17g/mol

的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則

有：2x+2y=0.12mol,64x+24y=3.04g,解得x=0.04mol,y=0.02mol,所以合金中Cu與Mg的物質(zhì)的量之

比是0.04mol：0.02mol=2：1,A錯誤；

140?

B.密度為1.40g.mL"、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度片-------.........mol/L=14.0

63

mol/L,B正確；

224L

C.NO?和N2O4混合氣體的總物質(zhì)的量〃(氣體尸一:------=0.1mol,假設(shè)其中含有NO2的物質(zhì)的量為a

22.4L/mol

mol,則N2O4的物質(zhì)的量為(0.1-a)mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒，可知，axl+(0.1-a)x2xl=0.12

mol,解得a=0.08mol,則NO2的體積分數(shù)為二------x100%=80%,C正確;

0.1mol

D.100mL密度為1.40g-mL-1.質(zhì)最分數(shù)為63.0%的濃硝酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量”(HNCh)=14.0mol/LxO.l

L=1.4mol,當金屬離子全部沉淀時得到5.08g沉淀為CU(0H)2、Mg(0H)2時，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaNCh,根據(jù)

氮元素守恒可知，NaNCh的物質(zhì)的