2020-2021學(xué)年高一人教版必修二化學(xué)下學(xué)期期中考試模擬試題（六）解析版

（人教版）2020-2021學(xué)年度高一下學(xué)期期中模擬考試（六）

化學(xué)試題

全卷滿分100分，考試時間90分鐘

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證

號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案

標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題

卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

第I卷選擇題（共44分）

一.選擇題：本體包括22小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共44分。

1.化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述錯誤的是（）

A.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

B.潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合會產(chǎn)生有毒的Ck

C.過氧化鈉可以用作呼吸面具的供氧劑，是因其可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣

D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為其中的CaCk與空氣中的CO?反應(yīng)生成CaC03

【答案】D

【解析】A.氯氣和堿反應(yīng)生成次氯酸鹽、款化物和水，所以氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)

都能得到具有消毒作用的次氯酸鹽，故A正確；B.潔廁靈的主要成分為鹽酸，84消毒液主

要成分為次氯酸鈉，鹽酸與次氯酸鈉能發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，所以潔廁靈不能與“84”消

毒液混用，故B正確；C.Na?。?與CO?反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，NazOz與水反應(yīng)生成氫氧化鈉

和0z,所以過氧化鈉可以用作呼吸面具的供氧劑，故C正確；D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，

是因為漂白粉中次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，而次氯

酸易分解，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，故D錯誤；綜上所述答案為D。

2.下列各項中表達(dá)正確的是（）

A.N2的電子式：N：：NB.二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為0—C—0

CCH,分子的球棍模型：D.F-的結(jié)構(gòu)示意圖

【答案】D

【解析】A.Nz的電子式為：N：：N:，故A錯誤；B.二氧化碳分子的電子式為6：：C：：O，

,?■■

所以其結(jié)構(gòu)式為0=0=0,故B錯誤；C.CH“分子的比例模型為，故C錯誤；D.廣

的結(jié)構(gòu)示意圖為合?%,故D正確；故選D。

3.下列關(guān)于F、Cl、Br、1性質(zhì)的比較，不正確的是（）

A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

B.還原性：I>Br>C1>F

C.氫化物的穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl>HF

D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

【答案】C

【解析】A.F、Cl、Br、I均屬于第VIIA族，它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而

增多，A正確；B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，相應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，則

還原性：「>Br->C「>F\B正確；0.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定

性逐漸減弱，則氫化物的穩(wěn)定性：HI<HBr<HCI<HF,C錯誤；D.F、Cl、Br、I等元素的

單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深，D正確：答案選C。

4.35C1是氯的一種同位素，下列說法正確的是（）

A.35C1原子所含核外電子數(shù)為18

B.1/18mol的%35cl分子所含中子數(shù)約為6.02X1023

C.7.0g的35cl2氣體的體積為2.24L

：,5

D.C12氣體的摩爾質(zhì)量為70g

【答案】B

【解析】A、氯的原子序數(shù)為17,原子的電子數(shù)等于元素的原子序數(shù)，則35cl原子所含電子

數(shù)為17,故A錯誤；B、35cl原子所含中子數(shù)為35-17=18,'H原子的中子數(shù)為0,則1/18mol

的'H35cl分子所含中子數(shù)約為1/18X18X6.02X1023=6.02X1023,故B正確；C、氣體的條

件未知，不能確定體積大小，故C錯誤；D.35clz氣體的相對分子質(zhì)量為70,則35clz氣體的

摩爾質(zhì)量為70g/mol,故D錯誤；故選B。

5.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點，下列不屬于化學(xué)變化的是（）

A.食醋除垢B.膽研晶體受熱由藍(lán)色變白色

C.在稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅D.液氨變成氨氣

【答案】D

【解析】A.食醋除垢中生成醋酸鈣、水和二氧化碳，有舊鍵斷裂和新鍵形成，屬于化學(xué)變

化，A不選；B.膽研晶體受熱由藍(lán)色變白色生成硫酸銅和水，有舊鍵斷裂和新鍵形成，屬

于化學(xué)變化，B不選；C.在稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅，有舊鍵斷裂和新鍵形

