全國卷Ⅲ2024年高考化學壓軸卷含解析

PAGE17-（全國卷Ⅲ）2024年高考化學壓軸卷（含解析）留意事項：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ge:73Ba：137一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。1．中華文化源遠流長。下列古詩文或諺語中不涉及化學改變的是A．月落烏啼霜滿天，江楓漁火對愁眠 B．掬月水在手，弄花香滿衣C．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇 D．瑞雪兆豐年，雷雨發(fā)莊稼2．以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)。氯及其化合物廣泛應用于日常生活中，例如常用的“84”消毒液(含NaClO)、“潔廁靈”(含鹽酸)等，“84”消毒液與“潔廁靈”不能混合運用。下列有關含氯物質(zhì)制備及應用相關反應的離子方程式不正確的是A．用氯氣制氯水：Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+B．用“潔廁靈”清除污垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．用氯氣和氫氧化鈉溶液制消毒液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．工業(yè)上用電解NaCl溶液制Cl2：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-3．紫花前胡醇可從中藥材當歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關該化合物，下列敘述錯誤的是A．分子式為C14H14O4B．能使酸性重鉻酸鉀溶液變色C．能夠發(fā)生消去反應生成雙鍵D．水解反應的產(chǎn)物能與2mol燒堿反應4．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是A．1molFe與1molCl2完全反應時轉移的電子數(shù)為3NAB．標準狀況下，18gH2O含有的中子數(shù)為8NAC．標準狀況下，22.4L的HF中含有的HF分子數(shù)為NAD．50mL18mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，轉移的電子數(shù)為1.8NA5．關于各試驗裝置的敘述正確的是A．裝置甲可用于驗證苯與液溴發(fā)生取代反應B．裝置乙可用于洗滌表面的C．裝置丙可用于由溶液制備D．裝置丁可用于分別乙醇與溴水6．X、Y、Z、W為短周期主族元素，X、Y、Z同周期，Z、W同主族，且W、Y、Z、X原子序數(shù)依次增大，X元素在地殼含量中排名其次，Z原子的最外層有3個電子。下列說法錯誤的是A．Y最高價氧化物的水化物為強堿B．X的氧化物可作為信息傳輸介質(zhì)的原料C．原子半徑Y﹥Z﹥XD．W和X具有很多相像的性質(zhì)7．重鉻酸鉀是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑，如圖所示的微生物電池，能利用實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，該電池工作一段時間，中間室中NaCl溶液的濃度減小，則下列敘述不正確的是A．電極a為負極，電子從電極a經(jīng)過導線流向電極bB．M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜C．正極的電極反應式為D．當電極b產(chǎn)生103g沉淀時，電極a產(chǎn)生14.4L(標準狀況下)氣體三、非選擇題：共58分，第8~10題為必考題，每個試題考生都必需作答。第11~12題為選考題，考生依據(jù)要求作答。（一）必考題8．亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，試驗室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)制備。

已知：①；②；③；④酸性條件下，NO和都能與反應生成和；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(1)加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是_______；(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______；(3)試驗結束后，B瓶溶液中溶質(zhì)的主要成分是_______(填化學式)。(4)儀器C中盛放的藥品為_______(填名稱)。(5)充分反應后，檢驗裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，_______，則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。(6)裝置F的作用是_______；(7)為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，再向錐形瓶中加入0.1000molL酸性KMnO4溶液20.00mL，兩者恰好完全反應。計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)_______。(寫出計算過程)9．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+起先沉淀時的pH1.97.04.7--沉淀完全時的pH3.29.011.186.79(>9溶解(1)試驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和移液管(一種能精確量取肯定體積液體的儀器)外，還需___。