(統(tǒng)考版)2023版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四章非金屬及其化合物第2講氯及其化合物鹵素學(xué)生用書(shū)_第1頁(yè)
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第2講氯及其化合物鹵素【考綱要求】1.掌握氯單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.掌握氯單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。4.了解鹵族元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用??键c(diǎn)一氯及其重要化合物基礎(chǔ)梳理·自我排查1.氯氣的物理性質(zhì)2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)。①與鐵反應(yīng):_______________________________________________________________。②與銅反應(yīng):________________________________________________________________。(2)與非金屬反應(yīng)。與H2反應(yīng):_________________________________________________________________,(3)與水反應(yīng)。離子方程式為_(kāi)______________________________________________________________。(4)與堿反應(yīng):與NaOH溶液反應(yīng)。離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________。(5)與還原性物質(zhì)反應(yīng)。①與碘化鉀溶液反應(yīng):________________________________________________________。②與SO2水溶液反應(yīng):_______________________________________________________________________________________________________________________________。③與FeCl2溶液反應(yīng):離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________。3.氯的重要化合物(1)次氯酸(2)漂白粉的成份與性質(zhì)[判斷](正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)氯氣的水溶液可以導(dǎo)電,說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)()(2)Cl2通入水中的離子方程式為Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-()(3)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA()(5)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同,都是利用強(qiáng)氧化性()(6)新制取的漂白粉是純凈物()(7)漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理,二者的作用原理是相同的()微點(diǎn)撥氯水中的微粒與平衡(1)組成微粒——“三分子”“四離子”。(2)三個(gè)平衡。Cl2+H2O?HClO+HCl、HClO?H++ClO-、H2O?H++OH-??键c(diǎn)專(zhuān)練·層級(jí)突破練點(diǎn)一氯氣和氯水1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氯氣做水的殺菌消毒劑B.氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),說(shuō)明Cl2具有氧化性C.氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-D.氯氣與NaOH溶液反應(yīng),Cl2既是氧化劑又是還原劑2.下列關(guān)于氯水的說(shuō)法正確的是()A.向氯水中通入少量二氧化硫,氯水的漂白性增強(qiáng)B.氯水中加入NaCl固體,對(duì)溶液的pH無(wú)影響C.常溫下,pH=2的氯水中:c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)=0.01mol·L-1D.向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2HCO3?=2CO2↑+Cl-3.新制飽和氯水具有較強(qiáng)的漂白性,試分析改變下列條件能否增強(qiáng)氯水的漂白性。(1)再通入少量氯氣________,原因?yàn)開(kāi)________________________________________________________________________________________________________________。(2)通入少量SO2________,原因?yàn)開(kāi)_________________________________________________________________________________________________________________。(3)加入少量CaCO3固體________,原因?yàn)開(kāi)___________________________________________________________________________________________________________。(4)加入少量Na2CO3粉末________,原因?yàn)開(kāi)___________________________________________________________________________________________________________。練后歸納氯水性質(zhì)的多樣性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì),在不同的化學(xué)反應(yīng)中,氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。練點(diǎn)二氯的常見(jiàn)化合物4.某研究小組為了探究NaClO溶液的性質(zhì),設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴管試劑試管試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①0.2mol·L-1NaClO溶液飽和Ag2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀②CH3COOH溶液光照管壁有無(wú)色氣泡產(chǎn)生③0.2mol·L-1FeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液變紅④0.2mol·L-1AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀則以下判斷錯(cuò)誤的是()A.實(shí)驗(yàn)①:發(fā)生的反應(yīng)為:Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH-B.