重慶市合川中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題2

重慶市合川中學(xué)高2026級(jí)2324學(xué)年度第二次月考化學(xué)試題(考試時(shí)間：75分鐘滿(mǎn)分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16S32Fe56Cu64Ba1371.我國(guó)將落實(shí)創(chuàng)新、協(xié)調(diào)、綠色、開(kāi)放、共享的發(fā)展理念，全面推進(jìn)節(jié)能減排和低碳發(fā)展，邁向生態(tài)文明新時(shí)代。下列不屬于新能源的是A.太陽(yáng)能 B.石油 C.風(fēng)能 D.海洋能2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.生活中可用鐵罐運(yùn)輸濃硫酸，用鋁罐運(yùn)輸食醋B.金屬鈉鎂、木材著火，均可以使用二氧化碳滅火器滅火C.天宮一號(hào)使用的太陽(yáng)能電池板主要成分為二氧化硅D.黃鐵礦是一種復(fù)硫化物礦物，主要成分為FeS2，是工業(yè)上制硫酸的原料3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：B.CO2的空間結(jié)構(gòu)為V形C.過(guò)氧化氫的電子式：D.HClO的結(jié)構(gòu)式HClO4.下列反應(yīng)能量變化符合圖示的是A.硫酸和鋅粉反應(yīng)B.氫氣在氯氣中燃燒C.鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)D.鋼鐵生銹5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1molN2中含有共用電子對(duì)數(shù)目3NAB.92gNO2和N2O4的混合物中，所含原子數(shù)目為6NAC.2molSO2與足量O2生成SO3電子轉(zhuǎn)移數(shù)目4NAD.鋅銅硫酸原電池中，正極產(chǎn)生氣體體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA6.下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室不能用加熱NH4Cl固體來(lái)制取氨氣是因?yàn)椋篘H3+HCl=NH4ClB.用氫氟酸來(lái)刻蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2OC.汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化裝置中涉及的反應(yīng)：2CO+2NO2CO2+N2D.氨水可用于吸收少量SO2離子方程式：NH3·H2O+SO2=+7.對(duì)于反應(yīng)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是AV(A)=0.9mol/(L·s) B.V(B)=0.5mol/(L·s)C.V(C)=0.96mol/(L·s) D.V(D)=1.8mol/(L·min)8.酒精檢測(cè)儀的工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.酒精檢測(cè)儀使用時(shí)需安裝電池，所以該儀器檢測(cè)運(yùn)行時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.該裝置使用過(guò)程中，b電極附近溶液pH變大C.該裝置使用過(guò)程中，電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，正極需通入空氣的體積約11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D.該裝置使用過(guò)程中，a極反應(yīng)為：C2H5OH12e+3H2O=2CO2↑+12H+9.某實(shí)驗(yàn)小組用0.1KMnO4溶液和0.1H2C2O4溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度KMnO4溶液H2C2O4溶液溶液褪色所需的時(shí)間I10℃251010sⅡ10℃210a8sⅢ10℃278sⅣ30℃25103sA.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中B.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅳ可得：濃度保持不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ可得：溫度相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大10.為探究固體礦物X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)已知：氣體A能使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氣體A→溶液C的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=+2Cl+4H+B.X的化學(xué)式是CuFe2S3C.氣體單質(zhì)F為H2D.可以用Fe(SCN)3溶液來(lái)檢驗(yàn)溶液H中的陽(yáng)離子11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。X與Z同主族，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸溶液反應(yīng)，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZB.簡(jiǎn)單離子半徑大小為：Z>W>X>YC.W的簡(jiǎn)單氫化物能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅D.X與Y、Z均可形成兩種常見(jiàn)化合物12.已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)?N2O4(無(wú)色)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說(shuō)法正確的是A.b點(diǎn)的操作是壓縮注射器B.b點(diǎn)v正>c點(diǎn)v正C.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小D.e點(diǎn)是平衡狀態(tài)13.尿素(分子式)水溶液熱解產(chǎn)生的NH3可去除尾氣中的NOx，流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.尿素中氮元素的化合價(jià)為3B.“催化反應(yīng)”過(guò)程中NH3還原NO2的化學(xué)方程式C.若氧化處理后的尾氣中混有SO2，此時(shí)催化劑表面會(huì)因?yàn)楦采w部分硫酸鹽而導(dǎo)致催化劑中毒，降低NOx的去除率。硫酸鹽的產(chǎn)生是因?yàn)镾O2被O2、H2O還原成H2SO4，再與NH3反應(yīng)而得D.“催化反應(yīng)”過(guò)程中需控制溫度在之間。溫度過(guò)高，NOx的去除率下降，其原因可能是溫度過(guò)高催化劑的活性降低14.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與所得結(jié)論一定正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A．熱水浴中試管先出現(xiàn)渾濁溫度升高，反應(yīng)速率加快B．8mL0.1mol·L–1FeCl3溶液和5mL0.1mol·L–1KI溶液充分反應(yīng)后，再向溶液滴加2滴KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色FeCl3和KI的反應(yīng)存在限度C．試管A顏色褪色時(shí)間更短反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快D．向Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸酸化的H2O2溶液溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：H2O2>Fe3+A.A B.B C.C D.D15.硅、硫、氮是重要非金屬元素，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題。（1）大氣污染物主要成分包括：SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等，主要來(lái)源于燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣和工業(yè)廢氣。①其中SO2、NO2能形成酸雨，酸雨的pH<_____，SO2型酸雨久置后溶液的pH會(huì)_____(填“增大”、“減小”、“不變”)，NO2能形成酸雨的原因是(用化學(xué)方程式表示)：_____。②SO2在人們的生活也擔(dān)任著重要的角色，其中SO2、H2O2、濃硝酸均具有漂白作用，其漂白原理與其他物質(zhì)不同的是：_____。（2）SiO2可用于制作光導(dǎo)纖維，但遇強(qiáng)堿溶液會(huì)發(fā)生“斷路”現(xiàn)象，其原因是：_____(用離子方程式表示)（3）硝酸鹽受熱亦會(huì)發(fā)生分解且復(fù)雜，某學(xué)習(xí)小組對(duì)Cu(NO3)2的分解產(chǎn)生了興趣，已知Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)方程式為，將少量Cu(NO3)2固體放入試管中，然后用帶火星的木條放入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，針對(duì)此現(xiàn)象下列分析合理的是_____。A.NO2能支持燃燒B.無(wú)法確定NO2是否支持燃燒C.產(chǎn)物中有氧氣，所以木條復(fù)燃D.NO2肯定不支持燃燒（4）鉛酸蓄電池是我們生活中常見(jiàn)的二次電池，其結(jié)構(gòu)示意圖如下，電池工作時(shí)正極的電極方程式為：_____。（5）新型電池一鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉()分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，陶瓷(可傳導(dǎo))為電解質(zhì)，裝置示意圖如下，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極方程式：_____16.某鈷礦石的主要成分有CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2，由該礦石粉制備CoC2O4固體的方法如下(部分催化劑已略)。已知：金屬離子沉淀的pH：Fe3+Fe2+Mg2+Mn2+Co2+開(kāi)始沉淀時(shí)1.56.38.98.27.4完全沉淀時(shí)2.88.310.910.29.4（1）原料鈷礦石反應(yīng)前需進(jìn)行預(yù)處理，將鈷礦石粉碎成粉末的作用是：_____。（2）加入濃硫酸的目的是將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為離子的形式，加熱時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)至少有_____個(gè)。（3）沉淀1主要成分的化學(xué)式為：_____。（4）向溶液1中加入NaOH溶液，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少大于_____。（5）向溶液2中加入NaF溶液，去除的離子是_____。（6）向溶液3中加入氨水和過(guò)氧化氫溶液的目的是氧化，將Co2+轉(zhuǎn)化為Co(NH3)。其反應(yīng)的離子方程式為：_____。（7）溶液4中，若將1molCo3+全部轉(zhuǎn)化為CoC2O4沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4_____mol。17.我國(guó)成功利用大功率運(yùn)載火箭發(fā)射“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室?；鸺七M(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)(液態(tài))和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫(H2O2)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）肼又名聯(lián)氨，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____。（2）液態(tài)肼與過(guò)氧化氫的反應(yīng)屬于_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）寫(xiě)出該火箭推進(jìn)器中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（4）在一定溫度下，向0.5L密閉容器中充入2molN2H4和2molO2發(fā)生如下反應(yīng)：N2H4(g)+O2(g)?N2(g)+2H2O(g)，其中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①05min內(nèi)，H2O(g)的平均反應(yīng)速率為：_____②下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。A．υ正(N2)=2υ逆(H2O)B．c(N2H4)：c(O2)：c(N2)=1：1：1C．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化E．每斷開(kāi)1molO=O鍵，同時(shí)斷開(kāi)4molHO鍵③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，O2的體積百分?jǐn)?shù)為_(kāi)____(結(jié)果保留一位小數(shù))④下列措施能夠增大正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的有（）A．升高反應(yīng)溫度B．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〤．向容器中加入氧氣D．向容器中加入氖氣（5）廣泛應(yīng)用的肼(N2H4)燃料電池屬于環(huán)境友好型電池，該電池以空氣中的氧氣作氧化劑，氫氧化鈉溶液作電解質(zhì)，其負(fù)極的電極方程式：_____18.亞硝酰硫酸(HOSO3NO，相對(duì)分子質(zhì)量為127)是一種淺黃色或藍(lán)紫色液體，能溶于濃硫酸，與水反應(yīng)，主要用于印染、醫(yī)藥領(lǐng)域的重氮化反應(yīng)中替代亞硝酸鈉。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)制備少量HOSO3NO，并測(cè)定產(chǎn)品純度。（1）導(dǎo)管a的作用是_____。（2）裝置B中濃硝酸與SO2在濃硫酸作用下反應(yīng)制得HOSO3NO。①制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。②開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢，待生成少量HOSO3NO后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因可能是_____。（3）該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致HOSO3NO產(chǎn)量降低的缺陷是_____，裝置C的作用是_____。（4）已知亞硝酸不穩(wěn)定，易分解：2HNO2=NO2↑＋NO↑＋H2O。寫(xiě)出HOSO3NO