(2)酸浸時，為了提高浸取率可實行的措施是___(至少兩條)。(3)加入H2O2的作用是___。(4)鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是___。(5)還原過程發(fā)生以下反應(請配平)：__Na2Cr2O7+__SO2+__=__Cr(OH)(H2O)5SO4+__Na2SO4；(6)從流程的濾液中可回收的主要物質(zhì)是___。10．氮及其化合物的探討對于生態(tài)環(huán)境愛護和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)發(fā)展特別重要。請回答下列問題：(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物NOx，用CH4催化還原NOx可消退氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=-865.0kJ·mol-1②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)△H=-112.5kJ·mol-1③適量的N2和O2完全反應，每生成2.24L(標準狀況下)NO時，汲取8.9kJ的熱量。則CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=___________kJ·mol-1。(2)已知合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1①合成氨須要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行試驗，所得結果如圖1所示(其他條件相同)，則實際生產(chǎn)中相宜選擇的催化劑是(填“A”、“B”或“C”)，理由是___________。②科研小組模擬不同條件下的合成氨反應，向剛性容器中充人10.0molN2和20.0molH2，不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(p)的關系如圖2，T1、T2、T3由小到大的排序為___________；在T2、50MPa條件下，A點v正___________v逆(填“＞”、“＜”或“=”)；在溫度T2壓強50MPa時，平衡常數(shù)Kp=___________MPa-2(列出表達式，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。③合成氨反應在催化劑作用下的反應歷程為(*表示吸附態(tài))：第一步N2(g)→2N*；H2(g)→2H*(慢反應)其次步N*＋H*NH*；NH*＋H*NH2*；NH2*＋H*NH3*；(快反應)第三步NH3*NH3(g)(快反應)i．第一步反應的活化能E1與其次步反應的活化能E2相比：E1＞E2，請寫出推斷理由___________。ii．關于合成氨工藝的下列理解，正確的有___________(填寫字母編號)。A．限制溫度遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和加快的反應速率B．合成氨反應在不同溫度下的△H和△S都小于零C．NH3易液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行D．原料氣中N2由分別空氣得到，H2由自然氣與水蒸氣反應生成，原料氣須要經(jīng)過凈化處理，以防催化劑中毒和平安事故發(fā)生（二）選考題：共15分。請考生從2道化學題任選一題作答。假如多做，則每按所做的第一題計分。11．［化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)］（15分）W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其元素性質(zhì)或原子結構如下：元素元素性質(zhì)或原子結構W基態(tài)原子L能層全部能級上電子數(shù)相同R其次周期元素基態(tài)原子中未成對電子最多X基態(tài)原子核外s能級上電子總數(shù)與p能級上電子總數(shù)相等，且第一電離能低于同周期相鄰元素Y次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍Z最外層只有1個電子，其它全部軌道電子均成對請按要求填空：(1)Y的基態(tài)原子有___________種不同的運動狀態(tài)的電子，Z的價電子軌道表示式為___________(2)W、R、X的簡潔氫化物中，鍵角由大到小排列是___________(用對應的分子式表示)，緣由___________(3)已知：羧酸的酸性可用pKa（pKa=-lgKa）的大小來衡量，pKa越小，酸性越強；羧酸三氯乙酸()0.65三氟乙酸()0.23由表可見，酸性：三氯乙酸___________三氟乙酸(填“大于”、“小于”或“等于”)，從鍵的極性角度說明緣由___________(4)W和Y兩種元素可形成一種熔點為2700、摩氏硬度為9.5的化合物，該化合物的晶胞結構如圖所示，Y原子緊鄰的Y原子有___________個；若晶胞參數(shù)為anm，晶體密度為，則阿伏伽德羅常數(shù)為___________(列出計算式即可)。12．[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）胡椒醛衍生物在香料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等領域有著廣泛用途，以香草醛(A)為原料合成5-三氟甲基胡椒醛(E)的路途如圖所示：已知：I．酚羥基能與CH2I2發(fā)生反應③，而醇羥基則不能。II．CH3CHO+CH2OHCH2CH2OH→+H2O(1)化合物C中官能團的名稱是_____；反應④的反應類型是_______。