2021年浙江省化學(xué)高考真題試卷（1月選考）

2021年浙江省化學(xué)高考真題試卷（1月選考）

閱卷人

-一、單選題

得分

1.（2021?崇明模擬）下列含有共價鍵的鹽是（）

A.CaChB.H2SO4C.Ba（OH）2D.Na2co3

2.（2021,崇明模擬）蒸制操作中需要用到的儀器是（）

3.（2021?浙江）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.KOHB.H3P04C.SO3D.CH3CHO

4.（2021?浙江）下列物質(zhì)與俗名對應(yīng)的是（)

A.純堿：NaHCChB.硫鏤：NH4HSO4

D.氯仿：CC14

5.（2021?浙江）下列表示正確的是（）

A.甲醛的電子式H￥：H

B.乙烯的球棍模型

C.2-甲基戊烷的鍵線式、人/

D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式CH3coOCH3

6.（2021.浙江）下列說法鎮(zhèn)誤叫是（）

A.聯(lián)苯（00）屬于芳香煌，其一澳代物有2種

B.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生自由基型鏈反應(yīng)

C.瀝青來自于石油經(jīng)減壓分儲后的剩余物質(zhì)

D.煤的氣化產(chǎn)物中含有CO、H2和CH4等

7.（2021?浙江）下列說法正確的是（

A.”N2和15用互為同位素B.間二甲苯和苯互為同系物

C.Fe2c和Fe3c互為同素異形體D.乙醛和乙醵互為同分異構(gòu)體

8.（2021.浙江）下列說法箱送的是（）

A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌

B.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火

C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

9.（2021?浙江）下列說法鎮(zhèn)送的是（）

A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

B.通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取澳

C.生物煉銅中通常利用某些細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽

D.工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔

10.（2021?浙江）關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列說法正確的是（）

A.N%中H元素被氧化

B.NCh在反應(yīng)過程中失去電子

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3

11.（2021?浙江）下列說法鎮(zhèn)誤的是（）

A.用紙層析法分離Fe"和Cu2+,將濾紙上的試樣點完全浸入展開劑可提高分離效果

B.將CoCb6H2O晶體溶于95%乙醇，加水稀釋，溶液顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色

C.乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入足量碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去聚合物雜質(zhì)

D.某些強(qiáng)氧化劑（如：氯酸鉀、高鋅酸鉀）及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸

12.（2021?浙江）下歹『'類比''合理的是（）

A.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe（OH）j和H2

B.NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCCh和HC1O,則NaClO溶液與SCh反應(yīng)生成NaHSCh和

HC1O

C.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4C1,則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCh和NHQ

D.NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNCh,則氨水與少量AgNCh溶液反應(yīng)生成

Ag2O和NH4NO3

13.（2021?浙江）下列反應(yīng)的方程式錯誤的是（）

A.石灰石與醋酸反應(yīng)：CO+2CH3coOH=2CH3coO+CO2T+H2O

通電

B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液）：Ag（陽極）-Ag（陰極）

C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3+8H+=3CW++2N0T+4H2。

D.明磯溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：2Al3++3SO2-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）31+3BaS0。

14.（2021?浙江）下列說法錯送的是（）

A.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下可生成4種二肽

B.乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

C.纖維素與乙酸酢作用生成的醋酸纖維可用于生產(chǎn)電影膠片片基

D.工業(yè)上通常用植物油與氫氣反應(yīng)生產(chǎn)人造奶油

15.（2021?浙江）有關(guān))

A.分子中至少有12個原子共平面

B.完全水解后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為1個

C.與FeCb溶液作用顯紫色

D.與足量NaOH溶液完全反應(yīng)后生成的鈉鹽只有1種

16.（2021?浙江）現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周

期。相關(guān)信息如下表：

元素相關(guān)信息

X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半

Y最高化合價和最低化合價之和為零

Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近

Q同周期元素中原子半徑最小

下列說法正確的是（）

A.常溫時，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)

B.丫與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體

C.Y、Z、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱

D.第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)

17.（2021?浙江）25℃時，下列說法正確的是（）

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強(qiáng)酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

C.0.010mol-L\O.lOmolL-i的醋酸溶液的電離度分別為ai、a2,則a?a2

D.100mLpH=10.00的Na2co3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0xl0-5mol

18.（2021?浙江）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.ImolNFhF晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NA

B.CH,和C2H4混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒，則消耗。2分子數(shù)目為（）.25NA

C.向lOOmLO.lOmoHJFeCb溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.OINA

D.0.1molCH3COOH與足量CH3cH20H充分反應(yīng)生成的CH3coOCH2cH3分子數(shù)目為0.1NA

19.（2021?浙江）取50mL過氧化氫水溶液，在少量「存在下分解：2H202=2+0+02^。在一定溫度

下，測得的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度（c）如下表：

t/min020406080

c/Cmol-L1)0.800.400.20().100.050

下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)20min時，測得。2體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.20~40min,消耗H2O2的平均速率為0.010molL【minT