成，屬于化學(xué)變化，C不選；D.液氮變成氨氣是狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵不變，不是化學(xué)變化，

D正確，答案選D。

6.根據(jù)元素周期律，由下列事實進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是（）

選項事實推測

ACaCO：,和BaCQ,都難溶于水SrC03也難溶于水

第IVA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)

BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料

體材料

CHC1在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間

DSi與小高溫時反應(yīng)，S與H?加熱能反應(yīng)P與友在高溫時能反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.同一主族元素的性質(zhì)相似，CaCOs和BaC()3都難溶于水，因此SrCCh也難溶于水，

A正確；B.在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線處的元素單質(zhì)能作半導(dǎo)體，Pb不位

于金屬元素和非金屬元素分界線處，所以Pb不能作半導(dǎo)體材料，B錯誤；0.元素的非金屬

性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性CI>Br>l,所以氫化物的穩(wěn)定性HCI>HBr>HI,

則HBr的分解溫度介于二者之間，C正確；D.元素的非金屬越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容

易化合，非金屬性S>P>Si,所以P與%在高溫時能反應(yīng)，D正確；答案選B。

7.短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成

共價化合物MX,Y原子內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是

()

A.WX、WXz、ZX2的化學(xué)鍵類型完全相同

B.WZ2分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.由于X的常見氫化物(HzX)分子間存在氫鍵，故HzX比HzZ穩(wěn)定

D.原子半徑大小順序為X<W<Z<Y

【答案】C

【解析】短周期元家W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層

電子數(shù)的2.5倍，則Y有3個電子層，最外層電子數(shù)為尸卜4,即Y為Si,W與Y位于同

一主族，所以W為C;W與X可形成共價化合物WXz,則X為0,X與Z位于同一主族，所以

Z為S。A、CO、CO2、SO2的構(gòu)成微粒都是分子，都屬于分子晶體，且都只含有共價鍵，故A

正確；B、C原子最外層4個電子，0原子最外層6個電子，則CO?分子中所有原子最外層都

為8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；C、H20分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點較高，跟穩(wěn)定性無關(guān)，故C

錯誤；D、電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Y>Z>

W>X,故D正確：故選C。

8.下列說法正確的是()

A.任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過實驗直接測定

B.任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C.有化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)變化

D.灼熱的伯絲與N1%、0,混合氣接觸，伯絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反

應(yīng)

【答案】D

【解析】A.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能通過實驗直接測定，如C不完全燃燒生成CO的反應(yīng)熱，

故A錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能、機(jī)械能等，不一定表現(xiàn)為熱能，

如可燃物的燃燒，既有熱能，又有光能，故B錯誤；0.有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定是化學(xué)

變化，如電解質(zhì)溶于水時只有化學(xué)鍵斷裂，沒有化學(xué)鍵形成，故C錯誤；D.灼熱的鈾絲與

N%、0z混合氣接觸，銷絲繼續(xù)保持紅熱，可說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。

9.一種生產(chǎn)和利用氫能的途徑如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.氫能屬于二次能源B.圖中能量轉(zhuǎn)化的方式至少有6種

C.太陽能電池的供電原理與燃料電池相同D.太陽能、風(fēng)能、氫能都屬于新能源

【答案】C

【解析】A、氫能是利用太陽能等產(chǎn)生的，故屬于二次能源，則A正確；B、圖中涉及的能量

轉(zhuǎn)化方式有太陽能、風(fēng)能、水能轉(zhuǎn)化為電能，電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化，電能與光能、熱能

的轉(zhuǎn)化等，故B正確；C、太陽能電池的供電原理實際是熱能轉(zhuǎn)化為電能，而燃料電池的供

電原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以二者是不相同的，故C錯誤；D、太陽能、風(fēng)能、氫能

都屬于新能源，則D正確；正確答案為C。

10.下列說法或表示方法正確的是()

A.若將等量的S(s)和S(g)分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(石墨)-C(金剛石)△H=+1.9kJ?molT可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