(2)寫出反應③的化學方程式_______。(3)滿意下列條件的香草醛同分異構體有______種，其中核磁共振氫譜峰值比為3：2：2：1的同分異構體結構簡式為______。i．屬于芳香族化合物，芳環(huán)上有兩個取代基ii．不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應iii．能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體(4)1mol的香草醛最多可與_______mol的H2發(fā)生加成反應。(5)依據(jù)已有學問并結合題給信息，已香草醛和2-氯丙烷為原料，可合成香草醛縮丙二醇()，寫出合成流程圖(無機試劑任選)__(合成流程圖示例如下CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)參考答案1．【答案】B【解析】A．漁火為物質(zhì)燃燒發(fā)的光，燃燒屬于化學改變，A不符合題意；B．捧起清澄明澈的泉水，泉水照見月影，似乎那一輪明月在自己的手里一般；擺布山花，馥郁之氣溢滿衣衫，為物理改變，B與題意相符；C．爆竹的燃放涉及氧化還原反應，C與題意不符；D．雷雨發(fā)莊稼指的是，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，閃電使空氣中的氮氣發(fā)生化學改變，轉化成了含氮的硝酸根離子，即植物生長須要的氮肥，D與題意不符，故正確選項為B2．【答案】A【解析】A．氯氣與水反應生成的HClO是弱酸，離子方程式中不能拆開，離子方程式應為，A項符合題意；B．潔廁靈的有效成分是鹽酸，該離子方程式正確，B項不符合題意；C．氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，該離子方程式正確，C項不符合題意；D．電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，該離子方程式正確，D項不符合題意；故正確選項為A【點睛】離子方程式中應當拆開的物質(zhì)有強酸、強堿、可溶性鹽；應當遵循元素守恒、電荷守恒、得失電子守恒3．【答案】D【解析】A．依據(jù)該有機物的分子結構可以確定其分子式為C14H14O4，故A正確；B．該有機物的分子在有羥基，且與羥基相連的碳原子上有氫原子，故其可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，能使酸性重鉻酸鉀溶液變色，再者最右邊的環(huán)上有碳碳雙鍵，也能使酸性重鉻酸鉀溶液變色，故B正確；C．該有機物分子中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，故其可以在肯定的條件下發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵，故C正確。D．該有機物的分子中有酯基，發(fā)生水解反應，得到羧酸和酚。但是沒有給出有機物的物質(zhì)的量，所以無法求算。故D敘述不正確；故答案為：D4．【答案】B【解析】A．由反應可知1molFe與1.5molCl2才能完全反應，則轉移的電子數(shù)為2NA，故A錯；B．標準狀況下，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，由于H2O中H原子無中子，1個O原子中含8個中子，所以1molH2O中所含的中子數(shù)為8NA，故選B；C．標況下HF為液體，所以不能用氣體摩爾體積進行相關計算，故C錯；D．隨著反應的進行，濃硫酸濃度會降低，即稀硫酸與Cu不反應，硫酸未完全反應，所以無法計算該反應所轉移的電子數(shù)，故D錯。答案選B5．【答案】B【解析】A．Br2易揮發(fā)，可進入盛有硝酸銀的試劑瓶種發(fā)生反應生成AgBr，干擾對HBr的推斷，無法驗證苯和溴的取代反應，故A錯誤；B．易溶于水，難溶于水，故可以用圖中裝置操作洗滌，故B正確；C．坩堝用于灼燒固體，無法得到水合物，由溶液制備應當用蒸發(fā)皿，故C錯誤；D．乙醇與溴水互溶，無法通過分液漏斗分別，故D錯誤；答案選B。6．【答案】A【分析】X元素在地殼含量中排名其次，X為Si，Z和X同周期，Z原子的最外層有3個電子，則Z為Al，Y的原子序數(shù)小于Z，且Y、Z都是第三周期元素，則Y為Na或Mg，Z、W同主族，W原子序數(shù)最小，則W為B；【解析】W為B，Y為Na或Mg，Z為Al，X為Si，A．若Y是Mg，最高價氧化物的水化物為Mg(OH)2，是弱堿，故A錯誤；B．X為Si，SiO2可作為光導纖維的材料，故B正確；C．同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Y、Z、X原子序數(shù)依次增大，則原子半徑Y﹥Z﹥X，故C正確；D．W和X同主族，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相像，故D正確；故選：A。7．【答案】B【解析】A．該裝置為原電池，電極a為失電子生成，碳元素化合價上升，發(fā)生氧化反應，a為負極，電子經(jīng)導線從負極流向正極，選項A正確；B．負極產(chǎn)生的通過陽離子交換膜(M)進入中間室，正極產(chǎn)生的通過陰離子交換膜(N)也進入中間室，中和生成水，溶液體積增大，NaCl溶液的濃度減小，選項B錯誤；C．依據(jù)圖示，b為正極，發(fā)生還原反應，正極的電極反應式為，選項C正確；D．電極b產(chǎn)生103g沉淀，即1mol的，依據(jù)正極電極反應，電路中轉移電子為3mol，依據(jù)電子守恒，負極電極反應式為，標準狀況下產(chǎn)生氣體，選項D正確。答案選B。8．