C.第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率

D.H2O2分解酶或FezCh代替「也可以催化H2O2分解

20.（2021?浙江）已知共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表:

共價鍵H-HH-0

鍵能/(klmoH)436463

熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△”=-482kJ-mol-'

則2O(g)=O2(g)的△月為()

A.428kJ-mol-1B.-428kJ-mol1

C.498kJ-mol-1D.-498kJ-mok1

21.（2021?浙江）鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道（如圖），其骨架的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧

四面體和鋁氧四面體，化學(xué)組成可表示為M;l[（AlO2）x-（SiO2）y]-zH2O（M代表金屬離子）。

下列推測空苜送的是（）

A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩

B.若a=x/2,則M為二價陽離子

C.調(diào)節(jié)y/x（硅鋁比）的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性

D.分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子

22.（2021?浙江）銀鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下（L為小燈泡，K,.K2為開關(guān)，a、b

為直流電源的兩極）。

下列說法塔送的是（）

A.斷開K2、合上Ki,銀鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能一電能

B.斷開Ki、合上K2,電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過程中，溶液中KOH濃度不變

充電

D.銀鎘二次電池的總反應(yīng)式：Cd+2NiOOH+2H2。3Cd（OH）2+2Ni（OH）2

放電

23.（2021?浙江）實驗測得10mL0.50moiLNH4cl溶液、10mLO.50moiUCH3coONa溶液的pH

分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25C時CH3co0H和NH3H2O的電離常數(shù)均為

1.8x105下列說法箱送的是（）

A.圖中實線表示pH隨加水量的變化，鹿線表示pH隨溫度的變化，

B.將NH4cl溶液加水稀釋至濃度等molLL溶液pH變化值小于Igx

C.隨溫度升高,Kw增大,CH3coONa溶液中c(OH)減小，c(H+)增大,pH減小

D.25℃時稀釋相同倍數(shù)的NHK1溶液與CH3coONa溶液中：c(Na+)-c(CH3coe)=c(Cl)c(NH

：)

1

24.(2021?浙江)在298.15K、100kPa條件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ-mol',N2(g)、

H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J-K【molL一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物

[N2(g)+3H2(g)]＞生成物[2NH3(g)]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是()

能量

25.（2021?浙江）下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗?zāi)碂o色溶若溶液變黃色且試管上部

取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再

A液中是否含有產(chǎn)生紅棕色氣體，則該溶

加入FeCL溶液

NO2液中含有NOJ

探究KI與取5mLO.lmolL'Kl溶液于試管中，加入1

若溶液變血紅色，則KI與

BFeCL反應(yīng)的mLO.lmol-L-'FeCb溶液，充分反應(yīng)后滴入5

FeC13的反應(yīng)有一定限度

限度滴15%KSCN溶液

判斷某鹵代燃取2mL鹵代燃樣品于試管中，加入5mL若產(chǎn)生的沉淀為白色，則

C

中的鹵素20%KOH水溶液混合后加熱，再滴加該鹵代燃中含有氯元素

AgNCh溶液

探究蔗糖在酸取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量若沒有生成磚紅色沉淀，

D性水溶液中的稀H2so4后水浴加熱5min；再加入適量新則蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)

穩(wěn)定性制Cu(OH)2懸濁液并加熱定

A.AB.BC.CD.D

閱卷人

二、非選擇題

得分

26.(2021?浙江)

(1)用質(zhì)譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對分子質(zhì)量)為120的峰，原因

是。

(2)金屬錢(Ga)位于元素周期表中第4周期HIA族，其鹵化物的熔點如下表：

GaF3GaChGaBrs

熔點/℃>100077.75122.3

GaF3熔點比GaCb熔點高很多的原因

是。

27.(2021?浙江)玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：

4

3S+6KOH:2K2S+K2SO3+3H2O

4

(x-l)S+K2s;K2sx(x=2?6)

/

S+K2so3二K2s2。3

請計算：

(1)0.480g硫單質(zhì)與VmL1.0()mol-L-1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2s和K2sCh,則

V=o

(2)2.560g硫單質(zhì)與60.0mL1.00mol-L-'熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2sx和K2S2O3,

則

x=

。(寫出計算過程)

28.(2021?浙江)某興趣小組對化合物X開展探究實驗。

其中：X是易溶于水的強(qiáng)酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。

請回答：

(1)組成X的3種元素是(填元素符號)，X的化學(xué)式是。

(2)將固體X加入溫?zé)岬南2s04中，產(chǎn)生氣體B,該反應(yīng)的離子方程式

是。

(3)步驟I,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)步驟n,某同學(xué)未加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)也會緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因