+-1

C.在稀溶液中：H(aq)+0H(aq)=H20(l)AH=-57.3kJ?mol,若將含0.5mollH2soi與含

0.5molBa(0H)2的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

D.在lOlkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式

-1

為：2H2(g)+02(g)=2H20AH=-571.6kJ?mol

【答案】A

【解析】A.?S(s)+02(g)=S02(g)AH,<0;②S(s)=S(g)AH2>0：@S(g)+02(g)=S02(g)

△H<0,I因此硫蒸氣燃燒放出熱量多，故A正確；B.石墨轉(zhuǎn)化

3△H3=AH-AH2<AH1<0,

成金剛石是吸熱反應(yīng)，金剛石具有的能量高于石墨，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此石墨比金

剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C.Ba(0H)2與H2s0“反應(yīng)的離子方程式為Ba2++20H-+2H++S042-=BaS04

2+2-

I+2H20,Ba+S04=BaS041伴隨熱效應(yīng)，因此0.5moIH￡0?與含0.5moIBa(OH)2溶液混合,

放出熱量不等于57.3kJ,故C錯誤；D.沒有指明水的狀態(tài)，故D錯誤；答案為A。

11.人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池(銀鋅蓄電池)，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+20IT

-2e=ZnO+H2O,Ag20+H20+2e=2Ag+20H\據(jù)此判斷氧化銀是()

A.負(fù)極，被氧化B.正極，被還原

C.負(fù)極，被還原D.正極，被氧化

【答案】B

【解析】原電池中正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。根據(jù)

-

Ag20+H20+2e=2Ag+20H',氧化銀中銀元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀是正極，

被還原，故選B。

12.如圖是某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是

()

分LEDflr

A.裝置中存在“化學(xué)能一電能f光能”的轉(zhuǎn)化

B.鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=ZrT鋅用也甘?外

C,如果將稀硫酸換成檸檬汁，則導(dǎo)線中不會有電子流動生耳稀硫酸

D.如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變

【答案】C

【解析】由圖可知，該裝置為原電池裝置，鋅片作負(fù)極，銅片作正極。A.原電池中化學(xué)能

轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時，電能轉(zhuǎn)化為光能，不符合題意，A錯誤；B.該原電池中，鋅片

作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn7不符合題意，B錯誤；C.檸檬汁可以導(dǎo)電，能作電解

質(zhì)溶液，將稀硫酸換成檸檬汁仍然能構(gòu)成原電池，所以導(dǎo)線中有電子流動，符合題意，C正

確；D.將鋅片換成鐵片，銅片仍作正極，所以電路中的電流方向不變，不符合題意，D錯

誤；答案選C。

13.燃料電池是目前電池研究的熱點之一?，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示,

a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是()

KOH溶液

A.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

B.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.總反應(yīng)方程式為24+02=240

-

D.b極反應(yīng)是02+40H--4e=2H20

【答案】D

【解析】A.氫氧燃料電池的能量高，且產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染，故氫氧燃料電池是一種具

有應(yīng)用前景的綠色電源，A正確；B.a極通人的是H?為負(fù)極，a極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+20H

-=2H20,發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B正確；C.結(jié)合通入正負(fù)極的物質(zhì)分別為氧氣和氫氣，故電池

的總反應(yīng)方程式為2H2+。2=2%0,C正確；D.b極反應(yīng)是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，b電極的電極

反應(yīng)式為Q+4e12H2。=401<,D錯誤；答案選D。

14.銀鋅紐扣電池如圖，電池反應(yīng)式為：|8下列說法正確的

B.電池工作時，電流從Zn經(jīng)導(dǎo)線流向AgzO

C.正極發(fā)生還原反應(yīng)

D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：|岡―

【答案】0

【解析】根據(jù)原電池反應(yīng)Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,負(fù)極反應(yīng)式為Zn+20H-2e=Zn(0H)2,

正極反應(yīng)式為Ag20+H20+2e=2Ag+20H^,結(jié)合原電池原理分析解答。A.原電池反應(yīng)

Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag中Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn作負(fù)極，故A錯誤；B.原電池中

電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，該原電池中Zn是負(fù)極、AgzO是正極，所以電池工作時電流從

AgzO經(jīng)導(dǎo)線流向Zn,故B錯誤；C.正極上Ag?O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D.堿性

條件下鋅離子生成Zn(OH)z,所以負(fù)極反應(yīng)式為Zn+20H-2e=Zn(0H)z,故D錯誤；故選C。

15.下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是()

A.在炭粉中加入KClOs,點燃時燃燒更為劇烈

B.鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO,溶液而使反應(yīng)放出壓的速率加快

C.固態(tài)FeCh和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀

D.雙氧水中加入少量MnO”即可迅速放出氣體

【答案】D

【解析】A.在炭粉中加入KCI03,點燃炭粉時KCIO3受熱分解放出氧氣，可以使炭粉燃燒得

更為劇烈，故A不選；B.鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuS(h溶液，鋅和硫酸銅發(fā)生置換，

置換出來的銅附著在鋅上，形成了銅鋅原電池，而使反應(yīng)放出后的速率加快，故B不選；C.固

態(tài)FeCL和固體NaOH混合，由于鹽和堿的反應(yīng)是離子反應(yīng)，固態(tài)時離子濃度很小，反應(yīng)很

慢，若加入水，固體溶于水后電離出大量的離子，反應(yīng)就能迅速發(fā)生，產(chǎn)生紅褐色沉淀，故

C不選；D.雙氧水中加入少量Mn02,MnOz催化了雙氧水的分解，即可迅速放出氣體，故D

選；故選D。

16.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的

量的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol?(L?sk是指Is時某物質(zhì)的濃度為0.8mol?L

C.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

【答案】D

【解析】A.化學(xué)反應(yīng)速率一般以某物質(zhì)單位時間內(nèi)的濃度變化量來表示，A項錯誤；B.反

應(yīng)速率為0.8moI?(L?s)-'表示1s內(nèi)某物質(zhì)的濃度平均變化了0.8mol?「'，而不是1s時

的瞬時濃度，B項錯誤；C.反應(yīng)速率有時不一定能察覺，如酸堿中和反應(yīng)瞬間即能完成，

但幾乎沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生，C項錯誤；D.化學(xué)反應(yīng)速率正是用于衡量一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)

進(jìn)行快慢的物理量，D項正確；答案選D。

17.阿伏加德羅常數(shù)用怨表示，下列敘述正確的有()種

①2g和D2O的混合物中，含有的中子數(shù)為如

②0.44gC3Hs中含有的共價鍵總數(shù)目為0.UM

③1molNa與一定量0?完全反應(yīng)，生成NaQ、Na。混合物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2AA

④在密閉容器中，使1molN2和3mol充分反應(yīng)后生成NIL的分子數(shù)為2M

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯仿中含有的C1原子數(shù)為3A（

⑥7g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的原子數(shù)是1.54

⑦常溫常壓下，將0.1molCl,通入足量氫氧化鈉溶液并充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.24

⑧02和03的混合物共6.4g,其中所含原子數(shù)一定為0.4小

A.3B.4C.5D.6

【答案】B

【解析】①H「0和D?0相對分子質(zhì)量都是20,每個分子中都含有10個中子，2gH「0和DzO

的混合物中含有分子的物質(zhì)的量是0.1mol,因此其中含有中子數(shù)為4,①正確；②C3%相

對分子質(zhì)量是44,0.44gC3H§的物質(zhì)的量是0.01mol,1個分子中含有10個共價鍵，則

0.01molC3H8中含有的共價鍵總數(shù)目為0.1M,②正確；③Na是+1價金屬，1molNa與一

定量“完全反應(yīng)，生成Na?。、NaQz混合物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4,③錯誤；④N?和叢生成N%

的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，在密閉容器中，使1molNZ和3moiH2

充分反應(yīng)后生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol,因此產(chǎn)生的N%分子數(shù)小于24，④錯誤；⑤標(biāo)

