(統(tǒng)考版)2023版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四章非金屬及其化合物第2講氯及其化合物鹵素學(xué)生用書

第2講氯及其化合物鹵素【考綱要求】1.掌握氯單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.掌握氯單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.掌握氯氣的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。4.了解鹵族元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用?？键c一氯及其重要化合物基礎(chǔ)梳理·自我排查1.氯氣的物理性質(zhì)2．氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)。①與鐵反應(yīng)：_______________________________________________________________。②與銅反應(yīng)：________________________________________________________________。(2)與非金屬反應(yīng)。與H2反應(yīng)：_________________________________________________________________，(3)與水反應(yīng)。離子方程式為_______________________________________________________________。(4)與堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng)。離子方程式為______________________________________________________________。(5)與還原性物質(zhì)反應(yīng)。①與碘化鉀溶液反應(yīng)：________________________________________________________。②與SO2水溶液反應(yīng)：_______________________________________________________________________________________________________________________________。③與FeCl2溶液反應(yīng)：離子方程式為______________________________________________________________。3．氯的重要化合物(1)次氯酸(2)漂白粉的成份與性質(zhì)[判斷](正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)()(2)Cl2通入水中的離子方程式為Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－()(3)Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA()(5)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強氧化性()(6)新制取的漂白粉是純凈物()(7)漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的()微點撥氯水中的微粒與平衡(1)組成微?！叭肿印薄八碾x子”。(2)三個平衡。Cl2＋H2O?HClO＋HCl、HClO?H＋＋ClO－、H2O?H＋＋OH－。考點專練·層級突破練點一氯氣和氯水1．下列說法錯誤的是()A．氯氣做水的殺菌消毒劑B．氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性C．氯氣溶于水的離子方程式為Cl2＋H2O?2H＋＋Cl－＋ClO－D．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑2．下列關(guān)于氯水的說法正確的是()A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增強B．氯水中加入NaCl固體，對溶液的pH無影響C．常溫下，pH＝2的氯水中：c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＝0.01mol·L－1D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2HCO3?=2CO2↑＋Cl－3．新制飽和氯水具有較強的漂白性，試分析改變下列條件能否增強氯水的漂白性。(1)再通入少量氯氣________，原因為_________________________________________________________________________________________________________________。(2)通入少量SO2________，原因為__________________________________________________________________________________________________________________。(3)加入少量CaCO3固體________，原因為____________________________________________________________________________________________________________。(4)加入少量Na2CO3粉末________，原因為____________________________________________________________________________________________________________。練后歸納氯水性質(zhì)的多樣性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。練點二氯的常見化合物4．某研究小組為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計了下列實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。實驗裝置實驗序號滴管試劑試管試劑實驗現(xiàn)象①0.2mol·L－1NaClO溶液飽和Ag2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀②CH3COOH溶液光照管壁有無色氣泡產(chǎn)生③0.2mol·L－1FeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液變紅④0.2mol·L－1AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀則以下判斷錯誤的是()A.實驗①：發(fā)生的反應(yīng)為：Ag＋＋ClO－＋H2O=AgCl↓＋2OH－B.實驗②：無色氣體為O2C.實驗③：還原性強弱順序：Fe2＋>Cl－D.實驗④：ClO－與Al3＋的水解相互促進5．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。(1)儀器D的名稱是________。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的________。(2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是________________________________________________________________________。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是________，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________?？