是。

(5)關(guān)于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認(rèn)為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應(yīng)的

生成物使品紅褪色。請設(shè)計實驗證

明_____________________________________________________________________________________

29.(2021?浙江)“氯堿工業(yè)”以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品，氯氣是實驗室和工業(yè)上的

常用氣體。請回答：

(1)電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式是__________________________________________

(2)下列說法車肯送的是。

A.可采用堿石灰干燥氯氣

B.可通過排飽和食鹽水法收集氯氣

C.常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中

D.工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸

(3)在一定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為：

Cl2(g)^C12(aq)Ki=c(CL)/p

+

C12（叫）+H2O（1）^H（aq）+Cl-（aq）+HC10（叫）Ki

其中p為Cb（g）的平衡壓強(qiáng)，C（C12）為CL在水溶液中的平衡濃度。

①Cb（g）=C12（aq）的焰變AH.0。（填”>"、“=”或“<”）

②平衡常數(shù)Q的表達(dá)式為K2=?

③氯氣在水中的溶解度（以物質(zhì)的量濃度表示）為c,則。=o（用平衡壓強(qiáng)p

和上述平衡常數(shù)表示，忽略HC1O的電離）

（4）工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣（主要成分為TiCh）為原料生產(chǎn)TiCL,相應(yīng)的化

學(xué)方程式為；

1

I.TiO2（s）+2C12（g）^TiC14（g）+O2（g）A//i=181mol-L,Ki=-3.4xl（）29

II.2C（s）+O2（g）=2CO（g）△Hii=-221molLLKn=1.2xl（）48

結(jié)合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理

由_____________________________________________________________________________________

（5）在一定溫度下，以b為催化劑，氯苯和CL在CS2中發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成鄰二氯苯和對

二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時間無關(guān)。反應(yīng)物起始濃度均為0.5molLL反應(yīng)30min測得氯苯

15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，

可采用的措施是。

A.適當(dāng)提高反應(yīng)溫度B.改變催化劑

C.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度D.改變反應(yīng)物濃度

30.（2021?浙江）某興趣小組用銘鐵礦［Fe（CrO2）2］制備KzCnCh晶體，流程如下：

昌溫

已知：4Fe(CrCh)2+10Na2co3+702-8Na2CrO4+4NaFeO2+1OCO2

2H++2CrOWCr2O歹+H2O

相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如下圖。

2(X)

150

T

怨^

S。

i

程0

5

0

請回答：

(1)步驟I,將銘鐵礦粉碎有利于加快高溫氧化的速率，其理由

是。

(2)下列說法正確的是o

A.步驟II,低溫可提高浸取率

B.步驟II,過濾可除去NaFeCh水解產(chǎn)生的Fe(0H)3

C.步驟HL酸化的目的主要是使Na2CrO4轉(zhuǎn)變?yōu)镹azCnCh

D.步驟IV,所得濾渣的主要成分是Na2s04和Na2cCh

(3)步驟V,重結(jié)晶前，為了得到雜質(zhì)較少的KzCnCh粗產(chǎn)品，從下列選項中選出合理的操作

(操作不能重復(fù)使用)并排序：溶解KC1--一-T重結(jié)

晶。

a.50℃蒸發(fā)溶劑；

b.I00℃蒸發(fā)溶劑；

C.抽濾；

d.冷卻至室溫；

e.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；

f.蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)大量晶體，停止加熱。

(4)為了測定KaCnCh產(chǎn)品的純度，可采用氧化還原滴定法。

①下列關(guān)于滴定分析的操作，錯誤的是。

A.用量筒量取25.00mL待測液轉(zhuǎn)移至錐形瓶

B.滴定時要適當(dāng)控制滴定速度

C.滴定時應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化

D.讀數(shù)時應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直

E.平行滴定時，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

②在接近終點時，使用“半滴操作''可提高測量的準(zhǔn)確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動，使半滴溶

液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，繼續(xù)搖動

錐形瓶，觀察顏色變化。（請在橫線上補(bǔ)全操作）

（5）該小組用滴定法準(zhǔn)確測得產(chǎn)品中LCnCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.50%。某同學(xué)還用分光光度法測

定產(chǎn)品純度（K2CnO7溶液的吸光度與其濃度成正比例），但測得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低。分析其原因，

發(fā)現(xiàn)配制KzCnCh待測水溶液時少加了一種試劑。該試劑是,添加該試劑的理由

是O

31.（2021?浙江）某課題組合成了一種非天然氨基酸X,合成路線如下（Ph—表示苯基）：

cin>ccni-?c

ZZ

CIH2C一瞅&CIH2C△

MgOH

R:Br（?？偅?。AMgBrRLfH*/H2O

R4-c-R5

請回答:

（1）下列說法正確的是

A.化合物B的分子結(jié)構(gòu)中含有亞甲基和次甲基

B.'H-NMR譜顯示化合物F中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C.G-H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)

D.化合物X的分子式是C13H15NO2

(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是。

(3)C_D的化學(xué)方程式是o

(4)寫出3種同時符合下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不包括立體異構(gòu)

體)?

