2022年四川省內(nèi)江市第四初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年四川省內(nèi)江市第四初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析①伴有能量變化的過(guò)程都是化學(xué)變化

②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化，主要是由化學(xué)鍵變化引起的

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生，放熱反應(yīng)不加熱就會(huì)發(fā)生

題目要求，共60分。）

④化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的狀態(tài)、質(zhì)量有關(guān)

1.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有（）A.①②B.②③C.①③D.②④

參考答案：

A.堿性：KOH>NaOHB.元素的金屬性：Mg>Al

C

酸性：相對(duì)原子質(zhì)量：

C.HNO3>H2CO3D.Ar>K【詳解】①伴有能量變化的過(guò)程可能是化學(xué)變化，也可能是物理過(guò)程，如水氣化，故錯(cuò)誤：

②化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，所以反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量

參考答案：

的變化，故②正確：

D

③吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氫氧化鋼結(jié)晶水合物和氯化鉉反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常溫下可發(fā)生；放熱

A.金屬性K>Na,對(duì)應(yīng)堿的堿性KOH>NaOH,可用元素周期律解釋，故A不選；B.同周期從左

反應(yīng)有時(shí)也需要加熱才能進(jìn)行；故③錯(cuò)誤；

向右金屬性減弱，則元素的金屬性：Mg>Al,可用元素周期律解釋，故B不選；C.非金屬性N>

④反應(yīng)物物質(zhì)的量不同，反應(yīng)的能量變化不同，故④正確；

C,對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性HNO3>H2co3,可用元素周期律解釋，故C不選；D.Ar的相對(duì)原子質(zhì)

故選C。

量為39.95,K的相對(duì)原子質(zhì)量為39.10,不能利用元素周期律解釋，故D選；故選D。

5.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）

2.下列說(shuō)法中正確的是

A.抗氧化劑B.調(diào)味劑C.著色劑D.增稠劑

A.原子軌道是指原子中電子運(yùn)動(dòng)的軌跡參考答案：

A

B.每個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)自旋方向相同的電子

【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.

【分析】一般來(lái)說(shuō)，食品中常加入抗氧劑、調(diào)味劑、著色劑以及增稠劑等，其中加入抗氧化劑可減緩

C.電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相反

食品的腐蝕，延長(zhǎng)保質(zhì)期，而調(diào)味劑、著色劑以及增稠劑與食品的色、態(tài)、味有關(guān)，以此解答該題.

D.每個(gè)p能級(jí)都有3個(gè)原子軌道，而且它們相互垂直【解答】解：A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；

B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

參考答案：

C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

DD.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤.

3.區(qū)別膠體和其它分散系的特征性質(zhì)是

故選A.

A.布朗運(yùn)動(dòng)B.能透過(guò)濾紙C.電6.對(duì)于2NaBr+02=2NaCl+B&反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（）

泳丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.A.該反應(yīng)既是置換反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)B.CI2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)

參考答案：C.若有1.6gBr2生成，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.02NA個(gè)電子

DD.鈉元素在反應(yīng)中價(jià)態(tài)不變，所以NaBr既不是氧化劑，又不是還原劑

4.對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是（）

參考答案:

D①過(guò)濾②加鹽酸③濃縮結(jié)晶④加入熟石灰⑤電解熔融的MgCl?

略A.①②?④⑤B.④①②③0

7.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCI、MgCMAICI3溶液中的CL,消耗等物質(zhì)的量濃度的C.③@?①⑤D.?（D③?@

AgNO3溶液的體積比為3：2：1,則上述溶液的體積比為（）參考答案：

B

A.1：I：1B,3：2：1C.6：3：2D.9：3：1

略

參考答案：

11.某無(wú)色混合氣體可能含有CO2、co.H2O（g）.H2中的1種或幾種?，F(xiàn)分別進(jìn)行如下處理

D

（假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全）：①通過(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積變?。虎谕ㄟ^(guò)赤熱的CuO

略

時(shí)，固體變?yōu)榧t色；③通過(guò)白色的CuSOi粉末時(shí)，粉末變藍(lán)：④通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液

8.A和B兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得1個(gè)電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，A變渾濁。由此可以確定原混合氣體中

放出的能量大于B,則可推斷

A.一定含有C02、H20,至少含比、C0中的一種

A.A的氧化性小于BB.A.還原性大于B

B.一定含有一0、C0,至今含CO2、/中的一種

C.B-的還原性大于A-D.A的還原性大于B

C.一定含有CO、C02,至少含電0、出中的一種

參考答案：

CD.一定含有C0、比，至少含有CO2、比0中的一種

9.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米其研究成果廣泛應(yīng)用于催化

及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將參考答案：

“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是A

12.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子X(jué)m+和Y“一的核外電子排布相同，則下列關(guān)