準(zhǔn)狀況下氯仿呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，⑤錯誤；⑥乙烯和丁烯最簡式是CH2,

其中含3個原子，最簡式的式量是14,7g乙烯和丁烯的混合氣體中含最簡式的物質(zhì)的量是

0.5mol,因此所含的原子數(shù)是1.54，⑥正確；⑦CL與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCI、NaCIO、比0,

每1molCL發(fā)生該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則在常溫常壓下，將0.1molCl,通入足量氫氧

化鈉溶液并充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.14,⑦錯誤：⑧0z和。3都是由0原子構(gòu)成，6.4g

O2和O3的混合物中含有0原子的物質(zhì)的量是6.4g-?16g/mol=0.4mol,則其中所含原子數(shù)

一定為0.4%⑧正確；綜上所述可知，說法正確的為①②⑥⑧，故合理選項是B。

18.下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開始時，放出上的速率最大的是（）

編號金屬（粉末狀）酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度

A0.1molMg6mol/L硝酸10mL60℃

B0.1molMg6mol/L鹽酸10mL60℃

C0.1molFe3mol/L硫酸10mL60℃

D0.1molMg3mol/L硫酸10mL30℃

A.AB.Bc.cD.D

【答案】B

【解析】硝酸和鎂反應(yīng)不生成氫氣，所以排除。鎂的金屬性比鐵的強(qiáng)，所以在外界條件相同

的情況下，鎂比鐵的反應(yīng)速率快；在金屬相同的條件下，溫度越高、氫離子的濃度越大，化

學(xué)反應(yīng)速率越快，因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)剛開始時，放出此的速率最大的是選項B,答

案選B。

19.實驗室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。

光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是（）

【答案】D

【解析】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)

的溶解性分析解答。在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，由

于CI?被消耗，氣體的顏色逐漸變淺；氯化氫極易溶于水，所以液面會上升；但氯代甲烷是

不溶于水的無色氣體或油狀液體，所以最終水不會充滿試管，答案選D。

20.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是：橙色

的KzCrO酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr"。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是

()

①乙醇沸點低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇是垃的含氧化合物

A.②④B.②③C.①③D.①④

【答案】C

【解析】橙色的KZCQO7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3\說明KZCQO7是氮化劑，則

乙醇是還原劑，具有還原性；呼出的氣體中含有酒精，說明乙醇的沸點較低，易揮發(fā)，答案

選Co

21.下列是四種烷燒分子的結(jié)構(gòu)模型圖，其中沸點最高的是（）

【答案】D

【解析】根據(jù)四種烷燒分子的結(jié)構(gòu)模型知，A、B、C、D依次為CH3cH3、CH3cH2cH3、C（CH3）

4.CH3CH2CH2CH2CH2CH3;燒燒都是分子晶體，燒燒分子中碳原子個數(shù)越多，分子間作用力越大，

其沸點越高，則沸點由高到低的順序是D>C>B>A,即沸點最高的是CH3CH2CH2CH2CH2CH3；

答案選Do

22.下列敘述正確的是（）

催化劑］④

Br/FeBr,濃HNO3,濃H.SO./50-60XI

w-----------------------------------?

0J叫②

A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合后有機(jī)產(chǎn)物浮在上層

B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象火焰明亮并帶有濃煙

C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種垃

D.反應(yīng)④中Imol苯最多與3nl01比發(fā)生加成反應(yīng)，因為一個苯分子含有三個碳碳雙鍵

【答案】B

【解析】A.苯與液澳發(fā)生取代反應(yīng)生成澳苯，黑苯密度比水大，在下層，A錯誤；B.苯在

空氣中燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙，B正確：C.苯與硝酸在濃

硫酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基紫，硝基苯中除了含有C、H,還含有N、0,不屬于燒，0

錯誤；D.苯分子間沒有碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵，D錯誤；答

案選B。

第II卷非選擇題(共56分)