①包含O-；

-CH=C—

②包含|(雙鍵兩端的C不再連接H)片段；

COOC2H?

③除②中片段外只含有1個-CH2-

(5)以化合物F、澳苯和甲醛為原料，設(shè)計下圖所示化合物的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試

答案解析部分

L【答案】D

【知識點】化學(xué)鍵

【解析】【解答】A.CaC12由Ca2+和構(gòu)成，只含有離子鍵不含有共價鍵，A不符合題意；

B.H2s04由分子構(gòu)成，只含有共價鍵不含有離子鍵，B不符合題意；

C.Ba(OH)2由Ba?+和OH-構(gòu)成，屬于堿，不屬于鹽，C不符合題意；

D.Na2co3有Na+和CO構(gòu)成，含有離子鍵，CO內(nèi)部C與O原子之間還含有共價鍵，D

符合題意；

故答案為：D。

【分析】鹽是金屬陽離子或鏤根離子或酸根離子形成的化合物，而碳酸鈉是含有共價鍵的鹽

2.【答案】A

【知識點】常用儀器及其使用；蒸儲與分儲

【解析】【解答】蒸儲過程中需要用到蒸儲燒瓶、溫度計、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀

器，分液漏斗、蒸發(fā)皿、容量瓶不用于蒸儲操作，

故答案為：Ao

【分析】分液漏斗是用雷分液，蒸發(fā)皿主要是用來蒸發(fā)結(jié)晶，容量瓶是用雷配制一定濃度的溶液，

蒸僧燒瓶是用來蒸儲

3.【答案】A

【知識點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

【解析】【解答】A.KOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離出K+和0H\KOH為強(qiáng)電解質(zhì)，

A符合題意；

B.H3P04在水溶液中或熔融狀態(tài)下能不夠完全電離，H3P。4為弱電解質(zhì)，B不符合題意；

C.SCh在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，S03屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；

D.CH3CHO在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，CH3CHO屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)。氫氧化鉀在水溶液中完全電

離

4.【答案】C

【知識點】化學(xué)物質(zhì)的名稱與俗名

【解析】【解答】A.純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2co3,A不符合題意;

B.硫鏤一般指硫酸鏤，化學(xué)式為（NHRSOLB不符合題意;

C.TNT結(jié)構(gòu)式為,c符合題意;

NO；

D.氯仿為三氯甲烷，化學(xué)式為CHCb,D不符合題意;

故答案為：C,

【分析】A.NaHCCh叫小蘇打

B.NH4HSO4硫酸氫鍍

C.TNT為2,4,6-三硝基甲苯，符合要求

D.CC14叫四氯化碳不是氯仿

5.【答案】B

【知識點】結(jié)構(gòu)簡式；球棍模型與比例模型；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合

：o：

【解析】【解答】A.O原子最外層有6個電子，故甲醛的電子式為：：A不符合題

H：C：H

意;

B.乙烯的球棍模型為,B符合題意;

C.2-甲基戊烷的鍵線式為,C不符合題意;

D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3,D不符合題意;

故答案為：Bo

【分析】A.甲醛中的氯原子的周圍的電子為全部體現(xiàn)出

B.乙烯中碳原子之間以雙鍵形式存在

C.甲基為主標(biāo)注錯誤

D.甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故結(jié)構(gòu)簡式錯誤

6.【答案】A

【知識點】石油的分儲產(chǎn)品和用途；煤的干儲和綜合利用；甲烷的取代反應(yīng)

【解析】【解答】A.由聯(lián)苯(0-0)的分子結(jié)構(gòu)可知，其分子由2個苯基直接相連，故其屬

于芳香燒；根據(jù)對稱分析法可知，其一澳代物共有3種，A說法符合題意；

B.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)，氯氣分子先吸收光能轉(zhuǎn)化為自由基氯原子，然后由氯原子引發(fā)自

由基型鏈反應(yīng)，B說法不符合題意；

C.石油經(jīng)常壓分儲后可以得到的未被蒸發(fā)的剩余物叫重油，重油經(jīng)經(jīng)減壓分儲可以得到重柴油、石

蠟、燃料油等，最后未被氣化的剩余物叫瀝青，c說法不符合題意；

D.煤的氣化是指煤與水蒸氣在高溫下所發(fā)生的反應(yīng)，其產(chǎn)物中含有CO、H?和CH4等，D說法不符

合題意。

故答案為：A。

【分析】聯(lián)苯是高度對稱的結(jié)構(gòu)，因此找出氫原子得種類為3種，因此一氯取代物有3種，其他選

項均正確

7.【答案】B

【知識點】同素異形體；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；同系物；同位素及其應(yīng)用