【答案】排出裝置中的空氣，防止NO被氧化，避開生成的亞硝酸鈉中混有雜質(zhì)，堿石灰加入稀硫酸(或稀鹽酸)，溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管上方變成紅棕色氣體汲取尾氣NO，防止污染空氣86.25%【分析】裝置A中發(fā)生反應是濃硝酸和木炭加熱反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，裝置A中生成的二氧化氮進入裝置B生成硝酸，B中發(fā)生反應3Cu+8H++2=3Cu2++NO↑+4H2O，試驗結束后，試驗結束后，B瓶溶液中溶質(zhì)的主要成分是，，儀器C為干燥管，利用其中的堿石灰來干燥一氧化氮氣體和汲取二氧化碳氣體，D中發(fā)生2NO+Na2O2=2NaNO2；E為球形干燥管，防止F中的水蒸氣進入D中與過氧化鈉反應，F(xiàn)為尾氣處理3MnO+5NO+4H＋=5NO+3Mn2＋+2H2O?！窘馕觥?1)制備亞硝酸鈉須要一氧化氮和過氧化鈉反應生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應，NO能與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，所以制備的一氧化氮氣體必需純凈干燥，裝置中無空氣存在，加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是排出裝置中的空氣，防止NO被氧化，避開生成的亞硝酸鈉中混有雜質(zhì)；故答案為：排出裝置中的空氣，防止NO被氧化，避開生成的亞硝酸鈉中混有雜質(zhì)；(2)裝置A中發(fā)生反應濃硝酸和木炭加熱反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學方程式為；故答案為：；(3)裝置A中生成的二氧化氮進入裝置B生成硝酸，B中發(fā)生反應3Cu+8H++2=3Cu2++NO↑+4H2O，試驗結束后，B瓶溶液中溶質(zhì)的主要成分是，(填化學式)。故答案為：，；(4)制備亞硝酸鈉須要一氧化氮和過氧化鈉反應生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應，所以制備的一氧化氮氣體必需純凈干燥，儀器C為干燥管，利用其中的堿石灰來干燥一氧化氮氣體和汲取二氧化碳氣體。儀器C中盛放的藥品為堿石灰。故答案為：堿石灰；(5)已知3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O，反應生成的一氧化氮遇到空氣會生成紅棕色氣體二氧化氮，充分反應后，檢驗裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中加入稀硫酸（或稀鹽酸），溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，證明產(chǎn)物是NaNO2。(6)裝置F的作用是：汲取尾氣NO，防止污染空氣；故答案為：汲取尾氣NO，防止污染空氣；(7)為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，再向錐形瓶中加入0.1000molL酸性KMnO4溶液20.00mL，25mL樣品消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，則250mL樣品溶液會消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.002mol×=0.02mol，依據(jù)化合價改變可得反應關系式：2MnO～5NO，則4.000g樣品中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.02mol×=0.05mol，質(zhì)量為69g/mol×0.05mol=3.45g，所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=86.25%。故答案為：86.25%。9．【答案】250mL容量瓶、膠頭滴管上升反應溫度、攪拌(或增加浸取時間、濾渣多次浸取等)氧化+3價Cr使之轉變成+6價Cr(或Cr2O72-)，以便于與雜質(zhì)離子分別Ca2+、Mg2+1311H2O21Na2SO4【分析】(1)由濃硫酸配制250mL4.8mol/L硫酸溶液所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、移液管、250mL容量瓶和膠頭滴管；(2)酸浸時，上升反應溫度、增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等能提高浸取率；(3)雙氧水有強氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)；H2O2氧化后的溶液中加入NaOH調(diào)pH=8，F(xiàn)e3+、Al3+轉化為沉淀除去；(4)鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子；(5)二氧化硫具有還原性，被離子交換后溶液中的Na2Cr2O7氧化為硫酸根，Na2Cr2O7被還原為Cr(OH)(H2O)5SO4；(6)從流程的濾液中可回收的主要物質(zhì)是硫酸鈉。【解析】(1)由濃硫酸配制250mL4.8mol/L硫酸溶液所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、移液管、250mL容量瓶和膠頭滴管；(2)酸浸時，為了提高浸取率可實行的措施是：上升反應溫度、增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等；(3)雙氧水有強氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，Cr3+有還原性，能被雙氧水氧化為+6價的Cr，以便于與雜質(zhì)離子分別；經(jīng)H2O2氧化后的溶液中加入NaOH溶液使溶液呈堿性，溶液pH=8，依據(jù)表中數(shù)據(jù)知，F(xiàn)e3+、Al3+轉化為沉淀除去；(4)鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子；(5)二氧化硫具有還原性，被離子交換后溶液中的Na2Cr2O7氧化為硫酸根，Na2Cr2O7被還原為Cr(OH)(H2O)5SO4，依據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平，Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4；(6)從流程的濾液中可回收的主要物質(zhì)是硫酸鈉?！