二.填空題：本題包括5個小題，共56分。

23.(10分)為證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器

已略去，氣密性已檢查)。

實驗過程：

I.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。

II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

W.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

W.……

(1)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)為驗證澳的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是

(4)過程ni的實驗?zāi)康氖莖

(5)請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：

【答案】(1)濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)(2)CI2+2Br-=Br2+2CI'

(3)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜止分層后，CCL

層溶液變?yōu)樽霞t色

(4)確認(rèn)C的黃色溶液中無CL,排除CL對;臭置換碘實驗的干擾

(5)Cl、Br、I是同主族元素，從上到下，原子半徑增大，得電子能力減弱

【解析】裝置A制備氯氣，裝置B臉證氯氣的氧化性，裝置C驗證單質(zhì)澳的氧化性，據(jù)此分

析解答。(1)因CL的氧化性大于L的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，

可發(fā)生：ci2+2r=i2+2cr,L能使淀粉變藍(lán)；故驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象為：濕

潤的淀粉KI試紙變藍(lán)；

⑵氯氣通入;臭化鈉溶液中，濕離子被氧化，則B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CI2+2Br-

=Br2+2Cr：

⑶為險證澳的氧化性強(qiáng)于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，

說明有大量的澳生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a,否則氯氣過量，影響實臉結(jié)論，因此過程IV的操

作和現(xiàn)象是：打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜止分層

后，CCI”層溶液變?yōu)樽霞t色；

(4)根據(jù)(3)中分析可知過程川的實驗?zāi)康氖牵捍_認(rèn)C的黃色溶液中無Clz,排除CL對澳置

換碘實驗的干擾：

⑸由于同主族元素從上到下，原子半徑增大，對核外電子的吸引能力減弱，得電子能力逐

漸減弱，所以氯、漠、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

24.(8分)在25℃、lOlkPa的條件下,斷裂ImolH-H鍵吸收436kJ能量,斷裂bnolCl-

Cl鍵吸收243kJ能量，形成ImolH-Cl鍵放出431kJ能量。H2+C12=2HC1的化學(xué)反應(yīng)可用如

圖表示：吸收頌)健斷裂A@

436kJmor'/+

能盤鍵斷裂,④

請回答下列有關(guān)問題：

吸收

243kJmor'成成

健健

(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為能量

整砥。巴，，

能量能最

(2)生成物成鍵放出的總能量為o

⑶判斷H2+C32HC1反應(yīng)(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反應(yīng)物的總能量________(填或)生成物的總能量。

【答案】⑴679kJ(2)862kJ(3)放出(4)>

【解析】(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為氫氣和氯氣的鍵能和，則反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量

為436kJ+243kJ=679kJ：

⑵生成物成鍵放出的總能量為形成2moiHCI的總鍵能，則生成物成鍵放出的總能量為431kJ

X2=862kJ;

(3)斷鍵吸收的總能量是679kJ,形成2moiHCI釋放的總能量是862kJ,吸收的能量少,放出

的能量多，因此該反應(yīng)是放出熱量的反應(yīng)；

⑷反應(yīng)放出熱量，說明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。

25.(16分)⑴目前常用的用(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O

幀電

<==±2Ni(0H)2+Cd(0H)2,已知Ni(0H)z和Cd(0H)z均難于溶水但能溶于酸。則正極的反應(yīng)

式是，負(fù)極的反應(yīng)式是?放電時負(fù)極

附近的溶液的堿性_(填“不變”、“變大”或“變小”)。

(2)-一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示：

電池工作時，外電路上電流的方向應(yīng)從電極________(填A(yù)

或B)流向用電器。內(nèi)電路中，CO：響電極__(填A(yù)或B)

移動，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為

(3)將兩伯片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲醇(CHQH)和氧氣構(gòu)成燃料電池,

則通入甲醇的電極是原電池的一極，該極的電極反應(yīng)式是,

通入氧氣的電極是原電池的一極，電極反應(yīng)式是。

如果消耗甲醇160g,假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為(用

川表示)。

【答案】(1)2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(0H)2+20K(2)Cd-2e+20H=Cd(OH)2