【解析】【解答】A.I4N2和1小2均為氮氣分子，不能互稱同位素，A不符合題意；

B.間二甲苯和苯結(jié)構(gòu)相似，分子中均含有1個苯環(huán)，兩者在分子組成上相關(guān)2個“CH2”原子團(tuán)，因

此，兩者互為同系物，B符合題意；

C.Fe2c和Fe3c均為化合物，不能互稱同素異形體，C不符合題意；

D.乙醛的分子式為C4H10O,乙醇的分子式為C2H60,兩者分子式不同，因此，兩者不能互稱同分

異構(gòu)體，D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A.同位素指的是同一種元素的不同原子

B.結(jié)構(gòu)相似，分子式相差n個CH2的叫同系物

C.同素異形體的研究對象是單質(zhì)

D.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物叫同分異構(gòu)體，乙醛和乙醇分子式不同

8.【答案】A

【知識點】氨的性質(zhì)及用途；鎂、鋁的重要化合物；探究鋁熱反應(yīng)

【解析】【解答】A.鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)時放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可

以將兩段鐵軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，A說法

符合題意；

B.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號彈和焰火，B

說法不符合題意；

C.粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉(zhuǎn)化為堅固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模

型和醫(yī)療石膏繃帶，c說法不符合題意；

D.二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮淇梢耘c堿反應(yīng)生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，工業(yè)上

可用氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說法不符合題意。

故答案為：A。

【分析】鋁熱反應(yīng)是鋁單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)制取鐵單質(zhì)來焊接鐵軌，其他選項均正確

9.【答案】D

【知識點】工業(yè)制取硝酸；海水資源及其綜合利用；玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途

【解析】【解答】A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亞銅分散在玻璃中

可以得到紅色的玻璃，三氧化二鉆分散在玻璃中可以得到藍(lán)色的玻璃，A說法不符合題意；

B.澳雖然被稱為“海洋元素”，但是其在海水中的濃度太小，直接以海水為原料提取浪的成本太高，

而海水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，其中澳化物的濃度較高，因此，通常以海水提取粗食

鹽后的母液為原料制取溟，B說法不符合題意；

C.某種能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，從而把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為

可溶性的銅鹽，因此，其可用于生物煉銅，C說法不符合題意；

D.工業(yè)制備硫酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔，D說法符合題意。

故答案為：D。

【分析】工業(yè)上制取硝酸用的是氨氣催化氧化最終得到一氧化氮繼續(xù)氧化變?yōu)槎趸c水反應(yīng)變

為硝酸，一氧化氮繼續(xù)被氧化繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)最終得到硝酸。工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為氧化爐（轉(zhuǎn)

化器）、熱交換器和吸收塔。

10.【答案】D

【知識點】氧化還原反應(yīng)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

【解析】【解答】A.NH3中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A

不符合題意；

B.NO2在反應(yīng)過程中得到電子，B不符合題意；

C.該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NCh是氧化劑。由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比

為4：3,C說法不符合題意；

D.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還

原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3,因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：

3,D說法符合題意。

故答案為：D。

【分析】由反應(yīng)8NH3+6NCh=7N2+12H2O可知，其中NH的N元素的化合價由-3升高到0、NCh中

的N元素的化合價由-+4降低到0,因此，NH3是還原劑，NO?是氧化劑。氮氣既是氧化產(chǎn)物又是

還原產(chǎn)物

11.【答案】A

【知識點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；層析法

【解析】【解答】A.用紙層析法分離Fe3+和Cu2+時，濾紙上的試樣點不能浸入展開劑中，試樣點浸

入展開劑會溶解在展開劑中無法分離，A符合題意；

B.95%乙醇中水很少，CoCbSHzO晶體溶于95%乙醇得到的溶液中主要含［CoCLF，溶液呈藍(lán)色，加

水稀釋，平衡逆向移動，得到主要含［Co（H2O）6］2+的粉紅色溶液，B不符合題意；

COOH

C.用水楊酸與乙酸醉反應(yīng)制備乙酰水楊酸（乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為|^k|_o-c-CH3）、同時

生成副產(chǎn)物聚水楊酸，乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)中含皴基和酯基，向其粗產(chǎn)品中加入足量NaHCO.3溶液，

乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化成可溶于水的乙酰水楊酸鈉，聚水楊酸難溶于水，過濾后可除去聚合物雜質(zhì)，向過

濾后的濾液中加入鹽酸可將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，C不符合題意；

D.KCICh、KMnCU等強(qiáng)氧化劑及其混合物研磨時會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體引起爆炸，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.不能全部溶于展開劑，因為展開劑量多溶解試樣點，導(dǎo)致不易分離