實(shí)驗(yàn)②:無(wú)色氣體為O2C.實(shí)驗(yàn)③:還原性強(qiáng)弱順序:Fe2+>Cl-D.實(shí)驗(yàn)④:ClO-與Al3+的水解相互促進(jìn)5.ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀器D的名稱(chēng)是________。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的________。(2)打開(kāi)B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是________。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開(kāi)E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是________________________________________________________________________。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是________,原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________??键c(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法基礎(chǔ)梳理·自我排查1.實(shí)驗(yàn)裝置2.過(guò)程分析[思考]下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。裝置B、C、D的作用分別是:B________________________________________________________________________;C________________________________________________________________________;D________________________________________________________________________。[判斷](正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和稀鹽酸共熱制取少量氯氣()(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子方程式:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O()(3)除去Cl2中少量HCl氣體的方法是將混合氣體依次通入盛有飽和食鹽水和濃H2SO4的洗氣瓶()(4)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度()(5)制氯氣時(shí),用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體()(6)用NaOH溶液吸收多余的Cl2時(shí),導(dǎo)氣管不能伸到液面以下,原因是防止倒吸()微點(diǎn)撥實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)(1)必須用濃鹽酸,MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量,所以加熱溫度不宜過(guò)高,減少HCl的揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2,再拆卸裝置,避免污染空氣。(4)尾氣吸收時(shí),不能用澄清石灰水吸收Cl2,因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2濃度小,吸收不完全??键c(diǎn)專(zhuān)練·層級(jí)突破練點(diǎn)一氯氣的制法1.某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說(shuō)法正確的是()A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B.該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C.如果需要得到干燥純凈的Cl2,只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D.含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合,在一定條件下反應(yīng),轉(zhuǎn)移1mol電子練點(diǎn)二氯氣的拓展探究性實(shí)驗(yàn)2.用如圖裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是()A.圖甲中:如果MnO2過(guò)量,濃鹽酸能全部用完B.圖乙中:生成藍(lán)色的煙,加入少量水,溶液呈紅棕色C.圖丙中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng),飽和食鹽水充滿(mǎn)量筒D.圖丁中:干燥的有色布條不褪色,濕潤(rùn)的有色布條褪色3.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O4.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。資料顯示:CaClO2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2(1)在該實(shí)驗(yàn)中,甲部分的裝置是________(填字母)。(2)乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________。(3)丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,改進(jìn)的方法是_______________________________________________________________________________________________________________??键c(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn)基礎(chǔ)梳理·自我排查1.鹵素單質(zhì)的相似性(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng):2Fe+3Br2______Fe+I(xiàn)2____(2)都能與H2反應(yīng):H2+X2=____(3)都能與水反應(yīng):X2+H2O?______(F2除外)(4)都能與堿液(如NaOH)反應(yīng):X2+2NaOH=______________(F2例外)2.鹵素單質(zhì)的遞變性顏色熔、沸點(diǎn)密度水溶性氧化性還原性(X-)(1)氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序是__________;(2)陰離子還原性由強(qiáng)到弱順序是__________;(3)Cl2能從Br-的溶液中置換出Br2,離子方程式為_(kāi)___________________;(4)Br2能從I-的溶液中置換出I2,離子方程式為_(kāi)___________________。3.