2

(3)變小(4)B(5)A(6)C0-2e+C03=2C02

2

(7)負(fù)極⑻CH30H-6e+80H=C03+6H20(9)正極

(10)0z+4e+2Hz0=40H(11)30〃

帔電

【解析】(1)放電過程為原電池反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)化學(xué)方程式Cd+2Ni0(0H)+2H20q^

2Ni(0H)2+Cd(0H)2可知:NiO(0H)在堿溶液中得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH%,所以正極

電極反應(yīng)為：2Ni0(OH)+2H20+2e=2Ni(OH)2+20H';Cd作原電池負(fù)極，失電子在堿性溶液中生

成Cd(0H)2,負(fù)極電極反應(yīng)為：Cd-2e+20H=Cd(0H)2,由于放電時負(fù)極不斷消耗0H,因此附

近溶液在c(OhT)逐漸降低，溶液的堿性逐漸變小；

(2)分析熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖，通入Oz的一端為原電池正極，通入C0和叢的一

端為負(fù)極，電流從正極流向負(fù)極，電池工作時，外電路上電流的方向應(yīng)從電極B流向用電器，

內(nèi)電路中，C(V-向負(fù)極A電極移動，電極A上CO參與的電極反應(yīng)，C0失電子發(fā)生氧化反應(yīng)

2

生成CO?,該電極反應(yīng)為：C0-2e+C03=2C02;

(3)CH3OH.O2和KOH溶液構(gòu)成燃料電池，CH30H易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入CH30H的電極為

負(fù)極，CH30H失去電子被氧化，與溶液中的0H結(jié)合形成%0,負(fù)極上電極反應(yīng)式為

2

CH30H-6e+80H=C03+6H20;通入O2的電極為正極,0z得到電子，與溶液中的H20結(jié)合形成0H\

正極上電極反應(yīng)式為為。2+4/+2H20=40H:160g甲醇的物質(zhì)的量是〃(0%0卷=

3=5mol,根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式可知：每1mol甲醇發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

的量是6moi，則反應(yīng)的甲醇物質(zhì)的量是5moi，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N(W)=5molX64/moI=304。

26.(10分)利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。

某化學(xué)興趣小組模擬上述過程，所設(shè)計的裝置如圖所示：

(DA中制取CL反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③

(3)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI,其作用是一。

(4)E裝置的作用是o

(5)E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是

______________O

(6)將1molCH,與CL發(fā)生取代反應(yīng)，測得4種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯

氣的物質(zhì)的量是_____.

【答案】(1)MnOz+4HCI(濃)AMnCl2+ClzT+2HQ(2)干燥氣體

(3)除去過量的CL(4)吸收氯化氫(5)分液(6)2.5mol

【解析】甲烷與氯.氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代甲烷和氯化氫。A裝置是濃

鹽酸和二氧化鎰制取氯氣的發(fā)生裝置，通過B裝置，除去氯氣中的水蒸氣，控制兩種氣體的

流速，使氯氣和甲烷混合均勻，C裝置是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的裝置，D裝置盛有濕潤

的KI粉末可以用來除去過量的氯氣，尾氣中含有氯化氫，容易污染空氣，需要進(jìn)行尾氣處

理。

(1)MnOz能將HCI(濃)氧化為Cl2,A中制取Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnOz+4HCI(濃)A

MnCI2+CI2T+2H20：

(2)通過B裝置，濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，控制兩種氣體的流速，使氯氣和甲烷混合

均勻，故答案為干燥氣體；

(3)濕潤的KI粉末可以用來除去過量的氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2KI+Clz=2KCI+lz；

(4)由于上述過程中產(chǎn)生的氯氣和HCI均易導(dǎo)致大氣污染，所以E的作用是吸收尾氣，HCI

極易溶于水易發(fā)生倒吸，另外E還可以防止倒吸，故答案為吸收氯化氫：

(5)E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三

氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分層，可用分液分開；

(6)1molCH”與CL發(fā)生取代反應(yīng)，欲使得到的四種取代物的物質(zhì)的量相等