B.CoCL在水溶液中存在平衡[Co(H2O)6F+(粉紅色)+4C1=[CoCL]”(藍(lán)色)+6H2O,主要是形成配

合物的的轉(zhuǎn)變，導(dǎo)致顏色的改變

C.利用碳酸氫鈉主要將乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為可溶的鈉鹽進(jìn)行分離提純

D.氧化劑具有很強(qiáng)的氧化性，易于其他物質(zhì)混合研磨產(chǎn)生氣體發(fā)生爆炸

12.【答案】C

【知識點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；物質(zhì)的簡單分類

【解析】【解答】A.Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2,Fe與冷水、熱水都不反應(yīng)，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生

成Fe3O4和H2,A不合理；

B.NaClO具有強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，NaClO溶液與SCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)時SO2被氧

化成so1~，CIO-被還原成cr,B不合理；

C.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4CI：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl,MgsNz與鹽酸反應(yīng)生成

MgCb和NFUCl：Mg3N2+8HCl=3MgCh+2NH4Cl,C合理；

D.氨水與少量AgNCh反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O,D不合理；

故答案為：Co

【分析】A.由于鈉的活動性很強(qiáng)可以與水反應(yīng)產(chǎn)生堿和氫氣，鐵的活動性較弱不與水反應(yīng)，鐵粉與

水蒸氣才能反應(yīng)得到四氧化三鐵和氫氣，得不到堿

B.考慮到二氧化硫的還原性易與具有氧化性的次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)物與二氧化碳作

用時不同

C.均是氮化物與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)物相似

D.氨水中含有氮原子具有孤對電子，易形成配合物

13.【答案】A

【知識點】離子方程式的書寫

【解析】【解答】A.石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCC)3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO

+H2O+CO2T，A符合題意；

B.銀作陽極，陽極的電極反應(yīng)式為Ag-e=Ag+,銅片作陰極，陰極的電極反應(yīng)式為Ag++e=Ag,總

通電

反應(yīng)為Ag(陽極)-Ag(陰極)，B不符合題意；

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成CU(NC>3)2、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO]

=3Cu2++2NOf+4H2O,C不符合題意；

D.明磯溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，參與反應(yīng)的Ba?+與OH-物質(zhì)的量之比為1:2,生成的

A1(OH)3與BaSO4沉淀物質(zhì)的量之比為2:3,反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3S。/+3Ba2++6OH-

=2Al(OHR+3BaSO41，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留

B.銅上鍍銀，電解質(zhì)溶液時硝酸銀，陽極是銀單質(zhì)失去電子變?yōu)殂y離子，陰極是銀離子得到電子變

為銀單質(zhì)

C.稀硝酸的氧化性弱，還原產(chǎn)物是一氧化氮

D.少量的氫氧化鋼溶液與明磯反應(yīng)的產(chǎn)物是硫酸鋼和氫氧化鋁

14.【答案】B

【知識點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)

構(gòu)

【解析】【解答】A.甘氨酸和丙氨酸混合在一定條件下形成二肽，甘氨酸與甘氨酸、丙氨酸與丙氨

酸脫水可形成2種二肽，甘氨酸的竣基與丙氨酸的氨基、甘氨酸的氨基與丙氨酸的竣基可脫水形成2

種二肽，共可生成4種二肽，A不符合題意；

B.乙二酸具有還原性，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為2Mn03

+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H2O,B符合題意；

C.纖維素的每個葡萄糖單元中含3個醇羥基，纖維素可表示為[C6H7O2(OH)3]n,纖維素能與乙酸酢

反應(yīng)生成醋酸纖維，醋酸纖維不易燃燒，可用于生產(chǎn)電影膠片片基，C不符合題意；

D.植物油中含碳碳雙鍵，植物油一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成脂肪，此過程稱油脂的氫化

或油脂的硬化，用于生產(chǎn)人造奶油，D不符合題意；

故答案為：B?

【分析】A.氨基酸含有氨基和歿基，氨基和竣基形成的是肽鍵，同種氨基酸和不同氨基酸形成不同

的肽鍵

B.乙酸和苯甲酸和乙二酸均可使高鎰酸鉀溶液褪色，均是利用碳元素的還原性

C.得到產(chǎn)物的是醋酸纖維，醋酸纖維不易燃燒

D.人造奶油是利用植物油的氨化

15.【答案】C

【知識點】"手性分子"在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用；有機(jī)化合物中碳的成鍵特征；有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)

物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

【解析】【解答】A.與苯環(huán)碳原子直接相連的6個原子和苯環(huán)上的6個碳原子一定共平面，故該分

子中至少12個原子共平面，A不符合題意；

B.該物質(zhì)完全水解后所得有機(jī)物為,其中只有與一NH2直接相連的碳原子為

手性碳原子，即手性碳原子數(shù)目為1個，B不符合題意；

C.該物質(zhì)含有醇羥基，不含酚羥基，與FeCh溶液作用不會顯紫色，C符合題意;