鹵素離子的檢驗(yàn)方法(1)AgNO3溶液——沉淀法:未知液滴加AgNO(2)氯水、萃取劑——顯色法(3)鹵素單質(zhì)溶于水或有機(jī)溶劑所呈現(xiàn)的顏色單質(zhì)水汽油(或苯)CCl4Cl2淡黃→黃綠黃綠黃綠Br2黃→橙橙→橙紅橙→橙紅I2深黃→褐淡紫→紫紅紫→深紫[判斷](正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)實(shí)驗(yàn)室保存液溴時(shí)要加少量水進(jìn)行水封,不用橡膠塞()(2)向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩,靜置,下層溶液顯紫色說(shuō)明原溶液中有I-()(3)碘水中通入SO2,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+H2O(4)雙氧水中加入稀H2SO4和KI溶液的離子方程式為H2O2+2H++2I-=I2+2H2O()(5)I-遇淀粉變藍(lán)色()(6)類(lèi)比Fe與Cl2的反應(yīng)判斷Fe與I2反應(yīng)時(shí)生成FeI3()(7)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI()微點(diǎn)撥F2、Br2、I2的常用性質(zhì)(1)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì);液溴易揮發(fā)且有毒,通常用水液封來(lái)保存。(2)I2易升華,I2遇淀粉變藍(lán)。(3)Br2和I2都可被某些有機(jī)溶劑(如四氯化碳、苯)萃取。(4)F2不能從NaX溶液中置換出X2(X代表Cl、Br、I)??键c(diǎn)專(zhuān)練·層級(jí)突破練點(diǎn)一鹵素的性質(zhì)1.下列有關(guān)鹵素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí),可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,還原性依次增強(qiáng)C.淀粉-碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán),4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-D.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度2.某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法不正確的是()A.E處棉花球變成黃色,說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)B.F處棉花球變成藍(lán)色,說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O3.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物,它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。(1)ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物可能為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。(2)ICl在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________,該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)?________(填“是”或“否”)。練點(diǎn)二鹵化物的性質(zhì)、鹵素離子的檢驗(yàn)4.鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A.①②④B.②③⑥C.②④⑤D.④⑤⑥5.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程:Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí),關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是____________。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________________________________。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________________________。(5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________________________________________。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,____________,得電子能力逐漸減弱。真題演練·素養(yǎng)通關(guān)1.[2021·全國(guó)乙卷,8]在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體,合理的是()化學(xué)試劑制備的氣體ACa(OH)2+NH4ClNH3BMnO2+HCl(濃)Cl2CMnO2+KClO3O2DNaCl+H2SO4(濃)HCl2.[2020·天津卷,1]在全國(guó)人民眾志成城抗擊新冠病毒期間,使用的“84消毒液”的主要有效成分是()A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2CO33.[2021·全國(guó)甲卷,26]碘(紫黑色固體,微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)I2的一種制備方法如圖所示:①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________,生成的沉淀與硝酸反應(yīng),生成________后可循環(huán)使用。②通入Cl2的過(guò)程中,若氧化產(chǎn)物只有一種,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________________________;若反應(yīng)物用量比nCl2n________________________________________________________________________。(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2,若生成1molI2,消耗的KI至少為_(kāi)_______mol。I2在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng):I2+I4.[2020·全國(guó)卷Ⅲ,26]氯可形成多種含氧酸鹽,廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱(chēng)是________,a中的試劑為_(kāi)_______。(2)b中采用的加熱方式是__________________。c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是__________________________,采用冰水浴冷卻的目的是________________。(3)d的作用是________________,可選用試劑________(填標(biāo)號(hào))。A.Na2S B.NaClC.Ca(OH)2 D.H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后,取出b中試管,經(jīng)冷卻結(jié)晶,________________,________________,干燥,得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中,滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?,加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層顯__________色??