键c二氯氣的實驗室制法基礎(chǔ)梳理·自我排查1.實驗裝置2．過程分析[思考]下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B________________________________________________________________________；C________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。[判斷](正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)實驗室用MnO2和稀鹽酸共熱制取少量氯氣()(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O()(3)除去Cl2中少量HCl氣體的方法是將混合氣體依次通入盛有飽和食鹽水和濃H2SO4的洗氣瓶()(4)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度()(5)制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體()(6)用NaOH溶液吸收多余的Cl2時，導(dǎo)氣管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸()微點撥實驗注意事項(1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，減少HCl的揮發(fā)。(3)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全?？键c專練·層級突破練點一氯氣的制法1．某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是()A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B．該實驗中收集氯氣的方法不正確C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子練點二氯氣的拓展探究性實驗2．用如圖裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．圖甲中：如果MnO2過量，濃鹽酸能全部用完B．圖乙中：生成藍色的煙，加入少量水，溶液呈紅棕色C．圖丙中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)，飽和食鹽水充滿量筒D．圖丁中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色3．下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O4．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。資料顯示：CaClO2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2(1)在該實驗中，甲部分的裝置是________(填字母)。(2)乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________。(3)丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是_______________________________________________________________________________________________________________?？键c三鹵素的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗基礎(chǔ)梳理·自我排查1.鹵素單質(zhì)的相似性(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)：2Fe＋3Br2______Fe＋I2____(2)都能與H2反應(yīng)：H2＋X2=____(3)都能與水反應(yīng)：X2＋H2O?______(F2除外)(4)都能與堿液(如NaOH)反應(yīng)：X2＋2NaOH=______________(F2例外)2．鹵素單質(zhì)的遞變性顏色熔、沸點密度水溶性氧化性還原性(X－)(1)氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強弱順序是__________；(2)陰離子還原性由強到弱順序是__________；(3)Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2，離子方程式為____________________；(4)Br2能從I－的溶液中置換出I2，離子方程式為____________________。3．鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液——沉淀法：未知液滴加AgNO(2)氯水、萃取劑——顯色法(3)鹵素單質(zhì)溶于水或有機溶劑所呈現(xiàn)的顏色單質(zhì)水汽油(或苯)CCl4Cl2淡黃→黃綠黃綠黃綠Br2黃→橙橙→橙紅橙→橙紅I2深黃→褐淡紫→紫紅紫→深紫[判斷](正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)實驗室保存液溴時要加少量水進行水封，不用橡膠塞()(2)向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液中有I－()(3)碘水中通入SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+H2O(4)雙氧水中加入稀H2SO4和KI溶液的離子方程式為H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O()(5)I－遇淀粉變藍色()(6)類比Fe與Cl2的反應(yīng)判斷Fe與I2反應(yīng)時生成FeI3()(7)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI()微點撥F2、Br2、I2的常用性質(zhì)(1)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來保存。(2)I2易升華，I2遇淀粉變藍。(3)Br2和I2都可被某些有機溶劑(如四氯化碳、苯)萃取。(4)F2不能從NaX溶液中置換出X2(X代表Cl、Br、I)?？键c專練·層級突破練點一鹵素的性質(zhì)1．下列有關(guān)鹵素的說法錯誤的是()A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強C.淀粉－碘化鉀溶液在空氣中變藍，4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－D．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度2．某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是()A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強B．F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2O3．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。(1)ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物可能為________(填化學(xué)式)。(2)ICl在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________，該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？