军c睛】上升反應溫度、增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等能提高浸取率。10．【答案】-1155.5A，催化劑A在較低溫度下具有較高的活性，節(jié)約能源；且反應放熱，低溫有利于氨的合成T1＜T2＜T3＞活化能越大，反應速率越慢BCD【分析】先求出依據(jù)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H，依據(jù)蓋斯定律：①+②-③，得CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H；在溫度T2壓強50MPa時，列出反應的三段式，，由,解出x，再求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)，求出分壓，求出Kp；【解析】(1)①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=-865.0kJ·mol-1，②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)△H=-112.5kJ·mol-1，③適量的N2和O2完全反應，每生成2.24L(標準狀況下)NO時，即生成0.1molNO，汲取8.9kJ的熱量，則生成1molNO，汲取89kJ的熱量?？傻肗2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=178kJ·mol-1，依據(jù)蓋斯定律：①+②-③，則CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=-865.0kJ·mol-1-112.5kJ·mol-1-178kJ·mol-1=-1155.5kJ·mol-1。故答案為：-1155.5；(2)①合成氨須要選擇合適的催化劑，實際生產(chǎn)中相宜選擇的催化劑是A，理由是催化劑A在較低溫度下具有較高的活性，節(jié)約能源；且反應放熱，低溫有利于氨的合成。故答案為：A；催化劑A在較低溫度下具有較高的活性，節(jié)約能源；且反應放熱，低溫有利于氨的合成；②如圖2，合成氨是放熱反應，當壓強相同時，上升溫度，平衡逆向移動，氨的體積分數(shù)越低，T1、T2、T3由小到大的排序為T1＜T2＜T3；在T2、50MPa條件下，A點屬于非平衡狀態(tài)，反應向正向進行，v正＞v逆(填“＞”、“＜”或“=”)；在溫度T2壓強50MPa時，,x=5mol，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)：N2為，H2為，NH3為0.5，p(N2)=50×25%MPa，p(H2)=50×25%MPa，p(NH3)=50×50%MPa，平衡常數(shù)Kp===MPa-2(列出表達式，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。故答案為：T1＜T2＜T3；＞；；③i．第一步反應的活化能E1與其次步反應的活化能E2相比：E1＞E2，推斷理由活化能越大，反應速率越慢。故答案為：活化能越大，反應速率越慢；ii．A．限制溫度遠高于室溫，是為了保證催化劑的活性最大，故A錯誤；B．合成氨正反應形成生成物的化學鍵放出的熱量大于拆開反應物的化學鍵汲取的熱量，是放熱反應，在不同溫度下的△H都小于零，合成氨反應是氣體體積削減的反應，在不同溫度下的△S都小于零，故B正確；C．NH3易液化，不斷將液氨移去，削減生成物濃度，利于反應正向進行，故C正確；D．原料氣中N2由分別空氣得到，H2由自然氣與水蒸氣反應生成，原料氣須要經(jīng)過凈化處理，以防催化劑中毒和平安事故發(fā)生，故D正確；故答案為：BCD。11．【答案】14CH4＞NH3＞H2ONH3中心原子有一對孤電子對H2O中心原子有兩對孤電子對，CH4中心原子沒有孤電子對，而孤電子對排斥力比鍵合電子對排斥力大，所以孤電子對越多，鍵角減小小于F的電負性比Cl大，F(xiàn)-C極性大于Cl-C的極性，使F3C-C極性大于Cl3C-C的極性，導致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子12【分析】W基態(tài)原子L能層全部能級上電子數(shù)相同，W的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；R其次周期元素基態(tài)原子中未成對電子最多，故R為N元素；X基態(tài)原子核外s能級上電子總數(shù)與p能級上電子總數(shù)相等，且第一電離能低于同周期相鄰元素，X為O元素；Y次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，K、L、M層電子數(shù)分別為2、8、4，故Y為Si元素；Z最外層只有1個電子，其它全部軌道電子均成對，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，為Cu元素?！窘馕觥?1)依據(jù)分析，Y是Si元素，核外全部電子的運動狀態(tài)均不同，因此有14種不同的運動狀態(tài)的電子；Z為Cu，價電子為3d104s1，價電子排布圖為；(2)W、R、X的簡潔氫化物分別為CH4、NH3、H2O，三個分子的中心原子均為sp3雜化，孤電子對排斥力比鍵合電子對排斥力大，所以孤電子對越多，鍵角減小