芍摋l件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。5.[2020·全國(guó)卷Ⅱ,26(1)(2)(5)]化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料,又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料,可采用如圖(a)所示的裝置來(lái)制取。裝置中的離子膜只允許________離子通過(guò),氯氣的逸出口是__________(填標(biāo)號(hào))。(2)次氯酸為一元弱酸,具有漂白和殺菌作用,其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=cXcHClO+cClO?(3)“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是________________________(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來(lái)制備N(xiāo)aClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為_(kāi)_______kg(保留整數(shù))。第2講氯及其化合物鹵素考點(diǎn)一基礎(chǔ)梳理·自我排查1.黃綠刺激性毒2>2.(1)2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2(2)H2+Cl22HCl蒼白白霧爆炸白霧(3)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(5)Cl2+2KI=2KCl+I(xiàn)2Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-3.(1)弱2HClO2HCl+O2↑棕色(2)CaCl2和Ca(ClO)2CaClO22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O堿氧化Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑判斷答案:(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×考點(diǎn)專(zhuān)練·層級(jí)突破1.解析:氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸有強(qiáng)氧化性,能夠殺菌消毒,A項(xiàng)正確;氯氣與KI發(fā)生反應(yīng):Cl2+2KI=2KCl+I(xiàn)2,反應(yīng)中Cl2作氧化劑,B項(xiàng)正確;Cl2溶于水為可逆反應(yīng),且生成的HClO為弱電解質(zhì),不可拆開(kāi),C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑,D項(xiàng)正確。答案:C2.解析:A項(xiàng),氯水與二氧化硫反應(yīng)生成無(wú)漂白性的物質(zhì),Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42?+2Cl-,漂白性減弱,錯(cuò)誤;B項(xiàng),加入NaCl固體,c(Cl-)增大,Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡逆向移動(dòng),c(H+)減小,溶液的pH增大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),氯水的pH=2,說(shuō)明溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,根據(jù)電荷守恒,c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c答案:C3.答案:(1)否氯水已飽和,通入Cl2不再溶解,HClO濃度不增大(2)否通入SO2發(fā)生SO2+Cl2+2H(3)能加入CaCO3固體,發(fā)生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO右移,HClO濃度增大(4)能加入Na2CO3消耗H+,使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動(dòng),HClO濃度增大4.解析:A項(xiàng)沒(méi)有還原劑,不可能將ClO-還原為Cl-,錯(cuò)誤;B項(xiàng)生成HClO,光照分解產(chǎn)生O2,會(huì)產(chǎn)生氣泡,正確。答案:A5.解析:(1)根據(jù)儀器D的形狀和結(jié)構(gòu)可知其為錐形瓶。根據(jù)“長(zhǎng)進(jìn)短出”的原則可知應(yīng)該選裝置b。(2)滴加鹽酸速率應(yīng)該慢,這樣產(chǎn)生ClO2的速率也會(huì)慢,ClO2通過(guò)D時(shí)才能被充分吸收。(3)關(guān)閉B的活塞后,ClO2被完全吸收,而裝置F中淀粉+KI溶液顏色不變,說(shuō)明沒(méi)有I2單質(zhì)生成,推知裝置A中生成的Cl2被裝置C中的藥品吸收,可見(jiàn)裝置C的作用是吸收Cl2。4ClO2?在酸性條件下(H+)反應(yīng)生成ClO2,同時(shí)生成Cl-、H2O,其離子反應(yīng)方程式為5ClO2?+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O。ClO2具有強(qiáng)氧化性,根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,若釋放出了ClO2,則ClO2(5)根據(jù)變化曲線(xiàn),穩(wěn)定劑Ⅰ釋放出ClO2的速率快,保鮮時(shí)間相對(duì)較短,穩(wěn)定劑Ⅱ釋放出ClO2的速率緩慢平穩(wěn),保鮮時(shí)間更長(zhǎng),所以選穩(wěn)定劑Ⅱ。答案:(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H++5ClO2?=Cl驗(yàn)證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑Ⅱ穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理·自我排查2.MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃H2SO4排空氣法排飽和食鹽水法NaOH淀粉-碘化鉀藍(lán)色石蕊思考答案:向上排氣收集氯氣安全瓶作用,防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中吸收尾氣,防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境判斷答案:(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×考點(diǎn)專(zhuān)練·層級(jí)突破1.