________(填“是”或“否”)。練點二鹵化物的性質(zhì)、鹵素離子的檢驗4．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A．①②④B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥5．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是____________。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________________________________。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________________________。(5)過程Ⅲ實驗的目的是_____________________________________________________。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，____________，得電子能力逐漸減弱。真題演練·素養(yǎng)通關(guān)1．[2021·全國乙卷，8]在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是()化學(xué)試劑制備的氣體ACa(OH)2＋NH4ClNH3BMnO2＋HCl(濃)Cl2CMnO2＋KClO3O2DNaCl＋H2SO4(濃)HCl2.[2020·天津卷，1]在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是()A．NaOHB．NaClC．NaClOD．Na2CO33．[2021·全國甲卷，26]碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：(1)I2的一種制備方法如圖所示：①加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為________________________________，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成________后可循環(huán)使用。②通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________；若反應(yīng)物用量比nCl2n________________________________________________________________________。(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少為________mol。I2在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)：I2+I4．[2020·全國卷Ⅲ，26]氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為________。(2)b中采用的加熱方式是__________________。c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是__________________________，采用冰水浴冷卻的目的是________________。(3)d的作用是________________，可選用試劑________(填標(biāo)號)。A．Na2S B．NaClC．Ca(OH)2 D．H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________________，________________，干燥，得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯__________色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。5．[2020·全國卷Ⅱ，26(1)(2)(5)]化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許________離子通過，氯氣的逸出口是__________(填標(biāo)號)。(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[δ(X)＝cXcHClO+cClO?(3)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是________________________(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為________kg(保留整數(shù))。第2講氯及其化合物鹵素考點一基礎(chǔ)梳理·自我排查1．黃綠刺激性毒2＞2．(1)2Fe＋3Cl22FeCl3Cu＋Cl2CuCl2(2)H2＋Cl22HCl蒼白白霧爆炸白霧(3)Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO(4)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(5)Cl2＋2KI=2KCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HClCl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－3．(1)弱2HClO2HCl＋O2↑棕色(2)CaCl2和Ca(ClO)2CaClO22Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O堿氧化Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑判斷答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×考點專練·層級突破1．解析：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性，能夠殺菌消毒，A項正確；氯氣與KI發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，反應(yīng)中Cl2作氧化劑，B項正確；Cl2溶于水為可逆反應(yīng)，且生成的HClO為弱電解質(zhì)，不可拆開，C項錯誤；Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑，D項正確。答案：C2．解析：A項，氯水與二氧化硫反應(yīng)生成無漂白性的物質(zhì)，Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42?＋2Cl－，漂白性減弱，錯誤；B項，加入NaCl固體，c(Cl－)增大，Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO平衡逆向移動，c(H＋)減小，溶液的pH增大，錯誤；C項，氯水的pH＝2，說明溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c答案：C3．答案：(1)否氯水已飽和，通入Cl2不再溶解，HClO濃度不增大(2)否通入SO2發(fā)生SO2+Cl2+2H(3)能加入CaCO3固體，發(fā)生CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，平衡Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO右移，HClO濃度增大(4)能加入Na2CO3消耗H＋，使Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO平衡正向移動，HClO濃度增大4．