D.與足量NaOH溶液完全反應(yīng)生成和Na2co3,生成的鈉鹽只有1種，D不

符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.苯環(huán)上的所有原子共面，與苯環(huán)連接的基團(tuán)是單鍵，可以通過旋轉(zhuǎn)共面

B.完全水解后，與氨基相連的碳原子是手性碳原子

C.酚羥基可與氯化鐵顯色反應(yīng)，但是此有機(jī)物不具有酚羥基

D.水解產(chǎn)物中有甲酸，與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈉

16.【答案】B

【知識點】元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.Be的金屬性弱于Mg,常溫時鎂和冷水不反應(yīng)，因此Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈

反應(yīng)，A不符合題意；

B.丫與Q元素組成的C04或SiC14分子，空間構(gòu)型均為正四面體，B符合題意；

C.Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價

氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，C不符合題意；

D.第五周期且與C1同主族元素的單質(zhì)是碘，在常溫常壓下呈固態(tài)，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過8個，因此X只

能是第二周期的Be；丫元素的最高化合價和最低化合價之和為零，位于第IVA族，丫是C或Si；Z

單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半徑最小，且Z

和Q位于同一周期，因此Q是C1,根據(jù)以上分析可知X是Be,丫是C或Si,Z是S,Q是C1,對

此對選項進(jìn)行判斷即可

17.【答案】D

【知識點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；溶液酸堿性的判斷及相關(guān)計算;

電離平衡常數(shù)

【解析】【解答】A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA一的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出

H2A為強(qiáng)酸的結(jié)論，A不符合題意；

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，因為也可能是B'和A""的水解程度相

同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B不符合題意；

C.弱酸的濃度越小，其電離程度越大，因此0.010mol?L“、0.10mol-L”的醋酸溶液的電離度分別為

ai>ai,則ai>a2,C不符合題意；

D.100mLpH=10.00的Na2cCh溶液中氫氧根離子的濃度是lxl()—4mo|/L,碳酸根水解促進(jìn)水的電離，

則水電離出H+的濃度是1x104mol/L,其物質(zhì)的量為O.lLxlxl。-4moi/L=lxl(F5mol,D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.強(qiáng)酸是全部電離，在溶液中存在NaHA,不一定是強(qiáng)酸

B.酸是弱酸堿是弱堿時，水解程度接近時，溶液也是顯中性

C.濃度越稀，電離度越大

D.根據(jù)水的離子積常數(shù)可計算出氫離子的濃度，即可計算出物質(zhì)的量

18.【答案】C

【知識點】阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】A.NKF結(jié)構(gòu)中只有鏤根中含有4個共價鍵，則ImolNKF晶體中含有的共價鍵數(shù)

目為4NA,A不符合題意；

B.CK和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量是O.lmol,由于ImolCFU和C2H4分別完全燃

燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2m。1、3mol,則O.lmol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)該介

于0.2NA和0.3NA之間，B不符合題意；

C.IO()mL().10mol/LFeC13溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是().()lmol,加入足量Cu粉充分反應(yīng)，鐵離子

被還原為亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.OINA,C符合題意；

D.0.1molCHiCOOH與足量CH3cH20H充分反應(yīng)生成的CH3coOCH2cH3分子數(shù)目小于().1NA,D不

符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.氯化鉉晶體中只有鐵根離子存在共價鍵，一個錢根離子含有4個共價鍵

B.分別計算出甲烷和乙烯與氧氣的反應(yīng)消耗的氧氣即可進(jìn)行比較

C.根據(jù)Fe3+?Fe2+?e即可計算

D.乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)

19.【答案】C

【知識點】催化劑；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.反應(yīng)20min時，過氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L,說明分解的過氧化氫的物質(zhì)的

量〃(H202)=(0.80-0.40)mol/Lx0.05L=0.02mol,過氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量?(02)=0.01mol,

標(biāo)況下的體積V=?-Vm=0.01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,A不符合題意；

B.20~40min,消耗過氧化氫的濃度為(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L,則這段時間內(nèi)的平均速率v=半=

。,弋加，兒=0.010mol/(L.min),B不符合題意；

20mm

C.隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時刻分解的過氧化氫的量也不斷減小，故

第30min時的瞬時速率大于第50min時的瞬時速率，C符合題意；

D.1一在反應(yīng)中起到催化的作用，故也可以利用過氧化氫分解酶或Fe2O3代替，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.根據(jù)濃度的變化量計算出物質(zhì)的量，結(jié)合方程式計算出氧氣的物質(zhì)的量即可

B.根據(jù)物質(zhì)的量的濃度的變化量，根據(jù)v=c/t計算出速率

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度不斷減小，速率不斷的減小

D.氧化鐵以及碘離子均可做過氧化氫的反應(yīng)的催化劑

20.【答案】D

【知識點】反應(yīng)熱和焰變

【解析】【解答】反應(yīng)的△H=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2x436kJ/mol+(O-O)-4x463kJ/moL解

得0-0鍵的鍵能為498kJ/mol,2個氧原子結(jié)合生成氧氣的過程需要釋放能量，因此20(g)=CHg)的

A/7=-498kJ/mol?