解析:A項(xiàng),該裝置的錯(cuò)誤有:沒(méi)有用酒精燈加熱,MnO2不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng),從而得不到Cl2;裝置中沒(méi)有用分液漏斗而采用長(zhǎng)頸漏斗導(dǎo)致氣體外逸和HCl的揮發(fā);沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理;B項(xiàng),Cl2的密度比空氣大,該收集方法正確;C項(xiàng),要得到干燥純凈的Cl2,首先應(yīng)將氣體通過(guò)飽和食鹽水除去HCl,再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣;D項(xiàng),根據(jù)反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,鹽酸濃度變稀后便不再反應(yīng),使產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量小于0.5mol,轉(zhuǎn)移的電子小于1mol。答案:A2.解析:二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng),當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí),反應(yīng)會(huì)停止,即鹽酸不能完全反應(yīng),故A錯(cuò)誤;氯氣與銅反應(yīng)生成棕黃色的煙,加少量水所得溶液呈綠色,故B錯(cuò)誤;氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng),故C錯(cuò)誤;干燥的氯氣不具有漂白性,氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性,所以只有濕潤(rùn)的有色布條褪色,故D正確。答案:D3.解析:A項(xiàng),利用MnO2和濃鹽酸制氯氣,需要加熱,故無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;B項(xiàng),洗氣裝置氣體應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出,且Cl2和HCl都能與NaHCO3溶液反應(yīng),應(yīng)用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl,故無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;C項(xiàng),MnO2不溶于水,MnCl2能溶于水,因此可以用過(guò)濾法分離,正確;D項(xiàng),加熱時(shí)MnCl2會(huì)發(fā)生水解無(wú)法制得純凈的MnCl2·4H2O。答案:C4.答案:(1)c(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3(4)在丙裝置后連接一個(gè)盛有氫氧化鈉溶液的尾氣處理裝置考點(diǎn)三基礎(chǔ)梳理·自我排查1.(1)2FeBr3FeI2(2)2HX(3)HX+HXO(4)NaX+NaXO+H2O2.加深升高增大減小減弱增強(qiáng)(1)Cl2>Br2>I2(2)I->Br->Cl-(3)2Br-+Cl2=2Cl-+Br2(4)2I-+Br2=2Br-+I(xiàn)23.(1)白淺黃黃判斷答案:(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√考點(diǎn)專(zhuān)練·層級(jí)突破1.解析:元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),可根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較,A錯(cuò)誤;I2在KI溶液中存在I2答案:A2.解析:在F處,可能是未反應(yīng)完的Cl2與KI發(fā)生反應(yīng)置換出I2,使淀粉變藍(lán)色,不能說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)。答案:B3.答案:(1)HCl、HIO2(2)ICl+2OH-=Cl-+I(xiàn)O-+H2O否4.解析:①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍(lán)色;②氯氣加入NaBr、NaI中后,再加CCl4萃取,下層分別為橙紅色和紫紅色,加入NaCl中不發(fā)生反應(yīng),可以鑒別;③溴水與NaCl、NaBr不反應(yīng),與NaI反應(yīng)生成I2,用苯萃取后,前兩種上層均為橙紅色,無(wú)法鑒別;④NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀,且均不溶于稀HNO3,沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色;⑤與②的原理相似,只是有色層在上層;⑥FeCl3溶液只能氧化I-生成I2,不能鑒別。答案:C5.解析:A中滴加濃鹽酸后,發(fā)生反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,生成黃綠色氣體Cl2,在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng):Cl2+2KI=2KCl+I(xiàn)2、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色,打開(kāi)活塞b,C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng):Br2+2KI=2KBr+I(xiàn)2。實(shí)驗(yàn)過(guò)程Ⅲ,當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過(guò)量Cl2時(shí),溶液變?yōu)榧t棕色,以此為對(duì)照,說(shuō)明C中黃色溶液無(wú)Cl2,從而排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。答案:(1)(2)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)(3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(4)打開(kāi)活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩,靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2,排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(6)原子半徑逐漸增大真題演練·素養(yǎng)通關(guān)1.解析:NH3應(yīng)使用向下排空氣法收集,A項(xiàng)錯(cuò)誤;圖示裝置不能用于固液反應(yīng)制氣體,B、D項(xiàng)錯(cuò)誤;KClO3在MnO2催化下加熱可生成O2,O2的密度比空氣的大,可用向上排空氣法收集,C項(xiàng)正確。答案:C2.解析:“84消毒液”可由氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制?。?NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,“84消毒液”的有效成分是NaClO,C項(xiàng)正確。答案:C3.解析:(1)①懸濁液為AgI的飽和溶液,加入鐵粉,發(fā)生置換反應(yīng)2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-,生成的沉淀為Ag,Ag與硝酸反應(yīng)生成的AgNO3可循環(huán)使用。②還原性:I->Fe2+

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