A.所得分散系不穩(wěn)定B.能全部透過(guò)半系式正確的是

透膜

A.a=b+m+nB.a=b-m+n

C.不能透過(guò)濾紙D.有丁達(dá)爾

C.a=b+m-nD.a=b-m-n

效應(yīng)

參考答案：

參考答案：

A

D

10.以海水為原料制取金屬鎂的生產(chǎn)步驟的順序正確的是略

13.下列說(shuō)法正確的是()D

【詳解】由圖可知，a、b、c點(diǎn)的正反應(yīng)速率均大于逆反應(yīng)速率，只有d點(diǎn)正逆反應(yīng)速率相等；由正

A.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液

逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)為平衡狀態(tài)可知，圖中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是d點(diǎn)，答案選D。

B.生石灰與水混合過(guò)程只發(fā)生物理變化【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的建立，注意平衡建立的過(guò)程，反應(yīng)一開(kāi)始反應(yīng)物濃度較大，正反應(yīng)速率

大于逆反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，達(dá)

C.臭氧是由三個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物

平衡狀態(tài)。

D.CuSCVHzO是一種混合物15.有BaCI?和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba?+離子完全沉

淀；另一份滴加AgNCh溶液，使C「離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2so4、ymol

參考答案：AgNC)3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/moLL”為()

AA.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a

考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系：混合物和純凈物

參考答案：

分析：A.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有；

D

B.生石灰與水混合發(fā)生CaO+HzOCa(OH)2：

C.只含有一種元素的純凈物屬于單質(zhì)；略

D.CuSO』?H2O是一種物質(zhì).

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

解答：解：A.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有，則可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液，故A正確；

B.生石灰與水混合發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2,則生石灰與水混合過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化和物理變化,

故B錯(cuò)誤；

C.只含有一種元素的純凈物屬于單質(zhì)，則臭氧是由三個(gè)氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.CuSO"H2O是一種物質(zhì)，屬于純凈物，不是混合物，故D錯(cuò)誤.

故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液和膠體的性質(zhì)，化學(xué)變化、物理變化的區(qū)別與聯(lián)系，化合物、混合物的概念

等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查.

14.一定條件下，向密閉容器中充入ImolNO和ImolCO進(jìn)行反應(yīng)：2NO(s)+CO(g)

n±N2(g)+CC)2(g),測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，其中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)

參考答案：

（14分）鹽酸、硝酸都是用途相當(dāng)廣泛的兩種酸。2e-

（1）瑞典科學(xué)家舍勒在研究軟帽獷（主要成份為MnOD時(shí)，將濃鹽酸與軟鎰子混合加熱，I?△

（1）4HC1+Mn02-"MnC12+C12t+2H20（3分）

產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋方法表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)

（2）①B、C（2分），②C12+2OH-----C1-+C1O-+H2O（2分）

系和數(shù)目：。

（3）①不正確。因?yàn)橐谎趸c試管內(nèi)空氣中的氧氣反應(yīng)，也會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體。（3分）

（2）某校合作學(xué)習(xí)探究小組學(xué)習(xí)科學(xué)家探究精神對(duì)氯氣性質(zhì)進(jìn)行了探究，設(shè)計(jì)了以下一些

氣球鼓起脹大，銅片上放出氣泡，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，銅片變小甚至消失。（至少答出兩種

實(shí)驗(yàn).

現(xiàn)象）（2分）②H++OH----H20（2分）

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)藪三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

序號(hào)

收集一集氣瓶氣體，觀察顏色，然后向17.（10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體,其它都是氣體，且H是呈黃

蒸鐲水呈淺黃綠色，瓶?jī)?nèi)氣體仍

瓶?jī)?nèi)倒入約占瓶容積1/5的蒸儲(chǔ)水，充綠色：B是最常見(jiàn)液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物

A呈黃綠色。

分振蕩。未標(biāo)出。

取出瓶?jī)?nèi)部分溶液，滴入紫色石卷試液紫色石,蕊試液先變紅色，后紅色

B

中直至過(guò)量。褪色。

取出瓶?jī)?nèi)剩下的部分溶液，湎入硝酸根

C產(chǎn)生大量白色沉淀

溶液中。

最后向瓶?jī)?nèi)倒入少量濃氫氧化鐘］溶液，

D瓶?jī)?nèi)黃綠色氣體立即消失。

振蕩.

①能說(shuō)明氯氣與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）

（1）寫(xiě)出H的化學(xué)式：、（:的電子

②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.

式：，

（3）該校另一合作學(xué)習(xí)探究小組用下列左圖所示裝置對(duì)銅與硝酸反應(yīng)進(jìn)行探究.

（2）寫(xiě)出D與I溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

m/

氣球

（3）寫(xiě)出L-V的化學(xué)方程式:

0AV/mL

①甲同學(xué)觀察到試管中的氣體由無(wú)色變成了紅棕色，由此認(rèn)為試管里的硝酸是濃硝酸，你