【分析】根據(jù)△/反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計算

21.【答案】A

【知識點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；含硅礦物及材料的應(yīng)用

【解析】【解答】A.偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸性溶液中不能穩(wěn)定存在容易形成A13+,不可以利用偏鋁酸鈉在

強(qiáng)酸性溶液中制備分子篩，A符合題意；

B.設(shè)M的化合價為m,則根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為0計算，mx今+xx(-l)=0,解得m=+2,B不符

合題意;

C.調(diào)節(jié)硅鋁比可以改變分子篩的空間結(jié)構(gòu)，從而改變分子篩的穩(wěn)定性，C不符合題意；

D.調(diào)節(jié)硅鋁比可以調(diào)節(jié)分子篩的孔徑，根據(jù)分子篩孔徑的大小可以篩分不同大小的分子，D不符合

題意；

故答案為：Ao

【分析】A.根據(jù)化學(xué)式中，存在偏鋁酸根，但是偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸的作用下不能穩(wěn)定存在，因此反應(yīng)

應(yīng)該是弱酸性

B.根據(jù)元素的化合價即可計算

C.偏鋁酸根不穩(wěn)定，當(dāng)改變比值時，可以改變其穩(wěn)定性

D.分子篩中有孔道和空穴，通過改變比率調(diào)節(jié)孔道和空穴的大小即可進(jìn)行分子的篩分

22.【答案】C

【知識點】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池工作原理及應(yīng)用；電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A.斷開K2、合上Ki,為放電過程，銀鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能一電能，A不

符合題意；

B.斷開Ki、合上K2,為充電過程，電極A與直流電源的負(fù)極相連，電極A為陰極，發(fā)生還原反

應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cd(OH)2+2e=Cd+2OH,B不符合題意；

C.電極B發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Ni(OH)2-2e+20H=2NiOOH+2H20,則電極A發(fā)生還原反

通電

應(yīng)的電極反應(yīng)式為Cd(OH)2+2e=Cd+2OH;此時為充電過程，總反應(yīng)為Cd(OH”+2Ni(OH)2-

Cd+2NiOOH+2H2O,溶液中KOH濃度減小，C符合題意；

D.根據(jù)分析，放電時總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2,則銀鎘二次電池總反應(yīng)式

充電

為Cd+2NiOOH+2H2。=Cd(OH)2+2Ni(OH)2,D不符合題意；

放電

故答案為：Co

【分析】根據(jù)圖示，電極A充電時為陰極，則放電時電極A為負(fù)極，負(fù)極上Cd失電子發(fā)生氧化反

應(yīng)生成Cd(OH)2,負(fù)極反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH=Cd(OH)2,電極B充電時為陽極，則放電時電極B為

正極，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(0H)2,正極反應(yīng)式為2NiOOH+2e-

+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-,放電時總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2,據(jù)此分析作答。

結(jié)合選項進(jìn)行判斷

23.【答案】C

【知識點】化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡的調(diào)控；離子濃度大小的比較

【解析】【解答】A.由分析可知，圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化,

A說法不符合題意；

B.將NH4cl溶液加水稀釋至濃度嚶moLL」時，若氯化核的水解平衡不發(fā)生移動，則其中的

c、(H+)變?yōu)樵瓉淼?,則溶液的pH將增大Igx,但是，加水稀釋時，氯化核的水解平衡向正反應(yīng)方

向移動，c(H+)大于原來的|,因此，溶液pH的變化值小于Igx,B說法不符合題意；

C.隨溫度升高，水的電離程度變大，因此水的離子積變大，即Kw增大；隨溫度升高，CH3coONa

的水解程度變大，溶液中c(OH)增大，因此，C說法符合題意；

D.25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4cl溶液與CH3coONa溶液中均分別存在電荷守恒，以Na+)+c(H+)

=c(OH-)+c(CH3co0-)，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。因此，氯化錢溶液中，C(C1)-C(NH4+)

=c(H+)-c(OH-),醋酸鈉溶液中，c(Na+)-c(CH3co0)=c(OH)-c(H+)。由于25℃時CH3coOH和

NH3H2O的電離常數(shù)均為1.8x104,因此，由于原溶液的物質(zhì)的量濃度相同