高三化學復習-氧化還原反應 (陌生氧化還原反應方程式的書寫)

高三化學復習——氧化還原反應(陌生氧化還原反應方程式的書寫)

物質氧化性、還原性的強弱，氧化或還原的程度不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度、物質的用量、酸堿性環(huán)境和反應溫度有關。判斷下列氧化還原反應中改變溫度、濃度、用量、酸堿性環(huán)境或濃度，不會改變生成物的有⑴細鐵絲在少量或過量氯氣中燃燒；⑵二氧化錳與濃或稀的鹽酸反應；⑶氯氣通入熱或冷的氫氧化鈉溶液中；⑷KI溶液中通入少量或過量氯氣；⑸硫化氫氣體在少量或過量氧氣中燃燒；⑹硫在少量或過量氧氣中燃燒；⑺Zn與濃或稀的硫酸溶液反應；⑻Fe與濃或稀的鹽酸反應；⑼Cu與濃或稀的FeCl3溶液反應；⑽Cu與濃或稀的硝酸反應；⑾Cu在強酸性或弱堿性的NaNO3溶液中；⑿FeBr2溶液中通入過量或少量氯氣。氧化還原反應陌生氧化還原反應方程式的書寫例1：實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4），用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4晶體。（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是

；題給信息：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4），

第一步：根據(jù)元素化合價的變化確定：氧化劑、還原產物、還原劑、氧化產物。第二步：按“氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物”寫出方程式，并根據(jù)得失電子守恒配平上述四種物質。（注意：不屬于“劑”、“物”的物質這一步暫不寫在方程式中。）題給信息：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4），第三步：根據(jù)電荷守恒或元素守恒、酸堿性環(huán)境，在方程式補充H+/H2O、OH-/H2O。第四步：根據(jù)質量守恒配平反應方程式。（2）KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成Mn2+和CO2，該反應的離子方程式是

。例2：甲、乙兩位同學分別取少量銅粉和稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)均無明顯現(xiàn)象。(1)甲同學繼續(xù)往混合液中加入過氧化氫，發(fā)現(xiàn)溶液很快變?yōu)樗{色，寫出可能的化學方程式。(2)乙同學改用往混合液中通入氧氣（或空氣），發(fā)現(xiàn)常溫下幾乎不反應，但是向反應液中加入少量FeSO4溶液，溶液迅速變?yōu)樗{色。用離子方程式解釋FeSO4溶液可以加速銅溶解的原因。例3：（2011安徽）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系（部分副反應產物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式

。例4.海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如圖所示：步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.050mol

MnO2時，消耗0.10mol?L-1

的NaClO3溶液200mL，該反應的離子方程式為_____________________。練習1：FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為

。練習2：二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式。

練習3：將SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時pH降低，則該反應的離子方程式是

。

練習4：酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調節(jié)溶液的pH，使生成的Cr3+轉化為Cr(OH)3，寫出第一