解析：A項沒有還原劑，不可能將ClO－還原為Cl－，錯誤；B項生成HClO，光照分解產(chǎn)生O2，會產(chǎn)生氣泡，正確。答案：A5．解析：(1)根據(jù)儀器D的形狀和結(jié)構(gòu)可知其為錐形瓶。根據(jù)“長進短出”的原則可知應(yīng)該選裝置b。(2)滴加鹽酸速率應(yīng)該慢，這樣產(chǎn)生ClO2的速率也會慢，ClO2通過D時才能被充分吸收。(3)關(guān)閉B的活塞后，ClO2被完全吸收，而裝置F中淀粉＋KI溶液顏色不變，說明沒有I2單質(zhì)生成，推知裝置A中生成的Cl2被裝置C中的藥品吸收，可見裝置C的作用是吸收Cl2。4ClO2?在酸性條件下(H＋)反應(yīng)生成ClO2，同時生成Cl－、H2O，其離子反應(yīng)方程式為5ClO2?＋4H＋=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O。ClO2具有強氧化性，根據(jù)實驗?zāi)康模翎尫懦隽薈lO2，則ClO2(5)根據(jù)變化曲線，穩(wěn)定劑Ⅰ釋放出ClO2的速率快，保鮮時間相對較短，穩(wěn)定劑Ⅱ釋放出ClO2的速率緩慢平穩(wěn)，保鮮時間更長，所以選穩(wěn)定劑Ⅱ。答案：(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H++5ClO2?=Cl驗證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑Ⅱ穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度考點二基礎(chǔ)梳理·自我排查2．MnCl2＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水濃H2SO4排空氣法排飽和食鹽水法NaOH淀粉-碘化鉀藍色石蕊思考答案：向上排氣收集氯氣安全瓶作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境判斷答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×考點專練·層級突破1．解析：A項，該裝置的錯誤有：沒有用酒精燈加熱，MnO2不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，從而得不到Cl2；裝置中沒有用分液漏斗而采用長頸漏斗導(dǎo)致氣體外逸和HCl的揮發(fā)；沒有進行尾氣處理；B項，Cl2的密度比空氣大，該收集方法正確；C項，要得到干燥純凈的Cl2，首先應(yīng)將氣體通過飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣；D項，根據(jù)反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，鹽酸濃度變稀后便不再反應(yīng)，使產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量小于0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子小于1mol。答案：A2．解析：二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度降低時，反應(yīng)會停止，即鹽酸不能完全反應(yīng)，故A錯誤；氯氣與銅反應(yīng)生成棕黃色的煙，加少量水所得溶液呈綠色，故B錯誤；氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，所以只有濕潤的有色布條褪色，故D正確。答案：D3．解析：A項，利用MnO2和濃鹽酸制氯氣，需要加熱，故無法達到實驗?zāi)康?；B項，洗氣裝置氣體應(yīng)該是長進短出，且Cl2和HCl都能與NaHCO3溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，故無法達到實驗?zāi)康模籆項，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用過濾法分離，正確；D項，加熱時MnCl2會發(fā)生水解無法制得純凈的MnCl2·4H2O。答案：C4．答案：(1)c(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)Cl2＋2Na2CO3＋H2O=NaCl＋NaClO＋2NaHCO3(4)在丙裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的尾氣處理裝置考點三基礎(chǔ)梳理·自我排查1．(1)2FeBr3FeI2(2)2HX(3)HX＋HXO(4)NaX＋NaXO＋H2O2．加深升高增大減小減弱增強(1)Cl2＞Br2＞I2(2)I－＞Br－＞Cl－(3)2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2(4)2I－＋Br2=2Br－＋I23．(1)白淺黃黃判斷答案：(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√考點專練·層級突破1．解析：元素的非金屬性強弱與其對應(yīng)的氫化物溶液的酸性強弱無關(guān)，可根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱進行比較，A錯誤；I2在KI溶液中存在I2答案：A2．解析：在F處，可能是未反應(yīng)完的Cl2與KI發(fā)生反應(yīng)置換出I2，使淀粉變藍色，不能說明Br2的氧化性比I2強。答案：B3．答案：(1)HCl、HIO2(2)ICl＋2OH－=Cl－＋IO－＋H2O否4．解析：①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍色；②氯氣加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別；③溴水與NaCl、NaBr不反應(yīng)，與NaI反應(yīng)生成I2，用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無法鑒別；④NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；⑤與②的原理相似，只是有色層在上層；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鑒別。答案：C5．解析：A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI=2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI=2KBr＋I2。實驗過程Ⅲ，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。答案：(1)(2)濕潤的淀粉－KI試紙變藍(3)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾(6)原子半徑逐漸增大真題演練·素養(yǎng)通關(guān)1．解析：NH3應(yīng)使用向下排空氣法收集，A項錯誤；圖示裝置不能用于固液反應(yīng)制氣體，B、D項錯誤；KClO3在MnO2催化下加熱可生成O2，O2的密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集，C項正確。答案：C2．解析：“84消毒液”可由氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制取：2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，“84消毒液”的有效成分是NaClO，C項正確。答案：C3．解析：(1)①懸濁液為AgI的飽和溶液，加入鐵粉，發(fā)生置換反應(yīng)2AgI＋Fe=2Ag＋Fe2＋＋2I－，生成的沉淀為Ag，Ag與硝酸反應(yīng)生成的AgNO3可循環(huán)使用。②還原性：I－>Fe2＋