1.3元素性質(zhì)及其變化規(guī)律 (1) 課件 高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

第3節(jié)元素性質(zhì)及其變化規(guī)律（第1課時(shí)）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)？新課導(dǎo)入1、通過“溫故知新”，回憶原子半徑的周期性變化規(guī)律,分析規(guī)律產(chǎn)生的原因?！C據(jù)推理和模型認(rèn)知2、通過“讀—思—析—探”，掌握元素第一電離能的周期性變化規(guī)律，并能用電離能變化規(guī)律解釋元素的某些性質(zhì)。——宏觀辨識(shí)和微觀探析3、通過對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，解釋元素性質(zhì)的周期性變化以及“異?！爆F(xiàn)象?！兓^念和平衡思想學(xué)習(xí)目標(biāo)目標(biāo)一：原子半徑及其變化規(guī)律從上到下原子半徑呈增大趨勢過渡元素變化幅度不大閱讀課本22頁結(jié)合數(shù)據(jù)回憶規(guī)律①同主族變化規(guī)律？②同周期變化規(guī)律？③過渡元素變化規(guī)律？（第四周期）目標(biāo)一：原子半徑及其變化規(guī)律從左到右原子半徑呈減小趨勢e-核外電子數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)引力斥力影響因素：電子層數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)①同主族：從上到小增大②同周期：從左到右減?、圻^渡元素：變化不大（第四周期）斥力>引力引力>斥力引力和斥力作用效果差別不大目標(biāo)一：原子半徑及其變化規(guī)律競爭①同主族：從上到小增大②同周期：從左到右減小③過渡元素：變化不大（第四周期）斥力>引力引力>斥力引力和斥力作用效果差別不大微粒半徑比較：一看“層”二看“核”三看“電子”規(guī)律應(yīng)用(2020·新高考山東卷節(jié)選)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。判斷正誤：C項(xiàng)．簡單離子的半徑：W>X>Y>Z

目標(biāo)一：原子半徑及其變化規(guī)律①同主族：從上到小增大②同周期：從左到右減?、圻^渡元素：變化不大（第四周期）斥力>引力引力>斥力引力和斥力作用效果差別不大失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱問題思考：MgBeNaLi失電子能力定性定量目標(biāo)一：原子半徑及其變化規(guī)律失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)閱讀課本23頁內(nèi)容，思考問題（3分鐘）①電離能概念②逐級(jí)電離能目標(biāo)二：電離能及其變化規(guī)律氣態(tài)基態(tài)原子或氣態(tài)基態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量叫做電離能。常用符號(hào)I表示，單位kJ·mol-1概念理解①電離能概念②逐級(jí)電離能目標(biāo)二：電離能及其變化規(guī)律M(g)=M+(g)+e-

I1（第一電離能）M+(g)=M2+(g)+e-

I2（第二電離能）M2+(g)=M3+(g)+e-

I3（第三電離能）以此類推①電離能概念②逐級(jí)電離能目標(biāo)二：電離能及其變化規(guī)律規(guī)律應(yīng)用1同原子電離能逐級(jí)增大①電離能概念②逐級(jí)電離能目標(biāo)二：電離能及其變化規(guī)律同原子電離能逐級(jí)增大判斷化合價(jià)和價(jià)層電子數(shù)證明核外電子是分層排布的規(guī)律應(yīng)用2①電離能概念②逐級(jí)電離能目標(biāo)二：電離能及其變化規(guī)律同原子電離能逐級(jí)增大判斷化合價(jià)和價(jià)層電子數(shù)①電離能概念②逐級(jí)電離能目標(biāo)二：電離能及其變化規(guī)律同原子電離能逐級(jí)增大判斷化合價(jià)和價(jià)層電子數(shù)第一電離能一般規(guī)律【合作探究一】同主族從上到下I1呈減小趨勢同周期從左到右I1呈增大趨勢（ⅡA和VA異常）同原子電離能逐級(jí)增大過渡元素總體I1略有增加①電離能概念②逐級(jí)電離能目標(biāo)二：電離能及其變化規(guī)律判斷化合價(jià)和價(jià)層電子數(shù)

同原子電離能逐級(jí)增大同主族從上到下I1呈減小趨勢同周期從左到右I1呈增大趨勢（ⅡA、VA異常）過渡元素I1總體略有增加【合作探究二】以第三周期為例，第一電離能ⅡA和VA的異常原因3s23s23p3半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【討論】為什么Ar的第一電離能最大？Mg、P異常？全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3s23p6①電離能概念②逐級(jí)電離能目標(biāo)二：電離能及其變化規(guī)律判斷化合價(jià)和價(jià)層電子數(shù)

同原子電離能逐級(jí)增大同主族從上到下I1呈減小趨勢同周期從左到右I1呈增大趨勢（ⅡA、VA異常）過渡元素I1總體略有增加比較電離能大小時(shí)要注意ⅡA、VA的異常規(guī)律應(yīng)用3（2022·全國甲卷節(jié)選）圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級(jí)電離能Ⅰ變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是____課堂小結(jié)1、一般規(guī)律半徑規(guī)律同周期從左到右減小同主族從上到下增大原因解釋引力>斥力核有效引力增大斥力>

引力核有效引力減小得失電子電離能規(guī)律難失電子易失電子呈增大趨勢（ⅡA、VA異常）呈減小趨勢2、高考考點(diǎn)微粒半徑的大小比較層→核→電子比較原子失電子能力判斷元素化合價(jià)（價(jià)電子數(shù)）證明核外電子是分層排布的同一周期第一電離能大小比較

結(jié)束語求知如同第一電離能曲線，過程有起落，終點(diǎn)定攀升。愿同學(xué)們在求知的道路上勇毅前行！學(xué)有所獲直擊高考(2020·新高考山東卷節(jié)選)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。判斷：A項(xiàng)．第一電離能：W>X>Y>Z（2023·浙江卷節(jié)選）X、Y、